2026年天津渤海职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津渤海职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水2、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.矿石粉碎C.铁钉生锈D.酒精挥发3、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于核外电子数4、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O₂C.FeD.CO₂5、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸6、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体7、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A.CaCO₃→CO₂B.CuO→CuSO₄C.Fe→FeCl₃D.CO₂→H₂CO₃8、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，则下列离子还可能大量存在于该溶液中的是A.Ag⁺B.CO₃²⁻C.SO₄²⁻D.OH⁻9、下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使大多数固体物质的溶解度增大10、将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线a表示锌与稀硫酸的反应B.反应结束后两种金属均有剩余C.反应结束后消耗的稀硫酸质量相等D.反应结束后生成的氢气质量相等11、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氧气和臭氧B.水和重水C.一氧化碳和二氧化碳D.正丁烷和异丁烷12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A.将4gNaOH溶于水配成100mL溶液B.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合C.将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液D.将10gNaOH溶于水配成100mL溶液14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的最外层电子数都是715、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.钠B.二氧化碳C.醋酸D.氯化钠16、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动17、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙醚18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口闻19、下列说法正确的是A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.化学反应速率越大，反应现象越明显D.化学平衡状态是指正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态20、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时，镀层金属作阴极21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al2O3C.Fe2O3D.SiO222、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H624、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO225、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H226、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水27、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.胶头滴管D.蒸馏烧瓶28、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.氢气还原氧化铜前先检验氢气纯度D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口29、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无固体残留30、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族31、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.合金32、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H和H⁺D.Cl和Cl⁻33、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀34、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族35、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO37、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏能得到乙烯39、下列电解质在水中电离方程式正确的是A.NaCl=Na⁺+Cl⁻B.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻C.NaOH=Na⁺+O²⁻+H⁺D.CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂⁻40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl42、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH43、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag45、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO46、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO247、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol48、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口50、下列微粒中，核外电子数与质子数相等的是A.NH4+B.Cl-C.H2OD.O2-51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.NH4Cl△NH3↑+HCl↑53、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷54、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.055、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.氯仿56、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿C.配制溶液时，将称好的固体直接倒入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌57、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32g58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数59、在一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.容器中N2、H2、NH3的物质的量浓度相等C.容器中气体的总压强不再发生变化D.容器内N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:260、下列有关原子结构的说法正确的是：A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子层数相同的原子属于同一种元素61、下列物质中，只含离子键的是：A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O62、下列溶液中，pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl63、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl64、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.烷烃都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯不能发生取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应65、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆66、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的反应速率增大的是：A.减少NH₃的浓度B.充入He气C.升高温度D.