2026年保定职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年保定职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大C.非金属性逐渐增强D.最高正化合价逐渐降低2、下列关于乙烯的说法正确的是A.乙烯的分子式为C₂H₄B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯是有毒气体3、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液4、将铁粉加入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.无明显现象B.铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色C.铁粉溶解，溶液由无色变为蓝色D.有红色固体析出，溶液不变色5、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（正反应放热），下列条件能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N₂浓度D.使用催化剂6、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳8、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和NO29、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.同一主族元素从上到下，单质熔点逐渐升高10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、NH4+、Cl-、OH-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.H+、Na+、NO3-、Cl-12、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己13、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.碱金属元素14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO315、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a和b的关系为A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定16、下列有关化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.CO2的结构式：O=C=OD.硫原子的结构示意图：(+16)286E.氯化钠的化学式：NaCl217、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精18、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O19、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.14L20、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是。A.Na+B.Cl-C.Mg2+D.F-21、下列溶液中，pH值最大的是。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl22、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于所有金属单质中D.分子间作用力属于化学键23、实验室制取氢气，最适宜选用的药品是。A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.镁条和浓盐酸D.铜片和稀盐酸24、关于化学平衡的说法正确的是。A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止C.化学平衡是动态平衡D.平衡时各物质浓度相等25、下列物质中，能使品红溶液褪色的是。A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.二氧化碳26、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减小的是。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液27、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F28、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸中和生成NaCl和水D.SO₃溶于水生成H₂SO₄30、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水32、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏可得到丙烯33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻34、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.同种元素的原子质子数和中子数一定相同D.相对原子质量就是原子的实际质量35、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极B.铜片上产生气泡C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口37、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.同位素的化学性质差异很大D.所有原子都含有中子38、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.NaOH39、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO340、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl41、下列说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应42、对于反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.增大容器体积B.及时分离出NH3C.升高温度D.使用催化剂43、某元素原子最外层有2个电子，该元素一定是A.主族元素B.ⅡA族元素C.金属元素D.以上都不一定44、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质在水中不存在溶解平衡C.水的离子积常数只与温度有关D.盐类水解反应是放热反应45、实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，不需要的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石48、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.ClC.CuD.Zn49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂51、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol52、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H和H⁺D.Cl和Cl⁻53、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂54、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.蔗糖B.食盐C.植物油D.酒精55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口56、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.蒸馏水57、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.同一元素的原子质子数相同D.原子的最外层电子数决定元素的化学性质，与质子数无关58、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O60、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol61、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-62、将5gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L63、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.金属元素与非金属元素的分界线附近多为半导体材料65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.甲烷和乙烷66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.所有金属与非金属之间都形成离子键67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀69、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO2和N270、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.