四川2026年9月高三化学开学考试卷及答案

四川2026年9月高三化学开学考试卷及答案第1页共1页四川2026年9月高三化学开学考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气参考答案：A3.下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氢C.钠D.氯参考答案：C4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化铝D.氧化钠参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.氢气在氧气中燃烧D.氯化钠溶液蒸发结晶参考答案：C6.下列物质中，属于有机物的是A.氧化镁B.乙醇C.氢氧化钠D.碳酸钙参考答案：B7.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数参考答案：B8.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间强烈的相互作用D.化学键是分子间微弱的相互作用参考答案：A9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.化学反应速率与反应物浓度无关B.化学反应速率与反应温度无关C.化学反应速率与催化剂无关D.化学反应速率与反应物性质无关参考答案：B10.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是可逆反应正向反应速率等于逆向反应速率C.化学平衡是不可逆反应D.化学平衡是不可逆反应正向反应速率大于逆向反应速率参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧2.在常温常压下，气体分子间作用力最小的气体是______。参考答案：氢气3.下列物质中，属于电解质的是______。参考答案：氯化钠4.金属钠与水反应生成______和氢气。参考答案：氢氧化钠5.硫酸铜晶体失去结晶水后变成______。参考答案：无水硫酸铜6.下列反应中，属于放热反应的是______。参考答案：燃烧反应7.氢氧化铝是一种______色、______味的固体，难溶于水。参考答案：白；无8.下列物质中，属于同分异构体的是______和______。参考答案：乙醇；甲醚9.在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应处于______状态。参考答案：化学平衡10.下列元素中，属于非金属元素的是______。参考答案：碳三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.在常温常压下，气体分子间作用力最小的气体是氢气。参考答案：√3.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。参考答案：√4.硫酸铜晶体失去结晶水后变成无水硫酸铜。参考答案：√5.下列反应中，属于放热反应的是燃烧反应。参考答案：√6.氢氧化铝是一种白色、无味的固体，难溶于水。参考答案：×7.下列物质中，属于同分异构体的是乙醇和甲醚。参考答案：√8.在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态。参考答案：√9.下列元素中，属于非金属元素的是碳元素。参考答案：√10.下列关于原子结构的说法中，原子核位于原子的中心，带正电荷。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度：升高温度可以增大反应速率；②浓度：增大反应物浓度可以增大反应速率；③催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；④表面积：增大反应物接触面积可以增大反应速率。2.请说明酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：①形成原因：二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放到大气中，与水、氧气等物质反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，形成酸雨；②危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。3.列举三种常见的合成高分子材料，并简述其合成原理。参考答案：①合成高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维；②合成原理：通过加聚反应或缩聚反应将小分子单体聚合成高分子化合物。4.简述实验室制备氧气的三种方法，并比较其优缺点。参考答案：①方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解；②比较：高锰酸钾操作简单，但产物有污染；氯酸钾和二氧化锰混合物需要加热，操作不安全；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解操作简单，产物是水，无污染。5.请说明原电池的工作原理，并举例说明其应用。参考答案：①工作原理：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极，形成电流；②应用：原电池广泛应用于电池、电解槽等领域。6.简述电解质在水溶液中的电离过程，并举例说明强电解质和弱电解质。参考答案：①电离过程：电解质在水溶液中溶解时，会离解成自由移动的离子；②强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，如盐酸、硫酸；③弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如醋酸。7.请说明化学平衡状态的特征，并简述勒夏特列原理的内容。参考答案：①特征：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变；②勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。8.简述有机物和无机物的区别，并举例说明。参考答案：①区别：有机物主要含碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物不含碳元素或含碳元素但性质类似无机物；②举例：有机物如甲烷、乙醇；无机物如水、二氧化碳。