减小N₂的浓度67、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动D.使用催化剂，平衡常数增大68、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经外电路流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动69、下列有关物质性质的比较正确的是：A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：K>Na>LiC.非金属性：F<O<ND.酸性：HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄70、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精71、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO375、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列操作中，能使化学反应速率加快的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少催化剂用量77、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，电子层排布2、8、1B.氯离子的电子式：Cl-C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O-C-O78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质浓度相等79、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族80、下列物质中，属于碱的是：A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.二氧化碳81、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是：A.pH=7的溶液呈酸性B.pH<7的溶液呈碱性C.pH>7的溶液呈碱性D.pH越大酸性越强82、下列粒子中，决定元素种类的是：A.电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数83、下列反应属于化合反应的是：A.2H2O==2H2↑+O2↑B.CaCO3==CaO+CO2↑C.C+O2==CO2D.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑84、下列化学用语书写正确的是：A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.三个氧分子：3O2D.硫酸根离子：SO4-285、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时用手扇闻C.给试管加热时试管口对着人D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中86、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是：A.托盘天平B.量筒C.蒸发皿D.烧杯87、下列关于氧气的说法正确的是：A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气常用作燃料D.氧气能支持燃烧88、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.银89、将10g氯化钠完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为：A.10%B.11.1%C.90%D.100%90、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O93、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨95、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀盐酸B.食盐水C.氨水D.醋酸96、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积97、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.O2D.NH398、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液C.100mL2mol/LKCl溶液D.50mL3mol/LNaCl溶液99、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag100、下列粒子中，电子层排布与氖原子相同的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.K⁺

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物。故选B。2.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁钉生锈生成了铁锈（主要成分是Fe₂O₃·xH₂O），有新物质产生，属于化学变化。冰融化成水是状态改变，矿石粉碎是形状改变，酒精挥发是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选C。3.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，B错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，D正确。故选D。4.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，能表示铁元素，能表示一个铁原子，也能表示铁单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气（氢气化学式为H₂）；O₂只能表示氧气这种物质和氧气分子，不能表示氧元素或氧原子；CO₂表示二氧化碳这种物质，不能表示元素或原子。故选C。5.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃，A错误；加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；托盘天平称量遵循"左物右码"原则，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，D错误。故选C。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置空气中会吸收水分使质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，露置会因HCl挥发使质量减少；氢氧化钠固体露置空气中会吸收水分潮解，并与CO₂反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠固体露置空气中质量基本不变。故选C。7.【参考答案】C【解析】CaCO₃高温分解或与酸反应均可生成CO₂，能一步实现；CuO与稀硫酸反应生成CuSO₄和H₂O，能一步实现；Fe与盐酸或稀硫酸反应生成的是FeCl₂或FeSO₄，不能直接一步生成FeCl₃；CO₂与水反应生成H₂CO₃，能一步实现。故选C。8.【参考答案】C【解析】溶液中已含有H⁺、Na⁺、Cl⁻。Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，A错误；CO₃²⁻与H⁺会反应生成CO₂和水，不能大量共存，B错误；SO₄²⁻与H⁺、Na⁺、Cl⁻之间均不反应，可以大量共存，C正确；OH⁻与H⁺会反应生成水，不能大量共存，D错误。故选C。9.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；饱和溶液与浓稀没有必然联系，氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾，D正确。故选D。10.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铁强，反应速率快，相同时间内生成氢气多，故曲线a表示锌，曲线b表示铁，A正确；由图象可知，等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁生成的氢气更多，说明稀硫酸完全反应，金属可能恰好完全反应或有剩余，但铁消耗少可能有剩余，锌消耗多可能恰好反应，B错误；生成氢气质量不同，说明消耗硫酸质量不同，C错误；曲线b对应氢气质量更大，D错误。故选A。11.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体。水和重水是化合物不是单质。一氧化碳和二氧化碳是碳的氧化物，互为同种元素形成的不同化合物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。反应C中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。反应A是复分解反应，无化合价变化。反应B是分解反应，各元素化合价均未改变。反应D是中和反应，也无电子转移。13.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V。选项C中，n(HCl)=2.24/22.4=0.1mol，V=0.1L，c=0.1/0.1=1mol/L，计算错误应为1mol/L。选项A中，n(NaOH)=4/40=0.1mol，V=0.1L，c=1mol/L。选项D中，n(NaOH)=10/40=0.25mol，V=0.1L，c=2.5mol/L。选项B需考虑混合后体积变化，实际浓度不等于1mol/L。