2026年厦门理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年厦门理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硫酸铁D.二氧化硅2、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.F⁻和Cl⁻D.H₂O和NH₃3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素主要集中在第ⅠA族D.过渡元素都是主族元素4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合5、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂6、下列物质溶于水后，能电离出H⁺且溶液呈酸性的是A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.Na₂CO₃7、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.加入催化剂可使平衡常数改变9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7周期C.第ⅦB族D.第7族10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨11、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：8/6CB.氯化钠的电子式：Na[:Cl]-C.硫原子的结构示意图：D.乙酸的结构简式：CH3COOH12、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、稀硫酸B.液氮、干冰C.生铁、钢D.氯水、澄清石灰水13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应14、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色15、下列说法正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LN2约含6.02×10^23个氮分子D.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4L16、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-17、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br18、在一定条件下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.反应达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等D.增大压强对反应速率无影响19、下列有关有机物性质的叙述中，正确的是A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生了取代反应B.乙醇能使紫色石蕊溶液变红C.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.蛋白质遇浓硝酸均显黄色是盐析现象20、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高D.检验SO4^2-时，先加BaCl2溶液，再加稀硝酸21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢气体溶于水共价键未被破坏D.过氧化钠中既含离子键又含共价键22、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.4g/mol23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.过渡元素均为金属元素24、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.金属单质在反应中只能作还原剂D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应25、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态，反应已停止B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，K值增大C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.使用催化剂可以增大平衡常数29、下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌C.用药匙取用粉末状固体时，未用药匙就直接用手接触D.称量时，将NaOH固体直接放在托盘上称量31、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨32、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2(光照)→CH3Cl+HClC.2CH3CH2OH+O2(Cu,加热)→2CH3CHO+2H2OD.CH2=CH2+H2O(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.CuO34、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O→H++Cl-+HClO35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br36、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.OB.CC.ND.Mg37、下列各组溶液中，不另加试剂就不能鉴别出来的是A.NaOB.CuSO4、MgCl2、NaClC.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4D.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3E.Na2SO4、NaHSO4、BaCl2、NaCl38、下列各组元素中，原子半径最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅39、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O40、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl41、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L42、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率加快的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出NH343、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液44、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯45、原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。下列有关原电池的说法正确的是：A.正极发生氧化反应B.负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.化学能转化为电能46、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H247、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有：A.CO32-B.SO42-C.Ag+D.SO42-或Ag+48、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.同位素的化学性质完全不同D.所有原子都含有中子49、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O50、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与盐酸中和C.锌与稀硫酸反应D.氯化钡与硫酸钠反应51、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.非金属性越强，其氢化物越不稳定D.