九年级化学化学与生活真题演练教案

九年级化学化学与生活真题演练教案第1页共1页九年级化学化学与生活真题演练教案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水参考答案：C2.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是（）A.铝B.锌C.铁D.银参考答案：A3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水D.中和反应前后，元素的种类和数目发生改变参考答案：C4.下列物质的溶解度曲线中，表示氯化钠溶解度随温度升高而增大的是（）A.曲线aB.曲线bC.曲线cD.曲线d参考答案：A5.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液是均一、稳定的混合物参考答案：D6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将试管直接放在火焰上加热C.读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平D.向试管中倾倒液体药品时，标签朝向手心参考答案：C7.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧一定要有氧气参加B.灭火只要隔绝氧气即可C.火灾发生时，应乘坐电梯逃生D.用湿布盖灭小火灾的原理是隔绝氧气参考答案：D8.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式中的化学式可以随意更改C.化学方程式可以表示反应的条件D.化学方程式可以表示反应的速度参考答案：A9.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.盐一定是化合物D.碱一定是化合物参考答案：B10.下列关于环境保护的说法中，正确的是（）A.工业废水可以直接排放到河流中B.使用一次性塑料袋可以减少环境污染C.植树造林可以改善环境质量D.开发和利用新能源可以减少环境污染参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，其中最活泼的金属是______。参考答案：锌2.硫在氧气中燃烧，产生______色的火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。参考答案：蓝紫3.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.氯化钠溶解度随温度升高而______，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。参考答案：增大5.一定温度下，某固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数称为______。参考答案：溶解度6.将10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到50%，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：8%7.人体胃酸的主要成分是______，它能与碱性物质反应。参考答案：盐酸8.用pH试纸测定某溶液的pH值，若pH值小于7，则该溶液呈______性。参考答案：酸9.生活中常用的消毒剂之一是75%的______溶液。参考答案：酒精10.铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与空气中的______和水共同作用的结果。参考答案：氧气三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.酸性溶液的pH值一定小于7。参考答案：√3.氯化钠溶液的浓度是指每100克水中溶解的氯化钠质量。参考答案：×4.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√5.碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√6.氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解的氯化钠质量。参考答案：√7.金属活动性顺序表中，金属的活动性越强，其单质与酸反应生成氢气的速率越快。参考答案：√8.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。参考答案：√9.氯化钠的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√10.一定温度下，某固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数称为该物质的溶解度。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：①参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②适用于所有的化学反应。2.解释什么是溶解度，并说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：①在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；②温度、溶质的性质、溶剂的性质。3.列举生活中常见的三种酸，并简述其用途。参考答案：①盐酸、硫酸、醋酸；②盐酸用于除铁锈，硫酸用于工业生产，醋酸用于烹饪。4.金属活动性顺序表有什么作用？请举例说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与酸反应能否产生氢气。参考答案：①可以判断金属与酸反应能否产生氢气；②排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能。5.什么是酸碱中和反应？请举例说明酸碱中和反应在实际生活中的应用。参考答案：①酸与碱作用生成盐和水的反应；②例如，用于治疗胃酸过多，改良酸性土壤。6.如何区分硬水和软水？请简述硬水软化的一种方法。参考答案：①用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②煮沸法。7.简述溶液浓度的概念，并说明溶液浓度常用的表示方法有哪些。参考答案：①溶液中溶质的质量与溶液质量的比值；②质量分数、体积分数、摩尔浓度。8.请简述实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。