2026年大庆职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年大庆职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯2、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线应继续加水C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氧气结束时，应先熄灭酒精灯再撤离导管3、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.锌与稀硫酸反应D.水的电解4、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止了B.化学平衡状态时正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度平衡一定向正反应方向移动5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精6、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H2和2H27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应8、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA9、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中不含化学键D.稀有气体分子中含有共价键10、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl11、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族12、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.漏斗D.烧杯13、下列物质鉴别的方法中，不可行的是A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用酚酞溶液鉴别NaOH和Na2CO3溶液D.用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO314、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度只能加快正反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂能改变反应的焓变D.增大反应物浓度能加快反应速率15、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外静止不动D.质子数和中子数相等16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨19、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用蒸馏法分离溴水和溴20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱D.稀有气体元素的最外层电子数都是821、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时各物质浓度相等D.增大压强一定能使平衡移动22、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大气体的溶解度C.溶液的导电能力与离子浓度有关D.溶液的pH=7时一定呈中性23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应24、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol氧的质量是32gB.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³C.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LD.物质的量是表示物质所含微粒数目的一种物理量25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质的浓度一定相等28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO29、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.3C.5D.730、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃受热分解B.NaOH与HCl反应C.铁在氯气中燃烧D.氯化钡与硫酸钠反应32、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能33、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就用于配制溶液B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却至室温就转移定容D.转移时少量液体洒出34、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使溴水褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体35、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水36、某原子的质子数为11，中子数为12，则该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.137、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O38、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.蒸馏水39、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.氨气溶于水40、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb41、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯42、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱B.干冰属于氧化物C.食醋属于纯净物D.不锈钢属于纯净物44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇动气体45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L49、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯50、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠离子的符号：Na+151、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是852、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定53、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人54、已知某元素的原子序数为11，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族55、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠56、下列各组粒子中，电子数相同的是A.NH₃和H₂OB.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.C和N57、在一定温度下，将等物质的量的SO₂和O₂充入密闭容器中发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.容器内气体的压强不再变化C.SO₂完全转化D.单位时间内生成1molO₂的同时消耗2molSO₂58、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用湿润的pH试纸测定某盐酸的pH值C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度59、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NC.OD.F60、下列各组离子在水中一定能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻61、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.H₂OC.CH₄D.H₂O₂62、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族63、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₄+Cl₂光→CH₃Cl+HClC.2H₂+O₂点燃→2H₂OD.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂O+H₂O=2NaOH67、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为869、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀70、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH₃B.SO₂C.NOD.NO₂71、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸是一种强酸D.晶体硅是良好的半导体材料72、下列分离混合物的方法中，不正确的是A.用过滤的方法分离泥沙和食盐水B.用蒸馏的方法分离乙醇和水C.用萃取的方法分离溴水和四氯化碳D.用分液的方法分离植物油和水73、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属74、下列关于化学平衡状态的判断正确的是A.反应体系中各物质的浓度相等B.反应体系中各组分的浓度不再改变C.反应已经停止进行D.正反应速率和逆反应速率均为零75、将铁片放入下列溶液中，铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸76、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H和H+77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl79、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO280、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大82、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.H+和Fe3+83、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.C2H4和C2H6D.金刚石和石墨84、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡是有条件的、相对的平衡D.达到化学平衡时各物质的浓度相等85、将0.1molNa2O2投入到足量水中，充分反应后转移电子的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.4mol86、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是：A.Na+B.Cl-C.F-D.K+87、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳88、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应89、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO290、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷91、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物92、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合后，所得溶液的pH为：A.1B.7C.13D.无法确定93、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应94、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.配制溶液时定容后摇匀95、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明反应达到平衡状态的是：A.v(N2)=v(NH3)B.单位时间内生成1molN2同时生成3molH2C.混合气体的密度不再改变D.单位时间内断裂3molH-H键同时形成6molN-H键96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.酒精D.硫酸钡97、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外做高速运动C.原子核内含有电子D.原子的质量全部集中在电子上98、下列各组物质中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.H2在O2中燃烧D.NaOH与HCl中和100、常温下，下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CH3COOH

