2026年四川财经职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川财经职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.原子核内的质子数和中子数一定相等C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子核内都含有中子2、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol3、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳4、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第三周期有8种元素6、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键7、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质以分子或离子形式分散在溶剂中9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧10、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减缓化学反应速率B.使用催化剂可降低反应的活化能C.增大反应物浓度对任何反应都有加速作用D.固体反应物颗粒大小不影响反应速率11、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.NH4+和NH3B.H2O和OH-C.Ne和Na+D.CO2和N2O12、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O13、在氧化还原反应中，氧化剂A.失去电子，被氧化B.得到电子，被还原C.失去电子，被还原D.得到电子，被氧化14、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.01×10^23L15、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.食物腐烂16、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.CO和CO2D.氕和氘17、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液18、下列物质中，不能发生水解反应的是A.乙酸乙酯B.淀粉C.蛋白质D.乙醇19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.金属元素都在主族C.稀有气体元素都在第0族D.过渡元素都是金属元素20、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液洒出D.摇匀后液面下降又加水21、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上做直线运动D.同位素的质子数和中子数都相同22、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.NaOH23、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被还原，Cl₂被氧化B.Na是氧化剂，Cl₂是还原剂C.Na失去电子，Cl₂得到电子D.Na发生还原反应，Cl₂发生氧化反应24、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.NaOH溶液25、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是A.摩尔质量的单位是gB.1molH₂O的质量是18g/molC.水的摩尔质量为18g/molD.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是g26、下列反应属于置换反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂C.2H₂+O₂=2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O27、下列各组粒子中，电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NeC.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和NH₃28、下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时，阳离子向负极移动D.原电池的两个电极必须都是金属29、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量NO₂，发生反应2NO₂⇌N₂O₄，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.NO₂和N₂O₄的浓度相等B.NO₂和N₂O₄的浓度不再变化C.NO₂完全转化为N₂O₄D.反应停止了30、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是A.碳酸钠俗称小苏打B.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的CO₂更多D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多31、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.3

C．Fe(OB.3

D．MgO32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳33、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度可加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越高反应速率越慢34、下列物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘35、关于溶液pH值的判断，下列说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH<7的溶液一定是酸性溶液C.常温下pH>7的溶液呈碱性D.pH=0的溶液不存在36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管里的液体加热时试管口不能对着自己或他人D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯37、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原剂在反应中被氧化C.氧化剂在反应中化合价升高D.有单质参加的reaction一定是氧化还原反应38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.催化剂能使平衡向正反应方向移动39、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸40、关于金属钠的性质，下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以与冷水剧烈反应C.钠保存在水中D.钠的密度比水大41、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-42、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl₂C.NH₃D.CO₂43、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol44、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NH₄ClNH₃↑+HCl↑45、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.PD.Si46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃COOH47、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水48、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件的改变能使正反应速率增大的是A.减小压强B.降低温度C.增大N₂浓度D.减小NH₃浓度49、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质C.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D.HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质50、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.盐酸51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔52、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精53、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.Cl和Cl-D.H和H+54、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液的浓度不变C.溶液的质量增加D.