2026年兰州石化职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州石化职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某元素原子核外电子排布为2、8、3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精3、将10g氢氧化钠溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.1mol/LD.2.0mol/L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢6、在一定温度下，向密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器体积C.及时分离出NH3D.使用催化剂7、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯8、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.阴离子向正极移动C.负极发生氧化反应D.正极发生氧化反应9、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO210、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期含有8种元素B.短周期包括第1、2、3周期C.过渡元素都是金属元素D.主族元素的族序数等于最外层电子数13、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水D.乙醇与氧气反应生成乙醛14、0.5mol/L的NaCl溶液中，氯离子的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L15、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.F-B.N3-C.Mg2+D.O2-16、化学反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率减小C.平衡向正反应方向移动D.平衡向逆反应方向移动17、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经外电路流向负极C.负极发生氧化反应D.正极材料必须是金属18、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨20、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水22、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂23、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶24、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层排布的是A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是25、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳26、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.先加入药品再检查装置气密性B.用向下排空气法收集氧气C.实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.用排水法收集氧气时，一有气泡就立即收集27、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl═NaCl+H₂O28、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%29、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、H⁺、Cl⁻30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水32、下列化学用语书写正确的是：A.钠离子Na+1B.两个氢原子H2C.氧元素OD.氯化铁FeCl233、原子中一定含有的粒子是：A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子34、下列反应属于置换反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl═NaCl+H2O35、将10g氯化钠完全溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：A.10%B.11.1%C.90%D.9%36、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水37、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.矿石粉碎C.铁锅生锈D.酒精挥发38、下列物质中，属于有机物的是：A.CO2B.CaCO3C.CH4D.H2CO339、实验室制取氢气时，通常选用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铁片和稀盐酸C.铜和稀硫酸D.镁条和浓硫酸40、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有2个电子，该元素是：A.镁B.铝C.钙D.钠41、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na和Na+B.N和N3-C.O2-和Mg2+D.H2O和NH342、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠固体43、实验室制取少量氯气，下列方法可行的是A.加热浓盐酸B.MnO2与稀盐酸加热反应C.MnO2与浓盐酸加热反应D.电解食盐水44、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O346、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.弱电解质在水溶液中部分电离C.难溶物质的饱和溶液一定是浓溶液D.强酸的稀溶液一定比弱酸的浓溶液pH小47、某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不具有的性质是A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.能发生酯化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳48、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.COD.NO49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.改变条件后化学平衡一定不会移动50、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.检验溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.蒸发结晶时，待蒸干后停止加热51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.HCl与NaOH反应生成NaCl和水53、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于混合物C.食盐水属于溶液D.葡萄糖属于高分子化合物54、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用剩余药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动55、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2和O2-C.NH3和H2OD.CO2和N256、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为857、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl258、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol59、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O361、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是国际单位制中的基本物理量之一C.1molH₂O中含有2mol氢元素D.1molO₂在标准状况下体积约为22.4L63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O64、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物中阴、阳离子通过静电作用结合65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.HCl与NaOH溶液反应66、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族67、将足量CO₂通入下列溶液中，能产生白色沉淀的是A.Na₂SiO₃溶液B.CaCl₂溶液C.NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液68、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属69、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是A.