2026年四川文化传媒职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川文化传媒职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数和中子数之和决定元素的化合价2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO25、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后反应停止6、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙烷7、pH值为3的醋酸溶液，加水稀释10倍后，溶液的pH值约为A.4B.2C.介于3和4之间D.38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-9、某元素的原子序数为11，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅡA族D.第二周期第ⅡA族10、关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率只与温度有关B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.催化剂只能减慢反应速率D.固体反应物的量越多反应速率越快11、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键12、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数一定等于中子数D.原子的最外层电子数决定了原子的种类13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁14、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.金属元素都位于周期表的左侧C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都为815、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl16、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体洒出D.溶解固体后未冷却至室温就转移并定容17、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中不可能含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物18、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷19、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳D.油脂不能发生水解反应20、标准状况下，等质量的下列气体中体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl221、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铁矿石23、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.电子带正电荷D.质子带负电荷24、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑25、下列物质的pH最小的是A.食盐水pH≈7B.肥皂水pH≈10C.苹果汁pH≈3D.石灰水pH≈1226、关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液是纯净物C.溶质只能是固体D.溶液是均一稳定的混合物27、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银28、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是剧烈的氧化反应D.物质燃烧一定生成氧化物29、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.水C.甲烷D.氯化钠30、稀释浓硫酸的正确操作是A.将水倒入浓硫酸中B.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入容器中D.快速将浓硫酸倒入水中31、下列粒子中带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子32、下列化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图：质子数12，核外电子排布2、8、2B.水分子的电子式：C.H（氧原子周围有4个电子点）D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯原子的最外层电子排布：3s²3p⁵33、下列说法正确的是A.同位素原子的化学性质几乎完全相同B.同素异形体的物理性质和化学性质完全相同C.同系物的分子组成相差一个或多个CH₂原子团D.同分异构体的相对分子质量一定相同34、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.(NH₄)₂CO₃36、将0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(CH₃COO⁻)减小D.溶液的导电能力增强37、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐38、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用焰色反应检验K⁺时需透过蓝色钴玻璃观察C.用淀粉溶液检验碘化钾溶液中是否含有碘单质D.用氢氧化钠溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体39、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物40、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH₄和C₃H₈B.乙烯和乙烷C.CH₃CH₂OH和CH₃OHD.正丁烷和异丁烷41、在某密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增加N₂的浓度42、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.碘酒、蒸馏水B.液氧、空气C.食盐水、大理石D.干冰、液态氧43、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4===H++SO42-D.铁与稀盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑44、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.Cl2+H2O===HCl+HClOC.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑45、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2中含有阴离子的数目为2NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为NA46、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.Ba2+、OH-、Cl-、SO42-C.K+、Cu2+、NO3-、Cl-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-47、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期，18个族B.短周期元素是指第1、2、3周期元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同一主族元素的原子最外层电子数不同48、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3稳定，可用加热的方法鉴别二者D.钠着火时可用泡沫灭火器灭火49、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气是一种有刺激性气味的有毒气体B.新制氯水呈黄绿色，只含有Cl2分子C.将湿润的有色布条放入氯气中，布条褪色，说明Cl2具有漂白性D.氯气与铁反应生成FeCl250、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应51、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBC.容器内气体的密度不再发生变化52、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列各组粒子中，电子数相同的是。A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar55、下列关于钠及其化合物的说法正确的是。A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.钠可以保存在水中56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO257、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.双原子分子中可能含有非极性共价键58、在标准状况下，11.2LCO2的质量为g。A.22B.44C.11D.5659、下列实验操作正确的是。A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前，先检查装置的气密性C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘60、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是。A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-61、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.同一主族元素的最外层电子数相同C.金属元素都在周期表的左侧D.