四川版高中二年级化学下学期期末测试卷

四川版高中二年级化学下学期期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.强酸、强碱和水的电离都是吸热过程

B.在相同温度下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，后者pH值较大

C.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大

D.在Na₂CO₃溶液中，加入少量盐酸会抑制碳酸根离子的水解

2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低

B.单质既不是氧化剂也不是还原剂

C.某元素的化合价升高，该元素一定被氧化

D.在反应中，失去电子的物质是还原剂

3.下列有关有机化合物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体

B.乙醇和乙醛互为同分异构体

C.苯分子中存在碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体

4.下列有关化学实验的说法正确的是

A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中

B.在蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

C.在中和滴定实验中，滴定终点的判断依据是溶液颜色突变且半分钟不褪色

D.在过滤实验中，滤纸应低于漏斗边缘

5.下列有关化学计算的说法正确的是

A.根据n=m/M计算物质的量时，m必须单位为克

B.根据N=Avogadro常数×n计算粒子数时，n必须单位为摩尔

C.根据V=RT/P计算气体体积时，T必须单位为摄氏度

D.根据C₁V₁=C₂V₂计算浓度时，V₁和V₂必须单位为升

6.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅦA族

D.稀有气体元素的最外层电子数一定为8

7.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零

B.升高温度可以使所有化学反应的平衡向正向移动

C.增大压强可以使所有化学反应的平衡向正向移动

D.加入催化剂可以改变化学反应的平衡常数

8.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.在0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L

B.在0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH⁻)=0.1mol/L

C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L

D.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)≈10⁻⁵mol/L

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙烯分子中存在碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应

B.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应

C.乙醇分子中存在羟基，可以发生酯化反应和氧化反应

D.乙酸分子中存在羧基，可以发生酯化反应和中和反应

10.下列关于化学实验的说法正确的是

A.在进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中

B.在进行氯气与水的反应实验时，应将氯气通入水中

C.在进行硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应实验时，应将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中

D.在进行碳酸钠溶液与盐酸溶液的反应实验时，应将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.水的电离平衡常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，当温度升高时，Kw值(填增大、减小或不变)。

2.氧化还原反应中，失去电子的物质是，得到电子的物质是。

3.有机化合物CH₃COOH的名称是，其官能团是。

4.化学实验中，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸，然后观察试纸颜色变化。

5.中和滴定实验中，常用的指示剂是，滴定终点的判断依据是。

6.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

7.化学平衡状态下，正逆反应速率，反应物和生成物的浓度。

8.电解质溶液中，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=，c(OH⁻)=。

9.有机化合物C₂H₄的名称是，其结构简式是。

10.化学实验中，过滤操作时，滤纸应漏斗边缘，滤液应从流出。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列关于电解质溶液的说法正确的有

