2026年吉林省经济管理干部学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林省经济管理干部学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl=Na++Cl-5、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液6、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO27、决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数8、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr9、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H和D11、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl13、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H22NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应已停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2和NH3的浓度相等14、常温下，某溶液的pH值为3，则该溶液中由水电离出的氢离子浓度为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L15、下列有机物中，属于烷烃的是：A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.CH3CHO16、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有七个周期和七个主族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强17、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓18、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极通过导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极质量一定增加19、对于反应2SO2+O22SO3，下列措施中能增大反应速率的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.降低SO2浓度20、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第三周期第7族21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与盐酸发生中和反应24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱25、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气完毕，先将导管移出水面再熄灭酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.称量NaOH固体时直接放在托盘上27、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.混合气体颜色变深D.NO₂的浓度减小28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄29、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无固体剩余30、下列溶液中，能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.稀盐酸B.硝酸钾溶液C.氯化钡溶液D.稀硫酸31、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.H₂C.NH₃、CH₄D.F⁻、Cl⁻、Br⁻E.Ne、Ar、Kr32、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.硫酸33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应和还原反应可以独立发生B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.氧化还原反应中电子转移数为偶数34、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.取用液体药品时，瓶塞正放在桌面上D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一35、在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列情况表明反应达到平衡状态的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂和SO₃的生成速率相等C.容器内压强不再改变D.单位时间内消耗1molO₂的同时生成2molSO₃36、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：⁶₁₄CD.Na⁺的结构示意图：E.乙烯的结构简式：CH₂CH₂37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨38、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.碘酒属于溶液C.蛋白质溶液属于浊液D.液氯属于混合物39、将金属钠投入下列溶液中，既有气体产生又有沉淀生成的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.短周期元素是指第一、二、三周期的元素B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族D.过渡元素都是金属元素，位于第ⅢB族到第ⅡB族之间41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠晶体42、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.NaB.Cl、NaC.Cl、Br43、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol46、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷47、下列有关实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中48、下列化学用语表示正确的是：A.钠原子的结构示意图为+11281B.氯离子的电子式为[Cl]-C.二氧化碳的电子式为D.:OE.甲烷的结构式为CH449、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是：A.正反应速率等于逆反应速率B.v(N2)=v(H2)C.N2、H2、NH3浓度相等D.反应停止50、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时溶液中阳离子移向负极51、下列各元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO253、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L55、下列有关元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右非金属性逐渐减弱56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷57、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡移动后平衡常数一定改变D.催化剂能使平衡向正反应方向移动58、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO359、下列物质中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.苯60、下列关于金属钠的说法，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可以保存在水中C.钠与水反应生成NaOH和H2D.钠的熔点高于100℃61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.冰水共存物、澄清石灰水B.空气、氧气C.食醋、酒精D.稀有气体、天然气62、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核内做高速运动63、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O64、下列元素的金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl66、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L67、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡一旦建立就不能改变68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷69、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI70、在密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH₃D.