2026年内蒙古丰州职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古丰州职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.汽油挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳4、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水5、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和过氧化氢B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢6、在化学反应中，氧化剂是A.得到电子的物质B.失去电子的物质C.化合价升高的物质D.被氧化的物质7、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.肥皂水D.稀盐酸8、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精9、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.用托盘天平称量氯化钠时，砝码和药品放反了（使用了游码）B.用量筒量取水时，俯视读数C.将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有少量溶液洒出D.搅拌时玻璃棒不小心碰破了烧杯10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl13、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L14、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.CO2D.Na2SO415、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.K和K+D.C和C4+16、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠是银白色金属，硬度很大17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正戊烷和异戊烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、实验室制取氯气时，常用的还原剂是A.MnO2B.KMnO4C.KClO3D.浓盐酸19、下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.铝在空气中不易腐蚀是因为其化学性质不活泼C.铁在潮湿空气中易生锈D.钠在空气中久置最终生成过氧化钠20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键21、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.同位素原子的化学性质几乎完全相同C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.金属氧化物一定是碱性氧化物22、下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.摩尔是国际单位制的基本物理量之一D.1molH2O的质量为18g/mol23、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-、F-、Na+、Mg2+B.H2C.NH3、CH4、NeD.Na+、Mg2+、Al3+、Si4+E.Cl-、K+、Ca2+、S2-24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部位于d区25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨27、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指某一时刻物质的浓度变化量B.升高温度可以增大化学反应速率C.催化剂能够提高反应物的转化率D.增大压强一定能加快化学反应速率28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO4^2-29、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应30、将5.85gNaCl固体完全溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔32、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4L33、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.水、二氧化碳D.铜、碘酒34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl35、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人36、下列各组微粒中，具有相同的质子数和电子数的是A.Na⁺和NaB.H₂O和NH₃C.O²⁻和OD.Mg²⁺和Mg37、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝表面的氧化膜能保护内层铝不被继续氧化C.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁D.铜能与稀硫酸反应生成氢气38、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:239、下列关于化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.硫原子的结构示意图：质子数为16，核外电子排布为2、8、6D.氯化钠的化学式：NaCl₂E.铁离子的符号：Fe²⁺40、在一定条件下，密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应的焓变C.增大压强对该反应速率没有影响D.该反应达到平衡后，反应停止41、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻42、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、K+、CO32-、SO42-C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-43、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CuO+H2=Cu+H2OD.SO3+H2O=H2SO444、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.MgCl2D.CO245、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行、18个纵行C.最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族D.过渡元素全部是金属元素46、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的措施是A.加入催化剂B.充入He气C.充入N2D.分离出NH347、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C2H448、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码49、下列说法错误的是A.将氯水滴加到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B.金属钠保存在煤油中C.久置的氯水酸性增强D.用向下排空气法收集氯气50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O52、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na⁺和NaB.O²⁻和F⁻C.K⁺和KD.Cl⁻和Cl53、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂55、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量5.85gNaClB.用pH试纸测定氯水的pHC.用NaOH溶液除去CO₂中的HClD.用蒸馏法分离乙醇和水56、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.钢铁发生析氢腐蚀时正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺57、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.0族58、实验室制取少量氨气的方法是A.加热浓氨水B.加热氯化铵固体C.N₂和H₂在高温高压催化剂下反应D.