2026年商丘职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年商丘职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O3、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI4、下列物质的水溶液中，pH最小的是：A.NaClB.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NaOH5、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是：A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.1molH₂O在标准状况下体积约为22.4LC.1molNaCl中含有约6.02×10²³个Na⁺D.1molO₂的质量为32g/mol6、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O7、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯8、下列物质中，含有极性共价键的是：A.NaClB.Cl₂C.H₂OD.MgO9、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应停止D.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率10、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag11、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.二氧化硫属于酸性氧化物C.碘酒属于纯净物D.氨气属于电解质12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl13、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag14、下列有关元素周期律的说法正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＜Mg＜AlC.最高正化合价：Na＜Mg＜AlD.氢化物稳定性：H2O＜H2S＜H2Se15、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率D.混合气体的密度不再变化16、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极17、下列说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体18、常温下，下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的说法正确的是A.溶液的pH等于1B.加水稀释后溶液的pH增大C.加入CH3COONa固体后溶液的pH减小D.加入NaOH固体后溶液的导电性减弱19、在其他条件不变时，下列措施一定能加快化学反应速率的是A.增大反应物浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数偏大C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为0.5NAD.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为2NA22、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SCN-、SO42-23、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.油脂和淀粉的组成元素相同D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红24、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则R的最低价化合价为A.-(8-n)B.-(6-n)C.-(4-n)D.+(8-n)25、将等物质的量的下列物质分别投入足量稀盐酸中，产生气体最多的是A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH26、下列粒子中，核外电子数与质子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+27、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO28、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.金属元素主要分布在周期表右上方C.第ⅠA族元素全部是金属D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小31、下列有机物命名正确的是A.2-甲基丙烷B.2-乙基丁烷C.3-甲基丁烷D.1-甲基丙烷32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O33、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是绝对静止的状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数与温度无关D.升高温度平衡一定向正反应方向移动35、实验室检验某溶液中是否含有SO4^2-，应选用的试剂是A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液和稀硝酸C.NaOH溶液D.酚酞试液36、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为20的氯原子：ClB.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H⁺+SO₄²⁻C.S²⁻的结构示意图：D.CO₂的电子式：E.O37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.氢氧化钠溶液38、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO39、下列说法正确的是A.分子里含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物40、在标准状况下，下列气体中含氢原子数最多的是A.11.2LH₂B.1molCH₄C.22.4LNH₃D.36gH₂O(g)41、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用10mL量筒量取5.20mL盐酸B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液42、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅在自然界中以游离态形式存在C.SiO₂能与水反应生成硅酸D.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品43、已知反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法错误的是A.使用催化剂可以增大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增加O₂浓度可以增大反应速率D.增大压强对反应速率无影响44、某元素R的原子最外层有6个电子，则R不可能形成的化合物是A.RCl₂B.H₂RC.RO₃D.Na₂R45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.过渡元素全部为金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大47、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl48、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NH3与HCl化合生成NH4Cl49、0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol50、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L51、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.降低温度，正反应速率增大52、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H653、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极54、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.小于5但大于3D.等于555、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.Na2O2中既含离子键又含非极性共价键D.分子晶体中一定含有共价键56、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA57、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的转化率D.充入惰性气体，平衡不移动58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NH4Cl受热分解生成NH3和HClB.H2还原CuO生成Cu和H2OC.CaCO3高温分解生成CaO和CO2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O59、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.NH360、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液61、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇的分子式为C2H6O2D.苯分子中含有碳碳双键62、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.中子数决定元素的种类D.