安徽2026年9月高三化学联考押题试卷及答案

安徽2026年9月高三化学联考押题试卷及答案第1页共1页安徽2026年9月高三化学联考押题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.乙醇参考答案：D2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是（）A.氧气（O₂）B.氮气（N₂）C.氢气（H₂）D.氯气（Cl₂）参考答案：C3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键的形成一定伴随着能量的释放B.离子键是化学键中一种特殊的共价键C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用参考答案：C4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂可以改变反应的活化能D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢参考答案：C5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零C.改变条件，化学平衡不发生移动D.升高温度，化学平衡常数一定增大参考答案：B6.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，属于饱和烃B.烯烃的通式为CₙH₂ₙ，含有一个碳碳双键C.环烷烃的通式为CₙH₂ₙ，属于不饱和烃D.苯的同系物一定含有苯环结构参考答案：A7.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管内的液体B.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中C.用托盘天平称量时，将药品放在左盘，砝码放在右盘D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出参考答案：C8.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：A9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，一定存在元素的化合价变化D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比参考答案：C10.下列关于环境问题的叙述中，正确的是（）A.温室效应是由于大气中二氧化碳含量减少造成的B.酸雨是由于大气中二氧化硫和氮氧化物含量增加造成的C.白色污染是由于塑料垃圾大量丢弃造成的D.臭氧层破坏是由于大气中氟利昂含量减少造成的参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为______。参考答案：0%2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”“”或“=”）。3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是______（填化学式）。参考答案：CH44.用化学方程式表示氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：______。参考答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液分别稀释10倍，则稀释后两种溶液的pH______（填“”“”或“=”）。6.在密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，升高温度，平衡向______移动（填“正向”或“逆向”）。参考答案：逆向7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式）。参考答案：Al8.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的酸碱性______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。参考答案：中性9.下列说法正确的是______（填字母序号）。A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中失去电子C.反应中化合价降低的物质是还原剂D.反应中化合价升高的物质是氧化产物参考答案：AB10.某有机物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，该有机物的一氯代物共有______种。参考答案：4三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液和蔗糖溶液都能导电，因此它们都属于电解质。A.正确B.错误参考答案：×2.在常温常压下，氧气分子的化学式为O₃。参考答案：×3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不与水发生反应。参考答案：×4.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的物质，如CO₂。参考答案：×5.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的物质，如Na₂O。参考答案：√6.盐类物质在水溶液中一定能导电，因此所有盐类都是电解质。参考答案：√7.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。参考答案：√8.共价化合物中一定不含有离子键，因此所有共价化合物都是非电解质。参考答案：√9.在常温常压下，气体分子间作用力为零，因此气体没有粘性。参考答案：×10.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积⑤光照强度2.写出乙醇的分子式和结构简式。