2026年台州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年台州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.所有原子的质子数都等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在核外是静止不动的4、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品5、下列物质的分类正确的是A.纯净物与混合物是交叉关系B.化合物与氧化物是包含关系C.单质与化合物是并列关系D.氧化物与酸是并列关系6、下列关于化学用语的表示正确的是A.两个氢原子表示为H2B.铁离子表示为Fe2+C.两个水分子表示为2H2OD.氧化铝的化学式为AlO7、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是纯净物C.溶液中溶质只能有一种D.溶液具有均一性和稳定性8、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就能燃烧B.用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.室内煤气泄漏时，打开排气扇通风9、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.排在氢前面的金属都能置换出稀盐酸中的氢B.铜能置换出硫酸锌溶液中的锌C.金属活动性越强，其对应的氧化物越难被还原D.铁在空气中燃烧生成氧化铁10、下列关于化学与生活的说法错误的是A.碘元素缺乏会引起甲状腺肿大B.蛋白质受热变性后营养价值降低C.塑料降解造成的环境问题可用焚烧方法彻底解决D.使用含氟牙膏可以预防龋齿11、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.Mg和Mg2+12、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右金属性增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为815、将0.1mol/L的NaOH溶液200mL与0.1mol/L的HCl溶液200mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1416、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇17、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度对任何反应的平衡都没有影响18、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag19、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH减小的是A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO420、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O221、下列叙述中正确的是：A.元素周期表中第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表中第ⅦA族元素都是非金属元素C.所有主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.副族元素中不存在非金属元素22、在一定条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施不能使反应速率增大的是：A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH₃的浓度23、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃24、下列有关实验操作或结论正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精萃取碘水中的碘C.配制稀硫酸时，先将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，再冷却后转移至容量瓶D.除去CO₂中混有的少量HCl，可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶25、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为：A.28g/molB.56g/molC.14g/molD.22.4g/mol26、下列有关化学用语表示正确的是：A.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.S²⁻的结构示意图：C.NaCl的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.CO₂的结构式：O=C=O27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻28、下列有关有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物29、下列有关电化学的说法正确的是：A.原电池的负极发生氧化反应B.电解池的阳极发生氧化反应C.在原电池和电解池中，电子均由电极流向电解质溶液D.金属腐蚀的电化学防护中，牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理30、下列有关化学平衡移动的说法正确的是：A.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物转化率一定增大B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，各组分浓度一定增大D.加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变31、下列实验能达到相应实验目的的是：A.用灼热的CuO除去CO₂中的少量COB.用分液漏斗分离汽油和煤油C.用焰色反应鉴别Na₂SO₄和K₂SO₄D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气32、已知下列热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol

②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH₃=-1366.8kJ/mol

根据盖斯定律，由C(s)、H₂(g)、O₂(g)化合生成1molC₂H₅OH(l)的ΔH为：A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-896.0kJ/molD.+896.0kJ/mol33、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是：A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄D.稳定性：HF>H₂O>NH₃34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO336、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和2H237、下列物质的命名正确的是A.Na2SO4：硫酸钠B.FeCl2：氯化铁C.CuD.氧化铜(Ⅰ)E.Al2O3：铝氧38、关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液表示1L水中溶解了1molNaClB.从1L2mol/LH2SO4溶液中取出100mL，其浓度为0.2mol/LC.将40gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为2mol/LD.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低39、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.改变条件后平衡一定发生移动40、下列有机化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙醚41、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-42、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极失去电子43、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁44、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.12C和14CC.O2和O3D.CH4和C2H645、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O46、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上D.点燃可燃性气体前必须先检验纯度49、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl251、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为852、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:253、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键54、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.CO和CO₂55、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.H₂O56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O57、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数均为858、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键60、将铁粉加入足量稀硫酸中，反应后溶液的质量变化是A.