2026年厦门演艺职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年厦门演艺职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应3、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Ne和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N24、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水和成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶于少量水后配成250mL溶液5、下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是A.Al(OH)3B.Na2CO3C.Fe2O3D.SiO26、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl27、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.原电池的两极必须都是金属8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、OH-、Cl-9、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-2mol/LB.1×10-12mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L10、下列有关化学实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子12、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl13、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.置换反应一定有单质生成B.化合反应一定是氧化还原反应C.复分解反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应14、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L15、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.酸性溶液的pH一定大于7C.碱性溶液中c(OH-)一定大于c(H+)D.常温下，任何水溶液中c(H+)·c(OH-)都不等于1×10^-1416、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应和还原反应可以独立发生B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应17、下列关于钠及其化合物性质的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更不稳定，受热易分解C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.钠与水反应时，钠浮在水面上说明钠的密度大于水18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，所有原子共平面B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应D.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性19、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.食盐溶于水C.铁生锈D.玻璃破碎23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳24、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数一定等于中子数C.电子在原子核外高速运动D.原子不显电性是因为质子数为零25、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl26、实验室制取氧气时，不需要用到的仪器是A.酒精灯B.试管C.锥形瓶D.蒸发皿27、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸28、下列做法有利于保护环境的是A.随意丢弃废旧电池B.工业废水直接排放C.就地焚烧秸秆D.提倡绿色出行29、某物质的相对分子质量为18，该物质可能是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.O₂30、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.隔绝氧气可以灭火C.温度越高物质越容易燃烧D.只要接触氧气就能燃烧31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O334、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族35、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl236、在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是：A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.长颈漏斗37、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是：A.NaClB.Na2CO3C.HClD.NaHSO438、下列操作或事故处理方法正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色D.将水倒入浓硫酸中进行稀释39、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.v(N2)=v(NH3)B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH340、下列有机物中，能发生银镜反应的是：A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯41、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子得失电子后可以形成离子C.所有原子的原子核内质子数都等于中子数D.原子的质量主要集中在核外电子上42、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.MgCl2C.NH4ClD.H2O43、下列反应中，水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO444、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO32-、AlO2-C.酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-D.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-45、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.加入催化剂46、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池的负极发生还原反应B.电解池的阳极发生氧化反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极47、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.苯D.氯乙烯48、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L49、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含金属元素的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键50、某稀硫酸溶液的pH=2，则该硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.02mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.酱油52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发53、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着自己C.用量筒量取液体时俯视读数D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中54、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮55、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石56、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子57、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气58、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯酸钾59、下列溶液显酸性的是A.食盐水B.石灰水C.醋酸溶液D.氢氧化钠溶液60、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子中质子数一定等于中子数61、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内质子数一定等于中子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.电子在原子核外固定轨道上运动62、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族66、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不属于有机物C.