2026年北京交通运输职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京交通运输职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子核外的电子是静止不动的2、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O3、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列有关化学用语的表示，正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O—C—OE.氯化镁的化学式：MgCl7、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液8、将等质量的下列金属分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁9、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.各物质的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再转化为NH310、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其空间结构为正四面体B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液不变色11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO214、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO216、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2组成相同，性质相同C.Na2CO3俗称小苏打D.Na2O2可用作供氧剂17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-18、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯19、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减小压强20、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.负极发生氧化反应D.阳离子移向负极21、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO₂C.K₂OD.CaCl₂22、在一定条件下，反应的活化能越大，则该反应A.反应速率越快B.反应速率越慢C.反应热越大D.反应热越小23、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.硒D.碲25、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是A.NaClB.CH₃COOHC.NaOHD.H₂SO₄26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂27、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.碳还原法28、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂30、下列有关化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.进行蒸发结晶操作时，当出现较多固体时应停止加热31、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.NH4+和OH-D.H2O和CH432、下列物质中，属于强电解质的是：A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH33、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是：A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和34、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸36、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨37、下列溶液pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl38、关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡是绝对的、不变的39、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-40、将等质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，放出氢气最多的是：A.NaB.MgC.AlD.Fe41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐C.蒸馏水D.石灰石42、下列变化属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎43、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.KMnO₄44、实验室制取二氧化碳气体，应选用的药品是：A.大理石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气45、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口46、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.质子C.中子D.原子47、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是：A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫粉48、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液都是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中只能有一种溶质49、下列物质中，属于有机物的是：A.CO₂B.CaCO₃C.CH₄D.H₂CO₃50、某物质的相对分子质量为18，该物质可能是：A.H₂OB.O₂C.N₂D.CO₂51、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列变化中，属于物理变化的是。A.铁生锈B.食物腐败C.冰块融化D.木柴燃烧53、元素周期表中，第ⅠA族元素称为。A.卤族元素B.碱金属元素C.稀有气体元素D.氧族元素54、下列仪器中，可用于直接加热的是。A.烧杯B.量筒C.蒸发皿D.容量瓶55、相同物质的量的下列物质中，质量最大的是。A.H₂OB.NaOHC.H₂SO₄D.CO₂56、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是。A.Na⁺B.H⁺C.Cl⁻D.F²⁻57、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是。A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液58、工业上冶炼铁所用的主要还原剂是。A.氢气B.一氧化碳C.碳D.铝59、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.水和重水60、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.AgNO₃与NaCl反应61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.稀有气体62、下列变化中，属于化学变化的是A.灯泡发光B.冰雪融化C.食物腐烂D.酒精挥发63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时，瓶塞正放在桌面上D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码64、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，则该元素在化学反应中容易A.失去1个电子，形成阳离子B.失去7个电子，形成阳离子C.得到1个电子，形成阴离子D.得到7个电子，形成阴离子65、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.CuO66、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中各部分的性质和浓度相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液67、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.AgNO₃溶液D.NaCl溶液68、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子是由原子核和核外电子构成的D.相对原子质量就是一个原子的真实质量69、将等质量的A.N两种金属（已知B.N在生成物中均显+2价）分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（M的反应速率快，最终产生氢气多），下列说法正确的是70、已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是A.