浙江省嘉兴市2026-2027学年第一学期高三11月教学质量检测化学试卷（含答案）

浙江省嘉兴市2026-2027学年第一学期高三11月教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Ti-48Fe-56I-127Pb-207选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.石墨是重要的导电材料，石墨属于A.金属单质 B.混合型晶体 C.金刚石的同位素 D.有机物2.下列有关FeClA.具有较强的氧化性 B.其溶液可作印刷电路板的“腐蚀液”C.可用铁与浓盐酸反应制备 D.可与铁单质在溶液中发生化合反应3.下列化学用语表述不正确的是A.基态氧原子的轨道表示式：B.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：C.乙醚的结构简式：CD.1-溴丙烷的键线式:4.下列实验原理或方法不正确的是A.可用CCl4萃取碘水中的B.可用浓溴水除去苯中少量的苯酚C.可用饱和NHD.可用浓Na2CO3溶液将水垢中的5.下列说法不正确的是A.SiOB.容点较低，作为离子液体可用于电化学的电解质C.维生素C有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂D.低密度聚乙烯中含有较多支链，可用于生产食品包装袋6.根据元素周期律，下列说法正确的是A.简单阴离子半径：O2−＞S2−＞C.第一电离能： P＞S＞Mg D.气态氢化物稳定性：P高三教学质量检测化学试题卷第1页（共8页）7.关于实验现象预测不正确的是A.向硫酸四氨合铜浓溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出B.向淀粉碘化钾溶液中加入少量FeC.向Fe2SOD.向AlCl3溶液中滴加8.下列方程式正确的是A.Cu与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNB.K2CrOC.Mg与CO2反应的化学方程式：D.NaHSO3溶液与少量Na9.缓释药物M（结构简式如下图所示）可由X、Y和Z三种分子合成制备。X为高分子聚合物，Y的核磁共振氢谱图峰面积比为2：1，Z是阿司匹林的主要成分。下列说法正确的是A.X的单体与HBr加成所得产物只有1种B.Y可由乙烯通过先加成后取代制得C.1molZ与NaOH溶液反应,最多能消耗2molNaOHD.合成M时,X、Y、Z的物质的量的比为1:1:110.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是A.除去乙醇中的水B.制备氯化镁固体C.实验室制备少量乙酸乙酯D.制备FeOH11.下列有关含氮化合物的说法不正确的是A.HCN分子的空间结构为直线形B.N2O5C.NCl3+3HD.HNH键角:N高三教学质量检测化学试题卷第2页（共8页）12.一种“双模式”锂电池工作原理如图，以DMC（碳酸二甲酯）为电解液。已知：Cl2只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为A.放电时，体系中的LiB.放电时，相同放电量的情况下模式Ⅱ消耗的SOC.充电时，模式Ⅱ硫元素的转化反应式为SD.充电时，若外电路通过1mol电子，石墨电极最多生成0.5mol（Cl13.无水盐BeCl2在固态和气态时结构分别如图a和A.●代表Cl原子B.a和b中Be的杂化方式相同C.BeClD.气态BeCl2能和氨气反应生成14.常温下，将H2S饱和溶液（浓度约为0.1mol/L）与1.1mol/LCuSO4溶液等体积混合。已知:25℃下，KspCuS=6.3×1A.饱和H2S溶液中存在B.反应Cu2+aqC.混合后有CuS沉淀产生D.混合后溶液中c15.25℃时，氯气溶于水及与水反应过程如下：已知：p为Cl下列说法不正确的是A.过程Ⅰ的△B.升高温度，过程Ⅱ的反应速率不一定加快C.过程Ⅲ实际很难检测到O2D.向氯气-氯水体系中加入少量氯化钠固体，Cl2g）16.以双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2步骤Ⅰ——称取mg样品,配制成100mL溶液:步骤Ⅱ——取25mL溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmol/L的盐酸滴定至终点1，消耗盐酸体积为V1mL步骤Ⅲ——再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点2，消耗盐酸体积为V2已知:25∘C时NaHCO3溶液的pH约为8.3，饱和H2CO3下列说法不正确的是A.终点2的现象为溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色B.若达到终点1前有气泡产生，会导致最终测定结果偏低C.NaOH样品纯度为:cD.双指示剂法同样适用于测定Na2CO3样品（非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（16分）硅是无机材料的核心元素，研究硅及其化合物有重要意义。