氮气和氢气通电分解59、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠61、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.核外电子数一定等于质子数C.原子核都是由质子和中子构成的D.所有原子都含有中子62、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.灯泡发光D.木柴燃烧63、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅64、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯原子的结构示意图：65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl66、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种元素组成的B.混合物一定是由不同种分子构成的C.氧化物中一定含有氧元素D.酸一定是含有氢元素的化合物67、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一69、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷极易溶于水B.甲烷是最简单的有机物C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在光照下能与溴水发生取代反应70、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.电子在原子核外做高速运动，可用精确轨道描述其位置C.同位素的化学性质几乎相同D.原子半径随核电荷数递增而在同一周期中逐渐增大71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止，正逆反应速率均为零B.N2、H2不再转化为NH3C.各组分的浓度保持恒定D.升高温度平衡不移动73、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液一定是无色透明的D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:974、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO75、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.076、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-77、关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.Na2O2中含有离子键和非极性共价键D.金属键只存在于金属单质中78、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.一定是非金属元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素79、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属80、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的数量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子D.物质的量可以用质量来表示81、下列关于原子结构的说法错误的是A.原子核由质子和中子构成B.电子在原子核外高速运动C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质82、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯化钠的化学式：NaCl₂C.铁离子的符号：Fe²⁺D.水分子的电子式：83、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl84、下列关于离子反应的说法正确的是A.有离子参加的反应一定是离子反应B.离子反应只能在溶液中进行C.复分解反应都属于离子反应D.离子反应的本质是离子浓度减小85、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液浓度增大86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔87、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质完全相同88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.石油裂解的主要目的是提高汽油产量D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氖和氩90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳91、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.F-和NeD.H2O和NH392、常温常压下，下列气体能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.Cl293、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO394、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1095、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强96、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.正逆反应速率都为零D.N2和H2不再反应97、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠是由离子构成的，不含共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物99、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中的常见化合价是A.+2B.+4C.-2D.+6100、下列关于分散系的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.溶液中溶质粒子不能透过半透膜C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OD.3胶体时，产生的现象相同E.Fe(OF.3胶体可用来净水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯的水分子构成的，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，它们都是混合物。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、汽油挥发都只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。3.【参考答案】C【解析】金属元素一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素。氧、氮、碳都属于非金属元素，它们的名称中不带"钅"字旁。4.【参考答案】C【解析】物质的导电性取决于是否存在自由移动的带电粒子。铜丝是金属单质，内部存在自由移动的电子，能够导电。氯化钠固体中的离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和蒸馏水中没有自由移动的离子，也不导电。5.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，互为同素异形体。水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质。6.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，其化合价降低，本身被还原。失去电子、化合价升高、被氧化的物质是还原剂，而非氧化剂。7.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。肥皂水呈碱性，pH值最大。白醋和稀盐酸都呈酸性，pH值小于7。食盐水呈中性，pH值约等于7。8.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。9.【参考答案】A【解析】A项：砝码和药品放反且使用了游码，实际称量的氯化钠质量偏少，导致浓度偏低。B项：俯视读数会使量取的水体积偏少，浓度偏高。C项：溶液洒出只影响溶液的量，不影响浓度。D项：烧杯破损会改变溶液的量，但不改变溶质和溶剂的比例，浓度不变。10.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项中H⁺和OH⁻会生成水；B项中Ca²⁺和CO₃²⁻会生成碳酸钙沉淀；D项中Ag⁺和Cl⁻会生成氯化银沉淀。C项中各离子之间不反应，可以大量共存。