2026年四川艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.蒸馏水、矿泉水B.冰水混合物、液氧C.食盐水、白酒D.空气、稀有气体2、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用量筒量取液体时，俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔3、下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华B.铁钉生锈C.蔗糖溶于水D.玻璃破碎4、某元素的原子序数为11，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第二周期第IIA族D.第三周期第IIA族5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O7、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O8、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子核都是由质子和中子构成的D.所有原子中都含有质子、中子和电子9、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO210、在一定温度下，将等质量的下列物质分别放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数最小的是A.硝酸钾B.氯化钠C.氢氧化钙D.蔗糖11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温→CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.CO213、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和NeC.Cl⁻和ArD.F⁻和Na⁺14、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO215、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液16、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是A.气体分子大小相同B.气体分子间距离远大于分子本身大小C.气体分子质量相同D.气体分子数相同17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键18、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHCl溶液B.18mol/LH2SO4溶液C.3mol/LH2SO4溶液D.10mol/LHNO3溶液19、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体溶质直接放入容量瓶中溶解C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌20、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为821、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl23、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-24、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol25、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强D.NaOH能与CO2反应，所以NaOH可用于干燥CO226、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO227、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O228、关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表右侧29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.升高温度对化学平衡无影响31、某原子的质子数为12，中子数为14，该原子的质量数是A.12B.14C.26D.3832、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第18族D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大33、下列物质中含有离子键的是A.H2OB.NaClC.CO2D.HCl34、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol35、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O36、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量是A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.585g37、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H638、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强对任何反应速率都有影响C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率越小39、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、将铁片分别插入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.氯化钠溶液41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.矿泉水42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口43、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮44、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.原子核内质子数一定等于中子数45、下列变化中，属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.冰雪融化C.食物腐烂D.汽油挥发46、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.二氧化碳C.过氧化氢D.空气47、下列溶液呈无色的是A.CuSO₄溶液B.FeCl₃溶液C.NaCl溶液D.KMnO₄溶液48、下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.降低温度到可燃物的着火点以下可以灭火C.将煤粉碎可以增大与氧气的接触面积D.灭火的原理是破坏燃烧条件之一49、下列金属活动性顺序中，排在氢前面的是A.铜B.银C.金D.锌50、某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢元素，可能含氧元素C.碳、氧元素，可能含氢元素D.氢、氧元素，可能含碳元素51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl53、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Mg2+和Al3+54、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：86CB.硫化钠的电子式：Na+[S]2-Na+C.CO2的比例模型示意图未给出D.次氯酸的结构式：H-Cl-O55、在一定温度下，将等量的气体X放入恒容密闭容器中发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.Z的浓度相等C.X的消耗速率等于Y的生成速率D.容器内气体的密度不再变化56、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀B.焰色试验是化学变化C.Fe3+能与KSCN溶液反应使溶液变红色D.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物57、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属59、已知元素的原子序数，可以推断元素原子的①质子数②中子数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是A.①③B.②④C.①③④D.①②③④60、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体放出的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液61、关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同D.化学反应速率可以衡量反应进行的程度62、下列实验操作或方法正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用加热法除去NaCl中少量的NH4ClD.用排水法收集NO2气体63、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H3RO4B.HRO3C.H2RO4D.H4RO464、将等物质的量的Na和Na2O2分别投入等量且足量的水中，充分反应后得到溶液a和溶液b，下列关系正确的是A.溶液a和b的溶质质量分数相等B.溶液a和b的溶质物质的量浓度相等C.溶液a和b消耗水的质量相等D.两种情况下转移电子数相等65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁66、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Cl-、Na+、CO3^2-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-67、常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是A.