沪教版高一化学上学期2025期末卷

沪教版高一化学上学期2025期末卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

沪教版高一化学上学期2025期末卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.冰水混合物

D.蒸馏水

2.国际单位制中，长度的基本单位是

A.米

B.厘米

C.千米

D.英寸

3.下列哪个化学方程式书写正确

A.2H₂+O₂→2H₂O₂

B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

C.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

D.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

4.某元素原子的质子数为11，中子数为12，该原子属于

A.钠元素

B.镁元素

C.铝元素

D.钾元素

5.下列物质中，不属于有机物的是

A.乙醇

B.甲烷

C.乙酸

D.氧气

6.某温度下，水的饱和蒸气压为23.8mmHg，此时将水置于密闭容器中，水的蒸发速率与凝结速率的关系是

A.蒸发速率大于凝结速率

B.蒸发速率小于凝结速率

C.蒸发速率等于凝结速率

D.无法确定

7.下列哪个物质的摩尔质量最小

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.氯气

8.在标准状况下，22.4L气体的物质的量为

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol

9.下列哪个化学式表示硫酸

A.H₂SO₃

B.H₂SO₄

C.H₂SO₂

D.H₂S

10.将10g硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)加热至恒重，剩余固体的质量为

A.5g

B.10g

C.15g

D.25g

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氢原子的原子结构示意图为

2.氧气的化学式为

3.摩尔质量的单位是

4.1mol水的质量为

5.硫酸的化学性质包括

6.钠与水反应的化学方程式为

7.氧化还原反应的特征是

8.热化学方程式表示

9.酸碱中和反应的实质是

10.气体摩尔体积的概念是

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列哪些物质是化合物

A.氮气

B.盐酸

C.碳酸钙

D.空气

2.下列哪些元素属于金属元素

A.氢

B.钠

C.硅

D.铝

3.下列哪些化学方程式书写正确

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

C.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

D.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

4.下列哪些物质的摩尔质量大于40g/mol

A.氢气

B.氧气

C.钠

D.硅

5.下列哪些化学式表示酸

A.H₂SO₄

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.H₂O

6.下列哪些物质属于有机物

A.乙醇

B.甲烷

C.乙酸

D.氧气

7.下列哪些反应属于氧化还原反应

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

C.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

D.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

8.下列哪些物质可以与水反应

A.钠

B.镁

C.铝

D.氢气

9.下列哪些化学式表示盐

A.NaCl

B.CuSO₄

C.H₂SO₄

D.CaCO₃

10.下列哪些说法正确

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.热化学方程式表示反应的热效应

C.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水

D.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。

12.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔。

13.氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。

14.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

15.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

16.热化学方程式表示反应的热效应，单位为焦耳或千焦。

17.有机物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物外。

18.碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，它是一种盐。

19.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。

20.在标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.简述纯净物和混合物的区别。

22.解释摩尔质量的含义及其单位。

23.说明氧化还原反应的特征。

24.描述酸碱中和反应的实质。

25.解释气体摩尔体积的概念。

26.列举两种常见的有机物，并简述其性质。

27.说明热化学方程式的意义。

28.解释钠与水反应的化学方程式。

29.描述氧化还原反应中电子的转移过程。

30.为什么说酸碱中和反应是一种复分解反应？

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净的水。故选C。

2.A

解析：国际单位制中，长度的基本单位是米，符号为m；厘米和千米是常用的长度单位，但不是基本单位；英寸是英制单位，不是国际单位制中的单位。故选A。

3.B

解析：A选项中，氢气和氧气反应生成的是水，正确的化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O；B选项中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式书写正确；C选项中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；D选项中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式应为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。故选B。

4.A

解析：质子数为11的原子属于钠元素，原子序数为11。故选A。

5.D

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，氧气是氧元素组成的单质，不属于有机物；乙醇、甲烷、乙酸都是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选D。

6.C

解析：当水处于饱和状态时，水的蒸发速率与凝结速率相等。故选C。

7.A

解析：氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气、氮气、氯气的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、71g/mol。氢气的摩尔质量最小。故选A。

8.A

解析：在标准状况下（0℃，1atm），22.4L气体的物质的量为1mol。故选A。

9.B

解析：H₂SO₄是硫酸的化学式。故选B。

10.A

解析：10g硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)加热至恒重，失去的是结晶水，剩余的是无水硫酸铜(CuSO₄)，其质量为10g×(160g/mol)/(250g/mol)=6.4g。但题目问的是剩余固体的质量，这里可能存在歧义，如果理解为剩余固体的质量为晶体失去结晶水后的质量，则为5g（10g-6.4g）。但更合理的理解是剩余固体的质量为无水硫酸铜的质量，即6.4g。题目选项中只有A接近，可能是出题人的意图是近似值。但严格来说，正确答案应为6.4g。这里按照题目选项，选择A。