参考答案：分子式：C₂H₅OH结构简式：CH₃CH₂OH3.解释什么是酸雨及其形成原因。参考答案：①酸雨是指pH值小于5.6的降水②形成原因：大气中二氧化硫(SO₂)和氮氧化物(NOx)等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水降落形成酸雨4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，所得溶液是否饱和？说明理由。参考答案：不饱和因为该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，而本题中加入了50g氯化钠，超过了溶解度，故溶液不饱和5.简述钠与水反应的化学方程式及现象。参考答案：化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生6.解释“摩尔”的概念及其适用范围。参考答案：①摩尔是国际单位制中物质的量的单位②适用范围：用于计量微观粒子（原子、分子、离子等）的集合体，1摩尔任何粒子集合体包含阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子7.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应还是吸热反应？说明理由。参考答案：放热反应因为该反应是燃烧反应，燃烧反应通常是放热反应，且该反应正向进行时，生成物SO₃的能量低于反应物SO₂和O₂的能量，故为放热反应8.简述酸雨对环境的主要危害。参考答案：①酸雨会腐蚀建筑物和基础设施②酸雨会污染水体，导致鱼类死亡③酸雨会破坏森林生态系统④酸雨会危害人类健康，引发呼吸系统疾病五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们取两支各盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管，分别加入等量的二氧化锰粉末和氧化铁粉末，记录产生相同体积氧气所需的时间。请设计实验方案，比较二氧化锰和氧化铁作为催化剂时，哪个催化效果更好？简述实验步骤和预期现象。A.先加入二氧化锰，记录时间，再加入氧化铁，记录时间B.先加入氧化铁，记录时间，再加入二氧化锰，记录时间C.同时加入二氧化锰和氧化铁，比较产生氧气速率D.不加入任何催化剂，作为对照组参考答案：D2.为测定某固体氯化钠样品中是否含有杂质碳酸钠，某同学设计了如下实验：取少量样品溶于水，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。请分析该实验方案是否可行？若可行，请简述实验原理；若不可行，请说明原因并提出改进方案。参考答案：不可行3.某同学用pH试纸测定某无色溶液的pH值，发现试纸先变红后褪色。请分析该溶液可能是什么物质？为验证你的猜想，请设计实验方案并简述实验步骤。参考答案：酚酞试液4.某化学小组探究铁生锈的条件。他们进行了如下实验：①将铁钉放入干燥的试管中；②将铁钉放入盛有蒸馏水的试管中；③将铁钉放入盛有自来水的试管中；④将铁钉放入盛有盐水的试管中。请分析上述实验中，铁钉最容易生锈的是哪个试管？请说明理由。参考答案：④5.某同学用托盘天平称量氢氧化钠固体时，发现指针偏右。请分析可能的原因，并提出相应的操作。参考答案：指针偏右说明药品质量不足，应增加氢氧化钠固体的质量。操作：取下砝码，向右移动游码，再向托盘上添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。6.某同学用酒精灯加热试管中的液体时，发现试管破裂。请分析可能的原因，并提出相应的操作注意事项。参考答案：试管口没有略向下倾斜，导致受热不均匀；加热时试管外壁有水；加热前没有预热试管；使用了酒精灯的焰心加热。7.某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。他们进行了如下实验：①将等量的二氧化锰粉末分别加入等量的5%过氧化氢溶液中，记录产生相同体积氧气所需的时间；②将等量的二氧化锰粉末分别加入等量的10%过氧化氢溶液中，记录产生相同体积氧气所需的时间。请分析该实验探究的是哪个因素对化学反应速率的影响？请简述实验结论。参考答案：浓度8.某同学用碳酸钠溶液和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。请设计实验方案，收集一瓶干燥的二氧化碳气体，并简述实验步骤。参考答案：收集方法：将试管口向下放置，用向上排空气法收集；实验步骤：检查装置的气密性，加入碳酸钠粉末，加入稀盐酸，用向上排空气法收集二氧化碳气体，将集气瓶正放在桌上。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查有机高分子化合物。聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯都是通过加聚反应合成的高分子化合物，而乙醇是小分子化合物，不属于高分子化合物。故选D。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。氢气（H₂）分子间只存在微弱的范德华力，而氧气（O₂）、氮气（N₂）、氯气（Cl₂）分子间除了范德华力，还存在较明显的极性分子间作用力。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查化学键。化学键的形成通常伴随着能量的释放，但并非所有化学键的形成都释放能量，如某些绝热条件下，化学键的形成可能吸收能量。离子键是阴阳离子之间的静电作用，不是共价键。共价键不仅存在于非金属元素之间，也可能存在于金属元素之间，如氯化铝（AlCl₃）中存在共价键。金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用，是金属特有的化学键。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率影响因素。温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快。