内蒙古2026年10月高三化学诊断性测试试卷及答案

内蒙古2026年10月高三化学诊断性测试试卷及答案第1页共1页内蒙古2026年10月高三化学诊断性测试试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.空气B.硫磺C.氯化钠D.干冰参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯参考答案：C4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定参考答案：A5.某元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族参考答案：B6.下列关于化学键的说法正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是原子核之间的相互作用D.化学键是电子之间的相互作用参考答案：A7.某有机物的分子式为C4H10，该有机物的一氯代物有A.1种B.2种C.3种D.4种参考答案：B8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率与反应物浓度无关B.化学反应速率与温度无关C.化学反应速率与催化剂无关D.化学反应速率与反应物性质有关参考答案：D9.某溶液的pH为2，该溶液中的氢离子浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L参考答案：A10.某气体的摩尔质量为28g/mol，该气体的密度在标准状况下为A.0.1g/LB.1g/LC.1.4g/LD.2.8g/L参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液的pH为4，该溶液中的氢离子浓度为______mol/L。参考答案：1×10^-42.将质量分数为20%的NaCl溶液稀释一倍，所得溶液的质量分数为______。参考答案：20%3.下列物质中，属于非电解质的是______。参考答案：蔗糖4.在标准状况下，22.4L的CO2气体的物质的量为______mol。参考答案：15.下列关于化学键的说法正确的是______。参考答案：化学键是原子间强烈的相互作用6.某有机物的分子式为C5H12，该有机物的一氯代物有______种。参考答案：87.下列关于化学反应速率的说法正确的是______。参考答案：升高温度可以增大化学反应速率8.某气体的摩尔质量为44g/mol，该气体的密度在标准状况下为______g/L。参考答案：1.989.在常温下，铁制品比铜制品更耐腐蚀______。参考答案：×10.热化学方程式中的反应热只与反应物的初始状态和生成物的最终状态______。参考答案：有关三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀。参考答案：√3.碳酸钙是一种易溶于水的盐。参考答案：×4.在一定条件下，任何化学反应都能自发进行。参考答案：×5.氧化剂在反应中一定被还原，还原剂在反应中一定被氧化。参考答案：√6.原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素。参考答案：√7.酶是一种能够催化生物化学反应的有机高分子化合物。参考答案：√8.酒精灯内酒精的体积不能超过灯体的三分之二。参考答案：√9.热化学方程式中的反应热只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关。参考答案：√10.某有机物的分子式为C4H10，该有机物的一氯代物有4种同分异构体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①温度：升高温度，反应速率加快；②浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；③压强：对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快；④催化剂：使用催化剂，反应速率加快；⑤反应物性质：反应物本身的性质也是影响反应速率的因素。2.说明酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离出的氢离子（H+）和碱电离出的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：①取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；②加成反应：有机物分子中不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应；③消去反应：有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应。4.解释什么是溶解度及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素包括溶质和溶剂的性质、温度、压力（对于气体）。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率。6.分析影响气体溶解度的因素。参考答案：影响气体溶解度的因素包括：①温度：温度升高，气体溶解度降低；②压强：压强增大，气体溶解度增大；③溶质和溶剂的性质：极性溶质易溶于极性溶剂；④溶液中其他溶质的存在：同种类型溶质存在会降低气体溶解度。7.说明燃烧反应需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧反应需要满足的三个基本条件是：①可燃物；②助燃物（通常是氧气）；③达到着火点的温度。8.列举三种常见的分离提纯物质的方法。参考答案：常见的分离提纯物质的方法有：①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的液体混合物；④萃取：利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异进行分离；⑤分液：分离互不相溶的液体。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们取两支各盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管，分别加入等量的MnO₂和Fe₂O₃粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。实验数据如下表：试管编号催化剂产生相同体积氧气所需时间/s1MnO₂302Fe₂O₃60请回答：①比较两支试管中产生相同体积氧气所需时间的长短，可以得出什么结论？