2026年宁夏工业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏工业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.H₂+CuO加热Cu+H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、18g水的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.18mol4、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr5、常温下，pH=3的溶液中，c(OH⁻)为A.10⁻³mol/LB.10⁻¹¹mol/LC.1mol/LD.10⁻⁷mol/L6、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si7、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.11.2mol8、下列有机物中，属于酯类的是A.CH₃COOHB.CH₃CH₂OHC.CH₃COOCH₂CH₃D.CH₃CHO9、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强时，平衡向哪个方向移动A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法确定10、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.大理石12、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子数13、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.三个氧分子：3O14、标准状况下，11.2L的CO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl16、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CH₃COONa溶液17、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.O₂C.NaClD.HCl18、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硫酸19、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚20、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用量筒量取液体时俯视读数C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口不对着人21、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.NaCl的电子式：Na[:Cl]C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻22、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为NₐB.标准状况下，22.4LH₂O中含分子数为NₐC.常温常压下，16gO₂和O₃混合气体中含氧原子数为NₐD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3Nₐ23、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CO₂24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻25、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易锈蚀，说明铝不活泼B.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₂O₃C.钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na₂O₂D.铝能与氢氧化钠溶液反应，说明铝是两性金属26、关于硫及其化合物的性质，下列说法错误的是A.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜加热能反应D.硫酸钡不溶于盐酸，可用于钡餐27、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂28、关于有机物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应B.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应C.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气D.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成CO₂29、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的状态B.升高温度能使所有反应的平衡常数增大C.催化剂能改变反应的平衡转化率D.增加反应物浓度，正反应速率瞬间增大30、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生氧化反应C.原电池中电子从负极经电解质溶液流向正极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.石油C.蒸馏水D.海水32、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.酒精挥发33、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳34、下列仪器中，可直接加热的是：A.烧杯B.试管C.量筒D.试剂瓶35、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子不可再分C.原子由原子核和核外电子构成D.原子不带电所以原子核也不带电36、下列气体中，既能用排水法收集又能用向下排空气法收集的是：A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫37、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.氯化钠C.水D.氢氧化钠38、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度一定能增大物质的溶解度39、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H2O=2H2↑+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O40、pH值为3的溶液呈：A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断41、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食盐水、不锈钢B.空气、液态氧C.冰水混合物、蒸馏水D.铁粉、稀硫酸42、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAB.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAC.1mol/LCaCl2溶液中Cl-数目为2NAD.18gH2O含有的原子总数为3NA43、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO444、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的非金属性自上而下逐渐增强45、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O46、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的转化率D.及时分离出NH3，平衡向正反应方向移动47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/349、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO450、关于有机物CH3CH=CH2的说法正确的是A.分子式为C3H6，属于烷烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应C.与H2在一定条件下发生加成反应生成丙烷D.其顺反异构体共有2种51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化硫52、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.NH3和H2OB.CO和N2C.O2和CO2D.Na+和Mg2+53、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.用向下排空气法收集B.试管口略向上倾斜C.实验结束先熄灭酒精灯再撤导管D.加热前应先预热54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和55、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀硫酸D.食盐水56、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N257、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子核外的电子是分层排布的C.原子中质子数一定等于中子数D.最外层电子数不超过8个的原子都是金属原子58、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.50mL3mol/L的KCl溶液C.75mL0.5mol/L的MgCl2溶液D.150mL2mol/L的CaCl2溶液59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物60、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.