安徽2026年9月高三化学开学考试卷及答案

安徽2026年9月高三化学开学考试卷及答案第1页共1页安徽2026年9月高三化学开学考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇B.氯气C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列关于原电池的叙述正确的是A.电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极得电子D.原电池是将化学能转化为电能的装置参考答案：D4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硅酸钠参考答案：B5.下列有机物中，属于烯烃的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔参考答案：C6.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同，物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同，化学性质不同的化合物互为同分异构体D.分子式不同，结构相同的化合物互为同分异构体参考答案：A7.下列关于勒夏特列原理的叙述正确的是A.改变条件，平衡不发生移动B.平衡向吸热方向移动C.平衡向生成物浓度增大的方向移动D.平衡向压力减小的方向移动参考答案：C8.下列关于化学实验的叙述正确的是A.加热液体时，液体体积不可超过试管容积的1/3B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中C.进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于支管口处D.进行萃取实验时，应选择溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的萃取剂参考答案：B9.下列关于环境问题的叙述正确的是A.酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物B.温室效应的主要原因是二氧化碳的排放C.臭氧层破坏的主要原因是氟利昂的排放D.以上都是参考答案：D10.下列关于物质的量的叙述正确的是A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.物质的量是描述物质质量大小的物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量与物质的质量成正比参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl2.在常温常压下，氧气属于______气体。参考答案：惰性3.氢氧化钠是一种______碱。参考答案：强4.燃烧是一种剧烈的______反应。参考答案：放热5.原子核内质子数等于______数。参考答案：质子6.分子式为C₂H₄的有机物属于______烃。参考答案：烯7.pH值小于7的溶液呈______性。参考答案：酸8.在氧化还原反应中，得电子的物质作______剂。参考答案：氧化9.水的化学式为______。参考答案：H₂O10.碳酸钠俗称______。参考答案：纯碱三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.金属钠露置于空气中，最终会变成碳酸钠粉末。参考答案：√2.在常温下，氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×3.燃烧反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是燃烧反应。参考答案：√4.乙烯和环丙烷互为同分异构体。参考答案：×5.勒夏特列原理适用于所有可逆反应。参考答案：×6.在密闭容器中，升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：√7.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。参考答案：√8.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是正丁烷。参考答案：×9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。参考答案：√10.电解质在水溶液中一定能导电，非电解质在水溶液中一定不导电。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快；④催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；⑤反应物性质：反应物本身的性质也会影响反应速率。2.说明勒夏特列原理的适用条件。参考答案：①适用于可逆反应；②适用于动态平衡状态；③改变条件可以使平衡发生移动。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：①取代反应：有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；②加成反应：有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；③消去反应：有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应。4.分析金属活动性顺序表的应用。参考答案：①判断金属的活泼性：位置越靠前的金属越活泼；②指导金属的冶炼：活泼性弱的金属可以用热还原法冶炼，活泼性强的金属可以用电解法冶炼；③判断金属的腐蚀性：活泼性强的金属更容易腐蚀。5.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：①酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；②实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；③离子方程式为：H⁺+OH⁻=H₂O。6.解释同分异构现象产生的原因。参考答案：①分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体；②同分异构现象产生的原因是碳链异构、官能团异构等；③碳链异构是由于碳原子的连接方式不同；④官能团异构是由于官能团种类或位置不同。7.列举三种常见的环境污染物及其来源。参考答案：①大气污染物：如二氧化硫、氮氧化物、颗粒物；②水体污染物：如重金属、有机污染物；③土壤污染物：如农药、化肥。8.