若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应B.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C.若丙是盐，则该反应一定是中和反应D.若将ag甲和bg乙混合充分反应后，生成丙和丁的质量总和一定等于(a+b)g71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都含有中子C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数一定等于中子数72、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同一主族元素最外层电子数相同C.金属元素都在主族中D.第Ⅷ族包含3个纵行74、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl75、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不与钠反应D.油脂不能水解77、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol78、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处相平D.过滤时用玻璃棒搅拌加速过滤79、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都放热B.吸热反应需要加热才能发生C.化学键断裂放出能量D.燃烧反应是放热反应80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡不移动81、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳82、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁷83、下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀84、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAB.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为NAC.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.1NAD.标准状况下，18gH₂O的体积约为22.4L85、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻86、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得电子，化合价升高B.还原剂在反应中失电子，化合价降低C.氧化反应与还原反应可以独立发生D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.周期表中共有18个纵行，18个族89、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀90、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.容器内气体的密度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.NH₃的体积分数不再变化91、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精92、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨93、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl94、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl95、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CH496、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol97、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.MgD.Ag98、下列物质中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液99、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码100、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.所有原子的最外层电子数都不超过8个

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，A正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误。氢的同位素氕原子没有中子，C错误。核外电子在不停地运动，D错误。2.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O都是由共价键形成的共价化合物，故选C。3.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、18个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误。同主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，D项也互为同素异形体，故选C。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故选C。6.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。水的电子式应为H:O:H（氧原子周围还有两对孤对电子），B错误。CO2结构式为O=C=O，含有碳氧双键，C错误。氯化镁化学式为MgCl2，D错误。7.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH小于7但大于HCl溶液；NaOH为强碱，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH等于7。因此NaOH溶液pH最大，故选C。8.【参考答案】C【解析】根据化学方程式计算，等质量金属与酸反应产生氢气的量与金属的相对原子质量和化合价有关。铝的化合价为+3，相对原子质量为27，单位质量产生氢气最多。镁虽化合价为+2但相对原子质量为24，铁为+2价相对原子质量56，锌为+2价相对原子质量65，均不如铝，故选C。9.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。10.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。金刚石与石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；氕与氘质子数相同中子数不同，互为同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应或分解反应，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）和部分还原性气体。碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体（如HCl、SO2）。O2为中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH3会被浓硫酸吸收，HCl和SO2会被碱石灰吸收。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，只要记住标准状况下Vm=22.4L/mol，代入公式即可求得结果。15.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O在水中部分电离，属于弱电解质。CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H2CO3，CO2属于非电解质。16.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非白色的Na2O，A错误。Na2O和Na2O2虽然都由钠、氧元素组成，但结构与性质不同，Na2O2具有强氧化性且能与水、二氧化碳反应生成氧气，B错误。Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，C错误。Na2O2能与CO2和H2O反应放出O2，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，D正确。17.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。18.【参考答案】B【解析】含有羟基（-OH）或羧基（-COOH）的有机物能与钠反应放出氢气。乙醇（CH3CH2OH）分子中含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙酸乙酯和苯分子中不含羟基或羧基，不能与钠反应。该反应常用于检验有机物中是否含有活泼氢。19.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。增大反应物接触面积可以使反应物粒子充分接触，从而加快反应速率。降低温度、减小浓度和减小压强都会使反应速率减慢。实际生活中，将固体燃料粉碎后燃烧更快，就是利用增大接触面积的原理。