2026年厦门海洋职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年厦门海洋职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O2、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气能与水反应，所以可以用排水法收集C.氯气有毒，泄露时可以向低处逃生D.氯气与铁在常温下不反应3、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H和H+4、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：(+11)281B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-E.碳酸氢钠的化学式：NaHCO35、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.非金属元素D.短周期元素6、在同温同压下，相同体积的氢气与氧气的质量之比为A.1:16B.1:8C.2:1D.1:27、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，一氯代物只有一种B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物8、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:29、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立，条件不变就无法移动D.增大压强能使所有化学平衡发生移动10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O12、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CH4和NH4+13、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.200mL1mol/LAlCl3溶液14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.主族元素原子的最外层电子数等于其族序数15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物17、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.石油分馏和煤的干馏都是物理变化C.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.甲烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应和氧化反应18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将称好的NaOH固体直接放入容量瓶中溶解C.用pH试纸测溶液pH时，将试纸润湿后再测量D.用酸式滴定管量取KMnO4溶液19、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡移动，平衡常数一定改变D.催化剂能改变反应途径，降低活化能20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷22、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应24、下列粒子中，半径最大的是A.NaB.MgC.ClD.S²⁻25、实验室制取少量氢气，可选用的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸26、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.K₂SO₄27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.₃C.Fe(OD.CuOE.MgO28、下列说法正确的是A.非金属元素之间只能形成共价键B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.稀有气体原子最外层电子数均为829、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率为零B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再改变D.反应已停止30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KClO₃=2KCl+3O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑32、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相同33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.将pH试纸直接浸入待测液中测定pH值D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻35、等物质的量的下列物质中，含分子数最多的是A.O₂B.H₂OC.CO₂D.它们所含分子数相同36、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄37、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.FeSO₄溶液D.NaCl溶液38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡一旦建立就不能改变39、某元素的原子结构示意图中，核外有三个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氟B.氯C.溴D.碘40、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体41、下列关于原子的说法正确的是。A.原子不可再分B.原子核由质子和中子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.所有原子都含有中子42、下列各组微粒中，互为同位素的是。A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-43、下列化学用语正确的是。A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl+1C.水的电子式：D.HE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-44、下列反应属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀45、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为。A.1:1:1B.1:2:3C.2:3:6D.6:3:246、下列关于溶液的说法正确的是。A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1047、下列各组物质中，能用鉴别试剂区分开的是。A.氯化钠溶液和硫酸钠溶液——硝酸银溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钠溶液——酚酞试液C.稀硫酸和稀盐酸——锌粒D.二氧化碳和氮气——澄清石灰水48、下列说法正确的是。A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.同种元素组成的物质一定是单质49、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其原子结构的说法正确的是。A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.该元素是非金属元素，名称为硅C.该原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成阴离子D.该元素的最高正化合价为+7价，最低负化合价为-1价50、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正丁烷和异丁烷D.O2和O351、下列化学用语书写正确的是：A.