2026年内蒙古交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，元素的化合价一定发生变化，但化合价变化的反应不一定是氧化还原反应2、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.最外层电子数为2的元素都在第IIA族4、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.单质分子中一定含有共价键D.不同元素组成的多原子分子中只含极性键5、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.用铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色6、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C.氯气与铁反应生成FeCl2D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气7、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸反应，生成0.1mol氢气，则该金属可能是A.NaB.MgC.AlD.Fe8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体9、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.NaCl和Na2SO4D.K2SO4和KCl10、标准状况下，3.36L某气体的质量为6.6g，该气体可能是A.O2B.CO2C.SO2D.N211、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧D.稀释浓硫酸时，应先将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌12、某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnXOm，则其气态氢化物的化学式可能为A.H2m-nXB.H8-2m+nX

CHXm-nC.H2m+nX13、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:214、下列关于溶液的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为1mol/LC.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含Na+的物质的量为0.05mol15、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.NH4+和NH316、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.H2OD.NaOH17、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.非金属元素都在p区20、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2可逆生成2NH3的正反应速率增大的措施是A.减小压强B.充入氦气C.加入催化剂D.分离出NH321、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇22、关于化学平衡状态的说法正确的是A.反应物与生成物浓度相等B.正逆反应速率均为零C.各组分的浓度不再变化D.反应已经停止23、关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.正极发生还原反应C.电子从负极经外电路流向正极D.溶液中阳离子流向负极24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O325、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O27、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO228、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O229、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口30、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+31、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液的质量将A.增大B.减小C.不变D.无法判断32、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电，故共价化合物一定是电解质B.酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2OC.电解质溶液中阳离子总数一定等于阴离子总数D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强33、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.充入氦气B.及时分离出NH3C.升高温度D.减小压强34、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定35、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.液氯D.食醋36、下列化学用语表达正确的是A.HCl的电子式：H⁺[:Cl:]⁻B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻D.S²⁻的结构示意图：圆圈内+16，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层6个电子37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀38、在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻D.NH₄⁺、Ag⁺、CO₃²⁻、Cl⁻39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期元素最高正价从+1递增到+7C.非金属性最强的元素位于第VIIA族D.元素周期表共有7个周期和16个主族40、下列关于SO₂的说法正确的是A.SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有氧化性B.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性C.SO₂与水反应生成H₂SO₄D.SO₂是一种碱性氧化物41、将6.2gNa₂O溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.1mol/LD.0.8mol/L42、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属43、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体44、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.阿伏伽德罗常数是0.012kg¹²C中所含的碳原子数C.摩尔是表示物质质量的单位D.1molO₂中含有2mol氧45、下列各组物质中，前者为混合物，后者为化合物的是A.空气、液氧B.自来水、氯化钠C.铁粉、铜粉D.蒸馏水、矿泉水46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂47、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻48、下列各组粒子半径大小比较正确的是A.Na＜Mg＜AlB.F⁻＜Cl⁻＜Br⁻C.K⁺＜Ca²⁺＜Sc³⁺D.O²⁻＜F⁻＜Na⁺49、将3mol/L的NaOH溶液100mL与2mol/L的H₂SO₄溶液100mL混合，所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定50、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.稀有气体分子中不含化学键51、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.