2026年南京科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.CO和CO2B.12C和13CC.氧气和臭氧D.金刚石和石墨2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g4、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl6、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色7、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断8、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2全部转化为NH3D.各物质浓度相等9、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO411、下列元素中，原子半径最大的是？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）12、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是？A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO213、下列反应属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、标准状况下，11.2LO2的物质的量为？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列溶液呈酸性的是？A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液16、下列物质中，能导电的是？A.固体NaClB.熔融KNO3C.蔗糖溶液D.酒精17、下列各组微粒中，电子数相同的是？A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar18、工业上常用铁粉除去废水中的Cr2O72-，该反应中铁粉作？A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂19、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡一旦建立不可改变20、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是？A.锌片为正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘22、下列有关化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.氯离子的符号：Cl+123、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g24、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、下列离子能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-26、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠的密度比水大D.钠能与冷水剧烈反应27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精28、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等29、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯30、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L31、下列物质中，属于弱电解质的是A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠32、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.二氧化硅D.铁36、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为837、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H₂O₂D.NH₃38、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.配制溶液时，用玻璃棒搅拌加速溶解C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.过滤时用玻璃棒引流39、下列关于石油和煤的说法正确的是A.石油分馏得到的汽油是纯净物B.煤的干馏是物理变化C.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量D.煤中含有苯和甲苯，可以通过干馏得到40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.Mg和Mg2+D.O和O2-42、化学反应A+B→C属于放热反应，下列说法正确的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于CC.A和B的总能量高于CD.C的能量一定高于A和B43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中44、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr45、常温常压下，下列气体能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.NOD.SO246、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K47、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.任何周期第ⅦA族D.不能确定所在周期，一定在第ⅦA族48、将铁粉放入盛有CuSO4溶液的试管中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法判断49、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL1mol/LMgCl2溶液D.10mL1mol/LKCl溶液50、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.K+和ArD.Mg2+和Ne51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应54、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl2溶液C.0.2L0.3mol/LAlCl3溶液D.1L0.15mol/LKCl溶液56、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第IA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大57、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O58、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度平衡向逆反应方向移动59、下列有机物既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.氯乙烯60、1mol/L的NaCl溶液中，溶质的物质的量浓度是A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L61、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.原子序数等于中子数62、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键63、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.22.4molD.44mol64、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO365、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸66、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢68、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.5mol/L69、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液70、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠硬度小，可用小刀切割C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.钠与水反应生成NaOH和H271、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.16O和18OC.金刚石和石墨D.CH3CH2OH和CH3OCH373、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀74、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质分子中可能含有共价键75、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.容器内气体的压强不再发生变化C.NO2和N2O4的物质的量相等D.容器内气体的密度不再变化76、下列实验操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿再测量C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶使用前需检查是否漏水D.