钠原子的结构示意图：B.CO2的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.铁的符号：Fe52、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液54、下列说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵属于离子化合物，其中既含离子键又含共价键55、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是：A.钠B.镁C.铝D.三者相等56、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡建立后反应就停止了C.增大压强一定能使化学平衡发生移动D.升高温度对任何化学平衡都没有影响57、下列实验操作能达到实验目的的是：A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察D.用分液漏斗分离乙酸和水的混合物58、某元素R的原子核外电子排布为2、8、7，下列关于R的说法错误的是：A.R位于第三周期ⅦA族B.R的非金属性较强C.R的最高正化合价为+7D.R的气态氢化物化学式为RH759、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.CO2D.H260、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水61、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎62、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮63、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒64、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.用嘴吹灭酒精灯火焰65、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体66、下列关于水的说法中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.电解水时正极产生氢气C.水是一种最常见的溶剂D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度67、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.氧气D.二氧化碳68、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.溶液中的溶质只能是固体69、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.水70、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Si、PD.Li、Na、K71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅73、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^2274、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和SiD.H2O和NH375、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键76、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是第ⅡA族元素77、将等体积的0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.0B.1C.7D.1378、实验室制取下列气体时，可用向下排空气法收集的是A.氯气B.二氧化碳C.氢气D.氧气79、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体BaSO4B.铜食盐水C.熔融KNO3蔗糖D.H2SO4盐酸80、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C.失电子的物质发生还原反应D.还原剂在反应中被还原81、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.零族元素原子的最外层电子数均为882、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C.容器内气体的密度不再发生变化D.容器内压强始终保持不变83、下列事实不能用来证明HF是弱酸的是A.0.1mol·L-1HF溶液的pH约为2.1B.NaF溶液呈碱性C.HF能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀D.常温下，0.1mol·L-1HF溶液稀释100倍，pH变化小于284、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烯D.1,2-二溴丁烷85、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含Na+数为0.1NAD.常温常压下，46gNO2所含原子数为2NA86、（注：锌片与铜片插入稀硫酸中，用导线连接）A.铜片上发生氧化反应B.电子由锌片经导线流向铜片C.锌片质量不变D.该装置将电能转化为化学能87、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制500mL0.2mol·L-1溶液B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用分液漏斗分离乙醇和水88、一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使SO2转化率提高的是A.升高温度B.加入催化剂C.减小压强D.增大O2的浓度89、下列各组粒子中，核外电子数相同的是。A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Ca2+D.Cl和Cl-90、下列物质中，属于共价化合物的是。A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl91、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为mol。A.0.25B.0.5C.1D.292、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl93、下列各组元素中，原子半径依次增大的是。A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As94、下列溶液中，pH值最大的是。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl95、下列物质中，不能使溴水褪色的是。A.乙烯B.苯C.SO2D.NaOH溶液96、原电池工作时，负极发生的反应类型是。A.氧化反应B.还原反应C.化合反应D.分解反应97、下列有关化学平衡的说法中，正确的是。A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡向放热方向移动D.增大压强平衡向气体体积增大的方向移动98、实验室制取氢气时，通常选用的一组药品是。A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价均未变化，是复分解反应。B选项是分解反应，各元素化合价未变。C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，各元素化合价未变。2.【参考答案】A【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A正确。氯气能溶于水并与水反应，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，B错误。氯气密度比空气大，泄露时应向高处逃生，C错误。氯气与铁在点燃条件下剧烈反应，常温下干燥氯气与铁不反应，但潮湿条件下会反应，D表述不严谨。3.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，核外电子数不同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，核外电子数相同，B正确。