江苏徐州市2026-2027学年第一学期高三期中抽测化学试题（含答案）

第1页（共1页）江苏徐州市2026-2027学年第一学期高三期中抽测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．新型化合物镁氢甲基锌酸盐在80℃且无氧条件下，可同时释放H2和CH4两种气体。下列说法正确的是A．该化合物属于有机高分子化合物 B．Zn位于元素周期表ds区C．释放H2和CH4的过程为物理变化 D．H2和CH4均为不可再生能源2．反应Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O可用于去除古籍中的酸性物质。下列说法正确的是A．Ca原子的结构示意图： B．H2O的空间填充模型：C．OH−的电子式： D．Ca(OH)2中既含离子键又含共价键3．从I2的CCl4溶液中提取I2的步骤为：反萃取→分液→酸化→过滤，部分装置如下。下列描述或操作不正确的是A．可用NaOH溶液进行反萃取B．用甲装置反萃取，需要充分振荡，确保反应完全C．用乙装置分液，含碘溶液应从分液漏斗下口放出D．用丙装置过滤，将I2留在滤纸上4．硒（Se）是人体必需的微量元素，位于元素周期表第四周期VIA族。下列说法正确的是A．酸性：H2SO4>H2SeO4B．离子半径：r(K+)>r(Se2−)>r(Br−)C．第一电离能：I1(Se)>I1(As)>I1(Ge)D．基态Se原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p4阅读下列材料，完成5～7题。二氧化氯（ClO2）分子球棍模型如题5图-1所示，常温下易溶于水，广泛应用于饮用水消毒，在碱性溶液中可发生歧化反应。298K、101kPa，由Cl2、O2生成1molClO2气体，吸收102.5kJ的热量，在酸性条件下可用甲醇还原NaClO3制备ClO2。5．下列有关说法正确的是A．ClO2属于非极性分子B．ClO2中Cl原子的杂化方式为sp2C．CH3OH中H-C-H键角小于HClO中H-O-ClD．NaCl晶胞（如题5图-2）中Na+周围最近的Cl−连接成的空间构型为正四面体6．下列化学反应表示正确的是A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClOB．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca(ClO)2+SO2+H2O══CaSO3↓+2HClOC．生成ClO2的热化学方程式：Cl2(g)+2O2(g)══2ClO2(g)ΔH=+102.5kJ·mol−1D．电解饱和食盐水时，阴极反应式：2Cl−−2e−══Cl2↑7．ClO2在碱性溶液中存在如下平衡：2ClO2(g)+2OH−(aq)⇌ClO2−(aq)+ClO3−(aq)+H2O(l)ΔH<0。下列有关说法正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数K增大B．增大溶液中OH−的浓度，ClO2的平衡转化率增大C．升高温度，该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小D．向足量NaOH溶液中通入1molClO2发生反应，转移1mol电子8．用电解法对煤（含FeS2）进行脱硫处理，基本原理如题8图所示，下列说法正确的是A．a电极与电源负极相连，电极上发生氧化反应B．外电路每通过1mol电子，生成11.2L氢气C．电解过程中混合液中c(H+)减小D．脱硫过程中，FeS2发生的离子方程式为：FeS2+15Mn3++8H2O══Fe3++15Mn2++2SO42−+16H+9．改变浓度可以实现“2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化，实验操作如下：实验Ⅰ取3mL0.005mol·L−1Fe2(SO4)3溶液（pH约为1），加入3mL0.01mol·L−1KI溶液，充分反应生成棕黄色溶液。实验Ⅱ将实验Ⅰ所得棕黄色溶液分成三等份，编号为i、ii、iii。向i中加入数滴0.01mol·L−1AgNO3溶液，产生黄色沉淀，溶液颜色变浅；向ii中加入1mL1mol·L−1FeSO4溶液，溶液颜色变浅；向iii中加入1mLH2O，溶液颜色变浅但比ii反应后略深。下列说法不正确的是A．i中黄色沉淀是AgIB．ii中加入FeSO4溶液反应后c(Fe2+)大于加入前C．ii中颜色变浅的主要原因是c(Fe3+)降低D．iii是ii的对比实验，排除ii中溶液稀释产生影响10．在温和条件下，N2、H2O和CO在Au/α-MoC催化下直接反应合成NH3，反应机理如题10图所示（*表示吸附态）。