最高正化合价等于原子的核外电子数52、下列有机物命名正确的是A.CH3CH2OH乙醇B.CH3COOH乙酸乙酯C.CH3CHO丙醛D.CH3COOCH3乙酸53、将4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-55、对于可逆反应N2加3H2生成2NH3，能说明反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.反应已经停止56、下列关于电解质的说法正确的是A.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质57、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铁C.氧化铝D.二氧化硅60、在标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.5×10^24D.6.02×10^2261、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁与硫酸铜溶液反应C.氯化钠溶于水D.氢氧化钠与盐酸中和62、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不含化学键D.含共价键的化合物不一定是共价化合物64、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解65、一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正逆反应速率均为零D.N2与NH3的物质的量之比为1:266、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均为天然高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个主族、7个副族C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强68、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水共存物、海水B.空气、液氧C.钢、生铁D.食盐水、蒸馏水69、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃$\frac{\triangle}{=}$CaO+CO₂↑C.2KMnO₄$\frac{\triangle}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O70、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑71、下列叙述正确的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C.元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氦气分子中含有共价键73、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g74、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了取代反应76、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB77、下列实验操作或事故处理正确的是A.配制稀硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔78、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第四周期ⅦA族D.第二周期ⅦA族79、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.NaCl的电子式：Na⁺Cl⁻C.乙醇的分子式：C₂H₅OHD.质子数为17、中子数为18的氯原子：Cl80、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物由同种分子构成B.混合物一定含有多种元素C.氧化物中一定含有氧元素D.酸中一定含有氢元素和氧元素81、下列说法正确的是A.化学反应过程中一定伴随能量变化B.放热反应在常温下都能自发进行C.吸热反应不能自发进行D.化学反应速率与反应物浓度无关82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素都有-1价C.同周期从左到右原子半径逐渐减小D.稀有气体元素最外层都是8电子稳定结构83、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子D.氧化还原反应中氧化剂被氧化，还原剂被还原84、将等物质的量的Na和Al分别投入足量水中，充分反应后所得溶液的质量关系正确的是A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定85、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列判断正确的是A.当v正(NO₂)=2v逆(N₂O₄)时，反应达到平衡B.当容器内气体颜色不再变化时，反应达到平衡C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大压强，平衡向逆反应方向移动86、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解C.胶体带电荷，所以能发生电泳现象D.明矾净水利用了胶体的吸附性87、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池阳极发生氧化反应C.电镀时待镀件作阳极D.钢铁析氢腐蚀时正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺88、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别Na₂SO₄和K₂SO₄C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化硫90、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子核外电子层数相同的元素一定在同一周期D.同素异形体之间的转化属于化学变化91、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶于水C.锌与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸中和92、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用托盘天平称量10.50g氯化钠固体D.用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液93、某元素原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是IIA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素94、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1095、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动且反应物转化率一定增大96、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷C.乙醇和乙酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-98、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液中c(CH3COO-)增大C.醋酸的电离度增大，溶液中c(H+)减小D.醋酸的电离度减小，溶液pH增大99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，硫酸铁只能与氢氧化钠反应，二氧化硅是酸性氧化物只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。2.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，二者相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；F⁻有10个电子，Cl⁻有18个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，因此D也是正确的，但本题单选最佳答案为A。3.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；非金属元素主要集中在周期表右上角；过渡元素位于副族和第Ⅷ族。