北京2026年10月高三化学摸底考试卷及答案

北京2026年10月高三化学摸底考试卷及答案第1页共1页北京2026年10月高三化学摸底考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.Na2OB.SO2C.CO2D.Al2O3参考答案：A2.将一定量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成物的质量是原混合物质量的A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂在反应前后质量不变D.催化剂只能加快正反应速率参考答案：C4.在密闭容器中，将一定量的二氧化氮气体发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。升高温度，该反应的平衡常数K将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHCO3B.AlC.SiO2D.CH4参考答案：B6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定参考答案：A7.下列关于有机物的说法正确的是A.所有的有机物都能燃烧B.所有的有机物都易溶于水C.所有的有机物都含有碳元素D.所有的有机物都是非电解质参考答案：C8.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.用移液管移取液体时，应将移液管垂直放入液体中C.用滴定管滴定时，应将滴定管垂直放置D.用过滤操作分离固体和液体时，滤纸应低于漏斗边缘参考答案：C9.下列关于电解质的说法正确的是A.电解质在熔融状态下一定能导电B.电解质在水溶液中一定能导电C.非电解质在水溶液中一定不能导电D.导电的物质一定是电解质参考答案：D10.下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.降低温度，平衡一定向放热反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡一定发生移动参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为______。参考答案：100%2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填、或=）。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式）。参考答案：Al4.在密闭容器中，将一定量的二氧化氮气体发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式K=______。参考答案：K=(c(NO)^2×c(O2))/(c(NO2)^2)5.下列关于催化剂的说法正确的是______（填序号）①催化剂能改变化学反应速率；②催化剂能改变反应的焓变；③催化剂能改变反应的平衡常数。参考答案：①6.将一定量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成物的质量是原混合物质量的______倍。参考答案：0.77.下列关于电解质的说法正确的是______（填序号）①在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；②电解质在溶解或熔化时一定会发生电离；③所有酸都是电解质。参考答案：①8.下列关于化学平衡移动的说法正确的是______（填序号）①增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；②降低温度，放热反应的平衡向正反应方向移动；③平衡移动时，正逆反应速率都发生变化。参考答案：①②9.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，正确操作是______。参考答案：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。10.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KClO3--(MnO2,加热)--2KCl+3O2↑三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的物质。参考答案：√2.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√3.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：√4.酸性氧化物与水反应一定生成酸，但酸不一定是由酸性氧化物生成的。参考答案：×5.碱的通性是指碱的共性，如碱溶液都能使酚酞试液变红。参考答案：√6.pH值小于7的溶液一定是酸溶液，pH值大于7的溶液一定是碱溶液。参考答案：×7.在常温下，浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体。参考答案：√8.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√9.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×10.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.解释酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林和农作物；③污染水体和土壤；④危害人类健康。2.列举三种常见的合成材料，并简述其主要用途。参考答案：常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料主要用途是制作包装材料、日用品和工业制品；合成纤维主要用途是制作服装、绳索和轮胎；合成橡胶主要用途是制作轮胎、密封材料和减震材料。3.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。特点包括：①能改变反应速率，有的加快有的减慢；②不改变反应平衡；③用量少，效果显著。4.解释化学平衡的概念及其影响因素。参考答案：化学平衡是指化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。影响因素包括浓度、温度和压强。5.列举三种常见的金属，并简述其主要性质。参考答案：常见的金属包括铁、铜和铝。铁主要性质是具有磁性、延展性和导电性；铜主要性质是具有优良的导电性和导热性；铝主要性质是轻质、耐腐蚀和延展性。6.简述有机物和无机物的区别。