2026年合肥经济技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年合肥经济技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.冰雪融化C.纸张燃烧D.汽油挥发3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管液体加热时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻4、下列关于空气的说法正确的是A.空气主要由氮气和氧气组成B.氧气化学性质活泼，能燃烧C.二氧化碳是空气污染物D.稀有气体含量最多5、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数6、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水电解时正负极产生气体体积比为2:1C.水是由氢元素和氧元素组成的D.自来水是纯净物7、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.氦气8、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快反应速率C.二氧化锰是任何反应的催化剂D.催化剂能改变反应速率9、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.O2C.FeD.CO210、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.Na和Na+13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应14、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L15、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-17、金属钠应保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.空气中18、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中20、某元素的原子序数为11，该元素位于周期表的A.第三周期第IA族B.第二周期第IA族C.第三周期第VIIA族D.第四周期第IA族21、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Cl-和ArD.K+和Ca2+22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl27、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离水和乙醇C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液D.用pH试纸测定氯水的pH28、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其单质的还原性越弱29、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.正反应速率等于零30、某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.H两种元素C.O两种元素31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘34、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NOD.H235、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯36、下列原子结构示意图中，表示金属元素原子的是A.+725B.+11281C.+826D.+1728737、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO238、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g39、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2B.CH4、NH3C.Na+、Mg2+、Al3+D.F-、O2-、Na+E.Cl-、Ar、K+40、某元素R的原子序数为13，则R元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族41、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag42、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨43、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.Na+的结构示意图：+1128D.CO2的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：+1628644、下列反应中，不属于取代反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.苯与浓硝酸反应C.乙烯与溴水反应D.乙酸与乙醇反应45、下列说法正确的是A.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B.金属性越强，其单质的还原性越弱C.原子半径越大，失电子能力越弱D.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大46、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，溶液中一定存在的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.无法确定47、某气体由CH4、H2、CO中的一种或几种组成，该气体完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该气体的组成不可能是A.CH4B.CH4和H2C.H2和COD.CO和H248、将一定量镁、铝混合物与足量盐酸反应，产生H2的体积在标准状况下为2.24L，则混合物的质量可能是A.0.12gB.0.24gC.0.36gD.0.48g49、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.同温同体积下，气体的压强与其物质的量成正比50、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素51、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmolNaOH并加热恰好将NH4+全部转化为NH3；另一份与BaCl2溶液反应，恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是A.(2b-4c)/amol/LB.(b-2c)/amol/LC.(2b-c)/amol/LD.(b-c)/amol/L52、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡常数增大53、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.K+、Cu2+、NO3-、OH-54、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业采用高温B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出D.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅55、有四种无色溶液：①NaCl②Na2SO4③Na2CO3④NH4Cl，要鉴别它们，可选用的试剂是A.盐酸B.氢氧化钡溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液56、下列比较正确的是A.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4B.碱性：NaOH>Mg(OC.2>Al(OD.3E.半径：Na+>F->O2-F.稳定性：H2S>H2O>HF57、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa转化为Na+时失去的电子数为NAB.0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为0.1NAC.标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5NAD.28gN2中含原子数为NA58、下列反应中，离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O59、把0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中各粒子浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COOD.>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)E.+c(CH3COO-)=0.01mol/L60、下列实验能达到预期目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl61、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol

