2026年南宁地区教育学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南宁地区教育学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑3、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.H和H+4、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中一定含有共价键5、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g6、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag7、下列关于烷烃的说法错误的是A.烷烃分子中碳原子之间均以单键结合B.烷烃的通式为CnH2n+2C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色8、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、将铁粉和铜粉的混合物放入稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.IronB.CopperC.IronandCopperD.Nothing10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.加入催化剂可使平衡向右移动11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NeD.CO和N213、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl中和14、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl215、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L17、下列元素的原子半径最小的是A.LiB.BeC.BD.C18、下列溶液中，c(OH-)最大的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.1mol/LNH3·H2OD.0.1mol/LKOH19、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.升高温度B.降低压强C.移去NH3D.减小N2浓度20、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇21、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却立即转移D.摇匀后液面下降又加水22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中不一定含共价键23、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠应保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠与水反应生成NaOH和H2D.钠的焰色反应为黄色24、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素原子核外电子数与电子层数相等，该元素是A.SB.OC.ND.P25、下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A.氯化钠、氯气B.硫酸、二氧化碳C.铜、酒精D.氢氧化钠、食盐水26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精27、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O29、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻31、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的A.第二周期B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第7周期32、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.O₂33、将下列物质分别加入水中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.盐酸D.乙醇34、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆35、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓硝酸36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水37、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发38、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻39、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都由质子和中子构成C.原子整体不显电性D.原子的质量主要集中在电子上40、下列物质中，属于氧化物的是A.KMnO₄B.O₂C.CO₂D.NaCl41、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液由溶质和溶剂组成D.饱和溶液一定是浓溶液42、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定会产生二氧化碳B.降低可燃物的着火点可以灭火C.隔绝氧气可以灭火D.只要达到着火点物质就能燃烧43、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液中一定含有氢离子B.碱中一定含有氢氧根离子，所以碱都溶于水C.盐都能与酸反应D.酚酞遇酸变红44、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.合金的熔点一般比其成分金属高C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.用锌片、铜片和稀硫酸可以比较锌、铜的金属活动性45、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.矿泉水D.石灰石46、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.玻璃破碎D.木材燃烧47、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子48、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O与H₂O₂B.金刚石与石墨C.¹²C与¹⁴CD.O₂与O₃²⁻49、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.Na₂CO₃50、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.共有7个周期、18个族B.短周期元素全部是非金属元素C.同一周期从左到右金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素全部是金属元素52、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液54、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.铁离子：Fe²⁺C.三个水分子：3H₂OD.碳酸根离子：CO₃⁻²55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳56、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O58、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.Li、Na、KD.C59、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响61、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr62、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用嘴吹灭酒精灯C.用灯帽盖灭酒精灯D.向燃着的酒精灯里添加酒精63、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg64、下列变化属于物理变化的是A.铁钉生锈B.粮食酿醋C.干冰升华D.木材燃烧65、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：[:Cl:]⁻C.CO₂的电子式：D.:OE.次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO⁻66、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂67、在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻B.NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻68、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al₂O₃只能与强酸反应，不能与强碱反应B.Na₂O₂可用于呼吸面具中供应氧气C.Fe在氧气中燃烧生成Fe₂O₃D.Na的金属活泼性比Fe强，故Na能从FeCl₂溶液中置换出Fe69、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度，反应速率一定增大C.催化剂能改变反应的焓变D.对于任何反应，增大反应物浓度都能加快反应速率70、已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，可降低反应的活化能，提高活化分子百分数C.恒温恒容下充入He，平衡正向移动D.该反应在常温下能自发进行，则ΔS>071、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池中活泼金属一定作负极72、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有CH₃Cl和HClB.