质量数等于质子数加中子数减电子数63、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极与电源负极相连C.铜锌原电池中，锌作负极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气64、下列说法正确的是A.4.4gCO2中含有的氧原子数为0.1NAB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD.常温常压下，11.2LN2所含分子数小于0.5NA65、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量D.过滤时，玻璃棒的下端应靠在三层滤纸一侧66、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、石灰水B.稀硫酸、液氧C.自来水、矿泉水D.食盐水、二氧化碳67、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子中的中子数一定等于质子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做规则圆周运动68、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO269、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H270、下列有关元素周期律的说法正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.最高正价：N＜O＜FD.氢化物稳定性：NH3＜H2O＜HF71、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生了氧化反应C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏可获得乙烯、丙烯等化工原料73、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2中含有的氧原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.23gNa完全反应生成Na2O2时，转移电子数为2NA74、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的密度不再改变D.单位时间内消耗1molH2同时生成2molHI75、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.铁制品镀铜时，铁作阴极，铜作阳极D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石77、下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.酒精挥发C.粮食酿酒D.玻璃破碎78、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上79、某元素原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅡB族D.第四周期第ⅡA族80、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓81、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀82、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都约含有6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.常温常压下，11.2L氢气中含有氢原子数约为6.02×10²³个D.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为6.02×10²³83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气84、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.A的浓度等于B的浓度C.正逆反应速率都为零D.单位时间生成1molA同时消耗2molC85、下列有机物中，能发生银镜反应但不能发生水解反应的是A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.淀粉D.乙酸86、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.H3O+C.OH-D.H2O87、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2SO488、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O89、常温下，pH=3的溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L90、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔91、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO292、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na93、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.蒸馏烧瓶D.胶头滴管94、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.阴离子向负极移动95、下列叙述中，正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LD.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-196、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl99、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。3.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H₂S和HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO₂是酸性气体，且无强还原性，可以用浓硫酸干燥。4.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。因此CH₃COOH溶液的pH最小。5.【参考答案】C【解析】A项错误，因为有些物质由原子或离子构成，如金属、离子化合物等；B项错误，标准状况下H₂O是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，1molNaCl含1molNa⁺；D项错误，1molO₂的质量为32g，而非32g/mol。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项是不同组成的水分子。因此选B。7.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项错误，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；C项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D项正确，防止水倒吸入热的试管使试管炸裂。8.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。A项NaCl含有离子键；B项Cl₂含有非极性共价键；C项H₂O中H-O键是不同种原子形成的共价键，属于极性共价键；D项MgO含有离子键。因此选C。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。A项错误，浓度相等不是平衡标志；B项正确；C项错误，反应仍在进行；D项错误，N₂消耗速率与NH₃生成速率之比应为1:2才表示平衡。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。由此可知，选项中金属活动性强弱顺序为：Na>Fe>Cu>Ag。因此Na的活动性最强。11.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类；二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；氨气溶于水能导电是因为生成一水合氨，本身不能电离，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0价变为+2价，铜元素化合价由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；铜与硝酸银反应电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。只有C选项正确。14.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Mg＞Al；同周期金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg＞Al；Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3；非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S＞H2Se。15.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是可逆反应中正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。浓度相等不代表平衡；N2消耗与NH3消耗速率之比应为1:2才表示平衡；该反应在恒容容器中进行，密度始终不变，不能作为平衡标志。16.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失去电子发生氧化反应；电子由负极经导线流向正极；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。17.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。18.