2026年商丘医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年商丘医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和NH4+D.H2O和CH44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘天平的纸上5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag6、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO7、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3B.单位时间内断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O9、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LAlCl3溶液C.200mL1.5mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LKCl溶液10、下列叙述中，正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B.硅酸钠溶液可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.铝制品耐腐蚀是因为铝不易与氧气反应D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)211、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、实验室制备氢气，应选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO16、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO217、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、H+、SCN-、Cl-18、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反应19、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-20、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部位于d区D.稀有气体元素位于第ⅧA族21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH25、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水C.钠保存在煤油中，切割后剩余的钠放回原试剂瓶D.焰色试验时，直接用铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧26、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、H+、Cl-、OH-27、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应进行的程度越大B.K越大，反应速率越快C.升高温度，K值一定增大D.K与反应物浓度有关28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体29、某元素原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.第ⅡA族元素C.主族元素D.不一定是金属元素30、将0.1mol/L的NaOH溶液200mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1231、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水32、化学反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O属于A.置换反应B.化合反应C.复分解反应D.分解反应33、某原子的质子数为11，中子数为12，其质量数为A.11B.12C.23D.3534、标准状况下，1molCO₂的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L35、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液36、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐败37、在反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，氧化剂是A.ZnB.H₂SO₄C.ZnSO₄D.H₂38、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂39、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.F⁻40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响41、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数和中子数决定同位素43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑44、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨46、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，析出红色固体B.钠浮在水面，产生气泡，析出红色固体C.钠熔化成小球，产生气泡，生成蓝色沉淀D.钠溶解，无明显现象47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中含有离子键和共价键48、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g49、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-50、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键54、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在ⅡA族55、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1056、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.H+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应59、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2和N2O4的浓度不再发生变化D.容器内气体颜色变深60、下列关于化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.用量筒量取10.00mL稀盐酸D.用酒精萃取碘水中的碘61、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si62、下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.NaOH63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl64、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH65、1molH₂SO₄中含有氢原子的个数为A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³D.6.02×10²⁴66、将10gNaOH溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.2.5mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.10mol/L67、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强时，平衡向哪个方向移动A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法判断68、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.H₂O69、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag70、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸71、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl72、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb73、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为：A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.1∶2∶3（金属物质的量相等时）D.6∶3∶274、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定存在共价键75、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，NO₂的转化率增大D.增大NO₂浓度，平衡正向移动76、下列说法正确的是：A.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.