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且原理相同73、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH⁻中含有电子数为10N_AB.标准状况下，22.4LH₂O中含有分子数为N_AC.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺数为2N_AD.2.3gNa与足量O₂反应，转移电子数为0.2N_A74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O76、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.非金属性：F<Cl<BrD.酸性：H2SO4<H3PO4<HClO477、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率都为0C.改变条件化学平衡一定移动D.催化剂能改变平衡常数78、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用向下排空气法收集SO279、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1280、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-81、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.金属元素主要集中在周期表右侧C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式82、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质遇浓硝酸不变色83、关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂能增大平衡常数C.可逆反应达到平衡时反应停止D.增大压强一定能使反应速率增大84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO386、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO287、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne88、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用药匙取用块状固体药品89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu90、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.CH491、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属92、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度一定等于生成物浓度D.平衡移动后，平衡常数一定改变93、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢95、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1496、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为897、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率98、下列有关离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：H++OH-=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水100、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.N2C.FeD.H

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非自身电离产生，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、C选项无化合价变化，D选项也无化合价变化，均不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者核外电子数相同。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项中Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子；D选项中H有1个电子，H+没有电子。4.【参考答案】C【解析】金属晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，C正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。5.【参考答案】A【解析】根据气体摩尔体积公式n=V/Vm，标准状况下Vm=22.4L/mol，则n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。D选项单位为质量单位，不符合题意。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Fe位于氢前，Cu和Ag位于氢后，三者活动性均弱于Na。7.【参考答案】D【解析】烷烃属于饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。烷烃分子中碳原子均以单键结合，通式为CnH2n+2，甲烷CH4是最简单的烷烃，A、B、C均正确。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C和D为同素异形体，均不符合题意。9.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，滤渣中一定含有未反应的铜粉，可能含有剩余的铁粉。故滤渣中一定含有铜。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，B正确，A错误。改变温度、浓度或压强等条件可使平衡发生移动，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。12.【参考答案】C【解析】微粒的核外电子数等于各原子核外电子数之和。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，此项也相等，但题目要求单选最合适的；C项H2O有10个电子，Ne有10个电子；D项CO有14个电子，N2有14个电子。综合分析，C和D都满足条件，但题目设计为单选，C项最为典型。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中各元素化合价也未改变；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有电子转移。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S）。SO2虽具有还原性，但其还原性较弱，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。Cl2能与浓硫酸发生复杂反应不宜用浓硫酸干燥。因此选SO2。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体等概念。16.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。需要注意：①必须是标准状况；②对象必须是气体；③物质的量必须是1mol。22.4L/mol是近似值，精确值为22.414L。17.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Li、Be、B、C均位于第二周期，原子序数依次增大，核电荷数依次增多，对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小，因此C的原子半径最小。比较原子半径时要注意：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。18.【参考答案】B【解析】A项NaOH为一元强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L；B项Ba(OH)2为二元强碱，完全电离，c(OH-)=0.2mol/L；C项NH3·H2O为弱碱，部分电离，c(OH-)＜0.1mol/L；D项KOH为一元强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L。因此Ba(OH)2溶液中c(OH-)最大。19.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，正逆反应速率均增大。降低压强，气体浓度减小，反应速率减小。移去NH3或减小N2浓度，虽然可能使平衡正向移动，但反应速率会减小。因此只有升高温度一定能增大反应速率，这是化学动力学的基本原理。20.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团直接加到不饱和碳原子上的反应。甲烷和乙烷为饱和烃，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与H2、Br2、HCl、H2O等加成。乙醇含有羟基，主要发生取代反应和消去反应，不发生加成反应。因此选乙烯。21.【参考答案】C【解析】A项容量瓶内有蒸馏水不影响溶质的量和最终溶液体积，无影响；B项定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，但题目问最明显偏高的；C项热溶液体积膨胀，未冷却即转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D项摇匀后液面下降属正常现象，再加水导致体积偏大，浓度偏低。综合分析选C。22.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项错误，金属键存在于金属单质和合金中；D项正确，稀有气体为分子晶体，不含共价键。理解化学键类型需结合具体物质结构分析。23.【参考答案】B【解析】A项正确，钠密度大于煤油且不与煤油反应，可隔绝空气和水蒸气保存；B项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下氧化才生成Na2O；C项正确，钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；D项正确，钠元素焰色反应为黄色。注意区分钠在不同条件下的产物。24.【参考答案】A【解析】设最高正价为+x，最低负价为-(8-x)，则x-(8-x)=4，解得x=6，该元素最高正价为+6，最低负价为-2，位于第ⅥA族。