增加B.减少C.不变D.无法确定61、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.苯和水C.氯化钠和水D.碘和四氯化碳62、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.短周期元素63、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断64、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO�4D.H₂O65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨68、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+69、常温下，能使铝表面形成致密氧化膜的物质是A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氯化钠溶液70、下列物质中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H671、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线D.将溶解并冷却至室温的NaOH溶液转移至容量瓶中72、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.金属钠着火时用泡沫灭火器扑灭C.配制浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗并不断眨眼73、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属74、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.稀有气体元素75、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为多少？A.11B.12C.23D.176、下列物质中，属于共价化合物的是哪一项？A.NaClB.H₂OC.MgOD.KBr77、标准状况下，1mol任何气体的体积约为多少升？A.11.2B.22.4C.44.8D.5.678、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl79、下列各组元素中，原子半径依次增大的是哪一组？A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na80、下列物质溶于水后，能完全电离的是哪一项？A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.H₂CO₃81、下列有机物中，属于饱和烃的是哪一项？A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆82、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/L？（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.0.1B.0.2C.0.5D.1.083、下列关于原电池的叙述中，正确的是哪一项？A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从负极流向正极C.原电池中负极发生氧化反应D.以上都正确84、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是什么？A.正反应速率等于零B.各物质浓度不再改变C.反应停止进行D.N₂和H₂不再反应85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.盐酸与氢氧化钠中和D.氯化钠溶于水87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨88、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.析出红色固体B.产生气泡并有蓝色沉淀生成C.无明显现象D.直接析出铜89、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L90、下列化合物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁91、下列操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用酚酞溶液鉴别盐酸和氯化钠溶液C.用稀硫酸鉴别碳酸钠和硫酸钠D.用淀粉溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖92、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子D.CO2的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-93、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂可以降低反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快94、某有机物分子式为C2H6O，它可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种95、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.水96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CO2+H2O=H2CO397、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol氢的质量是1gB.阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10^23C.气体的摩尔体积一定是22.4L/molD.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子98、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻100、元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅥB族D.第三周期第ⅦA族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。注意电解质与非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化。B项为分解反应，各元素化合价均未变化。C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价均未变化。3.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误。质子和中子的质量大约是电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，C正确。电子在核外高速运动，没有固定的轨道，D错误。4.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应该用火柴点燃。B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热使水沸腾，造成酸液飞溅。D项用药匙取用粉末状固体药品是正确的操作。5.【参考答案】C【解析】物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系而非交叉关系，A错误。化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，氧化物是化合物的子类，二者是包含关系，B正确。单质与化合物是并列关系，C正确。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，二者是并列关系，D正确。6.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，A错误。铁离子表示为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，B错误。两个水分子表示为2H2O，C正确。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Al2O3，D错误。7.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，B错误。溶液中溶质可以有一种或多种，C错误。溶液具有均一性，各部分性质相同；具有稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来，D正确。8.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可，A错误。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，用水灭火是为了降低温度到着火点以下，B错误。熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭可以隔绝氧气，C正确。室内煤气泄漏时，打开排气扇可能产生电火花引发爆炸，应先关闭阀门，开窗通风，D错误。9.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，A正确。金属活动性Zn>Cu，铜不能置换出硫酸锌溶液中的锌，B错误。金属活动性越强，其对应的氧化物越容易被还原，C错误。铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。10.【参考答案】C【解析】碘元素是合成甲状腺激素的重要原料，缺乏会引起甲状腺肿大，A正确。蛋白质受热变性后结构改变，但营养价值一般不会降低，只是消化率可能受影响，B正确。塑料焚烧会产生有害气体，不能彻底解决环境问题，应通过回收再利用等方法解决，C错误。