②为了进一步探究温度对H₂O₂分解速率的影响，请设计一个简单的实验方案（包括实验步骤和预期现象）。参考答案：①MnO₂比Fe₂O₃的催化效果更好；②实验方案：取两支各盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管，分别加入等量的不同温度的MnO₂粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。预期现象：温度越高，产生相同体积氧气所需时间越短。2.某同学用的装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，探究影响反应速率的因素。请回答：①该反应的化学方程式为_______________________________________________________。②为了加快反应速率，可以采取哪些措施？（至少写出两种）参考答案：①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；②加入少量CuSO₄溶液、适当提高温度、增大Zn粒度等3.某化学小组探究影响碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的因素。他们取三支各盛有10mL2mol/LHCl溶液的试管，分别加入等质量的CaCO₃粉末、CaCO₃小颗粒和CaCO₃块状，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。实验数据如下表：试管编号CaCO₃状态产生相同体积二氧化碳所需时间/s1粉末202小颗粒403块状80请回答：①比较三支试管中产生相同体积二氧化碳所需时间的长短，可以得出什么结论？②为了进一步探究浓度对CaCO₃与HCl反应速率的影响，请设计一个简单的实验方案（包括实验步骤和预期现象）。参考答案：①CaCO₃状态越细，反应速率越快；②实验方案：取两支各盛有10mL2mol/LHCl溶液的试管，分别加入等质量的CaCO₃粉末和CaCO₃小颗粒，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。预期现象：CaCO₃粉末的反应速率比CaCO₃小颗粒快。4.某化学小组探究影响氯酸钾（KClO₃）分解速率的因素。他们取两支各盛有2gKClO₃固体的试管，分别加入等量的MnO₂粉末和没有加入任何催化剂，加热并记录产生相同体积氧气所需的时间。实验数据如下表：试管编号催化剂产生相同体积氧气所需时间/s1MnO₂452无催化剂180请回答：①比较两支试管中产生相同体积氧气所需时间的长短，可以得出什么结论？②为了进一步探究温度对KClO₃分解速率的影响，请设计一个简单的实验方案（包括实验步骤和预期现象）。参考答案：①加入MnO₂能加快KClO₃分解速率；②实验方案：取两支各盛有2gKClO₃固体的试管，分别加热并记录产生相同体积氧气所需的时间。预期现象：加热试管温度越高，产生相同体积氧气所需时间越短。5.某化学小组探究影响锌（Zn）与硫酸（H₂SO₄）反应速率的因素。他们取三支各盛有10mL1mol/LH₂SO₄溶液的试管，分别加入等质量的锌片、锌粉和锌粒，记录产生相同体积氢气所需的时间。实验数据如下表：试管编号Zn状态产生相同体积氢气所需时间/s1锌片602锌粉303锌粒45请回答：①比较三支试管中产生相同体积氢气所需时间的长短，可以得出什么结论？②为了进一步探究浓度对Zn与H₂SO₄反应速率的影响，请设计一个简单的实验方案（包括实验步骤和预期现象）。参考答案：①Zn状态越细，反应速率越快；②实验方案：取两支各盛有10mL1mol/LH₂SO₄溶液的试管，分别加入等质量的锌片和锌粉，记录产生相同体积氢气所需的时间。预期现象：锌粉的反应速率比锌片快。6.某化学小组探究影响硫（S）在氧气（O₂）中燃烧速率的因素。他们取两支各盛有5mLO₂的试管，分别加入等量的硫粉和硫块，加热并记录燃烧所需的时间。实验数据如下表：试管编号S状态燃烧所需时间/s1硫粉152硫块30请回答：①比较两支试管中燃烧所需时间的长短，可以得出什么结论？②为了进一步探究浓度对S在O₂中燃烧速率的影响，请设计一个简单的实验方案（包括实验步骤和预期现象）。参考答案：①O₂浓度越大，S燃烧速率越快；②实验方案：取两支各盛有5mLO₂的试管，分别加入等量的硫粉，其中一支试管中充入空气，另一支试管中充入氧气，记录燃烧所需的时间。预期现象：充入氧气的试管中硫燃烧更剧烈，燃烧所需时间更短。7.某化学小组探究影响过氧化钠（Na₂O₂）与水反应速率的因素。他们取两支各盛有5mLH₂O₂溶液的试管，分别加入等量的Na₂O₂粉末和Na₂O₂块状，记录产生相同体积氧气所需的时间。实验数据如下表：试管编号Na₂O₂状态产生相同体积氧气所需时间/s1粉末202块状40请回答：①比较两支试管中产生相同体积氧气所需时间的长短，可以得出什么结论？②为了进一步探究浓度对Na₂O₂与H₂O₂反应速率的影响，请设计一个简单的实验方案（包括实验步骤和预期现象）。参考答案：①Na₂O₂状态越细，反应速率越快；②实验方案：取两支各盛有5mLH₂O₂溶液的试管，分别加入等量的Na₂O₂粉末和Na₂O₂块状，记录产生相同体积氧气所需的时间。预期现象：Na₂O₂粉末的反应速率比Na₂O₂块状快。8.某化学小组探究影响氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应速率的因素。他们取三支各盛有10mL1mol/LHCl溶液的试管，分别加入等量的NaOH溶液、NaOH稀溶液和NaOH浓溶液，记录混合后溶液温度升高的时间。实验数据如下表：试管编号NaOH溶液浓度混合后溶液温度升高时间/s1浓溶液302稀溶液603浓溶液45请回答：①比较三支试管中混合后溶液温度升高时间的长短，可以得出什么结论？②为了进一步探究浓度对NaOH与HCl反应速率的影响，请设计一个简单的实验方案（包括实验步骤和预期现象）。参考答案：①NaOH浓度越大，反应速率越快；②实验方案：取两支各盛有10mL1mol/LHCl溶液的试管，分别加入等量的浓NaOH溶液和稀NaOH溶液，记录混合后溶液温度升高的时间。预期现象：浓NaOH溶液的反应速率比稀NaOH溶液快。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的定义。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A.空气是混合物，不是电解质；B.硫磺是单质，不是电解质；C.氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；D.干冰是固态二氧化碳，不是电解质。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，氢气分子间作用力最小，因为氢气分子是单原子分子，分子间只有微弱的范德华力。