又知核外电子数与电子层数相等，S原子有3个电子层，核外16个电子，不满足；O无正价；N位于第ⅤA族；P有3个电子层，核外15个电子，不满足。重新计算：x+(8-x)=4，得x=6，该元素为S，硫原子3个电子层，符合题意。25.【参考答案】B【解析】电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下都不能导电的化合物。A项氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项硫酸是电解质，二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质；C项铜是单质；D项食盐水是混合物。因此选B。26.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，酒精是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。27.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A项为复分解反应，B项为分解反应，D项为中和反应，均无化合价变化。C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。30.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，B项Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀，C项Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。31.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴等。第ⅦB族是最外层电子数与次外层电子数之和为7的过渡元素。32.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性键，H₂O中O-H为极性键，NaCl为离子键。O₂中两个氧原子之间形成非极性共价键。33.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。氢氧化钠溶于水后电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，乙醇溶液呈中性，均不能使酚酞变色。34.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH₄分子中只有C-H单键，属于饱和烃（烷烃）。CH₂=CH₂含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C₆H₆为苯，均属于不饱和烃。35.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中且便于控制：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。铜不与稀硫酸反应，铁与浓硫酸常温下钝化，镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含多种盐类，是混合物；矿泉水含矿物质，也是混合物。故选C。37.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。钢铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化；冰块融化只是状态改变，无新物质生成，是物理变化；玻璃破碎和汽油挥发也都只是形态或状态改变，属于物理变化。故选B。38.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。39.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核只有质子无中子），故A、B错误；原子中质子所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，原子整体不显电性，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，D错误。故选C。40.【参考答案】C【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳、氧两种元素组成，是氧化物；KMnO₄由三种元素组成，不是氧化物；O₂是单质不是化合物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。故选C。41.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误；溶液由溶质和溶剂两部分组成，C正确；饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，D错误。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项，氢气燃烧生成水，不产生二氧化碳；B项，着火点是物质的固有属性，不能降低；C项，灭火原理之一是隔绝氧气，如用灭火器灭火；D项，燃烧需要三个条件同时具备：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。故选C。43.【参考答案】A【解析】A项，酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸溶液中一定含氢离子；B项，碱中含有氢氧根离子，但并非都溶于水，如氢氧化铜不溶于水；C项，并非所有盐都能与酸反应，如氯化钠与盐酸不反应；D项，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。故选A。44.【参考答案】D【解析】A项，汞在常温下是液体；B项，合金熔点一般低于其成分金属；C项，铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品不易锈蚀；D项，锌能与稀硫酸反应产生气泡，铜不能，说明锌比铜活泼，可以比较二者金属活动性。故选D。45.【参考答案】B【解析】冰水混合物是水的一种存在状态，只含有一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水中含有水和多种矿物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，三者均为混合物。46.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。铁生锈生成氧化铁；食物腐败有有毒物质生成；木材燃烧生成二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。47.【参考答案】B【解析】质子是带一个单位正电荷的基本粒子；电子带一个单位负电荷；中子不带电；原子由原子核和核外电子构成，整体呈电中性。因此带正电荷的微粒是质子。48.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。A项均为化合物；C项是同种元素的不同原子（同位素）；D项前者是单质后者是离子。49.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应；CuO是碱性氧化物只与酸反应；Na₂CO₃只与盐酸反应不与氢氧化钠反应。50.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，但前提是必须满足标准状况条件，且气体可近似看作理想气体。51.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。短周期包含金属元素如钠、镁等；同周期从左到右金属性逐渐减弱；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均无变化；B项碳酸钙分解，各元素化合价不变；D项为中和反应，无化合价变化。53.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液呈酸性。因此选氢氧化钠溶液。54.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子；铁离子应写作Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子；三个水分子写作3H₂O正确；碳酸根离子应写作CO₃²⁻，离子所带电荷数应标在右上角且数字在前符号在后。55.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水后能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质也不是非电解质。酒精是有机物，在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。56.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101.3千帕的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4升，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是化学计算中的基本常数。该数值只适用于气体，不适用于固体或液体。11.2升是0.5mol气体的体积，44.8升是2mol气体的体积。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中，氢气中的氢元素从0价变为+1价，氧气中的氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价不变。选项B是分解反应，各元素化合价不变。选项D是中和反应，各元素化合价不变。58.【参考答案】A【解析】原子半径的变化规律是：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。选项A中，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。选项B中F、Cl、Br同属第VIIA族，原子半径应依次增大。选项C中Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大。选项D中C、N、O同周期，但顺序应为C、N、O才递减，题目顺序颠倒。59.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH=7为中性，pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH越大碱性越强。NaOH是强碱，在水中完全电离产生OH-，溶液呈强碱性，pH最大。HCl和H2SO4都是强酸，溶液呈酸性，pH小于7。