用蒸馏烧瓶加热液体时，不需要垫石棉网77、下列有关说法正确的是A.放热反应都不需要加热即可自发进行B.催化剂可以改变反应的焓变C.反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热D.吸热反应的活化能一定小于放热反应的活化能78、下列各组物质的溶液混合后，一定能产生白色沉淀的是A.Na2CO3溶液和稀HClB.BaCl2溶液和稀H2SO4C.NaOH溶液和CuSO4溶液D.NaCl溶液和AgNO3溶液79、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.室温下，0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后，电离度和pH均增大C.室温下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D.室温下，Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-发生水解80、实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，下列措施不能加快反应速率的是A.将大理石粉碎B.适当加热C.改用浓盐酸D.增加大理石的质量81、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O83、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.K⁺和ArD.Cl⁻和Cl84、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol85、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.周期表有7个周期、16个族C.周期表有6个周期、18个族D.周期表有6个周期、16个族87、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.CO₂的结构式：O=C=OD.氯化钠的化学式：NaCl₂88、将钠投入到盛有水的小烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔成小球B.钠浮在水面上C.钠沉在水底D.发出嘶嘶声89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨91、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl94、下列四种气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳95、实验室制取氯气时，常用的药品组合是A.二氧化锰与稀盐酸B.高锰酸钾与浓盐酸C.氯化钠固体与水D.氯酸钾溶液与稀硫酸96、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液97、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VIA族C.第二周期第VIIA族D.第四周期第VIIA族98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于单质金属中D.化学键只存在于相邻原子之间99、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.容器内气体的总压强不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2的物质的量之比为1:3100、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O2

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A选项中CO和CO2是化合物，不是单质；B选项中12C和13C是同位素，属于同种元素的不同原子；C选项中氧气和臭氧虽然是同种元素组成的不同单质，但题目问的是完全正确的选项，D选项金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，结构不同，性质不同，是最典型的同素异形体，因此D为最佳答案。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A选项是中和反应，各元素化合价均未改变；B选项是分解反应，Ca、C、O元素化合价均无变化；C选项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价均未改变。因此选C。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积的计算应用，需注意标准状况的条件及摩尔质量的计算。4.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。A选项醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水中部分电离；B选项氨水是混合物，不是电解质；C选项氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质；D选项酒精是非电解质，在水中不电离。因此正确答案为C。5.【参考答案】A【解析】同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大；同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。A选项中Li、Na、K属于第IA族，从上到下原子半径依次增大，符合题意；B选项中Na、Mg、Al属于第三周期，从左到右原子半径依次减小；C选项中F、Cl、Br属于第VIIA族，从上到下原子半径增大，但顺序是从小到大；D选项中O、S同主族半径增大，S、Cl同周期Cl半径更小，整体不符合依次增大规律。故选A。6.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A选项乙烯使溴水褪色是加成反应；B选项乙醇与钠反应是置换反应；C选项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氯原子取代氢原子，生成氯代甲烷和氯化氢，符合取代反应的定义；D选项乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应。因此选C。7.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH=7时溶液呈中性；pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。本题中溶液的pH值为3，小于7，说明该溶液呈酸性。pH=3表示氢离子浓度为10^-3mol/L，酸性较强。因此正确答案为A。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，A错误；可逆反应不能进行到底，N2和H2不可能全部转化为NH3，C错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误；正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，B正确。因此选B。9.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属越靠前，其金属性越强，越活泼。选项中所列金属Fe、Cu、Na、Ag中，Na排在最前面，金属性最强，最活泼。Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag排在氢之后，不与稀酸反应。因此正确答案为C。10.【参考答案】B【解析】两性物质既能与酸反应又能与碱反应。A选项Na2CO3能与盐酸反应生成CO2，但不与NaOH溶液反应；B选项Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合条件；C选项Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；D选项CuSO4与盐酸不反应，与NaOH反应生成沉淀。因此选B。11.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于同一周期，原子序数依次增大，故原子半径Na>Mg>Al>Si。选A正确。12.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。故选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。15.【参考答案】C【解析】CH3COOH为弱酸，在水中电离出H+使溶液呈酸性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NaOH为强碱，溶液呈碱性。故选C。16.【参考答案】B【解析】物质导电需要有自由移动的电子或离子。熔融KNO3中存在自由移动的K+和NO3-，可以导电。固体NaCl中离子不能自由移动；蔗糖溶液和酒精中无自由移动的带电粒子，不导电。17.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，二者电子数相同。H2O有10个电子、NH3有10个电子但题干要求严格匹配；Na+有10个电子而Mg2+有10个电子也相同；需判断最准确选项。O2-和F-均为10电子微粒，选C最准确。18.【参考答案】B【解析】Cr2O72-中Cr为+6价，具有强氧化性。Fe与Cr2O72-反应时，Fe失去电子被氧化，化合价升高，作还原剂；Cr2O72-得电子被还原，作氧化剂。故选B。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动。故选B。20.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。电子由锌片经导线流向铜片。H+在铜片表面得电子生成氢气。锌片逐渐溶解，铜片不参与反应。故选B。21.