2026年九江职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年九江职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10^23D.6.02×10^232、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体C.用蒸馏法分离汽油和柴油D.用浓硫酸干燥SO2气体4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O5、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸反应，生成0.1molH2，该金属可能是A.NaB.MgC.AlD.Fe6、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子能透过半透膜C.用丁达尔效应可区分胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、Cl-8、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应都伴随能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的产物总能量高于反应物总能量D.化学变化中的能量变化都表现为热量变化9、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.第ⅡA族元素C.短周期元素D.以上都不一定正确10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.矿泉水11、下列变化属于化学变化的是A.水结冰B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮13、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子14、下列气体中，能供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气15、下列物质中，pH值小于7的是A.食盐水B.白醋C.肥皂水D.氢氧化钠溶液16、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码C.用燃着的木条检验氢气纯度D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中17、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.碳酸钙18、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.C+O₂=CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑19、某元素原子的核电荷数为11，则该元素的原子核外电子数为A.1B.10C.11D.2320、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.K+和ArB.Cl-和ArC.Na+和NeD.Mg2+和He21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4反应D.NaCl与AgNO3反应23、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L24、下列各元素的原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb25、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.Cl2B.O2C.N2D.H226、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.NaOHB.KOHC.Ca(OD.2E.Ba(O27、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.未冷却至室温即转移C.容量瓶内有少量水D.定容后摇匀液面下降又加水28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O229、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-30、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H3O+和NH331、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀33、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO35、下列各组元素中，原子半径最大的是A.LiB.BeC.BD.C36、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔37、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+[Cl]-D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.CO2的结构式：O=C=O38、将铁粉加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液中的主要阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.H+39、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨40、下列各组粒子中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、ClB.F-、O2-、NeC.K+、Ca2+、S2-D.Mg2+、Al3+、Cl-41、下列物质中，属于离子化合物的是：A.HClB.CO2C.NaOHD.CH442、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨45、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl46、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用10mL量筒量取9.50mL液体47、下列有机物中，能发生加成反应的是：A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸48、金属钠保存在煤油中，主要原因是：A.钠的密度比煤油大B.钠不与煤油反应且隔绝空气和水C.煤油廉价易得D.钠在煤油中更稳定49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、Na+50、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.生铁51、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl52、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²²53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第三周期元素的最高正价从+1递增到+7C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.同周期从左到右原子半径逐渐增大54、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO₂的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.碳酸钙的化学式：CaCO₃55、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物56、在原电池Cu-Zn-H₂SO₄中，下列描述正确的是A.Cu为负极，发生氧化反应B.Zn为正极，发生还原反应C.电子由Cu极经导线流向Zn极D.H⁺在Cu极得电子生成H₂57、某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应N₂+3H₂2NH₃达到化学平衡状态。此时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂不再转化为NH₃D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等58、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.01mol/LHCl溶液B.0.01mol/LH₂SO₄溶液C.0.01mol/LNaOH溶液D.0.01mol/LNaCl溶液59、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与NaOH溶液反应D.油脂不能发生水解反应60、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳61、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：H+[:Cl]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42-62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O═Ca(OH)263、在溶液中能大量共存的一组离子是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、NH4+、OH-、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-64、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠是一种银白色金属，硬度大B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗名纯碱，水溶液呈碱性D.