2026年保险职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年保险职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子的叙述正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核由质子和电子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有中子2、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.K3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO35、常温下，下列溶液的pH最小的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.纯水6、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇7、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol8、下列装置中能构成原电池的是A.Cu、Zn插入稀硫酸中并用导线连接B.Cu、C插入酒精中C.Fe、Cu插入NaCl溶液中但未连接D.Zn、Cu插入稀硫酸中但未连接9、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，正逆反应速率均为零B.增大压强，平衡正向移动C.升高温度，正反应速率减小D.使用催化剂，平衡正向移动10、用0.1mol/L的NaOH溶液中和20mL0.1mol/L的HCl溶液，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氯化钠12、下列变化中属于物理变化的是A.铁的生锈B.石油的分馏C.食物的腐败D.煤的干馏13、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O₂和O₃15、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第二周期第ⅡA族D.第三周期第IVA族16、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.镁条与盐酸反应D.氢气在氧气中燃烧17、0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L18、下列有关卤素单质性质的比较中，不正确的是A.氧化性：F₂>Cl₂>B₂>I₂B.还原性：F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻C.氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HID.沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂19、下列叙述中正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中只含有离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含共价键的化合物不一定是共价化合物20、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变C.v(H₂)=v(HD.混合气体的平均相对分子质量不再改变21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是A.碘的升华B.粮食酿酒C.冰雪融化D.玻璃破碎23、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数24、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的实心球体B.原子中质子数一定等于中子数C.原子整体不显电性D.原子核内一定含有中子25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘26、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl27、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.同种元素组成的物质一定是单质28、下列化学用语表述正确的是A.2个氢原子——H₂B.3个氧离子——3O²⁻C.氧化铁——FeOD.铵根——NH₄⁻29、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要有氧气参加的反应就是燃烧B.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点C.森林火灾时开辟隔离带是为了隔离可燃物D.吹灭蜡烛火焰是利用降低着火点的方法灭火30、下列关于溶液的說法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.硝酸铵溶于水时溶液温度降低31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑33、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N2O34、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO235、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离溴和CCl4D.用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液36、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是837、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)338、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡不移动39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-40、某元素R的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.S+O₂=SO₂↑D.2KClO₃=2KCl+3O₂43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量固体药品时左物右码D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表的左下角45、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O46、某元素的原子结构示意图为核外电子排布2、8、7，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族47、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.摩尔是表示物质质量的单位48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃49、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质完全相同D.饱和溶液一定是浓溶液51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=点燃=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂54、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI55、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键56、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀57、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表共有7个周期18个族D.稀有气体元素的最外层电子数均为858、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的两个电极必须都是金属59、将下列物质分别加入水中，能得到溶液的是A.泥沙B.植物油C.酒精D.面粉60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物和生成物浓度一定相等D.化学平衡一旦建立，就不会发生改变61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.糖水C.蒸馏水D.石灰石62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发63、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中D.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上64、决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数65、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.冰水混合物稀盐酸B.氧气空气C.氯酸钾大理石D.氢氧化钠食盐水66、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子和原子都可以构成物质67、某原子结构示意图中，核内有12个质子，核外有三个电子层，则最外层电子数为A.2B.8C.12D.1068、下列关于水的说法，错误的是A.水是最常用的溶剂B.活性炭可以吸附水中的色素和异味C.用过滤的方法可以降低水的硬度D.电解水时正极产生氧气69、实验室制取氧气时，下列仪器中不需要使用的是A.试管B.酒精灯C.长颈漏斗D.集气瓶70、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.镁B.铁C.锌D.一样多71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石72、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口73、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、7，该元素是A.钠B.镁C.氯D.硫74、下列反应属于化合反应的是A.2H₂O$\xrightarrow{通电}$2H₂↑+O₂↑B.C+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂C.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑75、下列物质中，能用金属与稀盐酸直接反应制得的是A.CuCl₂B.AgClC.FeCl₂D.FeCl₃76、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物77、实验室制取二氧化碳时，常用的药品是A.