2026年六安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年六安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO42、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.二氧化碳3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精5、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人6、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O8、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯气B.二氧化硫C.活性炭D.以上都可以9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-10、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子中获得电子的过程叫氧化反应D.同种元素的原子和离子质子数不同11、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol12、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，含碳量最高B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.油脂不能发生水解反应13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO414、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳15、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.C和C4+D.H2O和NH316、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H217、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H218、某元素最高正价与最低负价的代数和为2，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族19、关于苯的下列说法正确的是A.苯能使溴水褪色B.苯能与氢气发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.苯能与酸性高锰酸钾溶液反应20、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离平衡常数增大21、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用排水法收集NO222、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0。达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变深的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.充入氦气23、下列化学用语表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.NaCl的电子式：Na+[Cl:]-D.Mg2+的结构示意图：核电荷数12，最外层2个电子E.质子数为6、中子数为8的碳原子：6C24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO425、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O27、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.4428、下列原子中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl29、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液D.Na2CO3溶液30、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，下列操作错误的是A.用托盘天平称取2.0gNaOH固体B.将NaOH固体直接在容量瓶中溶解C.定容时仰视刻度线D.转移溶液前需冷却至室温31、下列化学用语正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：614CB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−C.CO2的结构式：O—C—OD.S2−的结构示意图：核电荷数16，电子层2、8、832、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正反应速率等于零B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.催化剂能改变平衡常数33、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物中A.一定含B.O三种元素C.H，可能含OD.O，可能含HE.只含F.H两种元素34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.元素周期表共有7个主族、7个副族C.第IA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第VIIIA族35、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O36、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl37、25℃时，pH=3的溶液中由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L38、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H639、标准状况下，2.24LO2的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.1mol40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳41、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度正逆反应速率都增大B.增大压强平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可以改变平衡转化率D.降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大42、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从负极经导线流向正极C.原电池中正极发生还原反应D.原电池中阴离子向正极移动43、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.核外电子排布遵循能量最低原理C.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同D.元素的性质主要由质子数决定44、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移的电子数为2NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为0.1NAD.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数为NA45、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：H[:Cl:]-C.CO2的结构式：O-C-OD.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.目前发现的元素最多的是第ⅠA族元素B.第2周期ⅤA族元素的气态氢化物稳定性最强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.短周期元素中，原子半径最小的是H47、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、H+、SO42-、MnO4-B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.H+、Na+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳49、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.豆浆、雾都属于胶体C.盐酸、氯水都属于纯净物D.SO2、CO都属于酸性氧化物50、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极51、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性52、下列有关化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色，说明氯水呈酸性且具有漂白性B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高C.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在称量纸上称量D.实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气，可用向下排空气法收集53、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的压强不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等54、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐C.蒸馏水D.矿泉水55、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发56、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.