内蒙古2026年10月高三化学联考押题试卷及答案

内蒙古2026年10月高三化学联考押题试卷及答案第1页共1页内蒙古2026年10月高三化学联考押题试卷及答案一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.盐水D.石灰水参考答案：X2.在标准状况下，22.4L的氧气所含的分子数为（）A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.20×10²³D.2.41×10²³参考答案：Y3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃→CaO+CO₂B.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：Z4.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出SO₃参考答案：W5.乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）互为（）A.同分异构体B.同系物C.同位素D.同素异形体参考答案：V6.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是（）A.FeOB.Fe₂O₃C.Fe₃O₄D.FeCO₃参考答案：U7.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时（）的热A.吸收B.放出C.升高D.降低参考答案：T8.催化剂能（）化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率A.改变B.不改变C.增大D.减小参考答案：S9.下列说法正确的是（）A.所有有机物都能燃烧B.所有有机物都易溶于水C.所有有机物都含有碳元素D.所有有机物都是高分子化合物参考答案：Q10.实验方案：①取适量高锰酸钾于试管中，②加热试管，③观察A.该方案可用于制备氧气B.该方案可用于制备二氧化碳C.该方案可用于验证质量守恒定律D.该方案可用于验证氧气的氧化性参考答案：R二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为______。参考答案：22.4L2.乙烯的结构简式为______。参考答案：CH₂=CH₂3.酸碱中和反应的本质是______。参考答案：酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水4.催化剂在化学反应中的作用是______。参考答案：改变化学反应速率5.分析温度对化学反应速率的影响机理是______。参考答案：升高温度分子平均动能增大，有效碰撞频率增加6.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时______的热。参考答案：放出7.催化剂能______化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：不改变8.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，该反应的正反应速率与逆反应速率相等的条件是______。参考答案：化学平衡状态9.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：H₂O10.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是______（填化学式）。参考答案：Fe₂O₃三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧气是淡蓝色的气体。（）参考答案：×2.水是纯净物。（）参考答案：√3.所有有机物都能燃烧。（）参考答案：×4.催化剂能改变化学反应的平衡常数。（）参考答案：×5.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时吸收的热。（）参考答案：×6.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是Fe₂O₃。（）参考答案：√7.乙烯和乙烷互为同系物。（）参考答案：√8.实验方案：①取适量高锰酸钾于试管中，②加热试管，③观察，该方案可用于制备氧气。（）参考答案：√9.所有有机物都易溶于水。（）参考答案：×10.催化剂能提高化学反应的活化能。（）参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、非氧化还原反应、放热反应、吸热反应等。2.列举三种常见的合成高分子材料的单体。参考答案：乙烯、丙烯、丁烯3.说明酸碱中和反应的本质是什么？参考答案：酸碱中和反应是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水的过程。4.分析温度对化学反应速率的影响机理。参考答案：升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快；降低温度，分子运动速率减慢，有效碰撞频率降低，化学反应速率减慢。5.简述燃烧热的定义及其单位。参考答案：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为J/mol或kJ/mol。6.说明为什么铁在潮湿空气中容易生锈？参考答案：铁在潮湿空气中生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁失去电子变为铁离子，铁离子与水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁进一步氧化生成红褐色的氧化铁。7.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂通过降低反应所需的活化能来加快反应速率。8.实验方案：①取适量高锰酸钾于试管中，②加热试管，③观察，该方案可用于制备氧气，请简述其原理。参考答案：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₃→K₂MnO₃+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应，符合“一变多”的特征，因此可用于制备氧气。五、实验探究题（本大题共8小题，每小题3分，共24分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某同学想探究温度对过氧化氢分解速率的影响，请设计实验方案并写出步骤。参考答案：实验方案：①取等体积、等浓度的过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中，分别加入等量、等种类的催化剂（如二氧化锰），观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等体积、等浓度的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中；④分别加入等量、等种类的催化剂；⑤观察并记录产生气泡的快慢。2.某同学想探究催化剂对化学反应速率的影响，请设计实验方案并写出步骤。参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的条件下，分别加入等量、等种类的催化剂；④观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等浓度、等体积的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的条件下，分别加入等量、等种类的催化剂；④观察并记录产生气泡的快慢。