稀H₂SO₄C.AgNO₃溶液D.MgCl₂溶液52、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₆H₆D.CH₃CHO53、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH＜0，下列条件有利于NH₃生成的是A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压54、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳55、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl56、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂57、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属58、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素都是金属元素B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的原子最外层都有7个电子D.元素周期表有7个周期、18个族59、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂60、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时正逆反应速率都为0B.达到平衡后，反应物的浓度等于生成物的浓度C.升高温度可以改变平衡状态D.使用催化剂能增大平衡常数61、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸62、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.氢氧化钠能与碳酸钠反应63、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶需用待配溶液润洗D.实验室制取蒸馏水时，冷凝管中冷水从下口进上口出64、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子核内都含有质子和中子D.电子在原子核外做固定轨道运动65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳66、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O═Ca(OH)267、将5gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/L（NaOH的摩尔质量为40g/mol）A.0.5B.0.25C.2D.0.168、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-69、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.0.2570、下列化学键中，属于共价键的是A.NaCl中的化学键B.MgO中的化学键C.H2O中的化学键D.K2S中的化学键71、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.Na2SO4溶液72、下列反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳高温反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.锌与稀硫酸反应D.碳酸钙高温分解73、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿74、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.F⁻和Na⁺C.Cl⁻和ArD.N³⁻和Al³⁺75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O77、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl79、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃81、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已停止D.N₂和H₂不再反应82、某溶液pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L83、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷85、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl₂C.NH₄ClD.H₂O86、某温度下，在密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH₃D.使用催化剂87、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/L88、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.苯C.乙酸D.甲烷89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀H₂SO₄反应C.NaOH与HCl中和反应D.NH₃与HCl化合生成NH₄Cl90、将1molNaCl固体完全溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.4mol/L91、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将电能转化为化学能92、下列关于卤族元素性质的递变规律，正确的是A.单质氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂B.氢化物稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.原子半径：F>Cl>Br>ID.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄93、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O96、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI97、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.Cl₂98、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数一定不超过8个B.同位素的化学性质几乎完全相同C.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能置换出酸中的氢D.溶液的pH越大，酸性越强99、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.SO₂B.SO₃C.H₂SO₄D.O₃100、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后液面低于刻度线，又加水至刻度线

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，A错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），B正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；只要有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，D错误。本题考查氧化还原反应的基本概念。2.【参考答案】D【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B选项碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，错误；C选项氢氧化钡与硫酸反应还生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；D选项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不拆，离子方程式正确。本题考查离子方程式的书写与判断。3.【参考答案】B【解析】A选项第IA族中的氢是非金属元素，错误；B选项元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），正确；C选项同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；D选项He最外层电子数为2，但位于0族，错误。本题考查元素周期表的结构。4.【参考答案】B【解析】A选项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，错误；B选项离子化合物中可以含有共价键，如NH4Cl、NaOH等，正确；C选项稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，错误；D选项H2O2分子中既含极性键又含非极性键，错误。本题考查化学键的判断。5.