同种元素的原子质子数一定相同C.相对原子质量就是原子的实际质量D.所有原子核内质子数都等于中子数71、下列仪器中，可直接在酒精灯上加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒72、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2CO373、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中都含有碳碳双键B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.烷烃的化学性质一般较稳定D.甲烷不能发生燃烧反应74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H675、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列现象描述正确的是A.铁粉溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色B.铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变为蓝色C.无现象发生D.有红色固体析出，溶液颜色不变76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期18个族C.非金属元素主要分布在右上角D.同一主族元素最外层电子数不同80、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.溶液导电是因为溶液中存在自由移动的电子81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.金属晶体中含有金属键82、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.CaCl2溶液B.Na2SiO3溶液C.Ba(NO3)2溶液D.NaAlO2溶液83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌84、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBB.C的生成速率与C的分解速率相等C.容器内压强不再发生变化D.混合气体的密度不再变化85、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可得出的正确结论是A.该有机物分子中B.O原子个数比为1:2:1C.H原子个数比为1:2D.该有机物一定含有E.O三种元素F.该有机物属于糖类86、在化学反应A+B=C+D中，若2克A与3克B恰好完全反应，生成1克C，则生成D的质量为A.2克B.3克C.4克D.5克87、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中88、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子89、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.KMnO4D.CO290、下列物质中，不能通过金属与稀盐酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.ZnCl2D.MgCl291、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液92、下列化肥中，属于复合肥的是A.NH4HCO3B.KClC.Ca(H2PO4)2D.KNO393、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定94、下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第二周期有8种元素D.同一主族元素最外层电子数相同，化学性质完全相同96、下列化合物中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO297、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶液蒸发结晶98、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变C.达到平衡后反应就停止了D.催化剂可以改变平衡状态99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化100、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱、得电子能力增强，因此金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。最高正化合价从+1递增到+7（O、F除外）。因此选C。2.【参考答案】A【解析】乙烯分子式为C₂H₄，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色。乙烯是植物生长调节剂，可用于水果催熟，本身无毒。因此B、C、D均错误，选A。3.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH是强碱，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选A。4.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应中铁粉逐渐溶解，蓝色的Cu²⁺被还原为红色的铜单质析出，同时生成浅绿色的Fe²⁺，溶液由蓝色变为浅绿色。因此选B。5.【参考答案】C【解析】该反应正反应为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡向吸热方向（逆反应方向）移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向（逆反应方向）移动；增大反应物N₂浓度，平衡向正反应方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。因此选C。6.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是盐，在水中完全电离成Na⁺和Cl⁻，属于强电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但CO₂本身不是电解质。因此选C。7.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质。故选B。8.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子数：O2-有10个电子，F-有10个电子，A组电子数相同但题目要求选择，需看其他选项；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B组也相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，C组相同；CO2有22个电子，NO2有23个电子，D组不同。本题选C，H2O和NH3均由10个电子构成，且均为分子。9.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，这是元素周期律的重要结论，B正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C错误；同一主族从上到下，单质熔点变化规律不同，如碱金属从上到下熔点降低，卤素单质从上到下熔点升高，D错误。故选B。10.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，属于氧化反应，B正确；乙醇呈中性，不能使石蕊试液变红，乙酸呈酸性能使石蕊变红，C错误；淀粉和纤维素化学式虽然均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选B。11.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存；C项中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D项中H+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。12.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，操作错误；B项NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上，操作错误；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸喷出伤人，操作错误。故选C。13.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子结构示意图显示最外层电子数为7，符合第ⅦA族元素的特征。第ⅦA族元素即为卤族元素（氟、氯、溴、碘等），它们都是非金属元素，排除A；稀有气体元素最外层为8个电子（氦为2个），排除C；碱金属元素最外层为1个电子，排除D。故选B。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应；B项为分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应；C项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价不变，不是氧化还原反应。故选C。15.