九年级化学元素周期律专项练习教案

九年级化学元素周期律专项练习教案第1页共1页九年级化学元素周期律专项练习教案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素虽然位于第一周期，但它的化学性质与同主族的碱金属相似D.氧元素和氟元素位于同一周期，但氟的非金属性比氧强参考答案：A2.根据元素周期律，下列元素中，最易失去电子的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）参考答案：A3.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于核外电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数D.原子核内的质子数和中子数之和等于核外电子数参考答案：A4.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钙（Ca）B.钾（K）C.氯（Cl）D.铬（Cr）参考答案：C5.下列关于元素周期律的应用中，正确的是（）A.氯气可以用来消毒，是因为它具有强氧化性B.氢气可以用来填充气球，是因为它密度小C.氧气可以用来炼钢，是因为它具有助燃性D.氮气可以用来制造化肥，是因为它具有还原性参考答案：A6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素相对原子质量递增的顺序排列的C.元素周期表中，每一周期都从金属元素开始，以非金属元素结束D.元素周期表中，每一主族的元素化学性质都完全相同参考答案：A7.下列关于元素周期律的实验验证中，正确的是（）A.通过加热氯化钠晶体，可以观察到钠元素的焰色反应B.通过电解水，可以观察到氢气和氧气的产生C.通过燃烧硫磺，可以观察到二氧化硫气体的产生D.通过将二氧化碳通入澄清石灰水中，可以观察到碳酸钙的沉淀参考答案：B8.下列关于元素周期律的预测中，正确的是（）A.针对元素周期表中第114号元素，预测它是一种金属元素B.针对元素周期表中第118号元素，预测它是一种非金属元素C.针对元素周期表中第120号元素，预测它是一种稀有气体元素D.针对元素周期表中第122号元素，预测它是一种碱金属元素参考答案：A9.下列关于元素周期律的规律中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐降低D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强参考答案：B10.下列关于元素周期律的应用中，正确的是（）A.通过元素周期律，可以预测元素的性质B.通过元素周期律，可以解释元素的性质C.通过元素周期律，可以指导元素的开发和利用D.通过元素周期律，可以解释元素的存在形式参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子序数为17，其原子核外电子排布为______。参考答案：2、8、72.根据元素周期律，原子序数逐渐增大，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强；减弱3.氯元素在元素周期表中的位置是______周期______族。参考答案：第三；VIIA4.钠、镁、铝三种金属，金属性最强的是______，非金属性最强的是______。参考答案：钠；氯5.氧化钠和过氧化钠两种化合物中，氧元素的化合价分别为______和______。参考答案：-2；-16.某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表中的______区。参考答案：d7.根据元素周期律，下列元素中，最易得电子的是______。参考答案：氟8.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。参考答案：增大；增强9.某元素原子核外电子排布为2、8、18、2，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：第四；IVA10.根据元素周期律，下列元素中，最易失去电子的是______。参考答案：钠三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性。参考答案：√2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：√3.原子序数越大，原子半径越小。参考答案：×4.氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。参考答案：√5.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。参考答案：√7.卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。参考答案：√8.元素周期表中，同一主族元素的性质相似。参考答案：√9.原子最外层电子数为8的元素，一定是稀有气体元素。参考答案：×10.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。主要内容是：元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化；元素原子的核外电子排布呈周期性变化；元素周期表中元素的位置与元素性质之间存在密切关系。2.说明同一周期中，从左到右元素的金属性和非金属性是如何变化的？参考答案：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力减弱，得电子能力增强。3.分析同一主族中，从上到下元素原子半径是如何变化的？并解释原因。参考答案：同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径增大。4.比较钠和镁的金属性，并说明依据。参考答案：钠的金属性比镁强。依据是钠和镁位于元素周期表中的同一周期，从左到右金属性逐渐减弱。钠位于第三周期的第一主族，镁位于第三周期的第二主族，因此钠的金属性比镁强。5.根据元素周期律，预测原子序数为11的元素的主要化学性质。