2026年信阳涉外职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年信阳涉外职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素的最高正化合价等于其族序数D.金属元素位于元素周期表的右上角2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.SO3与水反应生成H2SO43、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度会使平衡向放热方向移动D.使用催化剂可以改变平衡常数4、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨5、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6、将等物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为：A.1:1B.2:3C.3:2D.1:27、下列关于离子共存的说法正确的是：A.在酸性溶液中，Na+、K+、NO3-、CO32-可以大量共存B.在碱性溶液中，Na+、K+、SO42-、NH4+可以大量共存C.在无色透明溶液中，Na+、Cu2+、Cl-、SO42-可以大量共存D.在溶液中，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存8、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A.升高温度一定能加快所有化学反应速率B.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率C.使用催化剂一定能增大反应的平衡常数D.增大反应物浓度一定能使正反应速率加快9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物11、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.OH-和NH3B.Na+和Mg2+C.H2O和CH4D.F-和Ne12、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子间距离远大于分子本身大小B.气体分子本身没有质量C.气体分子不再运动D.气体分子间没有相互作用力13、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.C+H2O(气)=CO+H214、下列除杂方法正确的是A.除去CO2中的HCl：通过饱和Na2CO3溶液B.除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入过量铜粉过滤C.除去NaCl中的Na2SO4：加入过量BaCl2溶液过滤D.除去Cu粉中的Al粉：加入过量NaOH溶液过滤15、已知：①KClO3与浓盐酸反应生成ClO2和Cl2；②2NO+O2=2NO2。下列说法正确的是A.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1B.反应②中NO被氧化，O2被还原C.反应①中KClO3是还原剂D.反应②是氧化还原反应但不是离子反应16、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：N>O>FC.原子半径：Cl>S>NaD.酸性：H2SO4>HClO4>HNO317、某元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第VIA族B.第二周期第IVA族C.第三周期第VIA族D.第三周期第IVA族18、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、盐酸B.液氯、氯水C.氢氧化铁胶体、石灰乳D.王水、硫酸铜晶体19、下列反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH20、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.过氧化钠与水反应：O22-+H2O=2OH-+O2↑21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为0.2NAD.常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为NA22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.过渡元素均为金属元素，全部位于副族D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大23、下列有关氯气的说法正确的是A.氯气能使干燥的红色布条褪色B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，具有漂白性C.实验室可用排水法收集氯气D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色24、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体26、某同学进行如下实验：将copper片插入稀硫酸中，无明显现象；再向其中加入少量Fe2(SO4)3固体，铜片逐渐溶解。下列说法正确的是A.铜片溶解是因为铜与稀硫酸发生了置换反应B.Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化为Cu2+C.反应后溶液中只含有Cu2+一种金属阳离子D.该实验说明Fe3+的氧化性强于Cu2+27、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.锌铜原电池中，锌片作负极，铜片作正极D.原电池可以将化学能全部转化为电能28、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：A.元素周期表有6个周期B.元素周期表有7个周期16个族C.元素周期表有8个周期18个族D.元素周期表有7个周期7个主族29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在称量纸上B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中30、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀31、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳32、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.6.02×10^2233、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、SO42-、Cl-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期共有8种元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为835、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，属于化学变化36、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少反应物浓度37、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物38、pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-12mol/LD.1×10^-14mol/L39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO342、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI43、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaOH固体B.向水中加入少量NaHSO4固体C.向水中加热至沸腾D.向水中加入少量CH3COONa固体44、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.主族元素B.金属元素C.第ⅡA族元素D.不一定是金属元素45、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断裂SO2和O2中化学键吸收的能量大于形成SO3中化学键放出的能量B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，可增大该反应的平衡常数D.压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖47、在实验室中，下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌48、某元素的原子序数为17，关于该元素的下列说法正确的是A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.该元素的最高正价为+6C.该元素的气态氢化物不稳定D.该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO349、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+50、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O54、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol55、实验室制备氢气时，通常选用的最佳药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓硝酸56、下列各组粒子中，属于同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.Na和Na+D.H2O和H2O257、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.SO2B.C2H4C.C2H6D.FeSO4溶液58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4ClNH3↑+HCl↑61、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、下列物质中，含有非极性共价键的是A.Na2O2B.NaOHC.CH4D.H2O63、将铁粉加入CuCl2和HCl的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是A.FeCl2B.FeCl2和CuCl2C.CuCl2和HClD.FeCl2、CuCl2和HCl64、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB65、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热66、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO4^2-、NO3-C.H+、Na+、CO3^2-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO4^2-67、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅠB族68、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂属于高分子化合物69、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.