参考答案：有机物和无机物的区别在于：①组成元素不同，有机物主要由碳、氢、氧等元素组成，无机物则不含碳或含碳但性质类似无机物；②结构不同，有机物多为复杂分子结构，无机物多为简单离子或分子结构；③性质不同，有机物通常易燃、易分解，无机物则相对稳定。7.解释燃烧的条件及其对环境的影响。参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（如氧气）和点火源。对环境的影响包括：①产生温室气体，导致全球变暖；②产生空气污染物，如二氧化硫和氮氧化物，导致酸雨和雾霾；③消耗氧气，影响生态平衡。8.列举三种常见的环境污染物，并简述其主要危害。参考答案：常见环境污染物包括：①二氧化硫，主要危害是导致酸雨；②氮氧化物，主要危害是导致光化学烟雾和酸雨；③悬浮颗粒物，主要危害是导致雾霾和呼吸系统疾病。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，设计了如下实验：实验一：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的H₂O₂溶液中加入相同质量的不同催化剂（MnO₂、Fe₂O₃），记录产生相同体积氧气所需时间。实验二：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的H₂O₂溶液中通入不同量的同种催化剂（MnO₂），记录产生相同体积氧气所需时间。请回答：（1）实验一探究的主要因素是什么？（2）实验二探究的主要因素是什么？（3）比较实验一和实验二，哪个实验更能说明催化剂对反应速率的影响？参考答案：（1）催化剂种类；（2）催化剂用量；（3）实验二2.某同学用装置（部分仪器已省略）进行“铁与硫酸铜溶液反应制备氢气”的实验探究：图中仪器a的名称是什么？该反应的化学方程式为______。若要收集干燥的氢气，装置B中应盛放什么物质？请说明理由。参考答案：（1）长颈漏斗；（2）碱石灰（或生石灰、固体NaOH等）；因为氢气易溶于水，且能与氧化钙反应，所以需要用能吸收水蒸气且不与氢气反应的物质进行干燥3.某化学小组为测定某固体混合物（含CaCO₃、CuSO₄•5H₂O）中CaCO₃的质量分数，进行了如下实验：称取该固体混合物10.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后，收集并测定生成CO₂气体的体积为2.24L（标准状况下）。请回答：（1）写出CaCO₃与稀盐酸反应的化学方程式。（2）计算该固体混合物中CaCO₃的质量分数。（假设CuSO₄•5H₂O不与稀盐酸反应，且反应后溶液体积变化忽略不计）参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）50.0%4.某同学为探究温度对化学反应速率的影响，设计了如下实验：在两支试管中分别加入等体积、等浓度的H₂O₂溶液，分别加入等量的MnO₂粉末，将其中一支试管置于冰水浴中，另一支试管置于热水浴中，记录产生相同体积氧气所需时间。请回答：（1）该实验的自变量是什么？因变量是什么？（2）预测实验结果，并解释原因。参考答案：（1）自变量：温度；因变量：产生相同体积氧气所需时间；（2）预测热水浴中产生氧气所需时间较短，因为温度越高，化学反应速率越快5.某化学小组为探究影响铁钉生锈速率的因素，进行了如下实验：将三支相同的铁钉分别放入三个试管中，分别加入等量的蒸馏水，其中一支试管加入少量NaCl，另一支试管加入少量CuSO₄溶液，观察并记录铁钉生锈的情况。请回答：（1）该实验的自变量是什么？因变量是什么？（2）预测实验结果，并解释原因。参考答案：（1）自变量：溶液中是否存在电解质；因变量：铁钉生锈的速率；（2）预测加入NaCl和CuSO₄溶液的铁钉生锈速率较快，因为电解质的存在会加速铁钉生锈6.某同学为探究影响氯酸钾（KClO₃）分解速率的因素，设计了如下实验：实验一：在相同条件下，分别加热等质量的KClO₃，分别加入不同质量的MnO₂，记录产生相同体积氧气所需时间。实验二：在相同条件下，分别加热等质量的KClO₃，分别加入等质量的MnO₂，但控制反应温度不同，记录产生相同体积氧气所需时间。请回答：（1）实验一探究的主要因素是什么？（2）实验二探究的主要因素是什么？（3）比较实验一和实验二，哪个实验更能说明反应温度对反应速率的影响？参考答案：（1）催化剂种类；（2）反应温度；（3）实验二7.某化学兴趣小组为探究影响中和反应速率的因素，进行了如下实验：实验一：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的NaOH溶液中滴加等量的稀盐酸，记录溶液pH值从7降到3所需时间。实验二：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的NaOH溶液中滴加等量的稀盐酸，但控制反应温度不同，记录溶液pH值从7降到3所需时间。请回答：（1）实验一探究的主要因素是什么？（2）实验二探究的主要因素是什么？（3）比较实验一和实验二，哪个实验更能说明反应温度对反应速率的影响？参考答案：（1）酸的种类（或浓度）；（2）反应温度；（3）实验二8.某同学为探究影响碳酸钙（CaCO₃）与盐酸反应速率的因素，设计了如下实验：实验一：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的盐酸溶液中加入等质量的CaCO₃粉末，记录产生相同体积二氧化碳所需时间。实验二：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的盐酸溶液中加入等质量的CaCO₃粉末，但控制盐酸浓度不同，记录产生相同体积二氧化碳所需时间。请回答：（1）实验一探究的主要因素是什么？（2）实验二探究的主要因素是什么？（3）比较实验一和实验二，哪个实验更能说明反应物浓度对反应速率的影响？参考答案：（1）反应物状态（或接触面积）；（2）反应物浓度；（3）实验二标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查氧化物的分类。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na2O能与盐酸反应生成NaCl和H2O，属于碱性氧化物。SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。Al2O3能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。故正确答案为A。2.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。镁和铝在氧气中燃烧生成氧化镁和氧化铝，反应前后元素的种类和质量不变，但生成物的质量是原混合物质量的增大，因为生成的氧化物中包含了反应前不存在的氧元素的质量。