参考答案：原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第三周期的第一主族。钠是一种活泼的金属，容易失电子形成Na+离子，具有强还原性，能与水、酸等物质反应。6.解释为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性？参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，这是因为这些元素既具有金属性，又具有非金属性。它们既能失电子形成阳离子，又能得电子形成阴离子，因此表现出两性。7.简述原子序数为9的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：原子序数为9的元素是氟（F），位于元素周期表第二周期的第七主族，最外层电子数为7。8.说明元素周期律的发现对化学发展的重要意义。参考答案：元素周期律的发现对化学发展具有重要意义。它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素分类提供了科学依据，促进了化学元素理论的发展，为化学元素性质的预测和化学合成提供了理论指导。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究元素周期律，设计了以下实验方案：（1）取大小相同的镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察反应剧烈程度。（2）取大小相同的硫粉和碳粉分别放入氧气中，加热观察是否燃烧。（3）取大小相同的钠和钾分别放入水中，观察反应剧烈程度。根据实验现象，回答以下问题：（a）实验（1）中，镁条和铝条与稀盐酸反应的剧烈程度有何不同？请解释原因。（b）实验（2）中，硫粉和碳粉在氧气中燃烧的现象有何不同？请解释原因。（c）实验（3）中，钠和钾与水反应的剧烈程度有何不同？请解释原因。（d）根据以上实验现象，你能得出哪些关于元素周期律的结论？参考答案：（a）镁条反应比铝条剧烈；镁比铝活泼。（b）硫燃烧产生蓝紫色火焰，碳燃烧产生无色气体；硫比碳活泼。（c）钾反应比钠剧烈；钾比钠活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.某同学为了验证元素周期律，进行了以下实验：（1）将镁条放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体生成。（2）将铜片放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色固体生成。（3）将锌粒放入稀硫酸中，观察是否有气泡生成。根据实验现象，回答以下问题：（a）实验（1）中，镁条和硫酸铜溶液反应的现象是什么？请解释原因。（b）实验（2）中，铜片和硝酸银溶液反应的现象是什么？请解释原因。（c）实验（3）中，锌粒和稀硫酸反应的现象是什么？请解释原因。（d）根据以上实验现象，你能得出哪些关于元素周期律的结论？参考答案：（a）镁条表面有红色固体生成；镁比铜活泼。（b）铜片表面有银白色固体生成；铜比银活泼。（c）有气泡生成；锌比氢活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.某化学兴趣小组为了探究元素周期律，进行了以下实验：（1）将钠和镁分别放入空气中灼烧，观察燃烧现象。（2）将硫和氯分别放入氢气中燃烧，观察燃烧现象。（3）将碳和磷分别放入氧气中燃烧，观察燃烧现象。根据实验现象，回答以下问题：（a）实验（1）中，钠和镁在空气中灼烧的现象有何不同？请解释原因。（b）实验（2）中，硫和氯在氢气中燃烧的现象有何不同？请解释原因。（c）实验（3）中，碳和磷在氧气中燃烧的现象有何不同？请解释原因。（d）根据以上实验现象，你能得出哪些关于元素周期律的结论？参考答案：（a）钠燃烧剧烈，产生黄色火焰，生成白色固体；镁燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体；钠比镁活泼。（b）硫燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；碳燃烧产生无色气体；硫比碳活泼。（c）碳燃烧产生无色气体；磷燃烧产生大量白烟；磷比碳活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.某同学为了验证元素周期律，进行了以下实验：（1）将铁粉放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体生成。（2）将铜粉放入硝酸铁溶液中，观察是否有红色固体生成。（3）将铝粉放入硫酸锌溶液中，观察是否有锌析出。根据实验现象，回答以下问题：（a）实验（1）中，铁粉和硫酸铜溶液反应的现象是什么？请解释原因。（b）实验（2）中，铜粉和硝酸铁溶液反应的现象是什么？请解释原因。（c）实验（3）中，铝粉和硫酸锌溶液反应的现象是什么？请解释原因。（d）根据以上实验现象，你能得出哪些关于元素周期律的结论？参考答案：（a）有红色固体生成；铁比铜活泼。（b）无现象；铜比铁不活泼。（c）有锌析出；铝比锌活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.某化学兴趣小组为了探究元素周期律，进行了以下实验：（1）将钠和钾分别放入酒精中，观察是否反应。（2）将镁和铝分别放入酒精中，观察是否反应。（3）将锌和铁分别放入酒精中，观察是否反应。根据实验现象，回答以下问题：（a）实验（1）中，钠和钾与酒精反应的现象有何不同？请解释原因。（b）实验（2）中，镁和铝与酒精反应的现象有何不同？请解释原因。（c）实验（3）中，锌和铁与酒精反应的现象有何不同？请解释原因。（d）根据以上实验现象，你能得出哪些关于元素周期律的结论？参考答案：（a）钠和钾都能反应，钾反应比钠剧烈；钠和钾都活泼。（b）镁和铝都不能反应；镁和铝都不活泼。（c）锌和铁都不能反应；锌和铁都不活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.某同学为了验证元素周期律，进行了以下实验：（1）将钠和镁分别放入二氧化碳中，观察是否反应。（2）将铝和锌分别放入二氧化碳中，观察是否反应。