稀有气体元素的最外层都是8个电子63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘64、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.N2、H2全部转化为NH3C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应已经停止65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘原子68、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl269、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第IIA族71、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，充分搅拌后，溶液中氯化钠的浓度A.增大B.减小C.不变D.无法确定72、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，无需补充水73、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.MgCl2和MgO74、短周期元素A.Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，则B.Z分别是75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族76、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O77、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=点燃=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl78、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液79、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子式为CH4B.乙烯使溴水褪色属于取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油的分馏是化学变化80、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子D.同种元素的质子数和中子数一定相等82、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳84、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.使用催化剂可降低反应速率D.固体颗粒大小对反应速率无影响85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精86、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败87、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷88、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀89、下列物质中，能与钠发生反应的是A.苯B.乙醇C.四氯化碳D.己烷90、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2完全转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2和NH3的浓度相等91、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-92、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子的原子核中都含有中子C.电子在核外做高速运动D.原子中质子数一定等于中子数93、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.O294、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的颜色变化是A.立即褪色B.先褪色后恢复红色C.不褪色D.变为蓝色95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精96、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.蜡烛燃烧97、下列微粒中，电子数最少的是A.Na+B.O2-C.F-D.Mg2+98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘99、将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体放出又有沉淀生成的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液100、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Na2CO3C.加热纯水D.向水中加入NaOH

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子质量但不决定化学性质。电子数与原子质量无关，质量主要由质子和中子决定。质子数和中子数之和为质量数，与化合价无直接关系。故选A。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，无化合价变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变而非相等。平衡时各物质的浓度不再随时间变化，但反应仍在进行。因此只有B项正确。故选B。6.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），具有弱酸性，能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气。甲烷、乙烯、乙烷分子中均不含羟基，不能与金属钠发生反应。这是醇类的特征反应之一。故选B。7.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释时，电离平衡向右移动，使氢离子物质的量增加。若醋酸为强酸，稀释10倍后pH应由3变为4；但因醋酸稀释后继续电离，氢离子浓度下降幅度小于强酸，所以稀释后pH介于3和4之间。故选C。8.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。9.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），其核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此钠位于第三周期第ⅠA族。故选A。10.【参考答案】B【解析】化学反应速率受浓度、温度、催化剂、接触面积等多种因素影响。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确。温度升高通常加快反应速率，但反应速率不只与温度有关，A错误。催化剂可以加快或减慢反应速率，C错误。固体反应物的浓度视为常数，增加其用量不影响速率，D错误。故选B。11.【参考答案】D【解析】离子键不仅存在于金属阳离子和阴离子之间，也可存在于铵根离子与阴离子之间，A项表述过于绝对。共价键也可存在于金属与非金属之间，如AlCl3，B项错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C项错误。活泼金属（如Na、K）与活泼非金属（如Cl、O）之间易通过电子转移形成离子键，D项正确。故选D。12.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核内只有质子，没有中子；B正确，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上；C错误，质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12；D错误，质子数决定原子种类，最外层电子数决定元素的化学性质。13.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。14.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；B错误，氢是非金属元素但位于第ⅠA族；C错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D错误，氦原子最外层只有2个电子。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。C中Fe从+2价变为+3价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。16.【参考答案】C【解析】C正确，转移时溶液洒出导致溶质减少，浓度偏低。A错误，容量瓶中有水不影响结果；B错误，俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高；D错误，热溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高。17.【参考答案】D【解析】D正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。A错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；B错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；C错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是铵盐属于离子化合物。18.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。B正确，12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。A错误，O2和O3互为同素异形体；C错误，H2O和D2O是化合物不是原子；D错误，正丁烷和异丁烷互为同分异构体。19.【参考答案】C【解析】C正确，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B错误，乙烯与溴发生加成反应而非取代反应；D错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。20.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，标准状况下同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小则物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol最小，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol，故H2体积最大。