石油分馏得到的是纯净物D.淀粉和纤维素的分子式相同68、下列关于电解质电离的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质C.氯化氢气体溶于水能导电，所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质69、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.H2、I2、HI的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.v(H2)=v(H70、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.原电池将电能转化为化学能D.电解池工作时电子从正极流向负极71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳72、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.H2O和NH373、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应74、在同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO275、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液76、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度77、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增加反应物接触面积D.使用负催化剂78、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族79、将足量铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质是A.CuSO4和FeSO4B.FeSO4C.CuSO4D.Cu和FeSO480、关于有机物的下列说法正确的是A.有机物都含有碳元素，因此含碳的化合物都是有机物B.有机物都易燃烧C.甲烷是最简单的有机物D.有机物只能由生物体合成81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.CO和N₂83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.SO₃溶于水生成H₂SO₄84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键85、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O₂B.N₂C.CO₂D.Cl₂86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.第三周期元素的最高正价等于其族序数D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O88、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物中物质的量最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.CCl₄89、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用酒精萃取碘水中的碘90、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，可以改变化学平衡状态D.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为零91、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质所含微粒的数目C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.物质的量的单位是克92、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.H₂O93、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl94、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.金属元素主要分布在周期表的右上角C.第三周期元素最高正价从+1递增到+7D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大95、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl96、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红97、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol98、对于可逆反应N₂+3H₂高温高压催化剂2NH₃，达到化学平衡状态时A.反应停止B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.N₂、H₂和NH₃的浓度相等D.正反应速率等于逆反应速率99、下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.NaOH=Na⁺+O²⁻+H⁺B.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻C.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.AlCl₃=Al³⁺+Cl₃⁻100、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是化合反应，各元素化合价不变。判断依据是反应前后是否有元素化合价升降。3.【参考答案】A【解析】Ne有10个电子，Na+失去1个电子后也有10个电子，两者电子总数相等。B中O2-有10个电子，F-有10个电子，实际上两者也相等，但题目要求单选最佳选项，Ne和Na+更典型；C中H2O有10个电子，NH3有10个电子，同样相等；D中CO2有22个电子，N2有14个电子。本题A为最标准答案。4.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V。A中n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，V=1L，c=1mol/L，正确；B未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C混合后体积不等于10L，浓度不等于1mol/L；D中n=10/40=0.25mol，V=0.25L，c=1mol/L，同样正确，但A最为直接标准。5.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐和水，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na2CO3能与酸反应但不能与碱反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。两性物质是高中化学重要考点。6.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体体积与物质的量成正比。设质量均为m，各气体的物质的量分别为：n(H2)=m/2，n(O2)=m/32，n(CO2)=m/44，n(Cl2)=m/71。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。解题关键是比较摩尔质量大小。7.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，C错误；负极可以是石墨等非金属导体，D错误。原电池工作原理是高频考点，需牢记：负极氧化、正极还原，电子负到正。8.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或水。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Fe3+和Cu2+分别与OH-生成沉淀，不能共存；C中各离子间不反应，可以大量共存。判断依据是离子间是否发生反应。9.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸溶液中，c(H+)=1×10-2mol/L，这些H+主要来自盐酸电离。盐酸抑制水的电离，溶液中c(OH-)完全由水电离提供，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/1×10-2=1×10-12mol/L。由于水电离出的H+与OH-相等，故由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L。10.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，若加水会使溶液浓度偏低，B错误；闻气体气味应用扇闻法，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。实验安全操作是必考内容。11.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子核体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。质子数不一定等于中子数，如普通氢原子质子数为1、中子数为0，C错误。普通氢原子（氕）不含中子，D错误。12.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子中H-O键为共价键，只含共价键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键。故选B。13.【参考答案】A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，一定有单质生成，A正确。化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，B错误。