溶解度减小55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO356、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.I<Br<Cl57、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为molA.0.25B.0.5C.1D.258、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.CuOE.Fe(O59、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质完全相同C.同素异形体之间的转化属于化学变化D.金属氧化物一定是碱性氧化物60、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，滤渣中的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定61、关于化学平衡移动，下列说法正确的是A.升高温度平衡一定向正反应方向移动B.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂可以增大反应物的转化率D.减小生成物浓度平衡向正反应方向移动62、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石63、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发64、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.SD.Zn65、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶66、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氯B.溴C.氟D.硫67、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH70、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Mg2+C.Cl-D.K+71、将5gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L72、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水73、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑74、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨75、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂76、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L77、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH₃COOH78、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg79、下列物质中，能发生水解反应的是：A.CH₄B.CH₃COOHC.CH₃COOC₂H₅D.C₂H₅OH80、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是：A.H⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.NH₄⁺81、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极发生氧化反应82、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.C和C⁴⁺D.F⁻和Cl⁻83、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.熔融氯化钠84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.₃C.Fe(OD.MgOE.CuO86、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O89、已知某溶液的pH=3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断90、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NH₄Cl91、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.钠与水反应不产生气体D.钠的密度比水大92、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素最高正价等于其族序数D.第ⅠA族元素全部是金属元素95、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氯化氢D.氨气96、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.蒸馏烧瓶97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-99、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体100、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上产生气泡B.锌片为正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素，A错误；原子核内质子数和中子数不一定相等，如氕原子只有1个质子没有中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小可忽略，C正确；普通氢原子核内没有中子，D错误。2.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故B正确。3.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，D错误。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价均未改变。故选C。5.【参考答案】D【解析】第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C错误；第三周期从钠到氩共有8种元素，D正确。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但是离子化合物，C错误；氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部N-H是共价键，D正确。7.【参考答案】D【解析】等物质的量的物质，摩尔质量越大则质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。因此NaCl质量最大，故选D。8.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，B错误；升高温度时有些物质的溶解度减小（如氢氧化钙），其饱和溶液仍为饱和溶液甚至析出晶体，C错误；溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，D正确。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氕和氘是同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体，B正确；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；氧气和臭氧也是同素异形体，D错误。10.【参考答案】B【解析】升高温度能加快化学反应速率，A错误；催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，B正确；对于纯固体或纯液体，增大其用量不改变反应速率，C错误；固体反应物颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，D错误。11.【参考答案】D【解析】Ne原子有10个质子和10个电子；Na+有11个质子但只有10个电子，不相等。NH4+有11个质子和10个电子，不相等。OH-有9个质子和10个电子，不相等。CO2和N2O都是由三个原子组成的分子，总质子数和电子数均为44，两者相等。故选D。12.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O都是共价化合物，分子内只含共价键。故选B。13.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，自身被还原，使其他物质被氧化。还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。记忆口诀："得降还，失升氧"，即得电子、化合价降低、被还原的是氧化剂。故选B。14.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是一个重要的化学常数，常用于有关气体的计算。注意：此规律只适用于气体，固体和液体不适用。故选B。15.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、食物腐烂都有新物质生成，均属于化学变化。故选C。16.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；CO和CO2是化合物；氕和氘虽然也是氢的同位素，但B选项更典型。故选B。17.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，都不能使酚酞变色。故选B。18.【参考答案】D【解析】酯类（乙酸乙酯）、多糖（淀粉）、蛋白质都能发生水解反应，分别生成酸和醇、葡萄糖、氨基酸。乙醇是简单的醇类，分子中不含能水解的官能团，不能发生水解反应。故选D。19.