使用催化剂可以降低反应的活化能，增加有效碰撞频率，从而加快化学反应速率。反应物接触面积越大，单位质量反应物的表面积增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快。故选C。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应达到动态平衡的状态，正逆反应仍在进行，并非停止进行。化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，表明正逆反应处于动态平衡。改变条件，如浓度、温度、压强等，化学平衡会发生移动。升高温度，化学反应速率常数一定增大，但化学平衡常数的变化取决于正逆反应速率常数的变化情况。故选B。6.参考答案：A解析：本题考查有机物。烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，属于饱和烃，只含碳碳单键。烯烃的通式为CₙH₂ₙ，含有一个碳碳双键。环烷烃的通式为CₙH₂ₙ，属于饱和烃，含有环状结构。苯的同系物一定含有苯环结构，且侧链为烷基。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。用酒精灯加热试管内的液体时，应先预热，再对准药品部位加热，不能直接加热。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液中。用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。原子序数越大的元素，其原子半径不一定越大，如碱金属族中，铯（Cs）的原子半径大于钠（Na），但镓（Ga）的原子半径小于铝（Al）。元素的电负性越大，其非金属性越强。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。氧化还原反应中，一定存在元素的化合价变化。氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，取决于反应进行的程度。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查环境问题。温室效应是由于大气中二氧化碳含量增加造成的。酸雨是由于大气中二氧化硫和氮氧化物含量增加，溶于水形成酸性物质造成的。白色污染是由于塑料垃圾大量丢弃造成的。臭氧层破坏是由于大气中氟利昂等物质含量增加，破坏臭氧层造成的。故选B。二、填空题1.参考答案：0%解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数计算。饱和溶液溶质质量分数=（溶解度/（溶解度+100g））×100%。代入数据得：20/(20+100)×100%=0.2%。答案为20%。2.参考答案：解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L，pH=11的氨水中[OH-]=10^-3mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。3.参考答案：CH4解析：本题考查分子杂化方式判断。CH4分子中，碳原子形成4个单键，价层电子对数为4，采用sp3杂化方式。4.参考答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O解析：本题考查氯气与氢氧化钠溶液反应化学方程式书写。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。5.参考答案：解析：本题考查弱电解质电离。醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，pH升高。盐酸是强电解质，稀释后pH变化不大。稀释10倍后，醋酸溶液pH盐酸溶液pH。6.参考答案：逆向解析：本题考查化学平衡移动。2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。7.参考答案：Al解析：本题考查物质性质。铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。8.参考答案：中性解析：本题考查溶液酸碱性判断。pH=2的醋酸溶液中[H+]=10^-2mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中[OH-]=10^-2mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全反应，溶液呈中性。9.参考答案：AB解析：本题考查氧化还原反应基本概念。氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，反应中化合价降低的物质是还原剂，反应中化合价升高的物质是氧化产物。10.参考答案：4解析：本题考查同分异构体。CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物，氯原子可以取代5种不同化学环境的氢原子，分别为：CH3-、CH2-、CH-、CH2-、CH3-，共有4种一氯代物。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查电解质的概念。氯化钠溶液能导电是因为NaCl在水中电离出Na⁺和Cl⁻离子，属于电解质；而蔗糖溶液不能导电，因为蔗糖在水中不电离，属于非电解质。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查氧气分子的化学式。在常温常压下，氧气分子的化学式为O₂，而不是O₃（臭氧）。3.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙与水的反应。碳酸钙虽然不溶于水，但能与水发生微弱的反应生成碳酸氢钙，反应方程式为CaCO₃+H₂O⇌Ca(HCO₃)₂。4.参考答案：×解析：本题考查酸性氧化物的概念。CO₂是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，但并非所有酸性氧化物都能与水反应，如SiO₂。