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是典型的电解质。故正确答案为C。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移；C选项是中和反应，无化合价变化；D选项也无化合价变化。故正确答案为B。13.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。注意气体摩尔体积只适用于气态物质，且必须指明温度和压强。故正确答案为B。14.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红等有机色素结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。该漂白作用是暂时性的，加热后溶液颜色可恢复。NaCl、CO2、Na2SO4均不具备漂白性，不能使品红褪色。故正确答案为B。15.【参考答案】B【解析】核外电子数=原子序数-离子电荷数。Na核外有11个电子，Na+有10个电子；O核外有8个电子，O2-有10个电子；K核外有19个电子，K+有18个电子；C核外有6个电子，C4+有2个电子。只有O和O2-的核外电子数相同，均为10个。故正确答案为B。16.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠而非氧化钠；钠的密度比煤油小且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气而非氧气；钠是银白色金属但质地较软，可用小刀切割。故正确答案为B。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是质子数相同中子数不同的同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正戊烷和异戊烷分子式均为C5H12，但碳骨架不同，互为同分异构体。故正确答案为B。18.【参考答案】D【解析】实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。其中浓盐酸中的氯元素从-1价升高到0价，作还原剂；二氧化锰中锰元素从+4价降低到+2价，作氧化剂。故正确答案为D。19.【参考答案】C【解析】排在氢后的金属如铜、银等不能与非氧化性酸反应生成氢气，A错误；铝化学性质活泼，表面易形成致密的氧化膜而阻止进一步氧化，故耐腐蚀不是因为不活泼，B错误；铁在潮湿空气中同时接触水和氧气，易发生电化学腐蚀而生锈，C正确；钠在空气中久置最终生成碳酸钠，D错误。故正确答案为C。20.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；分子间作用力是分子之间的作用力，不属于化学键，D错误。故正确答案为A。21.【参考答案】B【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B项正确，同位素质子数相同而中子数不同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne分子和H2O分子都含有10个质子，但不属于同种元素。D项错误，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。22.【参考答案】A【解析】A项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数。B项错误，1mol物质含有约6.02×10^23个微粒，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×10^23个分子。C项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量。D项错误，质量的单位是g，应为1molH2O的质量为18g。23.【参考答案】A【解析】A项中，O2-有10个电子，F-有10个电子，Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，四者核外电子数相等。B项中，H2O、NH3、CH4分子均含10个电子，Ne原子也含10个电子，同样相等，但A项更符合典型微粒比较。C项中各微粒电子数均为10。D项中Cl-有18个电子，K+有18个电子，Ca2+有18个电子，S2-有18个电子，均相等。综合来看A项为最佳答案。24.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。B项错误，第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素。C项错误，氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层为8个电子。D项错误，过渡元素包括d区和ds区元素，并非全部位于d区。25.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl不含金属元素但属于离子化合物。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物属于离子化合物。C项正确，如NaOH含有共价键但同时是离子化合物。D项错误，非金属元素之间也可以形成离子化合物，如NH4Cl中N、H、Cl均为非金属元素。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素，是同种元素的不同原子。B项氧气和臭氧互为同素异形体，是不同单质。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。D项金刚石和石墨互为同素异形体，是碳元素的不同单质形态。27.【参考答案】B【解析】A项错误，化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，而非某一时刻的变化量。B项正确，升高温度使分子运动加剧，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。C项错误，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的转化率。D项错误，增大压强只对涉及气体的反应有影响，且反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响速率。28.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生复分解反应、氧化还原反应等。A项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO4^2-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项中Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。D项中K+、Na+、NO3-、SO4^2-之间不反应，可以大量共存。29.【参考答案】A【解析】A项正确，氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。B项错误，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。C项错误，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化而非被还原。D项错误，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如O2转化为O3）没有化合价变化，不属于氧化还原反应。30.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85/58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。注意溶解后溶液体积为500mL而非加入水的体积为500mL，这是常见易错点。31.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，应用火柴点燃。B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小会浮在浓硫酸表面，产生的大量热会使水沸腾溅出。D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，这是安全的闻气方法。32.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，A错误；1mol物质含有约6.02×10²³个微观粒子，但不一定是原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个氧分子，B错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C正确；标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，D错误。33.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是单质，空气是混合物，A错误；铁是由铁元素组成的单质，氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，B正确；水和二氧化碳都是化合物，C错误；铜是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，D错误。