参考答案：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量氯化钠；③量取水；④溶解氯化钠；⑤装瓶贴标签。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某兴趣小组探究金属活动性顺序。他们取大小相同的镁片、锌片和铁片，分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，观察现象并记录。请回答：（1）他们观察到镁片与稀盐酸反应最剧烈，锌片次之，铁片几乎不反应。这一现象说明了什么？（2）根据实验现象，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。（3）生活中，可以用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，请简述其原理。参考答案：（1）金属活动性越强，与酸反应越剧烈。（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（3）盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而除去铁锈。2.为了探究影响物质溶解度的因素，小明进行了以下实验：（1）在20℃时，将10g食盐加入50g水中，搅拌后食盐完全溶解，形成食盐溶液。请计算该食盐溶液的溶质质量分数。（2）将上述溶液加热至50℃，发现食盐又溶解了一些。请解释这一现象。（3）请简述如何配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液。参考答案：（1）20℃时，50g水中最多能溶解36g食盐，该食盐溶液的溶质质量分数为36g/(50g+36g)×100%=41.8%。（2）温度升高，食盐的溶解度增大。（3）称取5g食盐，加入50g水中，搅拌溶解，即得50g溶质质量分数为10%的食盐溶液。3.某校实验室需要配制1000mL2mol/L的盐酸溶液。请回答：（1）需要浓盐酸的体积是多少？（浓盐酸的密度为1.19g/mL，溶质质量分数为36.5%）（2）配制过程中需要使用哪些玻璃仪器？（3）配制过程中需要注意哪些安全事项？参考答案：（1）需要浓盐酸的体积为833mL。（2）需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器。（3）配制过程中需要注意浓盐酸具有腐蚀性，应佩戴防护眼镜；稀释浓盐酸时，应将浓盐酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌；配制过程中应使用蒸馏水。4.小红同学想探究温度对碳酸钙与盐酸反应速率的影响。她设计了以下实验方案：（1）取两支试管，分别加入等量的碳酸钙粉末和等量的稀盐酸。（2）将其中一支试管放入热水中，另一支试管放入冷水中。（3）观察并比较两支试管中产生气泡的快慢。请回答：（1）该实验的变量是什么？（2）该实验方案是否合理？如果不合理，请说明原因并提出改进建议。（3）请简述碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。参考答案：（1）温度。（2）该实验方案不合理。因为除了温度不同外，还有试管中物质接触面积不同，应控制试管中碳酸钙的状态相同。改进建议：将碳酸钙粉末改为碳酸钙块，并确保两支试管中碳酸钙块的大小和数量相同。（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。为了处理废水，工厂采用向废水中加入熟石灰的方法。请回答：（1）熟石灰的化学名称是什么？其化学式是什么？（2）向废水中加入熟石灰的原理是什么？（3）请简述如何测定处理后的废水pH值。参考答案：（1）氢氧化钙，Ca(OH)2。（2）熟石灰能与酸发生中和反应，生成盐和水，从而降低废水的酸性。（3）用pH试纸蘸取处理后的废水，与标准比色卡对比，即可测定废水的pH值。6.小明同学想探究影响铁生锈快慢的因素。他设计了以下实验：（1）取三支试管，分别加入等量的铁钉。（2）第一支试管中加入足量的水，第二支试管中加入足量的稀硫酸，第三支试管中既加入足量的水又加入足量的稀硫酸。（3）观察并比较三支试管中铁钉生锈的快慢。请回答：（1）该实验的变量是什么？（2）该实验方案是否合理？如果不合理，请说明原因并提出改进建议。（3）请简述铁生锈的条件。参考答案：（1）酸。（2）该实验方案不合理。因为除了酸的存在与否不同外，还有水的存在与否不同，应控制水的存在。改进建议：将第二支试管中的稀硫酸改为水，并确保三支试管中铁钉的状态相同。（3）铁生锈需要与氧气和水同时接触。7.某兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们取等量的过氧化氢溶液，分别加入不同量的二氧化锰，观察并记录产生氧气的速率。请回答：（1）该实验的变量是什么？（2）实验中如何比较产生氧气的速率？（3）请简述过氧化氢分解的化学方程式。参考答案：（1）催化剂。（2）实验中可以通过观察产生气泡的快慢来比较产生氧气的速率。（3）2H2O2=2H2O+O2↑。8.小红同学想探究影响蒸发快慢的因素。她设计了以下实验：（1）取两块相同的玻璃板，分别滴加等量的水。（2）将其中一块玻璃板放在阳光下，另一块玻璃板放在阴凉处。（3）观察并比较两块玻璃板上水的蒸发快慢。请回答：（1）该实验的变量是什么？（2）该实验方案是否合理？如果不合理，请说明原因并提出改进建议。（3）请简述影响蒸发快慢的因素。参考答案：（1）温度。（2）该实验方案不合理。因为除了温度不同外，还有水的表面积不同，应控制水的表面积相同。改进建议：将两块玻璃板上的水滴改为等量的水，并确保两块玻璃板上水的表面积相同。（3）影响蒸发快慢的因素有温度、表面积和空气流动速度。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。2.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序。根据金属活动性顺序表，铝的活动性最强，排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气；锌、铁和银的活动性都排在氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气。3.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应。酸和碱反应一定生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义；中和反应不一定是放热反应，有些中和反应是吸热反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，这是酸碱中和反应的实例；中和反应前后，元素的种类和数目不变，遵守质量守恒定律。