（3）将铁和铜分别放入二氧化碳中，观察是否反应。根据实验现象，回答以下问题：（a）实验（1）中，钠和镁与二氧化碳反应的现象是什么？请解释原因。（b）实验（2）中，铝和锌与二氧化碳反应的现象是什么？请解释原因。（c）实验（3）中，铁和铜与二氧化碳反应的现象是什么？请解释原因。（d）根据以上实验现象，你能得出哪些关于元素周期律的结论？参考答案：（a）有反应，产生气泡；钠和镁都能与二氧化碳反应。（b）无现象；铝和锌都不能与二氧化碳反应。（c）无现象；铁和铜都不能与二氧化碳反应。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。7.某化学兴趣小组为了探究元素周期律，进行了以下实验：（1）将钠和钾分别放入乙醇中，观察是否反应。（2）将镁和铝分别放入乙醇中，观察是否反应。（3）将锌和铁分别放入乙醇中，观察是否反应。根据实验现象，回答以下问题：（a）实验（1）中，钠和钾与乙醇反应的现象有何不同？请解释原因。（b）实验（2）中，镁和铝与乙醇反应的现象有何不同？请解释原因。（c）实验（3）中，锌和铁与乙醇反应的现象有何不同？请解释原因。（d）根据以上实验现象，你能得出哪些关于元素周期律的结论？参考答案：（a）钠和钾都能反应，钾反应比钠剧烈；钠和钾都活泼。（b）镁和铝都不能反应；镁和铝都不活泼。（c）锌和铁都不能反应；锌和铁都不活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8.某同学为了验证元素周期律，进行了以下实验：（1）将钠和镁分别放入四氯化碳中，观察是否反应。（2）将铝和锌分别放入四氯化碳中，观察是否反应。（3）将铁和铜分别放入四氯化碳中，观察是否反应。根据实验现象，回答以下问题：（a）实验（1）中，钠和镁与四氯化碳反应的现象是什么？请解释原因。（b）实验（2）中，铝和锌与四氯化碳反应的现象是什么？请解释原因。（c）实验（3）中，铁和铜与四氯化碳反应的现象是什么？请解释原因。（d）根据以上实验现象，你能得出哪些关于元素周期律的结论？参考答案：（a）无现象；钠和镁都不能与四氯化碳反应。（b）无现象；铝和锌都不能与四氯化碳反应。（c）无现象；铁和铜都不能与四氯化碳反应。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期律中金属性和非金属性的变化规律。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A正确，B错误。氢元素虽然位于第一周期，但它的化学性质与同主族的碱金属不相似，故C错误。氧元素和氟元素位于同一周期，但氟的非金属性比氧强，故D正确。2.参考答案：A解析：本题考查元素周期律中金属性和非金属性的变化规律。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。钠（Na）位于第一主族，最易失去电子，故A正确。3.参考答案：A解析：本题考查原子结构的基本知识。原子核内的质子数等于核外电子数，故A正确。原子核内的中子数不一定等于质子数，故B错误。原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数，故C错误。原子核内的质子数和中子数之和不一定等于核外电子数，故D错误。4.参考答案：C解析：本题考查元素周期表中的元素分类。钙（Ca）、钾（K）、铬（Cr）都属于金属元素，故A、B、D错误。氯（Cl）属于非金属元素，故C正确。5.参考答案：A解析：本题考查元素周期律的应用。氯气可以用来消毒，是因为它具有强氧化性，故A正确。氢气可以用来填充气球，是因为它密度小，故B错误。氧气可以用来炼钢，是因为它具有助燃性，故C错误。氮气可以用来制造化肥，是因为它具有还原性，故D错误。6.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的结构和排列规律。元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，故A正确。元素周期表是按照元素相对原子质量递增的顺序排列的，故B错误。元素周期表中，每一周期都从金属元素开始，以非金属元素结束，故C错误。元素周期表中，每一主族的元素化学性质并不完全相同，故D错误。7.参考答案：B解析：本题考查元素周期律的实验验证。通过加热氯化钠晶体，不能观察到钠元素的焰色反应，故A错误。通过电解水，可以观察到氢气和氧气的产生，故B正确。通过燃烧硫磺，可以观察到二氧化硫气体的产生，故C错误。通过将二氧化碳通入澄清石灰水中，可以观察到碳酸钙的沉淀，故D错误。8.参考答案：A解析：本题考查元素周期律的预测。针对元素周期表中第114号元素，预测它是一种金属元素，故A正确。针对元素周期表中第118号元素，预测它是一种稀有气体元素，故B错误。针对元素周期表中第120号元素，预测它是一种金属元素，故C错误。针对元素周期表中第122号元素，预测它是一种金属元素，故D错误。9.参考答案：B解析：本题考查元素周期律的规律。同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，故A错误。同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，故B正确。同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高，故C错误。同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故D错误。10.参考答案：C解析：本题考查元素周期律的应用。通过元素周期律，可以预测元素的性质，故A正确。通过元素周期律，可以解释元素的性质，故B正确。通过元素周期律，可以指导元素的开发和利用，故C正确。通过元素周期律，可以解释元素的存在形式，故D正确。二、填空题1.参考答案：2、8、7解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为17的元素是氯元素，其原子核外电子排布为2、8、7。解析依据为元素周期表中原子序数与核外电子排布的对应关系。2.参考答案：增强；减弱解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，原子序数逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析依据为元素周期律的基本规律。