钠在空气中燃烧生成氧化钠65、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa完全反应生成NaCl时失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-66、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中有4个短周期D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为867、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.使用催化剂不改变反应速率C.增大压强一定能增大反应速率D.浓度对反应速率无影响68、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应C.甲烷极易溶于水D.甲烷是平面正四面体结构69、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是活泼性不同的金属70、在标准状况下，11.2L氯气的物质的量为多少？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol71、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.AlC.CuD.Ag73、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、18个族C.周期表有8个周期、16个族D.周期表有6个周期、18个族74、0.5mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度为：A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L75、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-76、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH77、某反应的正反应为放热反应，升高温度时，该反应的平衡常数K将：A.增大B.减小C.不变D.无法确定78、下列有机物中，常温下为液态的是：A.CH4B.C2H6C.C5H12D.CCl479、用锌片和铜片插入稀硫酸中组成原电池，下列说法正确的是：A.锌片为正极，铜片为负极B.锌片上发生还原反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.电流由锌片经导线流向铜片80、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀83、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应生成NH3D.反应已经停止84、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液87、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na88、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流出C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属89、下列物质分类正确的是A.食盐水、豆浆、云雾均属于胶体B.纯碱、烧碱、氨水均属于碱C.干冰、生石灰、水玻璃均属于氧化物D.淀粉、蛋白质、聚乙烯均属于高分子化合物90、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.氯化钠的电子式：C.次氯酸的电子式：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-91、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB.标准状况下，18g水的体积约为22.4LC.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAD.1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA92、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O94、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO495、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，氯元素的原子半径最大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱96、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应B.过氧化钠是白色固体，可用作供氧剂C.碳酸钠俗称小苏打，用于治疗胃酸过多D.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔成小球，向四周游动97、下列实验操作或实验事故处理正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.实验时少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色99、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.海水晒盐D.食物腐败100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n(O2)=11.2÷22.4=0.5mol，分子数N=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。故选C。2.【参考答案】C【解析】A无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH；托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.85g；汽油和柴油沸点相近，应用分馏法；SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选D。4.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；O2和O3为同素异形体；12C和14C为同位素；H2O和D2O为不同物质。故选C。5.【参考答案】B【解析】Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2，0.1molMg生成0.1molH2，符合题意；Na生成0.05molH2，Al生成0.15molH2，Fe生成0.1molH2但Fe与盐酸反应生成Fe2+，需考虑价态，综合判断Mg最符合。故选B。6.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，能产生丁达尔效应，可用于区分胶体和溶液；胶体粒子不能透过半透膜；胶体整体呈电中性；胶体具有一定的稳定性。故选C。7.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中四种离子互不反应，可大量共存。故选D。8.【参考答案】A【解析】化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，因此都伴随能量变化；吸热反应不一定需要加热（如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应）；放热反应中反应物总能量高于产物总能量；能量变化还可表现为光能、电能等。故选A。9.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属，如He（稀有气体）；不一定是第ⅡA族，过渡元素如Fe最外层也为2个电子；也不一定是短周期元素。故选D。10.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体，盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。11.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。水结冰、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。钠属于碱金属元素，具有金属特性。氧、碳、氮均为非金属元素，其单质在常温常压下分别为气体。13.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，分子是电中性的。14.【参考答案】B【解析】氧气能供给呼吸，是动植物进行有氧呼吸的必要条件。氮气化学性质稳定，不支持呼吸。二氧化碳是光合作用的原料，高浓度会使人窒息。氢气可燃烧，不能供给呼吸。15.【参考答案】B【解析】pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7呈中性，pH大于7呈碱性。白醋含有醋酸，呈酸性，pH小于7。食盐水呈中性，肥皂水和氢氧化钠溶液均呈碱性。16.【参考答案】B【解析】使用酒精灯时禁止用燃着的灯引燃另一盏，应用火柴点燃；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸，否则会引起液体飞溅；氢气验纯应用拇指堵住试管口移近火焰。托盘天平称量应遵循"左物右码"原则。17.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气是单质，氯化钠不含氧元素，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物。18.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳符合此特征。