2026年南充职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南充职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.熔融氯化钠D.蔗糖2、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎3、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻4、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Na₂SO₄溶液6、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻8、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.H₂OC.O₂D.NaOH9、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（M(NaCl)=58.5g/mol）：A.2.925gB.5.85gC.0.585gD.29.25g10、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同C.电子在原子核外静止不动，形成电子云D.原子的质量主要集中在核外电子上12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量14、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂→FeO₂B.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（通电条件下）D.2Fe+6HCl→2FeCl₃+3H₂↑15、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素A.一定是金属元素B.在化学反应中易失去电子C.在化合物中通常显−1价D.位于元素周期表的第ⅠA族16、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.气体物质的溶解度随温度升高而增大17、将锌粒放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液18、下列各组物质中，能用物理方法鉴别的是A.氧气和二氧化碳B.铁粉和碳粉C.氯化钠和硝酸钾D.氢氧化钠和碳酸钠19、某气体只能采用排水法收集，则该气体A.密度比空气小，易溶于水B.密度比空气大，难溶于水C.密度比空气小，难溶于水D.密度比空气大，易溶于水20、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变C.镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁质量等于参加反应的镁条质量D.化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇22、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.质子数一定等于中子数C.核外电子在原子核外做匀速圆周运动D.原子核由质子和中子构成23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl24、相同物质的量的下列气体，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N225、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠固体不导电是因为没有离子D.两个非金属原子之间可以形成共价键26、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H22NH3的正反应速率增大的措施是A.分离出NH3B.充入氦气C.增大容器体积D.增大N2浓度27、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同D.石油裂解的主要目的是提高汽油产量28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中29、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.1mol/L的NaCl溶液B.1mol/L的MgCl2溶液C.1mol/L的AlCl3溶液D.1mol/L的FeCl3溶液30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中有7个主族、7个副族D.过渡元素全部是金属元素31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu35、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO236、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NH4ClD.将水加热至沸腾37、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇都不能与水互溶D.淀粉和纤维素互为同分异构体38、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸预先润湿C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，不能再加水D.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁39、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H2催化剂2NH3，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.混合气体的压强不再发生变化C.容器内气体的密度不再发生变化D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH340、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在自然界中主要以游离态形式存在B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.硫酸亚铁溶液久置于空气中会变质D.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸铁41、将足量CO2通入下列各溶液中，仍能大量共存的离子组是A.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B.Na+、K+、OH-、SiO32-C.K+、Al3+、Cl-、SO42-D.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-42、将10mL0.1mol/L的盐酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑（电解）C.CaCO₃=CaO+CO₂↑（高温）D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O45、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同B.同种元素的原子中子数一定相同C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.核外电子数相同的粒子一定是同种元素46、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol47、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹³CC.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O51、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.SodiumC.CopperD.Gold52、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应B.碳与二氧化碳在高温下反应C.铝热反应D.碳酸钙高温分解53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀55、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.CO2D.Cl256、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨57、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol58、下列物质中，能使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙醇59、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O60、下列操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别N2和CO2B.用焰色试验鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离水和乙醇D.用pH试纸测定新制氯水的pH61、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强62、将铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.Fe和MgC.CuD.Mg和Cu63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶解于水65、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Na2CO3D.CuOE.Fe(O67、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L68、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水69、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O70、实验室制取氢气常用的试剂是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸71、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.