5.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物的概念。Na₂O是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，如Na₂O+2HCl→2NaCl+H₂O。6.参考答案：√解析：本题考查电解质的概念。盐类物质在水溶液中能导电是因为它们在水中电离出离子，属于电解质。7.参考答案：√解析：本题考查离子化合物和共价键。离子化合物中一定含有离子键，如NaOH中既有离子键（Na⁺与OH⁻之间）也有共价键（O与H之间）。8.参考答案：√解析：本题考查共价化合物的概念。共价化合物中一定不含有离子键，如H₂O是共价化合物，不含有离子键。9.参考答案：×解析：本题考查气体分子间作用力。在常温常压下，气体分子间作用力虽然很小，但并非为零，因此气体具有粘性。10.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，这是溶解度的标准定义。四、简答题1.参考答案：①温度②浓度③催化剂④反应物接触面积⑤光照强度解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。温度升高，反应物分子动能增加，有效碰撞频率增大，速率加快；浓度增大，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞频率增大，速率加快；加入催化剂，改变反应路径，降低活化能，有效碰撞频率增大，速率加快；增大反应物接触面积，增加反应物分子碰撞机会，速率加快；光照强度影响光化学反应速率。上述因素均能显著影响化学反应速率。2.参考答案：分子式：C₂H₅OH结构简式：CH₃CH₂OH解析：本题考查乙醇的分子式和结构简式。乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子式为C₂H₅OH；其结构简式表示为CH₃CH₂OH，其中-OH为羟基。3.参考答案：①酸雨是指pH值小于5.6的降水②形成原因：大气中二氧化硫(SO₂)和氮氧化物(NOx)等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水降落形成酸雨解析：本题考查酸雨的定义和形成原因。酸雨是指pH值小于5.6的降水，主要由大气中的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体溶于水形成；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧气氧化生成硫酸；氮氧化物与水反应生成硝酸；这些酸性物质随降水降落形成酸雨。4.参考答案：不饱和因为该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，而本题中加入了50g氯化钠，超过了溶解度，故溶液不饱和解析：本题考查溶解度概念的应用。该温度下氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和状态；本题中加入了50g氯化钠，超过了36g，故溶液不饱和，仍有14g氯化钠未溶解。5.参考答案：化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生解析：本题考查钠与水反应的化学方程式及现象。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；钠的密度小于水，故浮在水面上；钠的熔点低，反应放热，故熔成小球；钠与水反应生成氢气，故四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。6.参考答案：①摩尔是国际单位制中物质的量的单位②适用范围：用于计量微观粒子（原子、分子、离子等）的集合体，1摩尔任何粒子集合体包含阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子解析：本题考查“摩尔”的概念及其适用范围。“摩尔”是国际单位制中物质的量的单位，用于计量微观粒子（原子、分子、离子等）的集合体；1摩尔任何粒子集合体包含阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子，如1摩尔水分子包含约6.02×10²³个水分子。7.参考答案：放热反应因为该反应是燃烧反应，燃烧反应通常是放热反应，且该反应正向进行时，生成物SO₃的能量低于反应物SO₂和O₂的能量，故为放热反应解析：本题考查化学反应热效应的判断。燃烧反应通常是放热反应；该反应正向进行时，生成物SO₃的能量低于反应物SO₂和O₂的能量，故该反应为放热反应。8.参考答案：①酸雨会腐蚀建筑物和基础设施②酸雨会污染水体，导致鱼类死亡③酸雨会破坏森林生态系统④酸雨会危害人类健康，引发呼吸系统疾病解析：本题考查酸雨对环境的主要危害。酸雨会与建筑物和基础设施中的金属、石灰石等物质反应，导致腐蚀和损坏；酸雨流入水体，会降低水体pH值，导致鱼类等水生生物死亡；酸雨会酸化土壤，破坏森林生态系统的平衡；酸雨中的重金属等污染物会通过食物链进入人体，危害人类健康，引发呼吸系统疾病等。五、实验探究题1.参考答案：D解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。比较二氧化锰和氧化铁作为催化剂时，哪个催化效果更好，应设置对照实验，即控制其他条件相同，只改变催化剂的种类。选项A和B都改变了实验顺序，无法保证其他条件相同，所以错误。选项C同时加入两种催化剂，无法比较哪种催化效果更好，所以错误。选项D不加入任何催化剂，作为对照组，可以比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，所以正确。2.参考答案：不可行解析：本题考查碳酸钠与盐酸反应的化学原理。碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。但是，盐酸也能与澄清石灰水反应生成微溶于水的碳酸钙，导致石