说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：①催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变；②催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率；③催化剂不能改变化学平衡，只能改变达到平衡的速率。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，设计了以下实验方案：材料：3%的过氧化氢溶液、试管、带火星的木条、二氧化锰（MnO₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）粉末、水。实验步骤：（1）取三支试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液。（2）向第一支试管中加入少量二氧化锰粉末，向第二支试管中加入少量碳酸钠粉末，向第三支试管中不加入任何物质。（3）将带火星的木条分别伸入三支试管中，观察现象。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对过氧化氢分解速率有影响？（2）根据实验现象，可以得出哪些结论？（3）请设计一个实验方案，探究温度对过氧化氢分解速率的影响。参考答案：（1）过氧化氢浓度；（2）过氧化氢浓度越大，分解速率越快；二氧化锰能加快过氧化氢分解速率；（3）取两支试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支试管放入水中，另一支试管放入热水中，其他条件相同，观察现象，温度越高，过氧化氢分解速率越快。2.某同学用装置进行铁钉生锈的实验（图中装置省略，请自行想象一个常见的铁钉生锈实验装置，如试管中放铁钉，加水，部分浸入空气中）：请回答：（1）铁钉生锈的主要条件是什么？（2）该实验中，铁钉的哪些部分容易生锈？为什么？（3）请提出三种防止铁钉生锈的方法。参考答案：（1）水和氧气；（2）水面附近和接触空气的部分容易生锈，因为这里既与水接触又与空气接触，容易形成原电池；（3）涂油、刷漆、镀锌、制成不锈钢等。3.某化学兴趣小组为探究影响大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应速率的因素，设计了以下实验方案：材料：大理石碎片、稀盐酸、烧杯、量筒、秒表。实验步骤：（1）取两支烧杯，分别加入等质量的大理石碎片。（2）向第一支烧杯中加入一定体积的稀盐酸，向第二支烧杯中加入相同体积但浓度更高的稀盐酸。（3）用秒表测量产生相同体积气体所需的时间。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对大理石与稀盐酸反应速率有影响？（2）根据实验现象，可以得出哪些结论？（3）请设计一个实验方案，探究温度对大理石与稀盐酸反应速率的影响。参考答案：（1）稀盐酸的浓度；（2）稀盐酸浓度越大，反应速率越快；（3）取两支烧杯，分别加入等质量的大理石碎片，分别加入等体积的稀盐酸，一支试管放入水中，另一支试管放入热水中，其他条件相同，观察现象，温度越高，大理石与稀盐酸反应速率越快。4.某同学用装置进行氯酸钾（KClO₃）制取氧气的实验（图中装置省略，请自行想象一个常见的氯酸钾制取氧气的实验装置，如试管中放氯酸钾和二氧化锰，加热）：请回答：（1）该实验中，二氧化锰（MnO₂）的作用是什么？（2）该实验中，需要控制哪些实验条件？（3）请写出该反应的化学方程式。参考答案：（1）催化剂；（2）加热到一定温度、收集气体；（3）2KClO₃\xrightarrow{MnO_{2},\triangle}2KCl+3O₂↑。5.某化学兴趣小组为探究影响钠（Na）与水反应速率的因素，设计了以下实验方案：材料：钠块、水、烧杯、酒精灯、玻璃片。实验步骤：（1）取两支烧杯，分别加入等体积的水。（2）向第一支烧杯中加入一小块钠，向第二支烧杯中加入相同大小但温度更高的钠块。（3）观察两支烧杯中钠与水反应的现象。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对钠与水反应速率有影响？（2）根据实验现象，可以得出哪些结论？（3）请设计一个实验方案，探究钠的表面积对钠与水反应速率的影响。参考答案：（1）温度；（2）温度越高，钠与水反应速率越快；（3）取两支烧杯，分别加入等体积的水，分别加入大小相同的钠块，但一块是切开的，另一块是完整的，其他条件相同，观察现象，钠的表面积越大，与水反应速率越快。6.某同学用装置进行电解水的实验（图中装置省略，请自行想象一个常见的电解水实验装置，如电解槽中加水，通电）：请回答：（1）该实验中，正极和负极产生的气体分别是什么？（2）该实验中，正极和负极产生的气体的体积比是多少？（3）请写出该反应的化学方程式。参考答案：（1）氧气和氢气；（2）1:2；（3）2H₂O\xrightarrow{通电}2H₂↑+O₂↑。7.某化学兴趣小组为探究影响氢气（H₂）还原氧化铜（CuO）反应速率的因素，设计了以下实验方案：材料：氧化铜粉末、氢气、试管、酒精灯、玻璃管。实验步骤：（1）取一支试管，加入一定量的氧化铜粉末。（2）将试管口略向下倾斜，连接玻璃管，并用酒精灯加热。（3）缓慢通入氢气，观察现象。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对氢气还原氧化铜反应速率有影响？（2）根据实验现象，可以得出哪些结论？（3）请设计一个实验方案，探究氧化铜粉末的颗粒大小对氢气还原氧化铜反应速率的影响。参考答案：（1）氧化铜粉末的颗粒大小；（2）氧化铜粉末颗粒越小，反应速率越快；（3）取两支试管，分别加入等质量的氧化铜粉末，分别加入等体积的氢气，一支试管中加入颗粒较大的氧化铜粉末，另一支试管中加入颗粒较小的氧化铜粉末，其他条件相同，观察现象，氧化铜粉末颗粒越小，氢气还原氧化铜反应速率越快。8.某同学用装置进行酸雨的模拟实验（图中装置省略，请自行想象一个常见的酸雨模拟实验装置，如烧杯中放水，滴入稀硫酸，放入植物叶片）：请回答：（1）该实验的目的是模拟什么现象？（2）该实验中，可以观察到哪些现象？（3）请提出三种减少酸雨产生的措施。参考答案：（1）酸雨的形成；（2）植物叶片变黄、枯萎；（3）减少化石燃料的使用、使用清洁能源、对工业废气进行处理等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。乙醇是非电解质，氯气是单质，不是电解质，熔融的氯化钠是电解质，空气是混合物，不是电解质。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。常温常压下，氢气分子间作用力最小，氧气、氮气、氯气分子间作用力依次增大。