【参考答案】C【解析】A选项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，错误；B选项Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，错误；C选项碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性Na2CO3>NaHCO3，正确；D选项钠的焰色反应为黄色，紫色为钾元素的焰色，错误。本题考查钠的重要化合物性质。6.【参考答案】D【解析】A选项氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，错误；B选项氯气本身无漂白性，是与水反应生成的HClO具有漂白性，错误；C选项氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl3，错误；D选项氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，可用NaOH溶液吸收尾气，正确。本题考查氯气的性质与实验安全。7.【参考答案】B【解析】根据电子守恒分析：生成0.1molH2需转移0.2mol电子。A选项Na为+1价，0.1molNa转移0.1mol电子，生成0.05molH2，不符合；B选项Mg为+2价，0.1molMg转移0.2mol电子，生成0.1molH2，符合；C选项Al为+3价，0.1molAl转移0.3mol电子，生成0.15molH2，不符合；D选项Fe与盐酸反应生成Fe2+，0.1molFe转移0.2mol电子，生成0.1molH2，符合。由于Fe与盐酸反应确实生成0.1molH2，但题目问"可能是"，Mg和Fe均符合。本题中B选项最为典型。本题考查根据化学方程式的计算。8.【参考答案】B【解析】A选项乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，但乙烷性质稳定不能使其褪色，错误；B选项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等多种产物，正确；C选项乙醇不与NaOH溶液反应，乙酸能与NaOH发生中和反应，错误；D选项淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。本题考查有机物的结构与性质。9.【参考答案】C【解析】焰色反应是利用金属元素的特征颜色来鉴别物质。A选项NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；B选项Na2CO3焰色为黄色，K2CO3焰色为紫色，可以鉴别；C选项两者都含Na+，焰色均为黄色，无法鉴别；D选项两者都含K+，焰色均为紫色，无法鉴别。但C选项两种物质含不同阴离子，而本题问的是不能鉴别的选项，C和D均不能通过焰色反应鉴别，C更为典型。本题考查焰色反应的应用。10.【参考答案】B【解析】标准状况下，3.36L气体的物质的量为3.36÷22.4=0.15mol，该气体的摩尔质量为6.6÷0.15=44g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol。因此该气体为CO2。本题考查气体摩尔体积与摩尔质量的计算。11.【参考答案】D【解析】A选项用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，错误；B选项用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，表述正确但不是最佳操作描述；C选项过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，表述正确；D选项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，正确。本题选D，强调浓硫酸稀释的正确操作。本题考查化学实验基本操作。12.【参考答案】B【解析】由HnXOm可知，X的最高正价为(+2m-n)，因为化合物中正负化合价代数和为零：n+(+2m-n)+(-2)×m=0，最高正价=+2m-n。根据最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，最低负价=-(8-2m+n)。因此气态氢化物化学式为H8-2m+nX。本题可根据特殊值验证：若为H2SO4，n=2,m=4，最高正价+6，氢化物为H2S，代入B得H8-8+2S=H2S，正确。本题考查化合价规律与化学式推导。13.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。但是考虑Na还能与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以1molNa最终也能生成0.5molH2。体积比为0.5:1:1.5=1:2:3，答案选B。本题考查金属与酸反应的定量关系。14.【参考答案】B【解析】A选项将40gNaOH（1mol）溶于1L水中，溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，错误；B选项溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变，正确；C选项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，错误；D选项Na+的物质的量为0.1×0.5×2=0.1mol，错误。本题考查溶液的基本概念与配制。15.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，K+有18个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子；NH4+有10个电子，NH3有10个电子但多一个质子差。镁原子失去2个电子形成Mg2+，铝原子失去3个电子形成Al3+，两者均含10个电子，电子排布相同。16.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物；CaO由钙离子和氧离子构成，为离子化合物；NaOH虽含共价键但同时存在离子键，属于离子化合物；H2O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，且不含离子键，是典型的共价化合物。17.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85除以58.5等于0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度等于0.1除以0.5等于0.2mol/L。18.【参考答案】B【解析】A项中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；B项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，无化合价变化。19.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；稀有气体中氦的最外层电子数为2，C错误；氢元素位于s区但属于非金属，D错误。20.【参考答案】C【解析】减小压强会使反应速率降低；充入氦气虽增大总压但不改变各组分分压，反应速率不变；加入催化剂能降低活化能，同等程度加快正逆反应速率；分离出NH3会降低逆反应速率，使平衡正向移动但不增大正反应速率。21.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色；苯与溴水不发生化学反应，只能发生萃取使水层褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙醇与溴水不反应，不能使其褪色。22.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；浓度不再变化是判断达到化学平衡状态的标志性特征，此时正逆反应速率相等。23.【参考答案】D【解析】原电池利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，A正确；正极上得电子发生还原反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，C正确；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误。24.【参考答案】C【解析】12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。27.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量最小（2g/mol），故所含分子数最多。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A项互为同位素；C项互为同素异形体；D项分子式不同。29.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；C项正确，浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸注入水中；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。30.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Mg原子半径小于Na原子半径。