质子数决定原子的化学性质70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨73、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.溶液浓度增大C.溶液浓度不变D.溶液变为不饱和74、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻75、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体76、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴77、下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是A.升高温度，平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，平衡不移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大78、下列关于金属活动性顺序的说法中，错误的是A.金属活动性顺序可用于判断金属与水或酸反应的难易程度B.金属活动性顺序可用于判断金属能否置换出盐溶液中的金属C.位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢D.金属活动性越强，其阳离子的氧化性越强79、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对分子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10^23mol^-1D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa^+80、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaOH81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀82、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H^+)=c(OH^-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液83、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为884、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolABD.容器内气体的密度不随时间变化85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.H2O和H2O286、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将蒸馏水加入容量瓶至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管定容C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻87、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.次氯酸的结构式：H—Cl—OD.质子数为6、中子数为8的核素：⁶₁₄CE.S²⁻的结构示意图：核电荷数16，各层电子数为2、8、888、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水89、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂90、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮91、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.试管B.酒精灯C.托盘天平D.带导管的橡皮塞92、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.锌D.金93、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应D.物质接触氧气就一定会燃烧94、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液中的溶质只能是固体95、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是A.量筒B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒96、下列关于原子结构说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子整体不显电性D.原子的质量主要集中在电子上97、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NH4+D.H2O98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O100、pH=3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误。主族元素中氧、氟无正化合价，最高正价等于族序数存在例外，C错误。金属元素主要分布在周期表左下角，非金属在右上角，D错误。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项三氧化硫与水反应无化合价变化。铁置换铜的反应是典型的置换反应，也属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静止状态，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。升高温度平衡向吸热方向移动，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。平衡常数只与温度有关。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。氧气和臭氧是同素异形体，A错误。氕和氘是同位素，C错误。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。注意同分异构体必须是不同结构的化合物。5.【参考答案】C【解析】乙醇呈中性，不能使石蕊变红，乙酸呈酸性可使石蕊变红，A错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，B错误。苯分子结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，C正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子，D错误。6.【参考答案】C【解析】根据化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。设镁和铝的物质的量均为1mol。1mol镁与足量盐酸反应生成1mol氢气。1mol铝与足量盐酸反应生成1.5mol氢气。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即1mol:1.5mol=2:3，所以镁铝产生氢气的体积比为2:3，选C。7.【参考答案】D【解析】A项酸性溶液中CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；B项碱性溶液中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；C项Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色条件；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存需注意溶液酸碱性、颜色及离子间是否反应。8.【参考答案】D【解析】升高温度一般能加快反应速率，但极少数情况例外，A过于绝对。对于有气体参加的反应，若反应容器体积不变，仅增大压强而不改变反应物浓度时速率不一定加快，B不准确。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，C错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，正反应速率加快，D正确。这是浓度影响反应速率的基本规律。9.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。10.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。因此选D。11.【参考答案】C【解析】OH-有10个电子，NH3有10个电子；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；H2O有10个电子，CH4有10个电子；F-有10个电子，Ne有10个电子。A、B、C、D四组电子数都相等，但本题重点考查常见微粒电子数的计算。选C。12.【参考答案】A【解析】气体分子间的平均距离远大于分子本身的直径，因此气体体积主要取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体分子间的平均距离相近，所以1mol任何气体的体积都约为22.4L。分子本身有质量，分子始终在运动，气体分子间存在微弱的相互作用力。选A。13.