4.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后锌元素化合价由0变为+2，氢元素由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。5.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H₂的物质的量最大，所含分子数最多。6.【参考答案】C【解析】CH₃COOH是弱酸，溶于水可部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NaOH是强碱；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性。7.【参考答案】D【解析】A易引起火灾；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则液体飞溅；CNaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D是正确的闻气体方法。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。增大压强不一定使平衡移动，只有反应前后气体体积变化时才移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。9.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族，属于卤族元素。第ⅦB族元素的价电子排布不是最外层7个电子，第7周期是指周期数而非族数。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，C、D项是同素异形体。11.【参考答案】D【解析】A项质子数为6、中子数为8，质量数为14，应写为14/6C；B项氯化钠为离子化合物，电子式中阳离子Na+不能省略，阴离子需加括号并标电荷；C项硫原子核外有16个电子，分层排布为2、8、6，选项中电子排布有误；D项乙酸结构简式CH3COOH正确，故选D。12.【参考答案】A【解析】冰水混合物虽为两种状态，但成分均为H2O，属于纯净物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，A正确；B项液氮和干冰均为纯净物；C项生铁和钢均为铁的合金，属于混合物；D项氯水和澄清石灰水均为混合物，故选A。13.【参考答案】D【解析】氧化剂得电子后化合价降低，A错误；还原剂失电子后化合价升高，B错误；氧化反应与还原反应同时发生、相互依存，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧的反应中元素化合价未发生变化，D正确，故选D。14.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面上，A正确；反应放热且钠熔点低，熔成小球，B正确；钠与水剧烈反应生成氢气，推动钠四处游动并发出嘶嘶声，C正确；钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈无色，滴加酚酞后变红，而非蓝色，D错误，故选D。15.【参考答案】C【解析】22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，A错误；标准状况下水为液态，B错误；标准状况下22.4LN2为1mol，含约6.02×10^23个氮分子，C正确；常温常压不是标准状况，D错误，故选C。16.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水应写化学式，B错误；醋酸为弱酸应写分子式，C正确；HClO为弱酸应写分子式，D错误，故选C。17.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al，A错误；O、S、Cl不属于同族或同周期递变规律直接可比，B错误；Li、Na、K同主族，从上到下原子半径逐渐增大，C正确；F、Cl、Br同主族，原子半径也依次增大，但D选项不符合题意，故选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；增大压强能增大反应速率，D错误，故选B。19.【参考答案】C【解析】乙烯使酸性KMnO4褪色是因为发生了氧化反应，A错误；乙醇呈中性，不能使石蕊变红，B错误；乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应放出CO2，C正确；蛋白质遇浓硝酸变黄是颜色反应，不是盐析，D错误，故选C。20.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；检验SO4^2-应先加稀盐酸排除干扰离子，再加BaCl2溶液，D错误，故选C。21.【参考答案】D【解析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，含离子键，过氧根离子内部氧原子间以共价键结合，故D正确。A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，含离子键的化合物必为离子化合物；C错误，HCl溶于水发生电离，H—Cl共价键被破坏。22.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的物质的量为n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据M=m/n=14g÷0.5mol=28g/mol。该气体可能是氮气（N2）。计算时注意单位统一，摩尔质量单位为g/mol。23.【参考答案】D【解析】过渡元素包括第3至第12族的所有元素，全部为金属元素，D正确。A错误，第IA族中的氢是非金属；B错误，18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C错误，氦最外层只有2个电子。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A表述正确但需结合其他选项判断。B错误，氧化剂得电子后化合价应降低；C正确，金属单质化合价为0，反应后只能升高，只能作还原剂；D错误，如O3→O2有单质生成但无化合价变化。25.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L。根据公式c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。计算时注意体积单位换算，必须将毫升换算为升。26.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，俯视刻度线使所加水量偏少，溶液浓度偏高；C正确，汽油不溶于水，可用分液漏斗分离；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。27.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷与氯气发生的是取代反应而非加成反应；B正确，乙烯被高锰酸钾氧化，体现还原性；C错误，乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应生成氢气，此项表述也正确但需确认——实际上乙醇和乙酸均能与钠反应，C也正确，但单选题选最准确项，B更典型；D错误，n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。28.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡常数K只与温度有关，浓度改变不影响K值，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡和平衡常数，D错误。理解平衡特征的关键是"动、等、定、变"四个字。29.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A、B选项单位错误；3.01×10^23个SO2分子为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，非气体物质不适用，D错误。30.【参考答案】B【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热，B正确；不能用手直接接触药品，C错误；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，D错误。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3、金刚石和石墨均为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。32.