给篮球充气——分子间有间隔B.在花园中闻到花香——分子在不断运动C.1滴水中约有1.67×10²¹个水分子——分子很小D.水加热变成水蒸气——分子体积变大70、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.反应热的大小与反应物的量无关D.中和热就是反应热71、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.H2CO372、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、NO3-73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO374、配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g75、下列分子中，含有极性键但分子本身为非极性分子的是A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl76、关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.加入催化剂，改变反应的焓变C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加D.使用固体反应物时，颗粒越大反应速率越快77、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.苯78、某气态烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该烃可能是A.CH4B.C2H4C.C3H8D.C2H679、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯80、在一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.正反应速率等于零81、下列有关原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都含有中子D.质子数一定等于中子数82、下列物质中，属于离子化合物的是：A.HClB.CO2C.NaClD.CH483、下列关于同位素的说法正确的是：A.同位素的化学性质不同B.同位素的质子数不同C.同位素的中子数相同D.1E.2F.3H互为同位素84、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀85、常温下，下列溶液的pH小于7的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液86、下列关于甲烷的说法错误的是：A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷难溶于水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水87、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是：A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度相等D.反应物的浓度为零88、下列有关摩尔质量的说法正确的是：A.摩尔质量的单位是gB.水的摩尔质量是18g/molC.1mol任何物质的质量就是其摩尔质量D.摩尔质量与物质的量成正比89、下列关于胶体的叙述正确的是：A.胶体都是纯净物B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀90、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是：A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液91、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水92、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.钢丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎93、下列关于原子的说法正确的是：A.原子不能再分B.原子是实心球体C.原子由质子和中子构成D.原子由原子核和核外电子构成94、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着人C.用托盘天平称量时左物右码D.用量筒量取液体时俯视读数95、下列物质中，含有氧分子的是：A.水B.双氧水C.空气D.氧化铜96、下列有关分子和原子的说法错误的是：A.分子和原子都可以构成物质B.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分C.分子的质量一定大于原子的质量D.分子是保持物质化学性质的最小粒子97、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是：A.HB.O₂C.FeD.2N98、下列关于化合价的叙述正确的是：A.在H₂中氢元素的化合价为+1价B.在化合物中正负化合价代数和为零C.金属元素在化合物中一定显正价，非金属元素一定显负价D.同种元素在不同化合物中化合价一定相同99、下列物质中，由离子构成的是：A.氯化钠B.氧气C.水D.金刚石100、下列实验现象描述正确的是：A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】核外电子总数为13，对应铝元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为3，位于第ⅢA族。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。3.【参考答案】A【解析】氢氧化钠摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化；氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。6.【参考答案】B【解析】减小容器体积即增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快；降低温度、减小浓度都会使反应速率减慢。使用催化剂也能加快反应速率，但本题单选，减小体积是最直接的速率增大措施。7.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。乙醇、乙醛、苯均不能与碳酸钠溶液反应。8.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；正极得到电子发生还原反应。9.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此体积最大。10.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质需同时满足两个条件：一是化合物，二是在水溶液或熔融状态下能导电。12.【参考答案】C【解析】第一周期只有氢和氦两种元素，A错误。短周期指第1、2、3周期，B表述正确但过渡元素全为金属元素更为准确，C正确。主族元素中氧、氟无正价，其最高正化合价不等于族序数，D表述不够严谨。过渡元素位于周期表d区和ds区，全部为金属元素，这是元素周期表的基本规律之一。13.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷中的氢原子逐步被氯原子取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物。A为加成反应，C为氧化反应（燃烧），D为氧化反应。甲烷的卤代反应是典型的自由基取代反应机理。14.【参考答案】B【解析】氯化钠在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。由电离方程式可知，NaCl与Cl-的物质的量之比为1:1。因此0.5mol/L的NaCl溶液中，氯离子的物质的量浓度也为0.5mol/L。溶液中的离子浓度取决于溶质的浓度及其化学式组成，与溶液体积无关。这是有关溶液物质的量浓度计算的基础题型。15.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-核外电子数为9+1=10，与氖原子相同。N3-核外电子数为7+3=10，O2-核外电子数为8+2=10，Mg2+核外电子数为12-2=10。四项均正确，但单选题应选最典型的。氟离子是最常见的与氖原子电子层结构相同的简单阴离子，故选A。16.【参考答案】C【解析】该反应的正反应为吸热反应(ΔH>0)。升高温度，正、逆反应速率均增大，排除A、B。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，C正确，D错误。