2026年唐山幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年唐山幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石2、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.直接将药品放在托盘天平上称量C.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器口上方D.给试管内液体加热时，试管口对着自己3、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子中质子数一定等于中子数4、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.硫C.钠D.氮5、下列化学方程式书写正确的是：A.Fe+O₂═FeO₂B.2H₂+O₂═2H₂OC.H₂O═H₂+O₂D.2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑6、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能增大物质的溶解度7、下列物质久置于空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠8、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是：A.空气、氧气B.冰水混合物、河水C.自来水、二氧化碳D.铁粉、氧化铁9、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是：A.铝B.氯C.氟D.溴10、下列各组物质中，能用稀盐酸区分开的一组是：A.铜和银B.氯化钠和硝酸钠C.碳酸钙和碳酸钠D.锌粒和铁粉11、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.原子是化学变化中的最小微粒B.分子是保持物质性质的最小微粒C.元素是具有相同中子数的一类原子的总称D.同位素是同种元素的不同单质12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂和还原剂必须是不同物质14、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.NH₃和NH₄⁺B.O²⁻和F⁻C.CO₂和N₂OD.H₂O和CH₄15、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿16、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液中溶剂的质量减少D.溶液的pH增大17、下列有关有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性C.乙醇能与金属钠反应放出氢气，说明乙醇具有酸性D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应18、下列有关化学用语的表达正确的是A.氯原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.钠离子的符号为Na⁺D.乙酸的结构简式为C₂H₄O₂19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH⁻中含有质子数为10N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有分子数为N_AC.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为N_AD.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数为N_A20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、OH⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列有关化学实验基本操作或实验安全的说法中正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌B.给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘D.点燃氢气前，不需要检验氢气的纯度23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.乙醇和二甲醚D.氕和氘24、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀25、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.金属元素B.非金属元素C.主族元素D.卤族元素26、下列说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物27、下列各组物质中，能用酚酞试液鉴别的是A.盐酸和氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液和澄清石灰水C.稀硫酸和氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液和氯化钾溶液28、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.NaOHD.H₂SO₄29、将少量金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是A.盐酸B.氯化铜溶液C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻31、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.NH4+和Na+B.H2O和NeC.CO2和N2D.O2-和Na+32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子33、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O234、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖36、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol37、下列各组物质中，能用澄清石灰水鉴别的是A.CO2和SO2B.CO2和N2C.HCl和H2SO4D.NaCl和Na2SO438、某元素的原子最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.最高正化合价为+7D.一定位于第七主族39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔40、对于反应N2+3H2⇌2NH3，能增大反应速率的措施是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出NH341、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.质子数相同的微粒一定属于同种元素42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.氧化反应与还原反应不可能同时发生C.失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原D.氧化剂在反应中化合价升高44、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.碳-12和碳-1446、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NH4ClD.向水中加入NaCl47、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，电子排布为2、8、1B.氯化氢的电子式：H+[Cl]-C.CO2的结构式：O-C-OD.钠离子的符号：Na+148、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素的最外层电子数均为849、实验室制备少量氢氧化铁胶体的正确操作是A.将FeCl3溶液加入冷水中搅拌B.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至红褐色D.将Fe粉加入稀盐酸中50、下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.水52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水54、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫气体C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸55、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氯气57、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上B.用酒精灯直接加热烧杯C.给试管中的液体加热时试管口朝自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-59、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L60、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银61、下列微粒中，质子数与电子数相等的是：A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+62、下列元素中，原子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl63、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO2C.NaClD.H2O64、在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是：A.FeCl2B.Cl2C.FeCl3D.Fe65、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl66、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H667、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强时，化学平衡向哪个方向移动：A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法判断68、下列物质中，能导电且属于电解质的是：A.