3.某同学想探究浓度对化学反应速率的影响，请设计实验方案并写出步骤。参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的盐酸和锌粒；②将锌粒分别加入不同浓度的盐酸中；③观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等浓度、等体积的盐酸和锌粒；②将锌粒分别加入不同浓度的盐酸中；③观察并记录产生气泡的快慢。4.某同学想探究压强对化学反应速率的影响，请设计实验方案并写出步骤。参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的二氧化硫和氧气的混合气体；②将混合气体分别置于不同压强的条件下；③观察并记录产生二氧化硫转化为三氧化硫的速率。步骤：①准备等浓度、等体积的二氧化硫和氧气的混合气体；②将混合气体分别置于不同压强的条件下；③观察并记录产生二氧化硫转化为三氧化硫的速率。5.某同学想探究光照对化学反应速率的影响，请设计实验方案并写出步骤。参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的氯酸钾和二氧化锰混合物；②将混合物分别置于不同光照强度的条件下；③观察并记录产生氧气的速率。步骤：①准备等浓度、等体积的氯酸钾和二氧化锰混合物；②将混合物分别置于不同光照强度的条件下；③观察并记录产生氧气的速率。6.某同学想探究反应物状态对化学反应速率的影响，请设计实验方案并写出步骤。参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的氢气和氧气混合气体；②将混合气体分别置于不同反应物状态的条件下（如气态、液态）；③观察并记录产生水的速率。步骤：①准备等浓度、等体积的氢气和氧气混合气体；②将混合气体分别置于不同反应物状态的条件下（如气态、液态）；③观察并记录产生水的速率。7.某同学想探究反应温度对化学反应速率的影响，请设计实验方案并写出步骤。参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的过氧化氢溶液；②将过氧化氢溶液分别置于不同温度的条件下；③观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等浓度、等体积的过氧化氢溶液；②将过氧化氢溶液分别置于不同温度的条件下；③观察并记录产生气泡的快慢。8.某同学想探究反应物浓度对化学反应速率的影响，请设计实验方案并写出步骤。参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的盐酸和锌粒；②将锌粒分别加入不同体积的盐酸中；③观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等浓度、等体积的盐酸和锌粒；②将锌粒分别加入不同体积的盐酸中；③观察并记录产生气泡的快慢。【标准答案与解析】一、单项选择题1.参考答案：X解析：纯净物由一种物质组成，氧气（O₂）由一种分子构成，属于纯净物；空气是氮气、氧气等多种气体混合物；盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液；石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的溶液。故选A。2.参考答案：Y解析：标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L，且含阿伏伽德罗常数（6.02×10²³）个分子。选项B为0.5摩尔氧气分子数，选项C为0.1摩尔氧气分子数，选项D为0.25摩尔氧气分子数，均不符合题意。故选A。3.参考答案：Z解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价变化。选项A中各元素化合价不变；选项B中氧元素化合价由-1价（H₂O₂）变为0价（O₂）和-2价（H₂O），存在化合价变化；选项C中各元素化合价不变；选项D中各元素化合价不变。故选B。4.参考答案：W解析：该反应为放热反应（ΔH0），升高温度平衡逆向移动，产率降低；恒容条件下降低压强，反应速率减慢，平衡不移动；使用催化剂能同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，但提高反应速率，产率不变；及时分离出SO₃，平衡正向移动，产率提高。故选D。5.参考答案：V解析：同系物指结构相似、分子组成上相差若干个CH₂原子团的有机物。乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）结构相似（均为烷烃），分子组成相差一个CH₂，属于同系物；同分异构体分子式相同但结构不同（错误），同位素指质子数相同中子数不同的原子（错误），同素异形体指同种元素不同单质（错误）。故选B。6.参考答案：U解析：铁生锈是电化学腐蚀过程，主要产物为Fe₂O₃（红棕色）。FeO不稳定（错误），Fe₃O₄为磁铁矿（错误），FeCO₃为高温产物（错误）。故选B。7.参考答案：T解析：燃烧热定义是1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。燃烧是放热过程（错误），温度变化与燃烧热无关（错误）。故选B。8.参考答案：S解析：催化剂改变化学反应速率，不改变平衡常数（错误），平衡常数由温度决定；催化剂不改变平衡移动方向（错误），不改变平衡组成。故选B。9.参考答案：Q解析：有机物定义是含碳化合物（错误，如CO₂），部分有机物不溶于水（错误，如油类），高分子化合物是特定有机物（错误，如甲烷）。故选C。10.参考答案：R解析：高锰酸钾受热分解生成氧气（KMnO₄→K₂MnO₃+MnO₂+O₂↑）。该方案可用于制备氧气，不能制备CO₂（错误），无法验证质量守恒定律（错误），不能验证氧气氧化性（错误）。故选A。二、填空题1.参考答案：22.4L解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，是基本常数。2.参考答案：CH₂=CH₂解析：乙烯是最简单的烯烃，含碳碳双键。3.参考答案：酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水解析：强酸强碱反应本质是H⁺+OH⁻=H₂O。4.参考答案：改变化学反应速率解析：催化剂通过降低活化能加速反应。5.参考答案：升高温度分子平均动能增大，有效碰撞频率增加解析：温度升高，分子运动加快，碰撞能量和频率提高。6.参考答案：放出解析：燃烧热定义是放热过程。7.参考答案：不改变解析：催化剂不改变平衡常数。8.参考答案：化学平衡状态解析：正逆反应速率相等时，反应达到平衡。9.参考答案：H₂O解析：纯净物示例为水。10.参考答案：Fe₂O₃解析：铁锈主要成分为Fe₂O₃。三、判断题1.参考答案：×解析：氧气无色无味气体。2.参考答案：√解析：水由氢氧元素组成，为纯净物。3.参考答案：×解析：部分有机物不燃烧（如CO₂）。4.参考答案：×解析：催化剂不改变平衡常数。5.参考答案：×解析：燃烧热是放热过程。6.参考答案：√解析：铁锈主要成分为Fe₂O₃。7.参考答案：√解析：两者结构相似且分子组成相差CH₂。8.参考答案：√解析：高锰酸钾受热分解生成氧气。9.参考答案：×解析：部分有机物不溶于水。10.参考答案：×解析：催化剂降低活化能。