2026年北京城市学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京城市学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.氢原子的原子核中只有1个质子，没有中子C.所有原子的质子数都等于中子数D.电子在原子核内运动2、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.氧的非金属性比硫弱D.锂的金属性比钠强3、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.CaCl₂4、常温下，下列溶液的pH最小的是A.pH=1的盐酸B.pH=7的纯水C.pH=13的氢氧化钠溶液D.pH=5的醋酸溶液5、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O6、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L7、下列金属中，金属性最强的是A.MgB.AlC.NaD.K8、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.C₆H₆9、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L10、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生氧化反应C.正极得到电子发生氧化反应D.原电池将电能转化为化学能11、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似12、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂SO₄13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应14、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl₂溶液C.10mL0.3mol/LAlCl₃溶液D.10mL0.5mol/LKCl溶液16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨17、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠与水反应生成NaOH和H₂D.钠的熔点高于铁18、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.升高温度不影响平衡19、下列有机物中，能与Na反应生成氢气的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙烷20、关于电解质电离的说法正确的是A.NaCl在水溶液中不导电B.电解质熔化时都能导电C.HCl溶于水能电离出H⁺和Cl⁻D.强电解质溶液的导电性一定很强21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔25、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g26、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸27、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-29、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO230、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止进行31、下列粒子中，质子数和电子数都相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.CO₂和NO₂32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.NH₄Cl中含有离子键和共价键D.稀有气体分子中含有共价键33、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂34、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LH₂SO₄D.0.1mol/LNaOH35、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期元素共有18种C.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强D.元素周期表有7个横行，即7个周期36、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应37、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸乙酯38、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池中活泼金属一般作负极39、下列关于物质的量的说法正确的是A.摩尔是国际基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体D.1molO₂的质量是32g/mol40、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石42、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.CuD.Zn43、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.硫酸的电离方程式为H2SO4=H++SO42-D.铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑44、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CH4D.CO245、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.化合反应一定是氧化还原反应46、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-47、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠的密度比水小B.钠保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能移动49、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1250、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔51、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.食盐水属于纯净物C.CO2属于酸性氧化物D.SO2属于电解质52、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应置换出氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀53、0.5molSO2的质量是A.16gB.32gC.48gD.64g54、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=Fe2++2Cl-+H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2O55、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键57、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜B.过氧化钠属于碱性氧化物C.碳酸钠俗称小苏打D.过氧化钠可用作供氧剂58、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.Cl259、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.C6H6D.CH3CH360、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH261、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.质子数相同且电子数也相同的粒子，不可能一种是分子一种是离子C.同一元素的不同核素互称同位素，它们的化学性质几乎完全相同D.元素原子最外层电子数越多，非金属性一定越强62、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的硝酸钾63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl64、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.短周期元素是指第一、二周期元素D.过渡元素全部是非金属元素66、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.505×1024D.1.204×102467、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgCl268、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将pH试纸直接浸入待测液中测定pHC.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.