2026年四平职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四平职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同一周期元素原子半径相同C.主族元素的最高正价等于其族序数D.非金属元素位于周期表左侧4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O7、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳8、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流10、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.升高温度可使吸热反应速率增大放热反应速率减小C.使用催化剂能降低反应的活化能D.平衡常数越大反应物的转化率越低11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L14、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Na+D.Mg2+15、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有8个周期、18个族C.周期表有6个周期、16个族D.周期表有7个周期、18个族17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO19、下列叙述中，正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物20、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量比反应前稀硫酸溶液的质量A.增加B.减少C.不变D.无法判断21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、洁净的空气B.液氧、高锰酸钾C.食盐水、蒸馏水D.铁矿石、矿泉水22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.5×102324、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中只存在范德华力25、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素中钠的金属性最强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.第ⅦA族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐增强26、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D.Fe3+、NH4+、OH-、Cl-27、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率28、下列有机物属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸C.硬脂酸甘油酯D.乙酸乙酯29、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液C.用托盘天平称量药品时，将药品放在左盘D.熄灭酒精灯时用嘴吹灭30、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极得到电子，发生氧化反应31、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.石墨属于无机非金属材料C.氯化钠溶液属于纯净物D.石油属于纯净物32、下列化学用语表示正确的是A.CO2的电子式为B.:OC.CO2的结构式为O=C=OD.NaCl的电子式为Na+[::Cl::]-E.Fe3+的结构示意图为核电荷数26，第一层2个、第二层8个、第三层14个电子33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应可能是氧化还原反应34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是副族元素D.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强35、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中含有1molNa⁺C.常温常压下，11.2L氧气含有0.5mol氧原子D.相同条件下，等质量的H2和O2的体积比约为8:136、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2↑C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH⁻+6H2O=2[Al(OH)4]⁻+3H2↑D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻37、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠保存在水中B.氧化铝是两性氧化物C.氧化铁是碱性氧化物也是磁性氧化物D.铁与冷水剧烈反应生成氢气38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.石油的分馏是化学变化D.淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体39、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强一定能使化学反应速率加快B.使用催化剂能改变反应的焓变C.化学平衡常数越大，反应进行的程度越大D.升高温度，吸热反应速率减小，放热反应速率增大40、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.0.1mol·L⁻¹醋酸溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹C.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大D.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡正向移动41、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.海水C.蒸馏水D.空气42、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.冰雪融化C.蜡烛燃烧D.铁丝弯曲43、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿44、地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁45、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl46、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.将剩余的药品倒入原试剂瓶47、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子数48、下列关于水的说法正确的是A.水资源取之不尽用之不竭B.电解水实验中正极产生氢气C.活性炭可以吸附水中的色素和异味D.生活中常用沉降的方法软化硬水49、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是A.空气、氧气B.矿泉水、冰水混合物C.铁、氧化铁D.食盐水、金刚石50、某微粒的结构示意图为核电荷数11，最外层电子数为1，该微粒是A.钠原子B.钠离子C.氯原子D.氯离子51、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.Na₂O和NaOHD.NH₄Cl和NH₃52、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和S²⁻C.Cl⁻和ArD.K⁺和Ca²⁺53、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.Fe在O₂中燃烧生成Fe₃O₄54、某溶液pH=3，则该溶液的酸碱性及c(OH⁻)分别为A.酸性，1×10⁻³mol/LB.酸性，1×10⁻¹¹mol/LC.碱性，1×10⁻³mol/LD.