A.强酸、强碱和水的电离都是吸热过程

B.在相同温度下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，后者pH值较大

C.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大

D.在Na₂CO₃溶液中，加入少量盐酸会抑制碳酸根离子的水解

2.下列关于氧化还原反应的说法正确的有

A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低

B.单质既不是氧化剂也不是还原剂

C.某元素的化合价升高，该元素一定被氧化

D.在反应中，失去电子的物质是还原剂

3.下列关于有机化合物的说法正确的有

A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体

B.乙醇和乙醛互为同分异构体

C.苯分子中存在碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体

4.下列关于化学实验的说法正确的有

A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中

B.在蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

C.在中和滴定实验中，滴定终点的判断依据是溶液颜色突变且半分钟不褪色

D.在过滤实验中，滤纸应低于漏斗边缘

5.下列关于化学计算的说法正确的有

A.根据n=m/M计算物质的量时，m必须单位为克

B.根据N=Avogadro常数×n计算粒子数时，n必须单位为摩尔

C.根据V=RT/P计算气体体积时，T必须单位为摄氏度

D.根据C₁V₁=C₂V₂计算浓度时，V₁和V₂必须单位为升

6.下列关于元素周期表的说法正确的有

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅦA族

D.稀有气体元素的最外层电子数一定为8

7.下列关于化学平衡的说法正确的有

A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零

B.升高温度可以使所有化学反应的平衡向正向移动

C.增大压强可以使所有化学反应的平衡向正向移动

D.加入催化剂可以改变化学反应的平衡常数

8.下列关于电解质溶液的说法正确的有

A.在0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L

B.在0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH⁻)=0.1mol/L

C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L

D.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)≈10⁻⁵mol/L

9.下列关于有机化合物的说法正确的有

A.乙烯分子中存在碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应

B.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应

C.乙醇分子中存在羟基，可以发生酯化反应和氧化反应

D.乙酸分子中存在羧基，可以发生酯化反应和中和反应

10.下列关于化学实验的说法正确的有

A.在进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中

B.在进行氯气与水的反应实验时，应将氯气通入水中

C.在进行硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应实验时，应将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中

D.在进行碳酸钠溶液与盐酸溶液的反应实验时，应将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大。

2.氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂。

3.有机化合物CH₃COOH的名称是乙酸，其官能团是羧基。

4.化学实验中，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中。

5.中和滴定实验中，滴定终点的判断依据是溶液颜色突变且半分钟不褪色。

6.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。

7.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零。

8.在0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L。

9.乙烯分子中存在碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应。

10.在进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义。

2.解释为什么升高温度可以使化学平衡向正向移动。

3.列举三种常见的有机化合物，并说明其官能团。

4.描述中和滴定实验的操作步骤。

5.说明元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强的原因。

6.解释化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零的意义。

7.列举三种常见的电解质溶液，并说明其浓度计算方法。

8.描述有机化合物乙烯的结构特点及其化学性质。

9.解释为什么在进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中。

10.说明化学实验中，过滤操作时，滤纸应低于漏斗边缘的原因。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C

解析：水的电离是吸热过程，升温平衡向右移动Kw增大；强酸、强碱和水的电离都是吸热过程，但盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，醋酸pH值较大；升温Kw增大；盐酸电离完全，c(H⁺)=0.1mol/L，加入少量盐酸抑制碳酸根水解，平衡左移。

2.C

解析：氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高；单质化合价为零，可能作氧化剂或还原剂；化合价升高被氧化；失电子物质是还原剂。

3.B

解析：乙烯是CH₂=CH₂，聚乙烯是高分子化合物，结构不同；乙醇是CH₃CH₂OH，乙醛是CH₃CHO，互为同分异构体；苯是平面结构，存在共轭双键，不是单纯的双键；乙酸是CH₃COOH，乙酸乙酯是CH₃COOCH₂CH₃，互为同分异构体。

4.B

解析：pH试纸不能浸入溶液；温度计测量馏分温度应位于支管口；滴定终点颜色突变且半分钟不褪色；滤纸应高于漏斗边缘。

5.B

解析：n=m/M中m单位为克；N=Avogadro常数×n中n单位为摩尔；V=RT/P中T单位为开尔文；C₁V₁=C₂V₂中V₁和V₂单位一致即可。

6.AB

解析：同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；氢位于第ⅠA族和第ⅠB族之间，也常看作第ⅦA族；稀有气体最外层电子数为8（He为2）。

7.A

解析：平衡状态正逆反应速率相等且不为零；升温平衡向吸热方向移动，不一定向正向移动；增大压强平衡向气体分子数少方向移动；催化剂不改变平衡常数。

8.AD

解析：盐酸是强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；NaOH是强碱完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解导致c(CO₃²⁻)<0.1mol/L；CH₃COOH是弱酸部分电离，c(H⁺)≈10⁻⁵mol/L。

9.AC

解析：乙烯存在碳碳双键，可加成、氧化；苯是芳香烃，存在共轭体系，可加成、取代；乙醇存在羟基，可酯化、氧化；乙酸存在羧基，可酯化、中和。

10.BD

解析：钠与水反应剧烈，应切小块或碎屑投入；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，应缓慢通入；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，应将硫酸铜滴入氢氧化钠；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，应将碳酸钠滴入盐酸控制反应速率。

