2026年南阳职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南阳职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取2、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.磷D.硅3、某溶液能使酚酞试液变红，则该溶液的pH值可能是A.3B.5C.7D.124、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O26、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO27、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.生铁8、下列关于原子的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子呈电中性是因为质子数和电子数相等C.原子是不能再分的最小粒子D.原子的质量主要集中在电子上9、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O10、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.2F₂+2H₂O=4HF+O₂11、将标准状况下22.4LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L12、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C.非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱D.同主族元素从上到下，失电子能力逐渐减弱13、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了取代反应14、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动D.加入催化剂，能使化学平衡发生移动15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺D.Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻16、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿再测定B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度17、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数一定等于中子数18、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳19、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化反应和还原反应同时发生D.氧化还原反应中电子不转移20、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.食盐水B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸21、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.O₂22、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质浓度不再变化且相等23、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag24、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol25、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻26、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类都含有碳、氢、氧三种元素B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.淀粉遇碘变蓝是化学变化27、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.原子的质量主要集中在电子上28、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O29、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液30、在反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，下列说法正确的是A.Fe被氧化B.CuSO₄是还原剂C.Fe发生还原反应D.该反应不是氧化还原反应31、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢33、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32mol34、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Mg35、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定减慢反应速率B.增大反应物浓度可能加快反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.固体反应物的量越多反应速率越快36、在原电池Zn-Cu-H₂SO₄装置中，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Cu电极上有氢气产生C.电子由Cu经导线流向ZnD.该装置将电能转化为化学能37、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食醋除水垢C.粮食酿酒D.干冰升华38、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.自来水39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量时左盘放称量物D.把鼻子凑到容器口闻药品气味40、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气化学性质活泼C.氧气能支持燃烧D.氧气密度比空气小41、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮42、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数43、水的下列性质中，属于化学性质的是A.常温下为液体B.通电能分解C.沸点为100℃D.密度为1g/cm³44、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.Na⁺45、关于原子结构，下列说法正确的是A.原子中一定含有质子、中子和电子B.原子核内的质子数等于核外电子数C.原子不显电性是因为原子核不带电D.原子的质量主要集中在电子上46、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.高锰酸钾D.空气47、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精48、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O49、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O250、下列物质中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液51、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.Ionic化合物中一定含有离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物52、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正反应速率增大的措施是：A.充入氦气B.减小NH3浓度C.增大N2浓度D.降低温度53、下列实验操作或实验事故处理正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂稀NaHCO3溶液C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入水，再沿器壁倒入浓硫酸54、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1055、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高正价氧化物对应水化物的化学式为：A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO456、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Ba2+、OH-、SO42-、Na+57、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳58、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O59、下列说法正确的是：A.共价化合物中一定含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键60、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液褪色，原因是：A.SO2具有漂白性B.Cl2具有漂白性C.