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了以下实验：在相同温度下，分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中加入不同量的二氧化锰粉末，记录收集相同体积氧气所需的时间。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对过氧化氢分解速率的影响？（2）实验中应控制哪些变量保持不变？（3）若要探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响，应如何设计实验？参考答案：（1）催化剂；（2）过氧化氢的浓度、温度；（3）取等体积、等浓度的过氧化氢溶液，分别加入颗粒大小不同但质量相同的二氧化锰粉末，记录收集相同体积氧气所需的时间。2.某校实验室有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是盐酸、硫酸或硝酸。为确定其种类，某同学进行了以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红，该现象说明什么？（2）另取少量溶液于试管中，加入少量锌粒，有气泡产生，该现象说明什么？（3）为进一步确认，该同学又进行了以下实验：取少量溶液于试管中，加入少量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并据此确定该溶液的种类。参考答案：（1）该溶液呈酸性；（2）该溶液中含有氢离子，能与锌反应生成氢气；（3）Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃，硫酸。3.某化学兴趣小组为测定某金属氧化物（假设只含一种金属元素）的组成，进行了以下实验：取一定质量的金属氧化物放入足量的氢气中充分反应，冷却后称量剩余固体的质量。请回答：（1）该实验中，金属氧化物与氢气反应的化学方程式是什么？（2）若实验测得剩余固体的质量为8.4克，请计算原金属氧化物的质量。（假设金属元素为Fe）参考答案：（1）Fe₂O₃+3H₂=高温=2Fe+3H₂O；（2）根据化学方程式，铁元素的质量守恒，可以列出方程式：160x/112=8.4g，解得x=8g，所以原金属氧化物的质量为8g。4.某同学用pH试纸测定了不同溶液的pH值，结果：溶液|pH值|纯水|7食醋|3氢氧化钠溶液|12盐酸|2（1）根据pH值判断，哪种溶液呈酸性？哪种溶液呈碱性？哪种溶液呈中性？（2）将等体积的食醋和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值会怎样变化？请说明理由。参考答案：（1）食醋和盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，纯水呈中性；（2）pH值会升高，因为食醋和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解显碱性，导致溶液pH值升高。5.某化学兴趣小组为探究铁生锈的条件，设计了以下实验：（1）将铁钉分别放入三个试管中，分别加入足量的蒸馏水、足量的食盐水、足量的稀硫酸，观察铁钉的生锈情况。（2）将铁钉部分浸入盛有水的烧杯中，观察铁钉的生锈情况。请回答：（1）实验（1）中，铁钉在哪种溶液中容易生锈？请说明理由。（2）实验（2）中，铁钉的哪些部位容易生锈？请说明理由。参考答案：（1）在食盐水溶液中容易生锈，因为食盐水溶液能加速铁的腐蚀；（2）水面与空气接触的部位容易生锈，因为铁生锈需要氧气参与反应。6.某同学用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，实验装置（部分仪器已省略）：请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中，应如何检查装置的气密性？（3）实验过程中，发现集气瓶中收集到的氧气量不足，可能的原因有哪些？参考答案：（1）2KClO₃=MnO₂加热=2KCl+3O₂↑；（2）将导管口放入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；（3）白磷不足、装置气密性不好、收集氧气的方法不正确等。7.某化学兴趣小组为测定空气中氧气的含量，设计了以下实验：在集气瓶中放入一定量的白磷，塞紧瓶塞，将集气瓶倒置于水中，加热白磷至燃烧。请回答：（1）白磷燃烧的化学方程式是什么？（2）实验过程中，观察到什么现象？（3）实验结束后，集气瓶中剩余气体的主要成分是什么？参考答案：（1）4P+5O₂=点燃=2P₂O₃；（2）白磷燃烧，产生大量白烟；（3）氮气。8.某同学用碳酸钠和氯化钙溶液反应制取碳酸钙沉淀，实验装置（部分仪器已省略）：请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中，应如何检验生成的沉淀是否为碳酸钙？（3）实验结束后，如何分离出碳酸钙沉淀？请简述操作步骤。参考答案：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；（2）取少量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明沉淀是碳酸钙；（3）过滤、洗涤、干燥。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，氢气、氧气、氮气和氯气都是分子晶体，分子间作用力由小到大依次为氢气、氮气、氧气、氯气。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查金属元素与非金属元素。氧、氢、氯元素在元素周期表中位于非金属区域，属于非金属元素；钠元素在元素周期表中位于金属区域，属于金属元素。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查酸性氧化物。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物；氧化铁、氧化铝和氧化钠都能与酸反应，属于碱性氧化物。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。