故正确答案为A。3.参考答案：C解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变反应的平衡常数。催化剂能降低反应的活化能，从而加快正反应和逆反应的速率。催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变。催化剂可以改变化学反应速率，但不会改变化学平衡状态。故正确答案为C。4.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。2NO2(g)⇌N2O4(g)是一个放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。故正确答案为B。5.参考答案：B解析：本题考查物质的性质。NaHCO3是弱酸酸式盐，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。Al是两性金属，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。CH4是饱和烃，不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。故正确答案为B。6.参考答案：A解析：本题考查pH的计算。pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合后，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，pH小于7。故正确答案为A。7.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。所有的有机物都含有碳元素。故正确答案为C。8.参考答案：C解析：本题考查实验基本操作。用酒精灯加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流炸裂试管。用移液管移取液体时，应将移液管尖端靠壁，但不应插入液体中。用滴定管滴定时，应将滴定管垂直放置。用过滤操作分离固体和液体时，滤纸应高于漏斗边缘。故正确答案为C。9.参考答案：D解析：本题考查电解质的概念。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质在水溶液中一定不能导电，但导电的物质不一定是电解质，例如金属单质也能导电。故正确答案为D。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动，还取决于反应前后气体系数之和是否相等。降低温度，平衡一定向放热反应方向移动。增大压强，平衡不一定向气体体积减小的方向移动，还取决于反应前后气体系数之和是否相等。加入催化剂，平衡不一定发生移动，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。故正确答案为B。二、填空题1.参考答案：100%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，代入数据计算得20%。注意溶解度单位为g/100g溶剂。2.参考答案：解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L，pH=11的氨水中[OH-]=10^-3mol/L，等体积混合后[H+][OH-]=Kw，混合溶液呈碱性，pH7。3.参考答案：Al解析：本题考查物质的化学性质。铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。4.参考答案：K=(c(NO)^2×c(O2))/(c(NO2)^2)解析：本题考查化学平衡常数表达式。平衡常数K=生成物浓度幂次方乘积/反应物浓度幂次方乘积，注意浓度用平衡浓度表示。5.参考答案：①解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的焓变和平衡常数。6.参考答案：0.7解析：本题考查化学计算。镁和铝分别与氧气反应生成氧化镁和氧化铝，根据质量守恒定律，生成物质量是原混合物质量的(24+27)/(24+27×2)=0.7倍。7.参考答案：①解析：本题考查电解质的定义。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸不一定是电解质，如醋酸是弱电解质。8.参考答案：①②解析：本题考查化学平衡移动。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；降低温度，放热反应的平衡向正反应方向移动。9.参考答案：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。注意不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。10.参考答案：2KClO3--(MnO2,加热)--2KCl+3O2↑解析：本题考查化学方程式的书写。氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这也是盐的定义，故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物和金属氧化物的关系。碱性氧化物一定是金属氧化物，因为碱性氧化物通常是由金属元素和氧元素组成的。但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查酸性氧化物和酸的关系。酸性氧化物与水反应不一定生成酸，例如二氧化硅（SiO₂）不溶于水，与水不反应，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查碱的通性。碱的通性是指碱的共性，如碱溶液都能使酚酞试液变红，这是碱的通性之一，故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠（NaHSO₄）溶液的pH值小于7，但它是盐溶液，不是酸溶液。pH值大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的pH值大于7，但它是盐溶液，不是碱溶液，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的性质。在常温下，浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，如氢气、氧气等，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，这是燃烧的定义，故该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应前后元素种类的变化。