2026年吉林电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Cl、Cl-B.O2-、F-、Na+、Mg2+C.H+、HeD.Li+、Be2+、B3+2、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融硝酸钾D.蔗糖溶液3、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应D.钠与水反应4、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2OD.CH45、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.Li<Na<K6、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol7、下列叙述正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同C.0.1mol/L氨水中c(OH-)=0.1mol/LD.pH=13的NaOH溶液中c(Na+)=0.01mol/L8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、某原电池的正极发生A.氧化反应B.还原反应C.失去电子D.电子流出10、下列说法正确的是A.活化能越大的反应，反应速率越快B.催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率C.升高温度，放热反应的速率降低D.增大压强，所有化学反应速率均增大11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.FD.Cl14、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定15、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO216、标准状况下，11.2LCO2的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列关于电解质说法正确的是A.金属铝能导电，所以铝是电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D.硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，属于电解质18、实验室制取少量氯气，可选用的药品组合是A.MnO2和稀盐酸B.MnO2和浓盐酸C.KMnO4和稀盐酸D.NaCl溶液和稀硫酸19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-20、关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色B.烷烃的同系物之间相差一个或若干个CH2原子团C.烷烃分子中碳原子都在同一平面上D.烷烃都能与溴水发生取代反应21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨24、某元素的原子序数为17，该元素的原子最外层电子数为A.7B.17C.3D.225、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氯化氢D.氨气26、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO427、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol28、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8B.水的电子式：C.HD.氯化氢的电子式：[E.Cl:]-F.硫离子的符号：S+229、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己30、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化铁溶液31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO233、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si35、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都在副族中D.稀有气体元素都在0族36、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl37、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后收集到的气体在标准状况下的体积为6.72L，则原混合物中Na的质量为A.4.6gB.6.9gC.9.2gD.13.8g38、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaClC.金属钠保存在煤油中D.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果39、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.酸性溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-C.碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、Cl-D.含Ba2+的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-40、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率均增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高NH3的产率D.该反应在任何温度下都能自发进行41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.氯化钠固体D.蔗糖42、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl44、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O45、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子间的平均距离远大于分子本身大小B.气体分子本身大小可以忽略不计C.气体分子间无作用力D.气体分子在不停运动46、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液47、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl48、实验室制备氢气最常用的方法是A.锌与稀硫酸反应B.铁与稀盐酸反应C.铝与浓硫酸反应D.铜与稀硫酸反应49、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Na+的结构示意图：核外电子排布为2、8D.CO2的结构式：O-C-OE.硫离子的符号：S2-50、将等物质的量的SO2和SO3混合，该混合物中硫元素与氧元素的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:351、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.Na2CO3·10H2OC.盐酸D.漂白粉52、在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，下列叙述正确的是A.Fe是氧化剂B.CuSO4被氧化C.Fe失去电子D.Cu是还原剂53、下列各组元素原子半径由大到小排列正确的是A.O＞S＞NaB.Na＞Mg＞AlC.Cl＞S＞OD.Li＞Na＞K54、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O55、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L56、下列离子方程式书写正确的是A.Ba(OB.2与H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.2与H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑E.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应C.石油分馏得到汽油是化学变化D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、下列措施中，能使化学反应速率加快的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.使用负催化剂59、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.加入催化剂，平衡正向移动C.增大压强，平衡逆向移动D.增大N2浓度，平衡正向移动60、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.NaCl固体不导电，但NaCl是电解质C.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎63、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.钙离子：Ca+2C.氧化铁：FeOD.