四川省2027届高三上学期11月大联考化学试卷（含答案）

绝密★启用前化学试卷（时间：75分钟分值：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其他答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：O—16Cl—35.5Cr—52一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．材料赋能科技，记录世间百态。下列说法正确的是A．折叠屏手机的聚酰亚胺薄膜耐高温，属于无机硅酸盐材料B．“5G”光导纤维可传输影像信号，它的核心材料晶体硅是优良的半导体C．相机铝合金外壳，工业上通过电解熔融氯化铝制备单质铝D．CT胶片含有纳米溴化银涂层，溴化银胶体粒子不能透过半透膜2．生产、生活中蕴含丰富化学知识。下列对生产、生活情境的解释正确的是选项生产、生活情境相关解释A明矾可以净化饮用水明矾具有杀菌消毒的作用B葡萄酒中添加少量S可以杀菌、抗氧化，防止葡萄酒变质C糕点包装袋内放置铁粉小包铁粉作为干燥剂，吸收袋内水蒸气D冬天在树干上涂刷石灰浆防虫石灰浆遇水放热，高温杀死虫卵3．含氯消毒剂是公共场所常用消杀用品，亚氯酸钠（NaClO2ClOA．O2中存在的共价键：p-pσ键和s-sπ键B．H2C．ClO2-的VSEPR模型为V形D．基态4．下列物质的组成或性质说法正确的是A．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿可以得到三氧化硫C．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团D．由于不同烃的密度不同，所以通过分馏从石油中获得汽油、柴油5．下列叙述中正确的是A．石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低B．臭氧是极性分子，它在H2O中的溶解度比在C．通过二硫键（—S—S—）将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好D．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者可以形成分子间氢键6．甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料可以合成甲状腺素，酪氨酸的结构如图所示。下列说法正确的是A．1mol酪氨酸与足量浓溴水反应时，在苯环上最多可与3mol B．酪氨酸可发生取代反应、氧化反应、缩聚反应C．酪氨酸分子中无手性碳D．1mol酪氨酸与足量NaHCO37．甲醇是重要的清洁燃料，工业上可通过反应CO2+3H2A．1mol 18O2B．1mol CH3C．每生成1mol HD．向1L 1.0mol⋅L-1的CH38．我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。单个图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法正确的是A．新型Au15/MoC材料能降低反应的活化能，提高B．该过程有极性键和非极性键的断裂与生成C．CO(g)+2D．气体分子从催化剂表面脱附均需吸热9．下列用于解释事实的方程式书写错误的是A．用NH4B．甲烷燃烧热的热化学方程式：CC．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：ND．用H2O10．用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体B．乙中先通NH3，再通CC．利用丙装置探究碳酸氢铵热分解的产物D．实验室利用丁装置制取溴乙烷11．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y2Z2​A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞WC．所有原子均达8e-稳定结构D．简单氢化物的沸点：XZ12．EP-3是防晒霜中的一种紫外线吸收剂，进入海洋后与珊瑚会形成（EP-3）-葡萄糖苷结合物（如图），最终导致珊瑚死亡，破坏海洋生态。下列说法错误的是A．EP-3与葡萄糖生成（EP-3）-葡萄糖苷结合物的反应属于取代反应B．1mol链状葡萄糖与足量乙酸发生酯化反应，最多可生成1mol乙酸酯C．EP-3能与Na2CD．（EP-3）-葡萄糖苷结合物含有3种官能团13．铑的价层电子排布式是4d6 5s1A．基态铑原子核外未成对电子数目为3B．X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形C．A、C分别是X和CD．[Rh(CO)2I2]-中14．乳酸亚铁晶体［(CH3A．FeCO3反应时加入铁粉的目的是将可能存在的Fe3+还原为B．“沉铁”的离子反应为FeC．“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥D．“低温蒸发”的优点是提高生产速率，缩短生产周期15．已知反应：2H2S(g)⇌S2(?)+2HA．pB．b点若改为恒温恒压容器，平衡时H2SC．p2D．a，b，三点反应的平衡常数K二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）Cr2O3​已知：Ⅰ．