3.参考答案：第三；VIIA解析：本题考查元素周期表。氯元素原子序数为17，位于元素周期表中的第三周期VIIA族。解析依据为元素周期表的结构和元素分布。4.参考答案：钠；氯解析：本题考查元素的金属性和非金属性。钠、镁、铝三种金属中，金属性最强的是钠，非金属性最强的是氯。解析依据为元素周期律中金属性和非金属性的变化规律。5.参考答案：-2；-1解析：本题考查化合价。氧化钠中氧元素的化合价为-2，过氧化钠中氧元素的化合价为-1。解析依据为化合物中元素化合价的计算规则。6.参考答案：d解析：本题考查元素周期表分区。某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表中的d区。解析依据为元素周期表分区规则。7.参考答案：氟解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，下列元素中，最易得电子的是氟元素。解析依据为元素周期律中非金属性的变化规律。8.参考答案：增大；增强解析：本题考查碱金属元素的性质。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。解析依据为元素周期律中碱金属元素的性质变化规律。9.参考答案：第四；IVA解析：本题考查元素周期表。某元素原子核外电子排布为2、8、18、2，该元素位于元素周期表中的第四周期IVA族。解析依据为元素周期表的结构和元素分布。10.参考答案：钠解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，下列元素中，最易失去电子的是钠元素。解析依据为元素周期律中金属性的变化规律。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性，如硅、锗、砷等。这些元素既能与酸反应，也能与碱反应，表现出两性特征。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增加，原子核对外层电子的束缚能力增强，导致非金属性逐渐增强。3.参考答案：×解析：本题考查原子结构。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。因此，原子序数越大，原子半径越小。4.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。氢元素原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为1，位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。5.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等都是氧化物。6.参考答案：√解析：本题考查碱金属元素的性质。碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。同时，原子核外电子层数逐渐增加，原子核对外层电子的束缚能力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。7.参考答案：√解析：本题考查卤族元素的性质。卤族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。同时，原子核外电子层数逐渐增加，原子核对外层电子的束缚能力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。8.参考答案：√解析：本题考查元素周期表的主族性质。元素周期表中，同一主族元素的性质相似，因为它们的最外层电子数相同，导致化学性质相似。例如，碱金属元素都具有金属性，卤族元素都具有非金属性。9.参考答案：×解析：本题考查稀有气体元素。原子最外层电子数为8的元素，不一定是稀有气体元素。例如，氧元素（O）最外层电子数为6，氯元素（Cl）最外层电子数为7，它们都不是稀有气体元素。10.参考答案：√解析：本题考查元素周期律的定义。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。元素的性质包括金属性、非金属性、原子半径、化合价等，它们随着原子序数的递增而呈现周期性变化。四、简答题1.参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。主要内容是：元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化；元素原子的核外电子排布呈周期性变化；元素周期表中元素的位置与元素性质之间存在密切关系。解析：本题考查元素周期律的定义和主要内容。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，这是元素周期律的核心定义。其主要内容包括元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，以及元素周期表中元素的位置与元素性质之间存在密切关系。这些内容是元素周期律的基本知识点，也是理解元素周期律的重要基础。2.参考答案：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力减弱，得电子能力增强。解析：本题考查同一周期中元素的金属性和非金属性的变化规律。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力减弱，得电子能力增强。金属性强的元素容易失电子形成阳离子，而非金属性强的元素容易得电子形成阴离子。因此，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.参考答案：同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径增大。解析：本题考查同一主族中元素原子半径的变化规律。同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径增大。