三个氧分子：3O264、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用托盘天平称量时，将药品放在右盘D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口65、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al2O3C.SiO2D.Fe2O366、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-67、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2所含原子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.1molNa与足量Cl2反应转移电子数为NA68、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应69、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时，镀层金属作电解池的阴极70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水71、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎72、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳73、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.试剂瓶74、下列空气中体积分数最大的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体75、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.实验剩余药品放回原试剂瓶76、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石77、下列符号中，表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.H⁺D.2H₂78、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.用铜制作导线B.用活性炭吸附异味C.用天然气作燃料D.用金刚石切割玻璃79、下列有关水的说法正确的是A.水是取之不尽用之不竭的B.长期饮用蒸馏水对人体有益C.自来水厂净化水常用明矾作絮凝剂D.电解水时正极产生氢气80、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨82、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.晶体质量不变C.溶质质量分数增大D.溶解度增大83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-85、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量5.25g食盐B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用pH试纸测得某溶液pH为3.586、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的化学式：NaCl2D.铁离子的符号：Fe2+E.二氧化碳的分子式：CO287、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是889、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳91、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br92、已知某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，则R的气态氢化物的化学式为A.HRB.H₂RC.RH₃D.RH₄93、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，下列有关该概念的说法正确的是A.只有气体才适用此概念B.标准状况下，1mol水所占体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LO₂和N₂的混合气体约含6.02×10²³个分子D.非标准状况下，1mol任何气体体积不可能为22.4L94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨96、将下列物质分别加入水中，能形成溶液且溶液呈无色透明的是A.FeCl₃B.CuSO₄C.NaClD.NaOH固体97、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人98、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃99、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃C.氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应D.钠能从氯化铜溶液中置换出铜100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+的核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，相同。A项中Na和Cl与Na+、Cl-电子层结构不同；C项中H与He电子层结构不同；D项中Li+为2电子结构，Be2+、B3+也为2电子结构，但三者虽相同却不是本题最佳选项的完整组，B项为标准答案。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽是电解质但不导电；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质；熔融硝酸钾是电解质且能电离出自由移动的离子而导电，故C正确。3.【参考答案】C【解析】常见的吸热反应有：多数分解反应、碳与二氧化碳反应、铵盐与碱的反应等。锌与稀硫酸、氢气燃烧、钠与水反应均为典型的放热反应。氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，反应过程中温度明显降低，故C正确。4.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为极性键；Na2O2中含有O-O非极性共价键和离子键；H2O中O-H键为极性键；CH4中C-H键为极性键。因此Na2O2含有非极性共价键，B正确。5.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确；B项同周期F<O<N，顺序相反；C项同主族从上到下原子半径增大，应为I>Br>Cl；D项顺序为由小到大，不符合题意。故选A。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的物质的量为0.5mol，故A正确。7.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，稀释10倍后pH小于4，A错误；等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，中和消耗NaOH的量相同，B正确；氨水为弱碱，部分电离，c(OH-)<0.1mol/L，C错误；pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则c(Na+)=0.1mol/L，D错误。故选B。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项为同素异形体。故选B。9.【参考答案】B【解析】在原电池中，正极得到电子，发生还原反应，电子从负极经导线流向正极。负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出。因此正极发生还原反应，B正确。10.【参考答案】B【解析】催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而提高反应速率，B正确；活化能越大反应速率越慢，A错误；升高温度所有反应速率均增大，C错误；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，D错误。故选B。11.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。故选B。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余各项均无化合价变化。故选B。13.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。F位于第二周期第ⅦA族，Li位于第二周期第ⅠA族，Na、Cl位于第三周期。F原子半径在同周期中最小，整体原子半径也是四者中最小的。故选C。14.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。生成的铜不溶于水，以固体形式析出成为滤渣。铁粉可能过量也可能不足，因此滤渣中一定有Cu，可能有Fe，但无法确定是否含Fe。故选B。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Na2CO3只与酸反应，Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应，SiO2是酸性氧化物只与强碱反应。故选B。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，此时气体摩尔体积为22.4L/mol。故选B。17.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铝是单质，不是电解质；B项CO2本身不电离，导电是因生成H2CO3，CO2是非电解质；C项NaCl在水溶液和熔融态均能导电，是电解质；D项硫酸钡虽难溶，但熔融态能导电，是强电解质。故选D。18.【参考答案】B【解析】实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。稀盐酸还原性较弱，不能与MnO2反应生成氯气。KMnO4氧化性强，与浓盐酸反应更剧烈。故选B。19.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；D项四种离子之间不反应，可大量共存。故选D。20.【参考答案】B【解析】烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；同系物结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，B正确；烷烃中碳原子呈四面体结构，不在同一平面，C错误；烷烃与溴水不反应，需在光照条件下与纯溴蒸气发生取代反应，D错误。故选B。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。