则CO的燃烧热为A.-283.0kJ/molB.-110.5kJ/molC.-393.5kJ/molD.-571.6kJ/mol62、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，关于该有机物的性质，下列说法正确的是A.能与Na反应生成H2B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成反应，不能发生聚合反应D.1mol该有机物最多能与2molNaOH反应63、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LH2SO364、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.NaCl和Na2SO4D.KCl和K2SO465、将3.9g镁铝合金溶于足量盐酸中，产生H24.48L（标准状况），则合金中镁和铝的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.1:2D.3:166、下列实验方案合理的是A.除去CO2中的HCl：通过饱和Na2CO3溶液B.除去FeCl3中的FeCl2：加入足量铜粉C.除去NaCl中的Na2SO4：加入适量Ba(NO3)2溶液D.检验Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变红67、将amolNa2O2与bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，充分反应后排出气体，下列说法正确的是A.若a=b，排出气体的物质的量为amolB.若a=b，剩余固体的物质的量为2amolC.若a<b，排出气体的物质的量为bmolD.若a>b，剩余固体的物质的量为(a+b)mol68、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl70、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI71、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.实验剩余的药品应放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌72、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-73、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO274、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复75、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na76、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶质质量不变B.溶剂质量不变C.溶液质量增加D.溶质质量分数不变77、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.溶于水后能电离出H+的化合物一定是酸C.难溶电解质在水中不能电离D.强电解质在水中完全电离78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数均为880、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO481、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L82、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O283、下列操作能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用苯萃取碘水中的碘，从下口放出碘的苯溶液C.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD.用托盘天平称取5.85gNaCl固体84、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使蓝色石蕊试纸变蓝85、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，能提高SO2的转化率C.增大O2浓度，平衡正向移动D.降低压强，平衡正向移动86、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子键87、某元素R的原子结构示意图为，下列说法错误的是A.R为非金属元素B.R位于第三周期C.R的最高正价为+7D.R的气态氢化物化学式为RH788、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO89、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大91、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1092、下列有关溶液性质的说法错误的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使大多数固体的溶解度增大D.溶质以分子或离子形式分散在溶剂中93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精94、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和NeC.Cl和ArD.K⁺和Ca²⁺95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O96、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L97、下列有关烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中碳原子均采用sp²杂化B.烷烃都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.烷烃取代反应的产物只有一种D.烷烃燃烧产物只有CO₂和H₂O98、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下口进上口出D.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解99、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂100、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.升高温度使所有化学平衡向正反应方向移动D.加入催化剂可增大平衡常数

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，是混合物。故选C。2.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。铁丝弯曲只是形状改变，无新物质；冰雪融化是状态变化，无新物质；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；汽油挥发是状态变化，无新物质。故选C。3.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D正确，闻气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故选D。4.【参考答案】A【解析】空气主要由氮气（约78%）和氧气（约21%）组成；氧气能支持燃烧但本身不能燃烧；二氧化碳是空气正常成分，不是污染物，过量才会导致温室效应；稀有气体含量约0.94%，氮气含量最多。故选A。5.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素种类；中子数决定同位素；核外电子数和最外层电子数与化学性质有关。故选A。6.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，A表述不准确；水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约1:2，B错误；水是由氢元素和氧元素组成的，C正确；自来水中含有可溶性杂质，是混合物，D错误。故选C。7.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；氦气由氦原子构成。故选C。8.【参考答案】D【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，A错误；催化剂能改变（加快或减慢）反应速率，不只是加快，B错误；二氧化锰不是所有反应的催化剂，C错误；催化剂能改变反应速率，D正确。故选D。9.【参考答案】C【解析】H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气这种物质，氢气化学式为H2；O2表示氧气这种物质和氧元素的一个分子，不能表示一个氧原子；Fe表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质；CO2表示二氧化碳，不能表示元素或原子。故选C。10.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），A错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，B正确；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧火星四射，C错误；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色，D错误。故选B。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质，故选C。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和H2O2是不同的化合物；Na和Na+是同种元素的不同微粒。故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。14.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此1mol任何气体的体积近似相等，约为22.4L。