2026年吉林交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.OH-和F-D.Cl-和Ar2、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能改变3、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红4、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质质量的物理量B.物质的量的单位是克C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.1mol任何物质都含有相同的质量5、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅6、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O27、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时反应物与生成物浓度相等D.达到平衡后反应就停止了10、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯11、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液12、在原电池Cu-Zn-H2SO4溶液中，下列判断正确的是A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片上有气泡产生13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、K+C.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-D.CO32-、H+、K+、NO3-14、在氧化还原反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂15、根据酸碱质子理论，下列物质中既可以作酸又可以作碱的是A.NH₃B.H₂OC.HClD.NaOH16、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，达到平衡后，能使平衡正向移动的措施是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增大N₂的浓度17、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是A.Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Na⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻18、下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作正极D.原电池中，阴离子向正极移动19、下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.苯和乙烯均能与H₂发生加成反应，且反应类型不同20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O22、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO2和N223、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水24、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸钠25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧D.用量筒量取液体时，俯视读数26、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L27、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH28、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag29、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.定容后摇匀，液面下降30、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.SiO2是酸性氧化物C.硅酸盐广泛存在于自然界D.水晶的主要成分是硅酸钠31、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第七主族元素32、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+33、关于化学平衡移动，下列说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动34、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是天然气的主要成分C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成CO2和H2O35、下列物质中，属于油脂的是A.汽油B.润滑油C.牛油D.石蜡36、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2含有的质子数为NAB.1molO2含有的分子数为2NAC.1molNaCl含有的离子数为2NAD.1molH2O含有的电子数为NA37、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极38、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何物质含有相同数目的分子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同D.非金属元素只能形成共价化合物39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体40、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.F-和O2-C.Cl-和ArD.K+和Ca2+41、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨44、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠剧烈反应产生气泡D.溶液变红色45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响46、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl2溶液C.0.5L0.3mol/LAlCl3溶液D.1L0.2mol/LKCl溶液47、实验室配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.0.4gB.0.8gC.4gD.8g48、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.H2SO4、NaOB.NaClC.HNO3、CuSO4、NaOHD.Na2CO3、HCl、NaOHE.NaOF.H2SO4、NaCl49、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.所有原子的原子核内都含有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子序数等于中子数50、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.含K+为2mol的K2SO4溶液53、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定54、下列有机化合物属于脂类物质的是A.葡萄糖B.乙酸C.植物油D.乙醇55、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，可以加快反应速率，使平衡发生移动D.增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、OH-、NO3-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-57、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的正极发生氧化反应58、下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精60、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O62、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.蔗糖63、下列离子中，能使酚酞试液变红的是A.H⁺B.Na⁺C.OH⁻D.Cl⁻64、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.Na₂O₂D.H₂O₂65、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用药匙取用粉末状药品C.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己66、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.NO₂67、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag68、下列物质中，属于有机物的是A.COB.CO₂C.CH₄D.CaCO₃69、下列有关原子结构的说法中正确的是A.所有原子核均由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.