用排水法收集氧气D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯72、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.催化剂能改变化学反应速率C.浓度越大，化学反应速率越慢D.固体反应物的表面积不影响反应速率73、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精74、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+75、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.反应物浓度越大反应速率越慢76、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C78、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第6周期第ⅥA族B.第2周期第ⅥA族C.第ⅥA族D.第3周期第ⅥA族79、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸80、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定存在金属键D.非金属单质中一定存在共价键81、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L82、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸D.蛋白质溶液中加入浓硝酸会变黄，这是蛋白质的盐析现象83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl85、下列各微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.F-B.Cl-C.K+D.S2-86、某温度下，pH值为3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L87、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯88、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO290、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时正逆反应速率不相等91、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精93、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OH-C.H2O和NH3D.He和Ne94、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正逆反应速率都为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2完全转化为NH395、某元素的原子最外层有7个电子，该元素是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素96、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为A.28g/molB.14g/molC.56g/molD.11.2g/mol97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO498、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO499、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O100、某溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加M(NO3)2溶液

②过滤

③滴加Mg(NO3)2溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.④②③②①B.④②①②③C.③②④②①D.①②③②④

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，但其中的氯化钠是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；熔融氯化钠能够导电，是电解质。因此正确答案为C。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水是固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此正确答案为B。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是原子，不互为同位素；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种原子的不同微粒，中子数相同，不互为同位素。因此正确答案为B。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，计算得n=11.2/22.4=0.5mol。因此正确答案为B。5.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；稀硫酸呈酸性，使石蕊变红；Na₂SO₄溶液呈中性，不能使石蕊变色。因此正确答案为C。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此正确答案为C。7.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为D。8.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H与Cl之间形成极性共价键；H₂O中O与H之间形成极性共价键；O₂中两个O原子之间形成非极性共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为极性共价键。因此正确答案为C。9.【参考答案】A【解析】首先计算所需NaCl的物质的量n=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，再计算质量m=n·M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。因此正确答案为A。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，从左到右活动性依次减弱。题中所给四种金属的活动性顺序为Na>Fe>Cu>Ag，其中Na的活动性最强。因此正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）的原子核只有1个质子，没有中子；B项正确，元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素质子数必然相同；C项错误，电子在核外高速运动，并非静止；D项错误，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量几乎全部集中在原子核上。12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。冰水混合物中只有水分子，只是状态不同，属于纯净物。13.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免酒精洒出引发火灾；B项错误，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项正确，浓硫酸密度大且溶解放热，必须将浓硫酸倒入水中并搅拌散热；D项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。14.【参考答案】C【解析】A项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非FeO₂；B项错误，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能置换稀硫酸中的氢；C项正确，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；D项错误，铁与稀盐酸反应生成FeCl₂而非FeCl₃。15.【参考答案】C【解析】最外层7个电子的元素通常为卤族元素（如F、Cl等），是非金属元素，A错误；卤素原子易得到1个电子达到8电子稳定结构，B错误；得到1个电子后通常显−1价，C正确；位于第ⅦA族，D错误。16.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；B项错误，有些物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小；C项正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性；D项错误，气体溶解度一般随温度升高而减小。17.【参考答案】D【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌进入溶液置换出2份氢气的质量，溶液增重；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份锌置换出64份铜，溶液略增重；锌与氯化亚铁反应每65份锌置换出56份铁，溶液增重；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份锌置换出216份银（2×108），溶液明显减轻。18.【参考答案】B【解析】A项氧气和二氧化碳均为无色气体，物理性质差异不大；B项铁粉有金属光泽且能被磁铁吸引，碳粉为黑色粉末无磁性，可通过颜色或磁性鉴别；C项氯化钠和硝酸钾均为白色晶体，溶解性等物理性质相近；D项氢氧化钠和碳酸钠均为白色固体，物理性质相似。19.【参考答案】B【解析】只能用排水法收集说明该气体难溶于水；不能用排空气法收集，说明其密度与空气接近或易与空气中成分反应。密度比空气大的气体不能用向下排空气法，若密度比空气小则可用向下排空气法。综合判断，密度比空气大且难溶于水的气体只能用排水法收集。20.【参考答案】D【解析】A项错误，水变成水蒸气是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化；B项错误，化学反应前后分子种类一定改变；C项错误，生成的氧化镁质量等于参加反应的镁条与氧气的质量之和；D项正确，化学变化的实质是原子的重新组合，原子种类、数目和质量均不变。