增大N₂的浓度71、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面72、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水73、下列微粒中，质子数和电子数都相等的一组是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O75、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol76、下列各能级中，容纳电子数最多的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级77、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂78、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.6C.7D.879、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯80、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag81、关于化学方程式2H2+O2点燃2H2O，下列说法正确的是A.氢气加氧气等于水B.2个氢气与1个氧气反应生成2个水C.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D.该反应属于分解反应82、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+83、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素最外层电子数都是8D.非金属元素分布在周期表右侧84、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O85、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸中和反应D.SO3溶于水生成H2SO486、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液87、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体88、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极上得到电子D.原电池将化学能转化为光能90、下列措施中能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积91、下列关于离子共存的判断正确的是A.pH=1的溶液中Na+、K+、SO42-、CO32-可以大量共存B.无色透明溶液中Cu2+、Na+、SO42-、NO3-可以大量共存C.含OH-的溶液中K+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存D.含H+的溶液中Ba2+、Na+、CO32-、Cl-可以大量共存92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.蒸馏水D.矿泉水93、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.玻璃破碎94、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子95、某物质的摩尔质量为98g/mol，则6mol该物质的质量为A.49gB.98gC.588gD.196g96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O97、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O99、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径：钠最大。该题考查元素周期律中原子半径的变化规律。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能导电，均不属于电解质。3.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，是化学计算中的常用数据。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未发生变化。5.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；盐酸和醋酸溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使红色石蕊试纸变蓝。6.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子总数相同。Na有11个电子而Na+有10个；H2O有10个电子而NH3有10个电子，但选项B更为典型，CO2有22个电子而NO2有23个电子。7.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数不同形成同位素，最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子数在原子与离子间可发生变化。8.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均由金属阳离子和阴离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，不含共价键。9.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应析出铜，溶液质量减小；与硝酸银反应析出银，溶液质量减小；与氯化钠不反应。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但前者为乙醇、后者为二甲醚，二者互为同分异构体。12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，H和D互为同位素。11.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液中的氨水才部分电离，氨气不属于电解质。水是极弱的电解质，几乎不电离。因此正确答案为氯化钠。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应时，锌元素的化合价由零价升高到正二价，氢元素的化合价由正一价降低到零价，有电子转移，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变。中和反应是复分解反应，无化合价变化。氨气与氯化氢反应生成氯化铵，也无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，故A错误。平衡时N2和H2仍在不断转化为NH3，同时NH3也在分解为N2和H2，故B错误。平衡时正逆反应速率相等，故C正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。14.【参考答案】B【解析】常温下，pH=3的溶液中，氢离子浓度为1×10^-3mol/L，这些氢离子主要来自酸的电离。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，可得溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-11mol/L。在酸性溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即1×10^-11mol/L，故B正确。15.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，通式为CnH2n+2。CH3CH3（乙烷）符合烷烃的通式和结构特征，属于烷烃。CH2=CH2含有碳碳双键，属于烯烃。CH≡CH含有碳碳三键，属于炔烃。CH3CHO含有醛基，属于醛类。因此答案为CH3CH3。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢元素外，其余都是金属元素，故A错误。元素周期表有七个周期，七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个零族，B说法正确。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故C错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，故D错误。17.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误。氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，两种离子都要参与反应，故C错误。氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式书写正确，故选D。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。电子从负极通过导线流向正极，故B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，故C正确。