222.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素的化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。

323.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于同位素。O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，H2O和D2O是化合物而非原子。

424.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。原子序数等于核电荷数等于核外电子数，电子分层排布，第一层最多2个，第二层最多8个，第三层为最外层时最多8个。

525.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是二氧化硫漂白性的特征表现。二氧化碳、氯化氢、氨气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。

626.【参考答案】C【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性；硫酸氢钠在水中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性。

727.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意标准状况的适用条件，温度为零下，压强为一标准大气压，仅适用于气态物质。

828.【参考答案】A【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，核电荷数仍为11，核外电子排布为2、8，最外层有8个电子，结构示意正确。水的电子式应为H:O::O:H，两对孤对电子未标出。氯化氢是共价化合物，不应加括号和电荷。硫离子应写为S2-，数字在前符号在后。

929.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使产生的热量及时扩散，防止液体飞溅。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品。给试管液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。

1030.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加。铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此正确答案为B。32.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误。O2-有10个电子，F-也有10个电子，B正确。H2O有10个电子，NH3也有10个电子，C正确。CO2有22个电子，NO2有23个电子，D错误。本题答案为BC。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。因此选C。34.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。铁和铜只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。硅只与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。因此选A。35.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。过渡元素包括第Ⅷ族和副族元素，C错误。稀有气体元素都在0族，D正确。因此选D。36.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，可干燥酸性或中性气体。O2、CO2、HCl均为酸性或中性气体，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。因此选B。37.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al均为0.1mol，Na产生H2为0.05mol，生成NaOH0.1mol恰好与Al反应生成H2为0.15mol，共0.2mol，体积为4.48L不符合。经计算Na为0.2mol时生成H20.05mol，Al为0.2mol消耗NaOH0.2mol生成H2为0.3mol，共0.35mol，体积为7.84L也不符合。实际应为Na0.2mol，质量为9.2g，选C。38.【参考答案】CD【解析】pH试纸只能测得整数值，不能测得3.5，A错误。托盘天平精确度为0.1g，不能称取5.85g，B错误。钠易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，C正确。配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响，D正确。因此选CD。39.【参考答案】C【解析】A中MnO4-呈紫色，不符合无色溶液要求；B中酸性条件下CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C中碱性条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。因此选C。40.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大，A正确。该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高产率，C错误。该反应ΔH<0、ΔS<0，低温下能自发进行，高温下不能自发进行，D错误。因此选A。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应中，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，只含有共价键，不含离子键。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体分子间的平均距离约为分子本身直径的10倍，远大于分子本身大小，因此1mol不同气体所占体积相近，约为22.4L。气体分子本身大小不能忽略时会影响结果，分子间作用力和分子运动与气体体积关系不大。46.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性。47.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子半径依次减小，因此Al的原子半径最小。若比较离子半径，Al3+核电荷数最大、电子层结构相同，半径也最小。48.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，操作简便，是实验室制取氢气的常用方法。铁与酸反应较慢；铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热才反应且生成SO2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。49.【参考答案】D【解析】水的电子式中氧原子周围应有8个电子，A错误；Na+的结构示意图中圆圈内应标核电荷数11，B不完整；CO2的结构式应为O=C=O，C错误；硫离子带两个单位负电荷，符号为S2-，D正确。50.【参考答案】B【解析】设SO2和SO3各1mol，则硫元素总质量为32g×2=64g，氧元素总质量为16g×(2+3)=80g，硫与氧的质量比为64:80=4:5。或者设各nmol，硫质量32n×2=64n，氧质量16×(2n+3n)=80n，比值为64n:80n=4:5，最简整数比为1:2。51.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气是多种气体的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物。Na2CO3·10H2O（十水合碳酸钠，俗称绿矾）有固定的组成和性质，属于纯净物中的结晶水合物。52.【参考答案】C【解析】该反应中铁元素化合价由0升高到+2，铁失去电子，作还原剂，被氧化；铜元素化合价由+2降低到0，CuSO4得到电子，作氧化剂，被还原。Cu是还原产物，不是还原剂。故Fe失去电子的叙述正确。53.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项应为Na＞S＞O；C项应为S＞Cl，且O＜S；D项应为K＞Na＞Li。B项Na、Mg、Al同周期，原子半径Na＞Mg＞Al，正确。54.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，含有离子键。HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，只含共价键。故选B。55.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为n=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。