这是阿伏加德罗定律的推论，需注意该结论仅适用于气态物质，且必须指明标准状况。故选A。15.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特性。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均无漂白性，不能使品红溶液褪色。故选B。16.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C中Na+、K+、NO3-之间不发生反应，能大量共存。故选C。17.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，且钠的密度比煤油大，沉在煤油底部，煤油不与钠反应，故用煤油保存。钠与水剧烈反应，不能保存在水中；钠也能与酒精反应，不能保存在酒精中；露置在空气中会迅速变质。故选B。18.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl、CO2、H2O均是由原子通过共价键结合形成的共价化合物，不含离子键。故选B。19.【参考答案】C【解析】A操作易引起火灾，应用火柴点燃；B操作试管口对着人，液体沸腾易伤人，应朝向无人处；C操作正确，可防止滤液溅出；D操作浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅。故选C。20.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，故位于第三周期第IA族。故选A。21.【参考答案】C【解析】Cl-核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，两者相等。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项C更为典型。O2-有10个电子，S2-有18个电子。K+有18个电子，Ca2+也有18个电子。本题选择C。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案是氯化钠晶体。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在B选项中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未变化。C选项中各元素化合价也未变化。D选项为中和反应，无化合价变化。故选B。24.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题直接套用气体摩尔体积公式即可得出答案，计算过程简单明了。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A选项12C和14C互为同位素。C选项O2和O3互为同素异形体。D选项金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。26.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液的碱性越强。HCl是强酸，pH最小。CH3COOH是弱酸，pH略大于盐酸但仍小于7。NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)═0.1mol/L，pH═13。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH═7。因此pH最大的是NaOH溶液。27.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上。水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，操作正确。氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH。故选C。28.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，C正确。元素的金属性越强，其单质的还原性越强，D错误。故选C。29.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各组分的浓度不再发生变化。A选项中各物质浓度相等不是平衡标志。C选项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。D选项正逆反应速率都为零不符合化学平衡的动态特征。故选B。30.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。有机物燃烧是与氧气反应，生成物CO2中含有C和O元素，H2O中含有H和O元素。其中C元素和H元素一定来自有机物，而O元素可能来自有机物，也可能全部来自氧气。因此该有机物一定含有C、H两种元素，可能含有O元素。故选B。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，都不是电解质。蔗糖是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变，B项是复分解反应，D项是中和反应，均非氧化还原反应。C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素，B项是同素异形体，D项也是同位素。C项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。34.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色。CO2、NO、H2均无此性质。SO2的漂白是暂时性的，加热后颜色会恢复。35.【参考答案】C【解析】A项错误，应左盘放药品，右盘放砝码；B项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏。C项操作正确，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。36.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数一般少于4个的是金属元素。A项是氮元素，C项是氧元素，D项是氯元素，均为非金属元素。B项质子数为11，是钠元素，最外层1个电子，属于金属元素。37.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A、B、D均为共价化合物，只含共价键。C项NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。38.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意D项单位是质量单位，不是物质的量。39.【参考答案】C【解析】A项H2O、CH4、NH3电子数分别为10、10、10，电子数相同。B项Na+、Mg2+、Al3+电子数分别为10、10、10，电子数相同。C项F-、O2-、Na+电子数均为10。D项Cl-有18电子，Ar有18电子，K+有18电子。四组电子数都相同，但C项最典型。40.【参考答案】B【解析】原子序数为13的元素是铝，核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，最外层3个电子。位于第三周期第ⅢA族。41.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe、Cu、Ag均不与NaOH溶液反应。42.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项甲烷和乙烷都是烷烃，互为同系物。B项是同分异构体，C、D项是同素异形体。43.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H；B项Na+的结构示意图+1128正确；C项CO2结构式为O=C=O，正确；D项硫原子结构示意图+16286正确。但C项最标准。44.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。A、B、D均为取代反应。C项乙烯与溴水发生的是加成反应。45.【参考答案】A【解析】B项错误，金属性越强，单质还原性越强；C项错误，原子半径越大，失电子能力越强；D项错误，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。A项正确，如非金属性Cl>S>P，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4。46.【参考答案】C【解析】Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与Al反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于Na和Al物质的量相等，恰好完全反应，生成NaAlO2，同时NaOH也过量（Na与水的反应先发生）。所以溶液中存在NaOH和NaAlO2。47.【参考答案】C【解析】CO2和H2O物质的量之比为1:2，则C:H原子个数比为1:4。若只有CH4，符合；若为CH4和H2，也符合（H2不影响C:H比）；若只有CO，不符合；若为CO和H2，不含C元素，不符合。若为H2和CO单独存在均不符合题意。48.【参考答案】B【解析】n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。若全为Mg，质量=0.1×24=2.4g；若全为Al，质量=2/3×0.1×27=1.8g。混合物质量应在1.8~2.4g之间，但选项中均小于此范围。若按0.01molH2计算，Mg为0.24g，Al为0.18g，混合物质量在0.18~0.24g之间，选B。49.【参考答案】A【解析】A项符合阿伏伽德罗定律，正确；B项ρ=M/Vm，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，正确；C项只适用于气体，错误；D项pV=nRT，同温同体积下，压强与物质的量成正比，正确。但A项最直接符合定律表述。50.