铜B.熔融NaClC.蔗糖溶液D.固态NaCl69、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O270、在电解饱和食盐水实验中，阳极产生的气体是：A.H2B.O2C.Cl2D.Na71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.CaCO3===CaO+CO2↑D.HCl+NaOH===NaCl+H2O73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.所有非金属元素之间都形成共价键74、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl和Cl-75、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.晶体质量减少D.无法判断76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素都位于周期表的右上方D.过渡元素都是金属元素78、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.过滤时，用玻璃棒引流，滤纸边缘低于漏斗边缘D.测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Na⁺B.Cl⁻和ArC.Mg²⁺和O²⁻D.Na⁺和Li⁺82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO84、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有分子中都含有共价键86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨87、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第二周期第ⅢA族C.任何周期第ⅢA族D.无法确定88、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的溶质是A.Fe₂(SO₄)₃B.FeSO₄C.Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄D.Fe(OH)₃89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺D.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺90、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，化学反应速率一定不变D.对有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率一定不变91、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的CO₂和H₂O，则该有机物的组成必须满足的条件是A.H两种元素

D．分子中B.O原子个数比无法确定92、下列各组物质中，都属于电解质的是A.硫酸、酒精B.氯化钠、铜C.二氧化碳、醋酸D.氢氧化钠、氯化钠93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应94、下列粒子半径最小的是A.NaB.MgC.Al3+D.Cl-95、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH96、在一定温度下，可逆反应A2（气）+3B2（气）⇌2AB3（气）达到平衡的标志是A.单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB3B.容器内总压强不随时间变化C.A2、B2、AB3的浓度相等D.AB3的分解速率等于AB3的生成速率97、将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液98、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙烯和乙炔D.乙醇和乙醚99、把0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列叙述正确的是A.醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大B.醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小C.醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小D.醋酸的电离程度减小，氢离子浓度增大100、用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解一段时间后，加入一定量另一种物质（括号中），能使溶液恢复到原来浓度和pH的是A.CuSO4（CuSO4）B.NaCl（HCl）C.NaOH（NaOD.H2SO4（H2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项称量药品应在纸上或烧杯中进行；D项试管口不能对着自己或他人以防烫伤。C项胶头滴管垂直悬空是正确的滴加液体操作方式。3.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，A错误；氢原子不含中子，C错误；质子数不一定等于中子数，D错误。原子核体积很小但集中了几乎全部质量，因此原子质量主要集中在原子核上。4.【参考答案】C【解析】氧、硫、氮均为非金属元素，名称带有"气"或"石"字旁。钠带有"钅"字旁，属于金属元素，位于元素周期表第三周期第IA族。5.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe₃O₄；B项缺少反应条件点燃；C项未配平且缺少反应条件；D项高锰酸钾受热分解方程式正确，已配平并标注气体符号。6.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，B错误；气体如盐酸中的氯化氢为气态溶质；固体如硝酸钾、液体如酒精均可作溶质，C正确；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，D错误。7.【参考答案】C【解析】浓硫酸吸水质量增加但为物理变化；浓盐酸挥发质量减少；氢氧化钠固体吸水潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠久置质量基本不变。8.【参考答案】C【解析】空气是混合物，但氧气是单质不是化合物；冰水混合物是纯净物（都是H₂O）；自来水中含多种物质是混合物，二氧化碳是由碳氧两种元素组成的化合物；铁粉是单质。故选C。9.【参考答案】B【解析】核外3个电子层说明是第三周期元素，最外层7个电子说明是第ⅦA族元素。第三周期第ⅦA族元素是氯，原子序数为17，核外电子排布为2、8、7。氟在第二周期，溴在第四周期。10.【参考答案】D【解析】铜和银都不与稀盐酸反应，无法区分；氯化钠和硝酸钠与稀盐酸都不反应；碳酸钙和碳酸钠与稀盐酸都产生气泡，现象相似；锌与稀盐酸反应速率较快，铁与稀盐酸反应速率较慢，可根据反应快慢区分。11.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中原子核不变，只是核外电子发生重新排布，A正确。分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物理性质，B错误。元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，C错误。同位素是同种元素的不同原子，不是单质，D错误。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子不是自身电离产生的，它们本身是非电解质。13.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误。失电子的物质化合价升高，发生氧化反应，C错误。氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如氯气与水的反应，D错误。14.【参考答案】C【解析】NH₃有10个电子，NH₄⁺有10个电子但少一个电子，所以不相等；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，看似相等但题目问的是微粒电子总数；CO₂有22个电子，N₂O也有22个电子，C正确；H₂O有10个电子，CH₄有10个电子，但D选项中电子数相等，需重新判断。实际上C选项两种分子都含22个电子，是最准确的答案。15.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应"左物右码"，A错误。给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，C错误。用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，否则会使测量结果不准确，D错误。16.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，由于原溶液是饱和溶液，溶剂减少会有溶质析出，所以溶液中溶质的质量减少，A错误。温度恢复至原温度，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，B错误。溶剂水被消耗，质量减少，C正确。温度不变，饱和溶液的浓度不变，pH不变，D错误。17.【参考答案】D【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，A错误。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被氧化，体现还原性，B错误。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，但不是酸性，乙醇是非电解质，C错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应，D正确。