吉林省吉林市2026-2027学年高二（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026-2027学年吉林省吉林市高二（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与生活密切相关，下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A.做馒头时添加膨松剂 B.未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封

C.水果罐头中加入维生素C D.用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的2.“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；ΔH＜0。达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施是（）A.增加CO的浓度 B.降低CO2的浓度 C.缩小容器的体积 D.升高温度3.在生活、生产中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法不正确的是（）A.生活中常用的净水剂明矾[化学式为KAl（SO4）2•12H2O]溶液呈中性

B.在实验室配制Na2S溶液时，可以滴加几滴NaOH溶液来抑制其水解

C.将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是Al2O3

D.草木灰（K2CO3）与铵态氮肥（）混合施用会降低肥效4.工业制硝酸的基础反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，在四种不同情况下测得的反应速率分别如下，其中表明该反应进行最快的是（）A.v（NH3）=0.25mol•L-1•s-1 B.v（O2）=0.8mol•L-1•s-1

C.v（H2O）=8mol•L-1•min-1 D.v（NO）=10mol•L-1•h-15.下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）A.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

B.对于有气体参加的反应，增大容器容积，单位体积内活化分子数增多

C.升高温度，可以降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大

D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大6.研究化学反应进行的方向具有重要意义，下列说法正确的是（）A.自发进行的反应一定能随时自动发生

B.ΔH＜0的反应均是自发进行的反应

C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程

D.水凝结成冰的过程中，其ΔH＜0，ΔS＜07.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、

B.=1×10-12的溶液：Al3+、、、

C.滴入KSCN显红色的溶液：Na+、K+、、

D.能使甲基橙变为红色的溶液：K+、、、8.腌制泡菜的发酵液中含有醋酸。某实验室内模拟腌制环境，在一定温度下将冰醋酸进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.O点导电能力为0的理由是在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子

B.A、B、C三点对应的溶液中，c（H+）由小到大的顺序是C＜A＜B

C.A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是B

D.若使C点对应的溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，可加入CH3COONa固体或Na2CO3固体

9.土壤修复领域常利用沉淀转化的原理去除重金属离子，科研人员为探究卤化银的转化规律，进行了下列实验：实验实验内容Ⅰ将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀cⅡ向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊Ⅲ向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色下列关于上述实验的分析不正确的是（）A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

B.该实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小

C.步骤Ⅲ表明AgCl转化为AgI

D.滤液b中不含Ag+10.化工生产过程中的工作人员常常要对溶液进行稀释和测定pH。下列说法不正确的是（）A.常温下，将1mL1×10-6mol•L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为7

B.常温下，当水电离出的c（H+）为1×10-13mol•L-1时，此溶液的pH一定为13

C.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小

D.在100℃时，pH约为6的纯水呈中性11.勒夏特列原理在化工领域有十分重要的应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉

B.工业合成氨使用铁触媒催化剂有利于加快反应速率

C.工业合成氨选用500℃进行，比常温更有利

D.工业制取金属钾的反应为Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率12.化学方程式是化学学科专业表达语言。下列方程式书写不正确的是（）A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：+H2O⇌H2CO3+2OH-

B.以Na2S作沉淀剂，除去工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓

C.泡沫灭火器的反应原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+13.常温下，有下列4种溶液：①pH=11的氨水，②pH=11的氢氧化钠溶液，③pH=3的醋酸，④pH=3的盐酸。下列有关叙述正确的是（）A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

B.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11

C.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

D.分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）A.

B.

C.