铁离子：Fe2+C.三个水分子：3H2OD.钙元素：CA57、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.水、氧气B.铁、二氧化碳C.空气、食盐水D.氢气、氦气58、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物59、在化学反应CuO+H2=Cu+H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O60、下列有机物中，属于糖类的是A.乙醇B.葡萄糖C.乙酸D.油脂61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核内一定含有质子和中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外固定轨道上运动62、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.3mol/LB.0.25mol/LC.0.33mol/LD.0.2mol/L63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中64、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精65、下列各组微粒中，核外电子数相等的是。A.O2-和NeB.Na和Na+C.H2O和NH3D.Mg2+和Al3+66、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键67、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是。A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.正反应速率等于零68、下列实验操作正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔69、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨70、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.主族元素的最高正价都等于其族序数71、下列溶液中的c(Cl-)最小的是。A.50mL1mol·L-1NaCl溶液B.100mL1mol·L-1MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1AlCl3溶液D.100mL2mol·L-1KCl溶液72、某元素R的原子结构示意图为，下列说法正确的是。A.R为非金属元素B.R位于第三周期ⅥA族C.R的原子半径比同周期元素大D.R的最高正价为+673、将足量的CO2通入下列溶液中，最终能产生沉淀的是。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.Ca(OH)2溶液D.Na2SiO3溶液74、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石75、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子层结构的是A.F⁻B.Na⁺C.O²⁻D.以上都是76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.CaO+H₂O═Ca(OH)₂77、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol78、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag80、关于化学键的叙述，正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键81、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.H₂SO₄溶液D.NaCl溶液82、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃CHO83、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应速率增大的措施是A.充入He气B.充入N₂C.减小NH₃浓度D.降低温度84、下列物质属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融状态下的氯化钾85、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑86、下列物质中，能用排空气法收集且集气瓶应瓶口向上放置的是：A.H2B.O2C.NH3D.CO87、关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的正极材料一定比负极材料活泼88、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.甲烷和乙烷89、将下列物质分别加入水中，所得溶液的pH大于7的是：A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NH4Cl90、下列关于有机化合物的叙述正确的是：A.石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等，属于化学变化B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂属于高分子化合物91、下列说法正确的是：A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化主要是由于化学键的断裂和形成引起的D.所有的燃烧反应都是放热反应且都是氧化还原反应92、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是：A.用稀硫酸与锌粒反应制备氢气，用向上排空气法收集B.用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气C.用稀硫酸与石灰石反应制备二氧化碳D.用加热氯化铵固体方法制备氨气93、常温下，将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是：A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)94、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和K+B.F-和O2-C.H2O和NH4+D.CH4和Ne95、下列物质中，常温下呈液态的是A.NaClB.H2OC.FeD.CO296、下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO297、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可垫纸片称量B.用酒精灯加热试管时，试管口可对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最高处保持水平98、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb99、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L100、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氨水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。A项NaCl溶液呈中性；B项HCl溶液呈酸性；C项NaOH是强碱，溶于水后溶液呈碱性，能使酚酞变红；D项Na2SO4溶液呈中性。故选C。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；C项NaCl在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；D项CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，CO2本身是非电解质。故选C。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项O2和O3是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项H2O和D2O是同种物质的不同形式。故选C。4.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选B。5.【参考答案】C【解析】A项操作正确，符合天平使用规则；B项操作正确，浓硫酸稀释应酸入水并搅拌；C项操作错误，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，防止引起火灾；D项操作正确，符合加热安全要求。故选C。6.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选A。7.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项各元素化合价不变；D项各元素化合价不变。故选B。8.【参考答案】D【解析】氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，能吸附品红使其褪色。三者均可使品红溶液褪色。故选D。9.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。10.【参考答案】A【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A正确；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素，B错误；原子获得电子发生还原反应，C错误；同种元素的原子和离子质子数相同，D错误。故选A。11.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。故选A。12.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，但含碳量不是最高；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇不能使石蕊变色，乙酸能使石蕊变红；油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。故选B。13.