21.【参考答案】D【解析】D正确，闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；C错误，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。22.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；铁矿石含有多种化合物，属于混合物。23.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子）。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。24.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。C选项中氢气和氧气反应生成水，符合化合反应特征；A、B为分解反应，D为置换反应。25.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。食盐水呈中性pH≈7，肥皂水和石灰水呈碱性pH>7，苹果汁呈酸性pH≈3最小，酸性最强。26.【参考答案】D【解析】溶液的特征是均一性、稳定性和混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物；溶质可以是固体、液体或气体。27.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，钠排在最前面，活动性最强；铁次之；铜和银活动性较弱。28.【参考答案】C【解析】燃烧是发光发热的剧烈氧化反应。镁可以在二氧化碳中燃烧，氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；固体燃烧一般不产生火焰；燃烧产物不一定是氧化物。29.【参考答案】C【解析】有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数物质外）。甲烷CH₄是最简单的有机物；二氧化碳虽含碳但性质与无机物相似，属于无机物；水和氯化钠不含碳元素。30.【参考答案】B【解析】浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在酸液表面沸腾造成酸液飞溅。正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热。31.【参考答案】C【解析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。因此电子带负电，中子不带电，质子带正电，原子整体不显电性。32.【参考答案】CD【解析】A项错误，镁离子（Mg²⁺）是失去最外层2个电子后的阳离子，核外电子应为2、8；B项错误，水是共价化合物，电子式中氧原子应与每个氢原子共用一对电子，且氧原子还需标注两对孤对电子，即H:Ö:H的形式；C项正确，CO₂为直线型分子，碳氧之间为双键；D项正确，氯原子序数17，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层有7个电子。33.【参考答案】ACD【解析】A项正确，同位素质子数相同、中子数不同，电子层结构相同，因此化学性质几乎相同；B项错误，同素异形体由同种元素组成但结构不同，物理性质差异明显，化学性质也可能不同，如金刚石和石墨；C项正确，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH₂的有机化合物；D项正确，同分异构体分子式相同，故相对分子质量一定相同，但结构不同。34.【参考答案】BD【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变，不是氧化还原反应；D项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应。35.【参考答案】ABD【解析】A项铝是两性金属，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂；B项氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水；C项碳酸氢钠能与盐酸反应生成NaCl、CO₂和水，但不与NaOH溶液反应；D项碳酸铵与盐酸反应生成NH₄Cl和CO₂，与NaOH反应生成NH₃、Na₂CO₃和水，选项符合题意。36.【参考答案】BC【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。加水稀释促进电离，电离程度增大，B正确；但溶液体积增大的幅度大于电离增加的幅度，导致c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)均减小，A错误，C正确；离子浓度减小，溶液中自由移动离子减少，导电能力减弱，D错误。37.【参考答案】ABD【解析】A项正确，甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应，生成一氯甲烷等多种产物；B项正确，乙烯分子中含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色；C项错误，乙醇呈中性，不能使石蕊试液变色，只有乙酸显酸性才能使石蕊变红；D项正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物为甘油和高级脂肪酸盐。38.【参考答案】BC【解析】A项错误，氯水中含有HClO具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH值，应使用pH计；B项正确，钾元素的焰色为紫色，但易被钠的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察；C项正确，碘单质遇淀粉变蓝，可用于检验碘的存在；D项错误，NaOH不仅与HCl反应，也能与CO₂反应，会将主要成分除去，应选用饱和NaHCO₃溶液。39.【参考答案】AD【解析】A项正确，离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物，一定含有离子键；B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则属于离子化合物；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但也含有离子键，属于离子化合物；D项正确，离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，共价化合物熔融时不导电。40.【参考答案】AC【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。A项甲烷和丙烷均为烷烃，结构相似，相差两个CH₂，互为同系物；B项乙烯是烯烃，乙烷是烷烃，官能团不同，不互为同系物；C项甲醇和乙醇均为饱和一元醇，结构相似，相差一个CH₂，互为同系物；D项正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体而非同系物。41.【参考答案】BD【解析】A项升高温度，正逆反应速率均增大，但该反应放热，平衡逆向移动，不符合题意；B项增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，符合题意；C项加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，不符合题意；D项增加N₂浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，符合题意。42.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物，A错误；液氧是液态氧气，属于纯净物，空气由氮气、氧气等组成，属于混合物，B正确；食盐水和大理石均为混合物，C错误；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，液态氧也是纯净物，D错误。43.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分三层排布，最外层1个电子，结构示意图正确，A正确；二氧化碳中碳原子与氧原子形成的是共价键，电子式应为O::C::O，B错误；硫酸电离方程式应为H2SO4===2H++SO42-，电荷不守恒，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D错误。44.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中过氧化钠自身发生氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，不符合题意；B中氯气自身发生氧化还原反应，水不参与氧化还原，不符合题意；C中氟气是氧化剂，水是还原剂，不符合题意；D中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，水作氧化剂，符合题意。45.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2中的阴离子是过氧根离子O22-，1molNa2O2中含阴离子数目为NA，B错误；16gO2和O3混合气体中，氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个，C正确；未给出溶液的体积，无法计算Na+的数目，D错误。46.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2气体，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中H+与NO3-组合具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能共存。47.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期，但族有16个（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；短周期指第1、2、3周期，B正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同，D错误。48.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，B错误；NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不分解，可用加热法鉴别，C正确；钠着火生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成O2助燃，不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土覆盖，D错误。