下列说法正确的是A．过程a中有非极性键的断裂与形成B．增加催化剂表面积能提高NH3的平衡产率C．催化剂能降低反应焓变D．合成氨的总反应方程式为N2+3H2O+3CO2NH3+3CO211．化合物Z是一种抗过敏药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是A．可用溴水鉴别X和Y B．1molX最多能与1molNaOH反应C．Y分子中所有原子能在同一平面上 D．Z与H2完全加成产物含4个手性碳原子12．实验室以BaS溶液和NH4HCO3溶液制备BaCO3，下列说法正确的是已知：Ka1(H2S)=9.1×10−8，Ka2(H2S)=1.0×10−12，Ka1(H2CO3)=4.3×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11。A．BaS溶液中S2−水解反应：S2−+2H2O⇌H2S+2OH−B．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)C．HS−+HCO3−⇌H2S+CO32−的平衡常数K≈6.2×10−4D．反应后溶液中：c(Ba2+)×c(CO32−)<Ksp(BaCO3)13．CH4—CO2重整制氢体系中主要涉及如下反应（其它反应忽略）：反应ⅠCH4(g)+CO2(g)══2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ·mol−1反应ⅡCO2(g)+H2(g)══CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol−1反应ⅢCH4(g)+H2O(g)══CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol−1100kPa下，向装有催化剂的恒压密闭容器充入n(CH4):n(CO2):n(He)=1:1:1.8的气体，CH4、CO2的平衡转化率和n(H2所示。下列说法正确的是A．曲线a表示CO2的平衡转化率B．随温度升高，n(H2):n(H2O)减小C．600～1100K，温度升高对反应Ⅱ的影响程度大于反应ⅢD．900K时加入适量H2O(g)有利于制H2二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）由氟碳铈矿（含CeFCO3及少量Fe2O3）制备的CeO2。已知：CeO2不溶于水和稀酸，具有氧化性。（1）还原焙烧-磁选分离。利用煤粉与O2生成的CO还原Fe2O3生成磁性物质，磁选分离铁元素。改变焙烧温度，含铁产物也会改变。在550℃下含铁产物主要为Fe3O4。①当焙烧温度高于550℃，还原度（还原度=焙烧产物中被还原的铁的量焙烧产物中铁的总量×100%）上升但后续铁分离效果降低。此时含铁产物除Fe3O4②在550℃下，固定氟碳铈矿与煤粉的混合比例，焙烧时间对产物还原度的影响如题14图-1所示。当焙烧时间超过30min，还原度下降的原因是____________。（2）氧化焙烧。将磁选后的固体与Na2CO3混合，在空气中继续焙烧，生成CeO2和CO2。写出CeFCO3与Na2CO3焙烧的化学方程式____________。（3）盐酸浸取。用盐酸浸取焙烧后的固体，过滤，洗涤并干燥后得到CeO2。①盐酸浸取前需要水洗处理焙烧产物，其目的是____________。②酸浸过程CeO2的产率随盐酸浓度变化曲线如题14图-2所示。随盐酸浓度增大，产率下降的可能原因是____________。（4）CeO2是一种处理汽车尾气的高效催化剂，其反应过程如题14图-3所示。①写出NO与CeO2−x反应的化学方程式____________。②若用CO将1.720gCeO2部分还原为Ce2O3，固体质量变为1.688g，则反应后所得固体中n(Ce3+):n(Ce4+)=____________（请写出计算过程）。15．（15分）某医药中间体F的合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）D中含氧官能团名称为____________。（2）A→B反应中K2CO3的作用是____________。（3）D→E反应中，D与先发生加成反应生成M，则M的结构简式为____________，M→E的反应类型为____________。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。①酸性条件下水解生成X和Y两种有机产物，且n(X):n(Y)=2:1；②X能发生银镜反应；③Y与NaOH溶液中和，产物的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:2。