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH和0.5molH2，溶液质量为m+23-1=m+22g，溶质质量为40g，a%=40/(m+22)×100%；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成1molNaOH和0.5molO2，溶液质量为m+78-16=m+62g，溶质质量为40g，b%=40/(m+62)×100%。因为分母m+22<m+62，所以a>b。故选A。16.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子，包括两对孤对电子，表达不完整，错误；B项CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确；C项题干未给出完整结构示意图，无法判断，表述不完整；D项氯化钠由Na+和Cl-构成，化学式为NaCl，NaCl2错误。故选B。17.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应C中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变。选项B是分解反应，但无化合价变化。选项D是中和反应，也没有化合价变化。19.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。该数据在气体摩尔体积计算中经常使用，记住22.4L/mol是关键。20.【参考答案】A【解析】氖原子的核外有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为11-1=10个，与氖原子电子数相同。Cl-是氯原子得到1个电子形成的，核外电子数为17+1=18个。Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，核外电子数为12-2=10个。F-是氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为9+1=10个。因此A、C、D均正确，但本题为单选题，选A。21.【参考答案】C【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH越大碱性越强。盐酸是强酸，溶液呈强酸性，pH最小。醋酸是弱酸，溶液呈酸性，pH较小。氢氧化钠是强碱，溶液呈强碱性，pH最大。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此氢氧化钠溶液的pH最大。22.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，选项A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2、O2）中，也可存在于化合物中（如HCl、H2O），选项B错误。金属键存在于金属单质和合金中，但有些金属在特殊条件下不一定形成金属键，选项C表述不够准确。分子间作用力是分子之间的作用力，不属于化学键，选项D错误。23.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常采用锌粒与稀硫酸反应，该反应速率适中，便于控制和收集。铁粉与浓硫酸反应会产生二氧化硫而不是氢气，因为浓硫酸具有强氧化性。镁条与浓盐酸反应速率过快，不易控制，且浓盐酸易挥发出氯化氢气体使氢气不纯。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应，无法制取氢气。24.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。达到平衡时反应并未停止，选项B错误，选项C正确。化学平衡不是静态平衡，选项A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，选项D错误。理解化学平衡的动态特征对于掌握勒沙特列原理至关重要。25.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，这是二氧化硫的特征性质。氧气的氧化性不能使品红褪色。氮气化学性质稳定，不具有漂白性。二氧化碳也没有漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是其重要化学性质之一，常用于检验二氧化硫的存在。26.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解会析出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与氯化亚铁溶液不反应，溶液质量不变。铁与氯化钠溶液不发生明显的置换反应，溶液质量基本不变。27.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br属于第ⅦA族，半径依次增大。同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al，N>O>F。O、S同主族但Na比S大，故A错误。正确答案为C。28.【参考答案】C【解析】Na₂O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NaOH中含O—H共价键，NH₄Cl中含N—H共价键，H₂O中只含共价键。含有铵根离子的化合物中还存在共价键，含有OH⁻或含氧酸根的化合物中也存在共价键。故选C。29.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。A中各元素化合价均未变，C为中和反应无化合价变化，D中SO₃与水反应也无化合价变化。故选B。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO₂的物质的量=11.2/22.4=0.5mol。该计算需注意标准状况的条件（0℃、101kPa），气体物质的量与温度和压强有关。故选B。31.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱溶液，pH远大于7。纯水pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。32.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油分馏得到的是不同沸点范围的混合物，不能直接得到丙烯，丙烯主要通过石油裂解获得，D错误。故选B。33.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C中四种离子相互间不反应，可以大量共存。故选C。34.【参考答案】A【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10但不是同种元素，B错误。同种元素原子质子数相同但中子数可以不同（同位素），C错误。相对原子质量是以¹²C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，不是实际质量，D错误。故选A。35.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误。正极（铜片）上H⁺得电子生成H₂，产生气泡，B正确。锌片逐渐溶解，铜片不溶解，A、D错误。故选B。36.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。B错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止火灾。C正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故选C。37.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核，因为电子质量极小可忽略，B正确。同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，C错误。氢的同位素氕不含中子，D错误。38.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子中H-O为共价键，不含离子键，B正确；NH4Cl含离子键和共价键；NaOH含离子键和共价键。含氧酸、非金属氧化物、气态氢化物等一般只含共价键。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。40.【参考答案】A【解析】pH=-lg[c(H+)]，c(H+)越大pH越小。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH＞7；NaCl为中性盐，pH=7。故HCl溶液pH最小。41.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；苯不能与溴水反应，只能萃取溴，C错误；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，D错误。42.【参考答案】C【解析】增大容器体积，各组分浓度减小，反应速率减小；及时分离出NH3，正反应速率瞬间不变后减小；升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大；使用催化剂可降低活化能，加快反应速率。但题目要求"一定"，催化剂可能中毒失效，故选C。43.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素不一定是ⅡA族，如He最外层2个电子是稀有气体；Fe的价电子为3d64s2，最外层也是2个电子但不是主族元素；有些最外层2个电子的可能是非金属或过渡金属，因此ABC都不一定正确。44.【参考答案】C【解析】导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能很弱，A错误；难溶电解质存在沉淀溶解平衡，B错误；水的离子积Kw只与温度有关，温度升高Kw增大，C正确；盐类水解是中和反应的逆过程，为吸热反应，D错误。45.