大理石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭在空气中燃烧78、某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作正确的是A.将pH试纸浸入待测液中B.先将pH试纸润湿，再滴加待测液C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.把pH试纸放在桌上，直接倾倒待测液79、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体80、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。t₂℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体最多的是A.甲B.乙C.丙D.无法确定81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.不锈钢82、下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.冰雪融化83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验剩余的药品放回原瓶84、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮85、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水86、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳87、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石88、下列有关原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数89、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.降低可燃物的着火点可以灭火C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭D.任何火灾都可以用用水扑灭90、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为11，该元素在元素周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.第四周期D.第一周期91、下列变化属于物理变化的是A.铁矿石炼铁B.粮食酿醋C.石油分馏D.煤的干馏92、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同物质94、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.第三周期元素最高正化合价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为896、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键97、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都减小B.使用催化剂可以提高N2的转化率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度一定相等98、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COONa溶液C.0.1mol/LNH4Cl溶液D.0.1mol/LNa2SO4溶液99、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应100、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；B错误，原子核由质子和中子构成，不含电子；D错误，普通氢原子不含中子。电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，故C正确。2.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小。同主族从上到下原子半径逐渐增大，K在Na下方，原子半径最大。因此K的原子半径大于Na、Mg、Al，故选D。3.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H原子之间存在共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键，不含离子键。故选C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B和D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应，故选C。5.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH等于7；NaOH溶液呈碱性，pH大于7；纯水呈中性，pH等于7；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH小于7。故CH3COOH溶液的pH最小，选B。6.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键的特征反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。甲烷和乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应。乙醇不含不饱和键，一般不发生加成反应。故选C。7.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n=11.2/22.4=0.5mol。故选A。8.【参考答案】A【解析】构成原电池需同时满足三个条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路。A中Zn和Cu活泼性不同，稀硫酸为电解质，导线连接形成闭合回路，能构成原电池。B中酒精不是电解质；C和D未形成闭合回路。故选A。9.【参考答案】B【解析】A错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。B正确，该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。C错误，升高温度正逆反应速率均增大。D错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。故选B。10.【参考答案】B【解析】中和反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，两者按1:1物质的量之比反应。n(HCl)=0.1×0.02=0.002mol，故需NaOH也为0.002mol。V(NaOH)=0.002/0.1=0.02L=20mL。故选B。11.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身，其中的溶质氯化钠才是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。熔融氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，是电解质。12.【参考答案】B【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐败是有机物被微生物分解产生新物质，属于化学变化。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品放在左盘，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL液体，B错误。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，C正确。pH试纸不能用水润湿，否则相当于稀释了待测溶液，会导致测量结果不准确，D错误。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是氢元素的两种不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体。15.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中核外电子层数等于周期数，该原子有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数为2，主族元素的族序数等于最外层电子数，故位于第ⅡA族。因此该元素位于第三周期第ⅡA族，是镁元素。第ⅡB族为副族元素，不符合题意。16.【参考答案】B【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。钠与水反应剧烈放热，属于放热反应。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量，使环境温度降低，是典型的吸热反应。镁条与盐酸反应放出大量热，属于放热反应。氢气在氧气中燃烧放出大量热，属于放热反应。17.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄在水中完全电离，电离方程式为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。由电离方程式可知，1molNa₂SO₄电离产生2molNa⁺。因此Na⁺的物质的量浓度是Na₂SO₄浓度的2倍，即0.5mol/L×2=1.0mol/L。本题考查溶液中离子浓度的计算，注意化学式中下标与离子浓度的关系。18.【参考答案】B【解析】卤素单质的氧化性随原子序数增大而减弱，故氧化性F₂>Cl₂>Br₂>I₂，A正确。卤素离子的还原性随原子序数增大而增强，即还原性I⁻>Br⁻>Cl⁻>F⁻，B不正确。卤素氢化物的稳定性随原子序数增大而减弱，即HF>HCl>HBr>HI，C正确。卤素单质的沸点随相对分子质量增大而升高，即F₂<Cl₂<Br₂<I₂，D正确。19.【参考答案】D【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，A错误。离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，B错误。金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃是共价化合物，C错误。含共价键的化合物可能是离子化合物（如NH₄Cl），也可能是共价化合物，D正确。20.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数相等，反应过程中混合气体的总物质的量不变。混合气体的颜色由I₂蒸气决定，颜色不再改变说明I₂浓度不变，反应达到平衡状态，A正确。