【参考答案】B【解析】A项不是氧化还原反应；B项F2将H2O中的氧氧化为O2，水作还原剂；C项Cl2发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项水作氧化剂。因此选B。14.【参考答案】D【解析】A项Na2CO3溶液会吸收CO2；B项铜粉与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，引入新杂质；C项过量BaCl2引入新杂质；D项Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2，Cu不反应，过滤即可分离。选D。15.【参考答案】B【解析】A项反应①中氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2，比例不是1:1；B项NO中N元素化合价升高被氧化，O2中O元素化合价降低被还原；C项KClO3中Cl元素化合价降低，是氧化剂；D项反应②虽不是离子反应，但说法不完整。选B。16.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性减弱，Na>Mg>Al正确；同周期从左到右非金属性增强，应为F>O>N；同周期从左到右原子半径减小，应为Na>S>Cl；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，应为HClO4>H2SO4>HNO3。选A。17.【参考答案】A【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。当x=2时，最外层为6个电子，原子结构为2、6，是氧元素，位于第二周期第VIA族。当x=8时，最外层为24个电子，不符合实际情况。因此该元素是氧，选A。18.【参考答案】B【解析】冰水混合物虽含有冰和水两种状态，但成分均为H2O，属于纯净物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A符合题意。液氯是液态Cl2，为纯净物；氯水是Cl2溶于水形成的溶液，属于混合物，B也符合题意。氢氧化铁胶体和石灰乳均为混合物，C不符合题意。王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，硫酸铜晶体CuSO4·5H2O是纯净物，D不符合题意。综合判断，B为最准确选项。19.【参考答案】B【解析】A中Na化合价升高被氧化，H2O中H化合价降低被还原，水作氧化剂，不符合题意。B中Cl2发生自身氧化还原反应，Cl元素化合价既有升高又有降低，H2O中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。C中F2将H2O中氧元素氧化，水作还原剂，不符合题意。D中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。故选B。20.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误。B中醋酸为弱酸，应写分子式，正确方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，错误。C中氨水为弱碱，Al(OH)3不溶于过量氨水，离子方程式正确。D中过氧化钠应写化学式，正确方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，错误。故选C。21.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA，B错误。1L0.1mol/LNa2SO4含Na2SO40.1mol，含Na+0.2mol，即0.2NA，C正确。N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，每分子含2个原子，原子总数为NA，D也正确。但本题为单选题，C最为准确直接。22.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，A错误。元素周期表有7个周期，族包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共16个族，B正确。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，并非全部位于副族，C错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D错误。故选B。23.【参考答案】D【解析】氯气本身无漂白性，干燥氯气不能使干燥红色布条褪色，A错误。氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而非氯气本身，B表述不准确。氯气能溶于水且与水反应，不宜用排水法收集，应用排饱和食盐水法，C错误。氯气通入石蕊试液，与水反应生成HCl使溶液显酸性变红，生成的HClO具有漂白性使溶液褪色，D正确。故选D。24.【参考答案】A【解析】镁和铝均能与稀硫酸反应放出氢气。稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，B、D不符合。氢氧化钠溶液只能与铝反应放出氢气，镁不反应，C放出的氢气较少。等物质的量的镁和铝与足量稀硫酸反应时，两者均参与反应放出氢气，放出氢气量最多。故选A。25.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。苯结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选C。26.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，A错误。Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确。反应后溶液中含有Cu2+和Fe2+两种金属阳离子，C错误。由反应可知Fe3+氧化性大于Cu2+，D虽然结论正确但B更符合题意描述反应本质。故选B。27.【参考答案】C【解析】原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，C正确。原电池工作时部分能量以热能形式散失，不能将化学能全部转化为电能，D错误。故选C。28.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期，分别是第一周期到第七周期。有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。第一周期只有2种元素，第二、三周期各有8种元素。29.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。蒸馏时温度计用于测量馏分温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误。分液操作中下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，防止污染，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌，D错误。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，C项为复分解反应，D项也为复分解反应，均不属于氧化还原反应。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质，C正确。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，其本身不能电离，属于非电解质，D错误。32.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23，故选A。33.【参考答案】B【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。B项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。34.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误。第三周期从Na到Ar共8种元素，C正确。He原子最外层电子数为2，D错误。35.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，D错误。36.【参考答案】C【解析】降低温度、减小压强、减少反应物浓度均可使反应速率减小。使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率。升高温度、增大压强、增大反应物浓度同样可使反应速率增大。37.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，D正确。38.【参考答案】C【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=1×10^-2mol/L，该H+主要来自盐酸电离。常温下水的离子积Kw=1×10^-14，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-2=1×10^-12mol/L。由于OH-全部由水电离产生，故由水电离出的c(OH-)为1×10^-12mol/L，选C。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。42.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有较强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。因此选C。43.【参考答案】B【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。加入NaOH，OH-浓度增大，平衡逆向移动，溶液呈碱性。加入NaHSO4，电离出H+，使溶液呈酸性，同时H+抑制水的电离，平衡逆向移动。加热使水的电离程度增大，平衡正向移动，但溶液呈中性。加入CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离，平衡正向移动，溶液呈碱性。因此选B。44.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素。如He最外层电子数为2，是非金属元素；某些过渡元素如Fe、Zn等最外层电子数也为2，但它们是金属元素。因此最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，选D。45.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，A错误。升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，C错误。该反应气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，SO2转化率增大，D正确。