氢气在氧气中燃烧，氢和氧的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应；盐酸与氢氧化钠反应、碳酸钙高温分解和氯化钠溶液蒸发结晶，反应前后没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查有机物。有机物是指含有碳元素的化合物，乙醇含有碳元素，属于有机物；氧化镁、氢氧化钠和碳酸钙都不含碳元素，属于无机物。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数等于原子序数，原子核外的电子数也等于原子序数，所以原子核内的质子数等于电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子间强烈的相互作用，是形成分子或晶体的基础。分子间的作用力是较弱的相互作用，不属于化学键。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率。化学反应速率与反应物浓度有关，反应物浓度越大，化学反应速率越快。化学反应速率与反应温度有关，反应温度越高，化学反应速率越快。化学反应速率与催化剂有关，催化剂能改变反应速率。化学反应速率与反应物性质有关，反应物性质越活泼，化学反应速率越快。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应中，正向反应速率等于逆向反应速率的状态。化学平衡时，反应没有停止，只是正逆反应速率相等，达到动态平衡。故选B。二、填空题1.参考答案：氧解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。根据氧化物的定义，氧元素是所有氧化物中必须含有的元素。2.参考答案：氢气解析：本题考查气体分子间作用力。在常温常压下，气体分子间作用力最小的气体是氢气。氢气分子间作用力极小，因此氢气在常温常压下分子间作用力最小。3.参考答案：氯化钠解析：本题考查电解质的判断。氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，因此是电解质。常见的电解质还包括硫酸、盐酸等。4.参考答案：氢氧化钠解析：本题考查钠与水的反应。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。反应方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。5.参考答案：无水硫酸铜解析：本题考查硫酸铜晶体的变化。硫酸铜晶体失去结晶水后变成无水硫酸铜。无水硫酸铜是白色粉末，而五水硫酸铜是蓝色晶体。6.参考答案：燃烧反应解析：本题考查放热反应的判断。燃烧反应是典型的放热反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，同时释放大量热量。反应方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O+热量。7.参考答案：白；无解析：本题考查氢氧化铝的物理性质。氢氧化铝是一种白色固体，无味，难溶于水。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。8.参考答案：乙醇；甲醚解析：本题考查同分异构体的判断。乙醇和甲醚的分子式都是C₂H₆O，但它们的结构不同，因此互为同分异构体。乙醇的结构式为CH₃CH₂OH，甲醚的结构式为CH₃OCH₃。9.参考答案：化学平衡解析：本题考查化学平衡状态。在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应处于化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等。10.参考答案：碳解析：本题考查非金属元素的判断。碳是非金属元素，位于元素周期表的第14族。非金属元素通常具有较低的熔点和沸点，化学性质活泼。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的基本概念。教材中明确指出氧化物的定义，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查气体分子间作用力。在常温常压下，气体分子间作用力最小的气体是氢气，因为氢气分子量最小，分子间作用力最弱。教材中关于气体分子间作用力的内容支持该说法。3.参考答案：√解析：本题考查金属钠与水反应。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。教材中明确描述了该反应的产物，故该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查硫酸铜晶体的变化。硫酸铜晶体失去结晶水后变成无水硫酸铜，化学式由CuSO₄•5H₂O变为CuSO₄。教材中关于结晶水失去的描述支持该说法。5.参考答案：√解析：本题考查放热反应。燃烧反应是典型的放热反应，释放大量热量。教材中关于放热反应的例子包括燃烧反应，故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查氢氧化铝的性质。氢氧化铝是一种白色、无味的固体，但难溶于水，而不是不溶于水。教材中关于氢氧化铝性质的描述指出其难溶于水，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查同分异构体。乙醇和甲醚的分子式相同（C₂H₆O），但结构不同，属于同分异构体。教材中关于同分异构体的定义支持该说法。8.参考答案：√解析：本题考查化学平衡。在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态。教材中关于化学平衡的定义明确指出这一点，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查非金属元素。碳元素是非金属元素，位于元素周期表的第14族。教材中关于元素分类的内容支持该说法。10.参考答案：√解析：本题考查原子结构。原子核位于原子的中心，带正电荷，这是原子结构的基本知识。教材中关于原子结构的描述明确指出原子核的位置和电荷性质，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度：升高温度可以增大反应速率；②浓度：增大反应物浓度可以增大反应速率；③催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；④表面积：增大反应物接触面积可以增大反应速率。