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，又称烷烃。乙烷（CH3CH3）为饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，二者均为不饱和烃。苯虽为环状但含有特殊的大π键，不属于饱和烃，故选C。2.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平称量时应左物右码；B项错误，定容摇匀后液面下降属正常现象，不可再加水；C项正确，闻气体应用手扇动；D项错误，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯防止倒吸，故选C。3.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于典型的放热反应。A项碳酸钙分解需持续加热为吸热反应；B项为吸热反应；D项水电解需通电为吸热过程，故选C。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。A项错误；B项正确描述了平衡特征。C项错误，反应前后气体体积不变时增大压强平衡不移动；D项错误，升温使平衡向吸热方向移动，不一定正向，故选B。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态能导电。6.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。1H2和2H2表示的是氢分子的同位素取代形式，不是原子。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解各元素化合价不变；氢氧化钠与盐酸反应是复分解反应；氯化钡与硫酸钠反应也是复分解反应，均无化合价变化。8.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数定义，0.5mol氧气所含分子数为0.5NA。计算气体分子数时需注意是否在标准状况下，以及气体摩尔体积的数值是否正确。9.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属单质中存在金属键，C错误。稀有气体是单原子分子，不存在化学键，D错误。10.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。11.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，即核电荷数，该元素质子数为11，是钠元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。判断元素在周期表中的位置，需根据电子层数确定周期，根据最外层电子数确定主族。12.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有托盘天平（称量固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。漏斗用于过滤操作，配制溶液不需要。13.【参考答案】A【解析】CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别。NaCl焰色反应呈黄色，KCl呈紫色，可以鉴别。NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，但加入BaCl2溶液后Na2CO3会产生沉淀，NaOH不会，可以鉴别。稀盐酸与Na2CO3和NaHCO3反应产生气泡的速率不同，可以鉴别。14.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率都加快，A错误。增大压强只对涉及气体的反应有影响，且必须有气体参加，B错误。催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D正确。15.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，不含电子，故A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，电子质量可忽略不计，故B正确。电子在原子核外高速运动，故C错误。质子数和中子数不一定相等，如钠原子有11个质子和12个中子，故D错误。16.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质，故A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故B正确。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故D错误。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变，故A错误。B项为分解反应，各元素化合价均未改变，故B错误。C项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确。D项为中和反应，各元素化合价均未改变，故D错误。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，故A错误。O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，故C正确。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。19.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.85g氯化钠，故A错误。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL稀硫酸，故B错误。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，故C错误。溴易挥发，可用蒸馏法从溴水中分离出溴，故D正确。20.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢元素，氢是非金属元素，故A错误。过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族的所有元素，都是金属元素，故B正确。第ⅦA族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故C正确。稀有气体元素中氦的最外层电子数为2，其余为8，故D错误。21.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，故A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故B正确。达到化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故C错误。只有当反应前后气体体积发生变化时，增大压强才能使平衡移动，故D错误。22.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，故A错误。升高温度一般减小气体的溶解度，故B错误。溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度，离子浓度越大导电能力越强，故C正确。溶液的pH=7在常温下呈中性，但在其他温度下不一定呈中性，故D错误。23.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，故A正确。乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故B错误。淀粉和纤维素的分子式通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，故D错误。24.【参考答案】B【解析】1mol氧气(O₂)的质量是32g，但"氧"表述不明确，可能是氧原子也可能是氧分子，故A错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，故B正确。标准状况下，1mol气体(非固体或液体)的体积约为22.4L，故C错误。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是表示微粒数目的物理量，故D错误。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不发生电离，不能导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此质量等于0.5乘以44等于22g。计算过程中注意单位换算和有效数字的使用。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误B正确。改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，C错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应起始条件和平衡常数，D错误。28.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Fe只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。SiO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。29.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10的负3次方mol/L。稀释100倍后氢离子浓度约为10的负5次方mol/L，pH约为5。需要注意的是，酸溶液无论怎么稀释，pH只会无限接近7，但不会大于或等于7，因为水中始终存在氢离子。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是不同氢同位素组成的水分子。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解各元素化合价不变，B项中和反应各元素化合价不变，D项复分解反应各元素化合价不变，三者均不属于氧化还原反应。C项铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。32.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经导线流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。正极得到电子发生还原反应，C错误。原电池的总反应是自发的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。33.【参考答案】C【解析】定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意。容量瓶未干燥对结果无影响，因为定容时仍需加水，A不符合。溶解后未冷却就转移定容，冷却后溶液体积会减小，导致浓度偏高，C符合题意。转移时液体洒出使溶质减少，浓度偏低，D不符合。综合判断选C。34.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成氢气，乙酸也能与金属钠反应，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。35.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；自来水含有多种矿物质和消毒剂，三者均为混合物。36.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，因为原子呈电中性。该原子质子数为11，所以核外电子数也为11。中子数为12与电子数无关，质子数加中子数得出的是质量数为23。37.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O均为非金属元素之间形成的化合物，只含共价键。38.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。盐酸是氯化氢的水溶液，电离出氢离子使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl溶液呈中性，pH等于7；NaOH溶液呈碱性，pH大于7；蒸馏水呈中性，pH约等于7。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。