碱性，1×10⁻¹¹mol/L55、下列变化过程中，属于氧化还原反应的是A.NaCl溶于水B.NaOH与盐酸中和C.Fe与CuSO₄溶液反应D.CaO与水反应生成Ca(OH)₂56、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆57、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上D.用量筒量取液体时俯视读数58、下列物质鉴别方法不可行的是A.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂B.用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和NaCl溶液C.用灼烧法鉴别羊毛和涤纶D.用无色酚酞鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液59、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N₂和H₂不再反应生成NH₃60、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阴离子向负极移动61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O64、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na₂O₂C.H₂OD.NH₃65、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和溶液66、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离汽油和水C.用pH试纸测得某盐酸pH=2.5D.用排水法收集NO₂气体67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个横行即7个周期C.副族元素全部是非金属元素D.0族元素最外层电子数均为868、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀69、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大70、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝能与NaOH溶液反应生成氢气B.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂C.钠在空气中燃烧生成Na₂OD.氧化铝不能与盐酸反应71、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核外电子能量相同C.质量数等于质子数加中子数D.质子数决定原子的化学性质72、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO73、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I74、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化反应与还原反应可以同时发生C.失去电子的物质是氧化剂D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应75、在一定温度下，将等量的NO2充入密闭容器发生反应2NO2⇌N2O4，能说明反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C.容器内气体颜色不再变化D.容器内压强不再变化76、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.水的离子积常数只与温度有关C.升高温度，水的pH值增大D.盐类水解促进水的电离，所以强酸强碱盐也水解77、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应78、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧D.钠保存在煤油中是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大79、下列关于非金属及其化合物的说法正确的是A.Cl2溶于水得到的氯水呈无色B.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中D.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应80、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解饱和食盐水时阳极产生氢气C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.防止铁闸门腐蚀可采用外加电流的阴极保护法，铁闸门接电源正极81、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做高速运动，其运动轨迹是固定的D.质子数相同的粒子一定属于同种元素82、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.铁在氯气中燃烧生成FeCl3D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀84、将10g氯化钠完全溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁粉B.氢氧化铝C.氧化铜D.碳酸钠86、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯C2H4B.乙炔C2H2C.丙烷C3H8D.苯C6H687、某元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅠA族D.第二周期第ⅠA族88、对于可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3，达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应完全停止D.N2和H2不再反应生成NH389、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀H2SO4D.MgSO4溶液90、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol91、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl=Na++Cl-93、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列原子结构示意图中，表示钠原子的是A.核电荷数11，电子层排布2、8、1B.核电荷数11，电子层排布2、8C.核电荷数12，电子层排布2、8、2D.核电荷数10，电子层排布2、895、同周期主族元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少96、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率相等D.反应已停止进行97、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时电子从正极流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动98、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在点燃前不需要验纯D.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水99、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NaHSO4溶液D.NH4Cl溶液100、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。3.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。主族元素中氧、氟无正价，且副族元素也有正价，故最高正价等于族序数的说法不准确。非金属元素主要位于周期表右侧。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气为碱性气体会与浓硫酸反应，硫化氢和碘化氢具有强还原性会被浓硫酸氧化。