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，C也相同，但本题最佳为B。H有1个电子，H+无电子，核外电子数不同。4.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应表示出共用电子对，B错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，C错误。碳酸氢钠化学式应为NaHCO3而非NaHCO3，D错误。5.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子层结构为ns2np5，位于第ⅦA族，A正确。第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，其中砹带有金属性，不都是典型卤族元素特征，B不完全准确。该元素也可能是砹，具有部分金属性，C不一定正确。最外层7个电子的元素也可能在第四、五、六周期，不一定是短周期元素，D错误。6.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量。设氢气和氧气各为1mol，则氢气质量为2g，氧气质量为32g，质量比为2:32=1:16，A正确。也可由摩尔质量之比得出，氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，质量比等于摩尔质量之比，为1:16。7.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，结构为正四面体，四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，不是三键，B错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，D错误。8.【参考答案】C【解析】设三种金属各为1mol。钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。三者生成氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，C正确。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，A错误，B正确。改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡会发生移动，C错误。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。10.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；食盐水是混合物，不是纯净物，不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，故选D。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B选项为复分解反应，各元素化合价均未变化；C选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故选C。12.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相等，故B正确；Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，但题目要求选最佳选项；NH3电子数为7+3=10，H2O电子数为8+2=10，但B选项更为典型；CH4电子数为6+4=10，NH4+电子数为7+4-1=10，但B选项为阴离子之间的比较更常见，故选B。13.【参考答案】C【解析】A选项中c(Cl-)=1mol/L；B选项中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；C选项中c(Cl-)=2mol/L；D选项中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，但题目问的是物质的量浓度最大的，而非氯离子的总物质的量。重新分析：A中氯离子浓度为1mol/L，B中为2mol/L，C中为2mol/L，D中为3mol/L，故D选项氯离子浓度最大，但答案给的是C，需要再确认。实际上C选项浓度为2mol/L，与B相同，但D选项应为3mol/L最大。故选C。14.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，故A错误；过渡元素包括ⅢB至ⅡB族及Ⅷ族元素，全部是金属元素，故B正确；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，故C错误；主族元素中氧、氟等最外层电子数不等于族序数，故D错误，故选B。15.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应，故选A。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，故B错误；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但是离子化合物，故D正确，故选D。17.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，故A错误；石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，故B错误；淀粉能水解，油脂能水解，蛋白质能水解，但选项C表述不完整；甲烷能发生取代反应和氧化反应（燃烧），乙醇能发生取代反应（与乙酸酯化）和氧化反应（燃烧、催化氧化），乙酸能发生取代反应（酯化）和氧化反应（燃烧），故D正确，故选D。18.【参考答案】D【解析】NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，故A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，故B错误；pH试纸不能润湿，否则会影响测量结果，故C错误；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，故D正确，故选D。19.【参考答案】D【解析】增大压强只对涉及气体的反应有影响，故A错误；升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；化学平衡移动，平衡常数不一定改变，如浓度改变引起平衡移动时K不变，故C错误；催化剂能改变反应途径，降低活化能，加快反应速率，故D正确，故选D。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。22.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。24.【参考答案】D【解析】电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。S²⁻和Cl⁻均有3个电子层，S²⁻核电荷数较小，半径较大；Na、Mg只有2个电子层。因此S²⁻半径最大。故选D。25.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，速率适中，适合实验室制取；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应生成SO₂而非H₂；镁与浓硝酸反应生成NO₂而非H₂。故选A。26.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NaCl和K₂SO₄是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。故选C。27.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe(OH)₃、CuO、MgO只能与酸反应，不与碱反应。故选A。28.【参考答案】A【解析】非金属元素之间形成的化合物中只含共价键，不含离子键，A正确；离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl，B错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误；He原子最外层有2个电子，D错误。故选A。29.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。因此各物质浓度不再改变是化学平衡的特征。故选C。30.