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg），也可能是过渡元素（如Fe），还可能He（稀有气体）。He是非金属，Mg、Fe是金属，所以可能是金属也可能是非金属。51.【参考答案】A【解析】每份溶液体积为a/2L。第一份：n(NH4+)=bmol。第二份：n(SO42-)=cmol，即n((NH4)2SO4)=cmol。由(NH4)2SO4提供的NH4+为2cmol，则NH4NO3提供的NH4+为(b-2c)mol，即n(NO3-)=(b-2c)mol。原溶液NO3-浓度为(b-2c)/(a/2)=2(b-2c)/a=(2b-4c)/amol/L。52.【参考答案】A【解析】弱电解质稀释时电离程度增大（越稀越电离），A正确；但稀释后c(H+)减小，B错误；离子浓度减小，导电能力减弱，C错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，D错误。53.【参考答案】B【解析】A项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀；D项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。B项离子间不发生反应，能大量共存。54.【参考答案】A【解析】B项：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，减少Cl2溶解；C项：减压使CO2溶解度减小；D项：2NO2⇌N2O4，加压平衡正向移动。A项合成氨是放热反应，高温反而使平衡逆向移动，但为提高反应速率才采用高温，不能用勒夏特列原理解释。55.【参考答案】B【解析】B项：加Ba(OH)2溶液，①无明显现象；②生成白色沉淀；③产生刺激性气味气体；④也产生刺激性气味气体。但③④现象不同：③加热时才有气体，④常温即有气体。或者：①无现象，②白色沉淀，③产生气体，④产生气体（但需加热区分）。实际上用Ba(OH)2加热可区分四种溶液。56.【参考答案】B【解析】A项错误，应为HClO4>H2SO4>H3PO4；B项正确，金属性Na>Mg>Al，碱性递减；C项错误，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为O2->F->Na+；D项错误，非金属性F>O>S，稳定性HF>H2O>H2S。57.【参考答案】A【解析】A项正确，1molNa失去1mol电子；B项未给溶液体积，无法计算；C项标准状况下H2O不是气体；D项28gN2为1mol，含原子数为2NA。58.【参考答案】D【解析】A项应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项CaCO3是难溶物，应写化学式；C项遗漏了H+与OH-的反应；D项正确，醋酸是弱酸，应写化学式。59.【参考答案】D【解析】等体积混合后，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，浓度均为0.005mol/L。根据物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L，D正确。溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)>c(Na+)，A部分正确但不全面。60.【参考答案】B【解析】A项氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；B项正确，Cl2能氧化I-生成I2，使淀粉变蓝；C项乙醇与水互溶，不能用分液；D项NaOH会同时吸收CO2。61.【参考答案】A【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。CO的燃烧反应：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)。根据盖斯定律，②-③得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5-(-110.5)=-283.0kJ/mol。62.【参考答案】A【解析】A项正确，含有-COOH，能与Na反应；B项错误，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色；C项错误，碳碳双键能发生聚合反应；D项错误，1mol该有机物含1mol-COOH，最多与1molNaOH反应。63.【参考答案】B【解析】A项c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项c(H+)=0.2mol/L，pH<1；C项弱酸，c(H+)<0.1mol/L；D项弱酸，c(H+)<0.2mol/L。所以B项pH最小。64.【参考答案】C【解析】焰色反应是用来检验金属元素的方法。A项钠焰色黄色，钾焰色紫色（透过蓝色钴玻璃）；B项同上；C项都是钠盐，焰色相同；D项都是钾盐，焰色相同。不能用焰色反应鉴别的是C、D，但题目问的是"不能"，C项两种物质都含钠元素。65.【参考答案】C【解析】n(H2)=4.48÷22.4=0.2mol。设Mg为xmol，Al为ymol。根据反应：Mg~H2，2Al~3H2，得方程组：24x+27y=3.9，x+1.5y=0.2。解得x=0.05，y=0.1，比例为1:2。66.【参考答案】D【解析】A项Na2CO3也会吸收CO2，应选饱和NaHCO3；B项铜粉会与FeCl3反应；C项会引入新杂质NO3-；D项正确，Fe3+遇KSCN变红色。67.【参考答案】A【解析】加热时2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2O2与H2O、CO2反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若a=b，恰好完全反应，剩余固体为Na2CO3和NaOH，共2amol，排出气体为O2a/2mol。经计算，A项正确。68.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有多种矿物质和消毒剂，都属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故选C。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。70.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵；H2S和HI具有较强还原性，会被浓硫酸氧化。SO2为酸性气体，且还原性较弱，可用浓硫酸干燥。故选C。71.【参考答案】D【解析】A项错误，称量时应左物右码；B项错误，剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；C项错误，试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；D项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。故选D。72.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与OH-生成水；B项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。D项中四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。73.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。故选C。74.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。当两者等物质的量时恰好完全反应，生成物不具有漂白性，因此品红溶液不褪色。若其中一种过量，则过量的气体可使品红褪色。故选C。75.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。活动性越靠前，金属越活泼。选项中四种金属的活动性顺序为Na>Zn>Fe>Cu，因此Na的活动性最强。故选D。76.【参考答案】D【解析】生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，消耗了溶剂水，导致部分溶质析出。反应后溶液仍为该温度下的饱和溶液。由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，因此溶质质量分数不变。但溶剂减少，溶质质量减少，溶液质量也减少。故选D。77.【参考答案】D【解析】A项错误，导电能力与离子浓度有关，稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液；B项错误，NaHSO4溶于水能电离出H+，但属于盐；C项错误，难溶电解质在水中也有微弱电离，存在溶解平衡；D项正确，强电解质在水中完全电离。故选D。78.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能发生电离。79.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。81.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，根据公式c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。但仔细核算，10g÷40g/mol=0.25mol，0.25mol÷0.25L=1mol/L，参考答案应为B。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；H2O和H2O2是两种不同的化合物。83.【参考答案】A【解析】钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，可用焰色反应鉴别，A正确；苯的密度小于水，萃取后有机层在上层，应从分液漏斗上口倒出，B错误；湿润pH试纸会稀释溶液导致测量误差，C错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，D错误。84.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