氯化氢为酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于合金和金属化合物中，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐，D正确。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，B中碳元素在反应前后均为+4价，D中各元素化合价均未变化。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。7.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量的气体质量与摩尔质量成正比。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。因此二氧化碳质量最大。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇含有羟基能与金属钠反应生成氢气。淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。9.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。过滤时应用玻璃棒引流。10.【参考答案】C【解析】活化能与反应热无必然大小关系，A错误。升高温度正逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，B错误。催化剂通过降低反应的活化能提高反应速率，C正确。平衡常数越大说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。因此正确答案为C。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能够导电。常见的电解质包括酸、碱、盐等。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价均无变化；B项是分解反应，各元素化合价均无变化；C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均无变化。因此正确答案为C。13.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体在标准状况下的体积；44.8L是2mol气体在标准状况下的体积；5.6L是0.25mol气体在标准状况下的体积。需要特别注意，气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用。因此正确答案为B。14.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为8+2=10；F-是氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为9+1=10；Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为11-1=10；Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，核外电子数为12-2=10。四个选项都与氖原子具有相同的电子数，但题目要求单选。此题设计有误，应改为多选或修改选项。若为单选题，选A即可。因此正确答案为A。15.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。容量瓶用于精确配制一定体积的溶液；托盘天平用于称量固体溶质；胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水；玻璃棒用于搅拌和引流。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。因此正确答案为C。16.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，其中1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，7周期为不完全周期。周期表共有16个族，包括7个主族（ⅠA~ⅦA）、7个副族（ⅠB~ⅦB）、1个第Ⅷ族（包含3个纵行）和1个0族。因此周期表有7个周期、16个族，选项A正确。因此正确答案为A。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种同位素，质子数相同而中子数不同；氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氢气和重氢是同位素形成的单质。因此正确答案为C。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。18.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。因此正确答案为A。19.【参考答案】C【解析】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无必然联系，A错误；溶于水后能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+，但属于盐，B错误；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错误。因此正确答案为C。20.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。反应中，每有56份质量的铁溶解进入溶液，就会有2份质量的氢气逸出，溶液净增加56-2=54份质量。因此反应后所得溶液的质量比反应前稀硫酸溶液的质量增加。判断溶液质量变化的关键是：进入溶液的物质质量与逸出或沉淀的物质质量进行比较。因此正确答案为A。21.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成的单一物质，属于纯净物；洁净的空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。液氧和高锰酸钾均为纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，蒸馏水是纯净物，铁矿石和矿泉水都属于混合物，因此正确答案为A。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，故选B。23.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4中含有2molNa+，则0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5×2=1mol。根据阿伏加德罗常数NA=6.02×1023/mol，可知Na+的数目为6.02×1023，故选B。24.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在自由电子，C正确；分子晶体中分子内可能存在共价键，D错误，故选C。25.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中钠的金属性最强，B正确；同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，C错误；非金属性越强其氢化物越稳定，第ⅦA族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，D错误，故选B。26.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；B中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选B。27.【参考答案】B【解析】升高温度可以加快化学反应速率，A错误；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确；催化剂只改变反应活化能，不改变反应的焓变，C错误；若反应物中没有气体，增大压强对反应速率影响不大，D错误，故选B。28.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，称为高级脂肪酸甘油酯。甘油是丙三醇，属于醇类；硬脂酸是高级脂肪酸；乙酸乙酯是乙酸与乙醇形成的酯，不属于油脂；硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂，故选C。29.