标准状况下，11.2LO₂和N₂的混合气体所含分子数约为0.5NAD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂78、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期ⅡA族B.第三周期ⅡA族C.第四周期ⅡA族D.第三周期ⅥA族79、下列关于电解质溶液的说法正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.相同浓度下，强酸的pH一定小于弱酸的pHC.NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺和Cl⁻D.向醋酸钠溶液中加入少量醋酸，溶液的pH减小80、下列有关化学用语的表示中，正确的是：A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.S²⁻的结构示意图：核电荷数16，电子层分布2、8、8C.CO₂的电子式：D.:OE.质子数为6、中子数为8的碳原子：⁶C81、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.H₂O和H₂SC.NaOH和CH₄D.CO₂和Na₂O82、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.无色透明溶液：Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、AlO₂⁻C.使石蕊变红的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、OH⁻D.pH=1的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO⁻、SO₄²⁻83、常温下，0.1mol/L下列溶液的pH最小的是：A.CH₃COONa溶液B.NH₄Cl溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaCl溶液84、某药物分子中含有苯环、羟基和氨基，该药物可能的类别是：A.酯类B.氨基酸C.酚类D.醚类85、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH86、下列实验操作能达到相应实验目的的是：A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用浓硫酸干燥氨气D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液87、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是：A.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃B.容器内压强不再发生变化C.v正(N₂)=v逆(NH₃)D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等88、某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，该有机物不可能发生的反应是：A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.消去反应89、等体积等浓度的下列溶液中，溶质粒子总数由大到小的顺序是：A.CH₃COONa>NaHCO₃>Na₂CO₃>NaOHB.NaOH>Na₂CO₃>NaHCO₃>CH₃COONaC.NaOH>Na₂CO₃>CH₃COONa>NaHCO₃D.Na₂CO₃>NaOH>CH₃COONa>NaHCO₃90、下列有关金属及其化合物的说法正确的是：A.铝的金属活动性比铁强，因此铝制品比铁制品更容易锈蚀B.向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不变红C.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OD.氯化亚铁溶液长期暴露在空气中不会变质91、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列各量中减小的是：A.c(H⁺)B.n(H⁺)C.c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOD.醋酸的电离常数Ka92、下列各组物质：①氧气和臭氧②¹²C和¹⁴C③正丁烷和异丁烷④CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃，其中互为同素异形体的是：A.①B.②C.③④D.①②93、某医院化验室用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，达到滴定终点时消耗NaOH溶液18.50mL，则该盐酸的物质的量浓度为：A.0.0925mol/LB.0.1000mol/LC.0.1850mol/LD.0.0500mol/L94、下列有关化学能与热能的说法正确的是：A.化学反应中的能量变化都是由化学键断裂引起的B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同95、短周期元素A.W在周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法正确的是：

X

YZ

WB.原子半径：W>Z>Y>XC.最高正化合价：W>Z>YD.简单氢化物的稳定性：Z>X>WE.氧化物对应水化物的酸性：W>Z96、某学生用托盘天平称量5.5g（1g以下用游码）食盐，称量时发现指针偏右，此时应：A.增加砝码B.减少砝码C.增加食盐D.减少食盐97、常温下，下列各组物质既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.H₂、O₂、COB.NH₃、H₂、COC.Cl₂、O₂、CO₂D.SO₂、HCl、CO₂98、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可以增大反应速率，也可以提高反应物的平衡转化率C.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关99、某溶液中含有大量Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻三种阴离子，只允许取一次试样，就将其分别检验出来，应选择的试剂及加入顺序是：A.先加Ba(NO₃)₂溶液，再加AgNO₃溶液，最后加稀硝酸B.先加稀硝酸，再加Ba(NO₃)₂溶液，最后加AgNO₃溶液C.先加AgNO₃溶液，再加Ba(NO₃)₂溶液，最后加稀硝酸D.先加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀硝酸，最后加AgNO₃溶液100、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要排除单质和混合物，再看化合物能否在特定条件下导电。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于化合反应；B是复分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是找出反应前后是否有元素的化合价发生变化。3.【参考答案】B【解析】计算微粒电子数需根据质子数与电荷判断。A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相同但选项设置需再核对；B中O2-质子数8加2等于10，F-质子数9加1等于10，电子数相同；C中NH3电子数7加3等于10，NH4+电子数7加4减1等于10；D中H2O电子数2加8等于10，CH4电子数6加4等于10。四个选项均含10电子微粒，需逐一计算质子数和电荷再判定。4.【参考答案】C【解析】A操作错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B操作错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C操作正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发；D操作错误，氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。5.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。铝的特殊性在于其表面氧化膜和金属本身都能与酸碱发生反应。6.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+；B错误，氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；D正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应写分子形式。7.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A描述的是同一方向的反应关系，不能说明正逆速率相等；B描述的是同一方向键的断裂关系，也不能说明平衡；D中分子数之比为1:3:2只是某一时刻的特定比例，不是平衡的判断依据；C正确，当N2、H2、NH3的浓度不再随时间变化时，说明反应达到平衡状态。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；C中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中H2O和D2O是水的不同分子，不互为同分异构体；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。判断同分异构体的关键是先确认分子式相同，再判断结构不同。9.【参考答案】B【解析】c(Cl-)表示氯离子的物质的量浓度，与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×3=6mol/L；C中c(Cl-)=1.5×2=3mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。比较时只需计算各溶液中氯离子浓度即可。AlCl3电离出3个Cl-，浓度最大。10.