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。温度、浓度、催化剂和表面积都是影响化学反应速率的主要因素。温度升高，分子运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快；催化剂可以降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快；表面积增大，增加反应物接触面积，反应速率加快。2.参考答案：①形成原因：二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放到大气中，与水、氧气等物质反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，形成酸雨；②危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成主要是由于人类活动排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，与大气中的水、氧气等物质反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面形成酸雨。酸雨会对环境造成严重危害，如腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。3.参考答案：①合成高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维；②合成原理：通过加聚反应或缩聚反应将小分子单体聚合成高分子化合物。解析：本题考查常见的合成高分子材料及其合成原理。常见的合成高分子材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。它们的合成原理主要是通过加聚反应或缩聚反应将小分子单体聚合成高分子化合物。4.参考答案：①方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解；②比较：高锰酸钾操作简单，但产物有污染；氯酸钾和二氧化锰混合物需要加热，操作不安全；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解操作简单，产物是水，无污染。解析：本题考查实验室制备氧气的三种方法及其优缺点。实验室制备氧气的方法主要有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。其中，高锰酸钾操作简单，但产物有污染；氯酸钾和二氧化锰混合物需要加热，操作不安全；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解操作简单，产物是水，无污染。5.参考答案：①工作原理：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极，形成电流；②应用：原电池广泛应用于电池、电解槽等领域。解析：本题考查原电池的工作原理及其应用。原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子，形成电流。原电池广泛应用于电池、电解槽等领域。6.参考答案：①电离过程：电解质在水溶液中溶解时，会离解成自由移动的离子；②强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，如盐酸、硫酸；③弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如醋酸。解析：本题考查电解质在水溶液中的电离过程，并举例说明强电解质和弱电解质。电解质在水溶液中溶解时，会离解成自由移动的离子。强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，如盐酸、硫酸；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，如醋酸。7.参考答案：①特征：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变；②勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查化学平衡状态的特征和勒夏特列原理的内容。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。8.参考答案：①区别：有机物主要含碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物不含碳元素或含碳元素但性质类似无机物；②举例：有机物如甲烷、乙醇；无机物如水、二氧化碳。解析：本题考查有机物和无机物的区别，并举例说明。有机物主要含碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物不含碳元素或含碳元素但性质类似无机物。有机物如甲烷、乙醇；无机物如水、二氧化碳。五、实验探究题1.参考答案：（1）催化剂；（2）过氧化氢的浓度、温度；（3）取等体积、等浓度的过氧化氢溶液，分别加入颗粒大小不同但质量相同的二氧化锰粉末，记录收集相同体积氧气所需的时间。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。①通过实验设计，探究催化剂对反应速率的影响，需要控制其他变量不变，改变催化剂的种类或用量。②影响过氧化氢分解速率的因素主要有催化剂、过氧化氢的浓度、温度等。③探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响，需要控制其他变量不变，改变催化剂的颗粒大小。具体实验设计为取等体积、等浓度的过氧化氢溶液，分别加入颗粒大小不同但质量相同的二氧化锰粉末，记录收集相同体积氧气所需的时间，比较反应速率的快慢。2.参考答案：（1）该溶液呈酸性；（2）该溶液中含有氢离子，能与锌反应生成氢气；（3）Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃，硫酸。解析：本题考查酸的性质和物质的检验。①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。②锌能与酸反应生成氢气，不能与碱反应生成氢气。③氯化钡能与硫酸反应生成白色