升温使正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，导致平衡正向移动。这是化学平衡移动规律的具体应用。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经外电路流向正极，B错误。负极失去电子，发生氧化反应，C正确。正极材料可以是石墨等导电的非金属，如锌铜原电池中可用石墨作正极，D错误。判断正负极的依据是：失电子者为负极，得电子者为正极，这与电极材料的活泼性有关。18.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。该计算只适用于气体，不适用于液体或固体。此题考查气体摩尔体积的基本概念和简单计算。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同位素关系，C项是同素异形体，D项也是同素异形体。判断同分异构体的关键是：首先必须是化合物，其次分子式相同，最后结构不同。同位素、同素异形体与同分异构体是三个不同的概念。20.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，主要步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平(称量固体)、药匙、烧杯(溶解)、玻璃棒(搅拌和引流)、容量瓶(配制精确体积)、胶头滴管(定容)。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。这是基础实验操作的常见考点。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水和矿泉水中含有多种矿物质和杂质，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。22.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。23.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒只能用于量取液体体积，不能加热，否则会影响精度甚至破裂。24.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F⁻有9+1=10个电子，O²⁻有8+2=10个电子，Na⁺有11-1=10个电子，三者电子排布均为2、8，与氖原子相同。25.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离。氯化钠是盐类，在水中完全电离成Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，本身不电离。26.【参考答案】C【解析】制取氧气时，应先检查装置气密性再加入药品。氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集。实验结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。排水法收集时，待气泡连续均匀冒出后再收集，刚开始排出的是装置内空气。27.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是分解反应，C是化合反应，D是复分解反应。B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。28.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。29.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀，且CO₃²⁻与H⁺生成二氧化碳气体。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C正确。原电池电极可以为石墨等非金属导体，D错误。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水中含有消毒剂及矿物质；矿泉水含有多种溶解性矿物质，三者均为混合物。故答案为C。32.【参考答案】C【解析】钠离子应写作Na⁺，数字在前符号在后是离子所带电荷的错误写法；两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子；氯元素是Cl；氯化铁中铁显+3价，化学式应为FeCl3。氧元素符号O书写正确，故选C。33.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内一定有质子。普通氢原子（氕）原子核中只有质子没有中子，因此中子不是所有原子都含有的粒子。所以原子中一定含有的是质子和电子。故选B。34.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应；B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C是化合反应；D是复分解反应。故选B。35.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。注意不要用溶质质量除以溶剂质量。故选A。36.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性；食盐水呈中性；蒸馏水呈中性；氢氧化钠溶液呈碱性。因此只有氢氧化钠溶液能使酚酞变红。故选C。37.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成。冰雪融化是固态水变液态水；矿石粉碎只是形状改变；酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分为Fe2O3），属于化学变化。故选C。38.【参考答案】C【解析】有机物是含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸及其盐、碳酸盐等性质的含碳化合物归为无机物。CH4（甲烷）是最简单的有机物，含有碳氢元素，属于有机物。CO2、CaCO3、H2CO3均属于无机物。故选C。39.【参考答案】A【解析】实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。铁与酸反应速率较慢；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应；镁与酸反应速率太快不易控制，且浓硫酸与金属反应生成的是二氧化硫而非氢气。故选A。40.【参考答案】A【解析】核外有3个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有2个电子说明其价电子数为2。镁原子核外电子排布为2、8、2，符合题意，核电荷数为12，位于第三周期第ⅡA族。铝最外层3个电子；钙有4个电子层；钠最外层1个电子。故选A。41.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，A错误；N原子有7个电子，N3-有10个电子，B错误；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目要求"相等"此项也正确，然而D中H2O有10个电子，NH3也有10个电子，D同样正确。综合比较，D选项两种分子均为10电子微粒且为中性分子，最符合题意。42.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。43.【参考答案】C【解析】实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。浓盐酸单独加热不易产生氯气；稀盐酸与MnO2不反应；电解食盐水生成的是氢气和氢氧化钠，不能制得氯气。44.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少。铁与硝酸银反应Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量明显减少。铁与氯化铁反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。46.【参考答案】B【解析】强电解质溶液的导电性与离子浓度有关，若浓度很低导电性可能很弱，A错误；弱电解质在水溶液中只能部分电离，B正确；难溶物质的饱和溶液浓度通常很低，不一定是浓溶液，C错误；强酸稀溶液的pH可能大于弱酸浓溶液的pH，D错误。47.【参考答案】无（本题为陷阱题）【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基两个官能团。碳碳双键能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；羧基能与醇发生酯化反应，也能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。四个选项所述性质均具有，若为单选题则需审查题目设置。48.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，该气体的摩尔质量为14÷0.5=28g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO为28g/mol，NO为30g/mol。N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，均符合条件，但N2为单质更为常见，故选B。