正极上发生还原反应，质量不一定增加，如氢离子在正极得电子生成氢气逸出，正极质量不变，故D错误。19.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故C正确。降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞减少，反应速率减小，故A错误。该反应有气体参与，减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小，故B错误。降低反应物浓度会使单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，故D错误。20.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有三个电子层，所以位于第三周期。最外层有7个电子，价电子数为7，所以位于第ⅦA族。第ⅦA族又称卤族，包括氟、氯、溴、碘等元素，该元素为氯元素。主族元素的族序数等于最外层电子数，周期数等于电子层数，因此该元素位于第三周期第ⅦA族，故选A。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素；H₂O和H₂O₂是不同物质；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中为中和反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，B正确；稀有气体中氦最外层电子数为2，其余为8，C错误；第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，D正确。综合判断本题选B。25.【参考答案】C【解析】根据质量公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的摩尔质量M越大，其质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。其中CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故选C。26.【参考答案】B【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，操作错误；B中先移导管后熄灯可防止水倒吸使试管炸裂，操作正确；C中试管口对着他人会造成烫伤，应朝向无人处；D中NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。故选B。27.【参考答案】C【解析】该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A、B错误；增大压强瞬间所有气体浓度均增大，虽然平衡正向移动消耗NO₂，但NO₂浓度仍比原平衡大，混合气体颜色变深，C正确，D错误。故选C。28.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应；CuSO₄只能与氢氧化钠反应。故选B。29.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，过滤后滤渣为铜粉。故选B。30.【参考答案】A【解析】稀盐酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，而与氯化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别；硝酸钾溶液与两者均不反应，无法鉴别；氯化钡溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀，与氯化钠不反应，也可鉴别；稀硫酸与碳酸钠反应产生气泡，与氯化钠不反应，也能鉴别。本题选项A、C、D均可鉴别，最合适答案为A。故选A。31.【参考答案】B【解析】H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，CH₄有10个电子，三者电子数相同。A项中Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，但题目要求选出正确选项，B项更为典型。C项F⁻有10个电子，Cl⁻有18个电子，Br⁻有36个电子。D项Ne有10个电子，Ar有18个电子，Kr有36个电子。32.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体虽为电解质，但在晶体状态下不导电。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸。硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，能够导电。33.【参考答案】C【解析】氧化反应和还原反应必然同时发生，不可独立存在。氧化剂得到电子，化合价降低，被还原；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。电子转移数可以是奇数也可以是偶数，如Fe与CuSO₄反应转移1个电子。因此C选项正确，还原剂失电子后化合价升高。34.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误。取用液体药品时瓶塞应倒放，C错误。给试管加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，D正确。35.【参考答案】C【解析】平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但不一定相等。A选项浓度相等不代表速率相等。B选项描述的是同一方向的速率。D选项中消耗O₂和生成SO₃都是正反应方向。C选项正确，因为该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分的量不再变化，反应达到平衡。36.【参考答案】C【解析】A选项CO₂电子式应为两个氧原子分别与碳原子形成双键，且每个氧原子有两对孤对电子。B选项应为¹⁴₆C，质量数写在左上角。D选项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，需标明碳碳双键。C选项Na⁺结构示意图正确，核电荷数为11，核外电子分两层，分别为2和8。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同。B选项O₂和O₃是同素异形体。D选项金刚石和石墨也是同素异形体。C选项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。38.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类。碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的均一稳定的分散系，属于溶液。蛋白质溶液属于胶体，不是浊液。液氯是液态氯气，是纯净物而非混合物。因此B选项正确。39.【参考答案】C【解析】钠投入稀硫酸中只产生氢气，无沉淀。钠投入氯化钠溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无沉淀。钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既有气体又有沉淀。钠投入氢氧化钠溶液中只产生氢气，无沉淀。40.【参考答案】D【解析】短周期是指第一、二、三周期，A正确但不全面。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误。元素周期表有18个纵行，但只有16个族，其中第Ⅷ族包含3个纵行，C错误。过渡元素均为金属元素，位于第ⅢB族到第ⅡB族之间，D正确。41.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。42.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，S>O；S和Na同周期，Na>S，所以O<S<Na，原子半径依次增大。N、P、Na中原子半径P>N但Na>P，不符合。O、Cl、Na中Cl<O不符合。F、Cl、Br中原子半径Br>Cl>F，依次减小，不符合题意。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化，是分解反应，非氧化还原反应。B是中和反应，各元素化合价无变化，非氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D是复分解反应，各元素化合价无变化。44.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠溶液反应。CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。45.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol。46.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是同位素。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。47.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量。B正确，汽油和水分层，可用分液漏斗分离。C错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。48.【参考答案】A【解析】A正确，钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1。B错误，氯离子电子式应在Cl周围标出8个电子并用方括号括起来。C错误，二氧化碳分子中C与每个O之间形成双键，电子式应体现碳氧双键结构。