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。电子由负极经导线流向正极，A错误。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。电解池才是将电能转化为化学能的装置，B错误。21.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键结合形成的化合物。CO₂中碳原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl、K₂O、CaCl₂均是由金属阳离子与非金属阴离子通过离子键结合形成的离子化合物，故答案选B。22.【参考答案】B【解析】活化能是反应物分子变成活化分子所需的最低能量。活化能越大，能够跨越能垒发生反应的分子数越少，有效碰撞频率越低，反应速率越慢。反应热与反应物和生成物的能量差有关，与活化能大小无关，故答案选B。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案选B。24.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。氧、硫、硒、碲位于第ⅥA族，氧在最上方，非金属性最强；硫次之，再次为硒、碲，故答案选A。25.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH⁻，溶液显强碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH₃COOH和H₂SO₄均属于酸，溶于水溶液显酸性，故答案选C。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，故答案选B。27.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需加入冰晶石降低熔点。热分解法适用于不活泼金属如Hg、Ag；热还原法适用于中等活泼金属如Fe、Cu，故答案选C。28.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期ⅦA族，故答案选A。29.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；CuO只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应，故答案选B。30.【参考答案】D【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果，C错误；蒸发结晶时当出现较多固体应停止加热利用余热蒸干，D正确，故答案选D。31.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为10（8+2），Ne的电子数也为10，两者相同。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，虽然也相同，但选项A不是本题正确答案。NH4+电子数为10，OH-电子数为10，也不符合题意。H2O电子数为10，CH4电子数为10，同样不符合。因此选择B。32.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NH3·H2O是弱碱，也属于弱电解质。C2H5OH是非电解质，在水中不能电离。因此选C。33.【参考答案】C【解析】饱和溶液中加入该溶质的晶体，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变。溶液质量不变，溶质质量分数也不变，溶液仍为饱和状态。故选C。34.【参考答案】B【解析】反应B中Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。反应A为分解反应，各元素化合价未变。反应C为中和反应，无化合价变化。反应D为复分解反应，也无化合价变化。故选B。35.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选C。36.【参考答案】B【解析】CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。1H和2H互为同位素，O2和O3互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。37.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。NaCl是中性盐，pH等于7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡是有条件的，条件改变平衡会发生移动。故选B。39.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。40.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg。Na反应产生氢气质量为m/23×1/2×2=m/23；Mg产生m/24；Al产生m/27×3/2=m/18；Fe产生m/56×2/2=m/56。比较可知Al产生氢气最多。故选C。41.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐主要成分是氯化钠，但常含杂质；石灰石主要成分为碳酸钙，也含有其他杂质，均为混合物。纯净物有固定的组成和性质，如蒸馏水沸点为100℃。42.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。食物腐烂过程中，有机物被微生物分解产生新物质，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，铁丝弯曲只是形状改变，玻璃破碎是体积变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O₂只含氧元素，是单质；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，是酸；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，是盐。判断氧化物需同时满足"化合物"和"只含两种元素且其一为氧"两个条件。44.【参考答案】B【解析】实验室常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。选项A中稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；选项C中碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不便控制；选项D中木炭燃烧需要高温，不适合实验室制取。故选B。45.【参考答案】C【解析】过滤操作中用玻璃棒引流可以防止液体洒出，是正确的实验操作。A项错误，严禁用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，加热时试管口不能对着人，以免液体飞溅伤人；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近容器口。46.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。在三种基本粒子中，质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子呈电中性。47.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，这是铁丝燃烧的典型实验现象。红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；木炭燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。注意区分各物质在氧气中燃烧的实验现象。48.【参考答案】B【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，因此B正确。A错误，如硫酸铜溶液呈蓝色；C错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；D错误，溶液中可以有多种溶质，如海水中溶解了多种盐类。溶液的特征是均一性、稳定性和混合物。49.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但CO、CO₂、碳酸及其盐、碳酸盐等因性质与无机物相似，归为无机物。CH₄（甲烷）是最简单的有机物，由碳和氢两种元素组成。CO₂虽含碳元素，但属于无机物；CaCO₃是碳酸盐，属于无机物；H₂CO₃是碳酸，也属于无机物。判断有机物需注意这些例外情况。50.【参考答案】A【解析】H₂O的相对分子质量=1×2+16=18；O₂的相对分子质量=16×2=32；N₂的相对分子质量=14×2=28；CO₂的相对分子质量=12+16×2=44。因此相对分子质量为18的物质是H₂O（水）。相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需注意原子个数。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。52.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，食物腐败生成了新的有机物和无机物，木柴燃烧生成了二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。53.【参考答案】B【解析】元素周期表中第ⅠA族元素（除氢以外）称为碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，其最外层电子数均为1，化学性质相似，具有较强的金属性。卤族元素为第ⅦA族，稀有气体元素为0族，氧族元素为第ⅥA族。54.【参考答案】C【解析】蒸发皿由陶瓷制成，耐高温，可以直接用酒精灯加热，常用于溶液的蒸发浓缩。烧杯需垫石棉网加热；量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。55.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H₂O的摩尔质量为18g/mol，NaOH为40g/mol，H₂SO₄为98g/mol，CO₂为44g/mol。其中H₂SO₄的摩尔质量最大，因此相同物质的量时其质量最大。56.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10，其电子排布为2、8。Na⁺由Na原子失去1个电子形成，核外电子数为10，与Ne原子电子排布相同。H⁺核外无电子；Cl⁻核外有18个电子；F²⁻不存在，氟原子得1个电子形成F⁻，核外有10个电子，但选项中为F²⁻不合理。57.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，三者均不能使酚酞变色。58.【参考答案】B【解析】工业高炉炼铁的原理是用一氧化碳在高温下将铁矿石中的铁还原出来，主要反应为Fe₂O₃+3CO高温下生成2Fe+3CO₂。虽然焦炭燃烧可提供热量并生成一氧化碳，但直接参与还原铁矿石的还原剂是一氧化碳，而非碳单质本身。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，水和重水是不同物质但不互为同分异构体。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；冰水混合物实质都是H₂O，只含一种物质，属于纯净物；稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物。因此选C。62.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。灯泡发光是电能转化为光能和热能，无新物质生成；冰雪融化是水由固态变为液态，属于物理变化；食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化；酒精挥发是酒精由液态变为气态，属于物理变化。因此选C。63.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项瓶塞应倒放，防止污染试剂；D项托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确。因此选D。64.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，此时原子核内质子数少于核外电子数，形成带负电的阴离子。得到7个电子能量上极不有利，失去7个电子更难。因此选C。65.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O；Na₂CO₃只与盐酸反应，不与NaOH反应；CuO只与盐酸反应，不与NaOH反应。因此选B。66.【参考答案】B【解析】A项错误，溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液呈蓝色；B项正确，溶液具有均一性，各部分性质和浓度相同；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀；D项错误，对于大多数固体溶质，升高温度使溶解度增大，不饱和溶液仍不饱和。因此选B。67.【参考答案】A【解析】A项：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的Fe进入溶液，逸出2份质量的H₂，溶液质量增加54份，符合题意；B项：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少；C项：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少；D项：Fe与NaCl不反应。因此选A。68.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10；B项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；C项正确，原子由居于中心的原子核和核外电子构成；D项错误，相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子与之相比所得的比值，不是真实质量。因此选C。69.【参考答案】D【解析】从反应速率看，M的斜率大，反应快，说明M的金属活动性比N强，A错误；等质量金属与足量酸反应，产生氢气质量与金属相对原子质量成反比，M产生氢气多，则M的相对原子质量比N小，B错误；产生氢气多的金属消耗硫酸更多，C错误；题干已说明等质量金属，D正确。因此选D。70.【参考答案】A【解析】A项：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合描述，正确；B项：四种化合物参与的反应不一定是复分解反应，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，不是复分解反应，错误；C项：生成盐的反应不一定是中和反应，如金属与酸反应也生成盐，错误；D项：若甲或乙有剩余，则生成物质量总和小于(a+b)g，错误。因此选A。71.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核内不含中子，因此B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，C错误；质子数与中子数没有必然相等关系，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。故选A。72.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质，C错误；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成碳酸，CO2本身是非电解质，D错误。故选B。73.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同一主族元素最外层电子数相同，这是主族元素的共同特征，B正确；金属元素除主族外还在副族和第Ⅷ族中，C错误；第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行，D表述正确但不是最佳选项。本题选B。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变，是分解反应非氧化还原；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是中和反应，各元素化合价不变；D是复分解反应，无化合价变化。故选B。75.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。A为强酸，pH约为1；B为二元强酸，c(H+)≈0.2mol/L，pH更小；C为强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；D为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此NaOH溶液pH最大。故选C。76.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能水解生成甘油和高级脂肪酸，D错误。故选B。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积才约22.4L/mol。故选A。78.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，C正确；过滤时不能用玻璃棒搅拌，会戳破滤纸，D错误。故选C。79.【参考答案】D【解析】化学反应有放热和吸热之分，如碳酸钙分解吸热，A错误；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应常温下即可进行，B错误；化学键断裂需要吸收能量，形成化学键才放出能量，C错误；燃烧反应都是放热反应，D正确。故选D。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和转化程度，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。故选B。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。82.【参考答案】C【解析】A项缺少最外层电子数标注；B项水的电子式应为H:O::H（氧原子还有两对孤对电子）；C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D项氯原子最外层应为7个电子，排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，选项写错了。83.【参考答案】D【解析】胶体具有介稳性，但相对稳定，静置不易产生沉淀。A项正确，本质特征是粒子直径大小；B项正确，丁达尔效应是胶体的特有性质；C项正确，稀硫酸先使Fe(OH)₃胶体聚沉，后与氢氧化铁反应使其溶解。D项叙述错误。84.【参考答案】B【解析】A项常温常压不能使用标准状况气体摩尔体积计算；C项1L0.1mol/LNa₂SO₄含Na⁺为0.2NA；D项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算。B项正确，1molNa无论生成Na₂O还是Na₂O₂，Na均由0价变为+1价，转移电子数为NA。85.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ag⁺与OH⁻生成AgOH（不稳定分解），NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，不能共存。C项离子间不发生反应，可以大量共存。86.【参考答案】D【解析】A项错误