两者反应生成硫酸和盐酸，无漂白性D.两者反应生成次氯酸61、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.Fe3+、SCN-、Cl-、Na+D.K+、NO3-、Cl-、Na+62、将4gNaOH溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L63、关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动64、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯65、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.CO2D.H266、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅦA族B.第7族C.第Ⅶ族D.第7周期67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O69、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷70、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CH471、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体以加快过滤速度72、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>MgB.非金属性：F>OC.酸性：H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH<Mg(OH)273、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止74、下列说法正确的是A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素B.稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构C.ⅠA族元素都是金属元素D.第ⅡA族元素原子的最外层都有2个电子75、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第Ⅵ族C.第6周期D.第3周期76、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.18mol/LH2SO4C.3mol/LHNO3D.3mol/LNaOH77、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族B.短周期元素是指第一、二周期元素C.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素多为过渡元素D.第ⅠA族元素全部是金属元素78、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键80、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L81、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中所有原子均在同一平面内B.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.烷烃均难溶于水，密度均大于水82、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.正极上得电子，发生还原反应83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨84、实验室制备氢气时，下列方法最合适的是A.锌粒与浓硫酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与稀硝酸反应D.铜与稀盐酸反应85、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.B的消耗速率等于A的消耗速率的3倍C.单位时间内生成1molA的同时生成2molBD.容器内86、下列关于物质检验的方法正确的是A.用澄清石灰水检验二氧化碳B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.用硝酸银溶液直接检验氯离子D.用焰色反应检验钠离子时需透过蓝色钴玻璃87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水88、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.汽油挥发D.木柴燃烧89、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手拿取药品C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.给试管加热时试管口不朝向自己或他人90、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳91、下列粒子中，能直接构成物质的是A.质子B.电子C.中子D.分子92、下列说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.同种元素组成的物质一定是单质D.化学变化中分子可分，原子不可分93、下列物质中，由离子构成的是A.水B.铁C.氯化钠D.氧气94、地壳中含量最多的元素是A.硅B.铝C.铁D.氧95、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液96、下列灭火方法不正确的是A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭B.电线着火用水浇灭C.图书馆着火用液态二氧化碳灭火器D.森林着火开辟隔离带97、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.由同一种元素组成的物质一定是纯净物D.电解质和非电解质都必须是化合物98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)299、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于氧化物C.氯水属于纯净物D.盐酸属于混合物但它是非电解质100、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的进行不需要任何条件C.吸热反应必须在加热条件下才能进行D.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法，常用分液漏斗进行。蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；过滤用于分离固体和液体的混合物；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同来分离物质的方法。题目强调互不相溶的液体混合物，应选择分液操作。故正确答案为C。2.【参考答案】A【解析】元素的非金属性强弱可根据其在周期表中的位置判断：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧、硫、磷、硅四者中，氧位于第二周期第ⅥA族，非金属性最强。硫和磷同在第三周期，氧在硫上方，故非金属性O>S>P>Si。故正确答案为A。3.【参考答案】D【解析】酚酞试液在碱性溶液中变红，其变色范围为pH8.2~10.0，当pH大于10时显红色。选项中只有pH=12的溶液呈碱性，能使酚酞变红。pH=3和pH=5的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，均不能使酚酞变红。故正确答案为D。4.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A正确、B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。化学平衡的特征包括：逆、动、等、定、变，其中"动"即指动态平衡。故正确答案为A。5.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中OH-内部O与H之间通过共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和O2都是只含共价键的共价化合物。判断的关键是既要有离子键（阴、阳离子），又要有共价键（原子团内部）。故正确答案为C。6.【参考答案】A【解析】根据n=m/M，等质量的物质，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，含分子数最多。本题考查物质的量与摩尔质量的关系，核心公式为n=m/M。故正确答案为A。7.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的物质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；生铁是铁碳合金，含有碳等杂质，属于混合物。因此选C。8.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A错误；原子在化学反应中可以再分，分为原子核和核外电子，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，D错误；原子呈电中性是因为原子核内质子带正电荷，核外电子带等量负电荷，质子数等于电子数，B正确。因此选B。9.