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，部分电离，0.1mol/L醋酸溶液pH大于1；加水稀释促进电离但氢离子浓度减小，pH增大；加入CH3COONa抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，pH增大；加入NaOH生成强电解质CH3COONa，离子浓度增大，导电性增强。19.【参考答案】C【解析】对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，固体或液体反应物不受压强影响；升高温度能增大活化分子百分数和有效碰撞频率，一定加快反应速率；某些反应使用催化剂可能减慢反应速率。增大浓度对纯固体或纯液体无影响。20.【参考答案】B【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；量筒俯视读数时视线偏高，读数偏大；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。21.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；钠与氧气反应生成+1价钠离子，1molNa转移1mol电子，即NA个；1L1mol/LNaCl溶液含Na+数为NA；NO2和N2O4最简式相同，46g混合气体相当于1molNO2，含原子数为3NA。22.【参考答案】C【解析】H+与OH-反应生成水，不能大量共存；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。23.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气在光照下发生取代反应；油脂和淀粉均由C、H、O三种元素组成；乙醇呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，乙酸呈酸性能使石蕊变红。24.【参考答案】A【解析】设R的最高正价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，有(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-4。元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，故最低负价为(3n-4)-8=3n-12，即-(8-n)。25.【参考答案】C【解析】Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Na2O与盐酸反应不产生气体；Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，1molNa2O2生成0.5molO2，同时Na2O2也能与水反应生成O2；NaOH与盐酸反应不产生气体。等物质的量时Na2O2产生气体最多。26.【参考答案】C【解析】Na+有11个质子、10个电子，Cl-有17个质子、18个电子，NH4+有11个质子、10个电子，均不相等。H2O分子中质子数为1×2+8=10，电子数也为10，二者相等。故正确答案为C。27.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；KOH含离子键和共价键，也属于离子化合物；CaO是离子化合物。H2O分子中只含氢氧共价键，属于共价化合物。故正确答案为B。28.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2/22.4=0.5mol。故正确答案为B。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故正确答案为C。30.【参考答案】D【解析】第一周期仅有H和He两种元素；金属元素主要分布在周期表左下方；第ⅠA族中氢是非金属元素；同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小。故正确答案为D。31.【参考答案】A【解析】B项2-乙基丁烷主链应选戊烷，正确命名为2-甲基戊烷；C项编号应使取代基位次最小，应为2-甲基丁烷；D项1-甲基丙烷主链应为丁烷，即正丁烷。A项结构为异丁烷，命名正确。故正确答案为A。32.【参考答案】C【解析】A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项H2O和D2O是同一物质的不同分子。故正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水形成悬浊液；植物油不溶于水形成乳浊液；面粉不溶于水形成悬浊液。食盐（NaCl）易溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液。故正确答案为C。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，并非绝对静止；达到平衡时正逆反应速率相等且不为零，B正确；平衡常数随温度变化而变化；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向。故正确答案为B。35.【参考答案】B【解析】检验SO4^2-常用BaCl2溶液和稀硝酸（或稀盐酸），若产生白色沉淀则说明含有SO4^2-，因为BaSO4不溶于酸。AgNO3用于检验Cl-；NaOH用于检验某些金属阳离子；酚酞用于检验溶液酸碱性。故正确答案为B。36.【参考答案】C【解析】A项应为³⁵₁₇Cl；B项电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；D项CO₂电子式应为:O::C::O:，均错误。37.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，氢氧化钠溶液是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，只有氯化钠符合条件。38.【参考答案】A【解析】A项钠元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气既是氧化剂又是还原剂；C项水作还原剂；D项二氧化氮既是氧化剂又是还原剂。39.【参考答案】B【解析】A项如NaOH含共价键但为离子化合物；C项如NH₄Cl是非金属元素形成的离子化合物；D项如AlCl₃是共价化合物。40.【参考答案】B【解析】A项含1molH原子；B项含4molH原子；C项含3molH原子；D项H₂O(g)在标准状况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算。41.【参考答案】D【解析】A项量筒精确到0.1mL；B项托盘天平精确到0.1g；C项乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离。42.【参考答案】AD【解析】B项硅在自然界中以化合态形式存在；C项SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸。43.【参考答案】D【解析】对于有气体参与的反应，增大压强可以增大反应速率。其他选项均正确，催化剂、升高温度、增加反应物浓度都能增大反应速率。44.【参考答案】A【解析】最外层6个电子，常见化合价为-2、+4、+6。RCl₂中R为+2价不符合常见化合价，H₂R中R为-2价，RO₃中R为+6价，Na₂R中R为-2价均合理。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A项是同位素，C项是同素异形体，D项分子式不同。46.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢为非金属，A错误；稀有气体中氦最外层只有2个电子，C错误；同周期原子半径从左到右逐渐减小，D错误。过渡元素均为金属元素，选B。47.【参考答案】C【解析】NaCl为离子化合物，只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键；H2O分子中只含H—O共价键，选C。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移。其余三个反应中各元素化合价均未改变，选C。49.【参考答案】B【解析】1个Na2SO4中含有2个Na+，故0.5molNa2SO4中含Na+的物质的量为0.5×2=1mol，选B。50.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，选A。51.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应。升高温度反应速率增大，A错误；增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，C错误；降低温度反应速率减小，D错误。选B。52.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合。CH4为烷烃，属于饱和烃；乙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键、苯含不饱和键，均属于不饱和烃，选C。53.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子移向正极，D错误。选C。54.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，继续电离出H+。强酸稀释100倍pH增大2个单位，而弱酸稀释时由于电离度增大，H+浓度下降幅度较小，pH增大不足2个单位，即pH介于3到5之间，选C。55.【参考答案】C【解析】离子化合物可含共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中不含离子键，B错误；Na2O2中Na+与O2^2-之间为离子键，O2^2-内部O—O为非极性共价键，C正确；稀有气体为分子晶体但不含共价键，D错误。选C。56.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项正确，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2参与反应转移1mol电子。C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目。D项错误，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量小于0.5mol。57.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率均增大。