原子序数等于中子数70、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正戊烷和异戊烷71、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.NH₄ClD.H₂O72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀73、下列气体中，能用排水法收集且密度比空气小的是A.NO₂B.NH₃C.O₂D.H₂74、一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N₂和H₂的物质的量相等C.v(N₂)=v(NH₃)D.单位时间内生成1molN₂的同时消耗2molNH₃75、下列说法正确的是A.油脂和蛋白质都是高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖76、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.颜色逐渐变深C.不褪色D.先褪色后恢复红色77、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质C.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻D.难溶电解质在水中不能形成饱和溶液78、某温度下，向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A.滴定过程中，溶液的pH逐渐增大B.恰好完全反应时，溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)C.恰好完全反应时，溶液呈中性D.滴定终点时选用的指示剂可以是甲基橙79、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.矿泉水、白酒D.二氧化碳、铁80、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.汽油挥发C.铜器生锈D.玻璃破碎81、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用胶头滴管取液后，可平放或倒置D.实验剩余药品应放回原试剂瓶82、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.CO283、某微粒的最外层电子数为8，则该微粒A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.可能是原子，也可能是离子84、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的85、下列物质中，不能由金属与稀酸直接反应制得的是A.ZnSO4B.CuCl2C.FeCl2D.MgSO486、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就能燃烧B.用扇子扇蜡烛火焰，蜡烛熄灭是因为降低了着火点C.油锅着火可用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气D.发现燃气泄漏，应立即打开排气扇通风87、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有A.Zn(NO3)2B.AgNO3和Cu(NO3)2C.Cu(NO3)2D.AgNO388、实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤有：①点燃酒精灯给试管加热；②检查装置气密性；③装入药品；④熄灭酒精灯；⑤将导管移出水面；⑥收集气体；⑦连接仪器。正确的操作顺序是A.⑦②③①⑥⑤④B.⑦①②③⑥④⑤C.⑦②③①⑥④⑤D.⑦②①③⑥⑤④89、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.硅90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑92、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L93、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢95、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积96、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-97、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应停止进行B.各组分浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应物完全转化为生成物98、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸99、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相等，但本题要求选择正确答案，C项OH-有10个电子，F-有10个电子，也相等；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相等；D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，电子数相等。重新分析，四个选项中电子数均相等，本题考察重点在C项，OH-和F-均为10电子微粒，且为常见考点，故选C。2.【参考答案】B【解析】A项化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，不是静止状态；B项达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡的本质特征；C项达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的起始条件和平衡常数；D项化学平衡是可以移动的，当改变温度、压强或浓度等条件时，平衡会发生移动。故选B。3.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；C项乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项乙酸含有羧基，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故选B。4.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。它是国际单位制中七个基本物理量之一，用于计量微观粒子如原子、分子、离子等的数量，不表示物质的质量。1mol不同物质所含粒子数相同但质量不一定相同。5.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅位于同一周期，从左到右原子序数依次增大。同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，钠的原子半径最大。6.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键。判断化学键类型的关键是看化合物组成微粒及其成键方式，活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，非金属原子之间易形成共价键。7.【参考答案】D【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。该题主要考查物质的量浓度的计算公式应用，注意体积单位要换算成升。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行而非停止。平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡的本质特征是v(正)=v(逆)，各组分浓度不再随时间改变。10.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，又称为烷烃。乙烷(C2H6)分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均属于不饱和烃。苯虽不含双键，但具有特殊的芳香性，不属于饱和烃。11.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。Na2CO3为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaHSO4在水中电离出H+呈强酸性，三者均不能使酚酞变红。12.【参考答案】D【解析】该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失去电子发生氧化反应，铜作正极，溶液中的H+在铜片上得电子发生还原反应生成氢气。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜）。因此铜片上有气泡产生。13.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的情况包括：生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-生成水；B中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中CO32-与H+生成CO2气体和水。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。14.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。该反应中Fe³⁺化合价由+3降至+2，得电子，FeCl₃作氧化剂；Cu化合价由0升至+2，失电子，作还原剂。故选A。15.【参考答案】B【解析】酸碱质子理论认为，能给出质子（H⁺）的是酸，能接受质子的是碱。水既能给出质子生成OH⁻，又能接受质子生成H₃O⁺，因此既能作酸又能作碱，是两性物质。NH₃只能接受质子，作碱；HCl只能给出质子，作酸；NaOH是碱。