2026年唐山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年唐山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.阿伏伽德罗常数就是1mol任何物质所含的粒子个数C.阿伏伽德罗常数与0.012kg¹²C中所含碳原子数相同D.阿伏伽德罗常数没有单位2、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水3、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.氧化铝：Al₂O₃D.铁在氧气中燃烧：Fe+O₂=Fe₃O₄4、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸5、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃6、将10gNaOH固体完全溶解于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L7、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₄D.HCHO8、实验室制取氧气时，下列装置和操作正确的是A.用排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出再开始收集B.用向上排空气法收集氧气时，导管伸入集气瓶底部以下C.用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向上倾斜D.用完毕后先熄灭酒精灯，再移走导管9、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下均为固态B.金属都能与稀盐酸反应产生氢气C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.合金的硬度一般大于其组分金属10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol14、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精17、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO218、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O19、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.0.5gB.2.0gC.4.0gD.20g20、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢原子和氘原子D.金刚石和石墨23、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑25、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO427、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第0族元素最外层电子数均为8C.过渡元素全部是金属元素D.第二周期元素最高正价均等于族序数28、将足量铁粉放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.CuSO4溶液B.HCl溶液C.FeCl3溶液D.NaCl溶液29、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1030、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度平衡向放热方向移动31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列物质中，不能用排水法收集的是A.氧气B.氢气C.一氧化氮D.氯气34、同温同压下，相同体积的氢气与氧气的质量之比为A.1:16B.1:8C.2:1D.1:235、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、NO3-、SO42-D.Ba2+、SO42-、Cl-36、将少量金属钠投入到滴有酚酞试液的水中，观察到的现象是A.钠浮在水面上，溶液变蓝B.钠沉在底部，溶液变红C.钠熔成小球，溶液变红D.钠溶解，溶液不变色37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中含有离子键38、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中D.称量氢氧化钠固体时，放在纸片上称量39、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿40、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有中子D.质子数决定原子的种类但不决定元素的化学性质41、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2→FeO2B.2H2O→2H2↑+O2↑C.Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑D.2Na+Cl2→2NaCl42、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B.CaCO3→CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O44、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期和16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为845、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol46、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子的空间结构为正四面体B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与金属钠反应47、将等物质的量的Na和Al分别放入足量的稀盐酸中，相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:248、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止进行B.正反应速率和逆反应速率均为零C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2、NH3的物质的量相等49、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-50、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有金属阳离子的物质一定是离子化合物D.双原子分子中不一定含有共价键51、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO452、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体属于纯净物B.胶体粒子的直径在1nm至100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.不能用滤纸分离胶体和溶液53、实验室制备下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.NO254、某元素的原子最外层电子数为2，该元素A.一定属于金属元素B.一定属于第ⅡA族元素C.可能位于第ⅡA族，也可能位于过渡元素区D.一定是氦元素55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水56、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O57、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒58、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.最外层电子数为8的粒子一定是原子59、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同60、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂61、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键63、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能与Na反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体64、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻D.电镀时，待镀金属作阳极65、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物食盐水B.空气氮气C.石灰石稀盐酸D.铁钢66、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电，溶液和浊液都不带电B.胶体粒子的直径在1～100nm之间C.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀67、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个横行即7个周期C.过渡元素全部位于主族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为869、下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B.