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需经过计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。需要250mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。分液漏斗用于萃取分液，配制溶液不需要。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。47.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。48.【参考答案】B【解析】主族元素是指元素周期表中s区和p区的元素，包括IA至VIIIA族。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，属于副族元素；Cl位于第三周期第VIIA族，属于主族元素。因此选B。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变。因此选C。50.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只与盐酸反应；Fe₂O₃只与盐酸反应；SiO₂只与氢氧化钠溶液反应。因此选B。51.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。52.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相同；O²⁻有10个电子，Ne有10个电子，相同；H有1个电子，H⁺没有电子，不相同；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子，不相同。因此选B。53.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的化合物。NH₄Cl是离子化合物，含有NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键，同时NH₄⁺内部N与H之间含有共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂是共价化合物，不含离子键。因此选C。54.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖、食盐、酒精均能溶于水形成均一稳定的溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液。因此选C。55.【参考答案】B【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，托盘天平使用遵循"左物右码"原则，操作正确；C项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选B。56.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液和蒸馏水显中性，石蕊不变色；NaOH溶液显碱性，能使石蕊变蓝。因此选C。57.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，B错误；同一元素的原子质子数一定相同，中子数可能不同（同位素），C正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，但质子数也影响原子半径等性质，D错误。58.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是盐类强电解质，HCl是强酸强电解质，NaOH是强碱强电解质，三者均在水中完全电离。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，三者均不属于氧化还原反应。60.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意：只有气体在标准状况下才能使用22.4L/mol进行计算。61.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是相互之间不发生反应。A中H+与OH-生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C中三种离子互不反应，可以大量共存。62.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.5=0.25mol/L。计算时注意体积单位要换算为升。63.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。64.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族而非第ⅧA族，C错误；金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等常用作半导体材料，D正确。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链排列方式不同，互为同分异构体。A互为同位素，C互为同素异形体，D为同系物，均不符合题意。66.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；AlCl3是共价化合物，金属与非金属不一定形成离子键，D错误。67.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。故选C。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。69.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，Ne有10个电子，二者相等；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求核外电子数相等，此项也正确，但单选题选最佳；D项CO2有22个电子，N2有14个电子。实际上B和C都正确，但B更符合题意考查离子与原子电子数比较。故选B。70.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）只有质子和电子，没有中子；B项正确，元素种类由质子数决定，同种元素原子质子数一定相同；C项错误，相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值；D项错误，如钠原子质子数为11，中子数为12。故选B。71.【参考答案】C【解析】可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶等；不能加热的仪器有量筒、容量瓶、集气瓶等。试管可以直接加热，量筒绝对不能加热。故选C。72.【参考答案】C【解析】酸溶于水能电离出H+。NaCl电离出Na+和Cl-；NaOH电离出Na+和OH-，属于碱；H2SO4电离出H+和SO42-，属于酸；Na2CO3电离出Na+和CO32-。能电离出H+的是硫酸。故选C。73.【参考答案】C【解析】烷烃分子中只含碳碳单键和碳氢单键，不含双键，A错误；烷烃性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，B错误；烷烃化学性质较稳定，C正确；甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，D错误。故选C。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项是同系物。故选C。75.【参考答案】A【解析】铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁粉逐渐溶解，红色铜析出，溶液由CuSO4的蓝色逐渐变为FeSO4的浅绿色。故选A。76.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。78.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。79.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；非金属元素主要集中在周期表右上角，C正确；同一主族元素最外层电子数相同，D错误。故选C。80.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗定律指出同温同压下相同体积的气体含有相同数目的分子，A正确；1mol物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但前提是该物质由分子构成，B表述不够严谨；标准状况下只有气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误；溶液导电是因为存在自由移动的离子而非电子，D错误。故选A。81.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，C错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。故选D。82.【参考答案】B【解析】碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液中不反应，无沉淀；CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，H2SiO3不溶于水；碳酸酸性弱于硝酸，CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应；CO2通入NaAlO2溶液中先生成Al(OH)3沉淀，但足量CO2时沉淀不溶解，也产生沉淀。综合考虑应选择硅酸钠。故选B。83.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，