18.【参考答案】C【解析】氯原子结构示意图应显示17个电子，三层电子排布为2、8、7，A错误。二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，B错误。钠离子带一个单位正电荷，符号为Na⁺，C正确。C₂H₄O₂是乙酸的分子式，不是结构简式，乙酸结构简式为CH₃COOH，D错误。19.【参考答案】C【解析】OH⁻中质子数为8+1=9，1molOH⁻含质子9N_A，A错误。标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，每个钠原子都失去1个电子，1molNa转移1mol电子即N_A，C正确。未告知溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误。20.【参考答案】C【解析】H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误。Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误。K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不反应，能大量共存，C正确。Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】A项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，而非将水注入浓硫酸，否则会造成液滴飞溅，错误；B项加热时试管口不对人，防止液体沸腾喷出伤人，正确；C项托盘天平应左物右码，错误；D项氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸，错误。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氕和氘是同位素；乙醇（C₂H₆O）和二甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同，结构不同，互为同分异构体。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均未变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。25.【参考答案】A【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，属于主族元素，也属于卤族元素。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，因此该元素一定不属于金属元素。26.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含O—H共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项如AlCl₃是共价化合物；D项正确，如NaOH含共价键，但属于离子化合物。27.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。A项盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，酚酞均不变色，无法鉴别；B项两种碱液均使酚酞变红，无法鉴别；C项稀硫酸呈酸性，酚酞不变色，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞变红，可以鉴别；D项两种盐溶液均呈中性，无法鉴别。28.【参考答案】D【解析】等物质的量的物质，摩尔质量越大，质量越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，NaOH为40g/mol，H₂SO₄为98g/mol，因此H₂SO₄质量最大。29.【参考答案】B【解析】钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。A项生成氢气，无沉淀；C项只生成氢气；D项生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢气；B项生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢气，符合题意。30.【参考答案】D【解析】离子共存要求离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；C项Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀；D项四种离子间不发生反应，能大量共存。31.【参考答案】B【解析】NH4+质子数11、电子数10；Na+质子数11、电子数10，不相等。H2O质子数10、电子数10，Ne质子数10、电子数10，两者相等。CO2质子数22、电子数22，N2质子数14、电子数14，不相等。O2-质子数8、电子数10，Na+质子数11、电子数10，不相等。故答案为B。32.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物中不含离子键，B错误。CO2含极性键但是非极性分子，C错误。H2O2含O-O非极性键，但分子是极性分子，说明含非极性键的分子不一定是非极性分子，D正确。33.【参考答案】C【解析】A中水中H得电子，水是氧化剂；B不是氧化还原反应；C中Cl2自身发生歧化，水中的元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中水中O失电子，水是还原剂。故答案为C。34.【参考答案】B【解析】CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为中性溶液，pH=7。盐酸酸性最强，pH最小，故答案为B。35.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，C错误。蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，故答案为B。37.【参考答案】B【解析】CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错误。CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2不能，可以鉴别，B正确。HCl和H2SO4均不与澄清石灰水反应产生明显不同现象，C错误。NaCl和Na2SO4均不与澄清石灰水反应产生明显不同现象，D错误。故答案为B。38.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素为第ⅦA族元素，包括F、Cl、Br、I等，都是非金属元素，A错误B正确。F无正化合价，C错误。氦最外层2个电子但位于0族，D错误。故答案为B。39.【参考答案】D【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。块状固体应用镊子夹取，C错误。闻气体应用手扇动让少量气体飘入鼻孔，D正确。故答案为D。40.【参考答案】C【解析】降低温度反应速率减小，A错误。减小压强反应速率减小，B错误。使用催化剂可降低活化能，增大反应速率，C正确。及时分离NH3使平衡正向移动但不增大正反应速率，D错误。故答案为C。

25841.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小可忽略不计，B正确；氢原子（氕）的原子核内不含中子，C错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素，D错误。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳不是电解质，故选B。43.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误；氧化反应与还原反应必然同时发生，B错误；失电子的物质化合价升高，被氧化，得电子的物质化合价降低，被还原，C正确；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，D错误。44.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题已知体积求物质的量，无需计算质量。故选A。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确；氧气和臭氧是同素异形体，A错误；氕和氘是同位素，C错误；碳-12和碳-14也是同位素，D错误。故选B。46.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。加入NaOH会增大OH-浓度，抑制水的电离，溶液呈碱性；加入CH3COONa促进水的电离，但溶液呈碱性；加入NH4Cl，NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，溶液中H+浓度大于OH-浓度，呈酸性，符合条件；加入NaCl对水的电离无影响。故选C。47.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确，A正确；氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl:，B错误；CO2的结构式为O=C=O，含有碳氧双键，C错误；离子符号中电荷数应写在右上角且数字在前符号在后，应为Na+，D错误。故选A。48.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体元素最外层电子数均为8，D错误。故选B。49.【参考答案】C【解析】制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即停止加热，得到Fe(OH)3胶体，C正确；A项无法形成胶体；B项生成的是Fe(OH)3沉淀而非胶体；D项得到的是FeCl2溶液。故选C。50.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定加快，A正确；增大反应物浓度只对溶液或气体反应能加快反应速率，固体或纯液体浓度视为常数，B不够准确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会减慢反应速率，C不够严谨；若反应容器体积不变，充入惰性气体增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误。故选A。51.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质本身。