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，Na+和Mg2+电子层结构相同，Mg2+核电荷数更大，半径更小。综上Mg2+半径最小。31.【参考答案】B【解析】反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁参加反应，析出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。因此反应后溶液质量减小。32.【参考答案】D【解析】A项共价化合物不一定是电解质，如CO2是非电解质；B项强酸强碱的中和反应实质才是H++OH-=H2O，弱酸弱碱参与时离子方程式不同；C项阴阳离子所带电荷总数相等，但离子个数不一定相等；D项正确，导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系。33.【参考答案】C【解析】充入氦气，各组分浓度不变，反应速率不变；分离出NH3，反应物浓度不变，正反应速率不变；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大；减小压强，浓度降低，反应速率减小。故选C。34.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，包括氧、硫、硒等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。35.【参考答案】C【解析】液氯是液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，食醋主要成分是乙酸和水，三者均为混合物。36.【参考答案】C【解析】A项HCl为共价化合物，电子式应为H:Cl:，没有离子键；B项乙烯结构简式应表示出碳碳双键，即CH₂=CH₂；C项NaCl为离子化合物，电子式正确；D项S²⁻最外层应为8个电子，不是6个。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化，属于分解反应；B项为中和反应；D项为复分解反应，均无化合价变化。38.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A项CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C项OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存；D项CO₃²⁻与H⁺反应，且Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存。B项四种离子之间及与H⁺均不反应，可以大量共存。39.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中的H为非金属元素；B项正确，第三周期元素从Na到Cl，最高正价依次为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7；C项错误，非金属性最强的元素是F，位于第VIIA族第二周期；D项错误，周期表共有7个周期和7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族。40.【参考答案】B【解析】A项错误，SO₂使品红褪色是因其具有漂白性，不是氧化性；B项正确，SO₂被酸性KMnO₄氧化，体现还原性；C项错误，SO₂与水反应生成H₂SO₃，不是H₂SO₄；D项错误，SO₂与水反应生成酸，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物。41.【参考答案】A【解析】Na₂O的摩尔质量为62g/mol，6.2gNa₂O的物质的量为0.1mol。Na₂O与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，生成NaOH的物质的量为0.2mol。溶液体积为0.5L，则c(NaOH)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L，故答案为B。

注：答案为B，此处解析对应0.4mol/L。42.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经外电路流向正极；C项正确，负极失去电子发生氧化反应；D项错误，电极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定都是金属。43.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色；B项正确，乙醇含—OH、乙酸含—COOH，都能与Na反应生成H₂；C项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽可用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，不是同分异构体。44.【参考答案】B【解析】A项错误，1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或离子；C项错误，摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位；D项表述模糊，应指明是氧分子还是氧原子；B项正确，阿伏伽德罗常数的定义是0.012kg¹²C中所含的碳原子数，约为6.02×10²³。45.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项液氧是单质，不是化合物；B项自来水是混合物，氯化钠是化合物，符合题意；C项铁粉和铜粉都是单质；D项蒸馏水是化合物，矿泉水是混合物，顺序相反。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项无化合价变化，不属于氧化还原反应。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数相同（均为6），中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒，不是同位素关系。48.【参考答案】B【解析】A项错误，同周期从左到右原子半径减小，应为Na＞Mg＞Al；B项正确，同主族从上到下离子半径增大；C项错误，K⁺、Ca²⁺、Sc³⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为K⁺＞Ca²⁺＞Sc³⁺；D项错误，O²⁻、F⁻、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为O²⁻＞F⁻＞Na⁺。49.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol，H₂SO₄的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol。H₂SO₄可提供H⁺为0.2mol×2=0.4mol。NaOH与H₂SO₄反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，0.3molNaOH消耗0.15molH₂SO₄，剩余H₂SO₄为0.05mol，溶液呈酸性。但等等，重新计算：OH⁻为0.3mol，H⁺为0.4mol，H⁺过量0.1mol，溶液呈酸性，pH小于7。答案应为C。50.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物；B项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；C项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D项正确，稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键。51.【参考答案】B【解析】A项Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少；B项Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的Fe进入溶液，放出2份质量的H₂，溶液质量增加；C项Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少；D项铁不与MgCl₂反应，溶液质量不变。52.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项C₂H₅OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（醇类）；B项CH₃COOH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（羧酸类）；C项C₆H₆仅含C、H两种元素，属于烃（苯）；D项CH₃CHO含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（醛类）。53.【参考答案】C【解析】该反应正反应是气体体积减小的放热反应。