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查饱和烃的定义。饱和烃是只含有碳碳单键的烃。A.乙烯含有碳碳双键，不属于饱和烃；B.乙炔含有碳碳三键，不属于饱和烃；C.甲烷只含有碳碳单键，属于饱和烃；D.苯含有碳碳双键，不属于饱和烃。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查pH的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，溶液呈中性，但氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。某元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明该元素原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，属于第ⅡA族。故选B。6.参考答案：A解析：本题考查化学键的定义。化学键是原子间强烈的相互作用，使原子结合成分子或离子化合物。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查同分异构体的判断。C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷，共2种一氯代物。故选B。8.参考答案：D解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率与反应物性质有关，反应物性质越活泼，反应速率越快。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查pH与氢离子浓度的关系。pH=-lg[c(H+)]，c(H+)=10^(-pH)。当pH=2时，c(H+)=10^(-2)mol/L=0.01mol/L。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查气体密度与摩尔质量的关系。在标准状况下，气体密度ρ=摩尔质量M/22.4L/mol。该气体的摩尔质量为28g/mol，密度ρ=28g/mol/22.4L/mol=1.25g/L。故选C。二、填空题1.参考答案：1×10^-4解析：本题考查pH值与氢离子浓度的关系。pH=-lg[c(H+)]，所以c(H+)=10^-pH=10^-4mol/L。2.参考答案：20%解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为m，则20%(m/2)=10%m，解得m/2=20%m，所以稀释后质量分数为10%。3.参考答案：蔗糖解析：本题考查电解质与非电解质的判断。蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。4.参考答案：1解析：本题考查标准状况下气体摩尔体积的应用。标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量均为1mol。5.参考答案：化学键是原子间强烈的相互作用解析：本题考查化学键的定义。化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键等。6.参考答案：8解析：本题考查同分异构体的判断。C5H12有三种结构：正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中正戊烷和异戊烷各有两种一氯代物，新戊烷有一种一氯代物，共8种。7.参考答案：升高温度可以增大化学反应速率解析：本题考查影响化学反应速率的因素。升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率。8.参考答案：1.98解析：本题考查气体密度与摩尔质量的关系。ρ=M/Vm=M/22.4=44/22.4=1.98g/L。9.参考答案：×解析：本题考查金属的腐蚀性。在常温下，铁制品比铜制品更容易腐蚀。10.参考答案：有关解析：本题考查热化学方程式的意义。热化学方程式中的反应热只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应过程无关。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液的导电性与其浓度并非成正比，当浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性反而会下降。本题考查《电解质溶液》中“溶液导电性与浓度的关系”知识点。2.参考答案：√解析：铝制品表面会形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁制品容易生锈。本题考查《金属的腐蚀与防护》中“铝的钝化现象”知识点。3.参考答案：×解析：碳酸钙微溶于水，不属于易溶于水的盐。本题考查《盐类的水溶性》中“常见盐的溶解性”知识点。4.参考答案：×解析：化学反应的自发进行不仅取决于焓变和熵变，还需考虑温度等因素。本题考查《化学反应的自发条件》中“吉布斯自由能”知识点。5.参考答案：√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。本题考查《氧化还原反应》中“氧化剂与还原剂的定义”知识点。6.参考答案：√解析：原子核内质子数决定元素种类。本题考查《元素周期表》中“元素的定义”知识点。7.参考答案：√解析：酶是具有催化活性的有机高分子化合物。本题考查《酶》中“酶的性质”知识点。8.参考答案：√解析：酒精灯内酒精过多易引发火灾。本题考查《实验室安全》中“酒精灯的使用规范”知识点。9.参考答案：√解析：反应热只与反应物和生成物的状态有关。本题考查《热化学》中“反应热的影响因素”知识点。10.参考答案：√解析：C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，其一氯代物分别有4种同分异构体。本题考查《有机化学》中“同分异构体”知识点。四、简答题1.参考答案：①温度：升高温度，反应速率加快；②浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；③压强：对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快；④催化剂：使用催化剂，反应速率加快；⑤反应物性质：反应物本身的性质也是影响反应速率的因素。解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加；浓度增大，单位体积内活化分子数增多；压强增大，气体分子间距离减小，碰撞频率增加；催化剂能降低反应活化能；反应物性质不同，反应速率也不同。