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaOH中含有离子键和O—H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键；MgCl₂中只含有Mg²⁺与Cl⁻之间的离子键；H₂O中只含有H—O共价键。因此选C。10.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中没有化合价变化，不属于氧化还原反应；B中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，水中的氢得电子被还原，水作氧化剂；C中氯气自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。因此选B。11.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为n=V/Vm=22.4L÷22.4L/mol=1mol。溶液的体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=1mol÷0.5L=2mol/L。因此选C。12.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如NaOH碱性强于Mg(OH)₂，B正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，C错误；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，D错误。因此选B。13.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为被氧化，发生的是氧化反应，D错误。因此选B。14.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；只有反应前后气体体积不相等的反应，增大压强平衡才会移动，B错误；升高温度，平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，D错误。因此选C。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；C中四种离子之间不反应，可以大量共存。因此选C。16.【参考答案】C【解析】pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致误差，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再加水，否则溶液浓度偏低，B错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止重新污染，C正确；过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则会戳破滤纸，D错误。因此选C。17.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子，故B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，故C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11而中子数为12，故D错误。选项A正确。18.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。选项C正确。19.【参考答案】C【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化反应和还原反应必然同时发生、不可分割，故A、B、D错误，C正确。氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。20.【参考答案】D【解析】pH小于7的溶液呈酸性。食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，pH约等于7；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；氢氧化钠是强碱，溶液呈强碱性，pH远大于7；盐酸是强酸溶液，呈酸性，pH小于7。选项D正确。21.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中氢原子和氯原子形成的是极性共价键；NaCl是离子化合物，存在的是离子键；H₂O中氢原子和氧原子形成的是极性共价键；O₂分子中两个氧原子之间形成的是非极性共价键。选项D正确。22.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故A错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，故B正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，其具体浓度取决于反应的初始条件和平衡常数，故C、D错误。23.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。由此可知，钠的金属活动性最强，铁次之，铜和银较弱。选项C正确。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。选项A正确。25.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。选项D正确。26.【参考答案】A【解析】糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，故A正确；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而非葡萄糖，故C错误；淀粉遇碘变蓝是淀粉与碘形成络合物，属于物理变化，故D错误。选项A正确。27.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数决定元素种类，这是化学基本概念，B正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误。原子质量主要集中在原子核（质子和中子），电子质量极小可忽略，D错误。因此选B。28.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。HCl是共价化合物，只含共价键；CO₂分子中原子间以共价键结合；H₂O也是共价化合物。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。因此选C。29.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。HCl是强酸，pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；CH₃COOH是弱酸，pH小于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此选C。30.【参考答案】A【解析】该反应中铁元素化合价由0升高到+2，失去电子被氧化，作还原剂；铜元素化合价由+2降低到0，得到电子被还原，CuSO₄作氧化剂。有化合价变化，属于氧化还原反应。因此选A。31.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。甲烷（CH₄）是结构最简单的饱和烃；乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含碳碳三键；苯虽不含典型双键但属于不饱和环烃。因此选C。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；氢气和重氢是同位素组成的单质。因此选C。33.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。氧气摩尔质量为32g/mol，但本题求的是物质的量。因此选A。34.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱。Li、Na、K同属第ⅠA族，金属性K>Na>Li；Mg在第ⅡA族，金属性弱于同周期的Na。综合比较，K的金属性最强。因此选C。35.【参考答案】B【解析】升高温度通常会加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确。催化剂能显著改变反应速率；固体反应物的浓度视为常数，其量的多少不影响反应速率。因此选B。36.【参考答案】B【解析】Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子被氧化，Cu作正极，H⁺在Cu电极上得电子生成氢气，A错误B正确。电子由负极Zn经导线流向正极Cu，C错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。因此选B。37.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食醋除水垢生成醋酸钙等新物质，粮食酿酒生成酒精，都是化学变化。38.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水和自来水都含有多种矿物质和杂质，都属于混合物。39.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人；D错误，闻药品气味时应用手轻轻扇动，不能直接把鼻子凑到容器口。C正确，托盘天平称量时遵循左物右码原则。40.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气化学性质比较活泼，但不是特别活泼，B表述不准确；氧气具有助燃性，能支持燃烧，C正确；氧气密度比空气略大，D错误。41.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁（除汞外）。氧、碳、氮都是非金属元素，钠带金字旁，属于金属元素。42.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，中子数决定同位素，核外电子数决定化学性质。43.【参考答案】B【解析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。水通电分解生成氢气和氧气，发生了化学变化，属于化学性质。A、C、D都是物理性质。44.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，能表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气单质；O₂是氧气化学式，不能表示元素和原子；Na⁺表示钠离子。45.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误；原子核内质子带正电，核外电子带负电，质子数等于电子数时原子呈电中性，B正确；原子不显电性是因为正负电荷相等，C错误；原子质量主要集中在原子核上，D错误。46.【参考答案】D【解析】空气中含有氧气，氧气由氧分子构成。水、过氧化氢、高锰酸钾中都含有氧元素，但不含氧分子，它们的氧以原子形式存在于化合物中。