16.【参考答案】D【解析】该反应正反应放热且气体分子数减少。升高温度平衡逆向移动；增大容器体积即减压，平衡逆向移动；催化剂只改变速率不影响平衡；增大N₂浓度，平衡正向移动。故选D。17.【参考答案】B【解析】碱性溶液中含大量OH⁻。A项NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能共存；C项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D项Mg²⁺、Cu²⁺均与OH⁻生成沉淀，不能共存；B项离子间及与OH⁻均不反应，能大量共存。18.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。工作时有外电路电子由负极经导线流向正极，B错；较活泼金属失电子作负极，C错；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错。19.【参考答案】C【解析】C正确，淀粉和纤维素是多糖，水解最终产物都是葡萄糖。A错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色。B错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是天然高分子。D错误，苯和乙烯与H₂加成反应的类型相同，均属于加成反应。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看化合物本身能否电离出自由移动的离子。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B为复分解反应，无化合价变化；D为中和反应，也无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。22.【参考答案】C【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；B中H2O有10个电子，NH3有10个电子，相同；C中O2-有10个电子，F-有10个电子，相同；D中CO2有22个电子，N2有14个电子，不相同。本题正确答案为C。23.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离出0.1mol/LH+，pH=1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；纯水的pH=7。因此HCl溶液pH最小。24.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸性氧化物反应。CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；铜不与NaOH溶液反应；氯化钠和硫酸钠均为盐，与NaOH不反应。故正确答案为B。25.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C正确，过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸；D错误，俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处。故选C。26.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是阿伏伽德罗定律的重要推论。注意该规律只适用于气体，且必须是在标准状况下。1mol气体在常温常压下的体积不等于22.4L。27.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中H与O之间以共价键结合；NaCl和MgO中金属与非金属之间形成离子键；NaOH中含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间）。若单选题问只含共价键的物质，选C最合适。28.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。由此可知，四种金属中Na的活动性最强，位于氢前，能与水剧烈反应；Fe也位于氢前但活动性弱于Na；Cu和Ag均位于氢后，活动性最弱。29.【参考答案】B【解析】A不影响，容量瓶中有水不影响溶质的量和溶液体积；B俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；C未洗涤烧杯使溶质损失，浓度偏低；D液面下降是正常现象，不影响浓度。故选B。30.【参考答案】C【解析】硅是半导体材料，既不是良导体也不是绝缘体，A错误；SiO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确；硅酸盐是地壳中分布最广的矿物之一，C正确；水晶主要成分是SiO2，D错误。本题若单选，C是最全面的正确表述。31.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素包括氟、氯、溴、碘、砹等，它们都属于非金属元素。但要注意，副族元素中也有最外层电子数为7的情况，如锰的最外层是2个电子。对于主族元素来说，最外层7个电子一定是第ⅦA族元素，即卤族元素。综合分析选B。32.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C中三种离子互不反应，能大量共存。故选C。33.【参考答案】B【解析】A错误，只有当反应前后气体体积不相等时，增大压强才使平衡移动；B正确，升高温度，平衡向吸热方向移动是勒夏特列原理的体现；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动；D错误，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。34.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烷烃，是有机物，A正确；天然气主要成分是甲烷，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷燃烧方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，D正确。本题选错误的，故选C。35.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，分为油和脂肪。牛油是动物脂肪，属于油脂；汽油是烃的混合物，不是油脂；润滑油主要成分是烃类；石蜡是固态烷烃混合物，不属于油脂。故正确答案为C。36.【参考答案】C【解析】A错误，1molH2含2mol质子，即2NA；B错误，1molO2含1mol分子，即NA；C正确，NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含2mol离子，即2NA；D错误，1个水分子含10个电子，1mol水含10mol电子，即10NA。故选C。37.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失去电子，铜作正极，D正确。故选D。38.【参考答案】C【解析】A错误，阿伏伽德罗定律适用于气体，不适用于固体和液体；B错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10；C正确，同位素质子数相同，化学性质几乎相同；D错误，非金属元素也能形成离子化合物，如NH4Cl。故选C。39.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠溶液是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠固体是化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。40.【参考答案】B【解析】F-的核外电子数为10，O2-的核外电子数也为10，两者相同。Na核外电子数为11，Na+为10；Cl-为18，Ar为18，但题目问的是粒子组；K+为18，Ca2+为18。仔细核对，F-和O2-核外电子数均为10，是最符合题意的选项。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。选项D的单位是质量单位而非物质的量单位，不符合题意要求。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同素异形体，均不符合题意。44.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔点较低熔化；与水剧烈反应生成氢气产生气泡；生成的氢氧化钠使酚酞变红，但题干未说明滴加指示剂，仅凭现象不能判断溶液变色。因此描述溶液变红色是错误的。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。升高温度会破坏原有平衡，使平衡发生移动。因此只有B选项正确描述了化学平衡的特征。46.【参考答案】C【解析】A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.4mol/L；C中c(Cl-)=0.9mol/L；D中c(Cl-)=0.2mol/L。注意题目问的是浓度而非物质的量，溶液体积不影响离子浓度大小。C选项氯离子浓度最大。47.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算，NaOH的摩尔质量为40g/mol。所需质量为0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g。注意体积单位换算，100mL等于0.1L，计算时务必统一单位。48.【参考答案】A【解析】H2SO4是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，排列顺序正确。B中CuSO4是盐不是碱；C中Na2CO3是盐不是酸，HCl是酸顺序错误；D中NaOH是碱不是酸。判断物质类别时需注意碳酸钠俗称纯碱但属于盐类。49.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；氢原子（氕）原子核内不含中子，B错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，C正确；原子序数等于核电荷数等于质子数，不一定等于中子数，D错误。