氯化钠B.醋酸C.碳酸钠D.硫酸铜68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O69、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO270、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键71、工业上制备硅的主要反应为SiO2+2C=高温=Si+2CO↑，该反应中还原剂是A.SiO2B.CC.SiD.CO72、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可加快化学反应速率C.催化剂只能加快化学反应速率D.固体反应物颗粒大小不影响反应速率73、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯74、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.移液前未润洗容量瓶D.定容后摇匀，液面下降再加水75、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳77、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻79、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.K₂O80、下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na₂CO₃固体D.Na₂SO₄溶液81、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀83、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体不能透过滤纸C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.胶体是不稳定的混合物84、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的分子式为CH₄C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水85、下列符号中，表示两个氧原子的是A.O2B.2OC.O2-D.2O286、下列变化属于化学变化的是A.铁钉生锈B.玻璃破碎C.水结冰D.酒精挥发87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石88、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不显电性是因为原子中没有带电粒子89、下列物质中，不能导电的是A.铜丝B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氯化钠固体90、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2MnO22H2O+O2↑B.C+O2点燃CO2C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑91、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在化学反应中易A.失去7个电子B.得到1个电子C.失去1个电子D.得到7个电子92、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.加热试管中的液体时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动93、下列叙述中，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子不能直接构成物质D.分子可以再分，原子不能再分94、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%95、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定由不同种元素组成C.盐类物质中一定含有金属元素D.氧化物中一定含有氧元素96、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑97、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.氯离子的符号：Cl-98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期、18个族B.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表是元素性质周期性变化的直观反映99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧100、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同C.升高温度，水的离子积常数Kw减小D.向醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净物，但矿泉水含有矿物质，属于混合物；冰水混合物实质都是水分子，液氧是液态氧气，二者均为纯净物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，白酒是酒精的水溶液，均为混合物；空气由多种气体组成，稀有气体虽然是一类气体的总称，但通常指氦氖氩等混合存在，属于混合物，CD错误。2.【参考答案】D【解析】A错误，托盘天平称量时应左物右码；B错误，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大；C错误，加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔，不可直接把鼻孔凑到容器口闻气味。3.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；蔗糖溶于水是溶解过程，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，均属于物理变化。4.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠元素，其核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，故位于第IA族。因此该元素位于第三周期第IA族。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应；CuSO4与盐酸不反应，能与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；C是中和反应，各元素化合价均未改变；D中各元素化合价也未改变，三者均不属于氧化还原反应。7.【参考答案】C【解析】设各物质的物质的量均为1mol，则质量分别为：H2为2g，O2为32g，NaCl为58.5g，H2O为18g。比较可知，等物质的量时NaCl的质量最大。此题考查摩尔质量的比较，NaCl的摩尔质量最大，故等物质的量时质量最大。8.【参考答案】B【解析】原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，B正确。原子核由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，故A、C、D错误。原子整体不显电性，是因为质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反。9.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。10.【参考答案】C【解析】溶质质量分数取决于溶质质量和溶液质量。在相同温度、相同溶剂质量下，等质量的溶质，溶解度越小的物质，实际溶解的溶质越少，溶质质量分数越小。氢氧化钙是微溶性物质，其溶解度远小于硝酸钾、氯化钠和蔗糖，因此等质量时溶解的量最少，所得溶液溶质质量分数最小。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。12.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离成Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH3·H2O是弱碱，也属于弱电解质；CO2是非电解质，溶于水生成碳酸，但CO2本身不电离。13.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相等。A中Na⁺核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，虽然也相等但选项设置考查重点不同；C中Cl⁻核外电子数为18，Ar的核外电子数为18，数值也相等；D中F⁻核外电子数为10，Na⁺核外电子数为10，也相等，本题正确答案选B。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。15.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液均呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。因此选C。16.【参考答案】B【解析】在标准状况下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此气体体积主要取决于分子数目和分子间距离。相同条件下，1mol任何气体的分子数相同，分子间距离也近似相同，所以体积都约为22.4L。气体分子大小各不相同，A、C错误；D是结果而非原因。17.【参考答案】D【解析】氯化铵（NH4Cl）中NH4⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH4⁺内部N与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键，D正确。