2026年南阳职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。49.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；H2O和H2O2是不同化合物。50.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴氧化而使溴水褪色；氢氧化钠溶液能与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠使溴水褪色；苯与溴水不反应，但能萃取溴使水层褪色，现象不同，此处指不能发生化学反应使溴水褪色。51.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属；共价化合物中只含共价键，不含离子键；离子化合物中一定含有离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。52.【参考答案】C【解析】充入氦气不参与反应，各物质浓度不变，速率不变；减小NH3浓度，正反应速率瞬间不变，逆反应速率减小；增大N2浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大；降低温度，活化分子百分数减少，正反应速率减小。53.【参考答案】B【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B正确，浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液；C过滤时不能用玻璃棒搅拌，容易损坏滤纸；D不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行。54.【参考答案】C【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4：1+1=2；C2H6：2+1.5=3.5；C3H8：3+2=5；C4H10：4+2.5=6.5。但题目要求比较单位物质的量，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol，C4H10最多。重新计算：C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。答案应为D。55.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素。R的最高正价为+5价，其氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4，如磷酸H3PO4。56.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中各离子间不发生反应，可以大量共存；C中H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。57.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价不变。B选项是分解反应，各元素化合价不变。D选项是中和反应，各元素化合价不变。59.【参考答案】D【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含有金属键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不含化学键。60.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色。SO2的漂白性是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，Cl2的漂白性是其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性。当两者等物质的量混合时，恰好完全反应，漂白作用消失。61.【参考答案】D【解析】离子共存的问题在于离子间能否发生反应。A选项中H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C选项中Fe3+与SCN-反应生成血红色的络合物，不能大量共存。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。62.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。计算时注意单位换算，体积必须换算为升。63.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡具有可移动性，当外界条件改变时，平衡会发生移动，这就是勒夏特列原理的内容。64.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷是饱和烃，不与金属钠反应。乙醛含有醛基，不与金属钠反应放出氢气。乙酸乙酯含有酯基，不与金属钠反应。65.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。66.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第7族是指过渡金属中的锰族元素。第Ⅶ族是旧命名法，现在常用罗马数字加A或B来区分主族和副族。最外层电子数与周期数无直接对应关系。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。69.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。70.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，是离子化合物；NH4Cl既含离子键又含共价键，是离子化合物；H2O只含共价键，是共价化合物；CH4只含共价键，是共价化合物。因此含有共价键的离子化合物是NH4Cl。71.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动；D错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免弄破滤纸。72.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，所以Na>Mg，A正确；同周期从左到右非金属性增强，所以F>O，B正确；同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以H2SO4>H3PO4，C正确；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na的金属性强于Mg，所以碱性NaOH>Mg(OH)2，D不正确。73.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。A中浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再变化是平衡标志；C中可逆反应不能完全转化；D中反应并未停止，只是正逆反应速率相等。74.【参考答案】D【解析】A错误，氢原子最外层只有1个电子但不是金属元素；B错误，氦原子最外层只有2个电子；C错误，氢位于ⅠA族但不是金属元素；D正确，第ⅡA族元素原子的最外层电子数都是2个。75.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，该元素原子最外层有6个电子，所以属于第ⅥA族。最外层电子数不能确定周期数，也无法确定是否是副族元素。76.【参考答案】A【解析】Mg和Al都能与盐酸反应放出氢气。B中浓硫酸会使Mg和Al钝化，且反应不放出氢气；C中硝酸是氧化性酸，与金属反应不放出氢气；D中只有Al能与NaOH溶液反应放出氢气，Mg不反应。因此放出氢气最多的是盐酸。77.【参考答案】A【解析】周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族（含三列），A正确；短周期指第一、二、三周期，B错误；分界线附近元素为半导体材料，过渡元素在副族和第Ⅷ族，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。79.【参考答案】D【解析】离子化合物中一定含离子键，D正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。80.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。81.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，C正确。烷烃分子呈四面体结构