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量和化合价都不发生改变，故该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，这是催化剂的特点，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林和农作物；③污染水体和土壤；④危害人类健康。解析：本题考查“酸雨的形成原因及其危害”知识点。酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，与水蒸气反应生成酸性物质，降落时形成酸雨。酸雨的主要危害包括对建筑物和金属设施的腐蚀、对森林和农作物的破坏、对水体和土壤的污染以及对人类健康的危害。这些危害会对生态环境和人类生活造成严重影响。2.参考答案：常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料主要用途是制作包装材料、日用品和工业制品；合成纤维主要用途是制作服装、绳索和轮胎；合成橡胶主要用途是制作轮胎、密封材料和减震材料。解析：本题考查“常见合成材料及其用途”知识点。常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料主要用途是制作包装材料、日用品和工业制品；合成纤维主要用途是制作服装、绳索和轮胎；合成橡胶主要用途是制作轮胎、密封材料和减震材料。这些合成材料在现代社会中有着广泛的应用。3.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。特点包括：①能改变反应速率，有的加快有的减慢；②不改变反应平衡；③用量少，效果显著。解析：本题考查“催化剂的作用及其特点”知识点。催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的特点包括能改变反应速率，有的加快有的减慢；不改变反应平衡；用量少，效果显著。催化剂在化学反应中起着重要的作用，能够提高反应效率。4.参考答案：化学平衡是指化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。影响因素包括浓度、温度和压强。解析：本题考查“化学平衡的概念及其影响因素”知识点。化学平衡是指化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。化学平衡的影响因素包括浓度、温度和压强。改变这些因素会导致化学平衡的移动。5.参考答案：常见的金属包括铁、铜和铝。铁主要性质是具有磁性、延展性和导电性；铜主要性质是具有优良的导电性和导热性；铝主要性质是轻质、耐腐蚀和延展性。解析：本题考查“常见金属及其性质”知识点。常见的金属包括铁、铜和铝。铁主要性质是具有磁性、延展性和导电性；铜主要性质是具有优良的导电性和导热性；铝主要性质是轻质、耐腐蚀和延展性。这些金属在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。6.参考答案：有机物和无机物的区别在于：①组成元素不同，有机物主要由碳、氢、氧等元素组成，无机物则不含碳或含碳但性质类似无机物；②结构不同，有机物多为复杂分子结构，无机物多为简单离子或分子结构；③性质不同，有机物通常易燃、易分解，无机物则相对稳定。解析：本题考查“有机物和无机物的区别”知识点。有机物和无机物的区别在于组成元素不同，有机物主要由碳、氢、氧等元素组成，无机物则不含碳或含碳但性质类似无机物；结构不同，有机物多为复杂分子结构，无机物多为简单离子或分子结构；性质不同，有机物通常易燃、易分解，无机物则相对稳定。7.参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（如氧气）和点火源。对环境的影响包括：①产生温室气体，导致全球变暖；②产生空气污染物，如二氧化硫和氮氧化物，导致酸雨和雾霾；③消耗氧气，影响生态平衡。解析：本题考查“燃烧的条件及其对环境的影响”知识点。燃烧的条件包括可燃物、助燃物（如氧气）和点火源。燃烧对环境的影响包括产生温室气体，导致全球变暖；产生空气污染物，如二氧化硫和氮氧化物，导致酸雨和雾霾；消耗氧气，影响生态平衡。8.参考答案：常见环境污染物包括：①二氧化硫，主要危害是导致酸雨；②氮氧化物，主要危害是导致光化学烟雾和酸雨；③悬浮颗粒物，主要危害是导致雾霾和呼吸系统疾病。解析：本题考查“常见环境污染物及其危害”知识点。常见环境污染物包括二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒物。二氧化硫主要危害是导致酸雨；氮氧化物主要危害是导致光化学烟雾和酸雨；悬浮颗粒物主要危害是导致雾霾和呼吸系统疾病。这些污染物会对环境和人类健康造成严重影响。五、实验探究题1.参考答案：（1）催化剂种类；（2）催化剂用量；（3）实验二解析：本题考查《化学反应原理》中“影响化学反应速率的因素”知识点。实验一通过改变催化剂种类，探究催化剂种类对反应速率的影响；实验二通过改变催化剂用量，探究催化剂用量对反应速率的影响。比较实验一和实验二，实验二更能说明催化剂用量对反应速率的影响，因为实验二排除了催化剂种类的影响，更纯粹地体现了催化剂用量对反应速率的影响。实验一和实验二分别探究了催化剂种类和用量对反应速率的影响，体现了催化剂对反应速率的影响不仅与种类有关，还与用量有关。2.参考答案：（1）长颈漏斗；（2）碱石灰（或生石灰、固体NaOH等）；因为氢气易溶于水，且能与氧化钙反应，所以需要用能吸收水蒸气且不与氢气反应的物质进行干燥解析：本题考查《化学实验基础》中“气体的制备与收集”知识点。图中仪器a为长颈漏斗，用于向试管中添加液体药品。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。氢气易溶于水，且能与氧化钙反应，所以需要用能吸收水蒸气且不与氢气反应的物质进行干燥，碱石灰（或生石灰、固体NaOH等）都符合要求。3.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）50.0%解析：本题考查《化学计算》中“根据化学方程式计算”知识点。CaCO₃与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据化学方程式，生成2.24L（标准状况下）CO₂需要CaCO₃的质量为10.0g×(100g/mol)/(200g/mol)=5.0g。该固体混合物中CaCO₃的质量分数为(5.0g/10.0g)×100%=50.0%。4.参考答案：（1）自变量：温度；因变量：产生相同体积氧气所需时间；（2）预测热水浴中产生氧气所需时间较短，因为温度越高，化学反应速率越快解析：本题考查《化学反应原理》中“影响化学反应速率的因素”知识点。该实验通过