【参考答案】D【解析】A错误，浓硫酸的吸水性可用于干燥气体，脱水性是指将有机物中的H和O按2:1比例脱去；B错误，硅酸钠溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钙，导致瓶塞粘连，应用橡胶塞；C错误，铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化；D正确，漂白粉由Ca(ClO)2和CaCl2组成，有效成分是Ca(ClO)2。判断物质性质需结合其化学特征。11.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na原子半径最大。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜为单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水中本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了其他物质，故二者不属于电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项C中铁元素化合价由0升高至+3，氯元素化合价由0降低至-1，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气纯净，是实验室制取氢气的常用方法。铁片遇浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝遇浓硝酸常温下发生钝化，加热时生成氮氧化物而非氢气。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，可与盐酸反应生成氯化铝和水，也可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。16.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，质量m与摩尔质量M成正比。H2、O2、N2、CO2的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol，故CO2的质量最大。17.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Fe3+与SCN-生成络合物；C中四种离子之间不发生任何反应，可大量共存。18.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成，是最简单的有机物，C正确；甲烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，与溴水不反应，D错误。19.【参考答案】C【解析】盐酸酸化的BaCl2溶液中含有H+、Cl-和Ba2+。若原溶液含SO42-，会与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀；若含Ag+，会与Cl-生成不溶于酸的AgCl白色沉淀。因此无法确定是哪种离子，两种可能均存在。20.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；过渡元素包括d区和ds区元素，C错误；稀有气体元素位于0族而非第ⅧA族，D错误。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是氧元素的同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素化合价均未改变，分别属于复分解反应和分解反应，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的概念及简单计算，注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件。24.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态也能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱酸和弱碱，属于弱电解质；C2H5OH是非电解质，在水中不能电离出离子。25.【参考答案】C【解析】pH试纸读数只能取整数，不能精确到小数点后一位，A错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；钠化学性质活泼，切割后剩余钠放回原瓶可避免浪费和危险，C正确；焰色试验前铂丝需用盐酸洗净并灼烧至无色，D错误。26.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。27.【参考答案】A【解析】化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关，D错误；K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越大，A正确；K值大小反映反应进行的限度，与反应速率无关，B错误；升高温度时，若正反应吸热则K增大，若放热则K减小，C错误。28.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，D错误。29.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素。如氦原子最外层有2个电子，但属于稀有气体元素；第ⅡA族元素最外层电子数为2，但过渡元素中某些元素最外层也可能是2个电子，如铁、锌等。因此不能确定该元素一定是金属元素或第ⅡA族元素。30.【参考答案】D【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。酸碱中和后NaOH过量，剩余n(OH-)=0.02-0.01=0.01mol。混合后溶液体积约为0.3L，c(OH-)=0.01/0.3≈0.033mol/L，pOH≈1.5，pH≈12.5，最接近选项D。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有可溶性杂质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物，故本题选C。32.【参考答案】C【解析】该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，同时也是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。置换反应要求单质与化合物反应，化合反应是多种物质生成一种，分解反应是一种物质生成多种，均不符合，故选C。33.【参考答案】C【解析】质量数等于质子数与中子数之和，即11+12=23。该原子为钠元素（质子数11），质量数为23，对应选项C。34.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积均约为22.4L，该数值称为气体摩尔体积，故1molCO₂在标准状况下的体积约为22.4L，选B。35.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，可使酚酞变红。HCl溶液呈酸性，NaCl和Na₂SO₄溶液均呈中性，酚酞在其中均不变色，故选C。36.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，无新物质生成。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败有微生物作用产生新物质，三者均为化学变化，故选C。37.【参考答案】B【解析】氧化剂是在反应中得电子、化合价降低的物质。该反应中Zn化合价由0升至+2，作还原剂；H₂SO₄中氢元素化合价由+1降至0，得电子，作氧化剂，故选B。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项分子式不同，均不符合，故选C。39.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8。Na⁺由Na失去1个电子形成，核外电子数为10，排布与Ne相同。Cl⁻有18个电子，K⁺有18个电子，F⁻有10个电子但其排布为2、8，也与Ne相同，但选项中A最典型，故选A。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。故选B。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）是决定元素种类的根本因素，不同元素的原子具有不同的质子数。中子数影响原子的质量，但不决定化学性质；电子数主要影响原子的带电状态；同位素是由质子数相同而中子数不同的原子构成的。因此选项A正确。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为分解反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol，选项B正确。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3、金刚石和石墨分别为同素异形体。故选B。46.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔化成小球；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，产生气泡；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。由于钠先与水反应，不会置换出铜单质。故选C。47.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化铵；氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根内部氮氢之间是共价键。故选D。48.【参考答案】B【解析】根据n=c×V，需要NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以需要NaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2g。故选项A正确。49.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。