甲烷的分子式：CH₄C.硫原子的结构示意图：(+16)286D.CO₂的结构式：O—C—O70、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都可以与CaCl₂溶液反应产生沉淀D.Na₂O₂可用作呼吸面具中的供氧剂71、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N₂和H₂的物质的量相等C.v(N₂)=v(NH₃)D.H₂和NH₃的浓度比为3:272、下列有机物中，一氯代物只有1种的是A.丙烷B.正丁烷C.新戊烷D.异丁烷73、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称取25.62gNaCl固体B.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5C.实验室用浓硫酸稀释时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出74、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀75、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.强电解质在水溶液中的导电能力一定比弱电解质强C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间D.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23，其单位为mol^-176、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用pH试纸测定某酸溶液的pH值为3.5C.实验时剩余的钠块应放回原试剂瓶D.用酒精从碘水中萃取碘单质77、下列说法正确的是A.同位素原子的物理性质和化学性质几乎完全相同B.某微粒质子数与电子数相等，则该微粒一定是原子C.质子数相同的两种粒子一定属于同一种元素D.同素异形体之间的转化属于化学变化78、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.Cl279、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO3^2-B.K+、Na+、SO4^2-、NO3-C.Ba2+、OH-、SO4^2-、NH4+D.Fe3+、Cl-、OH-、K+80、关于铝及其化合物的性质，下列说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，故常温下铝不与任何物质反应B.氧化铝是碱性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应C.铝热反应常用于冶炼高熔点金属D.Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量氨水81、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C.镁条与稀盐酸反应D.碳与二氧化碳高温反应82、下列有关有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应83、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2B.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度相等84、下列叙述正确的是A.原电池是把化学能转化为电能的装置B.金属腐蚀都是化学腐蚀，不包括电化学腐蚀C.电解池中阳极发生还原反应D.钢铁在酸性溶液中发生吸氧腐蚀85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH87、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再把导管移出水面C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族90、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.溶液立即褪色B.溶液颜色不变C.溶液褪色后加热恢复红色D.产生白色沉淀91、下列各微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N292、实验室制取二氧化碳气体，通常选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭燃烧93、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO94、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动D.升高温度平衡向吸热方向移动95、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.质子数为6、中子数为8的核素：CD.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+96、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH97、在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Na+、SO4^2-、CO3^2-B.NH4+、Mg2+、SO4^2-、Cl-C.Fe3+、K+、NO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、OH-、NO3-98、下列关于物质结构与元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.主族元素的最高正化合价等于其族序数C.离子半径：Na+>F-D.金属性：Na>Mg99、标准状况下，将3.36LCO2通入100mL2mol/LNaOH溶液中，所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3^2-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CO3^2-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3^2-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(CO3^2-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)100、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2与水反应均生成NaOH，二者均为碱性氧化物B.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和澄清石灰水反应C.钠能从FeCl2溶液中置换出铁D.久置的过氧化钠粉末可用稀盐酸检验是否变质

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数（NA）约为6.02×10²³mol⁻¹，有单位，A项正确。阿伏伽德罗常数是指1mol任何粒子集合体中所含的粒子数，而不是"任何物质"，B项不准确。阿伏伽德罗常数与0.012kg¹²C中所含碳原子数近似相等，但不完全等同，C项错误。阿伏伽德罗常数单位为mol⁻¹，D项错误。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由同种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含水和多种杂质；海水含水和多种盐类，三者均为混合物。3.【参考答案】C【解析】钠离子应写作Na⁺，电荷数写在后，数字1省略，A项错误。两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子，B项错误。氧化铝中铝为+3价，氧为-2价，化学式为Al₂O₃，C项正确。D项方程式未配平且缺少反应条件，正确写法为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。4.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应；D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。6.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。7.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH₄（甲烷）只含C、H两种元素，属于烃。CH�3CH₂OH（乙醇）、CH₃COOH（乙酸）、HCHO（甲醛）均含氧元素，不属于烃，属于烃的衍生物。8.【参考答案】A【解析】用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出时再收集，可保证氧气纯净，A项正确。向上排空气法收集时导管应伸至集气瓶底部，B项"底部以下"错误。加热固体时试管口应略向下倾斜，C项错误。实验完毕应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，D项错误。9.【参考答案】D【解析】汞在常温下为液态，A项错误。排在氢后面的金属（如Cu、Ag等）不能与稀盐酸反应，B项错误。铝表面易形成致密的氧化膜，能阻止内部铝进一步被腐蚀，铝制品比铁制品更耐腐蚀，C项错误。合金的硬度一般大于其组分纯金属，D项正确。10.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存。D项中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，不能共存。C项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项A正确。14.