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查原电池的工作原理。电子总是从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极得电子，原电池是将化学能转化为电能的装置。故选D。4.参考答案：B解析：本题考查物质的化学性质。碳酸钙能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氯化钠不与盐酸和氢氧化钠溶液反应；硅酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查烯烃的概念。乙醇是醇，乙烷是烷烃，乙烯是烯烃，乙炔是炔烃。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查同分异构体的概念。分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查勒夏特列原理。改变条件，平衡发生移动，平衡向吸热方向移动，平衡向生成物浓度减小的方向移动，平衡向压力增大的方向移动。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查化学实验的基本操作。加热液体时，液体体积不可超过试管容积的1/2，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，进行萃取实验时，应选择溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的萃取剂。故选B。9.参考答案：D解析：本题考查环境问题。酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，温室效应的主要原因是二氧化碳的排放，臭氧层破坏的主要原因是氟利昂的排放，以上都是。故选D。10.参考答案：A解析：本题考查物质的量的概念。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，物质的量是描述物质含有粒子多少的物理量，物质的量的单位是摩尔，物质的量与物质的质量成正比。故选A。二、填空题1.参考答案：NaCl解析：本题考查化学用语。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的离子化合物，钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl。2.参考答案：惰性解析：本题考查气体分类。常温常压下，氧气不易与其他物质发生化学反应，属于惰性气体。3.参考答案：强解析：本题考查碱的强度。氢氧化钠在水中能完全电离产生氢氧根离子，是一种强碱。4.参考答案：放热解析：本题考查燃烧的性质。燃烧是一种剧烈的放热反应，通常伴随发光现象。5.参考答案：质子解析：本题考查原子结构。原子核内质子数等于原子序数，也等于核电荷数。6.参考答案：烯解析：本题考查有机物分类。分子式为C₂H₄的有机物含有一个碳碳双键，属于烯烃。7.参考答案：酸解析：本题考查溶液酸碱性。pH值小于7的溶液呈酸性。8.参考答案：氧化解析：本题考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂。9.参考答案：H₂O解析：本题考查化学用语。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O。10.参考答案：纯碱解析：本题考查化学物质俗称。碳酸钠俗称纯碱或苏打。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查金属钠的性质。钠露置于空气中，首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解并吸收空气中的二氧化碳，最终生成碳酸钠粉末。整个过程符合钠的化学性质，故该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查碱的溶解度。氢氧化钠是强碱，溶解度较大，而氢氧化钙是微溶于水的碱，溶解度较小。根据教材知识，常温下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，故该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应与燃烧反应的关系。燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是燃烧反应，例如铁生锈也是氧化还原反应，但不是燃烧。故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查同分异构体。乙烯的分子式为C₂H₄，结构为CH₂=CH₂；环丙烷的分子式为C₃H₆，结构为环状CH₂-CH₂-CH₂。两者分子式不同，不属于同分异构体。故该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理的适用范围。勒夏特列原理适用于可逆反应，但不适用于不可逆反应。例如，燃烧反应是不可逆反应，不适用勒夏特列原理。故该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率的影响因素。根据化学反应动力学，升高温度能增加反应物分子的活化能，从而增大化学反应速率。故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl。故该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查同分异构体。分子式为C₄H₁₀的有机物有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。故该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。故该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查电解质与非电解质。电解质在水溶液中不一定能导电，例如硫酸钡是电解质，但难溶于水，其水溶液几乎不导电；非电解质在水溶液中也不一定不导电，例如氨气是非电解质，但其水溶液（氨水）能导电。故该说法错误。四、简答题1.参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快；④催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；⑤反应物性质：反应物本身的性质也会影响反应速率。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂和反应物性质。