因此选D。46.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A错误。淀粉和纤维素分子式虽均表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，B错误。乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。因此选C。47.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误。金属钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器中的水和二氧化碳能与过氧化钠反应，应用沙土扑灭，C错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，D正确。因此选D。48.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族，A正确。氯的最高正价为+7，B错误。氯的气态氢化物HCl较稳定，C错误。氯的最高价氧化物对应水化物为HClO4，D错误。因此选A。49.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10；Cl-质子数为17，电子数为18；H2O分子中质子数为10，电子数也为10，二者相等；NH4+质子数为11，电子数为10。故答案为C。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离产生H+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7；Na2CO3水解呈碱性，pH大于7。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为同种化合物的不同分子。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案为A。55.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，是实验室制氢气的常用方法。铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。56.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B项为同素异形体，C项为原子和离子，D项为不同化合物。57.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色。SO2具有还原性，C2H4含有碳碳双键，FeSO4中Fe2+具有还原性，均可使酸性高锰酸钾褪色。C2H6为饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等但不为零。此时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。平衡受温度、压强、浓度等因素影响，条件改变时平衡会发生移动。故答案为B。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未变化；选项B中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；选项C中各元素化合价均未变化；选项D中各元素化合价均未变化。61.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。62.【参考答案】A【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。Na2O2中含有O-O非极性键和Na+与O2^2-之间的离子键；NaOH中含有O-H极性键和离子键；CH4中只含C-H极性键；H2O中只含O-H极性键。63.【参考答案】A【解析】滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁过量。铁先与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，再与HCl反应生成FeCl2和H2。由于铁过量，CuCl2和HCl已完全反应，滤液中只有FeCl2。64.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A项中C的生成速率（正反应）与C的分解速率（逆反应）相等，说明达到平衡；B项中两个速率都是逆反应速率，无法判断是否平衡；C项中浓度相等不一定是平衡状态；D项中分子数比与化学计量数比相等也不一定是平衡状态。65.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C项错误，pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取；D项正确，蒸发结晶时当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。66.【参考答案】D【解析】离子间能发生反应则不能大量共存。A项中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；B项中Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；C项中H+与CO3^2-生成CO2和H2O；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。67.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族。该元素为钠元素，原子序数为11，核外电子排布为2、8、1。68.【参考答案】C【解析】A项错误，单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应；B项错误，虽然淀粉和纤维素的通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；C项正确，蛋白质水解的最终产物是氨基酸；D项错误，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。69.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，B正确。氢原子的原子核内不含中子，C错误。最外层电子数决定原子的化学性质，D错误。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离，属于非电解质，C、D错误。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A、B、D三个反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。C反应中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。72.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，A错误。O₂和O₃是同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。73.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不变，因此溶液浓度保持不变，故选C。74.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存。C中各离子之间不发生反应，能大量共存。75.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽均用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏加德罗常数，0.5mol氢气所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，故选A。77.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A错误。只有当反应前后气体体积不相等时，增大压强平衡才移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确。平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度，平衡常数不变，D错误。78.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序可用于判断金属与水或酸反应的难易程度，A正确。金属活动性顺序可用于判断金属能否置换出盐溶液中的金属，B正确。位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢，C正确。金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱，D错误。79.【参考答案】C【解析】A选项错误，1mol任何物质的质量以克为单位时，数值上才等于其相对原子质量或相对分子质量，未注明单位。B选项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用此规律。C选项正确，阿伏伽德罗常数近似为6.02×10^23mol^-1，是化学中的重要常数。D选项错误，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，应为"1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa^+"才正确。80.【参考答案】C【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性键和非极性键。A项NaCl只含离子键，HCl只含极性共价键，不同。B项Na2O只含离子键，Na2O2除离子键外还含有O-O非极性共价键，不完全相同。C项CO2分子中C=O为极性共价键，H2O分子中O-H也为极性共价键，化学键类型完全相同。D项NH4Cl中含离子键、极性共价键和配位键，NaOH中含离子键和极性共价键，不完全相同。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为分解反应，Ca、C、O元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】B【解析】溶液酸碱性的本质判断依据是c(H^+)与c(OH^-)的相对大小。当c(H^+)=c(OH^-)时，溶液一定呈中性，此结论在任何温度下均成立，B正确。A错误，pH=7仅在常温（25℃）时表示中性，温度升高时水的离子积增大，中性溶液的pH小于7。C错误，等物质的量的强酸强碱反应，若酸为多元酸或碱为一元碱等情况，溶液不一定呈中性。D错误，非电解质溶于水可能改变溶液