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线。根据溶解度曲线，曲线a表示氯化钠的溶解度随温度升高而增大；曲线b表示氯化钠的溶解度随温度升高而减小；曲线c表示氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；曲线d表示氯化钠的溶解度随温度升高先增大后减小。5.参考答案：D解析：本题考查溶液的概念。溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互溶解；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，而不是溶质的质量占溶质和溶剂总质量的百分比；溶液是均一、稳定的混合物。6.参考答案：C解析：本题考查实验基本操作。用酒精灯引燃另一酒精灯容易引起火灾，错误；试管不能直接放在火焰上加热，应该用试管夹夹住试管，错误；读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平，正确；向试管中倾倒液体药品时，标签朝向手心，可以防止液体流下腐蚀标签，错误。7.参考答案：D解析：本题考查燃烧和灭火。燃烧不一定需要氧气参加，例如镁可以在二氧化碳中燃烧；灭火只要破坏燃烧的条件之一即可，例如隔绝氧气、降低温度到着火点以下、清除可燃物；火灾发生时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰低姿逃生，错误；用湿布盖灭小火灾的原理是隔绝氧气，正确。8.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式表示化学反应的实质，正确；化学方程式中的化学式不能随意更改，必须根据反应物和生成物的化学式书写，错误；化学方程式可以表示反应的条件，例如高温、催化剂等，正确；化学方程式可以表示反应的质量比，但不能表示反应的速度，错误。9.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定是化合物，正确；单质是由同种元素组成的纯净物，单质一定是纯净物，正确；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐一定是化合物，正确；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，碱一定是化合物，正确。10.参考答案：C解析：本题考查环境保护。工业废水含有有害物质，不能直接排放到河流中，错误；使用一次性塑料袋会加剧环境污染，错误；植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，改善环境质量，正确；开发和利用新能源可以减少对化石燃料的依赖，减少环境污染，正确。二、填空题1.参考答案：锌解析：本题考查金属活动性顺序。根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，其中最活泼的金属是锌。2.参考答案：蓝紫解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。3.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查氢氧化钠与稀盐酸的中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。4.参考答案：增大解析：本题考查氯化钠的溶解度。氯化钠溶解度随温度升高而增大，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。5.参考答案：溶解度解析：本题考查溶解度的概念。一定温度下，某固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数称为溶解度。6.参考答案：8%解析：本题考查溶液稀释的计算。将10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到50g，所得溶液的溶质质量分数为(10g×20%)/50g=8%。7.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃酸的成分。人体胃酸的主要成分是盐酸，它能与碱性物质反应。8.参考答案：酸解析：本题考查溶液的酸碱性。用pH试纸测定某溶液的pH值，若pH值小于7，则该溶液呈酸性。9.参考答案：酒精解析：本题考查常用的消毒剂。生活中常用的消毒剂之一是75%的酒精溶液。10.参考答案：氧气解析：本题考查铁生锈的条件。铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是用于表示溶液酸碱度的一个指标，其范围通常在0到14之间。当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。因此，酸性溶液的pH值一定小于7，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数，而不是每100克水中溶解的溶质质量。正确的表述应该是每100克溶液中溶解的溶质质量。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表是按照金属单质与酸反应置换出氢气的难易程度排列的。排在氢前面的金属活动性较强，能够与稀硫酸反应生成氢气。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是用于表示溶液酸碱度的一个指标，其范围通常在0到14之间。当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。因此，碱性溶液的pH值一定大于7，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量。对于氯化钠溶液，溶剂是水，因此氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解的氯化钠质量。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表是按照金属单质与酸反应置换出氢气的难易程度排列的。金属的活动性越强，其单质与酸反应生成氢气的速率越快。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。对于大多数固体物质，其溶解度随温度升高而增大。