【中考真卷】四川省遂宁市2026年中考化学真题试卷（含答案）

第第页【中考真卷】四川省遂宁市2026年化学学业水平性考试一、单选题：本大题共15小题，共36分。1．“产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是（）A．离子 B．元素 C．分子 D．原子2．“清洁能源生态遂宁”，从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是（）A．柴草 B．煤 C．氢能 D．石油3．“风味荟萃滋味遂宁”，遂宁名小吃“豆腐干”的原材料黄豆中富含的营养物质是（）A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素4．“斗城画卷宜居遂宁”，下列做法与“建设美丽遂宁，保护生态环境”理念相符的是（）A．外出多开私家车 B．使用一次性塑料袋C．大量使用农药化肥 D．生活垃圾分类处理5．春假时，梅梅同学参加了劳动实践。下列劳动过程涉及化学变化的是（）A．瓜棚摘菜 B．清水洗菜 C．小刀切菜 D．烧火炒菜6．端午节是中国四大传统节日之一，主要习俗包括赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。端午节艾草飘香，我们能闻到艾草特殊香味的原因是（）A．分子质量很小 B．分子在不断的运动C．分子体积很小 D．分子间有间隔7．2026年5月24日，我国“神舟二十三号”载人飞船成功发射。铍是飞船材料的组成元素，铍元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．铍原子的核内质子数为4 B．铍元素位于第一周期C．铍元素属于非金属元素 D．铍的相对原子质量为9.012g8．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（）A．用活性炭自制净水器——活性炭具有吸附性B．用天然气作燃料——天然气的主要成分甲烷具有可燃性C．用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸具有吸水性D．用CO2灭火——CO2能溶于水9．遂宁宋瓷博物馆镇馆之宝——南宋龙泉窑青釉荷叶盖罐闻名遐迩，它是一种带盖瓷罐。下列与陶瓷同属无机非金属材料的是（）A．塑料 B．羊毛 C．玻璃 D．铁钉10．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为硫元素的部分“价类二维图”。下列说法错误的是（）A．物质a对应的m数值为0 B．物质b是一种空气污染物C．物质c一定为K2SO4 D．X是酸11．我国古代使用的“火折子”充分展现了古人巧用燃烧原理、节约火源、便携储能的科学思维与实用创新智慧。如图所示为我国古代使用的“火折子”，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是（）A．内芯含有可燃物B．吹气能使可燃物的着火点升高C．吹气复燃的原因是提供了充足的氧气D．若火折子保存时完全密封，火种会熄灭12．模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A．参加反应的甲、乙微粒数目比为4：3B．该化学变化中原子种类发生改变C．物质丙的化学式为2ND．丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素C．点燃氢气前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧14．用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．取b点所表示的溶液少许，滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2OD．a、c、d三点对应的溶液中NaCl的质量为md＞mc＞ma15．某化学兴趣小组学习酸碱盐相关知识后，进行了如图所示的探究活动。小组同学根据上述流程及相关数据，分析得出以下结论，结论中错误的个数为（）①操作Ⅰ为过滤；②滤渣1一定含有Fe、Cu；③硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%；④滤液2中可能含有的阳离子为：Fe2+、Ba2+、Cu2+。A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、推断题：本大题共1小题，共6分。16．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A、B为黑色粉末，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红色固体，E是一种最常用的溶剂。请回答下列问题。（1）物质E的化学式为；（2）反应①的化学方程式为；（3）反应①②③④中，未涉及的基本反应类型为。三、科普短文题：本大题共1小题，共4分。17．认真阅读下列科普短文。“黑色黄金”——碳纤维2026年3月11日，我国自主研发的SYT80（T1200级）超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。（1）阅读上文，碳纤维的物理性质有（写一点即可）；（2）根据如图，碳化温度在（填“＞”或“＜”）1370℃时，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小。四、实验题：本大题共1小题，共8分。18．化学是一门以实验为基础的科学，结合所学知识回答下列问题：（1）点燃一支蜡烛，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，可知蜡烛中一定含有元素。（2）仪器B的名称为；实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取并收集一瓶二氧化碳，需在如图中选用（填字母）仪器进行组合。五、探究题：本大题共2小题，共26分。19．某化学兴趣小组开展“水与溶液的综合探究”实践活动。（1）【活动1】溶时冷暖——探究物质溶解过程的热量变化取一定量的氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体分别溶于一定量的水中，溶液温度无明显变化的是。（2）【活动2】浓淡调配——溶液稀释规律及实际应用将80g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液可以用水稀释成g溶质质量分数为8%的过氧化氢溶液。（3）将一定量稀释后的过氧化氢溶液倒入装有少量二氧化锰的试管中，该反应的化学方程式为。（4）我国著名化学家侯德榜先生创立的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。P点的含义。（5）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法有（写一种即可）。（6）t1℃时，将20gNa2CO3粉末加入到50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为g。（7）【活动4】溶质用途——探究氯化铵的用途同学们查阅资料得知氯化铵可去除铁锈，大家一致认为氯化铵还可在农业中作肥。20．在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣小组开展了如下探究实验。（1）A中反应的化学方程式为。（2）上述实验无明显现象的是（填字母序号）。（3）为分析C试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：①；猜想四：NaCl、Na2CO3、HCl。经分析猜想四是不合理的，原因是②。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液③猜想三成立反思一：能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是④（填字母序号）；A.铁粉B.氯化钡溶液C.澄清石灰水D.氢氧化镁粉末反思二：分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。六、计算题：本大题共2小题，共11分。21．国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸（化学式C18H30O2）。（1）桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为（填最简整数比）；（2）278g桐油酸中含有氢元素的质量为g。22．2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg2X+Ti。已知生产一台某人形机器人需要5kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%：（1）X的化学式为；（2）某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？（写出解题过程）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、离子是带电的原子或原子团，锂辉石矿中的”锂”不是指具体的离子形态，选项A不符合题意；