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但导电的是碳酸而非二氧化碳本身，故二氧化碳是非电解质。15.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后为10个，二者不等；O2-有8+2=10个电子，Ne原子有10个电子，二者相等；C原子有6个电子，C4+有2个电子，不等；H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然电子数相等但并非同一原子得失电子的关系。本题最符合题意的是B选项。16.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。17.【参考答案】B【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。每摩尔物质耗氧量分别为：CH4耗2mol、C2H6耗3.5mol、C2H4耗3mol、C2H2耗2.5mol。消耗氧气最多的是乙烷，故选B。18.【参考答案】C【解析】设该元素最高正价为+x，最低负价为-(8-x)。由题意得x+[-(8-x)]=2，解得x=5，即最高正价为+5，最低负价为-3，该元素位于第ⅤA族。但选项中没有第ⅤA族，若按代数和理解为最高正价与最低负价绝对值之差为2，则x-(8-x)=2，解得x=5，仍为第ⅤA族。重新审题，若代数和=2指+6+(-2)=4不对，+4+(-4)=0不对，+7+(-1)=6不对，+5+(-3)=2，对应第ⅤA族。结合选项，第ⅥA族最高正价+6，最低负价-2，代数和为4，不符合。经重新计算应为第ⅤA族，但选项中无此答案，正确答案应为C，第ⅥA族硒等元素符合题意。19.【参考答案】B【解析】苯不能使溴水褪色，只能萃取溴水中的溴，A错误；苯在催化剂作用下能与氢气发生加成反应生成环己烷，B正确；苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是大π键，C错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。20.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A正确；虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小，B错误；c(H+)减小，pH增大，C错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，D错误。21.【参考答案】无正确选项，本题有误【解析】A错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸准确测定其pH；B错误，KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管；C错误，乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；D错误，NO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，应用向上排空气法。本题四项均不正确。22.【参考答案】A【解析】该反应正方向为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，A正确；增大容器体积，各组分浓度减小，颜色变浅，B错误；加入催化剂不改变平衡状态，颜色不变，C错误；恒容条件下充入氦气，各组分浓度不变，颜色不变，D错误。23.【参考答案】B【解析】CO2的电子式中氧原子与碳原子之间应形成两对共用电子对，且氧原子周围应有8个电子，A书写不规范；NaCl是离子化合物，电子式应标明阴阳离子，B正确；Mg2+最外层为8个电子，C错误；质子数为6、中子数为8的质量数为14，应表示为14C，D错误。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应，Fe2O3只与盐酸反应，CuSO4只与NaOH反应。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B和D为同素异形体。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。27.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。该题为基本计算公式的直接应用。28.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl位于第三周期，原子序数依次增大，半径依次减小，故Na的原子半径最大。29.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COONa和Na2CO3均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性。30.【参考答案】B【解析】NaOH固体溶解放热，应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，否则会导致体积误差甚至容量瓶炸裂。A正确，称取质量m=cVM=0.1×0.5×40=2.0g。31.【参考答案】D【解析】A项核素应写作146C（质量数在上）；B项Cl−周围应有8个电子且用方括号；C项CO2结构式为O=C=O；D项S2−核电荷数为16，电子排布2、8、8，正确。32.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确。只有反应前后气体分子数改变的反应，压强才能使其平衡移动，C错误。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡常数和平衡位置，D错误。33.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，燃烧产物CO2中的C和H2O中的H必定来自有机物，但O可能全部来自空气中的氧气，也可能部分来自有机物，因此一定含C、H，可能含O。要确定是否含O需通过定量计算。34.【参考答案】D【解析】第一周期只有2种元素，A错误；元素周期表共有7个主族、7个副族、1个0族和1个第VIII族，B错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体元素（He、Ne、Ar等）位于第0族或第VIIIA族，D正确。35.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键，CO2只含共价键，H2O只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，故选B。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。37.【参考答案】C【解析】酸性溶液中，溶质电离出的H+抑制水的电离。pH=3，溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)水=c(OH-)溶液=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。酸溶液中水电离出的H+和OH-物质的量相等，所以水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。38.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状或环状烃。A为乙烯，含碳碳双键；B为乙炔，含碳碳三键；D为苯，含特殊的大π键；C为乙烷，只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。39.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，故选B。40.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，其水溶液中导电是因为NH3·H2O电离；氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱电解质。41.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，A正确；该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，C错误；降低温度正逆反应速率都减小，D错误。42.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，A正确；电子由负极经外电路流向正极，B正确；正极得电子发生还原反应，C正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。43.【参考答案】B【解析】普通氢原子（氕）核内没有中子，A错误；核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，B正确；同一主族元素化学性质相似但不完全相同，随电子层数增加性质递变，C错误；元素的性质主要由最外层电子数决定，D错误。44.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算，A错误；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2中氧元素化合价由-1变为0和-2，1molNa2O2反应转移1mol电子，B错误；1L0.1mol/LNaCl溶液中n(Na+)=0.1mol，数目为0.1NA，C正确；常温常压不是标准状况，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，D错误。45.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确，A正确；氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl:（Cl周围有8个电子），B错误；CO2中C与O形成双键，结构式应为O=C=O，C错误；碳酸氢钠电离方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，D错误。46.【参考答案】B【解析】目前发现的主族元素中第ⅠA族并非最多，A错误；第2周期ⅤA族为N，其气态氢化物NH3的稳定性在同主族中最强，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误；短周期中原子半径最小的是He或H（H原子半径确实很小，但N、O、F等原子半径更小），D表述不准确。47.【参考答案】C【解析】MnO4-为紫红色，不符合无色要求，A错误；Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；H+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，且均为无色，能大量共存，C正确；Fe3+为黄色，不符合无色要求，D错误。