D错误，CH4是甲烷的分子式，结构式应表示出各原子间的连接方式。49.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A正确，正逆反应速率相等是平衡的本质特征。B错误，平衡时速率之比应等于化学计量数之比。C错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。D错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。50.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。51.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数依次增大，因此原子半径Na最大，故选A。52.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键；OH-内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故选C。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、C、D均无化合价变化，故选B。54.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要内容，故选A。55.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；同周期从左到右非金属性增强，D错误。同主族从上到下金属性增强，C正确，故选C。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A互为同位素，B互为同素异形体，D互为同分异构体。C选项两者分子式均为C2H6O，但结构不同，分别为乙醇和二甲醚，故选C。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；平衡常数只与温度有关，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误，故选B。58.【参考答案】D【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7；HCl和CH3COOH为酸，溶液呈酸性pH<7；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性pH>7，故选D。59.【参考答案】B【解析】银镜反应是醛基的特征反应。乙醛分子中含有醛基-CHO，能与银氨溶液发生银镜反应生成金属银。乙醇、乙酸、苯均不含醛基，不能发生银镜反应，故选B。60.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误；钠与水反应生成NaOH和H2，C正确；钠的熔点约97.8℃，低于100℃，D错误，故选C。61.【参考答案】A【解析】冰水共存物是水的不同状态，属纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属混合物。空气、氧气都是混合物；食醋、酒精都是混合物；稀有气体是混合物，天然气也是混合物。故选A。62.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，故B正确；普通氢原子核内不含中子，故C错误；电子在原子核外的空间做高速运动，故D错误。63.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NH₄Cl中含有离子键和共价键；MgCl₂是典型的离子化合物，只含离子键；H₂O是共价化合物，只含共价键。因此选C。64.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na和Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K和Na同主族，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。66.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，故选A。67.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，并非静止或停止，故A、C错误；改变温度、浓度、压强等条件可使平衡发生移动，故D错误；化学平衡的特征是正逆反应速率相等，故B正确。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O但结构不同，互为同分异构体；正丁烷和异丁烷分子式不同（均为C₄H₁₀但结构不同），互为同分异构体，但C选项更符合题意考查乙醇与甲醚的关系。69.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H₂S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO₂为酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。70.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度反应速率减慢；减小压强反应速率减慢；及时分离出NH₃不影响正反应速率；增大反应物浓度可加快反应速率。故选D。71.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，C正确；制氧气结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，D错误。72.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。73.【参考答案】B【解析】A项Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，不相等；B项H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，相等；C项Cl-有17个质子和18个电子，Ar有18个质子和18个电子，不相等；D项O2-有8个质子和10个电子，Mg2+有12个质子和10个电子，不相等。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。75.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol。76.【参考答案】D【解析】各能级的轨道数和容纳电子数不同：s能级有1个轨道，最多容纳2个电子；p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；f能级有7个轨道，最多容纳14个电子。因此f能级容纳电子数最多。77.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、压强、浓度、催化剂等。降低温度会减慢反应速率；减小压强会减慢反应速率；及时分离出NH3会减小生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小；使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率。78.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L。稀释100倍后，c(H+)=10^-3÷100=10^-5mol/L。此时pH=-lg(10^-5)=5。但由于酸溶液无论怎样稀释，pH不可能达到或超过7，实际接近5。综合考虑水的电离影响，pH约为5至6之间，选择最接近的答案为5，但考虑到实际稀释情况，更接近6。79.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，每个碳原子的价键都已充分结合了氢原子的烃。A项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；C项乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D项苯虽不含典型不饱和键，但具有不饱和性。80.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，从左到右金属活动性逐渐减弱。选项中Na位于最左边，金属活动性最强，其次是Fe、Cu、Ag。因此钠的金属活动性最强。81.【参考答案】C【解析】化学方程式读法：氢气在点燃条件下与氧气反应生成水。A项错误，应读作"反应生成"而非"等于"；B项错误，应从宏观角度描述反应，微观粒子说法不准确；C项正确，符合化学方程式的正确读法；D项错误，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，而非分解反应。82.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为10，排布为2、8，与氖原子相同。Cl-有18个电子，O2-有10个电子但排布方式不同表述有误需甄别，K+有18个电子，故正确答案为Na+。83.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。零族中氦元素最外层电子数为2，C错误。非金属元素主要集中在周期表右上角，并非仅在右侧，D错误。84.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A不符合。NH4Cl中含有离子键和共价键，B不符合。MgCl2是镁离子与氯离子通过离子键结合，只含离子键，C符合。H2O分子中只含有共价键，D不符合。85.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反