水是极弱电解质，几乎不导电。52.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（氢-1）和氘（氢-2）都是氢元素的不同核素，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，一氧化碳和二氧化碳是不同化合物。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、盐酸与氢氧化钠中和、氯化钠溶解均无化合价变化，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。加热后无色物质又分解，品红溶液恢复红色。氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸均无漂白性，不能使品红溶液褪色。55.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况（0℃、101kPa）的前提条件。56.【参考答案】C【解析】氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，其中氢氧根离子内部的氢原子和氧原子之间以共价键结合。氯化钠是离子化合物，但只含离子键不含共价键。水和氯气均只含共价键，属于共价化合物或单质。57.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾，造成液体飞溅，非常危险。称量氢氧化钠应放在玻璃器皿中；烧杯需垫石棉网加热；给试管加热时试管口不能对着自己或他人。58.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。Na+、K+、NO3-之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。H+与OH-会生成水；Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀；Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，均不能大量共存。59.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10-3mol/L。酸溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，可得c(OH-)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。此即为水电离出的c(OH-)。60.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠在金属活动性顺序中排在铁、铜、银之前，活动性最强。钠能与冷水剧烈反应，铁能与酸反应置换出氢气，铜和银不能与稀酸反应置换出氢气。61.【参考答案】C【解析】NH4+有11个质子和10个电子；OH-有9个质子和10个电子；H2O有10个质子和10个电子，质子数等于电子数；Na+有11个质子和10个电子。只有水分子是电中性的，质子数与电子数相等，故选C。62.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，氯元素在最右侧，原子半径最小。钠元素在最左侧，原子半径最大。因此原子半径Cl最小，选D。63.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。故选C。64.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。反应中Cl2中氯元素化合价由0变为-1，化合价降低，作氧化剂；FeCl2中铁元素化合价由+2升高到+3，作还原剂。故选B。65.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度最大；CH3COOH是弱酸，部分电离；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。故HCl溶液pH最小，选A。66.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃。C3H8是丙烷，分子式为CnH2n+2，属于烷烃，是饱和烃；C2H4是烯烃，C2H2是炔烃，C6H6是苯，均不饱和。故选C。67.【参考答案】A【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。反应物气体分子总数为4，生成物为2，正反应方向气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于氨的生成。故选A。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；固态NaCl虽有离子但不能自由移动不导电；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质；熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电且是电解质。故选B。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同。故选C。70.【参考答案】C【解析】电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气。因此阳极产生的气体是Cl2，选C。71.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。因此正确答案是B。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在2KClO3===2KCl+3O2↑反应中，氯元素化合价从+5变为-1，氧元素化合价从-2变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此正确答案是B。73.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中一定不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，C正确。所有非金属元素之间不一定都形成共价键，如NH4Cl中N与H形成共价键，但Cl与NH4+之间是离子键，D错误。因此正确答案是C。74.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。O2-质子数为8，电子数为10；Ne质子数为10，电子数为10，二者电子数相同，B正确。Na质子数11，电子数11；Na+电子数10，不相等，A错误。H2O电子数10，NH3电子数10，但题目问的是粒子，分子不是单选题的典型考点，C不是最佳答案。Cl电子数17，Cl-电子数18，不相等，D错误。因此正确答案是B。75.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入NaCl晶体，由于溶液已饱和，晶体不会再溶解，也不会析出更多溶质，晶体质量保持不变。温度不变时，溶解度不变，溶液的浓度也不变。因此正确答案是A。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体，C正确。12C和14C是同位素，A错误。O2和O3是同素异形体，B错误。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。因此正确答案是C。77.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属，B错误。非金属元素主要位于周期表右上方，但氢位于左上方，C错误。过渡元素包括第3至12列元素，都是金属元素，D正确。因此正确答案是D。78.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。C正确，过滤时滤纸边缘应低于漏斗边缘，防止液体溢出。D错误，测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸浸入溶液中。因此正确答案是C。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，B正确。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但只有当反应前后气体分子数不相等时才成立，D错误。因此正确答案是B。80.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以。B正确，乙醇和乙酸都含有-OH，都能与金属钠反应生成氢气。C错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是。D错误，淀粉和纤维素虽然分子式都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。因此正确答案是B。81.【参考答案】B【解析】Cl⁻的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。O²⁻核外电子数为10，Na⁺核外电子数为11，不相等。Mg²⁺核外电子数为10，O²⁻核外电子数为10，看似相等，但题干问的是"各组"，A项不相等排除，D项Na⁺为10，Li⁺为2，也不相等，故选B。82.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO₄反应中，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应但无化合价变化，B项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe₂O₃、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂为酸性氧化物，只与碱反应，故选A。84.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g，故选A。85.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中确实存在金属键，C正确。稀有气体为单原子分子，不含共价键，D错误。86.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C₄H₁₀），但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。87.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族，但由于不知道其电子层数，无法