56.【参考答案】B【解析】A项漏掉了H+与OH-生成水的反应；C项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；D项CaCO3是难溶物，应写化学式，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。B项正确。57.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烃，A正确。乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，B错误。石油分馏是利用沸点不同分离物质，是物理变化，C错误。淀粉和纤维素分子式虽相同但n值不同，结构不同，不互为同分异构体，D错误。58.【参考答案】C【解析】升高温度、增大反应物浓度、增大压强（有气体参加的反应）、使用正催化剂均可加快反应速率。A项降低温度减慢速率；B项减小浓度减慢速率；D项使用负催化剂减慢速率。C项增大压强可加快有气体参加的反应速率，正确。59.【参考答案】D【解析】A项升高温度，正逆反应速率均增大；B项催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；C项该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动；D项增大反应物N2浓度，平衡正向移动，正确。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；B项NaCl固体中离子不能自由移动不导电，但溶于水或熔融时可导电，是电解质，正确；C项CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3电离，CO2本身不是电解质；D项BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是电解质。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含一种物质。空气由氮气、氧气等多种物质组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。故选B。62.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了新的物质氧化铁，属于化学变化。冰雪融化、酒精挥发均为状态改变，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选C。63.【参考答案】D【解析】两个氢原子应写作2H，H2表示氢气分子；钙离子应写作Ca2+，离子符号标在元素符号右上角；氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁；三个氧分子写作3O2正确。故选D。64.【参考答案】B【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，以防失火；给试管加热液体时液体不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出；称量药品时应左物右码；闻气体气味应用手扇闻，不能凑到容器口。故选B。65.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NaCl与两者均不反应；SiO2只与氢氧化钠反应；Fe2O3只与盐酸反应。故选B。66.【参考答案】C【解析】H+与OH-反应生成水，不能共存；Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。故选C。67.【参考答案】D【解析】1molO2含2mol氧原子，原子数为2NA；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；未告知溶液体积，无法计算Na+数目；1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA。故选D。68.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。故选B。69.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电解池阳极发生氧化反应；钢铁吸氧腐蚀时，正极氧气得电子生成氢氧根离子；电镀时镀层金属应作阳极。故选C。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。本题选C。71.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成；铁丝弯曲、玻璃破碎也只是形状改变，均属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。本题选C。72.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字偏旁均为"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。铁的汉字偏旁是"钅"字旁，属于金属元素。本题选C。73.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。试剂瓶用于盛放试剂，不能加热。本题选B。74.【参考答案】B【解析】空气中各成分的体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。氮气是空气中体积分数最大的气体。本题选B。75.【参考答案】C【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则容易失火。B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。C项用药匙取用粉末状药品是正确的。D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，以免污染试剂。本题选C。76.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成。水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的。本题选C。77.【参考答案】B【解析】H₂表示氢气或一个氢分子。2H表示两个氢原子。H⁺表示氢离子。2H₂表示两个氢分子。本题选B。78.【参考答案】C【解析】化学性质是在化学变化中表现出来的性质。铜制作导线利用导电性，是物理性质。活性炭吸附异味利用吸附性，是物理性质。天然气作燃料利用可燃性，燃烧生成新物质，是化学性质。金刚石切割玻璃利用硬度大，是物理性质。本题选C。79.【参考答案】C【解析】地球上的淡水资源是有限的，不是取之不尽用之不竭的。蒸馏水不含人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康。自来水厂常用明矾作絮凝剂，利用其溶于水生成的胶状物吸附悬浮杂质。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气。本题选C。80.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷是支链结构，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体。氕和氘是同位素。金刚石和石墨也是同素异形体。82.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变，溶液质量也不变，溶质质量分数不变。溶解度只与温度有关，温度不变则溶解度不变。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子。H核外有1个电子，H+核外无电子。Cl核外有17个电子，Cl-核外有18个电子。85.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量5.25g食盐，A错误。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏，B错误。NaCl焰色反应呈黄色，KCl焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别，C正确。pH试纸读数只能为整数，不能测得3.5，D错误。86.【参考答案】D【解析】水的电子式应为H:O:::H（氧原子上下各一对孤对电子），A错误。氯化钠由Na+和Cl-构成，化学式为NaCl，B错误。Fe2+是亚铁离子，铁离子应写作Fe3+，C错误。二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，分子式为CO2，D正确。87.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此铝产生氢气最多。88.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），但通常说18个纵行，B正确。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。89.【参考答案】B【解析】在金