混合气体的质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判据，B错误。v(H₂)=v(HI)未指明正逆反应速率关系，C错误。混合气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终不变，D错误。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。因此选B。22.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。碘的升华是固态碘直接变成气态碘，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中生成了乙醇等新物质，属于化学变化；冰雪融化是水由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。因此，元素的种类由原子核内的质子数决定。中子数决定同位素，核外电子数决定粒子的电性，最外层电子数决定元素的化学性质。所以选A。24.【参考答案】C【解析】原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，不是实心球体；原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子；原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，原子整体不显电性；普通氢原子核内没有中子，只有1个质子。因此选C。25.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，错误；B项给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅，正确；D项用托盘天平称量时，应左物右码，错误。因此选C。26.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₃只有一种元素，属于单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。27.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分；离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素但不是单质。因此选B。28.【参考答案】B【解析】2个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子；3个氧离子表示为3O²⁻，正确；氧化铁中铁为+3价，应表示为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁；铵根离子带正电荷，应表示为NH₄⁺，不是NH₄⁻。因此选B。29.【参考答案】C【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，有氧气参加的反应不一定是燃烧，如缓慢氧化；用水灭火是因为水蒸发吸热降温，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不变；森林火灾开辟隔离带可以清除或隔离可燃物，阻止火势蔓延，正确；吹灭蜡烛是使温度降到着火点以下，不是降低着火点。因此选C。30.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中溶质氯化氢是气体；饱和溶液不一定是浓溶液，对于溶解度小的物质，其饱和溶液也很稀；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，正确。因此选D。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能导电。盐类、强碱、部分酸性氧化物都是常见的电解质。本题选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项属于化合反应，无化合价变化。D选项属于分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应最简单的方法是看反应前后是否有元素化合价发生改变。本题选B。33.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相同，但需要逐一计算。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子。O2-有10个电子，F-也有10个电子。CO2有22个电子，N2O也有22个电子。经核对，A、B、C、D四组电子数都相同，但最典型的考查点是C选项，阴离子的电子数计算：氧原子8个电子得到2个为10个，氟原子9个电子得到1个为10个。本题选C。34.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。SO2溶于水生成亚硫酸，显酸性。NH3溶于水生成一水合氨，显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是检验氨气的常用方法。CO2溶于水生成碳酸，显酸性。氨气是唯一呈碱性的气体，极易溶于水，是中学化学最重要的碱性气体。本题选C。35.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g，A错误。10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，B错误。溴易溶于CCl4，不分层，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法，C错误。淀粉胶体粒子不能透过半透膜，而Na+和Cl-可以，因此可用渗析法分离胶体和溶液，D正确。渗析是提纯胶体的重要方法。本题选D。36.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。第ⅦA族元素从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，B错误。第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1到+7，等于其主族序数，C正确。氦原子最外层只有2个电子，不是8，D错误。注意稀有气体中氦的特殊情况。本题选C。37.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。生成的NaOH再与Al反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH反应生成1molNaAlO2，NaOH恰好消耗完。但实际反应中Al与NaOH反应比例为1:1，若等物质的量则NaOH刚好反应完，溶质为NaAlO2。但若考虑Na先与水反应生成NaOH，过量的水环境中Al继续反应，最终溶质为NaAlO2。经重新分析，等物质的量时NaOH恰好被Al消耗完，答案为B。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误。升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。化学平衡的特征：动、等、定、变。本题选B。39.【参考答案】C【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C选项中K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。判断离子共存的关键是看离子间能否发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质。本题选C。40.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示核外有3个电子层，说明位于第三周期。最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。因此该元素位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。注意区分周期和族的判断依据，周期看电子层数，族看最外层电子数。本题选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。故选C。42.【参考答案】B【解析】A项铁与盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式正确；C项反应物中有气体硫，生成物二氧化硫不应标气体符号；D项氯酸钾分解需要催化剂二氧化锰和加热条件，且方程式未配平催化剂标注不完整。故选B。43.【参考答案】C【解析】A项严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，操作正确；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子凑到容器口。故选C。44.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行分列为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C项错误；非金属元素主要分布在周期表的右上角，D项错误。故选A。45.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；CO₂是共价化合物，只含共价键；H₂O是共价化合物，只含共价键。故选B。46.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层电子数为7，说明该元素位于第ⅦA族。该元素为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。故选A。47.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A项错误；物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B项正确；1mol任何物质含有的微粒数为阿伏加德罗常数个，但不一定是原子，可能是分子或离子，C项错误；摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，D项错误。故选B。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价均未变化；C项锌元素化合价由0升至+2价，氢元素化合价由+1降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未变化。故选C。49.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。故选B。50.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A项错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物但不是溶液，B项错误；溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同，C项正确；饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，D项错误。故选C。