B、宏观描述物质的组成时，提到的物质中所含的”锂”这类名称，均指元素（是具有相同质子数的一类原子的总称，不特指离子、分子、原子等具体微观粒子）。锂辉石矿中的”锂”是从宏观组成角度表述的，因此对应元素，选项B符合题意；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，锂辉石矿中的”锂”不是指锂分子（金属锂由原子直接构成，不存在锂分子），选项C不符合题意；

D、原子是化学变化中的最小粒子，锂辉石矿中的”锂”不是指单个原子，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素与微粒的区别解答：元素是宏观概念，描述物质的组成；离子是微观粒子，描述具体的带电粒子。锂辉石矿中的”锂”是宏观组成表述，不是指离子。

B、根据元素的定义解答：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。在描述矿物质、食物营养成分等宏观组成时，所用的”某元素”均指元素这一宏观概念。

C、根据金属的构成解答：金属单质由原子直接构成，不存在分子，因此锂辉石矿中不可能存在”锂分子”。

D、根据原子与元素的区别解答：元素是同类原子的总称，矿中的”锂”不是指某一个具体的原子，而是指所有锂原子的总称（即元素）。2．【答案】C【解析】【解答】A、柴草燃烧会产生烟尘、一氧化碳、二氧化硫等污染物，同时释放大量二氧化碳加剧温室效应，不符合绿色低碳的要求，选项A不符合题意；

B、煤燃烧会产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，是主要的空气污染源之一，不符合绿色低碳的要求，选项B不符合题意；

C、氢气燃烧的产物只有水，无任何污染物，且氢气热值高、制取原料（水）来源广泛，是最理想的清洁能源，从绿色低碳角度考虑最理想，选项C符合题意；

D、石油燃烧会产生二氧化碳、氮氧化物、烟尘等污染物，同时石油是不可再生能源，不符合绿色低碳的要求，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据柴草燃烧的产物分析：柴草主要成分为纤维素等有机物，燃烧不充分时会产生一氧化碳、碳粒等污染物，不符合绿色低碳理念。

B、根据煤的成分和燃烧产物分析：煤含有碳、硫、氮等元素，燃烧时产生CO2、SO2、NOₓ等，是酸雨和温室效应的主要成因之一。

C、根据氢能源的优点分析：氢气燃烧只生成水（2H2+O2点燃2H2O），无污染物排放；且氢气可通过电解水制取，原料来源广泛，热值高（约为同质量化石燃料的3倍），是最理想的清洁能源。

D、根据石油的组成和燃烧产物分析：石油是混合物，主要含碳氢化合物，燃烧产生CO2、NOₓ等，且属于不可再生能源。3．【答案】B【解析】【解答】A、糖类主要存在于谷物、薯类等食物中，如淀粉、葡萄糖等，黄豆中糖类含量不是最主要的营养物质，选项A不符合题意；

B、黄豆属于豆类，其富含的核心营养物质是蛋白质，豆腐干就是以黄豆为原料制成的，蛋白质含量丰富，选项B符合题意；

C、无机盐在黄豆中存在但不是主要营养物质，选项C不符合题意；

D、维生素主要存在于新鲜蔬菜和水果中，黄豆中维生素含量相对较少，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据糖类的食物来源解答：糖类主要来源于谷物（淀粉）、水果（葡萄糖、果糖）等，黄豆中虽含一定量糖类但不是其主要营养成分。