二、填空题答案及解析

1.增大

解析：水电离是吸热过程，升温平衡向右移动，Kw增大。

2.还原剂；氧化剂

解析：氧化还原反应中，失电子物质是还原剂，得电子物质是氧化剂。

3.乙酸；羧基

解析：CH₃COOH的名称是乙酸，官能团是羧基-COOH。

4.浸入；观察试纸颜色变化

解析：用pH试纸测定未知溶液pH值时，应将试纸浸入溶液中快速取出，观察试纸颜色变化。

5.酚酞；溶液颜色突变且半分钟不褪色

解析：中和滴定常用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟不褪色。

6.减弱；增强

解析：同周期从左到右，原子核对外层电子吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强。

7.相等；保持不变

解析：化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。

8.0.1mol/L；10⁻⁷mol/L

解析：0.1mol/L盐酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；水溶液中Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹⁴/0.1=10⁻⁷mol/L。

9.乙烯；CH₂=CH₂

解析：C₂H₄的名称是乙烯，结构简式是CH₂=CH₂。

10.低于；漏斗下口

解析：过滤操作时，滤纸应低于漏斗边缘，滤液应从漏斗下口流出。

三、多选题答案及解析

1.AC

解析：强酸、强碱和水的电离是吸热过程；醋酸是弱酸部分电离，pH值较大；升温Kw增大；盐酸电离出H⁺，抑制碳酸根水解，平衡左移。

2.AC

解析：氧化剂得电子化合价降低；单质化合价为零，可能作氧化剂或还原剂；化合价升高被氧化；失电子物质是还原剂。

3.BD

解析：乙烯和聚乙烯结构不同；乙醇和乙醛互为同分异构体；苯是芳香烃，存在共轭体系；乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。

4.BC

解析：pH试纸不能浸入溶液；温度计测量馏分温度应位于支管口；滴定终点颜色突变且半分钟不褪色；滤纸应高于漏斗边缘。

5.AB

解析：n=m/M中m单位为克；N=Avogadro常数×n中n单位为摩尔；V=RT/P中T单位为开尔文；C₁V₁=C₂V₂中V₁和V₂单位一致即可。

6.AB

解析：同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；氢位于第ⅠA族和第ⅠB族之间，也常看作第ⅦA族；稀有气体最外层电子数为8（He为2）。

7.AD

解析：平衡状态正逆反应速率相等且不为零；升温平衡向吸热方向移动，不一定向正向移动；增大压强平衡向气体分子数少方向移动；催化剂不改变平衡常数。

8.AD

解析：盐酸是强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；NaOH是强碱完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解导致c(CO₃²⁻)<0.1mol/L；CH₃COOH是弱酸部分电离，c(H⁺)≈10⁻⁵mol/L。

9.AC

解析：乙烯存在碳碳双键，可加成、氧化；苯是芳香烃，存在共轭体系，可加成、取代；乙醇存在羟基，可酯化、氧化；乙酸存在羧基，可酯化、中和。

10.BD

解析：钠与水反应剧烈，应切小块或碎屑投入；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，应缓慢通入；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，应将硫酸铜滴入氢氧化钠；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，应将碳酸钠滴入盐酸控制反应速率。

四、判断题答案及解析

1.√

解析：水的电离是吸热过程，升温平衡向右移动Kw增大。

2.√

解析：氧化剂得电子化合价降低。

3.√

解析：CH₃COOH的名称是乙酸，官能团是羧基。

4.×

解析：pH试纸不能浸入溶液，应将试纸浸入溶液快速取出，观察试纸颜色变化。

5.√

解析：中和滴定常用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟不褪色。

6.√

解析：同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

7.√

解析：平衡状态正逆反应速率相等且不为零。

8.√

解析：盐酸是强酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L。

9.√

解析：乙烯存在碳碳双键，可加成、氧化。

10.√

解析：钠与水反应剧烈，应切小块或碎屑投入。

五、问答题答案及解析

1.氧化剂是得电子化合价降低的物质，还原剂是失电子化合价升高的物质。

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。

2.升高温度平衡向吸热方向移动，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动。

解析：升温平衡向吸热方向移动，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动。

3.乙醇、乙酸、乙醛；乙醇官能团是羟基，乙酸官能团是羧基，乙醛官能团是醛基。

解析：乙醇是CH₃CH₂OH，官能团是羟基；乙酸是CH₃COO