50.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NH4Cl中也含有离子键和共价键，MgCl2是由镁离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键，H2O分子中只含共价键，故选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，B项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。52.【参考答案】C【解析】A项溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L；B项未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项混合后溶液体积约为10L，HCl物质的量为10mol，浓度约为1mol/L；D项未给出溶液体积，无法计算浓度。53.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，C正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，D错误。54.【参考答案】C【解析】葡萄糖属于糖类，乙酸属于羧酸，乙醇属于醇类，均不是脂质；植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于脂类物质，故选C。55.【参考答案】D【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，A错误；只有反应前后气体体积不相等时，压强才会使平衡移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，C错误；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。56.【参考答案】D【解析】A项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。57.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；较活泼的金属易失电子作负极，C正确；正极得电子发生还原反应，D错误。58.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，C错误；为防止水倒吸炸裂试管，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，D正确。59.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。60.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。C选项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度明显升高；氯化钠溶于水温度变化不明显；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；蔗糖溶于水温度变化也不明显。因此选C。63.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。OH⁻是碱电离产生的阴离子，能使酚酞试液变红；H⁺是酸性溶液中的离子，不能使酚酞变色；Na⁺和Cl⁻是中性溶液中的离子，也不能使酚酞变色。故选C。64.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。H₂O₂分子中O-O键是非极性共价键，O-H键是极性共价键；HCl中只有极性共价键；H₂O中只有极性共价键；Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键（O-O键），但题目问的是含有非极性共价键的物质，H₂O₂和Na₂O₂都符合，但选项D更典型。故选D。65.【参考答案】BC【解析】A选项不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B选项用药匙取用粉末状药品是正确的操作；C选项用托盘天平称量时，遵循"左物右码"原则，是正确的；D选项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。故选BC。66.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。O₂不易溶于水，可用排水法收集；NH₃极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；NO₂能与水反应生成HNO₃和NO，不能用排水法收集。故选C。67.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。故选C。68.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。CH₄是最简单的有机物；CO、CO₂、CaCO₃虽然含碳，但属于无机物。故选C。69.【参考答案】B【解析】氢原子核只有一个质子，不含中子，故A错误。电子运动没有固定轨道，不能用经典力学描述其运动状态，故C错误。原子序数等于质子数，不一定等于中子数，故D错误。原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量远大于电子，因此原子的质量主要集中在原子核上，B正确。70.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；正戊烷和异戊烷互为同分异构体。故选B。71.【参考答案】B【解析】Na₂O是由Na⁺和O²⁻通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键。NaOH中含有O—H共价键和离子键；NH₄Cl中含有N—H共价键和离子键；H₂O是共价化合物，只含共价键。故选B。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化；C为复分解反应，无化合价变化；D为沉淀反应，也无化合价变化。故选B。73.【参考答案】D【解析】能用排水法收集说明该气体不易溶于水且不与水反应。NO₂能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集；NH₃极易溶于水，不能用排水法收集；O₂密度比空气大；H₂难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集。故选D。74.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡，A正确。平衡时各组分浓度不变但不一定相等，B错误。C中未指明正逆反应速率，无法判断是否平衡。D中生成N₂和消耗NH₃均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选A。75.【参考答案】C【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，A错误。淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体，B错误。乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。故选C。76.【参考答案】C【解析】SO₂和Cl₂在水溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性。当二者物质的量相等时，恰好完全反应，不再有SO₂或Cl₂剩余，因此品红溶液不褪色。若二者不等量，过量的那种气体会使品红褪色。故选C。77.【参考答案】C【解析】溶液导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然关系，A错误。NH₃溶于水生成的NH₃·H₂O能电离出离子而导电，NH₃本身不能电离，属于非电解质，B错误。NaHSO₄是强电解质，在水溶液中完全电离出Na⁺、H⁺和SO₄²⁻，C正确。难溶电解质在水中仍存在溶解平衡，可以形成饱和溶液，D错误。故选C。78.【参考答案】A【解析】向醋酸中滴加NaOH溶液，OH⁻不断消耗H⁺，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，A正确。恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，此时c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)，B、C错误。强碱滴定弱酸应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为3.1~4.4，不适用，D错误。故选A。79.【参考答案】B【解析】冰水混合物是水的两种状态共存，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。A项空气和氧气都是混合物；C项矿泉水和白酒都是混合物；D项二氧化碳是纯净物，铁是纯净物。80.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铜器生锈生成了碱式碳酸铜等新物质，属于化学变化。A项冰块融化只是状态变化；B项汽油挥发是液体变气体；D项玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。81.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH易潮解且腐蚀性强的药品应放在玻璃器皿中称量；B项正确，防止液体沸腾喷出伤人；C项错误，平放或倒置会导致液体腐蚀胶头；D项错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。82.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种单质。A项H只能表示氢元素和一个氢原子，氢气化学式为H2；B项O2只能表示氧气和氧分子；D项CO2表示二氧化