B项正确，该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动。C项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率。D项错误，恒压条件下充入惰性气体相当于减压，平衡向逆反应方向移动。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项NH4Cl分解中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项H2还原CuO中，氢元素由0价升至+1价，铜元素由+2价降至0价，属于氧化还原反应。C项碳酸钙分解各元素化合价不变，不是氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。59.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键，钠离子与氯离子之间以离子键结合。B项CO2只含共价键，碳原子与氧原子之间形成共价键。C项NaOH中钠离子与氢氧根之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，符合题意。D项NH3只含共价键，氮原子与氢原子之间形成共价键。60.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项HCl为强酸，完全电离，溶液中H+浓度为0.1mol/L，pH=1。B项CH3COOH为弱酸，部分电离，H+浓度小于0.1mol/L，pH大于1。C项NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH远大于7。D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。61.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷(CH4)是结构最简单的烃，只含一个碳原子。B项错误，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化反应，不是加成反应。C项错误，乙醇分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。D项错误，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在典型的碳碳双键。62.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne原子和H2O分子质子数均为10，但属于不同物质。B项正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎相同。C项错误，质子数决定元素的种类，中子数影响原子的质量数。D项错误，质量数等于质子数加中子数，与电子数无关。63.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。B项错误，电解池中阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。C项正确，铜锌原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极。D项错误，电解饱和食盐水时，阴极H+得电子生成氢气，阳极Cl-失电子生成氯气。64.【参考答案】D【解析】A项错误，4.4gCO2的物质的量为0.1mol，含氧原子数为0.2NA。B项错误，标准状况下只有气体才适用22.4L/mol，固体和液体不适用。C项错误，Na2SO4中Na+浓度为溶质浓度的2倍，应为2mol/L。D项正确，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LN2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA。65.【参考答案】A【解析】A项正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，否则会造成读数误差。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅。C项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量。D项错误，过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，避免戳破滤纸，此项表述正确但与题意不符，本题选A。66.【参考答案】A【解析】冰水混合物虽含两种状态但成分均为H2O，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。稀硫酸是混合物，液氧是纯净物，B错误。自来水和矿泉水均为混合物，C错误。食盐水是混合物，二氧化碳是纯净物，D顺序相反，错误。67.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误。中子数不一定等于质子数，如Na原子质子数为11，中子数为12，B错误。质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，C正确。电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。68.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误。H2O只含共价键，B错误。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，C正确。CO2只含共价键，D错误。69.【参考答案】C【解析】A中水得电子作氧化剂；B中Cl2自身氧化还原，水既非氧化剂也非还原剂；C中F2将水中的氧氧化为O2，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水作氧化剂。故选C。70.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na＞Mg＞Al，A错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na＞Mg＞Al，B正确。O无最高正价+6，F无正价，C错误。非金属性越强氢化物越稳定，D正确。71.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH＞1。NaOH为强碱，pH=13。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是盐酸，选A。72.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气发生取代反应，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确。乙醇含羟基，能与钠反应生成氢气，C错误。石油分馏得到各馏分，裂解才能得到乙烯、丙烯等，D错误。73.【参考答案】C【解析】1molO2含2mol氧原子，原子数为2NA，A错误。标准状况下水为液体，不适用气体摩尔体积，B错误。n(Na+)=1mol/L×1L=1mol，数目为NA，C正确。23gNa为1mol，反应中失去1mol电子，转移电子数为NA，D错误。74.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，A错误。I2蒸气呈紫色，颜色不变说明I2浓度不再变化，达到平衡，B正确。反应前后气体总质量和体积不变，密度始终不变，无法判断，C错误。消耗H2和生成HI均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。75.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误。电解池阳极发生氧化反应，B错误。电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，铁镀铜时铁作阴极、铜作阳极，C正确。原电池中阳离子移向正极，D错误。76.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选B。77.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。海水晒盐是水分蒸发析出食盐晶体，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。78.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，C错误；倾倒液体时瓶塞倒放可防止污染试剂，D正确。79.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。该元素为镁元素，原子序数为12。因此选A。80.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，A错误；碳酸钙难溶于水应写化学式，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式中氢氧根与氢离子比例应为2:2，C错误；氯化铁与氢氧化钠反应的离子方程式书写正确。因此选D。81.【参考答案】D【解析】烃类物质CₓHᵧ完全燃烧的耗氧量与x+y/4成正比。CH₄耗氧量为1+4/4=2；C₂H₆耗氧量为2+6/4=3.5；C₃H₈耗氧量为3+8/4=5；C₄H₁₀耗氧量为4+10/4=6.5。因此C₄H₁₀耗氧最多。82.【参考答案】D【解析】物质可能由分子、原子或离子构成，A错误；标准状况下水为液体，B错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误；过氧化钠与二氧化碳反应中，每生成1mol氧气转移2mol电子，1molNa₂O₂反应转移1mol电子即6.02×10²³个，D正确。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；氢气和氘气是同种元素的不同单质形态。因此选C。84.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，A正确；浓度相等不代表平衡，B错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，C错误；生成A和消耗C均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。因此选A。85.【参考答案】B【解析】银镜反应是醛基的特征反应。乙酸乙酯含有酯基，能水