B、根据蛋白质的食物来源解答：蛋白质主要来源于豆类（黄豆、黑豆等）、蛋类、奶类、肉类、鱼类等。黄豆是植物性蛋白质的优质来源，豆腐干的制作过程正是利用黄豆中的蛋白质凝固成型。

C、根据无机盐的存在形式解答：无机盐（如钙、铁、锌等矿物质）在黄豆中有少量存在，但不是其主要营养成分。

D、根据维生素的食物来源解答：维生素主要来源于新鲜蔬菜水果，黄豆经过加工后维生素含量有所降低。4．【答案】D【解析】【解答】A、外出多开私家车会增加化石燃料消耗，排放更多一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，加剧空气污染和温室效应，不符合”建设美丽遂宁，保护生态环境”的理念，选项A不符合题意；

B、使用一次性塑料袋会造成白色污染，塑料袋难以自然降解，大量使用会污染土壤和水体，不符合环保理念，选项B不符合题意；

C、大量使用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，应合理使用而非大量使用，不符合环保理念，选项C不符合题意；

D、生活垃圾分类处理既能回收可再利用资源（如纸张、金属、塑料等），又能减少污染物无序排放，降低对环境的危害，符合”建设美丽遂宁，保护生态环境”的理念，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据私家车出行的环境影响解答：私家车燃烧汽油或柴油，排放CO、NOₓ、未燃烃等污染物，增加碳排放，不利于生态环境保护。

B、根据白色污染的危害解答：一次性塑料袋主要成分为聚乙烯，难以降解，在自然界中可存在数百年，造成土壤板结、水体污染等问题。

C、根据农药化肥的滥用危害解答：过量使用农药会污染土壤和水源，破坏生态平衡；过量使用化肥会导致水体富营养化（赤潮、水华等），造成水体缺氧、鱼类死亡。

D、根据垃圾分类的意义解答：垃圾分类有利于资源回收利用（减少资源浪费）、减少垃圾处理量、降低环境污染，是建设美丽家园的重要措施。5．【答案】D【解析】【解答】A、瓜棚摘菜只是改变了菜的位置，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、清水洗菜只是将菜表面的泥土、杂质冲洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、小刀切菜只是改变了菜的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、烧火炒菜时，燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，食材加热过程中也会发生蛋白质变性、美拉德反应等化学变化，属于化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有新物质生成的变化。摘菜只是位置改变，菜本身没有变成其他物质。

B、根据物理变化的定义解答：洗菜是利用水的冲刷作用去除表面杂质，属于物理分离过程，没有新物质生成。

C、根据物理变化的定义解答：切菜只是改变物体的形状和大小，菜的物质组成没有改变，属于物理变化。

D、根据化学变化的定义解答：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，生成CO2和H2O等新物质；炒菜时高温下食材中的蛋白质会发生变性（结构改变），糖类会发生焦糖化反应等，这些都是化学变化。判断化学变化的关键标志是有新物质生成。6．【答案】B【解析】【解答】A、分子质量很小是分子的性质之一，但分子质量小并不是我们能闻到香味的原因，选项A不符合题意；

B、端午节艾草飘香，我们能闻到艾草特殊香味，是因为艾草中带有特殊香味的分子在不断地运动，扩散到空气中后进入人的鼻腔，刺激嗅觉细胞产生嗅觉，选项B符合题意；

C、分子体积很小是分子的性质之一，但分子体积小与能否闻到气味没有因果关系，选项C不符合题意；

D、分子间有间隔是分子的性质之一，但这解释的是物质的三态变化、热胀冷缩等现象，与闻到气味无关，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据分子的性质与现象的对应关系解答：分子质量小（如H2分子质量约为2×10-27kg）是分子的基本性质，但不能解释扩散现象。

B、根据分子的不断运动解答：分子总是在不断运动着，温度越高运动越剧烈。我们能闻到远处的花香、食物的香味、酒精的气味等，都是因为带有气味的分子不断运动扩散到空气中，进入鼻腔所致。这是分子不断运动的典型实例。

C、根据分子的性质与现象的对应关系解答：分子体积很小是分子的基本性质，但与扩散现象无关。

D、根据分子间间隔的应用解答：分子间有间隔解释的是气体容易被压缩、液体混合后体积减小、热胀冷缩等现象，不能解释气味的传播。7．【答案】A【解析】【解答】A、由元素周期表信息可知，铍元素的原子序数为4，而原子序数=核内质子数，所以铍原子的核内质子数为4，选项A符合题意；

B、由原子结构示意图可知，铍原子核外有2个电子层，元素所在的周期数=原子核外的电子层数，所以铍元素位于第二周期，而不是第一周期，选项B不符合题意；

C、铍元素的汉字名称为”铍”，偏旁为”钅”字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，选项C不符合题意；