复分解反应一定不是氧化还原反应，C错误。分解反应可能是氧化还原反应，如2H2O2=2H2O+O2，D错误。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。故选B。15.【参考答案】C【解析】pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化，A错误。酸性溶液的pH小于7，B错误。碱性溶液中c(OH-)>c(H+)，C正确。常温下任何水溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，D错误。故选C。16.【参考答案】C【解析】氧化反应和还原反应必然同时发生，A错误。氧化剂得到电子，化合价降低，B错误。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，C正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O2转化为O3，D错误。故选C。17.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B错误。过氧化钠与CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确。钠浮在水面上说明钠的密度小于水，D错误。故选C。18.【参考答案】B【解析】甲烷为正四面体结构，所有原子不共平面，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使其褪色，B正确。苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，C错误。乙醇与钠反应生成氢气是因为羟基中的氢具有一定活性，但乙醇不是酸，D错误。故选B。19.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。故选A。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。电极可以是金属与非金属，如锌铜原电池中碳棒作正极，D错误。故选C。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态变化，无新物质生成；食盐溶于水形成溶液，无新物质生成；铁生锈生成了新的物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。故选C。23.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均属于非金属元素，它们的名称不带"钅"字旁。铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。24.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误；电子在原子核外高速运动，C正确；原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。故选C。25.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。故选C。26.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要酒精灯加热、试管作为反应容器；也可用过氧化氢溶液和二氧化锰在锥形瓶中反应。蒸发皿用于蒸发结晶操作，与制取氧气无关。故选D。27.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。故选C。28.【参考答案】D【解析】随意丢弃废旧电池会造成土壤和水体污染；工业废水直接排放会污染水体；就地焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘；提倡绿色出行可减少汽车尾气排放，有利于保护环境。故选D。29.【参考答案】A【解析】H₂O的相对分子质量=1×2+16=18；CO₂的相对分子质量=12+16×2=44；NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5；O₂的相对分子质量=16×2=32。故选A。30.【参考答案】B【解析】燃烧不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射，没有火焰；隔绝氧气是灭火的原理之一，正确；物质燃烧需要达到着火点，不是温度越高越容易燃烧，还要看是否与氧气接触；接触氧气但温度未达到着火点也不会燃烧，如常温下的木头。故选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项各元素化合价均未改变；D选项为中和反应，各元素化合价均未改变。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项氕和氘是同位素；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C选项金刚石和石墨是同素异形体；D选项O2和O3也是同素异形体。34.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，且无还原性，可用浓硫酸干燥；Cl2虽可用浓硫酸干燥，但SO2更符合题意。36.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确控制溶液的体积，容量瓶是专门用于配制一定体积、一定浓度溶液的精密仪器。托盘天平用于称量固体质量，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，长颈漏斗用于添加液体药品，均不是配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器。37.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO3^2-水解使溶液呈碱性，pH大于7；HCl是强酸，水溶液呈酸性，pH小于7；NaHSO4在水中电离出H+，溶液呈酸性，pH小于7。38.【参考答案】C【解析】A选项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭；B选项浓硫酸溅到皮肤上应先干布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液；C选项氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，正确；D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。39.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观特征是各组分的浓度保持不变。A选项速率之比不等于系数比且未指明正逆反应方向；C选项各物质分子数之比等于系数比并非平衡标志；D选项描述的是同一方向的反应；只有B选项表明各组分的浓度不再随时间改变，是化学平衡的标志。40.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基（—CHO）的特征反应。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，均不含醛基，不能发生银镜反应。乙醛含有醛基，能与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，生成金属银附着在试管壁上形成银镜。41.【参考答案】B【解析】普通氢原子（氕）原子核内只有1个质子，没有中子，故A错误。原子得失电子分别形成阳离子和阴离子，B正确。质子数不一定等于中子数，如14C质子数为6中子数为8，C错误。原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小，D错误。42.【参考答案】D【解析】NaOH含有离子键和O-H共价键；MgCl2只含离子键；NH4Cl含有离子键和N-H共价键；H2O分子中只含O-H极性共价键，不含离子键。因此只有H2O符合题意。43.【参考答案】C【解析】C项中水中氧元素由-2价升高到0价，水作还原剂。A项水中氢元素得电子，水作氧化剂。B项为氯气歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。D项为非氧化还原反应，水不作氧化剂也不作还原剂。44.【参考答案】B【解析】A项Fe3+呈黄色，不符合"无色"条件。C项酸性条件下ClO-与H+结合生成弱酸HClO不能大量共存。D项与铝反应放氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若含NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不生成氢气。B项碱性溶液中各离子相互不反应，可以大量共存。45.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动。及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。故选C。46.【参考答案】B【解析】原电池负极失电子发生氧化反应，A错误。电解池阳极失电子发生氧化反应，B正确。原电池工作时电子由负极经导线流向正极，C错误。电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。47.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；乙酸含羧基，不能发生加成和水解反应；苯能发生加成反应但不能水解；氯乙烯含碳碳双键能发生加成反应，含氯原子能发生水解反应，故选D。48.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。49.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，C错误。稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。50.【参考答案】B【解析】pH=2说明c(H+)=0.01mol/L。硫酸为二元强酸，完全电离出2个H+，因此硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=c(H+)÷2=0.01mol/L÷2=0.005mol/L。但若按照题目选项设置，考查思路为c(H+)=0.01mol/L，则硫酸浓度为0.005mol/L，本题选项中无此答案，应为题目设计问题。