（1）某钢渣中富含CaO、SiO₂、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、已知：Fe₂（C₂O₄）₃能溶于水;CaC₂O₄、FeC₂O₄均难溶于水。请回答:①试剂X的化学式为▲。②“转化”中试剂Y为无色无味的气体，则Y的电子式为▲。③“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量▲（填“增大”“减小”或“不变”），结合方程式及平衡移动原理解释原因▲。（2）某种含硅化合物的晶胞如图2（H原子略）。请回答：①基态Cu原子的价层电子排布式为▲；C、N、F、Si电负性由大到小的顺序为▲。②由配离子表示的该化合物的化学式为▲（其中六元环状配体用L表示）。（3）某种硅的氯化物Si5Cl10，该分子中①Si5Cl10能与NaOH溶液反应，其中一种产物为②有同学认为Si5Cl10分子结构是ClSi−Si−SiCl2SiCl2SiC18.（14分）CO（1）△H2=__________kJ·mol−1。获取焓变有多种途径，从以下单项数据不能计算出△HA.正反应的活化能 B.各物质的燃烧热C.各物质的相对能量 D.各化学键的键能（2）初始按nCO2:nH2=1:3投料，不同压强下CO2平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。比较压强:p₁▲p₂（填“Ⅱ.（3）CO2电化学方式合成有机物如苯等的装置如图2所示，生成苯的电极反应式为（4）电化学合成中副产物甲苯可通过催化氧化法消除，催化剂Co2O3可通过C两种CoCo2O3−X:通过在硫酸溶液中电解氧化Co2O3−Y：通过在空气中煅烧固体草酸钴Co制得的Co2O3催化剂中的催化剂Co₂O₃−XCo₂O₃−Yn15.2%10.0%①Co2O②实际反应中催化剂对甲苯转化率的影响如图3所示，判断催化性能：Co2O3−X▲Co2O19.（10分）三苯甲醇（）是合成多种药物的重要中间体。某小组利用溴苯、镁和苯甲酸乙酯等原料合成三苯甲醇的转化过程为：实验流程如下：已知：①三苯甲醇为白色晶体，难溶于水，可溶于热的乙醇。②有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点（℃）沸点（℃）乙醚-116.234.6溴苯-30.7156.2联苯70255三苯甲醇164.2380③请回答：（1）步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器A的名称是▲。（2）下列说法正确的是▲。A.步骤Ⅰ中碘的作用为催化剂B.步骤Ⅰ中溴苯和乙醚混合溶液也可一次性快速加入C.由于乙醚易挥发，在步骤Ⅱ中需适量补充乙醚D.步骤Ⅲ中加入NH4（3）从物质结构角度分析，该实验中将溴苯先转化成格氏试剂的目的是▲。（4）步骤Ⅰ中会产生少量的副产物联苯（），请写出该副反应的化学方程式▲。（5）步骤Ⅳ中，三苯甲醇粗产品提纯的方法X为▲。（6）准确称量本实验所得三苯甲醇（M=260g/mol）粗产品1000mg,并加入92mg甲苯（M=92g/mol），利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下（羟基氢略）：吸收峰化学位移δ（ppm）对应的氢原子相对峰面积7.2~7.6苯环上的所有氢原子501.5甲基上的氢原子3本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为▲。20.（12分）某医药合成中间体I的合成路线如下：已知： ②R1回答下列问题：（1）A→B的反应类型为▲；F中含氧官能团的名称为▲。（2）D的结构简式为▲。（3）F→G化学方程式为▲。（4）下列说法正确的是▲。A.物质B能与碳酸氢钠反应放出气体B.物质C与酸或碱溶液反应均能生成盐C.物质E有顺反异构体，物质F有对映异构体D.物质H在水中的溶解度小于物质Ⅰ（5）一定条件下，G→H的反应过程中能得到一种高聚物，请写出该高聚物的结构简式▲。（6）设计以CH3CH2CN、CH3OCH22026学年第一学期高三教学质量检测化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678答案BCDBACCB题号910111213141516答案BCDDDADB二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（16分）（1）①H2O2（其他合理答案也给分，2分）。（2分③减小（1分），“酸浸”后滤液ⅠpH过小，导致Ca2++H2C2（2）①33d104s1（1分）;F、N、C、Si（1分）。②[（3）①Si5Cl②否（1分）。（2分）。18.（14分）（1）40.9（2分）,AB（2分）。（2）＞（1分），高温条件下反应①和③程度很小，可认为只发生反应②，压强改变不引起反应②的平衡移动（2分）。（3）6CO2+30H（4）①2:29（2分）。②优于（1分）,催化剂X中（Co2+占比更高，存在更多的氧空位，有利于氧气吸附和活化、催化剂Y中煅烧残留的草酸钴（或其他固体）覆盖活性位点抑制催化性能（2分高三教学质量检测化学试题卷