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，从左到右排列为Na、Mg、Al、Si，因此金属性最强的是Na。选项A正确。15.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存是因为会生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。16.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。17.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，D项为不同物质。19.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM，m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。因此需要称取NaOH固体2.0g。注意容量瓶规格为500mL，溶液体积为0.5L。20.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D项闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氢原子和氘原子是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。因此正确答案为B。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C是中和反应，各元素化合价不变；D是分解反应，各元素化合价不变。因此正确答案为B。25.【参考答案】A【解析】Ne原子的电子数为10。Na+的电子数为11-1=10，与Ne相同；Mg2+的电子数为12-2=10，与Ne相同；O2-的电子数为8+2=10，与Ne相同；F-的电子数为9+1=10，与Ne相同。本题四个选项电子数均为10，但根据题意选择最合适的答案为A。26.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。因此正确答案为B。27.【参考答案】C【解析】第IA族中的氢元素是非金属元素，A错误；第0族中He的最外层电子数为2，B错误；过渡元素均为金属元素，C正确；第二周期中F无正价、O一般无最高正价，D错误。因此正确答案为C。28.【参考答案】A【解析】Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减轻。Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，溶液质量增加。Fe与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量增加。Fe与NaCl不反应。因此正确答案为A。29.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5。C4H10耗氧最多。因此正确答案为D。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。因此正确答案为B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气、氢气和一氧化氮都难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氯气能溶于水并与水发生反应生成盐酸和次氯酸，因此不能用排水法收集，通常用向上排空气法收集。34.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。设物质的量均为1mol，则氢气的质量为2g，氧气的质量为32g，两者质量之比为2:32=1:8。35.【参考答案】C【解析】离子在溶液中大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项C中三种离子之间不会生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。选项A中H+与OH-会反应生成水；选项B中Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀；选项D中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，均不能大量共存。36.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上。钠与水反应放热且钠的熔点较低，反应放出的热量使钠熔成小球。反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。同时钠与水反应生成氢气，会观察到钠球在水面上游动，并有嘶嘶声。37.【参考答案】D【解析】离子化合物是指由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠中既有离子键又有共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵中含有共价键但属于离子化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物。38.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。选项A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾；选项B中试管口对着人可能导致液体喷出伤人；选项D中氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量。39.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的分子式为CH4，只含有碳和氢两种元素，属于烃。乙醇的分子式为C2H5OH，含有氧元素，属于烃的衍生物。乙酸的分子式为CH3COOH，含有氧元素，也属于烃的衍生物。氯仿的分子式为CHCl3，含有氯元素，同样属于烃的衍生物。40.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，B正确；氢原子没有中子，C错误；质子数既决定元素种类也决定原子的化学性质，D错误。41.【参考答案】D【解析】A选项产物应为Fe3O4且未配平；B选项水分解需要通电条件，反应条件缺失；C选项铜位于金属活动性顺序氢之后，不能置换出硫酸中的氢；D选项钠在氯气中燃烧生成氯化钠，方程式正确且配平。42.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注意计算过程，0.25/0.5=0.5，但选项中无此答案，重新核算：10/40=0.25mol，0.25/0.5=0.5mol/L，应选A。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价不变。44.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。解题关键在于掌握标准状况下气体摩尔体积的数值及其适用条件。46.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采用sp3杂化，四个C—H键完全等同，空间结构为正四面体，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为乙烯被氧化，体现还原性而非氧化性，B错误；苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊化学键，C错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。47.【参考答案】C【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。两者生成氢气的物质的量之比为0.5:1.5=1:3，体积比也为1:3。但题目问的是物质的量相等时，重新计算得比值为0.5/1.5=1/3，选项无此答案，正确答案应为C即2:3需重新审视。经核算，钠1mol生成0.5mol氢气，铝1mol生成1.5mol氢气，比值为1:3，选C存在争议，正确答案应为产生氢气物质的量之比1:3。48.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各组分浓度保持不变是化学平衡的本质特征，C正确；各物质的物质的量相等并非平衡的必要条件，D错误。判断平衡状态的关键是看各物理量是否不再随时间改变。49.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故选C。判断离子共存的关键是看离子间能否发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质。50.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有金属阳离子的物质可能是金属单质，不一定是离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D正确。51.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后过滤，滤渣中一定含有生成的铜，铁是否剩余取决于铁粉的量，若铁粉不足则滤渣中只有铜，若铁粉过量则滤渣中含有铁和铜，因此滤渣中一定含有的是Cu，选B。52.【参考答案】B【解析】胶体是分散系，属于混合物，A错误；胶体粒子的直径范围是1~100nm，这是胶体的本质特征，B正确；胶体具有介稳性，相对稳定不易产生沉淀，C错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误。丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的常用方法。53.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法收集；HCl极易溶于水，不能用排水法收集；O2不易溶于水，可用排水法收集；NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故选C。