（5）已知：RBrRCN，写出以和FCH2MgBr为原料制备的合成路线流程图____________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16．（15分）草酸氧钒（VOC2O4）是一种钒系高端精细化工中间体。以V2O5和草酸（H2C2O4）为原料制备VOC2O4·2H2O。已知：Zn可还原VO2+、VO2+生成V3+；酸性高锰酸钾溶液可氧化V3+、VO2+生成VO2+，也可氧化C2O42−和Zn。（1）在题16图所示装置中，向V2O5中加入2mol·L−1H2C2O4溶液，60～80℃水浴加热，搅拌，控制H2C2O4适当过量，维持溶液pH在2～3，得到VOC2O4溶液。①仪器A的名称为____________。②反应放出CO2，写出该反应的化学方程式：____________。③采用“60～80℃水浴加热”而非直接大火加热，其目的一是易于控温，受热均匀；目的二是____________。（2）将溶液趁热过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，得VOC2O4·2H2O晶体。洗涤晶体的操作为____________。产品中含V2(C2O4)3·4H2O的原因为____________。（3）检验产品中是否含有草酸。请补充完整实验方案：称取ag晶体在锥形瓶中加水溶解，____________，记录滴入溶液体积V1，____________，继续用bmol·L−1酸性KMnO4溶液完成滴定，记录滴入溶液体积V2，用V1、V2计算并判断是否有草酸。（必须使用的试剂和仪器：bmol·L−1酸性KMnO4溶液、cmol·L−1稀硫酸、Zn粉，酸式滴定管）17．（16分）铜、铁、钙等金属及其化合物常用于CO2的捕集与资源化利用。（1）利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO、CO2混合气。循环过程如图所示①气体X为____________。②所需FeO和CaO的物质的量之比为____________。③一定条件下，以纳米银网为阴极，KHCO3饱和溶液为电解质溶液，利用电解法将CO、CO2混合气体中的CO2高效转化为CO的电极反应式为____________。（2）CuSiF6与（用L表示）通过配位键形成多孔金属有机框架材料CuxLy(SiF6)z，其晶胞结构如题17图-1所示（H原子略）。CuxLy(SiF6)z中x:y:z=____________。其在室温下可选择性吸附CO2，但不吸附N2和O2。CO2分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如题17图-2所示静电作用，晶体中与一个CO2分子产生该作用的F原子有____________个；CuxLy(SiF6)z不吸附N2和O2的原因是____________。（3）以凹凸棒（用PG表示）为载体的铜基催化剂可将CO2转化为CH4。凹凸棒的化学式为Mg5Si8O20(OH)2(H2O)4·4H2O，其结构中存在硅氧四面体双链和镁氧八面体不连续链，链和结晶水之间通过氢键形成孔隙。进料比1:1的CO2和H2，用不同比例的PG和活性炭（用AC表示）制成的改性凹凸棒铜基催化剂催化CO2制CH4，CO2的转化率随时间的变化如题17图-3所示。①在较高温度下持续反应，PG活性降低的原因是____________；②改性凹凸棒铜基催化剂合适的PG和AC比选用1:1，理由是____________。

参考答案题号12345678910答案BDCABABDCD题号111213答案ACD14．（15分）（1）①（2分）FeO（2分）（1）②（2分）随时间延长，部分Fe3O4被氧化为Fe2O3（2分）（2）（2分）4CeFCO3+O2+2Na2CO34CeO2+4NaF+6CO2（2分）（3）①（2分）洗去F−，防止生成HF产生污染（2分）（3）②（2分）随盐酸浓度增大，部分CeO2被盐酸还原生成Ce3+，CeO2产率降低（2分）（4）①（2分）2CeO2−x+2xNO══2CeO2+xN2（2分）（4）②（3分）n(CeO2)=0.01mol，n(Ce)=0.01mol，n(O)=0.02mol；Δm=0.032g，失去n(O)=0.002mol；2n(CeO2)+3n(Ce2O3)=0.018mol，n(CeO2)+2n(Ce2O3)=0.01mol；解得n(CeO2)=0.006mol，n(Ce2O3)=0.002mol，故n(Ce3+):n(Ce4+)=2:3（3分）