2026年哈尔滨电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年哈尔滨电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.氯化钠属于盐类C.氧气属于化合物D.空气属于纯净物2、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的化学性质几乎相同B.同位素的中子数相同C.同位素的质子数不同D.同位素的相对原子质量相同3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO24、在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化剂是A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO25、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L6、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/L氨水7、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，两者均为碱性氧化物B.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.NaHCO3受热不易分解8、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H69、对于反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列条件有利于提高NH3产率的是A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压10、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池是将电能转化为化学能的装置11、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH12、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3→CaO+CO2B.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷14、下列溶液pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH15、下列物质中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液16、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人17、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2O18、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列反应中，属于吸热反应的是：A.碳酸钙高温分解B.锌与稀硫酸反应C.甲烷燃烧D.生石灰与水反应20、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极发生还原反应D.原电池中电子从负极经导线流向正极21、下列粒子中，核外电子数与氖原子相同的是A.F-B.O2-C.Na+D.以上都是22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖23、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，则A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.晶体质量增加D.溶液浓度增大24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO325、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.原子半径：Na>Mg>AlD.气态氢化物的稳定性：HF<HCl<HBr27、将1mol/L的NaOH溶液100mL与1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.0B.1C.7D.1328、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-29、标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应产生气泡的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙烯31、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子数等于中子数32、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀34、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水35、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H636、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，反应物和生成物浓度相等B.升高温度，正逆反应速率都增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动D.使用催化剂，可以提高N2的转化率37、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.负极材料通常比正极材料活泼38、关于物质的量的概念，下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量B.1molO2约含有6.02×10^23个氧原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.物质的量就是物质的质量39、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br40、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.降低温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.固体反应物的表面积不影响反应速率41、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.食盐水42、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.Cl-和ArD.NH4+和H3O+44、在同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO245、下列关于钠的化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物B.Na2O2可用于呼吸面具中作供氧剂C.Na2CO3受热易分解D.NaOH长期暴露在空气中不会变质46、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.升高温度对化学平衡无影响48、下列金属中，不能用热分解法制得的是A.汞B.银C.铜D.钠49、下列说法正确的是A.石油分馏是化学变化B.煤的干馏是物理变化C.天然气的主要成分是甲烷D.煤的主要成分是碳50、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.051、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合液D.用pH试纸测定新制氯水的pH54、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.无法确定55、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂的质量为1gB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻57、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.O₂58、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中，以防止与空气中的氧气和水蒸气反应B.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OC.Na₂O和Na₂O₂都与水反应生成NaOH，且都属于碱性氧化物D.Na₂CO₃俗名小苏打，常用于发酵粉59、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.胶头滴管D.蒸馏烧瓶60、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，四个C-H键完全相同B.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色C.甲烷与Cl₂在光照条件下发生加成反应D.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，生成CO₂和H₂O61、下列有关化学能与热能转化的说法正确的是A.所有放热反应都不需要加热就能发生B.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的C.吸热反应在任何条件下都不能自发进行D.需要加热的反应一定是吸热反应62、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.Ar和Ca2+D.O2-和Mg2+63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol65、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.酒精D.NaOH固体66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期有8种元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是868、实验室制备氢气时，应选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硫酸69、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-70、关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度平衡一定向正反应方向移动B.