这些因素都会影响反应速率。2.参考答案：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离出的氢离子（H+）和碱电离出的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。解析：本题考查酸碱中和反应的本质。酸碱中和反应的本质是H+和OH-结合生成H2O，而不是简单的酸碱相互抵消。3.参考答案：①取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；②加成反应：有机物分子中不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应；③消去反应：有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应。解析：本题考查常见的有机反应类型。取代反应是原子或原子团被取代，加成反应是不饱和键断裂结合其他原子，消去反应是脱去小分子生成不饱和键。4.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素包括溶质和溶剂的性质、温度、压力（对于气体）。解析：本题考查溶解度的概念及其影响因素。溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标，受溶质溶剂性质、温度、压力等因素影响。5.参考答案：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，但自身不参与反应，也不被消耗，通过降低活化能来加快反应。6.参考答案：影响气体溶解度的因素包括：①温度：温度升高，气体溶解度降低；②压强：压强增大，气体溶解度增大；③溶质和溶剂的性质：极性溶质易溶于极性溶剂；④溶液中其他溶质的存在：同种类型溶质存在会降低气体溶解度。解析：本题考查影响气体溶解度的因素。温度升高，分子运动加剧，气体逸出；压强增大，气体分子更易进入溶剂；溶质溶剂性质、其他溶质存在也会影响气体溶解度。7.参考答案：燃烧反应需要满足的三个基本条件是：①可燃物；②助燃物（通常是氧气）；③达到着火点的温度。解析：本题考查燃烧反应的基本条件。燃烧需要可燃物、助燃物和达到着火点的温度三个条件同时满足。8.参考答案：常见的分离提纯物质的方法有：①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的液体混合物；④萃取：利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异进行分离；⑤分液：分离互不相溶的液体。解析：本题考查常见的分离提纯物质的方法。过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液都是常见的分离提纯方法，适用于不同的物质组合。五、实验探究题1.参考答案：①MnO₂比Fe₂O₃的催化效果更好；②实验方案：取两支各盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管，分别加入等量的不同温度的MnO₂粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。预期现象：温度越高，产生相同体积氧气所需时间越短。解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。①通过比较两支试管中产生相同体积氧气所需时间的长短，可以得出MnO₂比Fe₂O₃的催化效果更好。②为了进一步探究温度对H₂O₂分解速率的影响，可以设计一个简单的实验方案：取两支各盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管，分别加入等量的MnO₂粉末，改变试管温度，记录产生相同体积氧气所需的时间。预期现象：温度越高，化学反应速率越快，产生相同体积氧气所需时间越短。2.参考答案：①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；②加入少量CuSO₄溶液、适当提高温度、增大Zn粒度等解析：本题考查金属活动性顺序和化学反应速率。①该反应是锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。②为了加快反应速率，可以采取加入少量CuSO₄溶液（形成原电池）、适当提高温度（增大反应物分子动能）、增大Zn粒度（增大反应物接触面积）等措施。3.参考答案：①CaCO₃状态越细，反应速率越快；②实验方案：取两支各盛有10mL2mol/LHCl溶液的试管，分别加入等质量的CaCO₃粉末和CaCO₃小颗粒，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。预期现象：CaCO₃粉末的反应速率比CaCO₃小颗粒快。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。①通过比较三支试管中产生相同体积二氧化碳所需时间的长短，可以得出CaCO₃状态越细，反应速率越快。②为了进一步探究浓度对CaCO₃与HCl反应速率的影响，可以设计一个简单的实验方案：取两支各盛有10mL2mol/LHCl溶液的试管，分别加入等质量的CaCO₃粉末和CaCO₃小颗粒，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。预期现象：浓度越大，化学反应速率越快，CaCO₃粉末的反应速率比CaCO₃小颗粒快。4.参考答案：①加入MnO₂能加快KClO₃分解速率；②实验方案：取两支各盛有2gKClO₃固体的试管，分别加热并记录产生相同体积氧气所需的时间。预期现象：加热试管温度越高，产生相同体积氧气所需时间越短。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。①通过比较两支试管中产生相同体积氧气所需时间的长短，可以得出加入MnO₂能加快KClO₃分解速率。②为了进一步探究温度对KClO₃分解速率的影响，可以设计一个简单的实验方案：取两支各盛有2gKClO₃固体的试管，分别加热并记录产生相同体积氧气所需的时间。预期现象：加热试管温度越高，化学反应速率越快，产生相同体积氧气所需时间越短。5.参考答案：①Zn状态越细，反应速率越快；②实验方案：取两支各盛有10mL1mol/LH₂SO₄溶液的试管，分别加入等质量的锌片和锌粉，记录产生相同体积氢气所需的时间。预期现象：锌粉的反应速率比锌片快。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。①通过比较三支试管中产生