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。B中CH4的H原子被Cl原子替代，属于取代反应；A、D为加成反应，C为氧化反应。33.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应；CuO只与盐酸反应。34.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+→Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶，应写化学式：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O；C中漏掉了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O；D正确。35.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A项半径Na>Mg>Al；B项半径S>O，但Cl<S；同主族从上到下原子半径逐渐增大，C项半径Li<Na<K，依次增大；D项半径F<Cl<Br，也依次增大，但C项更符合题意考查方向，答案选C。36.【参考答案】A【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。若次外层为K层，x=2，最外层电子数为6，该元素为O（2、6结构）；若次外层为L层，x=8，最外层电子数为24，不符合核外电子排布规律。故该元素为氧元素，选A。37.【参考答案】D【解析】A中CuSO4溶液呈蓝色可先鉴别，再与其他溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH，产生白色沉淀的是MgCl2，无现象的是NaCl，可鉴别；B中两两混合，产生气体的一组是HCl和Na2CO3，再用HCl区分产生沉淀的是BaCl2和Na2SO4，可鉴别；C中Na2CO3与H2SO4、HCl反应均产生气体，无法区分H2SO4和HCl，但可通过现象差异区分；D中NaHSO4显酸性但无明显现象差异，四种溶液两两混合难以完全鉴别，选D。38.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子引力增强，半径依次减小，因此钠原子半径最大。39.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键，CO2和H2O只含共价键。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化。41.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。42.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率。降低温度和减小压强均使反应速率减慢，分离出NH3降低生成物浓度，正向速率减慢。43.【参考答案】C【解析】紫色石蕊遇酸变红。CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红；NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液因水解呈碱性，均不能使石蕊变红。44.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键均与氢原子结合。乙烷(C2H6)分子中只含碳碳单键，为饱和烃；乙烯含双键，乙炔含三键，苯为不饱和芳香烃。45.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，因此只有D项正确。46.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3为同素异形体；正丁烷和异丁烷为同分异构体。47.【参考答案】D【解析】白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO4或AgCl。若含SO42-，生成BaSO4沉淀；若含Ag+，与Cl-生成AgCl沉淀。因此可能含有SO42-或Ag+，无法确定唯一离子。48.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，A错误。质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确。同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同，C错误。普通氢原子（氕）不含中子，D错误。49.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，C正确。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键，ABD错误。一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键。50.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。其余选项各元素化合价均未改变，ABD错误。51.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误。同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，B正确。非金属性越强，氢化物越稳定，C错误。最高正化合价一般等于最外层电子数而非全部核外电子数，D错误。52.【参考答案】A【解析】CH3CH2OH为乙醇，A正确。CH3COOH为乙酸，B错误。CH3CHO为乙醛，C错误。CH3COOCH3为乙酸甲酯，D错误。有机物的系统命名需遵循IUPAC规则。53.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g除以40g/mol等于0.1mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度等于0.1mol除以0.5L等于0.2mol/L，B正确。54.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀不能共存。D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀不能共存。C中各离子间不发生反应，可以大量共存，C正确。55.【参考答案】C【解析】A中描述的正反应方向，无论是否平衡都成立，不能说明平衡。B中浓度相等不代表平衡，错误。C中各组分浓度不再改变是化学平衡的本质特征，正确。D中化学平衡是动态平衡，反应并未停止，错误。56.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，A错误。电解质是化合物，氯化钠溶液是混合物，B错误。硫酸钡虽难溶但溶解部分完全电离且熔融状态导电，是强电解质，C错误。醋酸部分电离，属于弱电解质，D正确。57.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A正确。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；甲烷和乙烷互为同系物；氢气和重氢互为同位素。本题选C。59.【参考答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氯化铁能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。本题选C。60.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。本题选A。61.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素化合价由0价升至+2价，铜元素化合价由+2价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解无化合价变化；氯化钠溶于水为物理过程；酸碱中和反应无化合价变化。本题选B。62.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH为弱酸溶液，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH溶液呈碱性，pH大于7；NaCl溶液呈中性，pH约等于7。故HCl溶液pH最小。本题选B。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属单质中存在金属键，C错误；含共价键的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl），也可能是共价化合物，D正确。本题选D。64.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极。