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火，A错误；浓硫酸溅到皮肤上应先大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因其有腐蚀性，B错误；托盘天平称量时遵循左物右码原则，C正确；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，D错误，故选C。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极得到电子发生还原反应，D错误，故选C。31.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；石墨是碳的单质，属于无机非金属材料，B正确；氯化钠溶液是混合物；石油是多种烃的混合物。32.【参考答案】B【解析】CO2分子中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O；A项电子式写法错误；C项未标出氯离子最外层8电子；D项Fe3+失去3d轨道2个和4s轨道1个电子，第三层应为13个电子。33.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应如臭氧转化为氧气；化合反应如CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；氧化还原反应中氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；第ⅠA族含氢元素为非金属；过渡元素包含副族和第Ⅷ族；第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱。35.【参考答案】D【解析】标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用；A项错误；B项未说明溶液体积；C项常温常压不能用22.4L/mol计算；等质量时体积比等于摩尔质量反比即32:4=8:1。36.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，A错误；碳酸钙难溶应写化学式，B错误；氯气与水反应生成弱酸HClO，应保留分子形式，D错误；C项符合铝与碱反应的实际产物。37.【参考答案】B【解析】钠保存在煤油中防止与水反应；氧化铝既能与酸又能与碱反应是两性氧化物；氧化铁是碱性氧化物但不是磁性氧化物，四氧化三铁才是磁性氧化物；铁与冷水不反应，与高温水蒸气反应。38.【参考答案】B【解析】乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯；石油分馏是物理变化；淀粉和纤维素n值不同，分子式不完全相同，不互为同分异构体。39.【参考答案】C【解析】增大压强只对气体反应有影响且反应速率不一定加快；催化剂只改变活化能不改变焓变；平衡常数越大说明正反应进行程度越大；升高温度正逆反应速率都增大只是吸热反应速率增大更多。40.【参考答案】C【解析】导电能力与离子浓度有关而非强弱电解质本身；醋酸是弱酸部分电离c(H⁺)＜0.1mol·L⁻¹；稀释促进弱电解质电离；加入醋酸钠增加CH3COO⁻浓度使电离平衡逆向移动。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。食盐水是氯化钠和水组成的混合物；海水含有多种矿物质，是混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，也是混合物。42.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。玻璃破碎、冰雪融化、铁丝弯曲都只是物质形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】C【解析】量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致炸裂。试管可直接加热；烧杯可垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热。44.【参考答案】C【解析】地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙等。其中氧和硅是非金属元素，铝是含量最多的金属元素，铁含量排第四。45.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成，不是氧化物；NaCl不含氧元素。46.【参考答案】C【解析】给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。A项应用灯帽盖灭；B项用药匙或镊子取用药品；D项剩余药品应放入指定容器，不能放回原瓶。47.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素种类。中子数影响同位素；最外层电子数决定化学性质；核外电子数在原子中等于质子数。48.【参考答案】C【解析】活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附色素和异味。水资源是有限的；电解水正极产生氧气，负极产生氢气；生活中常用煮沸的方法软化硬水，沉降不能软化硬水。49.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。矿泉水含有多种物质，是混合物；冰水混合物只含水，是化合物。A中氧气是单质；C中铁是单质；D中金刚石是单质。50.【参考答案】A【解析】核电荷数为11的元素是钠元素。该微粒质子数等于核外电子数（均为11），说明是原子。其最外层有1个电子，为钠原子。钠离子最外层应有8个电子。51.【参考答案】B【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项CO₂和H₂O均只含共价键，相同；C项Na₂O含离子键，NaOH含离子键和共价键，不同；D项NH₄Cl含离子键、共价键和配位键，NH₃只含共价键，不同。故选B。52.【参考答案】C【解析】A项Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，电子数相同但质子数不同；B项O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子；C项Cl⁻有18个电子，Ar原子有18个电子；D项K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个电子。C和D均正确，但从常见考点角度，C项为典型等电子粒子组。故选C。53.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A项为分解反应；B项Zn（单质）与H₂SO₄（化合物）反应生成ZnSO₄（化合物）和H₂（单质），属于置换反应；C项为复分解反应；D项为化合反应。故选B。54.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH=3说明c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，溶液呈酸性。常温下Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，则c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。故选B。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项无化合价变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Fe置换出Cu，Fe化合价由0升至+2，Cu化合价由+2降至0，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。56.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。A项含碳碳双键，为不饱和烃；B项含碳碳三键，为不饱和烃；C项乙烷只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D项苯含特殊的大π键，为不饱和烃。故选C。57.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项俯视读数会导致读数偏大，应平视凹液面最低处。故选B。58.【参考答案】D【解析】A项CO₂和SO₂均可使澄清石灰水变浑浊，理论上无法鉴别，但题目问不可行，需进一步分析；B项稀盐酸使石蕊变红，NaCl溶液不变色，可行；C项羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶无，可行；D项NaOH和Ca(OH)₂均呈碱性，酚酞均变红，无法鉴别，故D不可行。