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价均未改变。35.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C错误，用托盘天平称量时应遵循"左物右码"的原则；D正确，加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。36.【参考答案】B【解析】A项：Na⁺和Na质子数相同（均为11），但电子数不同（Na⁺有10个电子，Na有11个电子），不符合题意；B项：H₂O质子数为10（1×2+8），电子数为10；NH₃质子数为10（7+1×3），电子数为10，符合题意；C项：O²⁻和O质子数相同（均为8），但电子数不同（O²⁻有10个电子，O有8个电子），不符合题意；D项：Mg²⁺和Mg质子数相同（均为12），但电子数不同，不符合题意。37.【参考答案】B【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B正确，铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能保护内层铝不被继续氧化；C错误，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁；D错误，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。38.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；Al与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。因此产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，换算为同分母形式即6:3:2，D正确。39.【参考答案】B【解析】A错误，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成双键，电子式应体现共用电子对，正确的表示应显示每个氧原子与碳原子之间有2对共用电子对；B正确，硫原子质子数为16，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、6；C错误，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式应为NaCl；D错误，Fe²⁺表示亚铁离子，铁离子应表示为Fe³⁺。40.【参考答案】A【解析】A正确，升高温度可以增加活化分子百分数，加快反应速率；B错误，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变；C错误，增大压强相当于增大反应物浓度，可以加快反应速率；D错误，化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。41.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项：H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项：Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项：Cu²⁺与OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；D项：四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。42.【参考答案】C【解析】A项Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；B项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。故选C。43.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项不是氧化还原反应。故选B。44.【参考答案】C【解析】NaOH含有离子键和共价键；Na2O含有离子键；MgCl2只含离子键；CO2只含共价键。故选C。45.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；元素周期表有7个横行、18个纵行，但该选项不是最优答案；He最外层电子数为2，在第0族；过渡元素为第ⅢB至第ⅡB族元素，全部是金属元素。故选D。46.【参考答案】C【解析】加入催化剂能增大反应速率但不影响平衡移动；充入He气，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；充入N2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；分离出NH3，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动但正反应速率减小。故选C。47.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，CH4消耗氧气2mol；C2H6消耗氧气3.5mol；C2H5OH消耗氧气3mol；C2H4消耗氧气3mol。消耗氧气最多的是乙烷。也可根据分子式CxHyOz耗氧量为x+y/4-z/2比较。故选B。48.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项托盘天平称量时遵循左物右码原则。故选D。49.【参考答案】D【解析】氯水中含有盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液先变红后褪色；钠密度大于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中；氯水久置后次氯酸分解生成盐酸，酸性增强；氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集。故选D。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，各元素化合价不变；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，各元素化合价不变。52.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，电子排布为2、8；F⁻核外也有10个电子，电子排布为2、8，两者电子层结构相同。Na⁺核外有10个电子，Na核外有11个电子，结构不同；K⁺核外有18个电子，K核外有19个电子，结构不同；Cl⁻核外有18个电子，Cl核外有17个电子，结构不同。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不属于同分异构体。55.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称量5.85g；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH；NaOH溶液能同时吸收CO₂和HCl，应选用饱和NaHCO₃溶液除HCl；乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离。因此只有D选项能达到实验目的。56.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化，C正确；钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，D错误。57.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，说明其位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅤA族最外层5个电子，0族最外层8个电子（He为2个）。58.【参考答案】A【解析】加热浓氨水可使其分解产生氨气，是实验室快速制取少量氨气的方法。加热氯化铵固体产生的NH₃和HCl遇冷又重新化合生成氯化铵，无法得到氨气；N₂和H₂在高温高压催化剂下反应是工业合成氨的方法；D选项不符合反应原理。59.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设物质的量均为1mol，则：CH₄消耗2molO₂；C₂H₆消耗3.5molO₂；C₃H₈消耗5molO₂；C₄H₁₀消耗6.5molO₂。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。60.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。61.【参考答案】B【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，这是原子呈电中性的原因。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子，没有中子。原子核不一定都含有中子，普通氢原子核只有一个质子，没有中子。因此原子核都是由质子和中子构成的说法错误。核外电子数一定等于质子数，这个说法是正确的。62.