A和B属于分解反应，D属于置换反应。19.【参考答案】C【解析】在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数。该元素原子核电荷数为11，因此核外电子数也为11，该元素为钠元素。原子呈电中性，正负电荷数相等。20.【参考答案】B【解析】K+的核外电子数为18，Ar为18，但A选项中两者电子数相同。Cl-的核外电子数为18，Ar也为18。Na+的核外电子数为10，Ne也为10。Mg2+的核外电子数为10，He为2。综合分析，B选项中Cl-和Ar的核外电子数均为18，完全相等，故选B。21.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。故选D。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中无元素化合价变化；B中无元素化合价变化；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中无元素化合价变化。故选C。23.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。该数值只适用于气体，不适用于固体或液体。故选B。24.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第IA族元素，依次位于第二、三、四、五周期。因此原子半径大小顺序为：Rb>K>Na>Li，原子半径最小的是Li。故选A。25.【参考答案】A【解析】氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，该过程为氧化漂白，褪色后不可恢复。氧气、氮气、氢气均不能使品红溶液褪色。故选A。26.【参考答案】D【解析】等物质的量的物质，其质量之比等于摩尔质量之比。NaOH的摩尔质量为40g/mol，KOH为56g/mol，Ca(OH)2为74g/mol，Ba(OH)2为171g/mol。其中Ba(OH)2的摩尔质量最大，故等物质的量时质量最大。故选D。27.【参考答案】B【解析】定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；未冷却至室温即转移并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶内有少量水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，浓度不变；定容后摇匀液面下降又加水，溶液体积偏大，浓度偏低。故选B。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选C。29.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；D中三种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。30.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但二者不是同种微粒；O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同；NH4+有10个电子，OH-有10个电子；H3O+有10个电子，NH3有10个电子。注意审题，O2-与F-均为10电子微粒且为简单离子，选B。31.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；酒精是非电解质。故选C。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，化合价不变；D为复分解反应，化合价不变。故选B。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。故选A。34.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与强碱反应。故选A。35.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Li、Be、B、C均为第二周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Li的原子半径最大。故选A。36.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B中NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C中应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D操作正确，可避免吸入过多有害气体。故选D。37.【参考答案】D【解析】A中氧原子最外层应为8电子；B中氯离子应加括号并标电荷；C中乙烯结构简式应写为CH2=CH2；D中CO2为直线型分子，结构式为O=C=O，正确。故选D。38.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。反应后溶液中的主要阳离子是Fe2+。铁与非氧化性酸反应生成亚铁盐，而非铁盐。故选B。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。故选C。40.【参考答案】B【解析】F-、O2-、Ne的核外电子数均为10，电子层结构相同，均为2、8排布。A中Na有11个电子，Na+有10个电子，Cl有17个电子；C中K+、Ca2+有18个电子，S2-有18个电子，但外层电子排布不同；D中Mg2+、Al3+有10个电子，Cl-有18个电子。故选B。41.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键，属于离子化合物。HCl、CO2、CH4均为共价化合物，只含有共价键。故选C。42.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。故选A。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化。故选C。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C互为同位素；C中O2和O3互为同素异形体；D中金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。45.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。0.1mol/LNaOH为强碱溶液，完全电离出OH-，pH约为13；0.1mol/LHCl为强酸溶液，pH约为1；0.1mol/LCH3COOH为弱酸溶液，pH约在2-3之间；0.1mol/LNaCl为中性溶液，pH约为7。因此NaOH溶液pH最大。故选C。46.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，防止液体飞溅，操作正确。A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；D错误，10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取9.50mL。故选C。47.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键（双键或三键）与其他物质反应生成新物质的反应。乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸不含不饱和键，一般不发生加成反应。故选B。48.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，常温下易与空气中的氧气和水蒸气反应。钠的密度大于煤油，可沉于煤油底部，且钠不与煤油反应，煤油能有效隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化或与水反应。A、C、D均不是主要原因。故选B。49.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。C中Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，能大量共存。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。故选C。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。自来水含有矿物质和消毒剂等杂质，属于混合物。冰水混合物虽然存在固液两种状态，但成分都是H₂O，属于纯净物。生铁是铁碳合金，含有碳等多种物质，属于混合物。故选C。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C和D均为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。52.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄电离方程式为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，1molNa₂SO₄可电离出2molNa⁺。0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量为0.5mol×2=1mol，根据N=n×N_A，Na⁺数目为1mol×6.02×10²³/mol=6.02×10²³。故选B。53.【参考答案】B【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，B正确。O无最高正价+6，F无正价，C错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选B。54.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，最外层为1个电子，结构示意图应能体现这一点。CO₂分子中C与O之间形成两对共用电子对，电子式为。