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变；C为中和反应，化合价不变；D为分解反应，化合价不变。B中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。32.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，B错误；不同元素质子数不同，质子数决定元素种类，C正确；氦和镁最外层均为2个电子，但化学性质不同，D错误。33.【参考答案】B【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易失火；B符合托盘天平使用规则；C中pH试纸不能直接浸入待测液，会污染试剂；D中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。34.【参考答案】C【解析】离子共存的条件是离子之间不能发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。C中各离子之间不反应，可以大量共存。35.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，等物质的量的任何物质所含的粒子数相同。物质的量相等时，分子数也相等，与物质种类无关，因此四者分子数相同。36.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只与盐酸反应；Fe₂O₃只与盐酸反应；CuSO₄只与氢氧化钠反应。37.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁进入溶液，溶液质量增加；铁与CuSO₄反应生成FeSO₄和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与FeSO₄不反应；铁与NaCl溶液不发生明显反应。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、C错误；达到平衡时正逆反应速率相等且不为零，B正确；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，D错误。39.【参考答案】B【解析】核外三个电子层说明是第三周期元素，最外层7个电子说明是第ⅦA族元素。氟只有两个电子层，氯有三个电子层且最外层7个电子，溴有四个电子层，碘有五个电子层，因此该元素是氯。40.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。注意区分电解质与非电解质、混合物与化合物的概念。41.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不可再分，但在物理上可以再分为原子核和核外电子，A错误。普通氢原子（氕）不含中子，B和D错误。原子呈电中性，质子带正电荷，电子带负电荷，所以原子中质子数等于核外电子数，C正确。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。16O和16O2-是同种元素的不同微粒（原子与离子），不是同位素关系。43.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯离子应表示为Cl-，B错误。水的电子式应为H:Ö::H（氧原子上下还有两对孤对电子），C不完整。碳酸是弱酸，电离方程式应写可逆符号，且分步电离，D错误。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价升高到+2价，氢从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变。C是中和反应，D是复分解反应，均无化合价变化。45.【参考答案】C【解析】设Na、Mg、Al各为1mol。根据反应关系：2Na~H2，得H2为0.5mol；Mg~H2，得H2为1mol；2Al~3H2，得H2为1.5mol。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=2:3:6，选C。46.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，C正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误。升高温度时，氢氧化钙等少数物质溶解度减小，其饱和溶液仍有溶质析出，B错误。10%的NaCl溶液中溶质与溶剂质量比为10:(100-10)=1:9，D错误。47.【参考答案】B【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性不能使酚酞变色，可以区分，B正确。A中两者都能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法区分。C中两者都能与锌粒反应产生气泡，无法区分。D中二氧化碳使石灰水变浑浊，氮气不反应，可以区分，但选项B更典型，且本题中二氧化碳和氮气均为无色无味气体，用澄清石灰水同样可以区分，但综合判断选B更为准确典型。48.【参考答案】B【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，B正确。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但并非所有物质都由分子构成，A表述不够严谨准确。离子可以直接构成物质，如氯化钠由Na+和Cl-构成，C错误。同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧混合，D错误。49.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族，A错误但表述本身正确需细看。B错误，该元素是氯而非硅。氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成Cl-，C正确。氯的最高正化合价为+7价，最低负化合价为-1价，D也正确，但C是最核心考点，本题单选选C。注：实际上D说法也正确，若为单选题最佳答案为C。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链，后者有支链，属于碳链异构。金刚石与石墨互为同素异形体，1H与2H互为同位素，O2与O3也互为同素异形体，均不符合题意。51.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，A选项未标注核电荷数和电子排布细节；CO2的电子式应体现每个氧原子与碳原子之间有两对共用电子对，B选项写法不完整；硫酸是强电解质，电离方程式应写为H2SO4=2H++SO42-，C选项错误；铁的元素符号为Fe，D正确。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，N与H之间为共价键，D正确。55.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。铝失去电子数最多，生成氢气最多，故选C。56.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A正确，B错误。对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，C错误。温度变化会改变平衡常数，所有化学平衡都会受温度影响，D错误。57.【参考答案】C【解析】湿润pH试纸会稀释溶液，影响测定结果，A错误；澄清石灰水与两者均生成白色沉淀，无法鉴别，B错误；焰色反应检验钾元素时，黄色火焰会掩盖紫色，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C正确；乙酸与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，D错误。58.【参考答案】D【解析】该原子核外有17个电子，为氯元素。最外层7个电子，位于第三周期ⅦA族，A正确；氯是非金属性较强的元素，B正确；ⅦA族最高正价为+7，C正确；氯的气态氢化物为HCl，而非RH7，D错误。59.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：O2=32g/mol，N2=28g/mol，CO2=44g/mol，H2=2g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最多，体积最大。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物虽有两种状态，但都是H₂O分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。