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】D【解析】原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，A项错误，D项正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B项错误；核外电子在核外空间做高速运动，并非做匀速圆周运动，C项错误。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为酸碱中和反应，各元素化合价不变；C项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。24.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，相同物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，其中CO2的摩尔质量最大，所以相同物质的量时CO2的质量最大。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，只是离子不能自由移动，所以不导电，C项错误；两个非金属原子之间通过共用电子对形成共价键，D项正确。26.【参考答案】D【解析】分离出NH3，生成物浓度减小，正反应速率减小，A项错误；恒温恒容条件下充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，B项错误；增大容器体积，各组分浓度减小，正反应速率减小，C项错误；增大N2浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，D项正确。27.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A项正确；乙醇含有羟基，能与钠反应生成氢气，B项错误；淀粉和纤维素虽都由葡萄糖单元组成，但n值不同，分子式不相同，C项错误；石油裂化的主要目的是提高汽油产量，石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，D项错误。28.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A项错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B项错误；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C项正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，D项错误。29.【参考答案】C【解析】NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L；MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L；AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L；FeCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L。但AlCl3和FeCl3的Cl-浓度相同，比较选项中C项AlCl3符合题意，Cl-浓度最大。30.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族，A项错误；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，B项错误；元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，C项表述不完整；过渡元素包括第ⅢB族至第ⅡB族及第Ⅷ族元素，全部是金属元素，D项正确。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。34.【参考答案】B【解析】铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。镁和铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应；铜既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥；H2、O2和CO2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。36.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动，同时溶液中c(H+)大于c(OH-)，溶液呈酸性。加入NaOH抑制水的电离且溶液呈碱性；加入CH3COONa促进水的电离但溶液呈碱性；加热水加热促进水的电离但溶液仍呈中性。37.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构，A正确；乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，B错误；乙酸和乙醇均能与水互溶，C错误；淀粉和纤维素的化学式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。38.【参考答案】A【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，不能放在纸上称量，应放在烧杯或表面皿中称量，A错误；pH试纸预先润湿会稀释待测液导致误差，B正确；定容摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在刻度线上方，不能再加水，C正确；过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁可防止液体飞溅，D正确。39.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A中比例关系不能作为平衡标志，因为起始量和转化率不同；该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡，B正确；反应物和生成物均为气体，质量守恒且体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误；D中消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。40.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，B错误；硫酸亚铁中的Fe2+具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe3+而变质，C正确；铁与稀硝酸反应时，若铁过量则生成硝酸亚铁，D错误。41.【参考答案】A【解析】CO2通入水中生成碳酸呈酸性。A项四种离子与碳酸不反应，且彼此不反应，可大量共存。B项OH-会与CO2反应，SiO32-与碳酸反应生成硅酸沉淀，不能大量共存。C项Al3+与CO32-或HCO3-会发生双水解，但此处无CO32-，需要考虑CO2溶于水生成碳酸后是否有影响，实际上Al3+与碳酸不反应，但需结合其他离子判断。D项各离子与碳酸也不反应。综合分析A项最为合理。42.【参考答案】C【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元强电解质，等体积等浓度混合时，H+与OH-的物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性。常温下中性溶液的pH=7，故选C。此题为酸碱中和的典型计算，关键在于判断酸和碱的元数以及是否恰好完全反应。43.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B选项氢元素从+1价变为0价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项各元素化合价均未变化；D选项是中和反应，无化合价变化。45.【参考答案】A【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数一定相同，A正确；同种元素的原子中子数可以不同，如氕、氘、氚，B错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和NH₃都有10个质子但不是同种元素，C错误；核外电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na⁺和F⁻核外电子数相同但不是同种元素，D错误。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。47.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A选项NaCl中只有离子键；B选项MgO中只有离子键；C选项H₂O分子中氢原子和氧原子之间形成共价键；D选项NaOH中既有离子键又有共价键，但题干问的是含有共价键的物质，NaOH也符合，不过最典型的是H₂O。48.【参考答案】C【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴点燃；B选项给试管加热时试管口不能对着自己或他人；C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确；D选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。A选项空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；B选项食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；C选项蒸馏水只含一种物质H₂O，是纯净物；D选项石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A选项金刚石和石墨是同素异形体；B选项¹²C和¹³C是同位素；C选项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D选项H₂O和D₂O是同种物质的不同形式，不是同分异构体。51.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在选项所列金属中，钠的活动性最强，排在铁、铜、金之前。金的活动性最弱，几乎不与其他物质反应。52.【参考答案】C【解析】放热反应是反应过程中释放热量的化学反应。A选项是典型的吸热反应；B选项C+CO₂=2CO是吸热反应；C选项铝热反应是剧烈的放热反应，常用于焊接钢轨；D选项碳酸钙分解需要持续加热，是吸热反应。53.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素化合价由0升高至+2，氢元素化合价由+1降低至0，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。