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂平衡不移动D.增加反应物浓度平衡向逆反应方向移动71、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，则该有机物中A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.不含O元素72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO374、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.质量数等于质子数加中子数D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相同75、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的体积均为22.4LC.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.摩尔是表示物质质量的单位76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨77、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-78、下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.氯化钠C.二氧化碳D.氧气79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠中既含离子键又含共价键D.氢气分子中含有非极性共价键80、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯81、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不再变化C.B的消耗速率等于B的生成速率82、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-D.H和H+83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O85、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.石墨和金刚石C.正丁烷和异丁烷D.O2和O387、下列关于金属钠的叙述中，错误的是A.钠是一种银白色金属B.钠的密度比水小C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠应保存在煤油中88、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液89、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氧化钙与水反应90、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键91、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.HNO3、KOC.CaCO3D.CH3COOE.Cu2(OF.2CO3、NaNO3G.HCl、NaOH.Na2O92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大93、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl95、下列关于酸碱的说法正确的是A.酸溶液的pH一定小于7B.碱溶液的pH一定大于7C.pH=7的溶液一定是中性溶液D.盐溶液的pH一定等于796、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大D.升高温度，所有物质的溶解度都增大97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子结构为正四面体B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体98、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极与电源负极相连C.电镀时，待镀金属作阴极D.金属腐蚀都是化学腐蚀99、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2D.反应停止100、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.原子晶体中只存在共价键D.金属晶体中只存在金属键

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类而非碱，A错误；氯化钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于典型的盐，B正确；氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质而非化合物，C错误；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，D错误。本题正确答案为B。2.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，因此质子数相同、中子数不同，B和C均错误。由于核外电子排布相同，同位素的化学性质几乎相同，A正确。不同同位素的中子数不同，导致相对原子质量不同，D错误。本题正确答案为A。3.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误；H2O分子中只含O—H共价键，B错误；CO2分子中只含C=O共价键，D错误；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，C正确。本题正确答案为C。4.【参考答案】B【解析】在氧化还原反应中，得到电子、化合价降低的物质是氧化剂。该反应中，铜元素化合价由0升高到+2，被氧化，Cu作还原剂；氮元素化合价由+5降低到+4，被还原，HNO3作氧化剂。Cu(NO3)2是氧化产物，NO2是还原产物。本题正确答案为B。5.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V，可得c=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。经核对，本题选项设置有误，正确计算结果应为0.5mol/L，对应选项A。6.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L；醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.1mol/L醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；NaOH溶液和氨水均呈碱性，pH大于7。因此pH最小的是盐酸。本题正确答案为A。7.【参考答案】B【解析】Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，A错误；Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2气体，B正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，C错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，D错误。本题正确答案为B。8.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃，包括烷烃和环烷烃。C2H4是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃；CH4是甲烷，属于烷烃，是饱和烃；C6H6是苯，属于芳香烃，也是不饱和烃。本题正确答案为C。9.【参考答案】C【解析】该反应正反应为气体体积减小的放热反应。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于提高NH3产率；增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，有利于提高NH3产率。因此低温高压有利于提高NH3产率。本题正确答案为C。10.【参考答案】C【解析】在原电池中，电子由负极经外电路流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。本题正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-离子，属于典型的弱酸弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，完全电离，属于强电解质；H2SO4是强酸，完全电离，属于强电解质；NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质。因此选项B正确。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。选项A是分解反应，没有化合价变化；选项B是中和反应，没有化合价变化；选项D是复分解反应，没有化合价变化。因此选项C正确。13.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）的分子式都是C2H6O，但结构不同，属于官能团异构。选项A中的12C和14C是同位素；选项B中的O2和O3是同素异形体；选项D中的正丁烷和异丁烷也是同分异构体，但题目要求选一组，C更符合题意。因此选项C正确。14.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH越大碱性越强。HCl是强酸，H2SO4是强酸，CH3COOH是弱酸，它们的溶液都呈酸性，pH小于7。NaOH是强碱，其溶液呈强碱性，pH大于7且最大。因此选项C正确。15.【参考答案】B【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化还原反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色；氢氧化钠能与溴反应使溴水褪色。苯虽然含有不饱和键，但由于苯环的特殊稳定性，不能与溴发生加成反应，也不能被溴氧化，因此不能使溴水褪色。因此选项B正确。16.