电子由负极锌经导线流向正极铜。溶液中H+在铜片表面得电子生成氢气。锌片逐渐溶解，铜片质量不变。故B正确。本题选B。65.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，随着反应进行压强发生变化，当压强不再变化时说明达到平衡状态，A正确。平衡时各物质浓度保持不变而非相等，B错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C错误。平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，D错误。本题选A。66.【参考答案】C【解析】油脂不是高分子化合物，A错误；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，B错误；乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，但苯不能，D错误。本题选C。67.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，B错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同周期元素从左到右核电荷数增大，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，D正确。本题选D。68.【参考答案】B【解析】冰水共存物是水的两种状态混合，成分均为H₂O，属于纯净物；海水含有多种盐类，属于混合物，A错误。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物，B正确。钢和生铁都是铁的合金，均属于混合物，C错误。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物，D错误。本题选B。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B为分解反应，各元素化合价无变化；C中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。本题选C。70.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙为难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C中氢氧化钡与硫酸反应还生成水，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D书写正确。本题选D。71.【参考答案】C【解析】A中同周期从左到右原子半径逐渐减小，ⅦA族在同周期中原子半径最小；B中需比较具体元素，如Na的金属性强于Ca是错误的，实际上Ca金属性弱于Na，但第ⅠA族（除H外）与水反应更剧烈，总体金属性更强，但表述过于绝对；C正确，如硅、锗位于金属与非金属分界线附近，是常见的半导体材料；D中同一主族元素化学性质相似但不完全相同，随电子层数增加性质递变。本题选C。72.【参考答案】A【解析】A正确，如NaCl、CaO等离子化合物均含金属元素，但注意NH₄Cl不含金属元素却也是离子化合物，不过一般高中阶段离子化合物都含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C错误，NaOH含有共价键（O—H键），但属于离子化合物；D错误，氦气是稀有气体，以单原子分子存在，不含化学键。本题选A。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量M=44g/mol，则质量m=nM=0.5mol×44g/mol=22g。本题选B。74.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。本题选C。75.【参考答案】B【解析】A中甲烷不能发生加成反应，苯能发生加成反应，A错误；B中乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确；C中油脂不是高分子化合物，C错误；D中乙烯使酸性高锰酸钾褪色是发生了氧化反应，D错误。本题选B。76.【参考答案】AC【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中C的生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A正确；B中生成A和生成B均表示逆反应方向，不能判断是否达到平衡，B错误；C中各物质浓度不再变化是平衡的直接标志，C正确；D中浓度之比等于化学计量数之比只是某一时刻的状态，不一定是平衡状态，D错误。本题选AC。77.【参考答案】D【解析】A中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B中金属钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器，应用干燥的沙土扑灭；C中NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；D中闻气体气味的操作正确。本题选D。78.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层有7个电子，故位于第ⅦA族。该元素为氯（Cl），原子序数为17，电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族。本题选A。79.【参考答案】B【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为¹⁸O；C项C₂H₅OH是乙醇的结构简式，分子式应为C₂H₆O；D项质量数应为17+18=35，应表示为³⁵Cl。B项正确，NaCl是离子化合物，电子式为Na⁺[:Cl:]⁻。80.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物可由同种分子或原子或离子构成；B项错误，混合物可由同种元素的不同单质组成，如O₂和O₃的混合物；C项正确，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；D项错误，如HCl不含氧元素。81.【参考答案】A【解析】化学反应伴随旧键断裂和新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，两者不相等，所以一定伴随能量变化，A正确。B项错误，如铝热反应是放热反应但需要高温引发；C项错误，如NH₄Cl溶解是吸热过程但能自发进行；D项错误，反应速率通常随反应物浓度增大而加快。82.【参考答案】C【解析】A项错误，氢元素属于第ⅠA族但不是金属；B项错误，氟元素没有正化合价但也没有-1价以外的常见价态，但O元素也不是-1价，只有F和活泼金属形成化合物时才显-1价；C项正确，同周期从左到右核电荷数增大，原子核对电子吸引力增强，半径减小；D项错误，He最外层只有2电子。83.【参考答案】C【解析】A项错误，如石墨转化为金刚石有单质参加但不是氧化还原反应；B项错误，如2O₃→3O₂有单质生成但不是氧化还原反应；C项正确，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；D项错误，说法恰好相反。84.【参考答案】B【解析】设Na和Al均为1mol。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1molNa反应放出0.5molH₂，溶液增重46-1=45g。2Al+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂↑，1molAl反应放出1.5molH₂，同时生成Al(OH)₃沉淀使溶液质量减少，实际溶液增重为27-4.5=22.5g（不考虑沉淀析出时），但题目说投入水中充分反应，Al与水反应生成的Al(OH)₃会覆盖在Al表面阻止反应继续进行，实际上Al与水的反应很难完全进行。综合比较，前者溶液增重更大，但题目问的是溶液质量关系，考虑实际情况选B。85.【参考答案】B【解析】A项错误，应该是v正(NO₂)=2v逆(NO₂)或v逆(NO₂)=2v正(N₂O₄)时达到平衡；B项正确，NO₂是红棕色气体，N₂O₄无色，颜色不再变化说明各组分浓度不变；C项错误，升高温度正逆反应速率都增大；D项错误，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动。86.【参考答案】B【解析】A项错误，本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间；B项正确，稀硫酸先使胶体聚沉生成Fe(OH)₃沉淀，后H₂SO₄与Fe(OH)₃反应使沉淀溶解；C项错误，胶体本身不带电，是胶粒带电；D项错误，明矾净水是利用Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