判断的关键是看反应前后有无元素化合价变化。55.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥；Cl2虽可用浓硫酸干燥，但CO2是中性气体，不与浓硫酸反应，是最适合用浓硫酸干燥的气体。选择干燥剂时需注意气体与干燥剂之间不能发生化学反应。56.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。区分同位素、同素异形体、同分异构体的概念是解题关键。57.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。此题考查气体摩尔体积的概念及计算，需注意条件是标准状况（0℃、101kPa），且物质必须为气态。58.【参考答案】C【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化还原反应。苯与溴水不发生反应，但能萃取溴使水层褪色，属于物理变化；甲烷是饱和烃，不与溴水反应；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，属于化学变化；乙醇与溴水不反应。乙烯使溴水褪色是检验不饱和键的常用方法。59.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键；CO2分子内只有共价键；H2O分子内也只有共价键。判断化学键类型的关键是：活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。60.【参考答案】B【解析】A中N2和CO2均不能支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别；B中NaCl焰色为黄色，KCl焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；C中水和乙醇互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法；D中新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH。本题考查常见物质的鉴别和分离方法。61.【参考答案】D【解析】A错误，同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小；B错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；C错误，氦原子最外层电子数为2；D正确，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如NaOH碱性强于Mg(OH)2。本题考查元素周期律的相关知识。62.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。铁粉能置换出CuCl2中的铜，生成FeCl2和Cu，但不能置换出MgCl2中的镁。因此反应后滤渣中一定含有被置换出来的铜。铁粉可能过量也可能不足，若铁粉不足则滤渣中只有铜，若铁粉过量则滤渣中含有铁和铜。无论哪种情况，滤渣中一定含有铜。本题考查金属活动性顺序的应用。63.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液和熔融状态下都不能导电。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子的转移，表现为元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他三个选项均无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。65.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；Na和Na+是同一种元素的不同微粒；H2O和D2O是化合物，不是同位素。66.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。其他选项中，Na2CO3只能与盐酸反应，CuO和Fe(OH)3只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。67.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K），压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的一个重要结论。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。68.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离产生0.1mol/L的H+，pH=1，酸性最强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。69.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O都是由原子通过共价键结合的共价化合物，不含离子键。70.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应可制得氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于收集。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫而不是氢气。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气。71.【参考答案】C【解析】排水法收集气体适用于不易溶于水的气体，氧气不易溶于水，可用排水法收集。A选项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。D选项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。72.【参考答案】B【解析】催化剂能降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，但不改变反应的平衡状态。A选项错误，温度升高，分子运动加剧，反应速率加快。C选项错误，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快。D选项错误，固体表面积越大，反应速率越快。73.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。判断电解质的强弱应看其是否完全电离，而不是看溶解度的大小。74.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后为10个，电子数不同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，看似相同但O原子序数为8，得2个电子为10；F原子序数为9，得1个电子为10，二者电子数确实相同。CO2中C有6个电子、O有8个，共22个；N2中N有7个，共14个。H2O有10个电子，NH4+有7+4-1=10个电子，二者电子数相同，故选D。75.【参考答案】A【解析】升高温度增加了反应物分子的能量，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率，但对于无气体参与的反应，增大压强几乎不影响反应速率，B错误。催化剂同等程度地改变正逆反应速率，C错误。增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子数，反应速率加快而非减慢，D错误。76.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，药品放在左盘，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放热使酸液飞溅，B错误。用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液中以免污染试剂，C错误。蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，D正确。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，二者是由同种元素组成的不同单质，A错误。甲烷和乙烷分子式不同，相差一个CH2原子团，属于同系物，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，互为同分异构体，C正确。12C和14C是同位素，质子数相同而中子数不同，D错误。78.【参考答案】C【解析】元素在周期表中的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。但仅知道最外层电子数无法确定其所在的周期，因为第ⅥA族包含氧、硫、硒、碲、钋等多种元素，它们的最外层电子数均为6，但所处的周期不同。因此只能确定其位于第ⅥA族，无法确定具体周期。79.【参考答案】C【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化还原反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，C正确。甲烷是饱和烃，不与溴水反应，A错误。苯虽然是不饱和烃，但其结构稳定，不与溴水发生加成反应，只能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化，B不符合题意。乙酸不含不饱和键，不与溴水反应，D错误。80.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，例如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误。金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，因此一定存在金属键，C正确。稀有气体是单原子分子，不存在化学键，D错误。注意区分化合物的类型与所含化学键的关系。81.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离产生大量H+，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸的存在抑制了水的电离，此时溶液中的OH-全部由水电离产生。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-11mol/L。由于水电离出的H+和OH-物质的量相等，因此由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L，