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；食物腐烂生成了新的有机物，是化学变化；灯泡发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，是物理变化；木柴燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，是化学变化。判断物理变化和化学变化的根本依据是有无新物质生成。63.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应。因此既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是氧化铝。64.【参考答案】C【解析】水的电子式中氧原子最外层应有8个电子，正确写法应为H:O:::O:H的形式；钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，其结构示意图中最外层应为8个电子；二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，表示正确；氯原子的结构示意图应显示核外有17个电子，分三层排布，选项所示有误。结构式能正确表示分子中原子间的结合方式。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未发生变化；B选项中各元素化合价均未发生变化；C选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未发生变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，可以是单质也可以是化合物，不一定由同种元素组成；混合物可以由不同种分子构成，也可以由不同种原子或离子构成；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素；酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。选项C说法正确。67.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；升高温度一般能使不饱和溶液变得更不饱和，对于大多数固体溶质而言，升高温度溶解度增大。因此溶液都是混合物的说法正确。68.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则，药品应放在左盘；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液滴飞溅；用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾喷出。69.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，正四面体结构；甲烷极难溶于水，不溶于水；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色；甲烷在光照条件下能与溴蒸气发生取代反应，但与溴水不反应。甲烷的取代反应需要纯卤素单质，溴水中的溴浓度太低，难以发生取代反应。70.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子核只有一个质子，不含中子；B项错误，电子运动遵循量子力学规律，只能用电子云概率描述，不能用经典轨道精确定位；C项正确，同位素质子数相同而中子数不同，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同；D项错误，同周期元素从左到右核电荷数递增，原子半径逐渐减小。因此选C。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化；B项为分解反应，Ca、C、O化合价均未改变；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价无变化。因此选C。72.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、B项错误；C项正确，平衡时各组分的浓度保持不变；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项错误。因此选C。73.【参考答案】D【解析】A项错误，饱和溶液浓度大小取决于溶解度，难溶物质的饱和溶液仍是稀溶液；B项错误，如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，升温后仍为饱和甚至析出晶体；C项错误，CuSO4溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色等；D项正确，10%的NaCl溶液表示100g溶液中含10g溶质和90g溶剂，质量比为1:9。因此选D。74.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项C2H5OH含C、H、O三种元素，属于醇类；B项CH4仅含C、H两种元素，属于烷烃；C项CH3COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸；D项HCHO含C、H、O三种元素，属于醛类。因此选B。75.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。因此选B。76.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存即离子间能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生任何反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。因此选C。77.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；B项错误，如NaOH中O—H键为共价键，NaOH是离子化合物；C项正确，Na2O2中Na+与O22-之间为离子键，O22-内部两个氧原子间为非极性共价键；D项错误，金属键存在于合金及金属化合物中。因此选C。78.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属或第ⅡA族元素。如He最外层有2个电子（第一层最多2个），属于稀有气体，是非金属元素；Mg、Ca等第ⅡA族元素最外层也有2个电子，属于金属元素；部分过渡元素如Fe、Zn最外层也为2个电子，属于金属元素。因此该元素可能是金属也可能为非金属。选D。79.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项错误，一极可为导电非金属如石墨，如锌铜原电池中石墨可做正极。因此选C。80.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，不是克，也不是数量或质量。1mol任何物质所含的粒子数约为阿伏伽德罗常数个，即6.02×10²³个。选项A混淆了物质的量与数量的概念；选项B单位错误；选项D混淆了物质的量与质量，三者是不同的物理量。故正确答案为C。81.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。质子数决定元素种类，核外电子排布（尤其是最外层电子数）决定元素的化学性质。选项A正确描述了原子核组成；选项B正确描述了电子的运动状态；选项C正确说明了元素种类的判断依据；选项D错误，中子数主要影响原子的质量，不决定化学性质。故正确答案为D。82.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl，不存在NaCl₂；选项B错误。铁离子应为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子，选项C错误。水分子中氧原子与两个氢原子形成共价键，电子式应体现共用电子对，选项D表达不完整。故正确答案为A。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价不变，非氧化还原反应；B项中和反应，各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项氨气与氯化氢反应，各元素化合价不变。故正确答案为C。84.【参考答案】D【解析】离子反应是指有离子参加或生成的反应。选项A错误，有离子参加的反应不一定是离子反应，如熔融状态下的电离；选项B错误，离子反应也可以在熔融状态下进行；选项C错误，并非所有复分解反应都是离子反应，如固相反应；选项D正确，离子反应的本质是溶液中某些离子浓度减小，通过生成沉淀、气体或弱电解质实现。故正确答案为D。85.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已达饱和，晶体不会继续溶解，质量保持不变。同时，溶液的浓度也不会改变，因为溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶质和溶剂质量均未变化。选项A、B、D均错误，正确答案为C。86.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，选项A错误；给试管加热时试管口不能朝向人，防止液体飞溅伤人，选项B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸，否则会