14.【参考答案】D【解析】第ⅦA族元素最外层电子数都是7，正确答案为D。选项A错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。选项B错误，周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。选项C错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小。15.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化碳本身不能导电，溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液导电，但CO2本身是非电解质。钠是单质不是化合物。醋酸和氯化钠都是电解质，在水溶液中能电离出离子导电。16.【参考答案】D【解析】勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。增大反应物浓度，平衡向消耗反应物的方向即正反应方向移动，选项D正确。选项A错误，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。选项B错误，升高温度平衡向吸热方向移动。选项C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡。17.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)都是烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。金刚石和石墨是同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。乙醇和乙醚官能团不同，不是同系物。18.【参考答案】C【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热，防止液体飞溅，选项C正确。选项A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。选项B错误，pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。选项D错误，闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。19.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观上各组分浓度保持不变，选项D正确。选项A错误，燃烧反应需要点燃但不是吸热反应。选项B错误，放热或吸热反应的活化能大小无法直接比较。选项C错误，有些反应速率很快但无明显现象。20.【参考答案】C【解析】钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，选项C正确。选项A错误，原电池中正极发生还原反应。选项B错误，电解池阳极与电源正极相连。选项D错误，电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极。21.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Na2CO3只能与酸反应，Fe2O3是碱性氧化物只能与酸反应，SiO2是酸性氧化物只能与强碱反应。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中钠元素由0价升至+1价，氯元素由0价降至-1价。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。CH4（甲烷）是最简单的烷烃，属于饱和烃。CH2=CH2含双键，CH≡CH含三键，C6H6为苯，均属于不饱和烃。24.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时摩尔质量越小物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol最小，因此体积最大。O2、N2、CO2的摩尔质量分别为32、28、44g/mol。25.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为同分异构体，D为同种物质。26.【参考答案】A【解析】HCl为强酸完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH为强碱pH最大，纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。27.【参考答案】D【解析】配制物质的量浓度溶液需经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。需要托盘天平称量NaCl固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌、容量瓶定容、胶头滴管滴加。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液不需要。28.【参考答案】C【解析】氢气为可燃性气体，加热前必须检验纯度以防爆炸，C正确。A易引发火灾，应使用火柴点燃；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。29.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。铜的金属活动性位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此反应后铁粉溶解，铜粉不反应以固体形式残留，滤渣中只有铜。30.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)。其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层位于第三周期，最外层有7个电子位于第ⅦA族。该元素为典型的非金属元素，常见化合价为-1、+1、+3、+5、+7价。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。32.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；H有1个电子，H⁺没有电子；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子。因此只有B组微粒核外电子数相等。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】该原子核电荷数为12，是镁元素。核外有3个电子层，所以位于第三周期；最外层有2个电子，所以位于第ⅡA族。镁元素的原子结构示意图显示其有三个电子层，最外层2个电子，符合第三周期第ⅡA族的特征。35.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，是最小的，所以等质量时H₂的物质的量最大，体积最大。36.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应；CuO只能与盐酸反应。因此只有Al(OH)₃具有两性。37.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.25=0.5mol/L。计算时需将质量换算为物质的量，再将体积换算为升。38.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；石油分馏得到的是各种沸点不同的馏分，乙烯主要通过石油裂解获得。39.【参考答案】A【解析】NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，方程式正确。B中H₂SO₄应电离为2H⁺和SO₄²⁻；C中NaOH应电离为Na⁺和OH⁻，不能拆成O²⁻和H⁺；D中CaCl₂应电离为Ca²⁺和2Cl⁻，Cl₂⁻不存在。书写电离方程式时要注意离子的正确写法。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，其他选项均为混合物，含有多种成分。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，其他选项均无化合价变化。42.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强，HCl是强酸完全电离，CH3COOH是弱酸部分电离，NaOH呈碱性，NaCl呈中性，故HCl溶液pH最小。43.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和氧化性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI，SO2是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。44.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和氢气，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，其他金属均不符合。45.【参考答案】D【解析】A应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中CaCO3应写化学式，C中遗漏H+与OH-的反应，D正确。46.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。47.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。48.【参考答案】C【解析】CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。49.【参考答案】C【解析】A中NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中，B中禁止用燃着的酒精灯引燃，D中应用手扇闻，C操作正确。