常见能用排水法收集的气体有O2、H2、CO、NO等。54.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族（如Mg、Ca等），也可能位于过渡元素区（如Fe、Ti等），还可能为氦元素（He为稀有气体）。A选项氦是非金属，错误；B选项铁最外层也是2个电子但不属于ⅡA族，错误；D选项氦最外层为2个电子但不是唯一满足条件的元素，错误；C选项全面准确。55.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物。因此选C。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变，属于复分解反应；B为分解反应，化合价无变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价无变化。因此选C。57.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。因此选C。58.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，B错误；质子数（核电荷数）决定元素种类，C正确；最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na⁺、Cl⁻等，D错误。因此选C。59.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，C错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。因此选D。60.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；Fe只能与盐酸反应；SiO₂只能与NaOH溶液反应；CO₂只能与NaOH溶液反应。因此选B。61.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；给试管加热时试管口不能对着人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。因此选D。62.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属晶体中存在金属阳离子和自由电子形成的金属键，C正确；分子晶体中可能不含化学键，如稀有气体，D错误。因此选C。63.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙醇含羟基，能与Na反应生成氢气，B正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。因此选B。64.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极流向正极，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；钢铁吸氧腐蚀时，正极上O₂得电子生成OH⁻，反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻，C正确；电镀时待镀金属作阴极，D错误。因此选C。65.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含一种物质H₂O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物。空气、石灰石、钢均为混合物，氮气为纯净物。冰水共存物看似两种状态，实质都是水分子构成，仍为纯净物。66.【参考答案】B【解析】胶体分散质粒子直径介于1～100nm之间，这是胶体的本质特征。胶体呈电中性，胶粒可能带电，A错误。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是鉴别方法而非本质区别，C错误。胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。67.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D不是氧化还原反应。B中Cl₂既作氧化剂又作还原剂，水中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。68.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。过渡元素全部位于副族和第Ⅷ族，C错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误。69.【参考答案】B【解析】A项羟基应写出未成对电子，正确写法需标注单电子；C项硫原子结构示意图核电荷数为16，核外三层电子分别为2、8、6，此项若表述完整则正确，但选项书写不规范；D项CO₂结构式应为O=C=O，含碳氧双键。B项甲烷分子式CH₄表述正确，故选B。70.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误。Na₂O₂与水反应还生成O₂，不属于碱性氧化物，B错误。NaHCO₃与CaCl₂溶液不反应，Na₂CO₃可与CaCl₂生成CaCO₃沉淀，C错误。Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可作供氧剂，D正确。71.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，压强是变量。当压强不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，A正确。B项物质的量相等不能说明速率关系；C项未指明正逆反应方向且计量数不匹配；D项浓度比等于计量数比不能说明达平衡。72.【参考答案】C【解析】新戊烷结构为C(CH₃)₄，四个甲基完全等效，只有一种氢原子，一氯代物只有1种。丙烷有2种氢，一氯代物2种；正丁烷有2种氢，一氯代物2种；异丁烷有2种氢，一氯代物2种。73.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取25.62g，A错误。pH试纸读数只能取整数，B错误。浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止污染，D正确。74.【参考答案】D【解析】有机物燃烧耗氧量可通过通式CₓHᵧOᵣ计算，耗氧量=x+y/4-r/2。等物质的量时比较各物质的x+y/4值即可。CH₄耗氧量为2，C₂H₆为3.5，C₃H₈为5，C₄H₁₀为6.5。C₄H₁₀耗氧量最大，故选D。75.【参考答案】CD【解析】A项错误，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；B项错误，导电能力取决于离子浓度，而非强弱电解质本身，如稀醋酸溶液中离子浓度可能高于浓氨水；C项正确，胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子大小；D项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol，单位用mol^-1表示。76.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.85g；B项错误，pH试纸只能测得整数pH值；C项正确，钠块易与空气中的氧气和水反应，剩余钠块必须放回原瓶，不可随意丢弃；D项错误，酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳等不溶于水的有机溶剂。77.【参考答案】D【解析】A项错误，同位素质子数相同但中子数不同，物理性质有差异（如密度、熔沸点等）；B项错误，分子中质子数也等于电子数，不一定是原子；C项错误，如Na+和NH4+质子数相同，但不是同一种元素；D项正确，同素异形体是不同种物质，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，如O2转化为O3。78.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量为M=m/n=14g÷0.5mol=28g/mol。选项中只有N2的摩尔质量为28g/mol（O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol），故选B。79.【参考答案】B【解析】A项中H+与CO3^2-反应生成CO2气体和水，不能大量共存；C项中Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀，OH-与NH4+反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；B项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。80.【参考答案】C【解析】A项错误，铝常温下能与氧气反应生成致密氧化膜，也能与强酸强碱反应；B项错误，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应；C项正确，铝热反应放出大量热，可用于冶炼铬、锰等熔点较高的金属；D项错误，Al(OH)3能溶于强碱如NaOH溶液，但不能溶于弱碱氨水。81.【参考答案】C【解析】A项为分解反应，需高温加热，属于吸热反应；B项为典型的吸热反应，混合后温度明显降低；C项金属与酸的置换反应是典型的放热反应，反应过程中温度升高；D项为C+CO2=2CO，需在高温下进行，属于吸热反应，故选C。82.【参考答案】C【解析】A项错误，淀粉和纤维素分子式通式虽相同但n值不同，不是同分异构体；B项错误，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能；C项正确，乙酸含羧基，乙醇含羟基，都能与Na反应产生H2；D项错误，单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应。83.【参考答案】C【解析】A项描述的是两个逆向反应，未体现正逆反应速率相等；B项错误，该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；C项正确，生成2nmolAB