原子半径的大小主要取决于原子核对外层电子的吸引力，而原子核对外层电子的吸引力又与原子核的电荷数和电子层数有关。因此，同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐增大。4.参考答案：钠的金属性比镁强。依据是钠和镁位于元素周期表中的同一周期，从左到右金属性逐渐减弱。钠位于第三周期的第一主族，镁位于第三周期的第二主族，因此钠的金属性比镁强。解析：本题考查钠和镁的金属性比较。钠和镁位于元素周期表中的同一周期，从左到右金属性逐渐减弱。钠位于第三周期的第一主族，镁位于第三周期的第二主族，因此钠的金属性比镁强。金属性强的元素容易失电子形成阳离子，而非金属性强的元素容易得电子形成阴离子。因此，钠的金属性比镁强。5.参考答案：原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第三周期的第一主族。钠是一种活泼的金属，容易失电子形成Na+离子，具有强还原性，能与水、酸等物质反应。解析：本题考查原子序数为11的元素的主要化学性质。原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第三周期的第一主族。钠是一种活泼的金属，容易失电子形成Na+离子，具有强还原性，能与水、酸等物质反应。钠的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，与酸反应生成盐和氢气。6.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，这是因为这些元素既具有金属性，又具有非金属性。它们既能失电子形成阳离子，又能得电子形成阴离子，因此表现出两性。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的两性。元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，这是因为这些元素既具有金属性，又具有非金属性。它们既能失电子形成阳离子，又能得电子形成阴离子，因此表现出两性。例如，位于分界线附近的铝（Al）既能与酸反应，又能与碱反应，表现出两性。7.参考答案：原子序数为9的元素是氟（F），位于元素周期表第二周期的第七主族，最外层电子数为7。解析：本题考查原子序数为9的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。原子序数为9的元素是氟（F），位于元素周期表第二周期的第七主族，最外层电子数为7。氟是一种活泼的非金属元素，容易得电子形成F-离子，具有强氧化性。8.参考答案：元素周期律的发现对化学发展具有重要意义。它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素分类提供了科学依据，促进了化学元素理论的发展，为化学元素性质的预测和化学合成提供了理论指导。解析：本题考查元素周期律的发现对化学发展的重要意义。元素周期律的发现对化学发展具有重要意义。它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素分类提供了科学依据，促进了化学元素理论的发展，为化学元素性质的预测和化学合成提供了理论指导。元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破，它使化学从经验化学走向理论化学，为化学研究提供了科学的方法和工具。五、实验探究题1.参考答案：（a）镁条反应比铝条剧烈；镁比铝活泼。（b）硫燃烧产生蓝紫色火焰，碳燃烧产生无色气体；硫比碳活泼。（c）钾反应比钠剧烈；钾比钠活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查元素周期律。实验（a）中，镁比铝活泼，所以镁条与稀盐酸反应比铝条剧烈；实验（b）中，硫比碳活泼，所以硫在氧气中燃烧比碳剧烈，产生蓝紫色火焰，碳燃烧产生无色气体；实验（c）中，钾比钠活泼，所以钾与水反应比钠剧烈。根据以上实验现象，可以得出同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱的结论。2.参考答案：（a）镁条表面有红色固体生成；镁比铜活泼。（b）铜片表面有银白色固体生成；铜比银活泼。（c）有气泡生成；锌比氢活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查元素周期律。实验（a）中，镁比铜活泼，所以镁条放入硫酸铜溶液中，镁会置换出铜，生成红色固体；实验（b）中，铜比银活泼，所以铜片放入硝酸银溶液中，铜会置换出银，生成银白色固体；实验（c）中，锌比氢活泼，所以锌粒放入稀硫酸中，锌会置换出氢，生成气泡。根据以上实验现象，可以得出同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱的结论。3.参考答案：（a）钠燃烧剧烈，产生黄色火焰，生成白色固体；镁燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体；钠比镁活泼。（b）硫燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；碳燃烧产生无色气体；硫比碳活泼。（c）碳燃烧产生无色气体；磷燃烧产生大量白烟；磷比碳活泼。（d）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查元素周期律。实验（a）中，钠比镁活泼，所以钠在空气中灼烧比镁剧烈，产生黄色火焰，生成白色固体；镁燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体；实验（b）中，硫比碳活泼，所以硫在氢气中燃烧比碳剧烈，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；碳燃烧产生无色气体；实验（c）中，磷比碳活泼，所以磷在氧气中燃烧比碳剧烈，产生大量白烟。根据以上实验现象，可以得出同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱的结论。4.参考答案：（a）有红色固体生成；铁比铜活泼。（b）无现象；铜比铁不活泼。（c）有锌析出；铝比