50.【参考答案】C【解析】NH4+的质子数为11，核外电子数为10；Cl-的质子数为17，核外电子数为18；H2O的质子数和核外电子数均为10；O2-的质子数为8，核外电子数为10。故选C。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D选项中各元素化合价均未改变；C选项中Mn元素化合价由+7价变为+6价和+4价，O元素化合价由-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。54.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl恰好完全中和，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者物质的量均为0.01mol，恰好完全反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故选B。55.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物。苯只含碳、氢两种元素，属于烃；乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；氯仿含C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物。故选C。56.【参考答案】D【解析】A项用托盘天平称量时应左物右码；B项pH试纸不能润湿，否则影响测定结果；C项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却再转移；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故选D。57.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。58.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项元素周期表有7个周期、18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D项氧无最高正价，氟无正价，不完全等于族序数。故选B。59.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。A项应为v(N2)正=1/2v(NH3)逆才对；B项浓度相等不是平衡标志；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，是平衡标志；D项分子数之比不一定是1:3:2，与起始量和转化率有关。故选C。60.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误；质子数相同则元素种类相同，B正确；化学性质主要由最外层电子数决定，C错误；电子层数相同但质子数不同则元素不同，D错误。61.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和共价键，A错误；NaCl只含离子键，B正确；NH₄Cl含离子键和共价键，C错误；H₂O只含共价键，D错误。62.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH略大于HCl；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，pH≈7。63.【参考答案】C【解析】A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。64.【参考答案】C【解析】烷烃性质稳定，不能使KMnO₄褪色，A错误；苯能发生卤代、硝化等取代反应，B错误；乙醇含羟基，能与Na反应生成H₂，C正确；油脂是酯类，能发生水解反应，D错误。65.【参考答案】C【解析】A是同位素；B是同素异形体；C分子式相同（均为C₂H₆O）但结构不同，互为同分异构体；D是同系物。66.【参考答案】C【解析】减少NH₃浓度会减慢逆反应速率，A错误；恒温恒容下充入He气不改变各组分浓度，速率不变，B错误；升高温度能增大反应速率，C正确；减小N₂浓度会减慢正反应速率，D错误。67.【参考答案】B【解析】平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C错误；催化剂不改变平衡常数，D错误。68.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子从负极经外电路流向正极，C错误；阳离子向正极移动，D正确。69.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，A错误；同主族从上到下金属性增强，B正确；同周期从左到右非金属性增强，C错误；同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，D错误。70.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为B。71.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，氯的原子半径最小。掌握元素周期律中原子半径的变化规律是解答此类问题的关键。故正确答案为D。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A为中和反应，各元素化合价均未改变。选项B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项C为分解反应，各元素化合价不变。选项D为复分解反应，无化合价变化。故选B。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，可得11.2/22.4=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意"标准状况"的前提条件及单位的换算。故正确答案为B。74.【参考答案】C【解析】判断盐溶液的酸碱性需考虑盐类水解。氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解产生氢离子，使溶液呈酸性。碳酸氢钠溶液因碳酸氢根的水解程度大于电离程度而呈弱碱性。因此选C。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，互为同分异构体。选项A为同位素，选项C和D为同素异形体，均不符合题意。同分异构现象是有机化学中的重要概念，需熟练掌握各类异构体的区别。故选B。76.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、接触面积和催化剂等。升高温度、增大浓度、增大接触面积和使用催化剂均可加快反应速率。增大固体反应物的接触面积，可增加有效碰撞次数，从而加快反应速率。降低温度会减慢反应速率，减小浓度也会减慢反应。减少催化剂用量会降低反应速率。故选C。77.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子的电子式应标出最外层8个电子并加括号和负电荷，B项不完整。水的电子式中氧原子应有两对孤对电子，C项未表示出。二氧化碳结构式中碳氧之间应为双键，正确写法为O=C=O，D项错误。本题考查基本化学用语的规范书写，故选A。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，并非静止状态。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度之比取决于反应的初始条件和平衡常数。当外界条件改变时，平衡会发生移动，这是勒夏特列原理的内容。理解化学平衡的"动、等、定、变"特征是掌握平衡知识的基础。故选B。79.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，故位于第三周期；最外层有7个电子，故位于第ⅦA族。主族元素的族序数等于最外层电子数，周期数等于电子层数，这是确定元素在周期表中位置的基本方法。注意区分主族（ⅦA）和副族（ⅦB）。故选A。80.【参考答案】B【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）电离产生Na+和OH-，属于碱。盐酸是酸，氯化钠是盐，二氧化碳是非金属氧化物。81.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性且pH越小酸性越强，pH>7的溶液呈碱性且pH越大碱性越强。82.【参考答案】C【解析】元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同的一类原子属于同种元素。电子数决定粒子的带电情况，中子数影响同位素，最外层电子数决定元素的化学性质。83.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。选项C中碳与氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特征。选项A、B为分解反应，选项D为置换反应。84.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写为2H，H2表示氢气或一个氢分子；离子符号中数字在前符号在后，钠离子为Na+，硫酸根离子为SO42-；三个氧分子应写为3O2，正确。85.【参考答案】B【解析】闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。用燃着的酒精灯点燃另一盏易失火；试管口不能对着人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。86.【参考答案】C【解析】配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶。需用托盘天平称量氯化钠、量筒量取水、烧杯用于溶解。蒸发皿用于蒸发结晶，配制溶液不需要。87.【参考答