浓度越大，有效碰撞越多，反应速率越快；温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率和能量都增加，反应速率越快；对于有气体参与的反应，压强越大，浓度越大，反应速率越快；催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，从而改变反应速率；反应物本身的性质，如化学键的强弱、分子结构等，也会影响反应速率。以上因素都是影响化学反应速率的主要因素。2.参考答案：①适用于可逆反应；②适用于动态平衡状态；③改变条件可以使平衡发生移动。解析：本题考查勒夏特列原理的适用条件。勒夏特列原理适用于可逆反应，即在正逆反应同时进行的反应。该原理适用于动态平衡状态，即正逆反应速率相等，宏观性质不发生改变的状态。当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。以上是勒夏特列原理的适用条件。3.参考答案：①取代反应：有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；②加成反应：有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；③消去反应：有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应。解析：本题考查常见的有机反应类型。有机反应类型主要有取代反应、加成反应和消去反应。取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如卤代烃的取代反应。加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，如烯烃的加成反应。消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应，如醇的消去反应。以上是三种常见的有机反应类型。4.参考答案：①判断金属的活泼性：位置越靠前的金属越活泼；②指导金属的冶炼：活泼性弱的金属可以用热还原法冶炼，活泼性强的金属可以用电解法冶炼；③判断金属的腐蚀性：活泼性强的金属更容易腐蚀。解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表可以用来判断金属的活泼性，位置越靠前的金属越活泼。金属活动性顺序表还可以指导金属的冶炼，活泼性弱的金属可以用热还原法冶炼，活泼性强的金属可以用电解法冶炼。此外，金属活动性顺序表还可以用来判断金属的腐蚀性，活泼性强的金属更容易腐蚀。以上是金属活动性顺序表的应用。5.参考答案：①酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；②实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；③离子方程式为：H⁺+OH⁻=H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应的本质。酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。酸碱中和反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。以上是酸碱中和反应的本质。6.参考答案：①分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体；②同分异构现象产生的原因是碳链异构、官能团异构等；③碳链异构是由于碳原子的连接方式不同；④官能团异构是由于官能团种类或位置不同。解析：本题解释同分异构现象产生的原因。分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体。同分异构现象产生的原因是碳链异构、官能团异构等。碳链异构是由于碳原子的连接方式不同，如正丁烷和异丁烷。官能团异构是由于官能团种类或位置不同，如乙醇和甲醚。以上是同分异构现象产生的原因。7.参考答案：①大气污染物：如二氧化硫、氮氧化物、颗粒物；②水体污染物：如重金属、有机污染物；③土壤污染物：如农药、化肥。解析：本题列举三种常见的环境污染物及其来源。常见的环境污染物包括大气污染物、水体污染物和土壤污染物。大气污染物如二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等，主要来源于化石燃料的燃烧、工业排放等。水体污染物如重金属、有机污染物等，主要来源于工业废水、生活污水等。土壤污染物如农药、化肥等，主要来源于农业生产活动。以上是三种常见的环境污染物及其来源。8.参考答案：①催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变；②催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率；③催化剂不能改变化学平衡，只能改变达到平衡的速率。解析：本题说明催化剂在化学反应中的作用。催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率。催化剂不能改变化学平衡，只能改变达到平衡的速率。以上是催化剂在化学反应中的作用。五、实验探究题1.参考答案：（1）过氧化氢浓度；（2）过氧化氢浓度越大，分解速率越快；二氧化锰能加快过氧化氢分解速率；（3）取两支试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支试管放入水中，另一支试管放入热水中，其他条件相同，观察现象，温度越高，过氧化氢分解速率越快。解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。实验一中，通过对比三支试管中过氧化氢分解的现象，可以得出过氧化氢浓度和催化剂对分解速率的影响。实验二中，可以通过设计对比温度对过氧化氢分解速率影响的实验方案，来探究温度对分解速率的影响。实验设计要遵循控制变量法，即只改变温度，其他条件不变。2.参考答案：（1）水和氧气；（2）水面附近和接触空气的部分容易生锈，因为这里既与水接触又与空气接触，容易形成原电池；（3）涂油、刷漆、镀锌、制成不锈钢等。解析：本题考查铁钉生锈的条件和防锈措施。铁钉生锈需要水和氧气同时存在。实验装置中，水面附近和接触空气的部分容易形成原电池，导致生锈。防锈措施可以通过隔绝铁钉与水或氧气的接触来实现。3.参考答案：（1）稀盐酸的浓度；（2）稀盐酸浓度越大，反应速率越快；（3）取两支烧杯，分别加入等质量的大理石碎片，分别加入等体积的稀盐酸，一支试管放入水中，另一支试管放入热水中，其他条件相同，观察现象，温度越高，大理石与稀盐酸反应速率越快。解析：本题考查影响大理石与稀盐酸反应速率的因素。实验一中，通过对