综合比较，D为最佳答案。故选D。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡状态的直接标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项反应仍在进行，只是正逆速率相等。故选B。60.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项负极失电子发生氧化反应；C项电子由负极经导线流向正极；D项原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，正确。故选D。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质的关键是要注意：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体三个概念。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中碳酸钙分解，各元素化合价不变；C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应只需看反应前后是否有元素化合价发生变化。64.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。A中H—Cl键为极性共价键；B中过氧化钠含有O—O非极性键和Na⁺与O₂²⁻之间的离子键；C中H—O键和D中N—H键均为极性共价键。注意Na₂O₂中过氧根离子内部的O—O键是非极性共价键，而该物质同时含有离子键。65.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已达饱和状态，晶体既不会继续溶解，也不会有晶体析出（条件未变），因此晶体质量保持不变。若升高温度则溶解度增大，晶体可能溶解。66.【参考答案】B【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称量10.50g；汽油与水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；pH试纸读数为整数，无法测得2.5；NO₂能与水反应生成HNO₃和NO，不能用排水法收集，应用向上排空气法。实验基本操作需注意仪器的精确度和适用条件。67.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，B正确；副族元素全部为金属元素，C错误；0族中氦最外层电子数为2，其余为8，D错误。注意氢的特殊性以及氦的电子排布。68.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设物质的量均为1mol，计算耗氧量：CH₄为2mol，C₂H₆为3.5mol，C₃H₈为5mol，C₄H₁₀为6.5mol。实际上直接计算可知C₄H₁₀耗氧最多，但需核对各选项。重新计算C₃H₈耗氧为3+8/4=5mol，C₄H₁₀耗氧为4+10/4=6.5mol，故D消耗氧气最多。本题正确答案应为D。69.【参考答案】B【解析】增大压强，若反应前后气体体积不变则平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动，C错误；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数，D错误。70.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl₃而非FeCl₂，B错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，常温下才生成Na₂O，C错误；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，D错误。注意区分金属在不同条件下的反应产物。71.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；核外电子分层排布，能量不同，B错误；质量数=质子数+中子数，C正确；质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质，D错误。72.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键；H2O只含共价键；NaOH含离子键和共价键；MgO只含离子键，故选B。73.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大。A中O＜S＜Na正确；B中N＞O＞F；C中Li＜Na＜K正确但A更符合题意，均符合规律，本题选最典型的同周期加同主族组合，A正确。74.【参考答案】B【解析】氧化剂被还原，还原剂被氧化，A错误；氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，B正确；失电子的物质是还原剂，C错误；同素异形体转化有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。75.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A错误；NO2消耗速率是正反应速率，N2O4生成速率也是正反应速率，B错误；颜色不变说明NO2浓度不变，已达平衡，C正确；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明已达平衡，D也正确，本题选最直接判断依据，D为标准答案。76.【参考答案】B【解析】导电能力与离子浓度有关，A错误；Kw只受温度影响，B正确；升温促进水电离，c(H+)增大，pH减小，C错误；强酸强碱盐不水解，D错误。77.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇和乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，D错误。78.【参考答案】C【解析】铝活泼但表面形成致密氧化膜，A错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，B错误；Na2O2与CO2反应生成O2，可用于供氧，C正确；钠密度比煤油大，D后半句应为密度比煤油大所以沉在底部隔绝空气，表述不准确，选C。79.【参考答案】C【解析】氯水因含Cl2呈黄绿色，A错误；SO2使品红褪色体现漂白性，B错误；浓硝酸见光分解为NO2、O2和H2O，应避光保存，C正确；SiO2可与HF反应，D错误。80.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；电解饱和食盐水阳极产生Cl2，阴极产生H2，B错误；金属腐蚀是金属失电子被氧化，C正确；外加电流阴极保护法中待保护金属应接电源负极，D错误。81.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有1个质子，不含中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量几乎全部集中在原子核；C项错误，电子在核外高速运动，没有固定轨道，只能用电子云描述其出现的概率；D项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O分子和Ne原子质子数均为10，但并非同种元素。82.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，N与H之间存在共价键，既含离子键又含共价键；H2O是共价化合物，O与H之间只存在共价键；KOH中K+与OH-之间存在离子键，O与H之间存在共价键。因此只含共价键的是H2O。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；C项中Fe由0价升至+3价，Cl由0价降至-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。84.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，即10g加90g等于100g。溶质质量分数为10g除以100g乘以100%，结果为10%。本题需注意溶液质量是溶质与溶剂质量之和，而不是只考虑溶剂质量。85.【参考答案】B【解析】铁粉只能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不与氢氧化钠反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氧化铜只能与盐酸