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，溶液也呈酸性，pH小于7但大于强酸溶液的pH。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应仍在进行。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度关系取决于反应的初始条件和平衡常数。温度会影响化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，这是勒夏特列原理的重要内容。61.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。H2O分子中，氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr都是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物，主要存在离子键，不存在共价键。判断化学键类型的关键是看组成元素的种类和性质。62.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，盖灭后应提起灯帽再重新盖上，避免形成负压使灯帽难打开。不能用嘴吹灭酒精灯，因为吹气可能将火焰压入灯内引起火灾或爆炸。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，倾斜时酒精可能洒出引起火灾。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，必须先熄灭后再添加。63.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，位置越靠前金属活动性越强。在选项给出的四种金属中，Mg位于最前面，因此活动性最强。Mg能与冷水缓慢反应，Zn只能与酸反应置换出氢气，Fe活动性弱于Zn，Cu位于氢之后，不能与酸反应置换出氢气。金属活动性强弱可通过与酸反应的剧烈程度或能否置换其他金属来判断。64.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁钉生锈生成氧化铁，粮食酿醋生成乙酸，木材燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。干冰升华只是固态二氧化碳变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。65.【参考答案】B【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，A项错误。氯离子最外层8个电子，电子式为[:Cl:]⁻，B项正确。CO₂电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法为：Ö=C=Ö（每个氧原子有2对孤对电子），C项错误。HClO为弱酸，电离方程式应用可逆符号，D项错误。66.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不属于氧化还原反应。B项Cl₂发生自身氧化还原反应，氯元素化合价既有升高又有降低，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂。67.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。A项MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色条件；C项Fe³⁺呈黄色，不符合无色条件；D项CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。B项各离子在酸性条件下均不反应，且均为无色，可以大量共存。68.【参考答案】B【解析】A项Al₂O₃是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，错误；B项Na₂O₂与CO₂或水反应均可生成O₂，正确；C项Fe在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，错误；D项Na投入FeCl₂溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl₂反应，不能置换出Fe，错误。69.【参考答案】B【解析】A项对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响极小；B项升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大，正确；C项催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变；D项对于纯固体或纯液体，改变其用量不影响反应速率。70.【参考答案】B【解析】A项升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，正确；C项恒温恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，错误；D项ΔH<0，若反应自发则需ΔS<0（由ΔG=ΔH-TΔS<0判断），错误。71.【参考答案】B【解析】A项电子由负极经导线流向正极，错误；B项原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，正确；C项正极发生还原反应，错误；D项在原电池中不一定活泼金属作负极，如Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极，错误。72.【参考答案】B【解析】A项甲烷与氯气发生取代反应，产物为CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物，错误；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与Na反应放出H₂，正确；C项淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，错误；D项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，错误。73.【参考答案】A【解析】A项OH⁻含10个电子（8+1+1），1molOH⁻含10N_A个电子，正确；B项标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项未给出溶液体积，无法计算离子数目，错误；D项2.3gNa为0.1mol，反应中Na失1个电子，转移0.1N_A个电子，错误。74.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、D是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，各元素化合价也不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。76.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg>Al，B错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性F>Cl>Br，C错误；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2SO4<HClO4，但H3PO4与H2SO4相比H2SO4酸性强，D错误。77.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A正确；平衡时正逆反应速率相等但不为0，B错误；改变浓度、压强、温度等条件平衡才可能移动，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不影响平衡常数，D错误。78.【参考答案】C【解析】乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏，A错误；新制氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，B错误；NaCl焰色反应呈黄色，KCl焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可以鉴别，C正确；SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。79.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol该烃含4mol碳原子和10mol氢原子，所以分子式为C4H10。碳原子数为4，氢原子数为10，符合烷烃通式CnH2n+2（n=4时2n+2=10），该烃为丁烷。80.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀不能大量共存；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀不能大量共存。81.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；金属元素主要集中在周期表左侧和中间，非金属元素主要集中在右侧，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，D正确。82.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，只含一个碳原子，A正确；乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色的是乙醛等，B错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，C错误；蛋白质遇浓硝酸会变黄，这是蛋白质的颜色反应，D错误。83.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，B错误；可逆反应达到平衡时正逆反应仍在进行，是动态平衡，C错误；增大压强对没有气体参与的反应速率几乎无影响，对有气体参与的反应才可能增大速率，D错误。84.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液中或熔融状态下能导电。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，其中A为复分解反应，B为分解反应，D为化合反应。86.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时其物质的量最大，所占体积最大。各气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol、N2为28g/mol、O2为32g/kmol、CO2为44g/mol。87.【参考答案】B【解析】O2-含有9+1=10个电子，F-含有9+1=10个电子，两者电子总数相同。Na有11个电子，Na