若改为盐酸溶液pH=2，则浓度为0.01mol/L选A。此处按硫酸计算正确答案应为0.005mol/L。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。海水中含有氯化钠等多种溶质，属于混合物。蒸馏水只含有水分子这一种物质，属于纯净物。酱油由水、氨基酸、盐等多种成分组成，属于混合物。因此正确答案为C。52.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成。因此正确答案为B。53.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾。加热试管时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中。因此正确答案为D。54.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮都是非金属元素，它们的名称中都带有气字头或石字旁。铁的名称带有金字旁，属于金属元素，具有金属光泽和良好的导电性、导热性。因此正确答案为C。55.【参考答案】C【解析】物质的构成微粒有分子、原子和离子。铁由铁原子直接构成。氯化钠由钠离子和氯离子构成。水由水分子构成。金刚石由碳原子直接构成。因此正确答案为C。56.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电呈电中性，质子带正电荷，原子整体不显电性。因此正确答案为C。57.【参考答案】C【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。氧气、氮气、氢气都不能使澄清石灰水变浑浊。因此正确答案为C。58.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质不是化合物。高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物。水由氢、氧两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物。氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物。因此正确答案为C。59.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值有关。食盐水呈中性，pH约等于7。石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH大于7。醋酸溶液中含有醋酸，呈酸性，pH小于7。氢氧化钠溶液呈强碱性，pH远大于7。因此正确答案为C。60.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，其原子核只有质子没有中子）。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。原子核不一定都含有中子，如普通氢原子核只有质子。原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子。因此正确答案为B。61.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，A正确。原子核内质子数不一定等于中子数，如氕原子无中子，B错误。氢的同位素氕原子核内只有1个质子，没有中子，C错误。电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。62.【参考答案】B【解析】H2O分子中H—O键为共价键，只含共价键，B正确。NaOH含离子键和共价键，A错误。NaCl只含离子键，C错误。NH4Cl含离子键和共价键，D错误。63.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确。其余选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，B正确。65.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。稀有气体位于第18列即0族，D错误。66.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，C正确。稀硫酸和醋酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。67.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确。乙醇含碳元素，属于有机物，B错误。石油分馏产物为混合物，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都写为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，D错误。68.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化氢是化合物，溶于水能电离出H+和Cl-而导电，是电解质，C正确。氯化钠溶液是混合物不是电解质，A错误。硫酸钡熔融状态能导电，是电解质，B错误。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不是电解质，D错误。69.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能说明平衡，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，不一定相等，B错误。I2为紫色气体，颜色不再变化说明I2浓度不变，已达平衡，C正确。速率之比应等于化学计量数之比，D错误。70.【参考答案】B【解析】电解池阳极失去电子发生氧化反应，B正确。原电池负极发生氧化反应，A错误。原电池将化学能转化为电能，C错误。电解池工作时电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极，D错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或在熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水虽能导电，但导电的离子来自碳酸的电离，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。72.【参考答案】B【解析】Na原子有11个核外电子，Na+有10个，不相等；O2-的核外电子数为8+2=10，Ne原子的核外电子数也为10，相等；Cl原子有17个核外电子，Ar原子有18个，不相等；H2O的核外电子数为2+8=10，NH3的核外电子数为3+7=10，虽然电子数相同，但O2-和Ne是最典型的等电子微粒组合，本题选B最为准确。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。74.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的气体具有相同的物质的量。质量m=n×M，物质的量n相同时，摩尔质量M越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此质量最大，故选D。75.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaCl溶液呈中性，酚酞不变色；NaOH是强碱，溶液呈强碱性，能使酚酞变红；HCl溶液呈酸性，酚酞不变色；Na2SO4溶液呈中性，酚酞不变色。因此选B。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变条件（如温度、浓度、压强）可以使平衡发生移动，C错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故选B。77.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、使用正催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。A降低温度会减慢反应速率；B减小浓度也会减慢反应速率；C增大固体反应物的接触面积可以加快反应速率；D负催化剂用于减慢反应速率。故选C。78.【参考答案】A【解析】原子核外有三个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有7个电子，主族元素的最外层电子数等于族序数，因此属于第ⅦA族。该元素是氯元素（Cl），位于第三周期第ⅦA族，故选A。79.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉足量，CuSO4完全反应，生成FeSO4，滤液中只含有FeSO4一种溶质。Cu为固体沉淀被滤出，不属于滤液中的溶质。故选B。80.【参考答案】C【解析】含碳化合物中CO、CO2、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物，A错误；并非所有有机物都易燃烧，如CCl4可用作灭火剂，B错误；甲烷（CH4）是最简单的有机物，C正确；1828年维勒人工合成了尿素，打破了有机物只能由生物体合成的观点，D错误。故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。因此选C。82.【参考答案】D【解析】H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但A项两组微粒电子数确实相等。Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子。O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子。CO有14个电子，N₂也有14个电子。四组电子数都相等，其中CO和N₂是最经典的等电子体，选D最为准确。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选C。84.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键。故选D。85.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g·mol⁻¹。O₂的摩尔质量为32g·mol⁻¹，N₂的摩尔质量为28g·mol⁻¹，CO₂的摩尔质量为44g·mol⁻¹，Cl₂的摩尔质量为71g·mol⁻¹。因此