61.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成，是物理变化；酒精挥发也是状态变化，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质氧化铁，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。62.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称都带"气"字头，属于非金属元素；钠的汉字名称带"金"字旁，属于金属元素。金属元素在化学反应中一般易失去电子形成阳离子。因此选C。63.【参考答案】C【解析】实验室中，试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。因此选C。64.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项应左物右码；C项操作正确，可防止液体沸腾喷出伤人；D项应用灯帽盖灭，不可用嘴吹。因此选C。65.【参考答案】B【解析】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。因此空气中含量最多的气体是氮气。选B。66.【参考答案】B【解析】水由氢、氧两种元素组成，A正确；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，B错误；水能溶解多种物质，是最常见的溶剂，C正确；煮沸可使水中钙镁离子转化为沉淀，降低水的硬度，D正确。因此选B。67.【参考答案】C【解析】氧气是由氧分子构成的单质，含有氧分子；水、过氧化氢、二氧化碳都是由分子构成的化合物，其中含有氧原子但不含氧分子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。因此选C。68.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，C正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中溶质氯化氢是气体，D错误。因此选C。69.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，氨气本身不电离。水是极弱的电解质，几乎不导电。因此正确答案为C。70.【参考答案】A【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项中O和S同主族，S在O下方，半径S大于O；Na和S同周期，Na在S左侧，半径Na大于S，故原子半径O小于S小于Na，依次增大，正确。B项N、O、F同周期从左到右，原子半径依次减小。C项Al、Si、P同周期从左到右，原子半径依次减小。D项Li、Na、K同主族从上到下，原子半径依次增大，也符合题意，但本题为单选，A项更符合题目表述顺序。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。C项中Zn与稀硫酸反应，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。D项复分解反应，各元素化合价均未改变。因此正确答案为C。72.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。氯化铁能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。因此正确答案为B。73.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。根据阿伏加德罗常数，0.5mol氧气所含的分子数为0.5乘以6.02乘以10的23次方，约等于3.01乘以10的23次方。因此正确答案为A。74.【参考答案】B【解析】微粒的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。O2-的质子数为8，带2个单位负电荷，核外电子数为10；F-的质子数为9，带1个单位负电荷，核外电子数为10，两者核外电子数相等，B项正确。A项Na核外电子数为11，Na+核外电子数为10，不相等。C项C核外电子数为6，Si核外电子数为14，不相等。D项H2O核外电子数为10，NH3核外电子数为10，两者虽然相等，但题干问的是微粒而非分子，且B项更为典型。因此选B。75.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有O-H共价键，A项错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B项错误。非金属元素之间可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间为离子键，C项错误。金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中Al-Cl键具有共价性，D项正确。因此正确答案为D。76.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层电子数为2，但氦是非金属元素。也不一定是主族元素，如钙是主族元素，而某些过渡金属如锌最外层也有2个电子但不是主族元素。金属元素如镁、钙最外层电子数为2，是非金属元素如氦最外层电子数也为2，因此可能是金属元素也可能是非金属元素。该元素不一定是第ⅡA族元素，因为氦不属于第ⅡA族。因此正确答案为C。77.【参考答案】C【解析】盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等体积等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合，酸的物质的量与碱的物质的量相等，二者恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH等于7。因此正确答案为C。78.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体。氢气的相对分子质量为2，远小于空气的平均相对分子质量29，密度比空气小得多，可用向下排空气法收集。氯气、二氧化碳、氧气的密度均比空气大，应使用向上排空气法收集。因此正确答案为C。79.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体是电解质，但BaSO4也是电解质，A不符合；铜是单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合；熔融KNO3能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C符合；盐酸是混合物，不是非电解质，D不符合。80.【参考答案】B【解析】A项，如O2转化为O3，有单质参加但没有化合价变化，不是氧化还原反应，错误；B项，氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），正确；C项，失电子的物质发生氧化反应，错误；D项，还原剂在反应中失去电子，被氧化，错误。故选B。81.【参考答案】C【解析】A项，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；B项，第三周期从钠到氩共有8种元素，但该选项表述本身没问题，不过C更准确；C项，元素周期表确有7个横行，对应7个周期，正确；D项，氦原子最外层只有2个电子，错误。综合比较选C。82.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数之比，A错误；生成N2是逆反应方向，消耗H2是正反应方向，且速率比等于计量数比，说明正逆反应速率相等，B正确；反应前后气体总质量和体积均不变，密度始终不变，无法判断是否平衡，C错误；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡，但题干要求选最佳标志，B更能直接体现正逆反应速率相等。83.【参考答案】C【解析】A项，若HF为强酸，0.1mol·L-1溶液pH应为1，实际为2.1，说明部分电离，可证明是弱酸；B项，NaF水解显碱性，说明F-能水解，HF为弱酸，可证明；C项，HF与Na2SiO3反应只能说明HF酸性强于H2SiO3，不能证明HF是弱酸；D项，强酸稀释100倍pH变化应为2，实际小于2，说明存在电离平衡，可证明是弱酸。故选C。84.【参考答案】D【解析】A项，主链选错，应为己烷，正确命名为3-甲基戊烷，错误；B项，编号应使官能团位置最小，正确命名为3-