实验室制取气体时，先加药品后检查装置气密性69、对于反应N2+3H2催化剂/高温高压2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大C.加入催化剂，可以改变反应的焓变D.该反应达到平衡时，N2和H2不再反应70、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物71、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na⁺Mg²⁺Al³⁺B.O²⁻F⁻NeNa⁺C.H₂ONH₃CH₄D.Cl⁻ArK⁺Ca²⁺72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O74、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键75、将0.1mol/L的盐酸稀释10倍后，溶液的pH为A.1B.2C.3D.476、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.增加反应物浓度不影响反应速率77、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡常数不变D.加入催化剂可使平衡正向移动79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用量筒量取液体时，视线俯视凹液面最低处C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己80、已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.无法确定81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠82、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O385、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.离子化合物在熔融状态下能导电86、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液87、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应的速率C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快88、下列各组物质按混合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是A.空气、氧化铁、氧气B.澄清石灰水、氯酸钾、铁C.碘酒、水、臭氧D.食醋、干冰、氮气89、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气91、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.中子数决定元素的化学性质92、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.CO293、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl294、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L95、0.5molNa2CO3中含有Na+的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2496、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.Li>Na>K97、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H698、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O299、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定100、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；普通氢原子（氕）的原子核只有1个质子，没有中子，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；电子在原子核外运动，D错误。2.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B错误；氧和硫同主族，氧在硫上方，非金属性更强，C错误；锂和钠同主族，锂在钠上方，金属性更弱，D错误。3.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H₂O分子中氢原子和氧原子之间只以共价键结合，B正确；KOH中既含离子键又含共价键；CaCl₂只含离子键。因此只含共价键的物质是H₂O。4.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。pH=1的盐酸酸性最强，pH值最小；pH=7为中性；pH=13为强碱性；pH=5为弱酸性。故pH最小的是pH=1的盐酸。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。6.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。7.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K>Na>Mg>Al，金属性最强的是钾。同一主族从上到下金属性增强，K在Na下方；同一周期从左到右金属性减弱，K在Na左侧，因此K的金属性最强。8.【参考答案】A【解析】烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，CH₄符合通式（n=1时，2×1+2=4），属于烷烃；C₂H₄是烯烃；C₂H₂是炔烃；C₆H₆是芳香烃。9.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本数值。11.2L为0.5mol气体的体积，44.8L为2mol气体的体积。10.【参考答案】B【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子，发生氧化反应，B正确；正极得到电子，发生还原反应，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。11.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子没有中子；B项正确，电子质量约为质子的1/1836，质量主要集中在原子核；C项错误，如H₂O和NH₃都含有10个电子，但不是同种元素；D项错误，氦和镁最外层都是2个电子，但化学性质不同。12.【参考答案】C【解析】A项NaOH含有离子键和共价键；B项NH₄Cl含有离子键和共价键；C项MgCl₂只含离子键；D项H₂SO₄是共价化合物，只含共价键。13.【参考答案】C【解析】A项无化合价变化；B项是复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。15.【参考答案】D【解析】A项c(Cl⁻)=0.1mol/L；B项c(Cl⁻)=0.4mol/L；C项c(Cl⁻)=0.9mol/L；D项c(Cl⁻)=0.5mol/L。离子浓度与溶液体积无关，D项最大。16.【参考答案】C【解析】A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项分子式相同结构不同，互为同分异构体；D项互为同素异形体。17.【参考答案】C【解析】A项钠与水剧烈反应，应保存在煤油中；B项燃烧生成Na₂O₂；C项正确，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；D项钠的熔点低于铁。18.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡是动态平衡；B项正确；C项错误，浓度不变而非相等；D项错误，温度改变平衡会移动。19.【参考答案】C【解析】乙醇含有羟基，能与Na反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。甲烷、乙烯、乙烷不与Na反应。20.【参考答案】C【解析】A项NaCl溶液能导电；B项共价化合物如HCl熔化时不导电；C项正确；D项导电性与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电性可能很弱。21.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不能电离，是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身也是非电解质。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未变化；B选项是复分解反应，无化合价变化；D选项是化合反应，但各元素化合价不变。24.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应使用火柴点燃；B选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；C选项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。本题关键掌握标准状况下气体体积与物质的量的换算关系。26.