【参考答案】D【解析】选项A错误，应用火柴点燃酒精灯；选项B错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；选项C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；选项D正确，给试管中的液体加热时，试管口不对着人，防止液体暴沸喷出伤人。因此选项D正确。17.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。HCl分子中H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；NaOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物；Na2O只含离子键，属于离子化合物。因此选项B正确。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项A正确。19.【参考答案】A【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应。锌与稀硫酸反应、甲烷燃烧、生石灰与水反应都是放热反应。因此选项A正确。20.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，选项B、C错误。电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，选项D正确。因此选项D正确。21.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子。F-是氟原子得到一个电子，核外电子数为9+1=10；O2-是氧原子得到两个电子，核外电子数为8+2=10；Na+是钠原子失去一个电子，核外电子数为11-1=10。三者均为10电子微粒，与氖原子相同，故选D。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选C。23.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已达到饱和状态，硝酸钾晶体不能继续溶解，所以晶体质量不变，溶液浓度也不变，故选A。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价均未变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化，故选C。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体，故选B。26.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，A错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，B错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg>Al，C正确；同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF>HCl>HBr，D错误，故选C。27.【参考答案】C【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液的物质的量均为1mol/L×0.1L=0.1mol，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7，故选C。28.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与CO32-反应生成CO2气体，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存，故选C。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。30.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2气体，产生气泡，反应方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；乙醇与碳酸钠不反应；苯和乙烯均不与碳酸钠溶液反应，故选B。31.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子不含中子；C项错误，元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数；D项错误，电子数等于质子数，不一定等于中子数；B项正确，质子数（即核电荷数）是元素分类的依据，不同元素质子数不同。这是原子结构的基本概念，质子数相同的一类原子统称为元素。32.【参考答案】B【解析】A项NaCl只含离子键；B项H2O分子中H—O键为共价键，不含离子键，符合题意；C项NaOH中O—H为共价键，但Na+与OH-之间为离子键；D项NH4Cl中N—H为共价键，但NH4+与Cl-之间为离子键。只含共价键的物质应为非金属单质或共价化合物，如水、二氧化碳等。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无电子转移。判断依据是分析反应前后各元素化合价是否发生改变。34.【参考答案】B【解析】pH表示溶液的酸碱性强弱，pH越小酸性越强。A项NaOH为强碱，pH约为13；B项HCl为强酸，pH=1；C项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；D项纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液，其氢离子浓度最大，酸性最强。35.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃。A项C2H4为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；B项C2H2为乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃；C项C3H8为丙烷，分子中只有碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D项C6H6为苯，虽结构特殊但属于不饱和烃。烷烃通式为CnH2n+2，均为饱和烃。36.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；B项正确，升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大；C项错误，该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动；D项错误，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，因此不能提高转化率。勒夏特列原理可用于判断外界条件对平衡的影响。37.【参考答案】D【解析】在原电池中，电子从负极经导线流向正极，A项错误；负极失去电子发生氧化反应，B项错误；正极得到电子发生还原反应，C项错误；负极材料通常比正极材料更活泼，更容易失去电子，D项正确。例如锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，锌比铜活泼。38.【参考答案】C【解析】A项错误，1mol物质的质量以克为单位时数值才等于相对分子质量，单位不同；B项错误，1molO2约含6.02×10^23个氧分子，含有约1.204×10^24个氧原子；C项正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L；D项错误，物质的量是表示粒子数目多少的物理量，与质量是两个不同的概念。39.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B项O、S同主族半径增大，但S与Cl同周期半径S大于Cl，顺序不完全正确；C项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，正确；D项F、Cl、Br同主族半径依次增大，但选项中未列出此项的正确表述，C项更符合题意。40.【参考答案】B【解析】A项错误，降低温度，分子运动减慢，反应速率减小；B项正确，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变；D项错误，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。影响反应速率的因素主要包括浓度、温度、压强、催化剂和接触面积等。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖是非电解质，食盐水是混合物不是化合物，氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。43.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，二者相等。B中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中Cl-有18个电子，Ar有18个电子，也相等但选项中为Cl和Ar；D中NH4+有10个电子，H3O+有10个电子，也相等。综合分析选A最合适。44.【参考答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相等。根据m=nM，质量与摩尔质量成正比。H2的M为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，故CO2质量最大。45.【参考答案】B【解析】Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不是碱性氧化物，A错误；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可用作供氧剂，B正确；Na2CO3受热不易分解，C错误；NaOH会与CO2反应生成Na2CO3而变质，D错误。46.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙是难溶物不能拆，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C中氢氧化钡与硫酸反应还生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D正确。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；改变条件平衡会移动，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。48.