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，属于碳链异构。A项氧气与臭氧是同素异形体；B项金刚石与石墨也是同素异形体；D项氕与氘是氢的同位素。故选C。22.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O:，氧原子上下各有两个孤对电子；B项钠原子质子数为11，电子排布应为2、8、1，若图中显示为离子结构则错误；C项CO2为直线形分子，结构式O=C=O正确；D项氯离子应写作Cl-，不带正电荷。故选C。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。故选B。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化；B项为分解反应，化合价无变化；D项为中和反应，化合价无变化。故选C。25.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D项四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。26.【参考答案】D【解析】钠性质活泼，应保存在煤油中而非水中，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，B错误；钠的密度比水小，会浮在水面上，C错误；钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，D正确。故选D。27.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质。故选B。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；温度改变会使平衡移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。故选B。29.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，不能与溴水反应；苯虽能萃取溴水中的溴使水层褪色，但属于物理变化，且选项中最符合题意的是乙烯的加成反应。故选C。30.【参考答案】C【解析】盐酸为强酸，溶液中c(H+)=10-3mol/L，该H+主要来自盐酸电离。根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，可得溶液中c(OH-)=10-14÷10-3=10-11mol/L。在酸溶液中，OH-全部来自水的电离，且水电离出的H+与OH-物质的量相等，故由水电离出的c(H+)=10-11mol/L。故选C。31.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。盐酸是强酸的水溶液，属于混合物；氢氧化钠是强碱，属于强电解质；氯化钠是盐，在水中完全电离，属于强电解质。因此正确答案为C。32.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，正确答案为B。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。正确答案为B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。正确答案为C。35.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钠只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应；铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。因此正确答案为B。36.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有16个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项正确。第ⅠA族除氢外都是金属元素，B项错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C项错误。氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体原子最外层电子数才为8，D项错误。正确答案为A。37.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。过氧化氢（H₂O₂）的结构式为H-O-O-H，其中的O-O键是非极性共价键。HCl中的H-Cl键、NH₃中的N-H键均为极性共价键，NaCl中是离子键。因此正确答案为C。38.【参考答案】A【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和易潮解性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量。B项配制溶液时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，操作正确。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热，操作正确。D项过滤时用玻璃棒引流是正确的基本操作。因此错误的是A。39.【参考答案】C【解析】石油分馏产品仍然是混合物，A项错误。煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热使其分解的过程，属于化学变化，B项错误。石油裂化的目的是将重油裂化为汽油等轻质液体燃料，提高其产量，C项正确。煤中不含苯和甲苯，这些物质是煤干馏的产物，D项错误。正确答案为C。40.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。41.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；Cl-有18个电子，Ar也有18个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；O有8个电子，O2-有10个电子。因此只有Cl-和Ar的核外电子数相等。42.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放热量。A和B作为反应物，其总能量高于生成物C的能量。但不能确定单一反应物A或B的能量与C的关系，故A、B、D错误，C正确。43.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项应左盘放药品右盘放砝码；D项浓硫酸稀释会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。C项操作安全规范，正确。44.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含共价键。45.【参考答案】C【解析】NO2能与水反应生成硝酸和NO，NH3极易溶于水，SO2易溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。NO不溶于水且常温下不与水反应，可用排水法收集。46.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O<S<Na符合规律；B中Na>Mg>Al依次减小；C中F<Cl<Br依次增大；D中Li<Na<K依次增大。正确答案为A。47.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于卤族元素，均位于第ⅦA族。但由于未告知电子层数，无法确定具体周期。因此该元素一定在第ⅦA族，但所在周期无法确定。答案应为C项，表述为该元素一定位于第ⅦA族。48.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。铁粉可能过量也可能不足，若铁不足则滤渣只有Cu；若铁过量则滤渣有Fe和Cu。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe。49.【参考答案】B【解析】c(Cl-)取决于溶质浓度和化学式中Cl-的个数，与溶液体积无关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=3mol/L；C中c(Cl-)=2mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。因此B项c(Cl-)最大。50.【参考答案】B【解析】O2-和F-核外均有10个电子，电子排布均为2、8结构，电子层结构相同。Na原子核外有11个电子，Na+只有10个电子，二者电子层结构不同。K+有18个电子，Ar也有18个电子，但K+有三个电子层而Ar也有三个电子层，二者电子层结构相同但本题最佳答案为B。Mg2+有10个电子而Ne有10个电子，二者电子层结构也相同，但综合考虑考查意图选B最为合适。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因与水反应生成碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。52.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物，故B错误。金属键存在于金属单质和合金中，故C错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。CaCO3高温分解为CaO和CO2，各元素化合价均未改变。NaOH与HCl中和反应各元素化合价不变。BaCl2与Na2SO4反应为复分解反应，各元素化合价均未改变。54.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g，但题目问的是物质的量，故答案为0.5mol。本题关键掌握标准状况下气体摩尔体积的概念及物质的量的计算方法。55.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-浓度。A项c(Cl-)=0.1mol/L。B项c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L。