D、由元素周期表信息可知，铍的相对原子质量为9.012，相对原子质量的单位是”1”，通常省略不写，不是”g”，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据元素周期表一格的信息解答：左上角数字为原子序数（=质子数=核电荷数=原子的核外电子数），铍的原子序数为4，所以质子数也为4。

B、根据周期数与电子层数的关系解答：元素所在的周期数等于该元素原子的核外电子层数。铍原子核外有2个电子层（第一层2个电子，第二层2个电子），所以位于第二周期。

C、根据元素名称的偏旁判断元素类别解答：金属元素名称一般带”钅”字旁（汞除外），非金属元素名称一般带”石”“气”“氵”等偏旁。铍带”钅”字旁，属于金属元素。

D、根据相对原子质量的单位解答：相对原子质量是一个比值，单位为”1”，通常省略不写，不是”g”。只有实际质量才用”g”作单位。8．【答案】D【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可用活性炭自制净水器，用途与性质对应正确，选项A不符合题意；

B、天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量热，因此可用天然气作燃料，用途与性质对应正确，选项B不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，因此可用浓硫酸干燥酸性或中性气体（如H2、O2、CO2等），用途与性质对应正确，选项C不符合题意；

D、用CO2灭火，是因为CO2密度比空气大且本身不燃烧也不支持燃烧，能在可燃物表面形成隔离层隔绝氧气从而达到灭火目的，而不是因为CO2能溶于水。CO2能溶于水与其灭火用途没有直接关系，用途与性质对应不正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据活性炭的结构和性质解答：活性炭具有疏松多孔的结构，比表面积很大，因此具有很强的吸附能力，可以吸附色素、异味、有毒气体等，常用于净水器和防毒面具。

B、根据甲烷的性质解答：甲烷（CH4）是最简单的有机物，具有可燃性，燃烧时放出大量热，因此用作燃料。

C、根据浓硫酸的性质解答：浓硫酸具有吸水性（物理性质），常用作干燥剂，可干燥H2、O2、CO2、N2、Cl2等不与浓硫酸反应的气体，但不能干燥碱性气体（如NH3）。

D、根据CO2的性质与用途关系解答：CO2用于灭火利用了两个性质：①密度比空气大（物理性质），能覆盖在可燃物表面；②不燃烧也不支持燃烧（化学性质）。这两个性质共同作用才能实现灭火效果。“能溶于水”不是CO2用于灭火的原因。9．【答案】C【解析】【解答】A、塑料属于有机合成材料（三大合成材料之一：塑料、合成纤维、合成橡胶），不是无机非金属材料，选项A不符合题意；

B、羊毛属于天然有机高分子材料（天然纤维），来自动物毛发，不是无机非金属材料，选项B不符合题意；

C、陶瓷和玻璃都属于无机非金属材料。无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，它们都是以硅酸盐为主要成分的无机化合物，选项C符合题意；

D、铁钉是由铁制成的，铁属于金属材料（纯金属或合金），不是无机非金属材料，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据材料的分类解答：有机合成材料包括塑料、合成纤维（如涤纶、尼龙）、合成橡胶三大类。塑料是由合成树脂及添加剂制成的，属于有机合成材料。

B、根据天然材料的分类解答：天然材料包括天然纤维（棉、麻、羊毛、蚕丝）和天然高分子化合物（天然橡胶）等。羊毛来自动物毛发，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料。

C、根据无机非金属材料的定义解答：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硅酸盐等无机化合物为主要成分的材料。陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料等均属于此类。南宋龙泉窑青釉荷叶盖罐属于陶瓷制品，与玻璃同属无机非金属材料。

D、根据金属材料的分类解答：金属材料包括纯金属（如铁、铜、铝等）和合金（如钢、生铁、黄铜等）。铁钉由铁制成，属于金属材料。10．【答案】C【解析】【解答】A、物质a位于”单质”类别，硫单质中硫元素的化合价为0，所以m=0，选项A说法正确，不符合题意；

B、物质b是硫的氧化物且硫元素化合价为+4价，对应的物质是SO2（二氧化硫），SO2是空气污染物之一，会引起酸雨，选项B说法正确，不符合题意；

C、物质c位于”盐”类别且硫元素化合价为+6价，对应的物质是硫酸盐。虽然H2SO4中硫为+6价且属于酸，但c是盐类物质，可能是K2SO4、Na2SO4、MgSO4等多种硫酸盐，不一定就是K2SO4，选项C说法错误，符合题意；