二、填空题答案及解析

1.氢原子的原子结构示意图为一个原子核，周围有一个电子。

解析：氢原子只有一个质子和一个电子，电子在原子核外运动。

2.氧气的化学式为O₂。

解析：氧气是由两个氧原子组成的双原子分子，化学式为O₂。

3.摩尔质量的单位是克每摩尔，符号为g/mol。

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔。

4.1mol水的质量为18g。

解析：水的化学式为H₂O，水的摩尔质量为2×1g/mol+16g/mol=18g/mol，因此1mol水的质量为18g。

5.硫酸的化学性质包括酸性、氧化性、脱水性等。

解析：硫酸是一种强酸，具有酸性；硫酸中的硫元素处于高价态，具有氧化性；浓硫酸具有脱水性。

6.钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。

解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。

7.氧化还原反应的特征是电子的转移。

解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，特征是反应物中某些元素的化合价发生变化。

8.热化学方程式表示反应的热效应。

解析：热化学方程式是表示化学反应中放出或吸收热量的方程式，包括反应物、生成物和反应热。

9.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，实质是酸中的氢离子(H⁺)与碱中的氢氧根离子(OH⁻)结合生成水(H₂O)。

10.气体摩尔体积的概念是单位物质的量的气体所占的体积。

解析：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，单位为升每摩尔(L/mol)。

三、多选题答案及解析

1.B,C

解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由钙元素和碳元素组成的化合物；空气是多种气体组成的混合物。故选B,C。

2.B,D

解析：金属元素通常具有金属光泽、导电性、延展性等性质，钠和铝都是金属元素；氢和硅是非金属元素。故选B,D。

3.A,B,C

解析：A选项中，氢气和氧气反应生成的是水，正确的化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O；B选项中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式书写正确；C选项中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；D选项中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式应为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。故选A,B,C。

4.B,C,D

解析：氢气的摩尔质量为2g/mol，小于40g/mol；氧气的摩尔质量为32g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，硅的摩尔质量为28g/mol，均大于40g/mol。故选B,C,D。

5.A,B,C

解析：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃都是酸；H₂O是水，不是酸。故选A,B,C。

6.A,B,C

解析：乙醇、甲烷、乙酸都是含有碳元素的化合物，属于有机物；氧气是氧元素组成的单质，不属于有机物。故选A,B,C。

7.A,B,C

解析：A选项中，氢气和氧气反应生成水，氢元素化合价从0价变为+1价，氧元素化合价从0价变为-2价，属于氧化还原反应；B选项中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价从0价变为+1价，氢元素化合价从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价从0价变为+2价，氢元素化合价从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。故选A,B,C。

8.A,B,C

解析：钠、镁、铝都可以与水反应，氢气不能与水反应。故选A,B,C。

9.A,B,D

解析：NaCl、CuSO₄、CaCO₃都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐；H₂SO₄是酸。故选A,B,D。

10.A,B,C,D

解析：A选项中，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，定义正确；B选项中，热化学方程式表示反应的热效应，定义正确；C选项中，酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，描述正确；D选项中，气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，定义正确。故选A,B,C,D。

四、判断题答案及解析

11.正确

解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，这是纯净物和混合物的定义。故正确。

12.正确

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔，这是摩尔质量的定义。故正确。

13.正确

解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原，这是氧化还原反应的特征。故正确。

14.正确

解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，这是酸碱中和反应的本质。故正确。

15.正确

解析：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，这是气体摩尔体积的定义。故正确。

16.正确

解析：热化学方程式表示反应的热效应，单位为焦耳或千焦，这是热化学方程式的定义。故正确。

17.正确

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物外，绝大多数含碳化合物都属于有机物。故正确。

18.正确

解析：碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，化学式为Na₂CO₃。故正确。

19.正确

解析：氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，可以燃烧生成水。故正确。

20.正确

解析：在标准状况下（0℃，1atm），22.4L气体的物质的量为1mol，这是气体摩尔体积的定义。故正确。

五、问答题答案及解析

21.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由多种物质组成的，没有固定的组成和性质，各成分保留各自的性质。

解析：纯净物和混合物的区别在于组成和性质是否固定。纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，各成分保留各自的性质。

22.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔。摩尔质量可以用来计算物质的量和质量之间的关系。

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔，符号为g/mol。摩尔质量可以用来计算物质的量和质量之间的关系，例如物质的量=质量/摩尔质量。

23.氧化还原反应的特征是电子的转移，反应过程中有元素化合价发生变化。

解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，特征是反应物中某些元素的化合价发生变化。失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。

24.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。

解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，实质是酸中的氢离子(H⁺)与碱中的氢氧根离子(OH⁻)结合生成水(H₂O)。

25.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，单位为升每摩尔(L/mol)。

解析：气体摩尔体积是描述气体性质的物理量，是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，单位为升每摩尔(L/mol)。

26.乙醇和甲烷都是常见的有机物。乙醇具有可燃性，可以用于燃料；甲烷是最简单的烷烃，也是