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A和C错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变温度、浓度或压强等条件，化学平衡可能发生移动，D错误。化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。50.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不能再加水，否则浓度偏低，B错误；检验SO42-先加稀盐酸排除干扰离子，再加BaCl2溶液产生白色沉淀即可证明，C正确；蒸发时应出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，D错误。51.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子而导电，是强电解质。故正确答案为D。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。53.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液；葡萄糖分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物。故正确答案为C。54.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。故正确答案为D。55.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2有16个电子，O2-有18个电子；NH3有10个电子（N有7个、H有3个），H2O也有10个电子（O有8个、H有2个）；CO2有22个电子，N2有14个电子。故正确答案为C。56.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。故正确答案为A。57.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NH4Cl既含离子键又含共价键，属于含有共价键的离子化合物；Cl2是只含共价键的单质。故正确答案为C。58.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可知，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。59.【参考答案】B【解析】A项只有当反应前后气体体积不等时，增大压强平衡才移动；B项升高温度，平衡向吸热方向移动，正确；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；D项平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变。故正确答案为B。60.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项为同素异形体。故正确答案为C。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。62.【参考答案】D【解析】A项错误，因为某些物质是单原子分子，如稀有气体；B项错误，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项错误，应说氢原子而非氢元素；D项正确，标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项互为同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。64.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl；D项正确，离子化合物中阴、阳离子通过静电作用结合形成离子键。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。66.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项错误，第Ⅷ族算一个族，共16个族；C项正确，过渡元素（副族和第Ⅷ族）都是金属元素；D项错误，He最外层有2个电子但在0族。67.【参考答案】A【解析】A项正确，CO₂通入Na₂SiO₃溶液生成H₂SiO₃白色沉淀；B项错误，碳酸酸性弱于盐酸，不能与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀；C项错误，CO₂与NaOH反应生成可溶性碳酸盐；D项错误，CO₂与Na₂CO₃反应生成可溶性的NaHCO₃。68.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，负极发生氧化反应；C项正确，电子从负极经导线流向正极；D项错误，两极可以是金属与非金属，如锌铜原电池可用石墨作正极。69.【参考答案】D【解析】A项正确，充气说明气体分子间有间隔；B项正确，闻到花香说明分子在不断运动；C项正确，说明分子很小；D项错误，水加热变成水蒸气是分子间隔变大，分子体积本身不变。70.【参考答案】B【解析】A项错误，有些放热反应需要加热引发，如燃烧反应；B项正确，吸热反应如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应在常温下即可自发进行；C项错误，反应热与反应物的量成正比；D项错误，中和热是反应热的一种，指生成1mol水时放出的热量。71.【参考答案】C【解析】BaSO4是难溶盐，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3均为弱酸或弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质。72.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含大量H+。B中CO32-与H+反应生成CO2；C中OH-与H+反应生成水，且Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。只有A中各离子在酸性条件下互不反应，可大量共存。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。需注意溶液体积单位为升，摩尔质量为58.5g/mol，计算时单位要统一。75.【参考答案】C【解析】CO2中含有C=O极性键，但其空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子。H2O为V形、NH3为三角锥形、HCl为直线形但只含一个键，三者均为极性分子。判断分子极性需同时考虑键的极性和分子空间构型。76.【参考答案】A【解析】升高温度使分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，A正确。催化剂只改变活化能，不改变焓变，B错误。增大浓度只增加活化分子数目，不改变其百分数，C错误。固体颗粒越大，表面积越小，反应速率越慢，D错误。77.【参考答案】C【解析】乙酸是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。甲烷、乙烯、苯均不与NaOH溶液反应。此题考查有机物的性质差异，羧酸具有酸性是关键知识点。78.【参考答案】B【解析】设烃分子式为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。由题意x:(y/2)=1:1，得y=2x，即C:H=1:2，符合此通式的为烯烃或环烷烃。选项中只有C2H4符合，其分子中C:H=1:2。79.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；C项闻气体气味的操作方法正确；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。本题考查基本实验操作规范。80.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再变化，B正确。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；D项化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。81.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；普通氢原子（氕）的原子核中不含中子，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。82.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。HCl、CO2、CH4均是由共价键形成的共价化合物，不属于离子化合物，故选C。83.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。1H、2H、3H质子数均为1，中子数分别为0、1、2，互为同位素。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有一定差异，故选D。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀H2SO4反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。85.【参考答案】C【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性。CH3COOH为弱酸，其水溶液呈酸