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A错误。金属元素分布在主族、副族和第Ⅷ族，B错误。第0族不存在，稀有气体在第18列，C错误。过渡元素（副族和第Ⅷ族）都是金属元素，D正确。故选D。20.【参考答案】D【解析】A中容量瓶未干燥不影响，因为定容时还需加水。B中俯视会使体积偏小，浓度偏高。C中溶液洒出会使溶质减少，浓度偏低，但这是操作失误应重新配制。D中摇匀后液面下降是正常的，再加水会使体积偏大，浓度偏低。故选D。21.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误。原子质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，约为质子质量的1/1836，B正确。电子在核外做高速无规则运动，并非固定轨道上的直线运动，C错误。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，D错误。22.【参考答案】B【解析】H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，只含共价键，B正确。NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，A错误。NH₄Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，以及铵根离子内部氮氢之间的共价键，C错误。NaOH中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键以及氢氧根内部氧氢之间的共价键，D错误。23.【参考答案】C【解析】钠原子最外层有1个电子，在反应中失去电子生成钠离子，发生氧化反应，是还原剂；氯气分子中得到电子生成氯离子，发生还原反应，是氧化剂。因此A、B、D均错误，C正确。24.【参考答案】C【解析】CH₃COOH为弱酸，在水中部分电离产生氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7，C正确。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7，A错误。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7，B错误。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7，D错误。25.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A错误。1molH₂O的质量是18g，而非18g/mol，B错误。水的相对分子质量为18，其摩尔质量为18g/mol，C正确。摩尔质量单位是g/mol，D错误。26.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应，B正确。A为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应。27.【参考答案】B【解析】Na⁺核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，二者电子数相等，B正确。O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但选项中顺序是O²⁻和Mg²⁺，实际上二者电子数确实都是10，需重新检查。OH⁻有10个电子，NH₄⁺有10个电子，C也满足。此题选B更为典型。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，D也满足。重新审视，B是最直接正确的选项。28.【参考答案】A【解析】原电池是通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确。电子从负极经外电路流向正极，B错误。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误。电极可以是导电的非金属材料如石墨，D错误。29.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分的浓度保持不变，但并不意味着浓度相等，A错误B正确。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并未停止，D错误。30.【参考答案】D【解析】碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠热稳定性更强，B错误。碳酸氢钠相对分子质量更小，等质量时物质的量更多，与盐酸反应产生的CO₂更多，C错误。碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，且对人体无害，可用于治疗胃酸过多，D正确。31.【参考答案】B【解析】Cu不与盐酸和NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；Fe(OH)3只与酸反应；MgO只与酸反应。故选B。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，酒精和二氧化碳本身不能电离出离子，只有氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电。33.【参考答案】B【解析】升高温度可以增加分子的平均动能，使有效碰撞次数增多，从而加快反应速率。增大压强只对气体参与的反应有影响；催化剂可以改变反应速率；反应物浓度越大反应速率通常越快。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同；氧气和臭氧是同素异形体；甲烷和乙烷分子式不同；氕和氘是同位素。35.【参考答案】C【解析】pH与温度的关系密切，只有在常温下pH=7才是中性，pH>7的溶液呈碱性。pH<7的溶液不一定都是酸性，需考虑温度影响；pH=0的溶液是存在的，表示氢离子浓度为1mol/L。36.【参考答案】C【解析】给试管里的液体加热时，为防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能对着自己或他人。氢氧化钠易潮解应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。37.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失去电子，被氧化，化合价升高；氧化剂得到电子，被还原，化合价降低。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。升高温度平衡向吸热方向移动；催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动。39.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；甲烷是饱和烃不与溴水反应；苯不能使溴水褪色（但能萃取溴）；乙酸也不与溴水反应。40.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，可以与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠在空气中燃烧生成过氧化钠；钠应保存在煤油中以防止与空气和水接触；钠的密度比水小，会浮在水面上反应。41.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。H+和OH-反应生成水；Ba2+和SO42-生成硫酸钡沉淀；Cu2+和OH-生成氢氧化铜沉淀；D组离子之间不反应可以大量共存。42.【参考答案】B【解析】MgCl₂由镁离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH除离子键外还含O-H共价键；NH₃和CO₂均为共价化合物，只含共价键。离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，判断时需注意含氧酸根或铵根离子内部存在共价键。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa，且物质须为气态。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余各项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。O和S同主族，O在上，非金属性O＞S；O、P、Si同周期或相近，O位于最右上方，非金属性最强。非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性或氢化物稳定性判断。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃类。CH₄为甲烷，属于烷烃，是饱和烃；CH₂=CH₂含碳碳双键，为不饱和烃；C₂H₅OH和CH₃COOH均含氧元素，不属于烃类。47.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH＞7；纯水pH=7。故HCl溶液pH最小。48.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂均可增大反应速率。C项增大N₂浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，正反应速率增大；A项减压、B项降温均使速率减小，D项减小生成物浓度对正反应速率无直接影响。49.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO₂溶于水导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂本身是非电解质；NaCl固体不导电但溶于水或熔融时能导电，是电解质；HCl溶于水能电离出离子而导电，是电解质。50.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每溶解56gFe析出64gCu，溶液质量减少8g。