根据勒夏特列原理：升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，不利于NH₃生成；降低温度平衡向放热方向移动，即正反应方向，有利于NH₃生成。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，有利于NH₃生成。因此低温高压有利于NH₃生成。54.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖溶于水不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解无化合价变化；B项中和反应无化合价变化；D项氨气与氯化氢化合无化合价变化。C项铁置换铜，铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应。56.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。57.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是金属或导电的非金属如石墨，D错误。58.【参考答案】C【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误；第ⅦA族元素原子最外层电子数均为7，C正确；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。60.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度不变但未必相等，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，可改变平衡状态，C正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡常数，D错误。61.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性的物质。甲烷和苯性质稳定不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色。62.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，C正确；氢氧化钠与碳酸钠不反应，D错误。63.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢加入水中，B错误；容量瓶不能润洗，否则会使所配溶液浓度偏高，C错误；蒸馏时冷凝水下进上出冷却效果好，D正确。64.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，A正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1、中子数为0，B错误。普通氢原子核内只有质子没有中子，C错误。电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B选项为分解反应，各元素化合价未变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价均未改变。67.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。68.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。69.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。70.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl中Na+与Cl-之间是离子键。MgO中Mg2+与O2-之间是离子键。H2O中H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键。K2S中K+与S2-之间是离子键。71.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。72.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于典型的放热反应。碳与二氧化碳高温反应需要持续加热，属于吸热反应。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。73.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷分子式为CH4，只含碳和氢两种元素，属于烃。乙醇分子式为C2H6O，含氧元素，不属于烃。乙酸分子式为C2H4O2，含氧元素，不属于烃。氯仿分子式为CHCl3，含氯元素，不属于烃。74.【参考答案】B【解析】F原子核外有9个电子，F⁻获得1个电子后为10个；Na原子核外有11个电子，Na⁺失去1个电子后为10个，两者电子数相等。O²⁻为10个电子，Mg²⁺为10个电子，A也正确；Cl⁻为18个，Ar为18个，C也正确；N³⁻为10个，Al³⁺为10个，D也正确。本题重点考查离子电子数的计算方法，即原子序数加或减电荷数。75.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。解题关键是要抓住电解质的两个要点：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。C选项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未变；B为复分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，各元素化合价也不变。复分解反应均不属于氧化还原反应。77.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体物质的量的计算，关键在于牢记标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，并熟练运用公式进行换算。解题时要注意区分标准状况与常温常压，只有标准状况下才能直接用22.4L/mol进行计算。78.【参考答案】C【解析】Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小为Na＞Mg＞Al＞Cl。Cl的原子半径最小。本题考查同周期元素原子半径的变化规律：随着原子序数增大，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。解题时需明确比较对象为同周期元素的原子半径。79.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH₃极易溶于水生成NH₃·H₂O，电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；CO₂和SO₂溶于水均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。本题考查常见气体的酸碱性及检验方法，NH₃是唯一呈碱性的常见气体。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A中¹²C和¹⁴C互为同位素；B中金刚石和石墨互为同素异形体；D中O₂和O₃也互为同素异形体。解题关键是区分同位素、同素异形体和同分异构体这三个易混淆概念。81.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度保持不变。B选项描述浓度不再变化，符合平衡特征。A选项中浓度相等不是平衡的必要条件；C和D选项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等。解题时要牢记化学平衡的动态特征。82.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH=3时c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，则c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。本题考查pH与离子浓度的换算关系，关键在于掌握水的离子积常数和pH的定义式。解题时需注意温度默认为常温。83.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。乙烷、乙烯、乙醛分子中均不含活泼氢，不能与钠反应放出氢气。本题考查醇的化学性质，解题关键是记住羟基能与活泼金属钠发生置换反应，生成相应的醇盐和氢气。这是醇类的重要特征反应之一。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，不是分子或单质。85.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，但氢氧根内部氧氢之间为共价键；NH₄Cl中铵根与氯离子之间为离子键，铵根内部存在共价键；H₂O是共价化合物，只含共价键；MgCl₂由镁离子和氯离子构成，只含离子键。判断化学键类型时，需同时关注离子内部是否存在原子团，若存在则还含有共价键。86.【参考答案】D【解析】降低温度会减小活化分子百分数，反应速率降低；减小压强相当于增大体积、降低浓度，反应速率减小；及时分离出NH₃使生成物浓度降低，