氟元素能增强牙齿的抗酸能力，预防龋齿，D正确。11.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个电子，Cl-有18个；Mg有12个电子，Mg2+有10个，均不相等。12.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均由共价键结合，属于共价化合物，不含离子键。13.【参考答案】C【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化。14.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢为非金属，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期从左到右金属性减弱，C错误；He原子最外层为2个电子，D错误。15.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。16.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应。甲烷、乙烷为饱和烃，乙醇分子中无不饱和键，均不能发生加成反应。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确；反应前后气体体积不变时，增大压强平衡不移动，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Al在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。19.【参考答案】B【解析】电解H2SO4实质是电解水，硫酸浓度增大，酸性增强，pH减小。电解NaCl生成NaOH，pH增大；电解NaOH和Na2SO4实质也是电解水，NaOH浓度增大pH增大，Na2SO4溶液pH不变。20.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。21.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；第ⅦA族元素（卤素）都是非金属元素，B正确；氧无最高正价+6，氟无正价，C错误；第ⅢB族中含有钪、钇等金属，但第ⅠB、ⅡB族也属副族，不存在非金属的说法表述不准确，且副族全为金属，但选项表述不严谨，D排除最佳选项，故选B。22.【参考答案】D【解析】升高温度可增大活化分子百分数，反应速率增大，A不选；增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，B不选；使用催化剂可降低活化能，增大反应速率，C不选；减小NH₃的浓度，逆反应速率减小，但正反应速率瞬间不变，随后因反应物浓度逐渐减小而减小，整体不能使反应速率增大，故选D。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体，A错误；¹²C和¹⁴C是同位素，B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，C正确；O₂和O₃是同素异形体，D错误，故选C。24.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，B错误；浓硫酸稀释时放出大量热，应先将浓硫酸缓缓注入水中，冷却后再转移至容量瓶，C正确；NaOH溶液既能吸收HCl也能吸收CO₂，D错误，故选C。25.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol，故选A。26.【参考答案】D【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H，A错误；S²⁻的结构示意图核电荷数为16，核外电子数为18，B未给出图示无法判断；NaCl是离子化合物，电子式应为Na⁺[∶Cl∶]⁻，C正确表述但Cl周围应有8个电子；CO₂是直线型分子，结构式为O=C=O，D正确，故选D。27.【参考答案】A【解析】离子能大量共存即离子间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A组离子间不反应，能大量共存；B组H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C组Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D组Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存，故选A。28.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含双键不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式通式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误，故选B。29.【参考答案】A【解析】原电池负极失去电子发生氧化反应，A正确；电解池阳极失去电子发生氧化反应，B正确表述但原电池负极也发生氧化反应，A更基础；原电池和电解池中电子均由负极/阳极经外电路流向正极/阴极，不进入电解质溶液，C错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，让被保护金属作正极，D正确，本题ABD均正确但A最基础，结合题意选A。30.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，平衡正向移动，但该反应物自身转化率可能减小，A错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B正确；增大压强，平衡向气体分子数减小方向移动，但若体积不变时加入惰性气体，各组分浓度不变，C错误；加入催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，但反应速率增大，D错误，故选B。31.【参考答案】C【解析】CO通过灼热CuO生成CO₂，可除去杂质，A正确表述；汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；Na⁺焰色为黄色，K⁺焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别，C正确；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，D错误，故选C。32.【参考答案】A【解析】目标反应为2C(s)+3H₂(g)+½O₂(g)=C₂H₅OH(l)，根据盖斯定律，该反应=2×①+3×②-③，ΔH=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787.0-857.4+1366.8=-277.6≈-277.8kJ/mol，故选A。33.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右非金属性增强，N<O<F，B正确；同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强，HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，C正确；氢化物稳定性与非金属性一致，HF>H₂O>NH₃，D正确。本题全选，但题目要求单选最佳，综合考量元素周期律核心内容，金属性递变最为典型，故选A。34.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠固体在熔融状态或溶于水时能导电，属于电解质。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项1H是原子，2H2是分子，不属于同位素关系。37.【参考答案】A【解析】A项Na2SO4命名为硫酸钠，正确；B项FeCl2中铁显+2价，应命名为氯化亚铁，而非氯化铁；C项CuO中铜显+2价，命名为氧化铜即可，无需标明价态；D项Al2O3应命名为氧化铝，命名不规范。38.【参考答案】C【解析】A项错误，物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量，而非1L水；B项错误，溶液具有均一性，取出的100mL溶液浓度仍为2mol/L；C项正确，40gNaOH为1mol，配成500mL溶液，浓度为1mol÷0.5L=2mol/L；D项错误，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A项错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B项正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C项错误；加入催化剂等条件改变，平衡不一定移动，D项错误。40.【参考答案】B【解析】金属钠能与含有活泼氢的化合物反应放出氢气。乙烷(C2H6)不含活泼氢，不反应；乙醇(C2H5OH)含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙烯(C2H4)为烯烃，不含活泼氢，不反应；乙醚(C2H5OC2H5)不含活泼氢，不与钠反应。41.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项Na+、K+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。42.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B项错误；原电池的正极发生还原反应，C项错误；原电池的负极失去电子，发生氧化反应，D项正确。43.【参考答案】C【解析】A项正确，托盘天平称量时遵循左物右码原则；B项正确，加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸密度大且溶解放热，会导致液体飞溅伤人；D项正确，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅。44.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的单质，但分子结构和性质不同，互为同素异形体。A项为化合物；B项互为同位素；D项互为同系物。