50.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，而非加成反应；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应；淀粉和纤维素的分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体。故选B。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物。故选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A项反应前后各元素化合价均未改变；B项为中和反应，化合价无变化；D项为复分解反应，化合价无变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故选C。53.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。故选C。54.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项错误，第三周期有8种主族元素，加上0族氩元素共9种元素；C项正确，过渡元素（副族和第Ⅷ族）全部为金属元素；D项错误，He最外层电子数为2，但位于0族，另外部分过渡元素最外层也可为2个电子。故选C。55.【参考答案】D【解析】烃的燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。当物质的量相同时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷为2、乙烷为3.5、丙烷为5、丁烷为6.5。丁烷的(x+y/4)值最大，消耗氧气最多。故选D。56.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有：托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解固体）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（配制溶液）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于萃取分液，不需要使用。故选D。57.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应等。A项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；C项H+与CO32-反应生成CO2和水；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。58.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水发生加成使溴水褪色；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应。故选B。59.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等、各组分的浓度保持不变。A项描述的是同一方向的速率关系，不能说明达到平衡；B项浓度相等不能作为平衡标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化程度；C项浓度不再变化是平衡的本质特征；D项颜色变深说明NO2浓度增大，反应未达平衡。故选C。60.【参考答案】A【解析】A项正确，氯水呈酸性，可用pH试纸测定其pH；B项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；C项错误，量筒精确度为0.1mL，无法量取10.00mL液体，应使用滴定管或移液管；D项错误，酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用CCl4或苯。故选A。61.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si处于同一周期，原子序数依次增大，因此原子半径Na最大。62.【参考答案】A【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键。NH₄Cl中含离子键和共价键，H₂O中只含共价键，NaOH中含离子键和共价键。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化。64.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，NaCl为中性盐，NaOH为强碱。碱性溶液pH>7，酸性溶液pH<7，因此pH最大的是NaOH溶液。65.【参考答案】B【解析】1个H₂SO₄分子中含有2个H原子，因此1molH₂SO₄中含有2molH原子，即1.204×10²⁴个氢原子。66.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为0.25mol，配成100mL（0.1L）溶液，物质的量浓度为0.25mol/0.1L=2.5mol/L。67.【参考答案】A【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。反应物气体分子数为4，生成物气体分子数为2，正反应方向气体体积减小，因此平衡正向移动。68.【参考答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。BaSO₄虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质，H₂O为极弱电解质。69.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。因此Na的活动性最强。70.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中不饱和键断裂，加上其他原子或原子团的反应。乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸均为饱和化合物，不能发生加成反应。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，Ca、C、O化合价均未改变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。72.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族，依次位于第二、三、四、五周期，因此原子半径大小顺序为：Rb>K>Na>Li。故选D。73.【参考答案】D【解析】设三种金属均为1mol。Na与盐酸反应：2Na～H₂，生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg～H₂，生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al～3H₂，生成1.5molH₂。体积比等于物质的量之比，即0.5∶1∶1.5=1∶2∶3。但选项D为6∶3∶2，不符合计算结果，正确应为1∶2∶3，即选项B。经重新核对，正确答案为B。74.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。故选D。75.【参考答案】D【解析】A错误，升高温度正、逆反应速率均增大；B错误，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动；C错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变；D正确，增大反应物浓度，平衡正向移动。故选D。76.【参考答案】C【解析】A错误，22.4L/mol仅适用于标准状况；B错误，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；C正确，标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，分子数约为0.5NA；D错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量。故选C。77.【参考答案】B【解析】A中Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应；B中Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水；C中Fe₂O₃为碱性氧化物，只与盐酸反应；D中SiO₂为酸性氧化物，只与NaOH反应。故选B。78.【参考答案】B【解析】次外层电子数为8，说明该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为2，位于ⅡA族。该元素为镁（Mg），原子结构示意图为2、8、2。故选B。79.【参考答案】D【解析】A错误，导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系；B错误，未说明酸的元数，如1mol/LCH₃COOH与0.001mol/LHCl相比，前者pH更小；C错误，NaCl溶于水即可电离，不需要电流；D正确，加入醋酸增大了H⁺浓度，使CH₃COO⁻水解受到抑制，溶液酸性增强，pH减小。故选D。80.【参考答案】B【解析】A项错误，中子数为10的氧原子质量数为18，应写作¹⁸O；C项错误，CO₂的电子式应为：ẞ:̈C::̈O（碳与每个氧之间有两对共用电子）；D项错误，质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，应写作¹⁴C。B项正确，硫离子核电荷数为16，最外层得到2个电子，电子层分布为2、8、8。81.【参考答案】B【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项H₂O和H₂S均只含极性共价键，正确；C项NaOH含离子键和共价键，CH₄只含共价键；D项CO₂含共价键，Na₂O含离子键。故选B。82.【参考答案】B【解析】A项Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色要求；C项酸性溶液中OH⁻不能大量存在，且Cu²⁺