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子或原子团的反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中无不饱和键，一般不发生加成反应。27.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na排在最前面，活动性最强。Fe能与稀盐酸反应置换出氢气；Cu和Ag排在氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。28.【参考答案】D【解析】离子大量共存意味着离子之间不发生反应。D选项中三种离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。A选项中H+与OH-结合生成水；B选项中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀；C选项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。29.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A和D错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和反应限度，C错误。化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等。31.【参考答案】B【解析】H₂O的质子数为10，电子数为10；NH₃的质子数也为10，电子数也为10。Na⁺质子数11、电子数10；Mg²⁺质子数12、电子数10。O²⁻质子数8、电子数10；F⁻质子数9、电子数10。CO₂质子数22、电子数22；NO₂质子数23、电子数23。只有B选项两种粒子质子数和电子数均相同。32.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此同时含有离子键和共价键。A项错误，NH₄⁺与Cl⁻也可形成离子键；B项错误，如AlCl₃中也含共价键；D项错误，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。33.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应；B项Cl₂发生自身氧化还原反应，氯元素化合价部分升高部分降低，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。34.【参考答案】C【解析】CH₃COOH为弱酸，部分电离；HCl为一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L；H₂SO₄为二元强酸，c(H⁺)≈0.2mol/L；NaOH为强碱，溶液呈碱性。c(H⁺)最大的是H₂SO₄溶液，故其pH最小。35.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A项错误；短周期指第一、二、三周期，分别有2、8、8种元素，共18种，B项正确表述但题干问叙述正确的，D项周期表确实有7个横行对应7个周期，D正确；C项第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱。本题D项叙述正确。36.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间改变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C、D错误；浓度不再改变是判断平衡状态的直接依据，B正确。37.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基上的氢原子具有一定活性，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯不含活泼氢，不能与钠反应；乙酸乙酯不含羟基或羧基，也不能与钠反应放出氢气。38.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；正极得电子发生还原反应，C错误；负极失电子发生氧化反应，活泼金属易失电子，通常作负极，D正确。39.【参考答案】C【解析】物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位，A错误；1mol物质所含粒子数为阿伏加德罗常数个，但原子数因物质构成不同而不同，B错误；物质的量表示含特定数目粒子的集合体，C正确；质量单位是g，D项单位错误。40.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁溶解产生2份质量的氢气，溶液质量增加；B项铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁溶解析出64份质量的铜，溶液质量减轻；C、D项铁不与氯化亚铁、硫酸锌反应，溶液质量不变。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。42.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，包括IA至VIIA族元素。Na（钠）位于第三周期第IA族，属于主族元素。Fe、Cu、Zn均属于过渡金属元素，位于周期表d区，属于副族元素而非主族元素。43.【参考答案】D【解析】A项钠离子应为失去最外层电子后的结构；B项二氧化碳电子式书写错误；C项硫酸电离方程式未配平，应为H2SO4=2H++SO42-；D项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式正确，符合电荷守恒和原子守恒。44.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CH4为16g/mol，CO2为44g/mol。CH4摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。A项错误，氧化剂得电子发生还原反应；B项错误，还原剂失电子化合价升高；D项错误，如CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应。只有C项正确描述了氧化还原反应的本质特征。46.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是不发生反应。A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。47.【参考答案】C【解析】钠的密度约为0.97g/cm3，比水小，A正确；钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠与水反应生成NaOH和H2，D正确。钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的过氧化钠（Na2O2），而非白色氧化钠，C错误。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变条件平衡会发生移动，D错误。化学平衡移动遵循勒夏特列原理。49.【参考答案】A【解析】根据原子守恒计算分子式。1mol烃燃烧生成4molCO2，说明分子中含有4个碳原子；生成5molH2O，说明含有10个氢原子（5×2=10）。因此该烃分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2，为丁烷。选项A正确。50.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸不能预先润湿，否则会稀释溶液影响测定结果，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D正确。51.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。SO2溶于水导电是因为生成了亚硫酸，SO2本身不能电离，属于非电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变。B项为复分解反应，无化合价变化。D项也是复分解反应。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】SO2的摩尔质量为64g/mol。根据公式m=n×M，计算得0.5mol×64g/mol=32g。注意硫的相对原子质量为32，氧为16，SO2相对分子质量为64。54.【参考答案】D【解析】A项中HCl应拆写为离子形式。B项中碳酸钙难溶，不能拆成CO32-。C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。D项为强酸强碱中和反应，离子方程式正确。55.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，原子序数依次增大，电子层数增多，故原子半径Rb最大。56.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确。共价化合物中只含共价键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，C错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，D错误。57.【参考答案】D【解析】钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。过氧化钠与水或CO2反应生成氧气，可用作供氧剂。碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。过氧化钠不是碱性氧化物。58.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S。