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。46.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe2+而非Fe3+；B项CaCO3为难溶物，应写化学式不能拆；C项遗漏了H+与OH-生成水的反应；D项正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写无误。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电粒子不是自身电离产生的，分别属于非电解质和酸性氧化物。48.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项正确，点燃氢气、甲烷等可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。49.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。50.【参考答案】C【解析】离子化合物中含有离子键，某些离子化合物中还含有共价键。NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，符合题意。A项只含离子键；B、D项为共价化合物和单质，不含离子键。51.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。B项第ⅠA族含氢元素为非金属；C项同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项氦原子最外层只有2个电子。52.【参考答案】D【解析】设三种金属各为1mol。根据化学方程式：2Na~H2，Mg~H2，2Al~3H2，可分别生成0.5mol、1mol、1.5mol氢气。三者之比为0.5:1:1.5=1:2:3，再化为整数比即6:3:2，故选D。53.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl全部由非金属元素组成，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐，D错误。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素的原子，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，称为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；CO和CO₂是不同的化合物，均不符合同位素定义。55.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。CH₃COOH（醋酸）和NH₃·H₂O（一水合氨）在水中部分电离，属于弱电解质；H₂O也能微弱电离，也属于弱电解质。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应（分别为复分解反应和分解反应）。57.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项A错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，选项C错误。氦的最外层电子数为2，选项D错误。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项B正确。59.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，选项A正确。共价键也可存在于离子化合物（如NaOH含O-H共价键）和化合物（如HCl）中，选项B错误。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，选项C错误。金属晶体中一定含有金属键，选项D表述看似正确，但汞在常温下为液态金属晶体，仍含金属键，故D也正确。本题最佳答案为A和D。注：按单选题设计，选A。60.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。每56份质量的铁参加反应，生成2份质量的氢气逸出，进入溶液的FeSO₄质量大于逸出的H₂质量，因此溶液质量增加。选项A正确。61.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶且分层的液体混合物。苯和水互不相溶，混合后分层，可用分液漏斗分离，选项B正确。乙醇与水互溶，不能用分液法分离；氯化钠溶于水形成均一溶液；碘溶于四氯化碳形成均一溶液，均不能用分液法分离。62.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。卤族元素仅指F、Cl、Br、I、At等元素，不包括所有第ⅦA族元素（如还包括人造元素Ts），选项A不准确。第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，但选项C过于宽泛（其他族也有非金属）。该元素不一定是短周期元素（如Br、I在第四、五周期），选项D错误。最准确的表述是选项B。63.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合时，n(H⁺)=n(OH⁻)，恰好完全中和生成NaCl和H₂O，NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。选项C正确。64.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。CH₃COOH（醋酸）和NH₃·H₂O（一水合氨）在水中部分电离，属于弱电解质；H₂O也能微弱电离，也属于弱电解质。65.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中CaO与水反应各元素化合价不变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。68.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子有10个电子；Mg原子有12个电子，Mg2+失去2个电子有10个电子。因此核外电子数最多的是Mg原子，有12个电子。69.【参考答案】C【解析】常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属继续反应。稀盐酸和稀硫酸能与铝反应生成氢气，氯化钠溶液不能使铝钝化。70.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CnH2n+2。C2H4是烯烃（乙烯），C2H2是炔烃（乙炔），C6H6是芳香烃（苯）；CH4是甲烷，符合烷烃通式，是最简单的烷烃。71.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH固体应在烧杯中溶解冷却后再转移；B错误，俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；C错误，摇匀后液面下降是正常现象，不应再加水；D正确，溶液应冷却至室温后再转移至容量瓶中。72.【参考答案】D【解析】A错误，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；B错误，金属钠着火应用干燥沙土扑灭，不能用泡沫灭火器；C错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D正确，酸溅入眼中应立即大量水冲洗并眨眼。73.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极可以是石墨等非金属导体，D错误。74.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I、At等，统称为卤族元素。卤族元素都是非金属元素，但"最外层7个电子"这一描述更准确地对应卤族元素。稀有气体最外层电子数为8（He为2）。75.【参考答案】A【解析】原子呈电中性，核内质子数等于核外电子数，因此核外电子数为11。中子数不影响电子数，质量数=质子数+中子数=23。76.【参考答案】B【解析】H₂O由非金属元素氢和氧通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均由金属和非金属元素组成，通过离子键结合，属于离子化合物。77.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol理想气体的体积约为22.4L，此为阿伏伽德罗定律的重要推论，是化学计算中的基本常数。78.【参考答案】B【解析】Zn与H₂SO₄反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三项均为非氧化还原反应。79.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。Li、Na、K为第ⅠA族元素，原子半径依次增大。B项为卤族，半径依次增大但顺序反了；C项同周期从左到右半径减小；D项顺序错误。80.【参考答案】C【解析】NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻。CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂CO₃均为弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡。81.【参考答案】C【解析】CH₄（甲烷）分子中碳原子均以单键与其他原子相连，属于饱和烃。C₂H₄含碳碳双键，C₂H₂含碳碳三键，C₆H₆为苯环结构，均属于不饱和烃。82.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol，c=N/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，故答案为B。83.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反。三项叙述均正确。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，这是判断平衡状态的根本标志。85.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离