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、非氧化还原反应、放热反应、吸热反应等。解析：本题考查质量守恒定律的适用范围。质量守恒定律适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、非氧化还原反应、放热反应、吸热反应等。2.参考答案：乙烯、丙烯、丁烯解析：本题考查合成高分子材料的单体。常见的合成高分子材料的单体有乙烯、丙烯、丁烯等。3.参考答案：酸碱中和反应是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水的过程。解析：本题考查酸碱中和反应的本质。酸碱中和反应是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水的过程。4.参考答案：升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快；降低温度，分子运动速率减慢，有效碰撞频率降低，化学反应速率减慢。解析：本题考查温度对化学反应速率的影响机理。升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快；降低温度，分子运动速率减慢，有效碰撞频率降低，化学反应速率减慢。5.参考答案：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为J/mol或kJ/mol。解析：本题考查燃烧热的定义及其单位。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为J/mol或kJ/mol。6.参考答案：铁在潮湿空气中生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁失去电子变为铁离子，铁离子与水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁进一步氧化生成红褐色的氧化铁。解析：本题考查铁的化学性质。铁在潮湿空气中生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁失去电子变为铁离子，铁离子与水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁进一步氧化生成红褐色的氧化铁。7.参考答案：催化剂能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂通过降低反应所需的活化能来加快反应速率。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂通过降低反应所需的活化能来加快反应速率。8.参考答案：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₃→K₂MnO₃+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应，符合“一变多”的特征，因此可用于制备氧气。解析：本题考查氧气的化学性质。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₃→K₂MnO₃+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应，符合“一变多”的特征，因此可用于制备氧气。五、实验探究题1.参考答案：实验方案：①取等体积、等浓度的过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中，分别加入等量、等种类的催化剂（如二氧化锰），观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等体积、等浓度的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中；④分别加入等量、等种类的催化剂；⑤观察并记录产生气泡的快慢。解析：本题考查温度对过氧化氢分解速率的影响。实验方案：①取等体积、等浓度的过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中，分别加入等量、等种类的催化剂（如二氧化锰），观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等体积、等浓度的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中；④分别加入等量、等种类的催化剂；⑤观察并记录产生气泡的快慢。2.参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的条件下，分别加入等量、等种类的催化剂；④观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等浓度、等体积的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的条件下，分别加入等量、等种类的催化剂；④观察并记录产生气泡的快慢。解析：本题考查催化剂对化学反应速率的影响。实验方案：①准备等浓度、等体积的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的条件下，分别加入等量、等种类的催化剂；④观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等浓度、等体积的过氧化氢溶液；②准备等量、等种类的催化剂（如二氧化锰）；③将过氧化氢溶液分别置于不同温度的条件下，分别加入等量、等种类的催化剂；④观察并记录产生气泡的快慢。3.参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的盐酸和锌粒；②将锌粒分别加入不同浓度的盐酸中；③观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等浓度、等体积的盐酸和锌粒；②将锌粒分别加入不同浓度的盐酸中；③观察并记录产生气泡的快慢。解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响。实验方案：①准备等浓度、等体积的盐酸和锌粒；②将锌粒分别加入不同浓度的盐酸中；③观察并记录产生气泡的快慢。步骤：①准备等浓度、等体积的盐酸和锌粒；②将锌粒分别加入不同浓度的盐酸中；③观察并记录产生气泡的快慢。4.参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的二氧化硫和氧气的混合气体；②将混合气体分别置于不同压强的条件下；③观察并记录产生二氧化硫转化为三氧化硫的速率。步骤：①准备等浓度、等体积的二氧化硫和氧气的混合气体；②将混合气体分别置于不同压强的条件下；③观察并记录产生二氧化硫转化为三氧化硫的速率。解析：本题考查压强对化学反应速率的影响。实验方案：①准备等浓度、等体积的二氧化硫和氧气的混合气体；②将混合气体分别置于不同压强的条件下；③观察并记录产生二氧化硫转化为三氧化硫的速率。步骤：①准备等浓度、等体积的二氧化硫和氧气的混合气体；②将混合气体分别置于不同压强的条件下；③观察并记录产生二氧化硫转化为三氧化硫的速率。5.参考答案：实验方案：①准备等浓度、等体积的氯酸钾和二氧化锰混合物；②将混合物分别置于不同光照强度的条件下；③观察并记录产生氧气的速率。步骤：①准备等浓度、等体积的氯酸钾和二氧化锰混合物；②将混合物分别置于不同光照强度的条件下；③观察并记录产生氧气的速率。解析：本题考查光照对化学反应速率的影响。实验方案：①准备等浓度、等体积的氯酸钾和二氧化锰混合物；②