氯化钠也遵循这一规律，其溶解度随温度升高而增大。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶液浓度的区别。溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量，而溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数。因此，一定温度下，某固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数称为该物质的溶解度，该说法错误。四、简答题1.参考答案：①参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②适用于所有的化学反应。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。在应用质量守恒定律时，需要注意反应物和生成物都必须是纯净物，且反应必须在密闭系统中进行，以避免外界物质的影响。2.参考答案：①在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；②温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的概念及影响因素。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度会增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度的大小。3.参考答案：①盐酸、硫酸、醋酸；②盐酸用于除铁锈，硫酸用于工业生产，醋酸用于烹饪。解析：本题考查常见酸的种类及用途。生活中常见的三种酸是盐酸、硫酸和醋酸。盐酸具有强腐蚀性，可用于除铁锈；硫酸是重要的工业原料，可用于生产化肥、农药等；醋酸是食醋的主要成分，具有酸味，可用于烹饪。4.参考答案：①可以判断金属与酸反应能否产生氢气；②排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能。解析：本题考查金属活动性顺序表的作用及应用。金属活动性顺序表可以判断金属与酸反应能否产生氢气。排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能。例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气，而铜不能与稀盐酸反应生成氢气。5.参考答案：①酸与碱作用生成盐和水的反应；②例如，用于治疗胃酸过多，改良酸性土壤。解析：本题考查酸碱中和反应的概念及应用。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应在实际生活中有广泛的应用，例如，用碱性物质中和过多的胃酸，用石灰水改良酸性土壤等。6.参考答案：①用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②煮沸法。解析：本题考查硬水和软水的区分及硬水软化方法。区分硬水和软水的方法是用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水软化的方法有很多，其中一种常用的方法是煮沸法，通过煮沸可以使硬水中的钙镁离子沉淀下来，从而降低水的硬度。7.参考答案：①溶液中溶质的质量与溶液质量的比值；②质量分数、体积分数、摩尔浓度。解析：本题考查溶液浓度的概念及表示方法。溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液质量的比值。溶液浓度常用的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质的体积占溶液体积的百分比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。8.参考答案：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量氯化钠；③量取水；④溶解氯化钠；⑤装瓶贴标签。解析：本题考查实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤如下：首先，根据所需溶液的质量分数和溶液的总质量，计算所需氯化钠和水的质量；然后，使用天平称量所需氯化钠的质量；接着，使用量筒量取所需水的体积；将氯化钠加入烧杯中，再加入水，用玻璃棒搅拌使其溶解；最后，将配制好的溶液装入瓶中，并贴上标签。五、实验探究题1.参考答案：（1）金属活动性越强，与酸反应越剧烈。（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（3）盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而除去铁锈。解析：本题考查金属活动性顺序。通过观察镁、锌、铁与稀盐酸反应的剧烈程度，可以得出金属活动性顺序的结论。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而除去铁锈。2.参考答案：（1）20℃时，50g水中最多能溶解36g食盐，该食盐溶液的溶质质量分数为36g/(50g+36g)×100%=41.8%。（2）温度升高，食盐的溶解度增大。（3）称取5g食盐，加入50g水中，搅拌溶解，即得50g溶质质量分数为10%的食盐溶液。解析：本题考查溶解度与溶质质量分数。根据溶解度的定义，可以计算出该食盐溶液的溶质质量分数。温度升高，食盐的溶解度增大。配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液，需要称取5g食盐，加入50g水中，搅拌溶解。3.参考答案：（1）需要浓盐酸的体积为833mL。（2）需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器。（3）配制过程中需要注意浓盐酸具有腐蚀性，应佩戴防护眼镜；稀释浓盐酸时，应将浓盐酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌；配制过程中应使用蒸馏水。解析：本题考查溶液配制。根据稀释前后溶质质量不变，可以计算出需要浓盐酸的体积。配制1000mL2mol/L的盐酸溶液，需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器。配制过程中需要注意浓盐酸具有腐蚀性，应佩戴防护眼镜；稀释浓盐酸时，应将浓盐酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌；配制过程中应使用蒸馏水。4.参考答案：（1）温度