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。18.【参考答案】A【解析】Mg和Al都能与稀盐酸和稀硫酸反应放出氢气。B选项中18mol/LH2SO4为浓硫酸，常温下会使Al钝化，不能放出氢气。D选项中HNO3与金属反应不生成氢气。A和C中酸的浓度和物质的量不同，但A选项HCl提供的H⁺更多，且Cl⁻不干扰反应，因此放出氢气最多，选A。19.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅，D正确。NaOH固体具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却再转移，B错误；胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管内，C错误。20.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；He原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选B。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为化合反应，各元素化合价不变。故选B。23.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。25.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2，不属于碱性氧化物，B错误；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，故碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；NaOH会与CO2反应，不能用于干燥CO2，D错误。故选C。26.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应。故选B。27.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，OH-内部O与H之间以共价键结合，符合题意。NaCl是离子化合物但不含共价键；H2O是共价化合物；O2是单质。故选C。28.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，D正确。故选D。29.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火；B项量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，操作正确；C项应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并搅拌，不能将水注入浓硫酸；D项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。故选B。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但不等于零，A、C错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；升高温度会使平衡发生移动，D错误。故选B。31.【参考答案】C【解析】质量数等于质子数与中子数之和。该原子质子数为12，中子数为14，因此质量数=12+14=26。质量数反映了原子核内质子和中子的总数，是计算同位素相对原子质量的重要依据。32.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、18个纵行，但族数为16个（包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族），A错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于第18列即0族，C正确；同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D错误。33.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。H2O、CO2、HCl中均只含共价键，不含离子键。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。此计算是物质的量与气体体积换算的基础应用，需注意温度压强条件为标准状况方可使用22.4L/mol。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应但无化合价变化，D为中和反应，均不属于氧化还原反应。36.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，M(NaCl)=58.5g/mol，则m=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。这是溶液配制的基本计算，需注意单位换算和有效数字的保留。37.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，通式为CnH2n+2。CH4是最简单的烷烃，符合通式且无不饱和键。A为烯烃，含碳碳双键；B为炔烃，含碳碳三键；D为苯，属于芳香烃，均不属于烷烃。38.【参考答案】A【解析】升高温度使分子能量增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，B错误；催化剂降低活化能但不改变反应焓变，C错误；反应物浓度越大，反应速率越快，D错误。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。40.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁进入溶液，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁不能置换硫酸锌中的锌，不发生反应；铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，但溶液质量变化不明显。故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；不锈钢是铁合金，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。42.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项托盘天平称量遵循"左物右码"原则，正确；C项过滤时不能搅拌，否则会弄破滤纸；D项闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选B。43.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮均为非金属元素，名称中不带"钅"字旁。钠带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。44.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核，因为电子质量很小，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C、D错误。故选B。45.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。铁丝弯曲、冰雪融化、汽油挥发都没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有新物质生成，属于化学变化。故选C。46.【参考答案】D【解析】氧分子即O₂。水中含有氧元素，不含氧分子；二氧化碳中含有氧元素，不含氧分子；过氧化氢中含有氧元素，不含氧分子；空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，所以空气中含有氧分子。故选D。47.【参考答案】C【解析】CuSO₄溶液呈蓝色；FeCl₃溶液呈黄色；KMnO₄溶液呈紫红色；NaCl溶液是无色透明的。故选C。48.【参考答案】A【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。仅有氧气接触不会燃烧，还需要温度达到着火点，A错误；降低温度至着火点以下可灭火，B正确；煤粉碎增大接触面积有利于燃烧，C正确；灭火只需破坏一个燃烧条件即可，D正确。故选A。49.【参考答案】D【解析】在金属活动性顺序中，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb排在氢前面，能与酸反应置换出氢气；Cu、Hg、Ag、Pt、Au排在氢后面。锌排在氢前面，铜、银、金都排在氢后面。故选D。50.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物水由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，所以该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，氧元素可能来自空气。故选B。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，自身不能电离，属于非电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。53.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，但B选项中O2-为阴离子与F-虽电子数相同，需仔细核对其他选项；H2O有10个电子（8+2），NH3有10个电子（7+3），两者电子数相同；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，两者也相同。综合比较选C更准确。54.【参考答案】B【解析】A选项中质子数为6、中子数为8的核素质量数为14，应表示为146C，错误；B选项硫化钠是离子化合物，电子式书写正确；C选项缺少图像无法判断；D选项次氯酸中O原子分别与H和Cl成键，结构式应为H-O-Cl，错误。55.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数增大的反应，恒容容器中随着反应进行压强增大，当压强不再变化时说明反应达到平衡；B选项浓度相等不能作为平衡标志；C选项X的消耗速率与Y的生成速率方向相同，始终相等，不能说明平衡；D选项气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能说明平衡。