49.【参考答案】A【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O等多种分子，以及H+、Cl-、ClO-、OH-等离子，B错误；氯气本身没有漂白性，是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl3，D错误。50.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现乙醇的还原性，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇与NaOH溶液不反应，D错误。51.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。A中C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，二者相等说明反应达到平衡，正确；B中生成A和生成B均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；该反应在恒容容器中进行，反应前后气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，D错误。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项为中和反应，无化合价变化；B选项为分解反应，各元素化合价均未改变；C选项中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，无化合价变化，故选C。54.【参考答案】B【解析】H2O的电子数为10（8+2），NH3的电子数为10（7+3），二者电子数相同。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10；O2-电子数为10，F-电子数为10；Cl-电子数为18，Ar电子数为18。B选项H2O和NH3电子数均为10，符合题意，故选B。55.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色固体，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，C错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误，故选B。56.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应；CO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应，故选B。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；O2、Cl2等双原子分子中含有非极性共价键，D正确，故选D。58.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g，故选A。59.【参考答案】B【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误；B选项实验室制取气体前必须检查装置气密性，防止漏气，操作正确；C选项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误；D选项托盘天平称量时应左物右码，操作错误，故选B。60.【参考答案】D【解析】A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D选项中四种离子之间不发生反应，能够大量共存，故选D。61.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包含氢，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），但通常表述为18列，B正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，D错误，故选B。62.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。同一主族元素的最外层电子数相同，B正确。氢元素是非金属，位于周期表左上角，C错误。氦元素最外层只有2个电子，D错误。63.【参考答案】B【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引发火灾，A错误。给试管加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C错误。用托盘天平称量时，应左物右码，D错误。64.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，A正确。该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，D错误。65.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，因此氯化钠是电解质。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项属于分解反应，各元素化合价不变。D选项属于中和反应，各元素化合价不变。67.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项碳12和碳14质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。B选项氧气和臭氧是同素异形体。C选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。D选项氕和氘也是同位素，但A选项更典型。68.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物；氢氧根离子内部氧原子和氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物。H2O是只含共价键的共价化合物。Cl2是单质，只含共价键。69.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，11.2L氧气的质量为0.5×32=16g。70.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，C正确。最外层电子数为2的元素可能是He（0族）或第IIA族元素，D错误。71.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已经达到饱和状态，氯化钠晶体不会继续溶解，溶液中溶质的质量和溶剂的质量都不变，因此氯化钠的浓度保持不变。搅拌只能加快溶解速率，但不能改变饱和状态。72.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应左物右码，A错误。检验钾离子焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，排除钠元素干扰，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。定容摇匀后液面下降是正常的，因为部分溶液附着在刻度线上方瓶壁上，不需要再补充水，D正确。73.【参考答案】B【解析】HCl只含共价键，NaCl只含离子键，两者不同。H2O分子中氧氢之间是极性共价键，CO2分子中碳氧之间也是极性共价键，两者化学键类型相同。NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，两者不同。MgCl2和MgO都只含离子键，但B选项更符合题意。74.【参考答案】B【解析】设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a/2。若X为氧（最外层6个电子），则Y为铝（最外层3个电子），符合位置关系。氧在第二周期第ⅥA族，铝在第三周期第ⅢA族，氟在第二周期第ⅦA族，三者位置关系符合题意。其他选项均不满足电子数关系或位置关系。75.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，C错误。稀有气体元素位于0族，第Ⅷ族是第8、9、10三个纵行，D错误。76.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中只含共价键；CO2分子中碳原子与氧原子之间形成共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；H2O分子中只含共价键，故答案选C。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。78.【参考答案】C【解析】常温下pH>7的溶液呈碱性。HCl为强酸，pH<7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，溶液中c(OH-)大，pH>7；CH3COOH为弱酸，pH<7。故选C。79.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，分子式为CH4，A正确。乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油的分馏是根据各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，D错误。80.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；D中四种离子相互不反应，能大量共存，故选D。81.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，A错误。质子数决定元素种类，不同种元素的本质区别是质子数不同，B正确。最外层电子数为8的微粒可能是离子，如Na+，C错误。同种元素的不同核素中子数可以不同，如碳-12和碳-14，D错误。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可知，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。83.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。84.【参考答案】B【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确。催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，C错误。固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，D错误。85.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。86.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，由固态