无法确定61、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Na、KB.Li、Na、KC.Na、Mg、AlD.Se62、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO364、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl65、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH66、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag67、配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g68、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精70、下列各能层中，含有f能级的是A.L能层B.M能层C.N能层D.O能层71、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.汽油挥发D.蜡烛燃烧72、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl73、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用块状固体C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.将水倒入浓硫酸中稀释74、下列关于原子的说法正确的是A.原子不可再分B.原子是构成物质的最小粒子C.原子核一定由质子和中子构成D.原子呈电中性75、下列化肥中，属于复合肥的是A.K2SO4B.NH4NO3C.Ca(H2PO4)2D.KNO376、将等质量的甲、乙两种金属分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.甲的金属活动性比乙强B.乙的相对原子质量比甲小C.反应结束后甲、乙均有剩余D.反应结束后消耗盐酸的质量相等77、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶液是由溶质和溶剂组成的78、下列有关化学与生活、健康的说法正确的是A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.缺铁会引起骨质疏松C.人体缺碘会导致甲状腺肿大D.霉变的花生洗净后可食用79、用分子的观点解释下列现象，不合理的是A.花香四溢——分子在不断地运动B.热胀冷缩——分子的大小随温度改变C.水结成冰——分子间隔发生改变D.酒精挥发——分子间的间隔变大80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO284、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl2溶液C.0.5L0.3mol/LAlCl3溶液D.1L0.2mol/LKCl溶液85、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的活化能一定比吸热反应低C.化学反应必然伴随能量变化D.需要加热的反应一定是吸热反应86、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇87、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.正反应速率等于逆反应速率D.N2完全转化为NH388、下列关于油脂的叙述中，错误的是A.油脂属于酯类化合物B.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下彻底C.油脂属于高分子化合物D.油脂能发生氢化反应89、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁钉生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂90、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精91、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是：A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+92、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨93、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag95、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl96、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸97、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr98、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.0.5gB.1.0gC.2.0gD.4.0g99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石100、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.铁的元素符号：FeD.水的化学式：H₂O₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价均未改变；C选项中氢元素化合价由0价升高到+1价，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，各元素化合价未发生变化。3.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，根据公式n=m/M计算，18g水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol。计算时注意单位的统一，物质的量、质量和摩尔质量之间的关系为n=m/M，代入数据即可得出结果。4.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，由阴阳离子通过离子键结合而成；H₂O为共价化合物，氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。一般地，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属原子之间形成共价键。5.【参考答案】B【解析】常温下水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴。已知pH=3，则c(H⁺)=10⁻³mol/L，所以c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L。记住常温下酸性溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，碱性溶液中反之。6.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此金属性最强的是Na。一般来说，周期表左下角的元素金属性最强，右上角的元素非金属性最强。7.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。8.【参考答案】C【解析】A选项CH₃COOH为乙酸，属于羧酸类；B选项CH₃CH₂OH为乙醇，属于醇类；C选项CH₃COOCH₂CH₃为乙酸乙酯，含有酯基（-COO-），属于酯类；D选项CH₃CHO为乙醛，属于醛类。酯类物质的特征是含有-COO-官能团。9.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。该反应中，反应物气体分子数为1+3=4，生成物气体分子数为2，正反应方向气体分子数减少。因此增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于氨的生成。10.【参考答案】A【解析】首先计算所需NaCl的物质的量：n=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量m=n·M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。计算时注意将体积单位换算为升。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。蒸馏水是通过蒸馏得到的纯水，只含有H₂O一种物质，属于纯净物。故正确答案为C。12.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响同位素，最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子数在原子中等于质子数，但不能决定元素种类。因此正确答案为A。13.【参考答案】C【解析】离子符号的电荷数标在右上角，数字在前符号在后，钠离子应为Na⁺而非Na⁺¹；H₂表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应为2H；SO₄²⁻表示硫酸根离子，书写正确；3O表示三个氧原子，三个氧分子应为3O₂。因此正确答案为C。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于理想气体，CO₂在标准状况下可近似按此计算。故正确答案为A。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故正确答案为C。16.【参考答案】C【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；NaOH是强碱，pH>7；HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。因此酸性最强的HCl溶液pH值最小，答案为C。17.【参考答案】D【解析】共价键分极性和非极性两种。非极性键是同种原子间形成的共价键，H₂和O₂中均为非极性键；极性键是不同种原子间形成的共价键，HCl中H和Cl电负性不同，形成极性共价键。NaCl是离子键，不是共价键。故正确答案为D。18.【参考答案】B【解析】实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，氢气纯净。稀硝酸有强氧化性，与金属反应不生成氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀盐酸反应生成氢气；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成SO₂而非氢气。故正确答案为B。19.【参考答案】C【解析】金属钠能与含有活泼氢的物质反应放出氢气。