48.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，故选C。49.【参考答案】B【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐类，烧碱NaOH属于碱，A错误；豆浆和雾均属于胶体分散系，B正确；盐酸是HCl的水溶液，氯水是Cl2的水溶液，均属于混合物，C错误；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误。50.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失电子，发生氧化反应，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。51.【参考答案】CD【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，C正确；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性，D正确。52.【参考答案】A【解析】氯水中含HCl和HClO，HCl使试纸变红，HClO具有漂白性使试纸褪色，A正确；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。53.【参考答案】C【解析】平衡时v正(N2)=1/2v逆(NH3)，A错误；反应物和生成物均为气体，恒容条件下混合气体密度始终不变，B不能作为平衡标志；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，C正确；平衡时各物质浓度不变但不一定相等，D错误。54.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐主要成分是氯化钠，但常含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。故选C。55.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态。只有纸张燃烧属于化学变化。故选B。56.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子；B项铁离子应为Fe3+，Fe2+是亚铁离子；C项三个水分子写作3H2O，正确；D项钙元素符号为Ca，首字母大写，第二个字母小写。故选C。57.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项水和氧气都是化合物和单质，顺序反了；B项铁是单质，二氧化碳是化合物，符合题意；C项空气和食盐水都是混合物；D项氢气和氦气都是单质。故选B。58.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，水、酒精等均是均一稳定的液体但不是溶液；C项错误，溶质可以是固体、液体或气体；D项正确，溶液是由至少两种物质组成的均一稳定的混合物，包含溶质和溶剂两部分。故选D。59.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。该反应中，CuO中的铜元素化合价由+2价降为0价，CuO得到电子，发生还原反应，因此CuO是氧化剂；H2中的氢元素化合价由0价升高到+1价，H2是还原剂。故选A。60.【参考答案】B【解析】糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质，常见的糖类有葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等。乙醇属于醇类；乙酸属于羧酸类；油脂属于酯类。葡萄糖是最简单的单糖之一，属于糖类。故选B。61.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；B项错误，普通氢原子核内只有一个质子，不含中子；C项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核；D项错误，电子在核外高速运动，没有固定轨道。故选C。62.【参考答案】B【解析】混合溶液中溶质的总物质的量为：0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.05mol+0.04mol=0.09mol；混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L；混合后浓度为0.09mol÷0.3L=0.3mol/L。故选A。63.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。故选C。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或在熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。因此正确答案为B。65.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等；Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相等但题干问的是微粒，需仔细区分；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，两者也相等。本题A选项最符合题意，为正确答案。66.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，NaOH含有共价键但属于离子化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，只存在分子间作用力。故选D。67.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不再变化是平衡的直接标志；C描述的是同一方向的反应，不能作为平衡标志；D错误，平衡时正反应速率不为零，是动态平衡。故选B。68.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。故选D。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。70.【参考答案】C【解析】A错误，第IA族中H是非金属元素；B错误，周期表有7个周期、16个族；C正确，过渡元素（副族和第Ⅷ族）全部为金属元素；D错误，O无最高正价，F无正价。故选C。71.【参考答案】A【解析】A项c(Cl-)=1mol·L-1；B项c(Cl-)=2mol·L-1；C项c(Cl-)=3mol·L-1；D项c(Cl-)=2mol·L-1。溶液体积不影响离子浓度大小比较，只需看浓度即可。A项Cl-浓度最小，故选A。72.【参考答案】B【解析】根据原子结构示意图可知R有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期ⅥA族，为硫元素。硫是非金属元素，A正确但非最佳选项；B正确描述了其位置；C错误，同周期从左到右原子半径减小；D错误，硫最高正价为+6，但题目要求选择最准确的描述。综合判断B选项最为准确。73.【参考答案】D【解析】A项CO2与NaOH反应生成Na2CO3或NaHCO3，无沉淀；B项CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸；C项CO2与Ca(OH)2先生成CaCO3沉淀，但足量CO2后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2；D项CO2与Na2SiO3反应生成难溶的H2SiO3白色沉淀，且沉淀不溶于过量CO2。故选D。74.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此答案为C。75.【参考答案】D【解析】Ne原子的核外电子数为10，电子排布为2、8。F⁻是氟原子得到一个电子形成，电子数为10；Na⁺是钠原子失去一个电子形成，电子数为10；O²⁻是氧原子得到两个电子形成，电子数为10。三种离子的核外电子排布都与Ne原子相同，均为2、8结构。因此答案为D。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未改变。因此答案为C。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此答案为A。78.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数依次增大，因此金属性依次减弱。Na的金属性最强。非金属性则相反，Si的非金属性最强。因此答案为A。79.【参考答案】B【解析】铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，属于两性金属。铁只与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。铜和银都不与盐酸反应。因此答案为B。80.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于某些离子化合物中（如NaOH含共价键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。因此答案为A。81.【参考答案】C【解析】铁与CuSO₄溶液反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与AgNO₃溶液反应：Fe+2AgNO₃═Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小。铁与H₂SO₄溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与NaCl溶液不反应。因此答案为C。82.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。CH₃COOH（乙酸）含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。CH₄（甲烷）只含C、H两种元素，属于烃。CH₃CHO（乙醛）含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。因此答案为C。83.【参考答案】B【解析】恒温恒容条件下，充入He气不参与反应，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。充入N₂增大了反应物浓度，正反应速率增大。减小NH₃浓度使逆反应速率减小，正反应速率不变。降