Fe与稀硫酸或盐酸反应均生成氢气，铁进入溶液，溶液质量增加；Fe在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量变化不明显。故选B。51.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；C项浓硫酸稀释应沿器壁将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，否则会导致液体飞溅；D项闻气体气味应用手扇闻，操作正确。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是金属单质，不属于化合物，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。53.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相同。B选项中Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，不相同；C选项中Cl的核外电子数为17，Cl-的核外电子数为18，不相同；D选项中H的核外电子数为1，H+的核外电子数为0，不相同。判断核外电子数的方法是：中性原子的核外电子数等于质子数，阴离子核外电子数等于质子数加电荷数，阳离子核外电子数等于质子数减电荷数。54.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，NaCl不再溶解，溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不变，因此溶液的质量和溶质的质量分数都不变，溶液的浓度也不变。溶解度是温度的函数，温度不变则溶解度不变。所以加入固体后只有不溶解的固体沉在底部，溶液本身组成不变。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项是中和反应，各元素化合价未变；C选项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应最直接的方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化。56.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，即Na>Mg>Al，A正确。同周期从左到右原子半径减小，故N>O>F，B错误；同周期从左到右原子半径减小，故P>S>Cl，C错误；同主族从上到下原子半径增大，故I>Br>Cl，D错误。记忆规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。57.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的应用，需要注意使用条件为标准状况且物质为气体。气体摩尔体积只适用于气体，固体和液体不能使用22.4L/mol进行计算。58.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应；Fe(OH)3能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。Al2O3和Al单质也具有类似的两性性质，常考内容还包括氨基酸等有机物。59.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10但不是同种元素，A错误；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同，B错误；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，C正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错误。60.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>H>Cu，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应。将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中，铁粉完全反应溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式存在，过滤后滤渣中只有铜。注意题目中说稀硫酸足量，说明铁粉已全部反应完，不存在剩余。61.【参考答案】D【解析】升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，A错误；增大压强只对反应前后气体分子数不相等的反应有影响，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率，C错误；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动以抵消这种改变，D正确。化学平衡移动的本质是外界条件改变导致正逆反应速率不再相等。62.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物，故选B。63.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是状态改变，均无新物质生成，故选B。64.【参考答案】C【解析】主族元素包括s区和p区元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，属于副族或第Ⅷ族元素；S位于第三周期第ⅥA族，属于主族元素，故选C。65.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯加热时需要垫石棉网；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，也不能加热，故选B。66.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明处于第三周期；最外层有7个电子，说明处于第ⅦA族，第三周期第ⅦA族的元素是氯（Cl），故选A。67.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念，故选B。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，不属于电解质，故选B。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D中各元素化合价均未改变，故选B。70.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，Cl-有18个电子，K+有18个电子。选项中B符合题意，故选B。71.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=0.125mol÷0.5L=0.25mol/L，故选B。72.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子组成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。自来水含有矿物质和消毒剂等杂质，是混合物。海水含有大量盐类和杂质，也是混合物。因此选C。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化，不是氧化还原反应。B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应。C是中和反应，无化合价变化。D是分解反应，无化合价变化。因此选B。74.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是同位素。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选A。75.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子和非金属阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl是共价化合物，含共价键。H₂O和CO₂也都是共价化合物，只含共价键。因此选B。76.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是一个重要的化学常数。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。因此选B。77.【参考答案】B【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离，pH最大。HCl是强酸，pH最小。CH₃COOH是弱酸，pH小于7但大于HCl。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选B。78.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Zn、Fe、Cu之前，活动性最强。因此选D。79.【参考答案】C【解析】酯类物质能发生水解反应。CH₃COOC₂H₅是乙酸乙酯，在酸或碱催化下能水解生成乙酸和乙醇。CH₄是烷烃，不能水解。CH₃COOH是羧酸，C₂H₅OH是醇，都不能水解。因此选C。80.【参考答案】C【解析】OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存。OH⁻与Cu²⁺反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存。OH⁻与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存。Na⁺与OH⁻不反应，能大量共存。因此选C。81.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。正极得到电子发生还原反应，D错误。因此选C。82.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na