【参考答案】D【解析】活泼金属如K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼；中等活泼金属如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼；不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。钠是活泼金属，应用电解法冶炼。49.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用沸点不同分离混合物，是物理变化，A错误；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，B错误；天然气主要成分是甲烷，C正确；煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素但不是单质碳，D表述不准确。50.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1反应，0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者物质的量相等恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖溶液和二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是由它们自身电离产生的，蔗糖是非电解质，二氧化碳也是非电解质。故选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，各元素化合价均未变化；C中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价均未变化。故选C。53.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH固体有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C项正确，水和四氯化碳互不相溶且密度不同，可用分液漏斗分离；D项错误，氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH。故选C。54.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，但也可能是副族元素（如Sc、Y等）。仅知道最外层电子数，无法确定其所在周期和族。若题目补充说明为主族元素，则可进一步判断。故选D。55.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH₂的质量为2g；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用；C项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹；D项错误，NaCl是离子化合物，在溶液中以离子形式存在，不存在NaCl分子。故选C。56.【参考答案】D【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D项中各离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。57.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。CO₂、N₂、O₂均无漂白性，不能使品红溶液褪色。加热褪色后的品红溶液，颜色会恢复。故选B。58.【参考答案】A【解析】A项正确，钠性质活泼，保存在煤油中可隔绝空气；B项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂；C项错误，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物；D项错误，Na₂CO₃俗名纯碱，NaHCO₃俗名小苏打。故选A。59.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称量NaCl固体、500mL容量瓶配制溶液、胶头滴管定容，还需要烧杯、玻璃棒、量筒等。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液不需要。故选D。60.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，为正四面体结构，四个C-H键键长、键能完全相同；B项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；C项错误，甲烷与Cl₂在光照条件下发生取代反应；D项错误，甲烷燃烧火焰呈蓝色，不完全燃烧时可能产生黑烟。故选A。61.【参考答案】B【解析】A项错误，有些放热反应需要加热引发，如煤的燃烧；B项正确，断键吸收能量，成键释放能量，化学反应的能量变化源于此；C项错误，有些吸热反应可以自发进行，如NH₄Cl溶于水；D项错误，需要加热的反应可能是放热反应，如铝热反应。故选B。62.【参考答案】D【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项Cl有17个电子，Cl-有18个；C项Ar有18个电子，Ca2+有18个电子，但Ar是原子而Ca2+是离子，电子数虽然相等但题目要求微粒电子数相等，D项最符合题意。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无电子转移。64.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。65.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。D项NaOH是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。A项Cu是单质不是化合物；B项NaCl溶液是混合物；C项酒精是非电解质。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；D项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，也互为同分异构体，但题目为单选，C更符合典型考查意图。67.【参考答案】C【解析】第三周期从Na到Ar共有8种元素。A项第ⅠA族含H元素，H是非金属；B项第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱；D项He原子最外层只有2个电子。68.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制氢气。A项稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成SO2而非H2。69.【参考答案】D【解析】D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。70.【参考答案】C【解析】催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。A项升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向；B项只有有气体参与且气体体积不相等的反应，压强改变才会使平衡移动；D项增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。71.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，生成物CO2和H2O中含有C、H、O三种元素，但O元素可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物。因此该有机物一定含有C、H元素，可能含有O元素，无法确定是否含O。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为非氧化还原反应，各元素化合价不变。74.【参考答案】C【解析】氢原子不含中子，A错误；质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10，B错误；质量数=质子数+中子数，C正确；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质差异很大，D错误。75.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗定律指出同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确；1mol气体的体积在标准状况下约为22.4L，B错误；标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，C错误；摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，D错误。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。77.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存。78.【参考答案】C【解析】铜与氢氧化钠溶液不反应；氯化钠与氢氧化钠不反应；二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氧气与氢氧化钠溶液不反应。79.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；氯化钠中只含离子键，C错误；氢气分子中两个氢原子通过非极性共价键结合，D正确。80.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色。81.【参考答案】C【解析】A中描述的方向相反，不能说明正逆反应速率相等；该反应前后气体分子数不等，压强不变可以说明达到平衡，但不是最佳选项；B的消耗速率等于B的生成速率，说明正逆反应速率相等，是平衡标志；平衡时各物质浓度保持不变，不一定相等。82.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相等；O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，两者相等；C原子核外6个电子，C-为7个电子，不相等；H原子核外1个电子，H+没有电子，不相等。因此选B。83.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项是复分解反应，无化合价变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，无化合价变化。85.【参