D、X类别位于”氧化物”和”盐”之间，且该类别下含有H2SO4（硫酸），硫酸属于酸，所以X代表酸，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据单质中元素化合价规则解答：在单质中，元素的化合价为0。硫单质（S）中硫元素的化合价为0，所以m=0。

B、根据氧化物化学式和空气污染物的知识解答：硫元素+4价的氧化物为SO2（二氧化硫），SO2排放到空气中会与水反应生成亚硫酸，进一步被氧化为硫酸，是形成酸雨的主要气体之一，属于空气污染物。

C、根据盐的化学式和物质多样性解答：+6价硫的盐为硫酸盐（含SO42-），化学通式为M2(SO4)n（M为金属元素）。除了K2SO4外，还可能是Na2SO4、CaSO4、MgSO4等，不能确定”一定”是K2SO4。

D、根据物质分类解答：横轴”物质的类别”依次为单质、氧化物、X、盐。H2SO4属于酸，位于氧化物和盐之间，所以X代表酸。酸的通性包括：与活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应、与某些盐反应等。11．【答案】B【解析】【解答】A、火折子内芯中有带火星的火种缓慢燃烧，燃烧需要可燃物，所以内芯含有可燃物，选项A说法正确，不符合题意；

B、着火点是可燃物本身的固有属性，一般情况下不会改变。吹气不能使可燃物的着火点升高，吹气复燃的真正原因是吹气带来了充足的氧气（或空气），使燃烧更旺盛，选项B说法错误，符合题意；

C、吹气时带来了大量新鲜空气，其中含有充足的氧气，氧气支持燃烧，使内芯中缓慢燃烧的火种获得充足氧气而剧烈燃烧（复燃），选项C说法正确，不符合题意；

D、若火折子保存时完全密封，内部氧气逐渐被消耗殆尽，可燃物因缺少氧气而无法继续燃烧，火种会熄灭，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据燃烧的条件解答：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。三者缺一不可。火折子能燃烧，说明内芯中含有可燃物。

B、根据着火点的概念解答：着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，是物质的一种固有属性，一般不随外界条件改变而改变。吹气不能改变着火点，吹气的作用是增加氧气供应和带走热量（但在火折子情境中，吹气主要作用是供氧）。这是常见的易错点：很多人误以为”吹气降温所以灭火”或”吹气升温所以复燃”，实际上吹气对复燃的作用是提供充足氧气。

C、根据燃烧条件中氧气的角色解答：燃烧需要氧气支持，吹气（含约21%氧气）为燃烧提供了更多氧气，使燃烧更加剧烈。这就是为什么带火星的木条在空气中不易复燃，但在氧气中却能剧烈燃烧的原因。

D、根据燃烧条件的破坏解答：完全密封后，内部有限的氧气被消耗完后，可燃物因缺少氧气这一燃烧条件而无法继续燃烧，火种自然熄灭。这说明氧气是燃烧的必要条件之一。12．【答案】A【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，首先确定各物质的化学式：

甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为NH3（氨气）；

乙分子由2个氧原子构成，化学式为O2（氧气）；

丙分子由2个氮原子构成，化学式为N2（氮气）；

丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，化学式为H2O（水）。

该反应的化学方程式为：4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O

A、根据配平后的化学方程式，参加反应的甲（NH3）与乙（O2）的微粒数目比为4：3，选项A说法正确，符合题意；

B、化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合，在化学变化中原子的种类、数目和质量都不发生改变（质量守恒定律的微观解释），选项B说法错误，不符合题意；

C、物质丙是氮分子，化学式为N2，而”2N”表示2个氮原子，不是氮分子的化学式，选项C说法错误，不符合题意；

D、一个丁分子（H2O分子）中含有1个氧原子和2个氢原子，但选项表述为”丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子”，未指明是”一个”丁分子，表述不够准确（应表述为”一个丁分子中含有…”），且从微观示意图来看，图中展示的丁分子数量为多个，不能笼统地说”丁分子中含有”，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学方程式的微观意义解答：化学方程式中各物质化学式前面的系数（化学计量数）表示反应中各物质的微粒个数比。配平后方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O，所以参加反应的NH3与O2分子个数比为4：3。

B、根据质量守恒定律的微观实质解答：化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。但原子的种类、数目、质量在反应前后都不变。这是质量守恒定律的微观解释。

C、根据化学式的书写规则解答：化学式表示物质的一个分子（对于由分子构成的物质）。氮分子由2个氮原子构成，化学式为N2。“2N”表示2个独立的氮原子，不是氮分子。

D、根据化学式的微观意义解答：化学式表示该物质的一个分子及其原子构成。应表述为”一个H213．【答案】C【解析】【解答】A、离子是带电的微粒（原子失去或得到电子后形成），但带电的微粒不一定是离子，还可能是质子（带正电）或电子（带负电）等，选项A推理错误，不符合题意；

B、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素。例如：水分子（H2O）和氖原子（Ne）的质子数都是10（H2O：1×2+8=10，Ne：10），但它们不是同种元素。另外，Na+和Na的质子数相同（都是11），但一个是离子一个是原子，也属于同种元素的不同形态。关键反例是不同种类的分子或原子可能具有相同的质子总数，选项B推理错误，不符合题意；

C、氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能发生爆炸，所以点燃氢气前必须验纯。同理，所有可燃性气体（如甲烷、一氧化碳等）在点燃前都需要验纯，防止气体不纯引发爆炸，选项C推理正确，符合题意；

D、燃烧确实伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧。例如：灯泡通电发光放热是物理变化不是燃烧；核反应也发光放热但不是燃烧。燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，需要同时满足燃烧的三个条件，选项D推理错误，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据微粒带电情况分析解答：离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒，但带电微粒还包括质子（带1个单位正电荷）和电子（带1个单位负电荷）等基本粒子，它们不是离子。

B、根据元素定义和微粒种类分析解答：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，强调的是”原子”。而”微粒”包括原子、分子、离子等。反例：H2O分子和Ne原子质子数均为10，但不是同种元素；NH+4和Na+质子数均为11，但一个是原子团离子一个是金属离子。

C、根据可燃性气体的安全操作解答：可燃性气体与空气（或氧气）混合达到爆炸极限后，遇明火会发生爆炸。因此点燃任何可燃性气体前都必须检验纯度（验纯），这是化学实验的基本安全操作要求。

D、根据燃烧的定义和特征分析解答：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化。但发光放热的现象不只出现在燃烧中，如电灯发光放热（物理变化）、白炽灯发光放热等均不是燃烧。判断是否为燃烧要看本质：是否有新的物质生成（氧化反应）。14．【答案】D【解析】【解答】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确，不符合题意；

B、b点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，取b点所表示的溶液少许，滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，故选项说法正确，不符合题意；

C、盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确，不符合题意；

D、c点时溶液的pH等于7，显中性，此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则a、c、d三点对应的溶液中NaCl的质量为md=mc＞ma，故选项说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断；

B、根据b点时溶液的pH大于7，进行分析判断；

C、根据中和反应的实质，进行分析判断；

D、根据c点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，进行分析判断。15．【答案】A【解析】【解答】①操作Ⅰ是将固体和液体分离，所以操作Ⅰ为过滤，结论①正确；

②向CuSO4溶液中加入过量Fe粉，发生反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因为Fe粉过量，所以滤渣1中一定含有反应生成的Cu和过量的Fe，结论②正确；

③滤液1的溶质是FeSO4，加入过量BaCl2溶液，发生反应为FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，滤渣2是BaSO4，质量为23.3g。

由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2可得关联式为CuSO4～FeSO4～BaSO4↓。

解：设160gCuSO4溶液中的CuSO4质量为x。

CuSO4～BaSO4

160233

x23.3g

160233=x23.3g

解得x=16g。

则硫酸铜溶液的溶质质量分数为16g160g×100%=10%，结论③正确；

④Fe粉过量，CuSO4会被完全反应，滤液1中只有FeSO4，加入过量BaCl2后，滤液2中的溶质是FeCl2和过量的BaCl2，所以阳离子为Fe2+、Ba2+，不存在Cu2+，结论④错误。

综上可知，只有1个结论错误。

故答案为：A。

【分析】①根据过滤的原理进行分析；

16．【答案】（1）H（2）C（3）复分解反应【解析】【解答】A、B为黑色粉末，是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体→C是CO2（二氧化碳），D为红色固体→初中化学中常见的红色固体为Cu（铜）或Fe2O3（红棕色，但通常描述为”红棕色”而非”红色”），结合反应条件，D应为Cu，E是一种最常用的溶剂→E是H2O（水）

转化关系分析：

反应①：A+B→高温C+D，即黑色粉末A+黑色粉末B→高温CO2+Cu

初中阶段符合”两种黑色粉末高温生成二氧化碳和铜”的反应只有木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑

所以A和B分别为C（碳）和CuO（氧化铜）中的一种

反应③：E通电F+G，即H2O→通电H2+O2（电解水）

所以F和G分别为H2和O2

反应②：C→E，即CO2→H2O

CO2与碱反应可生成水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，合理

反应④：G+D→B，即G+Cu→CuO（黑色粉末B）

铜与氧气反应：2Cu+O2=加热2CuO，所以G是O2（氧气），B是CuO（氧化铜）

因此A是C（碳），F是H2（氢气）

验证推断：A为C（碳，黑色粉末），B为CuO（氧化铜，黑色粉末），C为CO2（能使澄清石灰水变浑浊），D为Cu（红色固体），E为H2O（最常用的溶剂），F为H2，G为O2。

反应①：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑（置换反应）

反应②：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（不属于基本反应类型）

反应③：2H2O=通电2H2↑+O2↑（分解反应）

反应④：2Cu+O2=加热2CuO（化合反应）

（1）物质E是水，化学式为H2O；

（2）反应①是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑；

（3）反应①是置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物），反应②不属于基本反应类型，反应③是分解反应（一种物质生成多种物质），反应④是化合反应（多种物质生成一种物质）。四种基本反应类型中未涉及的是复分解反应。

【分析】（1）根据物质的特征用途解答：水（H2O）是自然界中最常见的溶剂，被称为”最常用的溶剂”，能溶解多种物质。

（2）根据黑色粉末高温反应的特征解答：初中化学中”黑色粉末+黑色粉末→高温→红色固体+气体”的典型反应是木炭还原氧化铜。碳（C，黑色）和氧化铜（CuO，黑色）在高温下反应生成铜（Cu，红色）和二氧化碳（CO2，气体）。

（3）根据基本反应类型的定义解答：

置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物（如反应①：C+2CuO高温2Cu+CO2↑）

分解反应：一种物质反应生成两种或多种物质（如反应③：2H2O=通电2H2↑+O217．【答案】（1）细如发丝（答案不唯一）（2）＞【解析】【解答】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。根据短文内容，碳纤维的物理性质有：细如发丝（描述形态）、比钢还硬（描述硬度）、密度只有钢材的四分之一（描述密度）、能承受巨大的拉力（描述力学性能）等，任写一点即可。

（2）根据碳纤维拉伸强度随碳化温度变化的曲线图可知：在1370℃之前，拉伸强度随温度升高而增大（曲线呈上升趋势）；在1370℃时达到最大值；超过1370℃后，拉伸强度随温度升高而减小（曲线呈下降趋势）。所以碳化温度在＞1370℃时，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小。

【分析】（1）根据物理性质和化学性质的区别解答：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性等。化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。短文中”耐腐蚀性很强”属于化学性质，而”细如发丝”“比钢还硬”“密度只有钢材的四分之一”“能承受巨大的拉力”等均属于物理性质。

（2）根据图表数据分析解答：从图中可以看出，曲线在1370℃处达到最高点（拉伸强度最大），左侧（温度＜1370℃）曲线上升（强度随温度升高而增大），右侧（温度＞1370℃）曲线下降（强度随温度升高而减小）。读取图表数据时注意横纵坐标的含义和曲线的变化趋势。18．【答案】（1）氢（2）酒精灯；CaCO【解析】【解答】（1）点燃蜡烛，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水（H2O）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水（H2O）中含有氢元素和氧元素，其中氢元素一定来自蜡烛（因为反应物中的氧气只提供氧元素），氧元素可能来自蜡烛也可能来自空气中的氧气。因此可以确定蜡烛中一定含有氢（H）元素。

（2）根据实验仪器图识别：仪器B的名称为酒精灯，是实验室常用的加热仪器。

实验室制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

制取并收集二氧化碳的装置选择：

发生装置：反应物为固体（大理石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，属于”固液常温型”。选用锥形瓶A作为反应容器，分液漏斗G用于添加稀盐酸（可控制反应速率），双孔直角导管F用于导出气体并配有止水夹控制气流。

收集装置：二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法。选用集气瓶C收集，瓶口盖上玻璃片。

组合仪器为：A（锥形瓶）、C（集气瓶）、F（双孔直角导管）、G（分液漏斗），即ACFG。

【分析】（1）根据质量守恒定律和燃烧产物分析解答：蜡烛燃烧是与空气中氧气发生的反应。在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若内壁出现水雾，说明生成了水。根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），水中的氢元素只能来自蜡烛（氧气中不含氢元素），因此蜡烛中一定含有氢元素。若要确定是否含碳元素，需将烧杯迅速倒转加入澄清石灰水，观察是否变浑浊。

（2）根据实验仪器的识别和气体发生装置的选择原则解答：

仪器识别：A为锥形瓶，B为酒精灯，C为集气瓶，D为水槽，E为双孔导管（弯曲），F为双孔导管（直角+止水夹），G为分液漏斗

制取CO2的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室常用方法）

发生装置选择依据：反应物状态（固体+液体）和反应条件（常温不加热）→选择”固液常温型”装置

收集装置选择依据：气体密度（比空气大→向上排空气法）和溶解性（能溶于水→不能用排水法）→选择向上排空气法

仪器组合：锥形瓶A（反应容器）+分液漏斗G（加液体）+双孔直角导管F（导气+控流）+集气瓶C（收集）=ACFG19．【答案】（1）氯化钠固体（2）300（3）2（4）t2℃时，碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度相等，均为40g（5）降温（答案不唯一）（6）60（7）氮【解析】【解答】（1）物质溶解时伴随热量变化：氢氧化钠（NaOH）固体溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸铵（NH4NO3）固体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低；氯化钠（NaCl）固体溶于水时温度变化不明显。因此溶液温度无明显变化的是氯化钠固体。

（2）溶液稀释前后溶质质量不变。设稀释后溶液质量为x：

80g×30%=x×8%

x=300g

所以可以稀释成300g溶质质量分数为8%的过氧化氢溶液。

（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑

（4）P点是Na2CO3和NH4Cl两条溶解度曲线的交点，其含义为：t2℃时，碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度相等，均为40g。

（5）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法有：加入氯化铵固体（增加溶质）、蒸发溶剂（减少溶剂）、降低温度（因为NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，降温可使其溶解度减小从而达到饱和）。写一种即可，如降温（或加氯化铵固体、蒸发溶剂）。

（6）t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g（即100g水中最多溶解20gNa2CO3），则50g水中最多溶解Na2CO3的质量为：20g×(50g/100g)=10g。将20gNa2CO3粉末加入到50g水中，只有10g能溶解，剩余10g不溶解。得到溶液的质量=溶剂质量+已溶解的溶质质量=50g+10g=60g。

（7）氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，在农业中可作氮肥使用。氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。

【分析】（1）根据物质溶解时的热效应解答：不同物质溶解时的热效应不同。NaOH固体溶于水放热（温度升高），原因是水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量；NH4NO3固体溶于水吸热（温度降低），原因是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；NaCl固体溶于水时热效应不明显，因为扩散吸热和水合放热大致相等。

（2）根据溶液稀释规律解答：溶液稀释的本质是增加溶剂（水），溶质质量不变。公式：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数。注意稀释前后溶质（H2O2）的质量保持不变。

（3）根据过氧化氢分解反应解答：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气。MnO2在此反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变。注意标注反应条件（MnO2作催化剂）和气体符号（↑）。

（4）根据溶解度曲线交点的含义解答：两条溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。P点对应温度t2℃，溶解度为40g，表示在t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度都是40g，即100g水中最多各溶解40g。

（5）根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法解答：对于溶解度随温度升高而增大的物质（如NH4Cl），可采用降温、加溶质、蒸发溶剂三种方法。对于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)220．【答案】（1）Zn（2）B（3）NaCl、Na2C【解析】【解答】（1）A试管中是锌片与稀盐酸反应，锌（Zn）是活泼金属（在金属活动性顺序中排在氢前面），能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（2）分析三支试管中的反应：

A试管：锌与稀盐酸反应，锌排在氢前面，能反应，现象为锌片表面产生气泡，锌片逐渐减少；

B试管：铜片与稀盐酸，铜排在氢后面（金属活动性Cu<H），不与稀盐酸反应，无明显现象；

C试管：碳酸钠溶液与稀盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，现象为产生气泡。

因此上述实验无明显现象的是B。

（3）【猜想与假设】

C试管中发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

反应后溶液中溶质成分的猜想：

猜想一：恰好完全反应，溶质只有NaCl；

猜想二：HCl过量，溶质为NaCl和HCl；

猜想三：Na2CO3过量，溶质为NaCl、Na2CO3；

猜想四：NaCl、Na2CO3、HCl（不合理）。

①猜想三为：NaCl、Na2CO3（碳酸钠过量的情况）；

②猜想四不合理的原因是：Na2CO3和HCl会发生反应，二者不能共存于同一溶液中。

【实验探究】

实验结论为”猜想三成立”，即溶液中含有Na2CO3（碳酸钠溶液呈碱性）。取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液，由于Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，所以实验现象为：溶液变红。

③实验现象为：溶液变红。

【反思一】

要替代无色酚酞试液得到相同结论（证明溶液中含有Na2CO3），需要选择能与Na2CO3反应产生明显现象的物质：

A.铁粉：铁只与HCl反应产生气泡，不与Na2CO3反应，无法证明Na2CO3的存在，不可行；

B.氯化钡溶液：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀可证明Na2CO3存在，可行；

C.澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀可证明Na2CO3存在，可行；

D.氢氧化镁粉末：Mg(OH)2难溶于水，能与HCl反应但现象不明显，无法有效证明Na2C