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，各元素化合价均未改变；C选项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，各元素化合价均未改变。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B选项中¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项中正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；D选项中H₂O和H₂O₂是两种不同的化合物。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H₂S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO₂是酸性气体，且不具有强还原性，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。55.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间可以形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，D正确。56.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CₓHᵧO_z+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH₄耗氧量为1+4/4=2；C₂H₆耗氧量为2+6/4=3.5；C₃H₈耗氧量为3+8/4=5；C₄H₁₀耗氧量为4+10/4=6.5。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。57.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于第3至12列，全部是金属元素，B正确；元素周期表共有7个周期16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），C错误；稀有气体元素中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。58.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中，较活泼的金属失去电子作负极，C正确；原电池的电极可以是金属与石墨等导电材料组合，不一定要都是金属，如锌锰干电池中石墨作正极，D错误。59.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；酒精与水以任意比例互溶，形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液。判断是否为溶液的关键是看是否形成均一、稳定的混合物。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确；达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；化学平衡是有条件的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，D错误。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。因此选C。62.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了新的物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。因此选B。63.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，操作错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，操作正确；用托盘天平称量药品时，不能将药品直接放在托盘上，应在两边托盘各放一张质量相同的纸，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。因此选C。64.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此质子数决定了元素的种类。中子数影响的是同位素，电子数和最外层电子数影响的是元素的化学性质，与元素种类无关。因此选A。65.【参考答案】A【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。冰水混合物实质都是水，水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。氧气是单质不是氧化物；空气和大理石是混合物但前者不是氧化物；氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物。因此选A。66.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是物质的所有性质，A错误；在化学变化中原子不能再分，但在核反应中原子可以分成质子、中子和电子，B错误；在化学变化中分子可以再分而原子不能再分，脱离这一前提说法错误，C错误；分子、原子和离子都可以构成物质，如由分子构成的水、由原子构成的铁等，D正确。因此选D。67.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数。该原子核内有12个质子，则核外有12个电子。核外有三个电子层，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，则最外层电子数=12-2-8=2。因此选A。68.【参考答案】C【解析】水是最常用的溶剂，A正确；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，B正确；过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，降低水的硬度常用煮沸或蒸馏的方法，C错误；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，D正确。因此选C。69.【参考答案】C【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要用到试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等仪器；也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应制取氧气，此时不需要加热，但若用长颈漏斗添加液体，则需要锥形瓶等。若仅用加热固体方法制取氧气，不需要长颈漏斗。综合常见情况，长颈漏斗不是制取氧气必需的仪器。因此选C。70.【参考答案】A【解析】镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。设金属质量均为m克，则镁产生氢气的质量为2m/24=m/12，铁产生氢气的质量为2m/56=m/28，锌产生氢气的质量为2m/65。比较可知，m/12最大，即镁产生氢气最多。因此选A。71.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。72.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。73.【参考答案】C【解析】核外电子总数为2+8+7=17，质子数等于核外电子数，所以该元素原子序数为17，是氯元素。钠原子序数为11，电子排布为2、8、1；镁原子序数为12，电子排布为2、8、2；硫原子序数为16，电子排布为2、8、6。74.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应定义。A项和C项都是由一种物质生成多种物质，属于分解反应；D项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。75.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铜和银都位于氢后面，不能与稀盐酸反应。铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁而非氯化铁。76.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；C项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；D项正确，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。77.【参考答案】B【解析】实验室通常用石灰石（或大理石，主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。A项生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；C项碳酸钠反应速率太快，不易控制，不适合实验室制取；D项木炭燃烧产生的二氧化碳不纯，含有空气等杂质。78.【参考答案】C【解析】A项错误，将pH试纸浸入待测液会污染试剂；B项错误，润湿pH试纸相当于稀释了待测液，会使测定结果不准确；D项错误，这样会污染试剂且操作不规范；C项正确，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照读数。79.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增加，但这是物理变化；氢氧化钠固体既能吸收空气中的水分潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生了化学变化；氯化钠固体性质稳定，敞口放置质量基本不变。80.【参考答案】A【解析】由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度降低而显著减小，乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度随温度降低而增大。降温时甲析出晶体最多，乙析出晶体较少，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；冰水混合物只含有水这一种物质，只是状态不同，属于纯净物；不锈钢是铁的合金，含有铁、铬、镍等多种物质，属于混合物。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。83.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染试剂。84.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的偏旁分别为气字头，属于非金属元素；铁的偏旁为金字旁，属于金属元素。金属元素一般具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。85.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变