C项c(Cl-)=0.3×3=0.9mol/L。D项c(Cl-)=0.15mol/L。比较可知C项Cl-浓度最大为0.9mol/L。注意题目问的是浓度而非物质的量，与溶液体积无关，只需根据溶质化学式计算离子浓度即可。56.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），故A错误。第IA族包括H和碱金属，H是非金属元素，故B错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C正确。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故D错误。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O组成相似但D是氢的同位素，二者不是同分异构体关系。58.【参考答案】B【解析】根据勒夏特列原理分析。升高温度平衡向吸热反应方向移动以减弱温度升高的影响，B正确。增大压强只有当反应前后气体分子数不等时平衡才移动，且向气体体积减小的方向移动，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，D错误。59.【参考答案】D【解析】氯乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；同时含有氯原子，能发生水解反应生成乙烯醇（不稳定，转化为乙醛），故D正确。乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，但不能水解。乙酸含有羧基，能发生酯化反应但不能加成也不能水解。乙酸乙酯含有酯基能发生水解反应，但不能发生加成反应。60.【参考答案】A【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-，每摩尔NaCl电离出1molNa+和1molCl-。1mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=1mol/L，c(Cl-)=1mol/L，溶质NaCl的物质的量浓度也是1mol/L。因此正确答案为A。61.【参考答案】B【解析】A错误，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；B正确，同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同；C错误，最外层电子数相同不一定同族，如He与碱金属最外层均为2个或1个；D错误，原子序数等于质子数不等于中子数。因此正确答案为B。62.【参考答案】D【解析】离子化合物是指由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，但不一定只含离子键，如NaOH中还含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；离子化合物中一定含有离子键，D正确。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。注意气体摩尔体积的适用条件是标准状况（0℃、101kPa）且物质为气态。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质。故选B。66.【参考答案】A【解析】该原子质子数为12，核外电子排布为2、8、2，有三个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为2，故位于第ⅡA族。该元素为镁（Mg），位于第三周期第ⅡA族，故选A。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧互为同素异形体；B项12C和14C互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项氢气和重氢不是同分异构体关系。故选C。68.【参考答案】A【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V计算，n=0.1mol，V=500mL=0.5L，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，故选A。计算时注意体积单位需换算为升。69.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热后颜色能恢复，这是SO2的特征性质。NaCl溶液、Na2SO4溶液和NaOH溶液均不能使品红溶液褪色。该性质常用于检验SO2气体，故选B。70.【参考答案】C【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；钠质软，硬度小，可用小刀切割，B正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而不是Na2O，C错误；钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，D正确。故选C。71.【参考答案】C【解析】加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能生成的沉淀有BaSO4、AgCl或BaCO3等。加入稀硝酸后沉淀不溶解，排除BaCO3（可溶于硝酸），但BaSO4和AgCl均不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，还需进一步检验确认，故选C。72.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项正丁烷和异丁烷分子式不同（C4H10），属于同分异构体，此项正确；D项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。B项为同位素，C项为同素异形体。本题考查基本概念辨析，注意同分异构体与同位素、同素异形体的区别。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是观察反应前后是否有元素化合价的改变。74.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，如H2、O2等非金属单质分子中含有共价键。本题综合考查化学键类型与化合物分类的关系，需注意离子化合物中可含共价键，共价化合物中只含共价键。75.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项描述的都是正反应方向，无法判断平衡；B项正确，该反应前后气体分子数不同，压强不变说明反应已达平衡；C项错误，物质的量相等不是平衡标志；D项错误，容器体积不变且气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志。判断平衡需抓住变量不再改变这一核心特征。76.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；C项正确，容量瓶使用前必须检查是否漏水；D项错误，蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网使其受热均匀。本题考查基本实验操作规范，需注意每种仪器的正确使用方法和注意事项。77.【参考答案】C【解析】A项错误，有些放热反应也需要加热引发，如煤的燃烧；B项错误，催化剂只改变反应速率和活化能，不改变反应的焓变；C项正确，反应物总能量高于生成物总能量时，多余能量以热量形式放出，为放热反应；D项错误，吸热与放热反应的活化能大小无必然联系。本题综合考查反应热、活化能和催化剂等基本概念。78.【参考答案】B【解析】A项产生气泡，无沉淀；B项生成BaSO4白色沉淀，符合题意；C项生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不是白色；D项生成AgCl白色沉淀，也符合题意。若为单选题则选B，若为多选题则选BD。BaSO4既不溶于水也不溶于酸，是典型的白色沉淀；AgCl也是白色沉淀但可溶于氨水。本题重点掌握常见沉淀的颜色特征。79.【参考答案】D【解析】A项错误，导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无必然关系；B项错误，稀释后电离度增大但pH减小；C项错误，两溶液pH相同则c(H+)相同，由电荷守恒可知阴离子浓度相等，此项正确；D项正确，CO32-水解产生OH-使溶液呈碱性。综合来看，C和D均正确，但D更准确体现盐类水解本质。本题重点考查电解质溶液的相关概念。80.【参考答案】D【解析】A项粉碎大理石可增大固体表面积，加快反应速率；B项加热可提高反应速率；C项浓盐酸虽浓度大但易挥发使CO2不纯，且能加快反应；D项大理石为固体，增加其质量不改变浓度，不影响反应速率。本题考查影响化学反应速率的因素，需注意固体物质的量不影响反应速率，其表面积才影响速率。81.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中不能电离。因此正确答案是氯化钠。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是复分解反应，B是分解反应且无化合价变化，D是中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。因此正确答案是C。83.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，F⁻的核外电子数为9+1=10，两者相等。Na⁺的核外电子数为11-1=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，虽然也相等，但题目要求选择，B项更典型。K⁺的核外电子数为19-1=18，Ar的核外电子数为18，两者也相等。Cl⁻的核外电子数为17+1=18，Cl的核外电子数为17，两者不相等。综合分析，B项正确。84.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这里需要注意的是，该公式只适用于标准状况下的气体。CO₂在标准状况下为气体，可以直接使用该公式计算。因此正确答案是0.5mol。85.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和