乙醇（C₂H₅OH）含有羟基（—OH），其中的氢原子较活泼，可与钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯是烃类，不含活泼氢；乙醚结构稳定，不与钠反应。故正确答案为C。20.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，反之会溅出伤人；D正确，加热时试管口不对着人是为了防止液体暴沸喷出伤人。故正确答案为D。21.【参考答案】D【解析】A选项中子数为10的氧原子应表示为¹⁸O；B选项NaCl是离子化合物，电子式应为Na⁺[:Cl]⁻；C选项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂；D选项硫酸为强酸，电离方程式正确。22.【参考答案】C【解析】A项未给溶液体积，无法计算；B项标准状况下水为液态；C项O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子物质的量为1mol，即Nₐ个，正确；D项Fe与盐酸反应生成FeCl₂，转移2Nₐ个电子。23.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N-H为共价键；H₂O、CO₂只含共价键。24.【参考答案】B【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；C项Fe³⁺与OH⁻生成沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成沉淀；B项离子间不发生反应，能大量共存。25.【参考答案】C【解析】A项铝表面形成致密氧化膜保护内层铝，不能说明铝不活泼；B项铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄；C项钠燃烧生成淡黄色Na₂O₂，火焰呈黄色，正确；D项铝与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，但不能说铝是两性金属。26.【参考答案】B【解析】A项SO₂漂白品红为可逆过程，正确；B项浓硫酸不能干燥碱性气体NH₃；C项Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应生成SO₂；D项BaSO₄不溶于酸，正确。27.【参考答案】B【解析】A项水中H被还原生成H₂；B项Cl₂自身发生歧化，水中元素化合价不变；C项非氧化还原反应；D项水中O被氧化生成O₂。28.【参考答案】A【解析】A项甲烷与氯气光照下发生取代反应，正确；B项乙烯使溴水褪色是加成反应；C项乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，但方程式应为2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；D项乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和CO₂，但题目表述不完整。29.【参考答案】D【解析】A项化学平衡是动态平衡；B项放热反应升温平衡常数减小；C项催化剂只改变反应速率，不影响平衡；D项增加反应物浓度，正反应速率瞬间增大，正确。30.【参考答案】B【解析】A项原电池是将化学能转化为电能；B项电解池阳极失电子发生氧化反应，正确；C项电子不通过电解质溶液；D项电解精炼铜时粗铜作阳极。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石油由多种烃类组成，海水含有水和多种盐类，均属于混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物，故选C。32.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态变液态，铁丝弯曲是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选C。33.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，铁带"钅"字旁，属于金属元素，故选C。34.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯加热需要垫石棉网，量筒和试剂瓶不能加热，故选B。35.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误。原子在化学变化中不可再分，但原子本身可分为原子核和核外电子，B错误。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子整体不显电性，但原子核带正电，D错误。故选C。36.【参考答案】B【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水但密度比空气大，用向上排空气法；二氧化碳和二氧化硫能溶于水且密度比空气大，均用向上排空气法，故选B。37.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质，氯化钠不含氧元素，氢氧化钠由三种元素组成，均不是氧化物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故选C。38.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶质可以是固体、液体或气体，B错误。溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确。气体物质的溶解度随温度升高而减小，D错误。故选C。39.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A是分解反应，C是置换反应，D是复分解反应。B是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，故选B。40.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。pH值为3小于7，溶液呈酸性，故选A。41.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物由单一物质组成。食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，不锈钢是铁的合金属于混合物，A错误；空气由氮气、氧气等组成属于混合物，液态氧是液态的单质氧属于纯净物，B正确；冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物，蒸馏水也是纯净物，C错误；铁粉是单质属于纯净物，稀硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，D错误。42.【参考答案】D【解析】A项，Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子即NA，A错误；B项，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，B错误；C项，未告知溶液体积，无法计算离子数目，C错误；D项，18g水的物质的量为1mol，1个水分子含3个原子，故原子总数为3NA，D正确。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂，不符合题意；B项是氯气自身的歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意；C项氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价生成氧气，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；D项不是氧化还原反应，不符合题意。44.【参考答案】B【解析】A项，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；B项，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；C项，同一周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；D项，第ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。45.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C项，漏掉了H+与OH-生成水的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D项，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。46.【参考答案】D【解析】A项，升高温度正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，A错误；B项，该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；C项，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，不能提高转化率，C错误；D项，分离出NH3使生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，D正确。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，12C和14C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，A错误；B项，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确；C项，O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D项，金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。48.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误；B项，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅，C错误；D项，给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出，D正确。49.【参考答案】B【解析】A项，Na2CO3能与盐酸反应生成CO2，但不能与NaOH溶液反应，A错误；B项，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，B正确；C项，Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，C错误；D项，CuSO4能与NaOH反应生成沉淀，但不能与盐酸反应，D错误。