D.15.医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其溶度积曲线如图所示。已知：Ksp（BaSO4）=1×10-10，下列推断不正确的是（）A.a=1×10-5mol•L-1，b点溶度积等于d点

B.c点处于不饱和状态

C.用Na2SO4溶液给Ba2+中毒患者洗胃，可使离子浓度状态由d点迁移到b点

D.抢救Ba2+中毒患者时，即使没有硫酸钠，也不能用碳酸钠溶液代替二、流程题：本大题共1小题，共16分。16.Ba（NO3）2常用于军事上生产信号弹。某生产BaCO3的化工厂排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体的部分工艺流程如图（已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全）：

请回答下列问题：(1)酸溶时，Ba（FeO2）2与稀HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为

(2)废渣1主要成分为

，废渣2主要成分为

(3)该厂结合本厂实际，“操作Ⅰ”中化合物A最好选用______（填标号）A.HNO3 B.H2O2 C.BaCO3 D.Na2CO3(4)“操作Ⅲ”具体是

、过滤、洗涤和干燥(5)“操作Ⅲ”后的母液应循环到容器

中（填“X”、“Y”或“Z”）(6)下列有关说法不正确的是______（填标号）A.此工艺生产流程会有氮的氧化物造成大气污染

B.“操作Ⅱ”调节溶液至中性的目的之一是中和过量的硝酸，避免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气

C.水洗处理废渣1和废渣2后产生的废液能直接排入环境(7)测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取a克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为b克，则该晶体的纯度为

（列出计算式即可）三、实验题：本大题共1小题，共13分。17.下表是医疗机构对某儿童检验微量元素报告单的部分数据：编号分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol•L-166～1202铁（Fe）6.95↓mmol•L-17.52～11.823钙（Ca）1.68mmol•L-11.55～2.10请回答下列问题：(1)该儿童

元素含量偏低（填元素符号）(2)贫血临床常见的是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4•7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验：

步骤一：精确称量样品20.0g,加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液50.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复操作4次，记录消耗KMnO4溶液的体积如表：次数1234消耗V（KMnO4）（mL）28.5025.9026.1026.00①该反应的离子方程式为

。

②滴定过程中盛放KMnO4标准溶液的仪器名称为

。

③达到滴定终点的现象是

。

④第3次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标准溶液的体积为

mL。

⑤下列操作能使结果偏低的是

（填标号）。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定管未润洗即装入标准溶液

C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数

⑥计算该补血剂中铁元素的质量分数是

%（结果保留小数点后两位）。

⑦若配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏低，其可能的原因是

四、简答题：本大题共2小题，共26分。18.γ-丁内酯（）是一种良好的锂电池溶剂组分。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2OΔH＜0，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：

请回答下列问题：(1)在50～80min内，以γ-丁内酯浓度变化表示的反应速率为

mol•L-1•min-1(2)在120min时，γ-羟基丁酸的转化率为

(3)关于该反应的下列说法不正确的是______（填标号）A.220min时的正反应速率大于100min时的逆反应速率

B.当γ-羟基丁酸的正反应速率与γ-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到平衡状态

C.当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

D.达到平衡后，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小(4)为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是

(5)25℃时，该反应的平衡常数K=

。相同温度下，发生上述反应，当γ-羟基丁酸的浓度为0.05mol/L，γ-丁内酯的浓度为0.15mol/L时，反应

（填“正向进行”、“逆向进行”或“已平衡”）19.近年全球多地频创高温纪录，温室气体CO2资源化利用，实现“碳达峰、碳中和”是解决“沉默的杀手”极端高温问题的有效途径。

请回答下列问题：(1)途径一是从空气或工业尾气中捕获CO2，可作为CO2捕获剂的是______（填标号）A.NH4Cl溶液 B.NaHCO3溶液 C.CH3COONa溶液 D.氨水(2)途径二是将CO2催化重整：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH＞0。

①有利于提高CO2平衡转化率的条件是

（填标号）。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：消碳反应

CO2（g）+C（s）=2CO（g）积碳反应

CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH/（kJ/mol）17275活化能/（kJ/mol）催化剂X7243催化剂Y9133由上表判断，催化剂X

Y（填“优于”或“劣于”）(3)途径三是将CO2合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0。

①图1是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，压强P从小到大的顺序为

。

②图2是平衡时各组分物质的量分数与温度的变化关系，曲线d代表的物质为

，若起始时的投料比=3，X点时CO2的转化率为

%（结果保留小数点后两位）。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】A

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】【小题1】Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O【小