56.【参考答案】C【解析】A选项铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被腐蚀，所以铝制品不易腐蚀；B选项焰色试验是物理变化；C选项Fe3+遇KSCN溶液变红色，是检验Fe3+的特征反应，正确；D选项Na2O2与水反应还生成O2，不属于碱性氧化物。57.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用。58.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是一极用石墨等导电非金属，不一定都是金属，D错误。59.【参考答案】C【解析】原子序数=质子数=核外电子数，因此知道原子序数可以确定质子数和核外电子数；由原子序数可以确定元素在周期表中的位置；但中子数=质量数-质子数，不知道质量数就无法确定中子数。因此①③④正确，选C。60.【参考答案】C【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加但有气体放出；B选项铁置换出铜，溶液质量减小；C选项铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加且无气体放出；D选项铁置换出银，溶液质量减小。61.【参考答案】C【解析】A选项固体和纯液体不能用来表示反应速率，错误；B选项化学反应速率是指单位时间内浓度的变化量，不是指某一时刻的浓度，错误；C选项同一反应用不同物质表示速率时，数值之比等于化学计量数之比，但都表示同一反应速率，正确；D选项反应速率衡量反应进行的快慢，反应程度由限度决定，错误。62.【参考答案】C【解析】A选项湿润的pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，错误；B选项汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，正确；但C选项NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，NaCl受热不分解，可用加热法除去，也正确，综合分析选C更贴合题意；D选项NO2能与水反应，不能用排水法收集，错误。63.【参考答案】A【解析】RH3中R显-3价，说明R位于第VA族，最高正价为+5价。最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（磷酸型）。以氮为例，NH3对应HNO3，磷为例PH3对应H3PO4，均符合此规律。64.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2各1mol，投入等量足量水中。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，转移1mol电子；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，转移1mol电子。两溶液溶质物质的量不同，但题干若为等物质的量，需重新分析。实际上若Na与Na2O2物质的量相等，a中生成NaOH物质的量等于Na，b中生成NaOH为Na2O2的2倍，故浓度不等，此题需结合具体条件，常规答案选B。65.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应，氧化铁只与盐酸反应。因此选B。66.【参考答案】D【解析】A项H+与CO3^2-反应生成二氧化碳和水；B项Ba2+与SO4^2-生成硫酸钡沉淀；C项Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。因此选D。67.【参考答案】C【解析】氯化钠溶液呈中性，pH等于7；醋酸是酸，pH小于7；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；硫酸铜是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7。因此选C。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A、B、D三项各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。因此选C。69.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，体积最大。因此选C。70.【参考答案】D【解析】A项离子化合物可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项共价化合物中只含共价键；C项含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项稀有气体为单原子分子，不存在化学键，叙述正确。因此选D。71.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。该反应中C由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂；SiO2中Si由+4价降低到0价，被还原，作氧化剂。因此选B。72.【参考答案】B【解析】升高温度一般加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；催化剂可改变反应速率，既可能加快也可能减慢；固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。因此选B。73.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，剩余价键均与氢原子结合的烃。乙烷（CH3CH3）是饱和烃；乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽不含典型双键但属于不饱和芳香烃。因此选C。74.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有少量蒸馏水不影响，溶质和体积不变；B项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；C项容量瓶不需要润洗；D项再加水使体积偏大，浓度偏低。因此选B。75.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁锅生锈生成了新的物质——铁锈（主要成分是Fe₂O₃·xH₂O），属于化学变化；冰雪融化是固态水变为液态水，汽油挥发是液态汽油变为气态汽油，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选C。76.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。故选B。77.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可知，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。78.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与OH⁻会结合生成水而不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；D项中Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀。C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。79.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，含有共价键。NaCl、MgO、K₂O均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键，不含共价键。故选C。80.【参考答案】C【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。NaCl、NaOH、Na₂SO₄与盐酸混合均不会产生气体，其中NaOH与盐酸发生中和反应无气体生成。故选C。81.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其所在族的族序数。该原子最外层有7个电子，说明其位于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴等元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅧA族最外层8个电子（氦为2个）。故选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应时，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。故选C。83.【参考答案】C【解析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜。胶体不一定是无色的，如氢氧化铁胶体呈红褐色。胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在。故选C。84.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，结构为正四面体。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷具有可燃性，燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。选项C说法错误，符合题意。故选C。85.【参考答案】B【解析】元素符号前的数字表示原子个数，2O表示两个氧原子；O2表示氧气分子或一个氧气分子由两个氧原子构成；O2-表示带两个单位负电荷的氧离子；2O2表示两个氧分子。本题考查化学用语的书写规则，需区分原子、分子、离子的表示方法。86.【参考答案】A【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁钉生锈生成了铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎、水结冰、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键依据是是否有新物质