硫酸是强酸，完全电离，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，C正确。碳酸钙化学式为CaCO₃，D表述正确但需注意题干要求选择书写正确的化学用语，结合选项综合分析，C项电离方程式书写规范无误。故选C。55.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中O-H键为共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，D正确。故选D。56.【参考答案】D【解析】在Cu-Zn原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu作正极，发生还原反应，溶液中的H⁺在Cu极得电子生成H₂：2H⁺+2e⁻=H₂↑，A、B错误，D正确。电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu），C错误。故选D。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、C错误。达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但不一定相等，这取决于起始投料和转化程度，D错误，B正确。故选B。58.【参考答案】C【解析】pH>7说明溶液呈碱性。A中HCl为强酸，pH=2，呈酸性。B中H₂SO₄为强酸，c(H⁺)=0.02mol/L，pH<2，呈酸性。C中NaOH为强碱，c(OH⁻)=0.01mol/L，c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，pH=12，呈碱性，pH>7。D中NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选C。59.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙醇分子中含有羟基，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。乙酸具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，C错误。油脂属于酯类，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，D错误。故选B。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。61.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl周围8个电子；C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D项硫酸电离方程式应为H2SO4═2H++SO42-，电荷不守恒。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。63.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-能结合生成水，不能大量共存；B项NH4+与OH-能结合生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存；C项H+与CO32-能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。64.【参考答案】C【解析】A项钠硬度小，可用小刀切割；B项过氧化钠是淡黄色固体；C项碳酸钠俗名纯碱或苏打，水解呈碱性，正确；D项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠。65.【参考答案】D【解析】A项1molH2中含有2NA个氢原子；B项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项1molNa完全反应生成NaCl时失去NA个电子，表述看似正确但选项D更完整准确；D项1L1mol/LNaCl溶液含1molNaCl，即含NA个Na+和NA个Cl-，正确。66.【参考答案】C【解析】A项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项第一、二、三周期为短周期，共3个，此项表述有误应为3个短周期，但对比其他选项C相对合理；D项氦原子最外层电子数为2。67.【参考答案】A【解析】A项升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，正确；B项催化剂能降低反应活化能，改变反应速率；C项增大压强只对涉及气体的反应有影响，且反应物浓度需增大才加快反应速率；D项增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快。68.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷等多种产物，正确；C项甲烷极难溶于水；D项甲烷是正四面体结构，而非平面结构。69.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项原电池中电子从负极经导线流向正极；C项原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正确；D项原电池的两极可以是金属与非金属导体，如锌碳电池中碳棒作正极。70.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。此题为基本的气体摩尔体积计算，注意标准状况条件是指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。需要熟记气体摩尔体积公式并进行简单运算，该考点在高职单招化学中属于高频必考内容。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为酸碱中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价升降。72.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应。此题考查常见金属的化学性质，铝的两性是重要考点。73.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期，其中1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，7周期为不完全周期。共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，因此18个纵行对应16个族。这是元素周期表的基本结构知识，需要准确记忆。74.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。由电离方程式可知，1molNaCl电离出1molNa+和1molCl-，因此NaCl溶液中Na+的物质的量浓度等于NaCl的物质的量浓度，即0.5mol/L。此题考查物质的量浓度与离子浓度的关系，需注意强电解质完全电离的特点。75.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。判断离子共存需考虑生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等情况。76.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，属于弱酸，是弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均在水中完全电离，属于强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类，弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。77.【参考答案】B【解析】对于放热反应（ΔH<0），升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此平衡常数K减小。反之，降低温度，平衡向正反应方向移动，K增大。这是勒夏特列原理在化学平衡中的应用。记忆技巧：升温向吸热方向移动，放热反应升温K减小。78.【参考答案】D【解析】甲烷、乙烷、戊烷均为烷烃，分子中碳原子数较少，常温下为气态（碳原子数1~4的烷烃为气体）。CCl4（四氯化碳）分子间作用力较大，常温下为液态。有机物状态判断规律：通常碳原子数少于5的烃为气体，随碳原子数增加逐渐变为液态、固态。卤代烃一般比相应烃的沸点高。79.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极H+在正极得电子发生还原反应。电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），电流方向与电子流动方向相反，从铜片流向锌片。原电池的工作原理是：负极氧化、正极还原，电子由负极流向正极。80.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Ne也有10个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子；H有1个电子，H+没有电子。因此只有O2-和Ne的核外电子数相同。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。83.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D中化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。84.【参考答案】C【解析】A中应左物右码；B中应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D中不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；C中点燃可燃性气体前必须验纯，防止发生爆炸。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；