50.【参考答案】C【解析】A项，CH3CH=CH2是丙烯，分子式为C3H6，属于烯烃而非烷烃，A错误；B项，丙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，但这是氧化反应而非加成反应，B错误；C项，丙烯与H2在催化剂作用下发生加成反应，碳碳双键变单键，生成CH3CH2CH3即丙烷，C正确；D项，丙烯结构中C1上的两个氢原子相同，不存在顺反异构，D错误。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；酒精是非电解质；二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫本身不导电，也属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】CO含有6+8=14个电子，N2含有7×2=14个电子，两者电子总数相等。NH3有10个电子，H2O也有10个电子，虽然电子总数也相等，但选项中B更准确。O2有16个电子，CO2有22个电子；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子总数也相等。综合分析，CO和N2均为14电子微粒，是最典型的一对等电子微粒。53.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气时，氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；加热前应先预热，使试管受热均匀，防止炸裂。因此正确答案为D。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价不变；氯化钠与硝酸银反应属于复分解反应；盐酸与氢氧化钠中和反应也不存在化合价变化，均不属于氧化还原反应。55.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝；氯化钠溶液和食盐水均呈中性，不能使石蕊变色。因此稀硫酸符合题意。56.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积也最大。57.【参考答案】B【解析】原子核外电子是分层排布的，这是正确的。氢原子没有中子，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，C错误；最外层电子数不超过8个的原子不一定是金属原子，如氦原子最外层2个电子，是稀有气体原子，D错误。58.【参考答案】B【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度为1×3=3mol/L，Cl-浓度与体积无关。A中Cl-浓度为1mol/L；B中Cl-浓度为3mol/L，与题意相符；C中Cl-浓度为0.5×2=1mol/L；D中Cl-浓度为2×2=4mol/L。因此选B。59.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；离子化合物中一定含有离子键，C正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D错误。60.【参考答案】D【解析】原子最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族，但不能确定是第几周期，因为第二周期的氧、第三周期的硫、第四周期的硒等最外层都有6个电子。同时需要区分主族和副族，第ⅥA族为主族元素，第ⅥB族为副族元素。仅凭最外层电子数无法确定具体周期，因此选D。61.【参考答案】C【解析】元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。选项C中Na、Mg、Al均为第三周期元素，电子层数均为3层。A中H在第一周期，Na、K在第三、四周期；B中Li、Na、K分别在第二、三、四周期；D中O在第二周期，S、Se在第三、四周期。判断元素所在周期主要依据其原子核外电子层数。62.【参考答案】C【解析】离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-构成，含有典型的离子键。HCl、CO2、H2O均为非金属元素之间通过共用电子对形成的共价键化合物。判断化学键类型的关键是看成键元素的金属性与非金属性强弱差异。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，本质是电子的转移。选项C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为化合反应，各元素化合价均未改变。64.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。0.1mol/LNaOH为强碱溶液，完全电离产生大量OH-，pH约为13；0.1mol/LHCl为强酸溶液，pH约为1；0.1mol/LCH3COOH为弱酸溶液，部分电离，pH介于1~7之间；0.1mol/LNaCl为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。比较可知NaOH溶液pH最大。65.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。C2H4（乙烯）含有碳碳双键，能发生加成反应，如与H2、Br2、H2O等加成。CH4和C2H6为饱和烃，不能发生加成反应；C2H5OH不含不饱和键，主要发生取代和消去反应。66.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属越靠前，活动性越强。选项中Na排在最前面，是最活泼的金属。Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag均不与稀酸反应，活泼性远弱于Na。金属活动性强弱可通过与酸反应、金属间置换等实验验证。67.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度公式n=c×V，NaCl的物质的量n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaCl的摩尔质量M=23+35.5=58.5g/mol，所需质量m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。经核实计算过程，正确答案应为A选项2.925g。此题考查溶液配制的计算，需注意体积单位换算和质量公式的正确应用。68.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥；SO2为酸性气体且无明显还原性，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂时需考虑气体与干燥剂的酸碱性及氧化还原性质。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。70.【参考答案】D【解析】原子核外电子能层与能级关系为：第n能层包含n个能级，分别为ns、np、nd、nf……其中s能级从第1能层开始有，p能级从第2能层（L层）开始有，d能级从第3能层（M层）开始有，f能级从第4能层（O层）开始有。因此O能层（第4能层）才含有f能级。理解能层与能级的对应关系有助于掌握核外电子排布规律。71.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，粮食酿酒产生了酒精，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，均为化学变化。汽油挥发只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，故选C。72.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质，KMnO4由三种元素组成，NaCl不含氧元素，均不符合氧化物定义。CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故选C。73.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；取用块状固体应用镊子，药匙用于粉末状固体；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，反之会产生危险。给试管加热固体时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂，故选C。74.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身由原子核和核外电子构成；分子也是构成物质的粒子，原子并非最小；普通氢原子核中只有质子没有中子；原子中质子带正电、电子带负电，电量相等电性相反，故原子整体呈电中性，选D。75.【参考答案】D【解析】复合肥是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。K2SO4只含钾元素，NH4NO3只含氮元素，Ca(H2PO4)2只含磷元素，均属于单元素肥料。KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选D。76.【参考答案】A【解析】由图象可知，甲反应速率更快，说明甲的金属活动性更强；甲产生的氢气更多，若化合价相同则甲的相对原子质量更小；从图象看乙先反应完全；产生氢气多的金属消耗的盐酸也多。综合分析，只有A正确。77.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；气体和固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；溶液由溶质和溶剂两部分组成，故选D。78.【参考答案】C【解析】甲醛有毒，不可用于食品保鲜；缺铁会引起贫血，缺钙才会导致骨质疏松；碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺碘会引起甲状腺肿大；霉变花生含有黄曲霉毒素，即使洗净也不能食用。故选C。79.【参考答案】B【解析】花香四溢是因为分子不断运动扩散到空气中；热胀冷缩是分子间间隔随温度变化而改变，分子本身大小不变；水结冰时分子间隔变大；酒精挥发时分子间间隔增大。故B项解释不合理，选B。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。81.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。83.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH