山东省济宁市汶上圣泽中学2027届高三上学期第一次月考化学试卷（含解析）

2027届高汶上圣泽中学高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Li7Na23Mg24S32Al27Si28Cl35.5Fe56Cu64Zn65As75I127Cs133Pb207一、单选题（每题只有一个正确选项，共10个小题，每题2分，共20分）1．下列有关分散系的说法正确的是A．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液B．将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中即可得到C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．含1molFeCl3制得的胶体中，Fe(OH2．设NAA．常温常压下，2.8gCO和N2混合气体含有的总原子数为B．0.2molFe和足量氯气充分反应，转移的电子数为0.4C．22.4LSO2D．1molN2与足量的H2反应，生成的N3．下图实验操作示意图，其中不正确的是A．往试管里送入药品B．过滤C．加热固体D．试管口塞胶塞4．下列说法不正确的是A．水合钠离子示意图如图B．金刚石与石墨互为同素异形体C．Na2O2阴阳离子个数比为D．纯碱的化学式是Na5．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱CNFeOSBFe(OHHClOCaCFeCOCKOHHCu生石灰SD氨水HAgClNaPA．A B．B C．C D．D6．下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验操作现象结论A向某盐溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl产生白色沉淀原溶液中含有SB把SO溶液紫色褪去SOC向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D某盐溶液中加入足量NaOH溶液，加热产生气体，使湿润蓝色石蕊试纸变红原溶液中含有NA．A B．B C．C D．D7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．NaHSO4的溶液中：Na+、SOB．与铁粉反应产生氢气的溶液：K+、MnO4-C．可使酚酞变红的溶液中：K+、HCO3-D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl8．一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。下列说法正确的是溶剂水乙醇乙醚沸点/℃10078.534.6溶解度

/mg·0.0732.2026.50A．研碎在烧杯中进行，可以增大黄花蒿与溶剂的接触面积B．溶剂X为乙醚，操作III控制温度略高于35℃C．操作I为萃取，过程中放气的操作为D．操作II为蒸馏，装置为9．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式不正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量ClB．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水溶液变浑浊：HCC．向KAl(SO4)AlD．过氧化钠与水反应：210．高铁酸钾K2下列叙述不正确的是A．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B．用K2FeOC．反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2Fe二、不定项选择（共5小题，每题有一个或两个正确选项，全对4分，漏选2分，错选或多选0分）11．下列实验不能达到目的的是A．实验室制氨气B．实验室氨气尾气吸收C．用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验D．验证浓H2A．A B．B C．C D．D12．BrF3溶于水可发生反应：A．该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物B．被氧化的BrF3和被还原的BrF3C．当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molD．每生成1molO2，被水还原的Br13．工业废水中常含一定量的Cr2O72-其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌A．上述步骤①转化中，每生成1molCr2B．上述步骤②还原时，若用H2O2代替Fe2+C．第②步中，还原0.1molCr2D．第③步沉淀剂a可以使用Ca(OH)14．化学结论需要通过化学实验获得，通过下列实验，能得出相应结论的有选项操作现象结论A左边棉球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边棉球表面有紫色小颗粒氧化性：Cl2＞Br2B取少量无色透明溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，再加入足量稀硝酸产生黄色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解原溶液含有碘离子C在充满氮气的环境里向Na2SO先产生白色沉淀，沉淀部分溶解说明该溶液已变质D向FeCl固体溶解体现了Fe3+的还原性强于A．A B．B C．C D．D15．“价—类”二维图有助于将元素化合物知识结构化。如图所示为N、S元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是A．w可以使高锰酸钾溶液褪色，证明了w有漂白性B．d与w中N、S元素的价态相同，故d与w的性质也完全相同C．常温下，可用铁制或铝制容器盛装浓的e溶液或浓的z溶液D．u与w在水溶液中发生反应生成agv时，转移a24第二卷非选择题（共5个小题，共60分）16．过氧化脲[化学式为CO(NH2制取：H2O2+CO(NH2)2=CO(NH2)2·H2O2(1)30%H2O2（ρ=1.11g·cm(2)过氧化脲的产率为＿＿＿。（结果用百分数表示）(3)称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签下列图示中，操作①为＿＿＿、操作②为＿＿＿。（均填编号）编号d所示仪器使用前应注意＿＿＿＿＿＿＿＿(1)配制标准浓度的KMnO4溶液时，以下操作导致KMnO4A．称取KMnO4时用到了游码B．溶解KMnOC．操作d摇动容量瓶时少许溶液滴迸溅到外面D．定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线17．A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：(1)D物质的化学式为＿＿＿＿，E的俗名为＿＿＿。(2)写出反应③的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)G→D的转化还可以通过加入盐酸和H2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)实验室制备气体B的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5)有如图的4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)18．某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳物是含少量CO2的​回答下列问题：(1)配平焙烧硫铁矿的化学方程式：＿＿＿＿＿＿□FeS2+□O2→(2)装置A中的试剂是＿＿＿溶液。(3)装置D的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)E装置的实验现象是＿＿＿＿＿；确定有CO(5)取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)G中盛放足量酸性KMnO19．高铁酸钾(K2Fe在实验室中利用KClO在碱性环境中氧化Fe3+制备K2FeO4下图所示。查阅资料：①K2FeO②K2FeO4在0℃∼③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成ClO-，温度稍高时生成④饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl回答下列问题：(1)装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为＿＿＿，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)已知：装置B中发生反应的离子方程式为：□ClO3-+□Cl-+□______=□Cl2+（填小写字母，按气流流经方向）。(3)为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿；实验时保持KOH溶液过量，原因是＿＿＿＿＿＿。(4)纯度测定，取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成ng气体。该样品的纯度为＿＿＿%(反应的离子方程式为4FeO420．利用某废渣(SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2OFeC2回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)“制备”时，在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，再经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC①生成FeC②温度对沉淀粒径的影响如左下图所示，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因：一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；二是温度过低，反应速率减小。(3)超微细FeC2O4·2(4)将纯净FeC2O剩余固体质量起始固体质量×100%]随温度的变化如右下图所示。A点产物是＿＿＿＿(填化学式)，时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿《2026年第一次月考》参考答案题号12345678910答案DACACBDBBC题号1112131415答案ACCDBCAB1．D解析：A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm的分散系；而不是根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液，A错误；B．将饱和氯化铁溶液加入煮沸的水中，当溶液变为红褐色时得到氢氧化铁胶体，B错误；C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水净化，但是不能杀菌消毒，C错误；D．氢氧化铁胶体中含有胶粒的集合体，故氢氧化铁胶粒的数目小于1mol，D正确；故选D。2．A解析：A．CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-量为2.8g28g·mol-1=0.1molB．Fe与足量Cl2反应生成FeCl3，Fe元素化合价从0升高到+3数为0.2×3×NA=0.6C．选项未说明气体处于标准状况，无法用22.4L·mol-1目，C错误；D．N2与H2合成NH2NA，故选A。3．C解析：A．取用粉末状高锰酸钾时，试管横放，用纸槽将药品送入试管底部，操作规范，A正确；B．过滤操作符合“一贴、二低、三靠”原则，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，B正确；C．加热固体胆矾时，为防止冷凝水回流炸裂热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误；D．在试管口塞橡胶塞时，手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，未将试管抵在桌面上按压，操作正确，D正确。4．A解析：A．Na+带正电，水分子中的H，A错误；B．金刚石与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．Na2O2中阴离子为过氧根O22-、阳离子为Na+，阴阳离子个数比为D．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO故选A。5．C解析：A．纯碱为Na2COB．Fe3O4盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．KOH属于碱，H2S属于酸，Cu2SO3属于酸性氧化物，所有分类均正确，D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误；故选C。6．B解析：A．向稀盐酸酸化的BaCl2溶液中加入待检测盐溶液，产生的白色沉淀可能为原溶液也可能含有SO42-，不能确定一定含有AgB．酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化，SO2体现还原性，使溶液紫色褪去，C．浓硫酸使蔗糖变黑是因为其具有脱水性，可将蔗糖中的H、O按2∶1的比例脱去生成炭黑，与吸水性无关，C错误；D．NH酸性气体，试纸选择错误，无法证明原溶液含有NH4+故选B。7．D解析：A．NaHSO4溶液显酸性，含大量H+，H+与HSO3-反应生成会生成微溶的CaSO4，不能大量共存，B．与铁粉反应产生氢气的溶液显酸性，含大量H+，酸性条件下MnO4会与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，BC．可使酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与HCO3-应生成NH3·D．Na+、Cu2+、Cl-、S故选D。8．B解析：A．研碎固体需在研钵中进行，不能在烧杯中操作，操作仪器描述错误，A错误；B．乙醚沸点为34.6℃，蒸馏除去溶剂时温度较低，可避免青蒿素受热分解，故溶剂X为乙醚；操作III控制温度略高于35℃可除去粗品中残留的乙醚，同时防止青蒿素分解，B正确；C．操作I为分离固体残渣和提取液的过滤操作，不是萃取，且图示放气操作中活塞朝向错误，正确放气应将分液漏斗倒置后活塞朝上打开，C错误；D．操作II为蒸馏，图示装置存在错误：冷凝水应下口进、上口出；应使用带支管口的蒸馏烧瓶而非圆底烧瓶，装置错误，D错误；故选B。9．B解析：A．过量Cl2可将FeBr2中Fe2+、Br-比例1∶2参与反应，配平符合电荷、原子、电子守恒规则，A正确；B．足量澄清石灰水时，NH4HCO3中的NNH4+的反应，正确的离子方程式为：NHC．沉淀质量最大时SO42-完全沉淀，此时1molKAl(SO4)2生成[Al(OH)4]-D．过氧化钠与水反应的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，D正确；故答案选B。10．C解析：A．由Ⅱ化学方程式可知，NaClO中氯由+1价到-1价是氧化剂，FeCl3中铁由到+6价为还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，A正确；B．K2FeOB正确；C．尾气是氯气；氯气难溶于饱和食盐水，不能被吸收，应当用氢氧化钠溶液吸收，C错误；D．Na2FeO4加入饱和KOH析出S(Na2故选C。11．A解析：A．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，冷却后在试管口重新结合为氯化氢，装置不能达到制备氨气目的，A符合题意；B．氨气难溶于四氯化碳，该装置能防止倒吸，能达到目的，B不符合题意；C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，C不符合题意；D．浓H2硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，D不符合题意；12．C解析：A．该反应中溴、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价反应前后不变，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；B．3molBrF3参与反应时，1molBrF3中溴元素化合价升高被氧化生成化合价降低被还原生成Br2，故被氧化与被还原的BrF3的物质的量之比为1∶2C．反应中每生成1molBr2共转移6mol电子，因此转移3mol电子时，理论上生成为3mol6=0.5molD．每生成1molO2，H2O共失去4mol电子，BrF3的物质的量为4313．CD解析：A．步骤①中Cr元素化合价均为+6，无化合价变化，不存在电子转移，A错误；B．H2O2作还原剂时，其中-1价O被氧化为O2，生成物包含Cr3+、HC．1molCr2O72-被还原为Cr3+共得到6mol电子，1molFe据电子守恒，还原0.1molCr2O72-需要0.6molD．Cr3+可与OH-反应生成Cr(OH)3沉淀，Ca(OH使用即可，D正确；14．BC解析：A．通入的Cl2可直接与KI反应生成I2，无法证明Cl2的氧化性强于BrB．AgI为不溶于稀硝酸的黄色沉淀，该现象可证明原溶液含有I-，BC．氮气氛围可避免SO32-中存在SO42-，NaD．反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2+，结论描述错误，D15．B解析：A证明了二氧化硫具有还原性，A符合题意；B．d为NO2，w为性，而二氧化硫有较强的还原性，二氧化氮不是酸性氧化物，而二氧化硫是酸性氧化物等，B符合题意；C．常温下Fe、Al遇浓HNO3、浓H2SO4不符合题意；D．二者反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S转化为S，S的化合价由-2升高到0，化合价升高2价，失去2e-，有2molH2S参加反应，即生成3mol S16、(1)9.8（2）50%（3）b,d;检查容量瓶是否漏水（4）B17．(1)Fe3(2)Fe3(3)2Fe(4)MnO2+4HCl(浓）解析：根据信息及物质的转化关系图可知，B为黄绿色气体单质，则B为氯气；B与A(为固体单质)化合生成的D为含有A的氯化物，D加入F得到血红色溶液，是KSCN检验Fe3+实验现象，故D为FeCl3、F为KSCN，则A为Fe；D与A反应转化为2FeCl3+Fe=3FeCl2，G为FeCl2，根据E与XFeCl2、H，判断X为HCl、E为Fe3O4、H为HFe，B：Cl2，C：O2，D：FeCl3，E：Fe3O4，F：KSCN，G：FeCl2（5）FeSO4溶液或FeCl2溶液与NaOH溶液反应可以生成被O2氧化为红褐色Fe(OH)3中的空气。①铁与稀盐酸反应生成FeCl不能被排除），但无法通过关闭止水夹将氢氧化钠溶液压入右侧试管，或也无法将氯化亚铁压入左侧试管，无法得到Fe(OH)2化，②不满足；③煤油隔离空气，故反应生成的Fe(OH)生成的氢气排净了空气，再将NaOH溶液滴加入试管中反应生成的Fe(OH)故答案为：③④。18．(1)4、11、2、8(2)氢氧化钠(3)安全瓶、防倒吸(4)品红溶液褪色G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水变浑浊(5)S(6)吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰解析：（2）由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰；（3）由分析可知，装置D做安全瓶起防倒吸的作用；（4）由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，实验现象是品红溶液褪色；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象是G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水变浑浊