DBS为十二烷基苯磺酸钠［］，其电离出的阴离子可表示为Ⅱ．Cr2Ⅲ．溶胶凝聚体：回答下列问题：（1）写出制备Cr(OH)3沉淀的离子方程式：（2）Cr2O3·xH（3）分离操作具体是指        ▲        ，主要玻璃仪器有（4）蒸馏的目的是        ▲        ，蒸馏结束时应a．先停止加热，冷却后再停止通冷凝水b．先停止通冷凝水，再停止加热（5）为了测定粒径的大小，可采用        ▲A．热重分析法B．光谱分析法C．X-射线衍射法D．质谱法（6）若用含mg CrCl3的溶液经反应生成纳米Cr2O17．（12分）粉煤灰是燃煤电厂排放的大宗固体废弃物，其中含有Al2O3、SiO2已知：①镓在酸性溶液中以Ga3+的形式存在，在碱性溶液中以Ga(OH②TBP（磷酸三丁酯）是一种萃取剂，需要在高浓度盐酸体系中使用；本工艺条件下，浸出液中各金属离子的萃取率（如Ga3+的萃取率=金属离子FeFeAlGa萃取率（%）099097～98.5回答下列问题：（1）基态镓原子的价电子排布式为        ▲（2）焙烧前细磨的目的是        ▲        ，焙烧时二氧化硅发生反应的化学方程式为（3）酸浸工序中，在一定条件下，温度对Ga3+的浸出率影响如下图，酸浸工序中的最佳温度为        ▲        ，请简述温度升高时，Ga（4）水相1中存在的金属阳离子主要是        ▲（5）TBP萃取Ga3+的反应为Ga3++4Cl-+H+a．去离子水b．饱和氯化钠溶液c．浓盐酸d．饱和Na218．（15分）甲醛在医药方面有重要用途，工业上可利用甲醇脱氢来制备甲醛，我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛，其反应原理如下：①C②C（1）用甲醇脱氢来制备甲醛，基于化学平衡分析，应选择        ▲        温度和        ▲        压强（填“较高”或“较低”）。在实际工业生产中，常通入适量（2）在催化剂作用下，CH3OH制氢历程如下图所示（TSΔH2=        ▲        （3）在一定温度下，向恒压密闭容器中充入一定量CH3OH(g)A．3B．HCHO(g)和H2C．混合气体的平均相对分子质量不变D．H2(g)和（4）800 K时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应①和反应②，HCHO与CO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①的Kp为1×10​（5）已知反应的平衡常数K与温度T之间符合：lnK=-ΔHRT+C（R［甲醛的选择性(YT（℃）550600650700750800X（%）425364708587Y（%）396058402320①T>600℃，甲醛的选择性降低，其原因是        ②根据表中数据，计算650℃、700℃时每生成1mol HCHO实际吸收的热量（即总吸热量与HCHO生成量之比），分别为        ▲        kJ、        ▲        19．（14分）阿考米迪（化合物L）是一种心血管药物，用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性心肌病，以下是合成化合物L的一种合成路线。已知：①②回答下列问题：（1）A的化学名称是        ▲（2）A与CH3I反应的目的是        ▲        （3）F中含氧官能团的名称是        ▲（4）H→I的化学方程式是        ▲        ，I→J的反应类型是（5）K的结构简式是        ▲（6）D的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是        ▲a．有一个五元碳环，且环上有三个取代基，无其他环状结构b．分子中含有C=O键，不含C=N键，且不存在酮羰基c．核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为3:3:2:1:1:1（7）写出以、甲苯、甲醇为原料，制备的合成路线：        ▲        （无机试剂、有机溶剂任用）。参考答案1．D2．B3．D4．A5．D6．B7．A8．C9．C10．A11．B12．C13．D14．D15．B16．（1）Cr3++3NH（2）静电作用力（2分）（3）分液（1分）分液漏斗、烧杯（2分）（4）除去有机溶剂（2分）a（1分）（5）C（2分）（6）2×158.5n152m17．（1）4s24（2）增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率（2分）SiO2+（3）80℃（1分）温度过高时，盐酸大量挥发，浸出反应减弱导致Ga3+的浸出率下降（或Ga3+的水解程度增大）（（4）Al3+、Fe2+（（5）ad（2分）18．（1）较高（1分）较低（1分）O2与H2反应放出热量，可维持反应所需温度，同时消耗H2（2）+91.5（1分）CO*+4H*→CO*+2H2(g)［或4H*→2H（3）CD（1分）（4）90%（2分）适当缩短反应时间、及时分离出HCHO、通入适量O2、使用高选择性催化剂等（1（5）①反应②的ΔH更大，升高温度使反应②平衡正向移动的程度大于反应①，副反应加剧，CO生成量增多，甲醛的选择性降低（1②150（1分）221（1分）650℃