碱石灰主要成分为NaOH和CaO，不能干燥酸性气体HCl、Cl2、CO2等。O2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。59.【参考答案】D【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键均与氢原子结合的链烃。CH3CH3（乙烷）分子中只有C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。CH2=CH2为烯烃，CH≡CH为炔烃，C6H6为苯，均不属于饱和烃。60.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A项未按照化学计量数换算，应为3v正(N2)=v逆(NH3)才表示平衡。C项浓度比等于计量数比不能作为平衡标志。D项描述的是同一方向的反应。由于该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，能作为平衡标志。61.【参考答案】C【解析】A项错误，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素；B项正确描述，但选项表述是否定的，实际分子和离子电子数可以相同；C项正确，同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎完全相同；D项错误，如F最外层7个电子非金属性强，但O最外层6个电子非金属性也很强，不能简单比较。因此选C。62.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身，氯化钠才是电解质；C项蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电；D项熔融硝酸钾能导电，是电解质。故选D。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化，是复分解反应；B项各元素化合价均未变化，是分解反应；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。故选C。64.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项H+、Fe2+、NO3-三者共存时，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。65.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项错误，短周期元素指第一、二、三周期元素；D项错误，过渡元素全部是金属元素。故选B。66.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023。故选A。67.【参考答案】C【解析】A项NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键；B项H2O是共价化合物，只含共价键；C项NaOH是离子化合物，含有离子键（Na+与OH-之间），OH-内部含有共价键，符合题意；D项MgCl2是离子化合物，只含离子键。故选C。68.【参考答案】C【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易失火；B项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取滴到试纸上；C项正确，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失；D项错误，应先检查装置气密性再加药品。故选C。69.【参考答案】B【解析】A项错误，增大压强，正逆反应速率都增大；B项正确，升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大；C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变；D项错误，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，是动态平衡。故选B。70.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应；B项正确，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，体现还原性；C项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；D项错误，油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物。故选B。71.【参考答案】B【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有12个电子，Al³⁺有13个电子，电子数不同；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，Ne有10个电子，Na⁺有10个电子，电子数相同；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，CH₄有10个电子，但该组不属于离子；Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个电子，电子数相同。本题选B。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质。本题选C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均不变，不是氧化还原反应；B中各元素化合价均不变，不是氧化还原反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D中各元素化合价均不变，不是氧化还原反应。本题选C。74.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体为分子晶体但不含共价键；金属晶体中一定含有金属键。本题选D。75.【参考答案】B【解析】0.1mol/L盐酸的c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。稀释10倍后，c(H⁺)=0.01mol/L，pH=2。本题选B。76.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变；对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，若反应物均为固体或液体，则影响不大；增加反应物浓度可加快反应速率。本题选A。77.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不与氢氧化钠溶液反应；乙醇不与氢氧化钠溶液反应；乙酸具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应；苯性质稳定，不与氢氧化钠溶液反应。本题选C。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行；达到平衡时正逆反应速率相等；升高温度平衡常数会改变；加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动。本题选B。79.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视会使读数偏大；点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃；给试管加热时试管口不能对着人。本题选A。80.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族；仅知道最外层电子数无法确定其所在周期，因为可能是第二周期的硼，也可能是第三周期的铝等。本题选A。81.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。食盐水是混合物，不属于电解质范畴。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。因此正确答案为D。82.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）是元素种类的决定因素，不同元素质子数不同，A正确。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误。相对原子质量约等于质子数加中子数，C错误。最外层电子数为8的粒子也可能是离子，如钠离子、氯离子等，D错误。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为分解反应，各元素化合价也未发生改变。C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D项各元素化合价均未改变。因此选C。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为官能团异构体。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。因此选C。85.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。非极性键也可存在于化合物中，如过氧化氢中含有O-O非极性键，C错误。离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导电，D正确。86.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在溶液中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，同浓度下氢离子