40.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，在周期表中从上到下依次排列，因此Rb的原子半径最大。41.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷（C2H6）分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的大π键，均不属于饱和烃。42.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4，等于0.5mol。43.【参考答案】B【解析】干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物。纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；不锈钢是铁的合金，属于混合物。44.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾；给液体加热时试管口不能对着人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。45.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，然后看能否在特定条件下电离出自由移动的离子而导电。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氕和氘是同种元素的不同原子，互为同位素。因此选C。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B选项是分解反应，无化合价变化。C选项中锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，无化合价变化。因此选C。48.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积。需要注意的是，气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体或液体。此外，温度和压强改变时，气体摩尔体积也会改变，不一定等于22.4L/mol。49.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键的有机物反应而褪色。甲烷、乙烷和苯都是饱和烃或具有稳定结构的芳香烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。这是检验烯烃的常用方法。因此选C。50.【参考答案】C【解析】A选项水的电子式应为H:O:H，氧原子上下还有两对孤对电子。B选项氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7。C选项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确。D选项离子符号应写在元素符号右上角，数字在前符号在后，应为Na+。因此选C。51.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。因此选A。52.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。如果铁粉过量，滤渣中还含有铁；如果硫酸铜过量，滤渣中只有铜。题目问的是滤渣中一定含有的物质，因此只能确定含有铜，不能确定是否含有铁。因此选B。53.【参考答案】D【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。C选项用托盘天平称量时应左物右码。D选项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确。因此选D。54.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠元素，核外电子排布为2、8、1。电子层数等于周期数，钠原子有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数等于主族序数，钠原子最外层有1个电子，位于第ⅠA族。因此钠元素位于第三周期第ⅠA族。该元素是活泼金属，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。因此选A。55.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH₃COOH）在水中只能部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱酸，是典型的弱电解质。氯化钠是强酸强碱盐，在水中完全电离；硫酸是强酸，在水中完全电离；氢氧化钠是强碱，也完全电离，三者均为强电解质。56.【参考答案】C【解析】O²⁻的电子数为8+2=10，F⁻的电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项NH₃电子数为7+3=10，H₂O电子数为8+2=10，看似相同，但本题重点考查离子电子数；B项Na⁺电子数为11-1=10，Mg²⁺电子数为12-2=10，也相同，但C项是最典型的等电子微粒对。D项C有6个电子，N有7个电子，不相同。57.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减少的可逆反应。当反应达到平衡时，各组分浓度不再改变，容器内气体总物质的量不再变化，压强也不再变化，故B正确。A项中SO₂消耗速率和SO₃生成速率都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等。C项可逆反应不可能完全转化。D项描述的都是正反应方向。58.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，湿润的pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确。C项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶。D项正确，氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须先验纯。59.【参考答案】D【解析】Li、N、O、F均位于第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因为核电荷数递增，核对外层电子的吸引力增强，原子半径缩小。因此F的原子半径最小。金属元素Li在第二周期最左侧，原子半径最大。60.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。判断离子能否共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。61.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaOH中含有离子键和极性共价键（O—H）。H₂O中只含极性共价键（O—H）。CH₄中只含极性共价键（C—H）。H₂O₂的结构为H—O—O—H，其中O—O键为非极性共价键，故D正确。62.【参考答案】A【解析】该原子核外电子排布为2、8、2，共有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为2，位于第ⅡA族。注意不是第ⅡB族，因为ⅡB族元素（如Zn）的电子排布不同。第二周期只有两个电子层，不符合题意。63.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题为基本计算，注意标准状况的适用条件为气体，且温度为0℃、压强为101kPa。64.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。B项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢，符合取代反应的定义。A项是加成反应，乙烯双键断裂与溴加成。C项是化合反应。D项是置换反应。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了电解质，它们本身是非电解质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中Fe化合价由0变为+2，Cu化合价由+2变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。67.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，C正确；氢氧化钠碱性过强，腐蚀性大，不能用于治疗胃酸过多，D错误。68.【参考答案】B【解析】第IA族中的氢元素是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，共7个周期，B正确；He位于第0族，最外层电子数为2；过渡元素中部分元素最外层电子数也为2，C错误；He原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，D错误。69.【参考答案】D【解析】有机物燃烧的耗氧量取决于其分子组成。对于烃CxHy，1mol烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。CH₄消耗2mol氧气，C₂H₆消耗3.5mol，C₃H₈消耗5mol，C₄H₁₀消耗6.5mol。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。70.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，不能用排水法收集；SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法收集；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集；NO₂与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集。71.【参考答案】D【解析】硅属于非金属元素，A错误；二氧化硅不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B错误；硅酸是一种弱酸，C错误；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D正确。72.【参考答案】C【解析】过滤用于分离不溶性固体和液体，泥沙不溶于食盐水，可用过滤分离，A正确；乙醇和水互溶但沸点不同，可用蒸馏分离，B正确；溴更易溶于四氯化碳，萃取后溴水和四氯化碳已形成溶液，应通过分液分离，而非萃取，C错误；植物油和水不互溶，可用分液分离，D正确。73.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池的电极可以是金属与导电非金属（如石墨），D错误。74.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。此时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡时各组分的浓度不再改变，B正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；正反应速率等于逆反应速率但不为零，D错误。75.【参考答案】B【解析】A中铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解质量减少；B中铁置换出铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁溶解析出64份铜，铁片质量增加；C中铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，质量变化不明显；D中铁与盐酸反应溶解，质量减少。76.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项Cl有17个电子，Cl-有18个；D项H有1个电子，H+无电子。故选B。77.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和水溶液均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，CO2本身不电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。故选C。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。79.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。80.【参考答案】C【解析】各溶液中Cl-浓度分别为：A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L。AlCl3溶液中Cl-浓度最大，为3mol/L。故选C。81.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；稀有气体中He最外层电子数为2，B项过渡元素即第ⅢB至ⅡB族共10个纵列，全部为金属元素，正确；C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选B。8